6 课时精练（六） 研究同主族元素的性质-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习（鲁科版2019 单选）

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 1．(2024·甘肃省静宁县第一中学月考)如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(　　) A．金属性 B．与水反应的剧烈程度 C．阳离子的氧化性 D．原子半径 C　[由题图可知随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，其金属性逐渐增强，其单质与水反应剧烈程度增大，其原子半径逐渐增大，A、B、D三项正确；随碱金属的核电荷数递增，其阳离子氧化性逐渐减弱，C项与图不符合。] 2．下列关于锂、钠、钾、铷、铯元素的叙述不正确的是(　　) ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH　②单质熔点最高的是铯　③其单质与O2反应均可得到多种氧化物　④其单质的密度依次增大，均要保存在煤油中 ⑤其单质的还原性依次增强　⑥其对应阳离子的氧化性依次增强 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④⑥ D．①⑤ C　[根据元素周期律可知，Li、Na、K、Rb、Cs的金属性逐渐增强，氢氧化物中碱性最强的为CsOH，①正确；单质熔点最高的为Li，②错误；Li与O2反应时只生成Li2O，③错误；K的密度小于Na的密度，反常，Li的密度小于煤油的密度，常保存在石蜡中，④错误；由于Li、Na、K、Rb、Cs的金属性依次增强，故其单质的还原性依次增强，对应阳离子的氧化性依次减弱，⑤正确，⑥错误。] 3．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后(　　) A．整个溶液变为紫色 B．整个溶液变为棕黄色 C．上层为无色，下层为紫色 D．下层为无色，上层为紫色 C　[碘易溶在有机溶剂中，四氯化碳的密度大于水，有机层在下层，所以振荡，静置片刻后上层几乎无色，下层为紫色。] 4．砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　) A．AsH3比NH3稳定性强 B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的非金属性比磷弱 A　[N、P、As均为ⅤA族元素，分别位于第2、3、4周期，根据元素周期律判断，As比P非金属性弱，NH3比AsH3稳定性强，H3AsO4(As2O5的对应水化物)的酸性比H3PO4弱。As与N、P同在ⅤA族，N和P都有－3、＋3、＋5的化合价，则As也有－3、＋3、＋5的化合价。] 5．下列各组比较，不正确的是(　　) A．原子半径：K>Na>Li B．碱性：LiOH<NaOH<KOH C．还原性：K>Na>Li D．氧化性：Cs＋>Rb＋>K＋ D　[按从锂到铯，核电荷数逐渐增大，核外电子数逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，所以单质的还原性逐渐增强，对应的阳离子的氧化性逐渐减弱。] 6．(2024·合肥市三中高一月考)氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是(　　) A．单质的密度依次增大 B．单质的熔点、沸点依次升高 C．Cl2可从KI溶液中置换出I2 D．气态氢化物的稳定性逐渐减弱，氯、溴、碘元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 D　[氯、溴、碘元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱。] 7．(2024·长丰县二中高一检测)下列叙述正确的是(　　) A．铅位于周期表中金属与非金属元素的交界处，可作半导体材料 B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于ⅥA族元素 C．S和Se属于ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的强 D．元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼 B　[铅位于周期表中金属元素处，具有典型的金属元素的性质，A项错误；若存在简单阴离子R2－，则R最低化合价是－2价，根据同一元素最低化合价与最高化合价绝对值的和等于8可知，该元素一定属于ⅥA族元素，B项正确；S和Se属于ⅥA族元素，由于元素的非金属性：S>Se，所以H2S的还原性比H2Se的弱，C项错误；Li最外层只有1个电子，Ba最外层有2个电子，但是金属的活动性：Ba>Li，D项错误。] 8．下列有关卤素的说法错误的是(　　) A．新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去 B．由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 C．淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，其阴离子的还原性依次增强 B　[新制氯水中含较多的氯气，为浅黄绿色，氯水中HClO不稳定，见光易分解，则新制氯水放置一段时间后褪色，故A正确；比较元素非金属性强弱，可以根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，但不能依据其氢化物的酸性，故B错误；淀粉碘化钾在空气中变蓝，是因为碘离子被氧气氧化，发生了4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－，故C正确；F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，其阴离子的还原性依次增强，故D正确。] 9．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是(　　) ①金属性最强的是锂　②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子　③在自然界中均以化合态形式存在　④Li的密度最小　⑤均可与水反应，产物均为MOH和H2　⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式　⑦粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋ A．①②③④⑤ B．③④⑤⑥⑦ C．①②④⑥⑦ D．②③④⑤⑦ D　[①同主族元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最强的是铯，故错误；②同主族元素从上到下金属性依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故正确；③碱金属性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故正确；④碱金属密度从上到下呈增大趋势(K反常)，所以Li的密度最小，故正确；⑤均可与水反应，产物均为MOH和H2，故正确；⑥锂只有Li2O一种氧化物，故错误；⑦Rb＋、K＋、Na＋，电子层数依次减少，所以半径依次减小，故Rb＋>K＋>Na＋，正确，Cs与Cs＋具有相同的质子数，但是Cs电子数多，所以半径大，故正确。] 10．已知第117号元素Ts，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是(　　) A．此元素的气态氢化物的化学式为HTs，在常温下很稳定 B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2 C．其单质的分子式为Ts2，易溶于有机溶剂 D．