第九单元 溶液（讲义）-【上好课】2025年中考化学一轮复习讲练测（安徽专用）

第九单元 溶液（1~3分） 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03知识建构·考法探究 考点一 溶液及其应用 考点突破 题型精研 ►考向01 溶液的概念和特征 ►考向02 溶解过程中的吸热或放热现象 考点二 溶解度 考点突破 题型精研 ►考向01 饱和溶液与不饱和溶液 ►考向02 溶解度与溶解度曲线 ►考向03 结晶 考点三 溶质的质量分数 考点突破 题型精研 ►考向01 溶质的质量分数的含义及相关计算 实验活动06 一定质量分数的氯化钠溶液的配置 实验活动07 粗盐中难溶性杂质的去除 跨学科实践08 海洋资源的综合利用与制盐 04分层训练·巩固提升 基础巩固 能力提升 考点要求 课标要求 考查频次 命题预测 溶液及其应用 · 认识溶解和结晶现象；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性；知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液和溶解度的含义。 · 知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义；体会溶液在生产生活中的应用价值。 · 观察氯化钠、硝酸铵、氢氧化弄在水中溶解时溶液温度变化；查阅溶解度数据，绘制溶解度曲线。 · 10年3考 1.溶液形成的理解考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液说法正误的判断、溶解过程中的吸热或放热现象、溶液中溶质和溶剂的判断等。常联系生活、生产实际以文字形式出现。 2.溶液中溶质质量分数的计算在选择题、填空题和计算题中均有涉及，一般结合溶解度知识进行考查，计算题则常结合有关化学方程式的计算进行考查。 3.溶解度常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶解度随温度的变化情况、某温度下，溶解度大小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含义、判断物质提纯的方法、溶液中溶质质量分数的计算等。 4.配制一定溶质质量分数的溶液，常以选择题和实验题考查，考查实验仪器、步骤、误差分析、计算等。 溶解度 · 5年5考 溶质的质量分数 · 10年4考 考点一 溶液及其应用 1、溶液的形成与组成 (1)定义：一种或几种物质____________物质里，形____一、____的________。 (2)溶液的组成：溶液由____和____，最常用的溶剂是____；另外常用的溶剂还有____、汽油。 溶液的基本特征：____、____、____。 (3)溶液的组成的判定 溶质、溶剂 的判断 ①固体、气体溶于液体，固体气体是____，液体是____。 如：盐酸中溶质是________，稀硫酸中溶质是________。 ②液体与液体互溶时：多者为____，少者为____，有水水是____。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； ③发生化学反应的溶液，溶质是反应后________。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫________溶液） 不指名溶剂的溶液是____溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行____快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。 b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 c.用于农药、医药、化工生产。 2、溶解时的吸热放热放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 ________、________ ____ 溶于水吸热 ____________ ____ 溶于水温度无明显变化 ____________ 温度无明显变化 【易混易错】 （1）生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2。 ►考向01 溶液的概念和特征 例1（2022·安徽）2021年12月9日，航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片（由碳酸氢钠、酸和香料等组成）实验。下列对应解释错误的是 项 实验操作及现象 解释 A 从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中 水由液态变成了气态 B 将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色 颜料溶于水形成溶液 C 将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大 发生化学变化生成CO2气体 D 靠近水球，闻到阵阵香气 微粒是不断运动的 A．A B．B C．C D．D 【变式1-1】（2024·湖南）“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A．土壤中的物质都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸馏 C．溶液具有均一性和稳定性 D．酚酞可测出溶液的pH为4.5 【变式1-2】（2024·安徽合肥模拟预测）生姜中含有的姜油酮(C11H14O3)，有辛辣刺激的味道，可溶于乙醇，具有镇痛、解热等作用。下列关于姜油酮的说法正确的是 A． 姜油酮溶于乙醇中能形成溶液 B． 姜油酮中碳、氢元素的质量比为11；14 C． 姜油酮属于氧化物 D．姜油酮中可能含有臭氧分子 ►考向02 溶解过程的吸热或放热现象 例2（2023·湖南衡阳）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 【变式2-1】（2024·河北石家庄预测模拟）下列实验方法能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵 取样，分别加水溶解 B 鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl两种化肥 分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味 C 除去中MnO2中少量的KCl 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入适量Ca(NO3)2溶液，过滤 A． A B．B C．C D．D 【变式2-1】（2024·广东江门·三模）如图所示，装置气密性良好，试管中盛有一定量的水，室温下右侧U型管中红墨水液面相平，向试管中加入一定量物质后，能使U型管中左侧液面升高的是 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氧化钙 考点二 溶解度 1、饱和溶液与不饱和溶液 概念 在________下，在____________里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的____溶液； 在________下，在____________里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的________溶液； 判断方法 ①观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液中不能继续溶解这种物质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。 ②实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：________、________、________ 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：________、________ 注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而________。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液________是浓溶液，不饱和溶液________是稀溶液， 如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质：________下，饱和溶液一定比不饱和溶液____。 (即：在一定温度时，同一种溶质的________要比它的________浓) 溶液的结晶 结晶：溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程(分离的是可溶性物质) 结晶的方法： ①蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度____________的物质。 结晶的两种方法析出晶体后溶液的溶质质量分数不变。 ②降温结晶（冷却热饱和溶液，如KNO3），适用于溶解度____________的物质。 析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 2、溶解度 固体溶解度 气体溶解度 概念 在一定____下，某固态物质在____溶剂里达到____状态时所溶解的____。 某气体在____为101kPa和________时，在________里达到________时所溶解的________。 影响因素 内部因素:____和____的性质； 外部因素：____ 压强：压强增大，气体溶解度变____ 温度：温度升高，气体溶解度变____ 表示方法 ①列表法②图像法 溶解度曲线：用纵坐标表示________，横坐标表示____，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随____变化的曲线。 与溶解性的关系 3、固体物质的溶解度曲线 固体物质 溶解度曲线 曲线的特点及含义 大多数 固体 物质 曲线：固体物质的溶解度随温度的变化： ①大多数固体物质的溶解度____________________；如_____； ②少数固体物质的溶解度____________________；如____； 曲线上的点： ①曲线上的点： 所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下____状态）。 ②两曲线的交点： 表示在该点所示的温度下，两种物质的________相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是____且有部分____； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是____________。 