广东省深圳市龙岗区东兴外国语学校2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试卷

1 2023-2024学年广东省深圳市龙岗区东兴外国语学校九年级（下）开学化学 试卷 一、单项选择题（本部分共 12小题，1-8题每题 1.5分，共 12分；9-12题每题 2分，共 8分。在每小题列 出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1．（1.5分）世界是不断变化的，下列变化中发生化学变化的是（ ） A．水的沸腾 B．自行车架生锈 C．过滤泥沙水 D．干冰升华 2．（1.5分）下列图示实验操作不正确的是（ ） A． 量取液体 B． 取用固体药品 C． 取用液体药品 D． 扇闻气体 3．（1.5分）下列事实用微观粒子的观点解释不正确的是（ ） A．墙内开花墙外香——分子在不断地运动 B．湿衣服被晾干——水分子分解成了氢分子和氧分子 C．水和过氧化氢的化学性质不同——分子的构成不同 D．6000L氧气能被压缩装入 40L的钢瓶中——分子间有间隔 4．（1.5分）中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅， 如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是（ ） A．x的数值为 4 B．硅元素属于非金属元素 C．硅元素的相对原子质量为 28.09g D．硅元素位于元素周期表的第三周期 2 5．（1.5分）正确理解和使用化学用语是学习化学的基础，下列表述正确的是（ ） A．Fe3+表示 3个铁离子 B．C60表示 60个碳原子 C．Fe、He都可表示单质的化学式 D．��2 � +4 �4表示硫酸钠中硫元素化合价为+6 6．（1.5分）近期，感染奥密克戎病毒的人越来越多。患病后，人们常用布洛芬来缓解相应的症状。布洛 芬（C13H18O2）是一种常用的解热镇痛药，其分子结构式如图。下列有关布洛芬的说法正确的是（ ） A．布洛芬是一种氧化物 B．布洛芬由 13个碳原子、18个氢原子和 2个氧原子构成 C．布洛芬中，氧元素的质量分数最大 D．布洛芬中，氢元素和氧元素的质量比为 9：16 7．（1.5分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A． 用等质量、等浓度 B． 一定量高锰酸钾加热制氧气 的 H2O2溶液分别制取氧气 C． 电解水一段时间 D． 等质量的稀硫酸分别与足量的 锌、铁反应 3 8．（1.5分）捕集工业废气中的 CO2与 H2O反应制甲醇是保护环境、节约资源的重要方法。反应的微观示 意图如下： 下列说法中正确的是（ ） A．反应前后分子总数不变 B．有利于减少二氧化碳排放 C．反应的 CO2与 H2O的分子个数比为 1：1 D．反应前后各元素的化合价均未改变 9．（2分）根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ） A． 比较 Al、Cu、Ag的金属活动性强弱 B． 测定空气里氧气的含量 C． 探究铁钉锈蚀的条件 D． 探究物质燃烧的三个条件 4 10．（2分）化学是一个五彩斑斓的世界。下列实验现象描述正确的是（ ） A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 D．打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜出现 11．（2分）物质的鉴别、除杂有很多种方法，下列不能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 方法 A 鉴别硬水和软水 滴加肥皂水，振荡 B 鉴别纯铝和硬铝 互相刻画，观察表面变化 C 除去 CO中的 CO2 通入澄清石灰水 D 除去 FeCl2溶液中的 CuCl2 加入过量锌粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 12．（2分）根据如图所示的转化关系，下列说法正确的是（ ） A．要实现转化③使铁生锈，只需要有氧气参与即可 B．在转化②中，发生的反应是置换反应 C．在室内用木炭取暖，为避免转化①发生，应该保持通风 D．转化④只能通过 Fe 与稀 H2SO4的反应实现 二、非选择题（本大共 4小题，方程式每个 1.5分，其余每空一分，共 30分。） 13．（6分）某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法及检验气体的性质，请回答下列问题。 （1）实验室使用高锰酸钾制取氧气时，若要收集较为纯净的氧气，所选用的发生和收集装置是 （填字母），用该装置制取氧气的化学方程式是 ，A中试管口放一团棉花的原 5 因是 。用 B装置制取氧气，若装置气密性良好，最终却没有收集到气体，可能 的原因是 。 （2）用连接好的 E、F、G装置来验证 CO2和 O2的性质，若 F中蜡烛熄灭，则 E中反应生成的化学方 程式是 ；若 F中的蜡烛燃烧更旺，则装置 E中反应生成气体的性质是 。 14．（9分）蔗糖是生活中常见的一种物质。某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行探究。 【提出问题】蔗糖的组成元素有哪些？ 【查阅资料】 ①蔗糖受热时会发生分解反应； ②铜可以和氧气加热后反应会生成氧化铜。 【进行实验】 兴趣小组成员进行了下述两种不同的实验方案： （1）实验一（如图 1） 实验步骤 实验现象 实验结论 1.打开甲仪器的活塞； 2.待排尽装置中空气后，加热蔗糖。 b中玻璃管右端有小液滴产生，c 中现象是 。 