第九单元 溶液（测试）-【上好课】2025年中考化学一轮复习讲练测（安徽专用）

第九单元 溶液 （试题分值：40分 测试时间：45分钟） 1、 选择题(本题包括12小题,每小题1分,共12分.每小题只有一个正确答案) 1．在进行白糖和食盐溶解性比较的实验时，下列必须控制相同的是 A．溶剂质量 B．搅拌速度 C．溶剂温度 D．溶质颗粒大小 【答案】C 【详解】影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度；而搅拌速度、溶质颗粒的大小只是会影响溶解速度的快慢对结果没有影响．因此在探究白糖与食盐溶解性大小时，需要控制的变量有温度。 故选C。 2．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲的溶解度为 B．时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 C．甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大 D．时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙 【答案】D 【详解】A、因为没有指明温度，甲的溶解度不确定，故选项说法错误； B、t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项说法错误； C、甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大错误，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，故选项说法错误； D、t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙正确，因为该温度下，甲的溶解度大于乙，故选项说法正确。 故选D。 3．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．钛合金可制作人造骨，说明其与人体有很好的相容性 B．金、银在地球上有单质形式存在，说明金、银的表面会形成一层致密保护膜 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶液浓度一定变稀 【答案】A 【详解】A、钛合金与人体有很好的相容性，所以可制作人造骨，选项正确； B、金、银在地球上有单质形式存在，是因为金、银的化学性质极不活泼，选项错误； C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素也可能出现正价，如硫酸铜中铜元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，选项错误； D、溶液中有晶体析出时，溶液浓度不一定变稀，如饱和溶液恒温蒸发水分，溶液中有晶体析出，但析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，选项错误； 故选A。 4．海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程，如图所示，下列说法不正确的是（已知：B溶液刚好达到饱和） A．海水“晒盐”是通过蒸发结晶的方法获取食盐 B．A溶液可能是饱和溶液 C．A、B溶液中溶质质量相等 D．B、C和D溶液中溶质的质量分数相等 【答案】B 【详解】A、海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，因此海水“晒盐”是通过蒸发结晶的方法获取食盐，故选项说法正确； B、A蒸发一定量的溶剂后得到B溶液（B溶液刚好达到饱和），没有析出晶体，则A为该温度下的不饱和溶液，故选项说法错误； C、A蒸发一定量的溶剂后得到B溶液（B溶液刚好达到饱和），没有析出晶体，则A、B溶液中溶质质量相等，故选项说法正确； D、B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，C、D中均有氯化钠晶体析出，C、D均为该温度下氯化钠的饱和溶液，则B、C和D溶液中溶质的质量分数相等，故选项说法正确。 故选B。 5．雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A．乙醇可作为雄黄的溶剂 B．两种元素都为非金属元素 C．砷原子的质量为74.92 D．硫原子核外电子数为16 【答案】C 【详解】A、雄黄酒是雌黄的酒精溶液，酒精俗称乙醇，故乙醇可作为雄黄的溶剂，故A说法正确； B、硫、砷均带有石字旁，都为非金属元素，故B说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则砷原子的相对原子质量为74.92，故C说法错误； D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硫原子序数为16，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则硫原子核外电子数为16，故D说法正确； 故选：C。 6．用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算  ②称量  ③量取  ④溶解  ⑤混匀，正确的组合是 A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 【答案】B 【详解】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为：①③⑤。 故选B。 7．20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙(如图)。升温到50℃的溶液如图Ⅱ所示。请结合溶解度曲线判断下列说法中不正确的是 A．M表示甲物质的溶解度曲线 B．