极少数 物质如Ca(OH)2 极少数固体如Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小。 溶解度 曲线的 含义 1、t4℃时，A、B、C的溶解度由大到小为：____________。 2、P点的意义：________________________________。 比较溶解度时，必须指明________。 3、t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和溶液， 需溶质质量大小为：________； 4、t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液， 需溶剂质量大小为：________； 5、t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液， 所含溶剂的质量大小为：____________。 注意：t℃时，等质量的两种溶质恰好完全溶解，溶解度小的用水多。 形成的溶液的质量越大 ；等质量的两种饱和溶液，溶解度小的含水多。 【易混易错】 （1）像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。 (2)物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。 (3)过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。 (4)明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。 ►考向01 饱和溶液与不饱和溶液 例1（2020·安徽）20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（  ） A．配制该溶液需要5g NaCl B．该溶液为饱和溶液 C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出 D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5% 【变式1-1】（2024·安徽节选）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表； 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 (1) 为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入 g NaCl固体。 【变式1-2】（2025·安徽一模）下图是对某固体物质(不含结晶水)的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录。有关说法正确的是 A．该物质在当时温度下的溶解度为35g/100g水 B．乙中的溶液可能为不饱和溶液 C．丙中溶液溶质质量分数为20% D．该物质的溶解度随温度升高而增大 ►考向02 溶解度与溶解度曲线 例2（2022·安徽）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是 A．I中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出 【变式2-1】（2023·安徽）煤化工废水中含有NaCl、、，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．与相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B．℃时，的饱和溶液，溶质的质量分数为80% C．℃时，NaCl和的饱和溶液，溶质质量分数相等 D．40℃时，的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液 【变式2-2】【新考法】（2024·安徽节选）已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表； 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 (1)为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入 gNaCl固体。 (2)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 。 ►考向03 结晶 例3（2021·安徽）阅读下列短文，回答问题。 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。 （2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是 。 【变式3-1】（2024·安徽节选）查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 (5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是 。 (6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 。 【变式3-2】（2024·江苏宿迁·期中）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液 C．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出 D．冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出 考点三 溶质质量分数 1、 溶液组成的定量表示 定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用____________来表示溶液的组成，即溶质与溶液的质量之比， ①溶质的质量分数=×100%=×100% （既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算）。 对于饱和溶液来讲，某温度下，某固体物质的溶解度为S， ②溶质的质量分数=×100%（溶解度用S表示）。 2、 溶液的稀释(或浓缩) (1)稀释：稀释前后溶剂质量改变，溶质质量不变 m(浓) × ω(浓) = m(稀) × ω(稀) m(稀) = m(浓) + m(水) 方法 计算依据 溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于________中溶质的质量 (2)浓缩(溶质没有析出) 方法 计算依据 溶液的浓缩 添加溶质 原溶液中的溶质与后加入的溶质质量____等于混合后溶液中的溶质质量 若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则 Ag×a%＋Bg ＝ (A g＋Bg)×b% 蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量____ 若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则 Ag×a% ＝（Ag一Bg）×b％ 加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量____等于混合后溶液中溶质的质量 若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则 Ag×a%＋B g× b% ＝（Ag＋Bg)×c％ 【易混易错】 （1）区分溶解度和溶质质量分数的意义：如某温度下，某物质的溶解度为30g和溶液浓度为30%的意义。 (2)计算溶质质量分数时，溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。 (3)溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内，且计算时物理量的单位要一致。 ►考向01 溶质质量分数及相关计算 例1（2021·安徽）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 【变式1-1】（2024·安徽宣城一模） 下图为硫酸钠和硫酸镁两种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A． 硫酸钠溶解度随温度升高而增大 B．50℃时，硫酸镁溶液溶质质量分数一定大于硫酸钠 C．10℃时，硫酸镁溶液的溶质质量分数为30% D．40℃时，硫酸钠不饱和溶液降温或升温都可能会变成饱和溶液 【变式1-2】（2024·安徽）过氧化尿素（化学式为，简称UP，相对分子质量是94）因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，，能催化该反应，化学方程式如下： ，为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加大2g ，共产生0.32g 。 (1)计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出计算过程） (2)上述实验测定结果比该洗涤到标示的UP质量分数低，可能的原因是 （填字母号） A．实际称量的洗涤剂样品多于100g B．实际称量的多于2g C．实验前该样品暴露在空气中时间过长 D．实验产生的未完全逸出 实验活动06 一定质量分数的氯化钠溶液的配置 探究目的 室温下配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。 仪器、试剂 药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒 ，水，氯化钠固体 实验步骤 第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量→用托盘天平称出3g氯化钠；用50mL量筒量取47mL水。 第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并________（溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质____、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时____读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。 质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时____读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。 质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 常见错误操作 1、(2023安徽)为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A．