蔗糖在氧气中加热，生成水和二氧 化碳。 （2）实验二（如图 2） 实验步骤 实验现象 实验结论 1.先用酒精灯加热铜丝处，并反复推 拉注射器活塞； 2.再将酒精灯移置蔗糖处加热 铜丝表面生成 色的物质， 蔗糖固体变少，玻璃管右侧端有小 液滴生成。 蔗糖受热分解，其中一种生 成物是水。 【解释与结论】 6 分析以上表格中的实验内容，回答下列问题： （3）根据质量守恒定律，化学变化前后，元素种类 。（填“变多”、“变少”或“不变”） （4）补全实验一的现象是：c中 ，该反应的化学方程式为 。 （5）依据实验一的结论分析，不能确定蔗糖中一定含有氧元素的原因是 。 （6）补全实验二步骤 1的现象是：铜丝表面生成 色的物质；写出该反应的化学方程 式 ；实验中铜丝需足量的目的是 。 （7）综合实验一和实验二的实验探究，分析得出蔗糖是由 元素组成的。 15．（7分）我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高 效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想： （1）环节①呼出气体中氧气浓度 （填“高于”或“低于”）吸入气体中的 O2浓度。 （2）环节③利用月球夜间低温（约一 173℃），将二氧化碳凝结分离。二氧化碳由气态变为固态，发生 改变的是 （填序号）。 A．分子的种类 B．分子间间隔 C．分子的体积 （3）环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷（CH4）和水。该反应的化学方程式为 。 （4）环节②电解水的质量 （填“大于”“小于”“等于”或“无法比较”）环节④反应生 成水的质量。 （5）该设想有利于实现月球基地中可循环利用的物质是 （写一种即可）。 7 16．（8分）某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物 6.0g放入大试 管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表。 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 剩余固体质量/g 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 m 分析表中数据，完成下列问题： （1）生成氧气的质量为 ，m数值为 。 （2）原混合物中二氧化锰和氯酸钾的质量各是多少？（写出详细的计算过程） （3）从剩余固体中回收二氧化锰的操作有溶解、 、洗涤、烘干，洗涤的目的是除去剩余固体 中的氯化钾。 8 参考答案与试题解析 一、单项选择题（本部分共 12小题，1-8题每题 1.5分，共 12分；9-12题每题 2分，共 8分。在每小题列 出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1．（1.5分）世界是不断变化的，下列变化中发生化学变化的是（ ） A．水的沸腾 B．自行车架生锈 C．过滤泥沙水 D．干冰升华 【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据 在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 【解答】解：A、水的沸腾过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、自行车架生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故正确； C、过滤泥沙水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选：B。 【点评】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生 成属于化学变化。 2．（1.5分）下列图示实验操作不正确的是（ ） A． 量取液体 B． 取用固体药品 C． 取用液体药品 D． 扇闻气体 【分析】A、根据用量筒量取定量液体读数时，视线应与凹液面的最低处平齐进行分析； B、根据取用粉末状固体药品时，先将试管横放，再用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管直立 起来进行分析； C、根据胶头滴管取用液体药品时，应垂直于试管上方，悬空滴加进行分析； D、根据实验室闻药品的气味时，应用招气入鼻法进行分析。 9 【解答】解：A、用量筒量取定量液体读数时，视线应与凹液面的最低处平齐，故 A错误； B、取用粉末状固体药品时，先将试管横放，再用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管直立起来， 故 B正确； C、胶头滴管取用液体药品时，应垂直于试管上方，悬空滴加液体，故 C正确； D、实验室闻药品的气味时，应用招气入鼻法，且不可将鼻子凑到容器口去闻药品的气味，故 D正确。 故选：A。 【点评】本题主要考查实验仪器的操作等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识 进行。 3．（1.5分）下列事实用微观粒子的观点解释不正确的是（ ） A．墙内开花墙外香——分子在不断地运动 B．湿衣服被晾干——水分子分解成了氢分子和氧分子 C．水和过氧化氢的化学性质不同——分子的构成不同 D．6000L氧气能被压缩装入 40L的钢瓶中——分子间有间隔 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的，结合 事实进行分析判断即可。 