1 第1章 第1节 第1课时 原子核 核素-【金版新学案】2024-2025学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套课件（鲁科版2019 单选）

第1章 原子结构 元素周期律 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1节 原子结构与元素性质 第1课时 原子核 核素 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 知识点一 原子结构 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 知识点二 核素、同位素 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 中子 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 学科素养 落地生根 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 强化落实 随堂检测 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 谢谢观看！ 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 知 识 点 一 强 化 落 实 知 识 点 二 学 科 素 养 课 时 精 练 课程标准解读 1．初步认识原子核的结构，明确质量数和AZX的含义。 2．掌握构成原子的微粒间的关系。 3．知道元素、核素、同位素的含义。 知识点一　原子结构 1．原子的构成 (1)原子的构成微粒 (2)原子中各微粒间的电性关系 质子带正电荷，每个质子带一个单位的正电荷；中子不带电；电子带负电荷，每个电子带一个单位的负电荷。 (3)原子中各微粒间的数量关系 核电荷数＝____数＝________数。 质子 核外电子 2．质量数 3．原子构成的表示方法 eq \a\vs4\al(微点拨) 原子的质量数与原子的相对原子质量 原子的质量数为整数，为质子数与中子数之和，但是原子的相对原子质量一般带有小数，两者的含义不同，数值不一定相等，但是原子的质量数　　 等于该原子相对原子质量的整数部分。即：X原子的相对原子质量＝ eq \f(m（X）,\f(1,12)m（12C）) ≈质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)＝m(X)·NA＝原子的摩尔质量(数值上)。　　 eq \a\vs4\al() √ [判断正误](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)原子呈电中性是因为原子内的所有微粒均不带电。( ) (2)任何微粒的质子数都等于核外电子数。( ) (3)原子的质量数就是原子的相对原子质量。( ) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等。( ) (5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17。( ) (6)O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2)) 和S2－具有相同的质子数和电子数。( ) × × × × √ 钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光，由著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔·居里于1898年在沥青铀矿中发现，为了纪念居里夫人的祖国波兰，两人将这种元素命名为钋，是世界上最毒的物质之一。 问题1　某种钋原子质子数为84，中子数为126，这种原子构成的表达式是什么？质量数为多少？ 提示：　表达式为： eq \o\al(\s\up1(210),\s\do1( 84)) Po，质量数为210。 问题2　 eq \o\al(\s\up1(210),\s\do1( 84)) Po的核外电子数为多少？它与质子数什么关系？ 提示：　 eq \o\al(\s\up1(210),\s\do1( 84)) Po的电子数为84，它与质子数相等。 问题3　为什么原子显电中性，而离子带有电荷？ 提示：　因为原子核内中子不带电，质子带正电荷，核外电子带负电荷，而且原子核所带的正电荷数(即质子数)与核外电子所带的负电荷数(即核外电子数)相等，故原子呈电中性。而离子是通过得失电子形成的，核外电子数不再等于核内质子数，因此离子是带电荷的。 eq \a\vs4\al(名师点拨) 1．(2023·西城区高一检测)普通体温计中含有金属汞(Hg)。关于 eq \o\al(\s\up1(200),\s\do1( 80)) Hg的说法正确的是(　　) A．质子数为200 B．核外电子数为80 C．核电荷数为120 D．中子数为80 B　[由原子构成表达式 eq \o\al(\s\up1(200),\s\do1( 80)) Hg可知：该原子的质量数为200，质子数为80，核外电子数与质子数相等，中子数为200－80＝120。] 2．已知R2＋核外有a个电子，b个中子。正确表示R原子符号的是(　　) A． eq \o\al(\s\up1(b),\s\do1(a)) R B． eq \o\al(\s\up1(a＋b－2),\s\do1(　a＋2)) R C． eq \o\al(\s\up1(a＋b＋2),\s\do1(　a＋2)) R D． eq \o\al(\s\up1(a＋b),\s\do1(a－2)) R C　[R2＋核外有a个电子，则R原子核外有(a＋2)个电子，即核内有(a＋2)个质子，R的质量数为a＋2＋b。] 