取用NaOH B．称量NaOH C．量取所需的水 D．读取水的体积 2、(2022安徽)完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是 A．玻璃棒 B．酒精灯 C．漏斗 D．试管 3、下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是（ ） A．取用药品   B．读取水量   C．称取药品   D．加速溶解   4．化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： （1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程） （2）需要水的质量是多少？（写出计算过程） 5、实验室将一定质量的粗盐提纯并配制20g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列有关说法错误的是 A．“粗盐提纯”蒸发操作中应用玻璃棒不断搅拌 B．“粗盐提纯”蒸发结晶时大量晶体析出就停止加热 C．量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数大于10% D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变 实验活动07 粗盐中难溶性杂质的去除 探究目的 1、初步体验提出固体混合物的实验过程。 2、学习蒸发操作的技能，巩固溶解、过滤操作技能。 仪器、试剂 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴。 实验步骤 (1)称量:用托盘天平称取5.0g粗盐 (2)溶解:将称量好的粗盐逐渐加入盛有10m水的烧杯里,边加边用玻璃棒不断搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐，计算10m水中约溶解的粗盐的质量。 (3)过滤:用如图1所示装置过滤食盐水。 (4)蒸发:把所得澄清滤液倒入蒸发皿中加热蒸发,如图2所示， (5)计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后,回收到指定容器,计算产率。 精盐产率= 误差分析 产率偏大 ①滤液页面高于滤纸边缘、滤纸破损 ②蒸发时未完全蒸干 产率偏小 ①粗盐未完全溶解就过滤 ②过滤时有滤液损失 ③转移固体时有部分精盐粘在蒸发皿上 1、(2024安徽)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是 A．酒精灯 B．漏斗 C．蒸发皿 D．玻璃棒 2、化学科学的发展离不开定量研究。下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是 A． 用水润湿过的pH试纸测硫酸溶液的pH，pH数值偏大 B． 粗盐提纯实验中，蒸发时液滴飞溅会导致测得的氯化钠产率偏低 C． 红磷燃烧法测定空气中氧气含量时，装置漏气会导致测量结果偏小 D．配制的氯化钠溶液，量水时仰视读数会导致所配溶液溶质质量分数偏大 3、海水的综合利用流程图如下。 (1)海水属于______（填“混合物”或“纯净物”）。采用“晒盐”得到粗盐而不是“降温”的方法，的原因是_________________。 (2)“粗盐”中除了含有NaCl外，还有CaCl2等杂质，需要加入过量的碳酸钠除去，发生反应的化学方程式为______________________________________。 (3)“粗盐”和“卤水”分离操作名称是____________；其中，“卤水”是氯化钠的_________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”） 跨学科实践08 海洋资源的综合利用与制盐 任务一：了解海洋中的资源 材料一：海洋蕴含丰富的油气资源。我国西沙群岛、中沙群岛是大有希望的海底石油和天然气产地。天然气燃烧产生的二氧化碳比石油和煤相对较少，通常被称为“清洁能源”。 材料二：海洋中含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。生活中的食盐主要来自海洋。 材料三：海洋是能力出众的“捕碳者”。海洋约占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收。 （1）天然气是 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）工业上从海水中获得粗盐的结晶方法是 。 （3）海洋作为“捕碳者”可以有效缓解的环境问题是 。 （4）海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A．海水中含有丰富的矿物质 B．海水经过滤可获得饮用水 C．海水经蒸发可获得粗盐 D．利用海洋潮汐能可以发电 任务二：从海水制取粗盐 我国海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，从海水中可以提取粗盐和制备金属镁等物质。 （5）海水制盐:海水经 结晶可获得粗盐，粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。 （6）“盐穴储气”是一种地下储能技术，储气时采集盐水(盐水主要含NaCl和少量MgSO4)，注水时排天然气，原理如图1所示，NaCl和MgSO4的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是 A．天然气难溶于盐水 B．从n端进气可采集盐水 C．a℃时，100gMgSO4饱和溶液中含50gMgSO4 D．除去氯化钠中的少量硫酸镁，可采用蒸发结晶提纯 任务三：从粗盐中制取精盐 （7）通常，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁等）。为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用___________的方法除去。下面提供的几组物质中，也能用该方法除去杂质的是___________（选填字母序号）。 A．氯化钾中混有少量的二氧化锰 B．木炭粉末中混有少量的氧化钙 C．氯化钡中混有少量的氢氧化钡 (8)对于如何除去粗盐中可溶性的氯化镁和氯化钙、硫酸钠等杂质，同学们提出以下方案： 请回答： a、操作中②的物质X为___________； b、操作①②顺序能否相反？___________，原因是___________。 1、把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ） A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油 2、下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 3、如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0% B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，均无固体析出 C．T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者 D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯 4、现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 5、某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示。    （1）葡萄糖中碳元素的质量分数为 %； （2）要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 g。 1、下列四种物质中，属于溶液的是（ ） A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水 2、下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．溶液的溶剂一定是水 B．长期放置不会分层的液体一定是溶液 C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 3、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．溶解度甲>乙>丙 B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲 C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲 D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和 4、农业上可用一定溶质质量分数的KCl溶液提高作物品质和产量。如图为某校化学兴趣小组的实验过程，结合图表信息判断下列有关说法正确的是 A．①中搅拌可以增大氯化钾在水中的溶解度 B．②中溶液的质量为 C．时，氯化钾的饱和溶液的溶质质量分数为 D．③中加入大烧杯的固体X可能是氢氧化钠 5、2022年3月23日，“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲。航天员王亚平演示了太空“冰雪”实验：从一个装有过饱和乙酸钠溶液的袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棍触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中，但摸上去却是温热的。液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。溶液结晶过程中，下列判断正确的是 A．溶质一定减少 B．溶质质量分数一定减小 C．温度一定降低 D．溶剂一定减少 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第九单元 溶液（1~3分） 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03知识建构·考法探究 考点一 溶液及其应用 考点突破 题型精研 ►考向01 溶液的概念和特征 ►考向02 溶解过程中的吸热或放热现象 考点二 溶解度 考点突破 题型精研 ►考向01 饱和溶液与不饱和溶液 ►考向02 溶解度与溶解度曲线 ►考向03 结晶 考点三 溶质的质量分数 考点突破 题型精研 ►考向01 溶质的质量分数的含义及相关计算 实验活动06 一定质量分数的氯化钠溶液的配置 实验活动07 粗盐中难溶性杂质的去除 跨学科实践08 海洋资源的综合利用与制盐 04分层训练·巩固提升 基础巩固 能力提升 考点要求 课标要求 考查频次 命题预测 溶液及其应用 · 认识溶解和结晶现象；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性；知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液和溶解度的含义。 · 知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义；体会溶液在生产生活中的应用价值。 · 观察氯化钠、硝酸铵、氢氧化弄在水中溶解时溶液温度变化；查阅溶解度数据，绘制溶解度曲线。 · 10年3考 1.溶液形成的理解考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液说法正误的判断、溶解过程中的吸热或放热现象、溶液中溶质和溶剂的判断等。常联系生活、生产实际以文字形式出现。 2.溶液中溶质质量分数的计算在选择题、填空题和计算题中均有涉及，一般结合溶解度知识进行考查，计算题则常结合有关化学方程式的计算进行考查。 3.溶解度常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶解度随温度的变化情况、某温度下，溶解度大小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含义、判断物质提纯的方法、溶液中溶质质量分数的计算等。 4.配制一定溶质质量分数的溶液，常以选择题和实验题考查，考查实验仪器、步骤、误差分析、计算等。 溶解度 · 5年5考 溶质的质量分数 · 10年4考 考点一 溶液及其应用 1、溶液的形成与组成 (1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 (2)溶液的组成：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。 溶液的基本特征：均一、稳定、混合物。 (3)溶液的组成的判定 溶质、溶剂 的判断 ①固体、气体溶于液体，固体气体是溶质，液体是溶剂。 如：盐酸中溶质是氯化氢气体，稀硫酸中溶质是硫酸液体。 ②液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，有水水是溶剂。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； ③发生化学反应的溶液，溶质是反应后溶解的物质。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液） 不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行速度快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。 b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 c.用于农药、医药、化工生产。 2、溶解时的吸热放热放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温 溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温 溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化 【易混易错】 （1）生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2。 ►考向01 溶液的概念和特征 例1（2022·安徽）2021年12月9日，航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片（由碳酸氢钠、酸和香料等组成）实验。下列对应解释错误的是 项 实验操作及现象 解释 A 从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中 水由液态变成了气态 B 将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色 颜料溶于水形成溶液 C 将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大 发生化学变化生成CO2气体 D 靠近水球，闻到阵阵香气 微粒是不断运动的 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A. 从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中，水的形状发生改变，但依然是液态。错误。 B. 将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色，颜料溶于水形成的是均一稳定的混合物，是溶液。正确。 C. 碳酸氢钠和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大，发生化学变化生成CO2气体，正确。 D. 靠近水球，闻到阵阵香气，是因为微粒是不断运动的，带有香味的微粒运动到人的鼻子，使人闻到了气味。正确。 故选:A。 【变式1-1】（2024·湖南）“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A．土壤中的物质都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸馏 C．溶液具有均一性和稳定性 D．酚酞可测出溶液的pH为4.5 【答案】C 【解析】A、土壤中的物质不都能溶于水，例如泥土等难溶于水，故A说法错误； B、某同学取少量土壤加水溶解，过滤，经过多步操作得到溶液，操作中没有用到蒸馏，故B说法错误； C、溶液是均一、稳定的混合物，则溶液具有均一性和稳定性，故C说法正确； D、酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性和中性溶液不变色，酚酞不可测出溶液的pH为4.5，故D说法错误； 故选：C。 【变式1-2】（2024·安徽合肥模拟预测）生姜中含有的姜油酮(C11H14O3)，有辛辣刺激的味道，可溶于乙醇，具有镇痛、解热等作用。下列关于姜油酮的说法正确的是 A． 姜油酮溶于乙醇中能形成溶液 B． 姜油酮中碳、氢元素的质量比为11；14 C． 姜油酮属于氧化物 D．姜油酮中可能含有臭氧分子 【答案】A 【解析】A、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物，生姜中含有的姜油酮，可溶于乙醇，所以姜油酮溶于乙醇中能形成溶液。A正确; B、姜油酮中碳、氢元素的质量比-(12x11):(1x14)=66:7。B不正确; C、氧化物是由两种元素组成，其一是氧元素的化合物，姜油酮含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物。C不正确,D、姜油酮由姜油酮分子构成，不可能含有臭氧分子。D不正确。 综上所述:选择A。 ►考向02 溶解过程的吸热或放热现象 例2（2023·湖南衡阳）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 【答案】C 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，错误； B、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，错误； C、硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量，正确； D、降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，例如氢氧化钙的溶解度随温度降低溶解度增大，氢氧化钙饱和溶液降低后，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，错误。 故选C。 【变式2-1】（2024·河北石家庄预测模拟）下列实验方法能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵 取样，分别加水溶解 B 鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl两种化肥 分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味 C 除去中MnO2中少量的KCl 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入适量Ca(NO3)2溶液，过滤 A． A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、硝酸铵溶于水时会使水温降低，氢氧化钠溶于水时会使水温升高，故加水比较溶液温度可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠，正确; B、硫酸铵和氯化铵都能和氢氧化钙反应生成刺激性气味的气体，不能区分两种物质，错误; C、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加足量水溶解、过滤、蒸发结晶得到氯化钾，不能得到二氧化锰，错误; D、Na2CO3和Ca(NO)2反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，除去碳酸钠带入硝酸钠，错误。 故选A。 【变式2-1】（2024·广东江门·三模）如图所示，装置气密性良好，试管中盛有一定量的水，室温下右侧U型管中红墨水液面相平，向试管中加入一定量物质后，能使U型管中左侧液面升高的是 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氧化钙 【答案】C 【解析】A、氯化钠溶于水温度不变，装置内的压强不变，则U形管内的液面不变，不合题意: B、氢氧化钠溶于水放出热量，装置内的压强增大，U形管中左侧液面下降，不合题意; C、硝酸铵溶于水吸收热量，装置内的压强减小，U形管中左侧液面升高，符合题意; D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，装置内的压强增大，U形管中左侧液面下降，不合题意。 故选C。 考点二 溶解度 1、饱和溶液与不饱和溶液 概念 在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液； 在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液； 判断方法 ①观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液中不能继续溶解这种物质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。 ②实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度 注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而降低。