【解答】解：A、墙内开花墙外香，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故 A解 释正确； B、湿衣服被晾干，是因为水分子在不断地运动，运动到空气中去了，故 B解释不正确； C、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为分子的构成不同，故 C解释正确； D、6000L氧气能被压缩装入 40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，加压时，分子间的间隔变小，故 D 解释正确； 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类 题的关键。 4．（1.5分）中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅， 如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是（ ） 10 A．x的数值为 4 B．硅元素属于非金属元素 C．硅元素的相对原子质量为 28.09g D．硅元素位于元素周期表的第三周期 【分析】A、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。 B、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。 C、相对原子质量是原子的相对质量。 D、元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。 【解答】解：A、x＝14﹣2﹣8＝4，该选项正确。 B、硅元素是非金属元素，该选项正确。 C、硅元素的相对原子质量为 28.09，单位不是 g，该选项不正确。 D、硅原子核外电子层数是 3，位于元素周期表的第三周期，该选项正确。 故选：C。 【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 5．（1.5分）正确理解和使用化学用语是学习化学的基础，下列表述正确的是（ ） A．Fe3+表示 3个铁离子 B．C60表示 60个碳原子 C．Fe、He都可表示单质的化学式 D．��2 � +4 �4表示硫酸钠中硫元素化合价为+6 【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意 义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下 角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。 【解答】解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，I要省略。Fe3+表示铁离子，故 A错误； B、C60表示 C60这种物质，一个 C60分子中有 60个碳原子，故 B错误； C、金属单质的化学式用元素符号表示，稀有气体的化学式也用元素符号表示，Fe、He都可表示单质的 化学式，故 C正确； D、化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。Na2 � +6 O4表示硫酸钠中硫元素化合价为+6， 故 D错误。 11 故选：C。 【点评】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代 表的含义。 6．（1.5分）近期，感染奥密克戎病毒的人越来越多。患病后，人们常用布洛芬来缓解相应的症状。布洛 芬（C13H18O2）是一种常用的解热镇痛药，其分子结构式如图。下列有关布洛芬的说法正确的是（ ） A．布洛芬是一种氧化物 B．布洛芬由 13个碳原子、18个氢原子和 2个氧原子构成 C．布洛芬中，氧元素的质量分数最大 D．布洛芬中，氢元素和氧元素的质量比为 9：16 【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 B、根据布洛芬的微观构成，进行分析判断。 C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 【解答】解：A、布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 B、布洛芬是由布洛芬分子构成的，1个布洛芬分子由 13个碳原子、18个氢原子和 2个氧原子构成，故 选项说法错误。 C、布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）＝78：9：16，则布洛 芬中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。 D、布洛芬中氢、氧两种元素的质量比为（1×18）：（16×2）＝9：16，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。 7．（1.5分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A． 用等质量、等浓度的 H2O2溶液分别制取氧气 12 B． 一定量高锰酸钾加热制氧气 C． 电解水一段时间 D． 