图Ⅱ中的甲溶液降温，溶液中一定有晶体析出 C．图I中乙形成的可能是饱和溶液 D．图I、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同 【答案】B 【详解】A、20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙（如图I），甲物质没有完全溶解，说明20℃时，甲物质的溶解度小，因此M表示甲物质的溶解度曲线，N表示乙物质的溶解度曲线，故A正确； B、由于甲（M）的溶解度随温度降低而减小，图Ⅱ中的甲溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，所以图Ⅱ中的甲溶液降温，溶液中不一定有晶体析出，故B错误； C、由于乙中固体全部溶解，所以乙可能恰好饱和，也可能不饱和，故C正确； D、由于升高温度，N（乙）的溶解度增大，所以升高温度，乙溶液中的溶质和溶剂不变，所以图I、图Ⅱ中乙溶液的溶质质分数相同，故D正确； 故选B。 8．通过下列实验操作和现象得出的结论，合理的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 黄铜片与纯铜片相互刻画 纯铜片表面有明显划痕 说明纯铜的硬度比黄铜大 B 向某集气瓶中，插入燃着的木条 木条熄灭 集气瓶中盛有的气体是二氧化碳 C 将白磷浸没在热水中，再向热水中通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是燃烧的条件之一 D 时，将固体加入蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温 降温至时开始有晶体析出 时，的溶解度为 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、黄铜属于合金，合金的硬度大，铜片上出现清晰的痕迹，说明纯铜的硬度小于黄铜，结论不合理； B、向某集气瓶中，插入燃着的木条，木条熄灭，说明该气体不具有助燃性，不能证明该气体是二氧化碳，结论不合理； C、将白磷浸没在热水中，再向热水中通氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，说明氧气是燃烧的条件之一，结论合理； D、50℃时，将17gKCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温，降温至20℃时开始有晶体析出，因此溶解度无法确定，结论不合理； 故选C。 9．下列有关“粗盐中难溶性杂质去除的实验”说法中正确的是 A．溶解：向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌 B．过滤：过滤时，有滤液贱出，会使精盐产率偏高 C．蒸发：蒸发时刚有固体开始析出，立即停止加热 D．量取：量取10mL水时为了方便选择100mL量筒 【答案】A 【详解】A.用玻璃棒搅拌，可以加快固体物质的溶解速率，故A正确； B.，过滤时，有滤液贱出，精盐损失，会使精盐产率偏低，故B错误； C.蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿余热使滤液蒸干，故C错误； D.用量筒量取液体时，应选择量程略大于或等于所量取液体的体积的量筒，所以应选择10mL量筒，故D错误。 故选A。 10．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并且进行稀释的操作中正确的是 A．称取氢氧化钠 B．量取蒸馏水 C．溶解氢氧化钠 D．加水稀释配制好的溶液 【答案】D 【详解】A、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠固体具有腐蚀性，不能放在纸上称量，应该放在玻璃器皿中称量，图示操作错误； B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作错误； C、溶解固体不能在量筒中进行，应该在烧杯中进行，图示操作错误； D、加水稀释配制好的溶液，将水沿器壁缓慢倒入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌，图示操作正确； 故选：D。 11．如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是 A．甲和乙的溶解度相等 B．℃时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液 C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D．℃时甲的饱和溶液降温至℃，溶液中溶质的质量分数不变 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线图可知，℃时甲和乙的溶解度相等，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，℃时乙的溶解度为30g，则此温度下把20g乙加到50g水中，最多能溶解15g乙，形成乙的饱和溶液，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，说法错误，不符合题意； D、℃时甲的饱和溶液降温至℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，甲的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶液中溶质质量分数变为℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，因此降温后溶液的溶质质量分数减小，说法错误，不符合题意。 故选：B。 12．