3．18O2是一种比黄金还昂贵百倍的气体，下列关于18O2的说法正确的是(　　) A．1 mol该气体的质量为18 g B．1 mol该气体中含有20 mol中子 C．1 mol该气体中含有20 mol质子 D．1 mol该气体的体积是22．4 L B　[18O的质子数是8，中子数是10，质量数是18，所以1 mol 18O2气体的质量为36 g，1 mol 18O2气体中含有20 mol中子，1 mol 18O2气体中含有16 mol质子，在标准状况下1 mol 18O2气体的体积约为22．4 L。] 知识点二　核素、同位素 1．相关概念 定义 核素 具有相同数目的____和相同数目的____的一类原子 同位素 ______相同而______不同的同一种元素的不同核素互为同位素 质子 质子数 中子数 2．氢元素的三种核素 eq \o\al(\s\up1(1),\s\do1(1)) H(氕) eq \o\al(\s\up1(2),\s\do1(1)) H(氘) eq \o\al(\s\up1(3),\s\do1(1)) H(氚) 图示 俗称 － 重氢 超重氢 符号 H D T 质子数 1 1 1 中子数 0 1 2 年代 示踪 放射源 作用 3．同位素的分类 同位素分为稳定同位素和放射性同位素。 4．常见同位素的应用 (1)制造氢弹：__________。 (2)核反应堆的燃料：____。 (3)12C用作____________的计算标准； eq \o\al(\s\up1(14),\s\do1( 6)) C在考古工作中用于测定文物的____。 (4)放射性同位素最常见的应用是进行同位素____和用作______。 (5)追踪植物中放射性 eq \o\al(\s\up1(32),\s\do1(15)) P发出的射线，能够确定磷在植物中的____部位。 eq \o\al(\s\up1(2),\s\do1(1)) H和 eq \o\al(\s\up1(3),\s\do1(1)) H eq \o\al(\s\up1(235),\s\do1( 92)) U 相对原子质量 eq \a\vs4\al(微点拨) 同位素的性质 (1)互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，物理性质有所不同。 (2)由同位素的不同原子构成的单质(或化合物)，化学性质几乎相同而物理性质都有一定的差别。 (3)在天然存在的某种元素中，不论是游离态还是化合态，各种核素在自然界里的丰度一般是不变的。　　 √ × × √ [判断正误](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)任何原子都由质子、中子、电子构成。( ) (2)40K和40Ca互为同位素。( ) (3)同位素原子的化学性质相同，物理性质不同。( ) (4)原子的种类大于元素的种类。( ) (5) eq \o\al(\s\up1(2),\s\do1(1)) H和 eq \o\al(\s\up1(2),\s\do1(1)) H＋为同一元素的不同微粒。( ) (6)2H eq \o\al(\s\up1(18),\s\do1(2)) O分子的摩尔质量为20 g·mol－1( ) (7) eq \o\al(\s\up1(12),\s\do1( 6)) C、 eq \o\al(\s\up1(13),\s\do1( 6)) C、 eq \o\al(\s\up1(14),\s\do1( 6)) C与C60、C70、C120均属于碳的同素异形体。( ) (8)H2、D2、T2与HD、DT、HT都是氢气分子。( ) × × √ √ 氧的同位素在地理学中被用作年代确定的参考，常用于冰川的断代。氧的同位素在地球科学中广泛用于确定成岩成矿物质来源及成岩成矿温度。在生物学和医学上有广泛应用前景。自然界中氧以16O、17O、18O三种同位素的形式存在。 问题1　 eq \o\al(\s\up1(16),\s\do1( 8)) O、 eq \o\al(\s\up1(17),\s\do1( 8)) O、 eq \o\al(\s\up1(18),\s\do1( 8)) O是几种元素？几种核素？这些核素之间属于何种关系？ 提示：　都是氧元素一种元素；三种核素；这三种核素属于氧元素的三种同位素(三者互称为同位素)。 问题2　 eq \o\al(\s\up1(16),\s\do1( 8)) O2与 eq \o\al(\s\up1(18),\s\do1( 8)) O2互为同位素吗？二者的物理性质和化学性质是否相同？ eq \o\al(\s\up1(16),\s\do1( 8)) O与 eq \o\al(\s\up1(18),\s\do1( 8)) O之间的转化是化学变化吗？ 提示：　 eq \o\al(\s\up1(16),\s\do1( 8)) O2与 eq \o\al(\s\up1(18),\s\do1( 8)) O2不是同位素，同位素是对原子而言的，两种分子不是同位素； eq \o\al(\s\up1(16),\s\do1( 8)) O2与 eq \o\al(\s\up1(18),\s\do1( 8)) O2的化学性质相同，物理性质不同，因为 eq \o\al(\s\up1(16),\s\do1( 8)) O与 eq \o\al(\s\up1(18),\s\do1( 8)) O的化学性质由原子的最外层电子数决定，而物理性质与核素的质量数有关；原子是化学变化中的最小微粒，原子核发生变化，则原子种类发生变化，故 eq \o\al(\s\up1(16),\s\do1( 8)) O与 eq \o\al(\s\up1(18),\s\do1( 8)) O之间的转化不属于化学变化。 