等质量的稀硫酸分别与足量的锌、铁反应 【分析】A、根据催化剂只改变反应速率，不改变反应物与生成物的质量关系进行分析； B、根据加热一定量的高锰酸钾制取氧气，刚加热时没有达到高锰酸钾分解所需温度，没有气体生成， 达到所需温度后，高锰酸钾分解，生成的氧气的质量逐渐增加，直至高锰酸钾完全分解进行分析； C、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，生成的氢气与氧气的体积比约为 2：1进行分析； D、根据锌的金属活动性比铁强，与稀硫酸反应生成氢气时，相等的反应时间内，锌生成的氢气的质量 多一些，等质量的稀硫酸分别与足量的锌、铁反应，最终稀硫酸完全反应，生成等质量的氢气进行分析。 【解答】解：A、催化剂只改变反应速率，不改变反应物与生成物的质量关系，所以用等质量、等浓度 的 H2O2溶液制取氧气，有无催化剂，最终生成的氧气的质量相等，故 A错误； B、加热一定量的高锰酸钾制取氧气，刚加热时没有达到高锰酸钾分解所需温度，没有气体生成，达到 所需温度后，高锰酸钾分解，生成的氧气的质量逐渐增加，最后不变，故 B正确； C、电解水后，生成的氢气与氧气的体积比约为 2：1，故 C错误； D、锌的金属活动性比铁强，与稀硫酸反应生成氢气时，相等的反应时间内，锌生成的氢气的质量多一 些，等质量的稀硫酸分别与足量的锌、铁反应，最终稀硫酸完全反应，生成等质量的氢气，故 D错误。 故选：B。 【点评】本题是过程与图像结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的 过程并能结合图像分析问题。 13 8．（1.5分）捕集工业废气中的 CO2与 H2O反应制甲醇是保护环境、节约资源的重要方法。反应的微观示 意图如下： 下列说法中正确的是（ ） A．反应前后分子总数不变 B．有利于减少二氧化碳排放 C．反应的 CO2与 H2O的分子个数比为 1：1 D．反应前后各元素的化合价均未改变 【分析】根据微观反应示意图的信息以及化学方程式来分析解答。 【解答】解：由微观反应图可知，该反应是二氧化碳与水在加热和催化剂的作用下生成甲醇和氧气，该 反应方程式为：2CO2+4H2O 催化剂 ¯ △ 2CH3OH+3O2。 A、由化学方程式可知，反应后分子个数减少，说法错误； B、二氧化碳是该反应的反应物，因此该反应有利于减少二氧化碳排放，说法正确； C、由化学方程式可知，反应的 CO2与 H2O的分子个数比为 2：4＝1：2，说法错误； D、该反应的生成物中有一种是单质，因此反应前后一定存在着元素化合价的改变，说法错误。 故选：B。 【点评】本题充分考查了 CO2对环境的影响，以及减少二氧化碳的措施，另外对微观反应图的分析是解 决此类问题的关键。 9．（2分）根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ） A． 比较 Al、Cu、Ag的金属活动性强弱 14 B． 测定空气里氧气的含量 C． 探究铁钉锈蚀的条件 D． 探究物质燃烧的三个条件 【分析】A、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据 此进行判断。 B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。 C、根据铁锈蚀的条件，进行分析。 D、根据燃烧的条件进行分析。 【解答】解：A.实验中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，证明铝的金属活动性比铜强，铜与硝酸银反 应生成硝酸铜和银，证明铜的金属活动性比银强，可以比较 Al、Cu、Ag的金属活动性强弱，故 A正确； B.红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，瓶中气体减少，装置冷却到室温，打开止水夹，烧杯中的 水沿导管进入瓶中，最终进入瓶中水的体积约为瓶内容积的五分之一，即该实验能够测定空气里氧气的 含量，故 B正确； C.左侧试管中的铁钉既接触水分，也能够接触空气，一段时间后，铁钉发生锈蚀，中间试管中的铁钉只 能够接触水分，不锈蚀，右侧试管中的铁钉只接触干燥的空气，不锈蚀，则左侧试管与中间试管中的铁 钉相比，说明铁钉锈蚀需要氧气，左侧试管与右侧试管中的铁钉相比，说明铁钉锈蚀需要水，故 C正确； D.铜片上的白磷燃烧，水下的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃 烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，该实验不能证明燃烧的另一个条件：物质具有可燃性，即 该实验只能够探究物质燃烧的两个条件，故 D不正确。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难 点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 15 10．（2分）化学是一个五彩斑斓的世界。下列实验现象描述正确的是（ ） A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 D．打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜出现 【分析】A、根据硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰进行分析； B、根据红磷在空气中燃烧产生大量白烟进行分析； C、根据二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红进行分析； D、根据打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出进行分析。 