室温下，向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入 10g水后，固体全部溶解，下列判断不正确的是 A．原溶液一定是室温下的不饱和溶液 B．加水前可能是室温下的饱和溶液 C．加水后可能是室温下的饱和溶液 D．加水前溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大 【答案】B 【详解】A、由于向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3 固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，说明溶解了一部分固体，则说明原溶液为不饱和溶液，该选项判断正确； B、由于加水前，溶液中还有部分固体未溶解，则说明加水前一定为室温下的饱和溶液，该选项判断不正确； C、加水后固体全部溶解，则此时可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，该选项判断正确； D、室温下，向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，说明此时为饱和溶液，而原溶液由于加入溶质后继续溶解了一部分溶质说明其是不饱和溶液，因此加水之前即此时的饱和溶液比原溶液即不饱和溶液的溶质质量分数大，选项正确； 故选B。 二、填空题(本题包括4题,共23分，每空1分，化学方程式除外) 13．（5分）如图1为我国古代“海卤煎炼”生产海盐的部分场景，“凡煎盐锅，古调之牢盘。其下列灶燃薪…共煎此盘。火燃釜底，滚沸延及成盐。”     (1)1000kg含氯化钠9%的卤水中氯化钠有______kg。 (2)获得的海盐中常混有Na2CO3等杂质，已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度及曲线如下： 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35 35.5 36 36.5 37 碳酸钠 6 10 18 36.5 50 ①依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图2），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是______ （填“A”或“B”）。 ②图中两溶解度曲线相交于M 点，此点表示的意义是______。 ③40℃时，把50g氯化钠物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ④结合图2说明“冬天捞碱（Na2CO3）”的原理：______。 【答案】(1)90 (2)A 30℃时，A和B的溶解度相等 饱和 碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且受B温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠结晶析出 【详解】(1)1000kg含氯化钠9%的卤水中氯化钠的质量为:1000kgx9%=90k (2)①由表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，碳酸钠的]溶解度受温度影响较大，故图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A; ②由图可知，30°C时，A和B的溶解度曲线相交于M点，故M点表示的意义是:30℃时，A和B的溶解度相等 ③40℃时，氯化钠的溶解度为37g，该温度下，把50g氯化钠物质放入100g水中，充分搅拌，只能溶解37g，所得溶液是饱和溶液; ④冬天捞碱，是因为碳酸钠的溶解度随温度升高而增加，碳酸钠的溶解度小，且受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠结晶析出。 14．（6分）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： (1)30℃时，丙的溶解度是 g。 (2)取甲、乙、丙中的某一种固体进行如下图2所示的实验，操作M为单一操作，（忽略物质溶于水的温度变化）请回答： ①取用的固体是 （填甲、乙、丙）； ②图中关于溶液d和溶液e的说法正确的是 。 A．溶质质量可能相等                     B．溶液d中溶质质量可能大于溶液e C．溶液的溶质质量分数可能相同         D．溶质的溶解度可能变大 (3)①实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需称取氯化钠3g，量取水 mL.(水的密度为1.0g/mL) ②配制该溶液的正确操作顺序为 (填字母序号)。 ③经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 A．氯化钠固体不纯             B．称量时，砝码端忘垫质量相同的纸 C．量取水时，仰视读数         D．装瓶时，有少量溶液洒出 ④自来水需经过 (填一种净化水的方法)才能用于配制溶液。 【答案】 (1)10 (2) 甲 ACD (3)47 CBDEA ABC 蒸馏 【详解】（1）由图可知，30℃时，丙的溶解度为10g。 （2）①由操作图结合溶解度曲线可知，40℃时，100g水中加入10g+20g=30g物质全部溶解，故不可能是物质丙；改变温度时有晶体析出，由于乙物质溶解度始终大于30g，故不是乙，该物质为甲。 ②A、操作M若为过滤，则溶质质量相等，正确； B、若操作M为升温，则溶液d中溶质质量小于溶液e，若为过滤，则溶质质量相等，但溶液d中溶质质量不可能大于溶液e，不正确； C．操作M若为过滤，溶液中溶剂质量不变、溶质质量不变，则溶液的溶质质量分数相同，正确； D、操作M若为升温，甲物质溶解度变大，晶体溶解，正确。 故选ACD。 (3)①溶剂的质量=溶液质量﹣溶质质量=50g﹣50g×6%=47g，由于水的密度为1g/mL，故需要水的体积47mL； ②配制一定溶质质量分数的溶液步骤：称量、量取、溶解、装瓶，故填：CBDEA； ③溶质质量分数=×100%，溶质质量分数偏小可能是溶质的质量变小或溶液的水量变大，A.氯化钠固体不纯，氯化钠溶质的质量减少，溶质质量分数偏小，故A正确；B.称量时，砝码端忘垫质量相同的纸，导致称量的氯化钠溶质的质量偏小，溶质质量分数偏小，故B正确；C.量取水时，仰视读数，读数偏小，实际取水量增加，溶质质量分数偏小，故C正确；D.装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，溶质质量分数不变；故选：ABC； ④配制溶液时要用纯净物水，故应用蒸馏水，自来水需要经过蒸馏得到蒸馏水。 15．（6分） 2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据图回答：     （1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是______。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是______。 〔2）海水晒盐。通常采用______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaC12溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______。 （3）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是______。 【答案】(1)Mg(OH)2 + 2HCl = MgC12+2H2O 海水中的镁离子浓度比较低，海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率 (2)蒸发 去除Ca2+、过量的Ba2+ (3)NaCl和H2O 【详解】(1)步骤①②③中，第②步发生了中和反应，即盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，其反应方程式为:Mg(OH)2 + 2HCl = MgC12+2H2O; 之所以不直接向海水中直接加石灰乳，是因为海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率; (2) 题干中提到“海水晒盐”，因此通常采用日光晒海水来蒸发结晶的方式来制备粗盐; 过量的Na2CO3溶液，可以与CaCl2、过量的BaC12溶液发生反应，生成CaCO3和BaCO3沉淀，以达到去除Ca2+、过量的Ba2+等杂离子; (3)电解氯化钠溶液，其反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气; 16．（6+3）鼻炎是一种常见的疾病，通过洗鼻器向鼻腔内喷入洗鼻液(质量分数0.9%的NaCl溶液，密度视为1g/mL)能明显清洁鼻腔，保持鼻腔湿润，有效缓解患者的症状。 【精制粗盐】经初步提纯后的粗盐中含有杂质，设计如下方案精制提纯(图1)    (1)操作I、II中都用到的玻璃仪器有 和烧杯。操作III的名称是 。 【配制洗鼻液】 (2)盐水放置一段时间不会出现浑浊的现象，这是因为 。 (3)现要配制1500g0.9%的洗鼻液。图2是配制洗鼻液的实验操作示意图。需要称量NaCl的质量是 ，如图装置正确的操作顺序是：丁→ (填“甲乙”或“乙甲”)→丙；图中存在一处明显错误，该错误会导致所配得溶液中溶质质量分数 (填“>”或“<”)0.9%。 （注意：答对(4)、(5)奖励3分，化学试卷总分不超过40分） (4)小明在家用清洗盐和洗鼻器配制洗鼻液。配制盐水时，需把清洗盐全部倒入瓶内，再注满水。清洗盐有1.8g和2.7g两种规格。当洗鼻器瓶身的体积为200mL时，应选择规格为 g的清洗盐。    【拓展延伸】 (5)氯化钠是必不可少的生活用品，氯化钠的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80    溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 ①20℃时，某兴趣小组同学分别按照表中图1方法配制甲、乙两份氯化钠溶液。溶液中溶质质量分数： 甲 乙(填“>”“=”或“<”)。 ②电解饱和食盐水可以发生如下反应： ，电解117g溶质质量分数为26.5%氯化钠饱和溶液，理论上得到氢氧化钠的质量为 g。 【答案】(1) 玻璃棒 蒸发 (2)溶液具有稳定性 (3) 13.5g 乙甲 < (4)1.8g (5) = 21.2 【详解】（1）粗盐经过操作Ⅰ后得到粗盐水，确定操作Ⅰ为溶解，操作II后得到固体和液体，确定操作Ⅱ为过滤，则溶解、过滤中都用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，故填：玻璃棒； 操作Ⅲ后得到精盐，确定操作Ⅲ为蒸发操作，故填：蒸发； （2）盐水放置一段时间不会出现浑浊的现象，这是因为溶液均由均一性，故填：溶液具有均一性； （3）需要称量NaCl的质量是，故填：13.5； 配制过程为称量、量取、溶解，则如图装置正确的操作顺序是丁→乙甲→丙，故填：乙甲； 图中存在一处明显错误是药品和砝码的位置放颠倒，根据要称量13.5gNaCl，移动了游码，可知称量的NaCl的质量偏小，则该错误会导致所配得溶液中溶质质量分数<0.9%，故填：<； （4）根据洗鼻液密度视为1g/mL，则当洗鼻器瓶身的体积为200mL时，所含氯化钠的质量为，则应选择规格为18g的清洗盐，故填：18； （5）①由表格信息可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，表示100g水中最多溶解36g氯化钠，则10g水中最多溶解3.6g氯化钠，20g水中最多溶解7.2g氯化钠，可知甲、乙两份氯化钠溶液均为20℃时氯化钠的饱溶液，则溶液的溶质质量分数相等，故填：=； ②解：设理论上得到氢氧化钠的质量为x。 