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液， 如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 (即：在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓) 溶液的结晶 结晶：溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程(分离的是可溶性物质) 结晶的方法： ①蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。 结晶的两种方法析出晶体后溶液的溶质质量分数不变。 ②降温结晶（冷却热饱和溶液，如KNO3），适用于溶解度随温度变化大的物质。 析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 2、溶解度 固体溶解度 气体溶解度 概念 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 。 某气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体积。 影响因素 内部因素:溶质和溶剂的性质； 外部因素：温度 压强：压强增大，气体溶解度变大 温度：温度升高，气体溶解度变小 表示方法 ①列表法②图像法 溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 与溶解性的关系 3、固体物质的溶解度曲线 固体物质 溶解度曲线 曲线的特点及含义 大多数 固体 物质 曲线：固体物质的溶解度随温度的变化： ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3； ②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl； 曲线上的点： ①曲线上的点： 所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点： 表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 极少数 物质如Ca(OH)2 极少数固体如Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小。 溶解度 曲线的 含义 1、t4℃时，A、B、C的溶解度由大到小为：A>B>C 。 2、P点的意义：t3℃时,A、B两种物质的溶解度相同 。 比较溶解度时，必须指明一定温度 。 3、t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和溶液， 需溶质质量大小为：A>B>C ； 4、t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液， 需溶剂质量大小为：C>B>A ； 5、t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液， 所含溶剂的质量大小为：C>B>A 。 注意：t℃时，等质量的两种溶质恰好完全溶解，溶解度小的用水多。 形成的溶液的质量越大 ；等质量的两种饱和溶液，溶解度小的含水多。 【易混易错】 （1）像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。 (2)物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。 (3)过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。 (4)明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。 ►考向01 饱和溶液与不饱和溶液 例1（2020·安徽）20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（  ） A．配制该溶液需要5g NaCl B．该溶液为饱和溶液 C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出 D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5% 【答案】C 【解析】A、需要氯化钠的质量：，故选项错误； B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：，故选项错误； C、将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确； D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故选项错误。 故选C。 【变式1-1】（2024·安徽节选）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表； 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 (1) 为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入 g NaCl固体。 【答案】(1)36.0 【解析】（1）根据20℃时，几种盐的溶解度表可知，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，即20℃时100g水中溶解36.0gNaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入36.0gNaCl固体。故填：36.0。 【变式1-2】（2025·安徽一模）下图是对某固体物质(不含结晶水)的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录。有关说法正确的是 A．该物质在当时温度下的溶解度为35g/100g水 B．乙中的溶液可能为不饱和溶液 C．丙中溶液溶质质量分数为20% D．该物质的溶解度随温度升高而增大 【答案】C 【解析】A、乙恒温蒸发10g水得到丙，并析出1g固体，则丙是饱和溶液;丙再恒温蒸发10g水得到丁，共析出3.5g固体，说明此温度下10g水最多可溶解该固体3.5g-1g=2.5g，则该物质在当时温度下的溶解度为25g水，说法错误，不符合题意; B、由A选项分析可知，该物质在当时温度下的溶解度为25g水，则每10g水最多可溶解该物质2.5g，乙恒温蒸发10g水得到丙并析出1g固体，说明乙一定是不饱和溶液，说法错误，不符合题意; C、由A选项分析可知，该物质在当时温度下的溶解度为25g水，丙是饱和溶液，则其溶质质量分数为 = 20%，说法正确，符合题意; D、图中操作均为恒温蒸发操作，无法确定该物质的溶解度是否随温度升高而增大，说法错误，不符合题意故选:C。 ►考向02 溶解度与溶解度曲线 例2（2022·安徽）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是 A．I中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出 【答案】B 【解析】A. I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为。错误。 B. Ⅱ中溶剂质量为50g。30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。正确。 C. Ⅱ中KNO3的质量分数为，不是I中的2倍，错误。 D. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出。错误。 故选：B。 【变式2-1】（2023·安徽）煤化工废水中含有NaCl、、，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．与相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B．℃时，的饱和溶液，溶质的质量分数为80% C．℃时，NaCl和的饱和溶液，溶质质量分数相等 D．40℃时，的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液 【答案】C 【解析】A、由图可知，硝酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故与硝酸钠相比，氯化钠更适合通过蒸发结晶得到，不符合题意； B、a1℃时，硝酸钠的溶解度为80g，该温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； C、由图可知，a2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； D、40℃时， Na2SO4 的饱和溶液，升温到60℃，升温后，硫酸钠的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意。 故选C。 【变式2-2】【新考法】（2024·安徽节选）已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表； 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 (1)为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入 gNaCl固体。 (2)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 。 【答案】(1)36.0 (2)增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出 【解析】（1）根据20℃时，几种盐的溶解度表可知，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，即20℃时100g水中溶解36.0gNaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入36.0gNaCl固体。 （2） 一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所以增大Cl-浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。 ►考向03 结晶 例3（2021·安徽）阅读下列短文，回答问题。 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。 （2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是 。 【答案】 蒸发结晶 【解析】（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是：蒸发结晶； 【变式3-1】（2024·安徽节选）查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 (5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是 。 (6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 。 【答案】(5)相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出 (6)增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出 【解析】（5）由于相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出，所以装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。故填：相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出。 （6）一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所以增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。故填：增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。 【变式3-2】（2024·江苏宿迁·期中）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液 C．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出 D．冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出 【答案】D 【解析】A、不指明温度的情况下，无法比较NaCl和Na2CO3的溶解度大小，故A错误； B、30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，不一定变为Na2CO3的饱和溶液，故B错误； C、夏天晒“盐”的原因是氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠是蒸发结晶而不是降温结晶，故C错误； D、冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天温度降低的时候变小而结晶析出，故D正确。 故选D。 考点三 溶质质量分数 1、 溶液组成的定量表示 定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成，即溶质与溶液的质量之比， ①溶质的质量分数=×100%=×100% （既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算）。 对于饱和溶液来讲，某温度下，某固体物质的溶解度为S， ②溶质的质量分数=×100%（溶解度用S表示）。 2、 溶液的稀释(或浓缩) (1)稀释：稀释前后溶剂质量改变，溶质质量不变 m(浓) × ω(浓) = m(稀) × ω(稀) m(稀) = m(浓) + m(水) 方法 计算依据 溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 (2)浓缩(溶质没有析出) 方法 计算依据 溶液的浓缩 添加溶质 原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则 Ag×a%＋Bg ＝ (A g＋Bg)×b% 蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量不变 若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则 Ag×a% ＝（Ag一Bg）×b％ 加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则 Ag×a%＋B g× b% ＝（Ag＋Bg)×c％ 【易混易错】 （1）区分溶解度和溶质质量分数的意义：如某温度下，某物质的溶解度为30g和溶液浓度为30%的意义。 (2)计算溶质质量分数时，溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。 (3)溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内，且计算时物理量的单位要一致。 ►考向01 溶质质量分数及相关计算 例1（2021·安徽）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 【答案】C 【解析】A、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g×11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，不符合题意； B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意； C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，符合题意； D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，不符合题意。 故选C。 【变式1-1】（2024·安徽宣城一模） 下图为硫酸钠和硫酸镁两种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A． 硫酸钠溶解度随温度升高而增大 B．50℃时，硫酸镁溶液溶质质量分数一定大于硫酸钠 C．10℃时，硫酸镁溶液的溶质质量分数为30% D．40℃时，硫酸钠不饱和溶液降温或升温都可能会变成饱和溶液 【答案】D 【解析】A、由图可知，硫酸钠溶解度随温度升高先增大后减小，故选项说法错误; B、没有指明溶液是否饱和，则无法比较判断50℃时，硫酸镁溶液溶质质量分数是否大于硫酸钠，故选项说法错误; C、没有指明溶液是否饱和，则无法计算硫酸镁溶液的溶质质量分数，故选项说法错误; D、40℃时，硫酸钠溶解度最大，升温、降温都会导致溶解度减小，所以在该温度的不饱和溶液，降温或升温都可能会变成饱和溶液，故选项说法正确; 故选:D。 【变式1-2】（2024·安徽）过氧化尿素（化学式为，简称UP，相对分子质量是94）因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，，能催化该反应，化学方程式如下： ，为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加大2g ，共产生0.32g 。 (1)计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出计算过程） (2)上述实验测定结果比该洗涤到标示的UP质量分数低，可能的原因是 （填字母号） A．实际称量的洗涤剂样品多于100g B．实际称量的多于2g C．实验前该样品暴露在空气中时间过长 D．实验产生的未完全逸出 【答案】(1)解：设该洗涤剂中UP的质量为x      该洗涤剂中UP的质量分数为 答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。 (2)CD 【解析】（1）解析见答案 （2）A.实际称量的洗涤剂样品多于100g，所得溶液的质量分数偏大，故A错误； B.实际称量的的多与少不影响溶液质量分数的大小，故B错误； C.实验前该样品暴露在空气中时间过长会分解，溶质质量减小，溶质质量分数减小，故C正确； D.实验产生的未完全逸出会导致所计算的UP的质量偏小，质量分数偏小，故D正确。 故答案为：CD 实验活动06 一定质量分数的氯化钠溶液的配置 探究目的 室温下配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。 仪器、试剂 药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒 ，水，氯化钠固体 实验步骤 第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量→用托盘天平称出3g氯化钠；用50mL量筒量取47mL水。 第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并使用游码（溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时仰视读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。 质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时俯视读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。 质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 常见错误操作 1、(2023安徽)为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A．取用NaOH B．称量NaOH C．量取所需的水 D．读取水的体积 【答案】C 【解析】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误； C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确； D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误； 故选C。 2、(2022安徽)完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是 A．玻璃棒 B．酒精灯 C．漏斗 D．试管 【答案】A 【解析】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。 粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗’玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。 所以都必需用到的仪器是玻璃棒，故选A。 3、下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是（ ） A．取用药品   B．读取水量   C．称取药品   D．加速溶解   【答案】C 【解析】A、氢氧化钠是粉末状固体，取用用药匙，瓶塞倒放，故A正确； B、读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故B正确； C、称取药品：氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，不能在纸在称量，故C错误； D、溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解，故D正确。 故选：C。 4．