问题3　氢元素的三种同位素分别与氧元素的三种同位素可形成的水分子有几种？其中H eq \o\al(\s\up1(18),\s\do1(2)) O与D2O的相对分子质量是否相同？每分子中的中子数是否相同？ 提示：　氢元素的三种同位素分别是 eq \o\al(\s\up1(1),\s\do1(1)) H、 eq \o\al(\s\up1(2),\s\do1(1)) H(D)、 eq \o\al(\s\up1(3),\s\do1(1)) H(T)，氧元素的三种同位素分别是 eq \o\al(\s\up1(16),\s\do1( 8)) O、 eq \o\al(\s\up1(17),\s\do1( 8)) O、 eq \o\al(\s\up1(18),\s\do1( 8)) O，它们之间可形成18种“水”分子，其中H eq \o\al(\s\up1(18),\s\do1(2)) O与D2O两种分子的相对分子质量都是20，每分子中的中子数均为10。 eq \a\vs4\al(名师点拨) 元素、核素、同位素及同素异形体的比较 1．区别 名称内容项目 元素 核素 同位素 同素异形体 含义 质子数相同的同一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素 同种元素形成的不同的单质 范围 原子 原子 原子 单质 名称内容项目 元素 核素 同位素 同素异形体 特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 由同位素组成的单质，化学性质几乎相同，物理性质不同 由一种元素组成，可独立存在 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 举例 H、C、N三种元素 eq \o\al(\s\up1(1),\s\do1(1)) H、 eq \o\al(\s\up1(2),\s\do1(1)) H、 eq \o\al(\s\up1(3),\s\do1(1)) H三种核素 eq \o\al(\s\up1(234),\s\do1( 92)) U、 eq \o\al(\s\up1(235),\s\do1( 92)) U、 eq \o\al(\s\up1(238),\s\do1( 92)) U互为同位素 石墨与金刚石 2．联系 1．(2023·山西太原月考)金属钛有“生物金属”之称。下列有关 eq \o\al(\s\up1(48),\s\do1(22)) Ti和 eq \o\al(\s\up1(50),\s\do1(22)) Ti的说法正确的是(　　) A． eq \o\al(\s\up1(48),\s\do1(22)) Ti和 eq \o\al(\s\up1(50),\s\do1(22)) Ti原子中均含有22个中子 B． eq \o\al(\s\up1(48),\s\do1(22)) Ti和 eq \o\al(\s\up1(50),\s\do1(22)) Ti互为同位素 C． eq \o\al(\s\up1(48),\s\do1(22)) Ti和 eq \o\al(\s\up1(50),\s\do1(22)) Ti的物理性质相同 D． eq \o\al(\s\up1(48),\s\do1(22)) Ti和 eq \o\al(\s\up1(50),\s\do1(22)) Ti为同一核素 B　[ eq \o\al(\s\up1(48),\s\do1(22)) Ti原子的中子数为48－22＝26， eq \o\al(\s\up1(50),\s\do1(22)) Ti原子的中子数为50－22＝28，A项错误； eq \o\al(\s\up1(48),\s\do1(22)) Ti和 eq \o\al(\s\up1(50),\s\do1(22)) Ti互为同位素，同位素的物理性质不同，化学性质几乎相同，B项正确，C项错误； eq \o\al(\s\up1(48),\s\do1(22)) Ti和 eq \o\al(\s\up1(50),\s\do1(22)) Ti各有一定数目的质子和中子，是两种不同的核素，D项错误。] 2．C­14能够测得出土文物所处年代。因C­14是碳的一种放射性同位素，C­14的衰变极有规律，其精确性被称为自然界的“标准时钟”，下列说法正确的是(　　) A．C­14的半衰期(一半发生衰变所用的时间)较短 B．C­14在生物体中的含量较多 C．C­14与C­12、C­13所含的质子数相同 D．C­14是C­12、C­13的同素异形体 C　[由题给信息可知，C­14能用于测定文物所处年代，故其半衰期较长(半衰期长于5 000年)；C­14在自然界中含量较少，所以生物体中含量也较少；C­14与C­12、C­13互为同位素，所以质子数相同。] 3．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。对于这种微粒，下列说法中正确的是(　　) A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素 C．它的组成可用H3表示 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核 D　[由题意可知，这种新型氢微粒是H eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3)) ，它比一个普通H2分子多一个氢原子核。] (1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如 eq \o\al(\s\up1(1),\s\do1(1)) H。 (2)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与核外电子数不一定相等，如Na与Na＋。 (3)质子数相同的微粒不一定属于同一元素，如Ne和H2O。 (4)原子(核素)的相对原子质量以一个12C原子质量的 eq \f(1,12) 作为标准，其他原子的质量跟12C原子质量的 eq \f(1,12) 的比值，即为该原子(核素)的相对原子质量。 (5)核素的近似相对原子质量＝质量数。 1．下列有关原子组成及结构的说法正确的是(　　) A．原子均由原子核和核外电子构成 B．原子核均由质子和中子构成 C．构成原子的电子质量极小，而中子和质子的质量相同 D．电子、离子、质子和中子是构成原子的基本微粒 A　[原子是由原子核和核外电子构成的，A项正确； eq \o\al(\s\up1(1),\s\do1(1)) H的原子核中只有质子，没有中子，B项错误；质子和中子的质量相近，但不相同，C项错误；离子不是构成原子的基本微粒，D项错误。] 2．(2024·河北鸡泽一中月考)13C—NMR(核磁共振)、O15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列叙述正确的是(　　) A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同位素 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 C　[13C和15N的中子数分别是13－6＝7、15－7＝8，A项错误；C60是一种单质，B项错误；15N与14N的质子数相同，但中子数不同，所以互为同位素，C项正确；15N的核外电子数和中子数分别是7、8，D项错误。] 3．(2024·湖北随州第一中学高一下学期期中考试)某元素的一个原子形成的离子可表示为 eq \o\al(\s\up1(b),\s\do1(a)) Xn－，下列说法正确的是(　　) A． eq \o\al(\s\up1(b),\s\do1(a)) Xn－中含有的中子数为a＋b B． eq \o\al(\s\up1(b),\s\do1(a)) Xn－中含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n D．一个X原子的质量约为 eq \f(b,6.02×1023) g D　[A项，中子数＝质量数－质子数＝b－a，A项错误；B项，该微粒的核外电子数＝核内质子数＋所带负电荷数＝a＋n，B项错误；C项，X原子的质量数为b，C项错误；D项，一个原子的质量的数值为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数数值的比值，即一个X原子的质量约为 eq \f(b,6.02×1023) g，D项正确。] 4．用以下微粒的化学式回答下列问题： ① eq \o\al(\s\up1(6),\s\do1(3)) Li　② eq \o\al(\s\up1(7),\s\do1(3)) Li　③ eq \o\al(\s\up1(14),\s\do1( 7)) N　④ eq \o\al(\s\up1(14),\s\do1( 6)) C　⑤ eq \o\al(\s\up1(16),\s\do1( 8)) O　⑥C60　⑦C70　⑧ eq \o\al(\s\up1(23),\s\do1(11)) Na　⑨ eq \o\al(\s\up1(24),\s\do1(12)) Mg (1)上述微粒共涉及________种元素(填数字)。 (2)互为同位素的核素是________(填序号，下同)。 (3)上述核素中，中子数相同的核素为________和________，________和________。 (4)互为同素异形体的微粒是________和________。 解析：　(1)质子数决定元素的种类，上述微粒中含Li、C、N、O、Na、Mg 6种元素。(2) eq \o\al(\s\up1(6),\s\do1(3)) Li、 eq \o\al(\s\up1(7),\s\do1(3)) Li的质子数均为3，中子数不同，二者互为同位素。(3)题给微粒中为核素的是 eq \o\al(\s\up1(6),\s\do1(3)) Li、 eq \o\al(\s\up1(7),\s\do1(3)) Li、 eq \o\al(\s\up1(14),\s\do1( 7)) N、 eq \o\al(\s\up1(14),\s\do1( 6)) C、 eq \o\al(\s\up1(16),\s\do1( 8)) O、 eq \o\al(\s\up1(23),\s\do1(11)) Na和 eq \o\al(\s\up1(24),\s\do1(12)) Mg，中子数为8的核素为 eq \o\al(\s\up1(14),\s\do1( 6)) C和 eq \o\al(\s\up1(16),\s\do1( 8)) O，中子数为12的核素为 eq \o\al(\s\up1(23),\s\do1(11)) Na和 eq \o\al(\s\up1(24),\s\do1(12)) Mg。(4)同素异形体是同种元素形成的不同单质，C60与C70互为同素异形体。 答案：　(1)6　(2) ①、②　(3) ④　⑤(两者可互换位置)　 ⑧　⑨(两者可互换位置)　(4) ⑥　⑦ $$