x=21.2g 故填：21.2。 三、计算题(本题5分) 17．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。 请分析并计算： (1)反应后产生气体的质量为 g。 (2)计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)3.2 (2)解：设50g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。 x=6.8g 则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：=13.6%。 答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为13.6%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，产生气体（氧气）的质量=126.0g－122.8g=3.2g； （2）过程见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第九单元 溶液 （试题分值：40分 测试时间：45分钟） 1、 选择题(本题包括12小题,每小题1分,共12分.每小题只有一个正确答案) 1．在进行白糖和食盐溶解性比较的实验时，下列必须控制相同的是 A．溶剂质量 B．搅拌速度 C．溶剂温度 D．溶质颗粒大小 2．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲的溶解度为 B．时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 C．甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大 D．时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙 3．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．钛合金可制作人造骨，说明其与人体有很好的相容性 B．金、银在地球上有单质形式存在，说明金、银的表面会形成一层致密保护膜 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶液浓度一定变稀 4．海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程，如图所示，下列说法不正确的是（已知：B溶液刚好达到饱和） A．海水“晒盐”是通过蒸发结晶的方法获取食盐 B．A溶液可能是饱和溶液 C．A、B溶液中溶质质量相等 D．B、C和D溶液中溶质的质量分数相等 5．雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A．乙醇可作为雄黄的溶剂 B．两种元素都为非金属元素 C．砷原子的质量为74.92 D．硫原子核外电子数为16 6．用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算  ②称量  ③量取  ④溶解  ⑤混匀，正确的组合是 A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 7．20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙(如图)。升温到50℃的溶液如图Ⅱ所示。请结合溶解度曲线判断下列说法中不正确的是 A．M表示甲物质的溶解度曲线 B．图Ⅱ中的甲溶液降温，溶液中一定有晶体析出 C．图I中乙形成的可能是饱和溶液 D．图I、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同 8．通过下列实验操作和现象得出的结论，合理的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 黄铜片与纯铜片相互刻画 纯铜片表面有明显划痕 说明纯铜的硬度比黄铜大 B 向某集气瓶中，插入燃着的木条 木条熄灭 集气瓶中盛有的气体是二氧化碳 C 将白磷浸没在热水中，再向热水中通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是燃烧的条件之一 D 时，将固体加入蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温 降温至时开始有晶体析出 时，的溶解度为 A．A B．B C．C D．D 9．下列有关“粗盐中难溶性杂质去除的实验”说法中正确的是 A．溶解：向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌 B．过滤：过滤时，有滤液贱出，会使精盐产率偏高 C．蒸发：蒸发时刚有固体开始析出，立即停止加热 D．量取：量取10mL水时为了方便选择100mL量筒 10．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并且进行稀释的操作中正确的是 A．称取氢氧化钠 B．量取蒸馏水 C．溶解氢氧化钠 D．加水稀释配制好的溶液 11．如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是 A．甲和乙的溶解度相等 B．℃时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液 C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D．℃时甲的饱和溶液降温至℃，溶液中溶质的质量分数不变 12．