化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： （1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程） （2）需要水的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）98g。 （2）600g ~1860g。 【解析】（1）溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g。 （2） 如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量为：=600g，如果稀释为5%的硫酸，需要水的质量为：=1860g，所以要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸，需要水的质量为：600g ~1860g。 5、实验室将一定质量的粗盐提纯并配制20g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列有关说法错误的是 A．“粗盐提纯”蒸发操作中应用玻璃棒不断搅拌 B．“粗盐提纯”蒸发结晶时大量晶体析出就停止加热 C．量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数大于10% D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变 【答案】C 【解析】A、“粗盐提纯”蒸发操作中应用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均导致液体飞溅，该选项说法正确； B、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余的滤液蒸干，不能将滤液蒸干，该选项说法正确； C、用量筒量取水时，若仰视读数，实际量取的溶剂将偏大，则所得溶液中溶质的质量分数偏小，该选项说法错误； D、溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变，该选项说法正确； 故选C。 实验活动07 粗盐中难溶性杂质的去除 探究目的 1、初步体验提出固体混合物的实验过程。 2、学习蒸发操作的技能，巩固溶解、过滤操作技能。 仪器、试剂 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴。 实验步骤 (1)称量:用托盘天平称取5.0g粗盐 (2)溶解:将称量好的粗盐逐渐加入盛有10m水的烧杯里,边加边用玻璃棒不断搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐，计算10m水中约溶解的粗盐的质量。 (3)过滤:用如图1所示装置过滤食盐水。 (4)蒸发:把所得澄清滤液倒入蒸发皿中加热蒸发,如图2所示， (5)计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后,回收到指定容器,计算产率。 精盐产率= 误差分析 产率偏大 ①滤液页面高于滤纸边缘、滤纸破损 ②蒸发时未完全蒸干 产率偏小 ①粗盐未完全溶解就过滤 ②过滤时有滤液损失 ③转移固体时有部分精盐粘在蒸发皿上 1、(2024安徽)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是 A．酒精灯 B．漏斗 C．蒸发皿 D．玻璃棒 【答案】D 【解析】A、酒精灯用于加热，在蒸发操作中用来加热溶液。在溶解、过滤中不能用到。A不符合题意； B、漏斗在过滤时使用，在溶解和蒸发中不能用到。B不符合题意； C、蒸发皿用于溶液的蒸发，在溶解、过滤中不能用到。C不符合题意； D、溶解操作中用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。即溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是玻璃棒。D符合题意。 综上所述：选择D。 2、化学科学的发展离不开定量研究。下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是 A． 用水润湿过的pH试纸测硫酸溶液的pH，pH数值偏大 B． 粗盐提纯实验中，蒸发时液滴飞溅会导致测得的氯化钠产率偏低 C． 红磷燃烧法测定空气中氧气含量时，装置漏气会导致测量结果偏小 D．配制的氯化钠溶液，量水时仰视读数会导致所配溶液溶质质量分数偏大 【答案】D 【解析】A、若将pH试纸润湿，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，再测量稀硫酸的pH，则数值偏大，故选项说法正确; B、粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅，会造成所得到的精盐的质量偏少，会导致测得的氯化钠纯度偏低，故选项说法正确; C、红磷燃烧法测定空气中氧气含量时，装置漏气，导致进入集气瓶中的水偏少，从而导致实验结果偏小，故选项说法正确; D、配制10%的氯化钠溶液时，若量水时仰视读数，会造成实际所取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误； 故选D。 3、海水的综合利用流程图如下。 (1)海水属于______（填“混合物”或“纯净物”）。采用“晒盐”得到粗盐而不是“降温”的方法，的原因是_________________。 (2)“粗盐”中除了含有NaCl外，还有CaCl2等杂质，需要加入过量的碳酸钠除去，发生反应的化学方程式为______________________________________。 (3)“粗盐”和“卤水”分离操作名称是____________；其中，“卤水”是氯化钠的_________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”） 【答案】(1)混合物氯化钠溶解度受温度影响小 (2)CaCl2 + NaCO3 = CaCO3↓ +2NaCl (3)过滤 饱和溶液 【解析】(1)海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物;氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶; (2)氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氣化钠，化学方程式为CaCl2 + NaCO3 = CaCO3↓ +2NaCl; (3)固体和液体分离的操作是过滤; 海水晒盐后得到的卤水不能再继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。 跨学科实践08 海洋资源的综合利用与制盐 任务一：了解海洋中的资源 材料一：海洋蕴含丰富的油气资源。我国西沙群岛、中沙群岛是大有希望的海底石油和天然气产地。天然气燃烧产生的二氧化碳比石油和煤相对较少，通常被称为“清洁能源”。 材料二：海洋中含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。生活中的食盐主要来自海洋。 材料三：海洋是能力出众的“捕碳者”。海洋约占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收。 （1）天然气是 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）工业上从海水中获得粗盐的结晶方法是 。 （3）海洋作为“捕碳者”可以有效缓解的环境问题是 。 （4）海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A．海水中含有丰富的矿物质 B．海水经过滤可获得饮用水 C．海水经蒸发可获得粗盐 D．利用海洋潮汐能可以发电 任务二：从海水制取粗盐 我国海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，从海水中可以提取粗盐和制备金属镁等物质。 （5）海水制盐:海水经 结晶可获得粗盐，粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。 （6）“盐穴储气”是一种地下储能技术，储气时采集盐水(盐水主要含NaCl和少量MgSO4)，注水时排天然气，原理如图1所示，NaCl和MgSO4的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是 A．天然气难溶于盐水 B．从n端进气可采集盐水 C．a℃时，100gMgSO4饱和溶液中含50gMgSO4 D．除去氯化钠中的少量硫酸镁，可采用蒸发结晶提纯 任务三：从粗盐中制取精盐 （7）通常，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁等）。为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用___________的方法除去。下面提供的几组物质中，也能用该方法除去杂质的是___________（选填字母序号）。 A．氯化钾中混有少量的二氧化锰 B．木炭粉末中混有少量的氧化钙 C．氯化钡中混有少量的氢氧化钡 (8)对于如何除去粗盐中可溶性的氯化镁和氯化钙、硫酸钠等杂质，同学们提出以下方案： 请回答： a、操作中②的物质X为___________； b、操作①②顺序能否相反？___________，原因是___________。 【答案】（1）不可再生 （2）蒸发结晶 （3）温室效应 （4）B （5）蒸发 （6）C （7）溶解、过滤、蒸发 A （8）碳酸钠溶液 否 如果先加入碳酸钠，后加入的过量的化钡就无法除去 【解析】（1）石油是化石燃料，是不可再生能源，故填：不可再生； （2）由于氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以工业上从海水中获得粗盐的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶； （3）由文中可知，海洋作为“捕碳者”，捕的是二氧化碳气体，二氧化碳气体的减少可以有效缓解温室效应，故填：温室效应。 （4）A、海水中含有丰富的矿物质资源，故A说法正确； B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，故海水经过滤，不能除去水中的可溶性杂质和细菌病毒等，不可获得饮用水，故B说法错误； C、海水中含有大量的氯化钠，海水经蒸发可获得粗盐，故C说法正确； D、海洋中蕴含丰富的潮汐能，可利用海洋潮汐能发电，故D说法正确； 故选：B。 （5）海水制盐：海水经蒸发结晶可获得粗盐，粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。 （6）A、进气时采集盐水，注水时排天然气，说明天然气难溶于盐水，A正确; B、从图1中装置采集盐水时，长导管是出盐水管，则从n端进气可采集盐水，B正确; C、由图可知，a℃时，硫酸镁的溶解度为50g，则该温度下，100g水中最多能溶解50g硫酸镁，即150g饱和溶液中含50g硫酸镁，C错误; D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，D正确。 故选C。 （7）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用溶解、过滤、蒸发的方法除去; A、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，能用该方法除去杂质，故A正确; B、木炭粉未难溶于水，氧化钙能与水反应并生成白色的沉淀，故不可以用该方法除去氧化钙，故B错误;C、氯化钡和氢氧化钡都能溶于水，不能用过滤的方法除去杂质，故C错误; 故填:A。 (8)a、先用过量的氯化钡溶液除去碳酸钠，再用过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，所以操作中②的物质X为碳酸钠溶液; b、操作①②顺序不能相反，如果先加入硫酸钠，后加入的过量的氯化钡就无法除去。 1、把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ） A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油 【答案】C 【解析】A、泥土不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，不符合题意； B、蜡烛不溶于水，不能形成溶液，不符合题意； C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、汽油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，不符合题意； 故选：C。 2、下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【解析】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确； B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误； C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误； D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。 故选：A。 3、如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0% B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，均无固体析出 C．T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者 D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯 【答案】A 【分析】根据固体的溶解度曲线可以知道：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解析】A、T2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，所以T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为：，故选项错误； B、将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，溶解度都变大，都变为不饱和溶液，均无固体析出，故选项正确； C、T4℃时，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，溶解度大，需要的水少，所得溶液质量就少，所以所得溶液的质量：KCl＜Na2CO3，故选项正确； D、T2℃以上，KCl的溶解度受温度影响较大，Na2CO3的溶解度受温度影响较小，可以利用蒸发浓缩，控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯，故选项正确。 故选：A。 4、现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】C 【解析】A、葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意； B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-10g=90g，则溶质与溶剂的质量比为：10g：90g=1：9，不符合题意； C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，符合题意； D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，这种过程是化学过程，放出热量，不符合题意。 故选C。 5、某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示。    （1）葡萄糖中碳元素的质量分数为 %； （2）要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 g。 【答案】（1）40 （2）15 【解析】（1）葡萄糖中碳元素的质量分数=，故填：40。 （2）稀释前后溶质的质量不发生改变，设稀释所需水的质量为x，则有： 10g×5%=（10g+x）×2%，解得x=15g，故填：15。 1、下列四种物质中，属于溶液的是（ ） A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水 【答案】D 【解析】A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，不符合题意； B、黄泥水是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意； C、冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、澄清石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。 故选：D。 2、下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．溶液的溶剂一定是水 B．长期放置不会分层的液体一定是溶液 C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 【答案】C 【解析】A、溶液的溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，不符合题意； B、溶液具有稳定性，长期放置不会分层，但是长期放置不会分层的液体不一定是溶液，如水长期放置不会分层，水属于纯净物，不是溶液，不符合题意； C、溶液是溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意； D、海水晒盐得到粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，不符合题意。 故选C。 3、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．溶解度甲>乙>丙 B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲 C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲 D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和 【答案】B 【解析】A、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。比较溶解度大小必须指明温度。A不正确； B、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲。B正确； C、据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以甲物质中混有少量乙，可通过降温结晶提纯甲。C不正确； D、据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以接近饱和的丙溶液可通过升高温度达到饱和。D不正确。 综上所述：选择B。 4、农业上可用一定溶质质量分数的KCl溶液提高作物品质和产量。如图为某校化学兴趣小组的实验过程，结合图表信息判断下列有关说法正确的是 A．①中搅拌可以增大氯化钾在水中的溶解度 B．②中溶液的质量为 C．时，氯化钾的饱和溶液的溶质质量分数为 D．③中加入大烧杯的固体X可能是氢氧化钠 【答案】D 【解析】A、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，只能加快溶解速率，不能改变一定温度下氯化钾在100g水中达到饱和状态所溶解的质量，不能增大氯化钾的溶解度，故选项说法错误； B、据图可知，20℃时，氯化钾的溶解度是34g，100g水中最多溶解34g氯化钾，所以50g水中最多溶解17g氯化钾，②中溶液的质量=17g+50g=67g，故选项说法错误； C、20℃时，氯化钾的溶解度是34g，氯化钾的饱和溶液的溶质质量分数为：，故选项说法错误； D、据图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，向20℃时，②的氯化钾饱和溶液（剩余晶体）加入固体X，晶体又溶解了，是因为固体X溶于水放热温度升高，可能是氢氧化钠，故选项说法正确。 故选D。 5、2022年3月23日，“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲。航天员王亚平演示了太空“冰雪”实验：从一个装有过饱和乙酸钠溶液的袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棍触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中，但摸上去却是温热的。液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。溶液结晶过程中，下列判断正确的是 A．溶质一定减少 B．溶质质量分数一定减小 C．温度一定降低 D．溶剂一定减少 【答案】A 【解析】A、溶液结晶过程中，由晶体析出，溶质一定减少，故选项说法正确； B、溶液结晶过程中，浓度不一定减小，若原溶液是饱和溶液，采用的是恒温蒸发溶剂的方法，溶液的浓度不变，故选项说法错误； C、溶液结晶过程中，温度不一定降低，也可能是采用的蒸发结晶的方法，故选项说法错误； D、溶液结晶过程中，可能采用的是降温结晶的方法，溶剂不一定减少，故选项说法错误。 故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$