1 课时精练（一） 原子核 核素-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习（鲁科版2019 单选）

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 　　　　　　　　　　　　　　　 1．月球车一般用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是(　　) A．Pu与U互为同位素 B．Pu与Pu互为同素异形体 C．Pu与U具有完全相同的化学性质 D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数 D　[A项，Pu与U的质子数不同，不能互称为同位素，A项错误；Pu与Pu互为同位素，B项错误；Pu与U不属于同种元素，化学性质不同，C项错误；Pu与Pu为同种元素，核外电子排布相同，最外层电子数相同，D项正确。] 2．铯(Cs)可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列关于铯(Cs)的说法正确的是(　　) A．质子数为55 B．质量数为192 C．中子数为137 D．核外电子数为82 A　[A项，元素符号左下角的数字为质子数，故其质子数是55，正确；B项，元素符号左上角的数字是质量数，故其质量数是137，错误；C项，中子数＝质量数－质子数，故其中子数为137－55＝82，错误；D项，在原子中，核外电子数＝质子数，故其核外电子数为55，错误。] 3．(2024·北京密云区期末考试)下列互为同位素的是(　　) A．CO和CO2 B．Mg和Mg C．O2和O3 D．H2O和H2O2 B　[质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素。CO和CO2是碳的两种氧化物，A项不符合题意；Mg和Mg互为同位素，B项符合题意；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C项不符合题意；H2O和H2O2是氧的两种氢化物，D项不符合题意。] 4．(2024·天津武清区杨村第三中学月考)已知元素R的某种核素的氯化物RClx中Rx＋的核外电子数为z，核内中子数为y，则该核素可表示为(　　) A．R B．R C．R D．R C　[Rx＋的核外电子数为z，则对应核素的质子数为z＋x，核内中子数为y，故该核素的质量数为z＋x＋y，所以该核素可表示为R。] 5．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是(　　) A．14C与12C是两种不同的单质 B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化 C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体 D．铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子 D　[A项，14C与12C是同种元素的不同核素，错误；B项，16O与18O之间的相互转化实际上是改变原子核的结构，不属于化学变化的范畴，错误；C项，35Cl2与37Cl2都是Cl2，不互为同素异形体，错误；D项，铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子，正确。] 6．(2024·北师大附中期末考试)重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　) A．氘(2H)原子核内有1个质子 B．1H与2H是不同的核素 C．1HO与2HO的相对分子质量相同 D．1H2O与2H2O互为同位素 D　[氘原子的质子数为1，A项正确；1H与2H的质子数相同，中子数不同，是H元素的不同核素，B项正确；1HO的相对分子质量为1×2＋18＝20，2HO的相对分子质量为2×2＋16＝20，C项正确；同位素指的是同种元素的不同原子，而1H2O与2H2O为水分子，D项错误。] 7．(2024·山东济宁实验中学月考)R2＋的核内中子数为N，原子R的质量数为A，则n g氧化物RO中所含电子的物质的量约为(RO中的O为16O)(　　) A．(A＋N－10) mol B．(A－N＋6) mol C．(A－N＋2) mol D．(A－N＋8) mol D　[RO的摩尔质量约为(A＋16)g·mol－1，一个RO中含有(A－N＋8)个电子，所以n g RO中所含电子的物质的量约为(A－N＋8) mol。] 8．氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用于火箭推进剂和核反应中。下列有关说法正确的是(　　) A．LiH、LiD、LiT互为同素异形体 B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为＋1 C．H、D、T互为同位素 D．LiH、LiD、LiT在化学反应中常作氧化剂 C　[A项，LiH、LiD、LiT均为化合物，不互为同素异形体，错误；B项，LiH、LiD、LiT中Li均为＋1价，则H、D、T的化合价均为－1，错误；C项，H、D、T的质子数相等，中子数分别为0、1、2，故H、D、T互为同位素，正确；D项，LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为－1，具有较强的还原性，故LiH、LiD、LiT在化学反应中常作还原剂，错误。] 9．(2024·天津静海一中月考)现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各题： (1)H、H分别是氢元素的一种________，它们互为________。 (2)互为同素异形体的微粒是________。 (3)Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________。 (4)上述9种微粒对应的核素有________种、元素有________种。 解析：　(1)H、H的质子数均为1，中子数分别为0、1，分别是氢元素的一种核素，它们互为同位素。(2)O2和O3是由O元素组成的两种不同单质，互为同素异形体。(3)Fe2＋的质子数为26，质量数为56，中子数为56－26＝30，核外电子数为26－2＝24。(4)9种微粒对应的元素有H、C、N、Fe和O 5种，核素有H、H、C、C、N 5种。 答案：　(1)核素　同位素　(2)O2和O3　(3)30　24　(4)5　5 10．(2024·抚州高一检测)(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。 (2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。 (3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是________。 解析：　(1)核电荷数＝质子数，阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝10，中子数是9的核素，质量数是17，可表示为O。(2)B元素质子数是18＋1＝19，质量数为40，该元素原子的中子数为40－19＝21。(3)两元素形成1∶1型化合物是K2O2，其相对分子质量是40×2＋17×2＝114。 答案：　(1)8　10　O　(2)21　(3)114 学生用书第6页 学科网（北京）股份有限公司 $$