室温下，向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入 10g水后，固体全部溶解，下列判断不正确的是 A．原溶液一定是室温下的不饱和溶液 B．加水前可能是室温下的饱和溶液 C．加水后可能是室温下的饱和溶液 D．加水前溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大 二、填空题(本题包括4题,共23分，每空1分，化学方程式除外) 13．（5分）如图1为我国古代“海卤煎炼”生产海盐的部分场景，“凡煎盐锅，古调之牢盘。其下列灶燃薪…共煎此盘。火燃釜底，滚沸延及成盐。”     (1)1000kg含氯化钠9%的卤水中氯化钠有______kg。 (2)获得的海盐中常混有Na2CO3等杂质，已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度及曲线如下： 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35 35.5 36 36.5 37 碳酸钠 6 10 18 36.5 50 ①依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图2），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是______ （填“A”或“B”）。 ②图中两溶解度曲线相交于M 点，此点表示的意义是______。 ③40℃时，把50g氯化钠物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ④结合图2说明“冬天捞碱（Na2CO3）”的原理：______。 14．（6分）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： (1)30℃时，丙的溶解度是 g。 (2)取甲、乙、丙中的某一种固体进行如下图2所示的实验，操作M为单一操作，（忽略物质溶于水的温度变化）请回答： ①取用的固体是 （填甲、乙、丙）； ②图中关于溶液d和溶液e的说法正确的是 。 A．溶质质量可能相等                     B．溶液d中溶质质量可能大于溶液e C．溶液的溶质质量分数可能相同         D．溶质的溶解度可能变大 (3)①实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需称取氯化钠3g，量取水 mL.(水的密度为1.0g/mL) ②配制该溶液的正确操作顺序为 (填字母序号)。 ③经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 A．氯化钠固体不纯             B．称量时，砝码端忘垫质量相同的纸 C．量取水时，仰视读数         D．装瓶时，有少量溶液洒出 ④自来水需经过 (填一种净化水的方法)才能用于配制溶液。 15．（6分） 2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据图回答：     （1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是______。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是______。 〔2）海水晒盐。通常采用______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaC12溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______。 （3）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是______。 16．（6+3）鼻炎是一种常见的疾病，通过洗鼻器向鼻腔内喷入洗鼻液(质量分数0.9%的NaCl溶液，密度视为1g/mL)能明显清洁鼻腔，保持鼻腔湿润，有效缓解患者的症状。 【精制粗盐】经初步提纯后的粗盐中含有杂质，设计如下方案精制提纯(图1)    (1)操作I、II中都用到的玻璃仪器有 和烧杯。操作III的名称是 。 【配制洗鼻液】 (2)盐水放置一段时间不会出现浑浊的现象，这是因为 。 (3)现要配制1500g0.9%的洗鼻液。图2是配制洗鼻液的实验操作示意图。需要称量NaCl的质量是 ，如图装置正确的操作顺序是：丁→ (填“甲乙”或“乙甲”)→丙；图中存在一处明显错误，该错误会导致所配得溶液中溶质质量分数 (填“>”或“<”)0.9%。 （注意：答对(4)、(5)奖励3分，化学试卷总分不超过40分） (4)小明在家用清洗盐和洗鼻器配制洗鼻液。配制盐水时，需把清洗盐全部倒入瓶内，再注满水。清洗盐有1.8g和2.7g两种规格。当洗鼻器瓶身的体积为200mL时，应选择规格为 g的清洗盐。    【拓展延伸】 (5)氯化钠是必不可少的生活用品，氯化钠的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80    溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 ①20℃时，某兴趣小组同学分别按照表中图1方法配制甲、乙两份氯化钠溶液。溶液中溶质质量分数： 甲 乙(填“>”“=”或“<”)。 ②电解饱和食盐水可以发生如下反应： ，电解117g溶质质量分数为26.5%氯化钠饱和溶液，理论上得到氢氧化钠的质量为 g。 三、计算题(本题5分) 17．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。 请分析并计算： (1)反应后产生气体的质量为 g。 (2)计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$