24 第3章 第3节 第2课时 乙酸-【金版新学案】2024-2025学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套课件（鲁科版2019 单选）

第3章 简单的有机化合物 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3节 饮食中的有机化合物 第2课时 乙酸 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 知识点一 乙醇的组成结构、物理性质和弱酸性 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 知识点二 乙酸的酯化反应 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 √ × √ × √ 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 学科素养 落地生根 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 强化落实 随堂检测 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 谢谢观看！ 第3章　简单的有机化合物 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 课程标准解读 1．认识乙酸的组成和结构，认识其官能团为羧基。 2．掌握乙酸的主要物理性质和化学性质，进一步理解结构决定性质的观念。 3．掌握酯化反应的原理以及制备乙酸乙酯的实验操作。 4．了解乙酸的主要用途。 1．组成、结构 2．物理性质 颜色 状态 气味 熔、沸点 挥发性 无色 液体 __________ 熔点：16．6 ℃沸点：117．9 ℃ ______ 当温度低于16．6 ℃时，无水乙酸凝结成像冰一样的晶体，故又称冰醋酸。 强烈 刺激性 易挥发 红色 2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑ CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O 2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O 3．乙酸的酸性 乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为______________________________，其酸性比H2CO3__，具有酸的通性，滴入紫色石蕊溶液，溶液变____。 写出下列反应的化学方程式： (1)与Na反应：____________________________________________________； (2)与NaOH反应：________________________________________________； (3)与Na2O反应：___________________________________________________； (4)与Na2CO3反应：_________________________________________________； (5)与NaHCO3反应：_________________________________________________。 CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O CH3COOH CH3COO－＋H＋ 强 [判断正误](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体。( ) (2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃。( ) (3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸。( ) (4)乙酸分子中含有和—OH两种官能团。( ) (5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3。( ) (6)乙酸与石灰石反应可以产生CO2。( ) × × × × 乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌(醋酸杆菌)能在世界的每个角落发现，每个民族在酿酒的时候，不可避免地会发现醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。 醋酸有抗菌消炎的作用，可预防感冒。在“流感”发病季节。房间用醋熏一熏，可使空气消毒，预防感冒。 问题1　我们为什么能很容易闻到厨房里的醋味？ 提示：　醋酸易挥发，所以容易闻到刺激性的醋味。 问题2　冰醋酸指的是固体醋酸吗？ 提示：　不是，它是指纯醋酸。 乙酸的熔点为16．6 ℃，当温度低于16．6 ℃时，凝结成像冰一样的晶体，故无水乙酸又称冰醋酸。 问题3　分离乙醇和乙酸能不能直接蒸馏？ 提示：　不能。因为二者均易挥发，直接蒸馏会产生共沸物，不易分离。通常情况下只在混合物中加入足量的碳酸钠，使混合物中的乙酸全部转化为乙酸盐后再蒸馏出乙醇，将剩余物质再加入浓硫酸重新得到乙酸，蒸馏后得纯净的乙酸。 eq \a\vs4\al(名师点拨) 1．羟基氢原子的活动性比较 乙醇 水 碳酸 乙酸 酸碱性 中性 中性 弱酸性 弱酸性 电离程度 不电离 微弱 电离 部分 电离 部分 电离 与钠 反应 反应 反应 反应 乙醇 水 碳酸 乙酸 与NaOH溶液 不反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3 溶液 不反应 不反应 不反应 反应 羟基氢原子 的活动性 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞CH3CH2OH 与Na反 应速率 缓和―→剧烈 2．两类羟基氢反应的定量关系 Na～H2 NaCO3 NaOH～CO2 Na2CO3～CO2 1 mol—OH 1 mol～0．5 mol 不反应 不反应 不反应 1 mol—COOH 1 mol～0．5 mol 1 mol 0．5 mol～0．5 mol 1 mol～ 1 mol 1．乙酸分子的结构中不含有的原子团是(　　) A．羧基 B．甲基 C．羟基 D．乙基 D　[乙酸的结构简式为，是由甲基和羧基组成，羧基中含有羟基，故A、B、C正确，乙酸中不含乙基。] 2．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是(　　) A．乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B．乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2 C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D．乙酸在温度低于16．6 ℃时，就凝结成冰状晶体 C　[乙酸的结构式为，分子中的碳氧双键和Br2不能发生反应，故C错误。] 3．(2024·北京高一第二学期期末)下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是(　　) A．酸性高锰酸钾溶液 B．碳酸钠溶液 C．紫色石蕊溶液 D．