【解答】解：A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故 A错误； B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故 B错误； C、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变 红，故 C正确； D、打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出。有铜出现是结论，不是现象，故 D错 误。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 11．（2分）物质的鉴别、除杂有很多种方法，下列不能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 方法 A 鉴别硬水和软水 滴加肥皂水，振荡 B 鉴别纯铝和硬铝 互相刻画，观察表面变化 C 除去 CO中的 CO2 通入澄清石灰水 D 除去 FeCl2溶液中的 CuCl2 加入过量锌粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫进行分析； B、根据合金的硬度大于纯金属的硬度进行分析； C、根据一氧化碳不与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生 成碳酸钙沉淀和水进行分析； 16 D、根据锌的金属活动性强于铁和铜进行分析。 【解答】解：A、硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生大量的泡沫，故加肥皂水，振荡，观 察现象能够鉴别硬水和软水，故 A正确； B、合金的硬度大于纯金属的硬度，互相刻画，观察表面变化，能够鉴别开，故 B正确； C、一氧化碳不与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳 酸钙沉淀和水，所以通入石灰水能够除去 CO中的 CO2，故 C正确； D、锌的金属活动性强于铁和铜，加入过量的锌，锌既能够与杂质氯化铜反应生成氯化锌和铜，还能够 与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，能够将欲保留的氯化亚铁反应掉，不符合除杂原则，故 D不正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质 或变化规律的方法和技巧是最大的收获。 12．（2分）根据如图所示的转化关系，下列说法正确的是（ ） A．要实现转化③使铁生锈，只需要有氧气参与即可 B．在转化②中，发生的反应是置换反应 C．在室内用木炭取暖，为避免转化①发生，应该保持通风 D．转化④只能通过 Fe 与稀 H2SO4的反应实现 【分析】A、根据转化③是铁转化为氧化铁，进行分析判断。 B、根据转化②是一氧化碳转化为铁，进行分析判断。 C、根据木炭不充分燃烧容易生成有毒的一氧化碳，进行分析判断。 D、根据转化④是铁转化为硫酸亚铁，进行分析判断。 【解答】解：A、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，要实现转化③使铁生锈，铁生锈需要氧气和水同 时参与，缺一不可，故选项说法错误。 B、转化②可以是一氧化碳与氧化铁高温下发生反应生成铁和二氧化碳，转化②的反应物均为化合物， 发生的反应不是置换反应，故选项说法错误。 C、保持通风可增加氧气的浓度，使木炭和氧气充分反应生成二氧化碳，避免转化①发生，故选项说法 正确。 D、转化④是铁转化为硫酸亚铁，不是只能通过 Fe 与稀 H2SO4的反应实现，还可以通过铁和硫酸铜反 17 应生成硫酸亚铁和铜等实现，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟悉铁锈蚀的条件、金属的化学性质、置换反应的特征等是正确解答本题的关 键。 二、非选择题（本大共 4小题，方程式每个 1.5分，其余每空一分，共 30分。） 13．（6分）某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法及检验气体的性质，请回答下列问题。 （1）实验室使用高锰酸钾制取氧气时，若要收集较为纯净的氧气，所选用的发生和收集装置是 AC （填字母），用该装置制取氧气的化学方程式是 2����4 △̄ �2���4 +���2 + �2 ↑ ，A中试管口 放一团棉花的原因是 防止加热时粉末状物质进入导管 。用 B装置制取氧气，若装置气密性良好， 最终却没有收集到气体，可能的原因是 漏斗下端没有液封 。 （2）用连接好的 E、F、G装置来验证 CO2和 O2的性质，若 F中蜡烛熄灭，则 E中反应生成的化学方 程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；若 F中的蜡烛燃烧更旺，则装置 E中反应生成气体的性 质是 能支持燃烧 。 【分析】（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；为了防止高锰酸钾进入导管，通 常在试管口塞一团棉花；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水； （2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主 要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；通常 情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；氧气能够支持燃烧，能使带火星的木 条复燃。 