AgTs是一种有色的易溶于水的化合物 C　[Ts元素的气态氢化物的化学式为HTs，但由于Ts的非金属性很弱，所以HTs在常温下很不稳定，A错误；Ts单质氧化性比碘弱，不可与KI发生置换反应，B错误；类比Br2、I2等，C正确；类比AgCl、AgBr等，D错误。] 11．下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是(　　) ①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大　②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8　③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O　④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易　⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律　⑥碱金属都应保存在煤油中　⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用　⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳 A．全部正确 B．⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑦⑧ B　[随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势(K反常)，而卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大，①错误；F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数F是2个，Br、I次外层电子数是18个，②错误；碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时Li生成氧化物Li2O，而Na则生成的是Na2O2，不完全相同，③错误；砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最不容易，④错误；根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递减的规律，⑤错误；碱金属中Li的密度比煤油小，要保存在液体石蜡中，其余的碱金属密度比煤油大，应保存在煤油中，⑥错误；卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用，使原子获得电子的能力逐渐减弱，⑦正确；根据碱金属元素的化学性质的变化规律可知，碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，⑧正确。] 12．某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验方案 实验现象 ①将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置 A．浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失 ②将一小块金属钠放入冷水中 B．分层，上层无色，下层呈紫色 ③将溴水滴入NaI溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置 C．浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失 ④将一小块金属钾放入冷水中 D．分层，上层无色，下层呈橙色 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。 (2)实验用品： ①仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。 ②试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0．1 mol·L－1NaBr溶液、0．1 mol·L－1 NaI溶液、CCl4等。 (3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)： 实验方案 实验现象 化学方程式 ① ② ③ ④ (4)实验结论：_____________________________________________________________。 解析：　钾的金属性比钠强，钾与冷水反应比钠与冷水反应剧烈，产生的H2能发生燃烧或轻微的爆炸；将新制氯水滴入NaBr溶液中，发生反应：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，加入适量CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈橙色。将溴水滴入NaI溶液中发生反应：Br2＋2NaI===I2＋2NaBr，加入适量CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫色。 答案：　(2)试管　胶头滴管 (3) 实验方案 实验现象 化学方程式 ① D Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ② A 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ③ B Br2＋2NaI===2NaBr＋I2 ④ C 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ (4)同主族元素性质相似；自上到下元素原子失去电子的能力增强，得到电子的能力减弱 13．为探究同主族元素非金属性的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。 请回答下列问题： (1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族元素从上到下非金属性减弱。 ①B处发生反应的化学方程式为____________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②甲同学的结论是________(填“正确”或“不正确”)的，理由是_______________。 (2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个蘸有淀粉­KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？________(填“同意”或“不同意”)，理由是________________________________________________________________________。 解析：　(1)B处为氯气与碘化钾生成单质碘的反应，反应的化学方程式为Cl2＋2KI===I2＋2KCl；该实验只能验证Cl2与I2、Br2氧化性的强弱，因没有验证Br2能否与KI反应，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱。(2)氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起到达C处，因此无法判断溴一定能置换出碘，所以不合理。(3)甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强，所以该观点正确。 答案：　(1)①Cl2＋2KI===I2＋2KCl　②不正确　该实验没有验证Br2能否与KI反应，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱 (2)不合理　氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起到达C处 (3)同意　甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强 学生用书第32页 学科网（北京）股份有限公司 $$