蒸馏水 D　[A项，乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象不同，可以鉴别，不符合题意；B项，碳酸钠溶液与乙醇不反应，碳酸钠与乙酸发生反应可产生CO2，现象不同，可以鉴别，不符合题意；C项，紫色石蕊溶液遇乙醇不变色，遇乙酸变为红色，现象不同，可以鉴别，不符合题意；D项，乙酸、乙醇分别与蒸馏水混合均无明显现象，不能鉴别，符合题意。] 取代 羟基 氢原子 1．酯化反应 (1)定义：羧酸和醇生成______的反应。 (2)反应特点：酯化反应属于____反应，也属于____反应。 (3)反应机理(乙醇中含有18O原子) 即酸脱____醇脱______。 酯和水 可逆 2．实验探究 实验操作 实验 现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有________________生成，出现分层，且能闻到____ 化学 方程式 CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O 无色透明油状液体 香味 乙酸 乙酸乙酯 易于分层 试剂作用 浓硫酸：____剂和____剂 饱和Na2CO3溶液： ①溶解____，中和____； ②降低________的溶解度，使液体________便于分离 催化 吸水 乙醇 [判断正误](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸。( ) (2)乙酸的酸性比碳酸强，能和很多碳酸盐反应生成CO2气体。( ) (3)乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙酸表现出酸的通性。( ) (4)乙酸和乙醇发生的酯化反应属于加成反应。( ) (5)制乙酸乙酯时为提高乙酸的转化率和乙酸乙酯的产率，可加入稍过量的乙醇。( ) (6)实验中，试管内长导管末端应插入饱和Na2CO3溶液的液面以下。( ) × 实验室用如图装置制取乙酸乙酯，按操作过程思考以下问题。 问题1　实验过程中加入试剂的先后顺序如何？ 提示：　先加入无水乙醇和乙酸，然后沿器壁慢慢加入浓H2SO4。或者先加乙醇，然后边振荡边滴加浓硫酸，最后加入冰醋酸。 问题2　加热前，大试管中常加入几片碎瓷片，目的是什么？ 提示：　防止大试管中的液体暴沸。 问题3　用酒精灯加热的目的是什么？在酯化反应实验中为什么加热温度不能过高？如何对实验进行改进？(乙酸乙酯的沸点为77 ℃) 提示：　加快反应速率；将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成。加热温度不能过高，尽量减少乙醇和乙酸的挥发，提高乙酸和乙醇的转化率。对实验的改进方法是水浴加热。 问题4　装置中长导管的作用是什么？导管末端为什么不能伸入饱和Na2CO3溶液中？如何分离酯和饱和Na2CO3溶液？ 提示：　长导管起到导气、冷凝的作用；为了防止实验产生倒吸现象；通常用分液漏斗分离酯和饱和碳酸钠溶液。 eq \a\vs4\al(名师点拨) 酯化反应实验中注意事项 1．试剂的加入顺序 先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入CH3COOH。 2．导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。 3．浓H2SO4的作用：催化剂(加快反应速率)和吸水剂(提高反应物的转化率)。 4．饱和Na2CO3溶液的作用：①吸收挥发出来的乙酸；②溶解挥发出来的乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于液体分层，便于观察。 5．酯的分离 采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体即为乙酸乙酯。 6．注意事项 碎瓷片的作用：防暴沸。　　 1． (2024·山东招远一中高一检测)如图是某有机物分子的空间填充模型，黑色的是碳原子，浅灰的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是(　　) A．与氢氧化钠反应 B．与稀硫酸反应 C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊溶液变红 B　[由空间填充模型知，该物质为CH3COOH，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能与NaOH反应，能与醇发生酯化反应，B符合题意。] 2．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(　　) D　[A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。] 3．制取乙酸乙酯的装置正确的是(　　) A　[玻璃导管不能插入液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH溶液，应用Na2CO3溶液。] 1．乙酸是一种一元弱酸，但酸性强于碳酸的酸性，无论NaHCO3还是Na2CO3均与乙酸反应。 2．乙酸具有羧基，既能与活泼金属Na、碱NaOH、盐如NaHCO3、Na2CO3等反应，还能与醇发生酯化反应。 3．酯化反应机理：酸脱羟基醇脱氢。 4．酯化反应书写时由于该反应不能进行到底，反应物与生成物之间用“”号。 1．下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是(　　) ①食盐　②乙醇　③氢氧化铜　④金属铝　⑤氧化镁　⑥碳酸钙 A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部 B　[醋酸是一种有机酸，具有酸的通性。与乙醇发生酯化反应；与Cu(OH)2发生中和反应；与活泼金属Al反应置换出H2；与碱性氧化物MgO等反应；与盐反应，如Na2CO3、CaCO3等。] 2．炒菜时，稍加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是(　　) A．有盐类物质生成 B．有酯类物质生成 C．有醇类物质生成 D．有酸类物质生成 B　[酸和醇反应生成酯，酯具有香味。] 3．枸椽酸乙胺嗪，别名，海群生，益群生，可用于驱除肠道虫病，其结构简式为，下列物质中不能与枸椽酸乙胺嗪反应的是(　　) A．乙酸 B．乙醇 C．碳酸钠溶液 D．溴水 D　[枸椽酸乙胺嗪中所含有的官能团是—COOH、—OH，故能与乙醇、乙酸发生酯化反应，—COOH能与Na2CO3溶液反应。] 4．苹果醋是一种由苹果汁发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。 (1)苹果酸的分子式为________。 (2)1 mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。 (3)苹果酸可能发生的反应是________(填字母)。 A．与NaOH溶液反应 B．与石蕊溶液作用 C．与乙酸在一定条件下发生酯化反应 D．与乙醇在一定条件下发生酯化反应 解析：　(1)由苹果酸的结构简式知，苹果酸的分子式为C4H6O5。(2)由于苹果酸分子中存在2个—COOH和1个—OH，且它们都能与Na反应生成H2，所以1 mol苹果酸与足量的Na反应生成1．5 mol H2，所得H2在标准状况下的体积为33．6 L。(3)由于苹果酸中存在—COOH，所以苹果酸显酸性，能与NaOH溶液反应，能使石蕊溶液变红，能与乙醇发生酯化反应；由于苹果酸中存在—OH，所以能与乙酸发生酯化反应。 答案：　(1)C4H6O5　(2)33．6　(3)ABCD $$