【解答】解：（1）用高锰酸钾制取氧气时，应该用 A作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以 用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的 氧气纯净，可选装置 C，用该装置制取氧气的化学方程式是：2����4 △̄ �2���4 +���2 + �2 ↑；A中 试管口放一团棉花的原因是防止加热时粉末状物质进入导管；用 B装置制取氧气，若装置气密性良好， 18 最终却没有收集到气体，可能的原因是漏斗下端没有液封； （2）若 F 中的蜡烛燃烧熄灭，则装置 E中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳 不支持燃烧，发生反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；若 F中的蜡烛燃烧更旺， 则装置 E中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能支持燃烧，使可燃物燃烧更剧烈。 故答案为： （1）AC；2����4 △̄ �2���4 +���2 + �2 ↑；防止加热时粉末状物质进入导管；漏斗下端没有液封； （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；能支持燃烧。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实 验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 14．（9分）蔗糖是生活中常见的一种物质。某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行探究。 【提出问题】蔗糖的组成元素有哪些？ 【查阅资料】 ①蔗糖受热时会发生分解反应； ②铜可以和氧气加热后反应会生成氧化铜。 【进行实验】 兴趣小组成员进行了下述两种不同的实验方案： （1）实验一（如图 1） 实验步骤 实验现象 实验结论 1.打开甲仪器的活塞； 2.待排尽装置中空气后，加热 蔗糖。 b中玻璃管右端有小液滴产 生，c中现象是 澄清石灰 水变浑浊 。 蔗糖在氧气中加热，生成水 和二氧化碳。 （2）实验二（如图 2） 19 实验步骤 实验现象 实验结论 1.先用酒精灯加热铜丝处，并 反复推拉注射器活塞； 2.再将酒精灯移置蔗糖处加 热 铜丝表面生成 黑 色的 物质，蔗糖固体变少，玻璃 管右侧端有小液滴生成。 蔗糖受热分解，其中一种生 成物是水。 【解释与结论】 分析以上表格中的实验内容，回答下列问题： （3）根据质量守恒定律，化学变化前后，元素种类 不变 。（填“变多”、“变少”或“不变”） （4）补全实验一的现象是：c 中 澄清石灰水变浑浊 ，该反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2 ＝CaCO3↓+H2O 。 （5）依据实验一的结论分析，不能确定蔗糖中一定含有氧元素的原因是 b中有 a中生成的氧气进入， 干扰实验结论的分析 。 （6）补全实验二步骤 1 的现象是：铜丝表面生成 黑 色的物质；写出该反应的化学方程式 2Cu+O2 △̄ 2CuO ；实验中铜丝需足量的目的是 使氧气完全反应，避免对实验产生干扰 。 （7）综合实验一和实验二的实验探究，分析得出蔗糖是由 碳、氢、氧 元素组成的。 【分析】（1）根据蔗糖在氧气中加热，生成水和二氧化碳，二氧化碳与 c中的澄清石灰水中的氢氧化钙 反应生成碳酸钙沉淀和水分析； （2）根据铜丝与空气中的氧气反应生成氧化铜分析； （3）根据质量守恒定律可知，化学变化前后，原子的种类不变，则元素种类也不变分析； （4）蔗根据糖在氧气中加热，生成水和二氧化碳，二氧化碳与 c中的澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成 碳酸钙沉淀和水分析； （5）依据实验一的结论分析； （6）根据实验二步骤的现象分析； （7）根据实验一结论可知以及质量守恒定律分析。 【解答】解：（1）蔗糖在氧气中加热，生成水和二氧化碳，二氧化碳与 c中的澄清石灰水中的氢氧化钙 反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到 c中澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊； （2）铜丝与空气中的氧气反应生成氧化铜，观察到铜丝表面生成黑色的物质，故答案为：黑； （3）根据质量守恒定律可知，化学变化前后，原子的种类不变，则元素种类也不变，故答案为：不变； （4）蔗糖在氧气中加热，生成水和二氧化碳，二氧化碳与 c中的澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸 20 钙沉淀和水，观察到 c 中澄清石灰水变浑浊，C处的反应是二氧化碳与 c中的澄清石灰水中的氢氧化钙 反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：澄 清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （5）依据实验一的结论分析，不能确定蔗糖中一定含有氧元素的原因是 b中有 a中生成的氧气进入，干 扰实验结论的分析，故答案为：b中有 a中生成的氧气进入，干扰实验结论的分析； （6）实验二步骤 1的现象是：铜丝表面生成黑色的物质，此处发生的反应是铜与氧气在加热的条件下反 应生成氧化铜，故反应的化学方程式写为：2Cu+O2 △̄ 2CuO； 实验中铜丝需足量的目的是使氧气完全与铜反应，避免对实验产生干扰，故答案为：黑；2Cu+O2 △̄ 2CuO； 使氧气完全反应，避免对实验产生干扰； （7）由实验一结论可知，蔗糖在氧气中加热，生成水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，蔗糖中含有碳 元素和氢元素，由实验二结论可知，蔗糖受热分解，其中一种生成物是水，由质量守恒定律可知，蔗糖 中还含有氧元素，即蔗糖是由碳、氢、氧元素组成的，故答案为：碳、氢、氧。