2 课时精练(二) 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习（鲁科版2019 单选）

课时精练(二)　核外电子排布　原子结构与元素原子得失电子能力 (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的说法错误的是(　　) A．L层离核比M层离核近 B．电子在M层上运动时所具有的能量高于L层 C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子 D．当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子 D　[L层离核比M层离核近，A项正确；离核越远，电子能量越高，M层离核的距离大于L层离核的距离，B项正确；L层最多可容纳8个电子，当L层上的电子数为奇数时，说明L层上未填满电子，M层上不可能有电子，C项正确；由氖原子的L层上有8个电子而其M层上无电子可知，D项错误。] 2．下列微粒结构示意图所代表的微粒最难发生化学反应的是(　　) B　[A项表示的是Mg2＋，B项表示的是Ar，C项表示的是O2－，D项表示的是K＋。Ar是稀有气体元素，化学性质不活泼，很难发生化学反应，B项符合题意。] 3．下列有关1～20号元素的原子核外电子排布的描述正确的是(　　) A．最外层电子数为1的金属元素有2种 B．最外层电子数为2的元素一定是金属元素 C．K层与L层电子数之比为1∶2的元素有2种 D．最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素 D　[1～20号元素中最外层电子数为1的金属元素有Li、Na、K，共3种，A项错误；1～20号元素中最外层电子数为2的元素有He、Be、Mg、Ca，其中He是非金属元素，B项错误；1～20号元素中K层与L层电子数之比为1∶2的元素只有碳，C项错误；1～20号元素中最外层电子数为8的元素有Ne、Ar，均为稀有气体元素，D项正确。] 4．现有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍，则A和B分别是(　　) A．硅原子和钠原子　　 B．硼原子和氢原子 C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 D　[B原子的M层上有电子，则B原子的L层电子数为8，那么A原子的L层电子数为4，则A为碳；A原子的M层上没有电子，则B原子的M层上有3个电子，故B为铝。] 5．(2024·河北馆陶一中期中考试)X、Y、Z和R分别表示四种元素。若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d分别为四种元素的质子数)，则下列关系正确的是(　　) A．a－c＝m－n B．a－b＝n－m C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m D　[aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同，这几种离子的核外电子总数相同，则a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。综上，D项正确。] 6．两种微粒的质子数、电子数均相等，它们不可能是(　　) A．两种阳离子 B．一种单质分子和一种化合物分子 C．一种分子和一种离子 D．一种原子和一种分子 C　[A项，可以是两种阳离子，如Na＋和NH，不符合题意；B项，如Ne和NH3分子，不符合题意；C项，分子核外电子总数等于核内质子总数，离子则不可能，符合题意；D项，对于原子、分子来说核外电子总数等于核内质子总数，不符合题意。] 7．元素X的原子核外M层上有3个电子，元素Y形成的离子Y2－核外有18个电子，则这两种元素可形成化合物(　　) A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2Y B　[元素X的原子核外M层上有3个电子，则元素X为Al，在反应中易失去3个电子而在化合物中显＋3价；元素Y形成的离子Y2－核外有18个电子，即Y原子的质子数＝18－2＝16，则Y为S，硫原子最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而在化合物中显－2价，则这两种元素可形成化合物Al2S3。] 8．核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y>X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3∶1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法错误的是(　　) A．X、Y形成的两种常见化合物中，每个原子都形成最外层8电子稳定结构 B．X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性 C．X、Y形成的两种常见化合物溶解于水所形成的溶液均具有碱性 D．X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同 B　[根据题目提供的信息可知X为O，Y为Na，两元素形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2。Na2O和Na2O2中每个原子都形成最外层8电子稳定结构，A项正确；Na2O无强氧化性，B项错误；二者溶解于水均能生成NaOH，C项正确；Na2O、Na2O2中Na的化合价均为＋1，D项正确。] 9．某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，2．8 g 该元素(设其相对原子质量与R原子的质量数相等)的单质R与氧气充分反应，可得到6．0 g化合物RO2，则下列有关说法错误的是(　　) A．该元素原子的质子数为14 B．该元素原子的中子数为14 C．该元素原子的最外层电子数为4 D．该元素原子具有4个电子层 D　[设元素R的相对原子质量为x，则 R　　＋　　O2===RO2(条件省略) x　　　　　32 2．8 g　　　6．0 g－2．8 g 列式可得：x＝28，则R原子的质量数A＝28。由题意可知，R原子的质子数等于中子数，则R原子的核内质子数Z＝A÷2＝28÷2＝14，中子数也为14，R为硅元素，原子结构示意图为。综上分析，D项错误。] 10．已知X、Y是核电荷数都不大于18的元素，X元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋4；Y元素原子的次外层电子数为b，最外层电子数为b＋4。则X、Y两元素形成的化合物是(　　) A．XY2 B．YX4 C．Y2X3 D．XY3 A　[由于X元素原子的次外层电子数为a＋4，故其次外层不可能为K层，由于其核电荷数不大于18，故其次外层应为L层，所以a＋4＝8，a＝4，可判断出X是Si。由于Y元素原子的最外层电子数为b＋4，次外层电子数为b，所以b不可能是8，只能是2，从而判断出Y是O。所以X和Y形成的化合物是SiO2，A项正确。] 11．(2023·东城高一检测)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示： 元素代号 元素性质与原子(或分子)结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，是空气的主要成分，分子比较稳定 Y M层比K层少1个电子 Z 有三个电子层，M层上有3个电子 (1)写出元素T的原子结构示意图：________。 (2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。 a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低 c．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈 (3)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：　T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以次外层是K层，最外层是L层，K层排2个电子，L层排6个电子，所以是氧元素；X元素单质为双原子分子，是空气的主要成分，所以是氮元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，其核外各层电子数分别是2、8、1，所以是钠元素；Z是铝元素。(1)T为氧元素，其原子结构示意图为。(2)Y、Z分别是钠、铝元素，金属性较强的是Na，比较金属性强弱的方法有单质与水或酸反应的剧烈程度、金属活动性顺序等。(3)氧元素与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物Q是H2O2，H2O2可与N2H4发生氧化还原反应生成N2和H2O。 答案：　(1)　(2)Na　c (3)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O 学生用书第11页 学科网（北京）股份有限公司 $$