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 15．（7分）我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高 效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想： （1）环节①呼出气体中氧气浓度 低于 （填“高于”或“低于”）吸入气体中的 O2浓度。 （2）环节③利用月球夜间低温（约一 173℃），将二氧化碳凝结分离。二氧化碳由气态变为固态，发生 改变的是 B （填序号）。 A．分子的种类 B．分子间间隔 C．分子的体积 21 （ 3 ） 环 节 ④ 将 二 氧 化 碳 和 氢 气 转 化 为 甲 烷 （ CH4 ） 和 水 。 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 4H2+CO2 月壤催化剂Ⅱ ¯ 光照 CH4+2H2O 。 （4）环节②电解水的质量 大于 （填“大于”“小于”“等于”或“无法比较”）环节④反应生 成水的质量。 （5）该设想有利于实现月球基地中可循环利用的物质是 水、二氧化碳或氧气（写一种即可） （写 一种即可）。 【分析】（1）根据呼吸作用消耗氧气进行分析； （2）根据二氧化碳由气态变为固态的过程中没有新物质生成，则分子种类、体积不变，但分子间间隔变 大进行分析； （3）根据二氧化碳和氢气在月壤催化剂Ⅱ和光照作用下生成水和甲烷进行分析； （4）根据氢元素守恒进行分析； （5）根据氧气、水、二氧化碳均既有生成，又有消耗，则可循环利用进行分析。 【解答】解：（1）由于呼吸作用消耗氧气，则呼出气体中氧气浓度低于吸入气体中的 O2浓度。 （2）二氧化碳由气态变为固态的过程中没有新物质生成，属于物理变化，则分子种类、体积不变，但分 子间间隔变大，故选 B。 （3）环节④中，二氧化碳和氢气在月壤催化剂Ⅱ和光照作用下生成水和甲烷，反应的化学方程式为 4H2+CO2 月壤催化剂Ⅱ ¯ 光照 CH4+2H2O； （4）由于环节④中生成的甲烷中也含有氢元素，根据氢元素守恒，则说明环节②电解水的质量大于环 节④反应生成水的质量。 （5）由图可知，氧气、水、二氧化碳均既有生成，又有消耗，则可循环利用。 故答案为：（1）低于； （2）B； （3）4H2+CO2 月壤催化剂Ⅱ ¯ 光照 CH4+2H2O； （4）大于； （5）水、二氧化碳或氧气（写一种即可）。 【点评】本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、 反应条件和沉淀、气体符号的标注。 22 16．（8分）某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物 6.0g放入大试 管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表。 反应时间 /min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 剩余固体质 量/g 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 m 分析表中数据，完成下列问题： （1）生成氧气的质量为 1.92g ，m数值为 4.08 。 （2）原混合物中二氧化锰和氯酸钾的质量各是多少？（写出详细的计算过程） （3）从剩余固体中回收二氧化锰的操作有溶解、 过滤 、洗涤、烘干，洗涤的目的是除去剩余固体中 的氯化钾。 【分析】（1）根据质量守恒定律得出生成氧气的质量； （2）根据氧气的质量结合反应的方程式计算； （3）根据物质分离的方法分析。 【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为 5.1g﹣4.08g＝1.92g；由图可知，加热至 2.5min 时，剩余固体的质量为 4.08g，此后剩余固体的质量保持不变，即此时氯酸钾完全反应，所以加热至 3.5min 后剩余固体的质量仍为 4.08g，即 m为 4.08。 （2）设原混合物中氯酸钾的质量为 x 2����3 ���2 ¯ 2��� + 3�2 ↑ 245 96 � 1.92� 245 96 = � 1.92� x＝4.9g 原混合物中二氧化锰的质量＝6.0g−4.9g＝1.1g 答：原混合物中二氧化锰的质量为 1.1g，氯酸钾的质量为 4.9g。 （3）二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，则从剩余固体中回收二氧化锰的操作有溶解、过滤、洗涤、 烘干，故填过滤。 故答案为：（1）1.92g；4.08；（2）4.9g、1.1g；（3）过滤。 【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用及利用化学方程式计算的能力，难度不大。 声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/1/14 17:17:39；用户：大熊老师初高中化学；邮箱：15814406259；学号：56941287