精品解析：宁夏回族自治区石嘴山市平罗中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

平罗中学2024-2025学年度第一学期第三次月考试题 高二化学 满分：100分 考试时间：75分钟 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 一、单选题(14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是 A. 载人飞船上的太阳能电池板直接将化学能转化为电能 B. “墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为高纯度的晶体硅 C. 医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐” D. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．载人飞船上的太阳能电池板直接将光能转化为电能，故A错误； B．光纤的主要成分是二氧化硅，故B错误； C．硫酸钡不仅难溶于水、而且难溶于酸，用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服剂，俗称钡餐，故C正确； D．明矾做净水剂，不能起到杀菌消毒作用，故D错误； 选C。 2. 下列说法正确的是 A. 均属于弱电解质 B. 的电离方程式： C. 在水中的电离方程式： D. 弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的强 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；二氧化碳不是电解质，碳酸钙为强电解质，A错误； B．溶液中完全电离出钠离子和亚硫酸根离子，电离方程式：，B错误； C．为弱酸，在水中分步电离，电离方程式：，C错误； D．溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷有关，难溶于水的强电解质溶液导电性很弱，如BaSO4；可溶于水的弱电解质导电性也可能较强，如醋酸溶液，D正确； 故选D。 3. 我国学者对T℃时铜基催化剂表面甲醇()的可逆反应机理进行了深入研究，揭示了反应过程中的关键步骤及中间体的演化规律。一种反应机理如图所示： 下列有关说法正确的是 A. B. 反应速率：反应Ⅰ>反应Ⅱ C. 该反应在高温下可自发进行 D. 铜基催化剂使该反应的焓变减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应Ⅰ吸热，，反应Ⅱ放热，，所以，A错误； B．反应Ⅱ的活化能低于反应Ⅰ的活化能，则反应Ⅱ更容易发生，反应速率：反应Ⅰ<反应Ⅱ，B错误； C．总反应为吸热反应，，且气体总物质的量增加，即为熵增反应，，所以高温下自发，C正确； D．铜基催化剂降低反应的活化能，改变反应的速率，对焓变不影响，D错误。 答案选C。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨通常选择20MPa压强 B. 夏天打开啤酒瓶盖产生大量泡沫 C. 碳酸钙固体难溶于水，易溶于稀盐酸 D. 工业上合成SO3时选择450℃ 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨为气体分子总数减小的反应，加压平衡右移有利于合成氨； B．啤酒中CO2溶于水的平衡是气体数减小的平衡，打开瓶盖，减小压强，平衡向左移，产生气泡； C．加盐酸消耗碳酸根离子，沉淀溶解平衡右移； D．工业上合成SO3为放热反应，低温有利于平衡右移，工业选择加热不能用勒夏特列原理解释； 故答案为D。 5. 对已经达到化学平衡状态的下列反应2X(g)+Y2(g)⇌Z(g)，ΔH＜0，降低温度时，对反应产生的影响是（ ） A. v逆减小，v正增大，平衡正向移动 B. v正、v逆都增大，平衡正向移动 C. v逆增大，v正减小，平衡逆向移动 D. v正、v逆都减小，平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】降低温度时，活化分子的百分数降低，v正、v逆都减小，由于正反应放热，温度降低，平衡向放热的方向移动，会使平衡正向移动，答案选D。 6. CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g) △H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②加压、③增加Cl2的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体，能提高CO转化率的是（　　） A. ②③ B. ③⑤ C. ①④ D. ③⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g) △H<0，正反应是气体体积减小的放热反应， ①升温平衡向逆反应移动，CO转化率减小，①项错误； ②加压平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，②项正确； ③增加Cl2的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，③项正确； ④加催化剂，改变速率不改变平衡，CO转化率不变，④项错误； ⑤恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，容器体积增大压强减小，平衡逆向进行，CO的转化率减小，⑤项错误； ⑥恒容通入惰性气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，⑥项错误； 综上所述，②③项正确， 答案选A。 【点睛】⑥是学生的易错点，要理解，恒温恒容条件下，充入非反应的气体，对反应物的分压无影响，反应物的浓度没有发生变化，因此反应速率不变，平衡不会移动。 7. 氰化氢在医药、农药、染料等行业都有广泛应用，可制造一些特效药、杀虫剂等。下列能证明是弱酸的事实是 A. 能使紫色石蕊试液变红 B. 溶液的导电性比盐酸的弱 C. 25℃时0.1溶液中 D. 等体积等浓度的溶液与溶液混合后溶液呈碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊试液变红色，说明溶液呈酸性，不能说明是弱酸，A错误； B．没有指明在相同条件下进行，比如相同温度、相同浓度下，溶液的导电性比盐酸溶液的弱，才能说明为弱酸，B错误； C．假设为强电解质，0.1的的，而溶液中，说明部分电离，为弱酸，Ｃ正确； D．等体积等浓度的与混合，过量使溶液呈碱性，不能说明是弱酸，D错误 答案选C。 8. 下列有关碰撞理论的说法正确的是 A. 活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C. 其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数 D. 催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应，只有活化分子碰撞时取向合适时才能发生化学反应，故A错误； B．有效碰撞是能发生化学反应的碰撞，所以能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故B正确； C．其它条件不变，增大压强，能增大单位体积内的活化分子数，从而增大有效碰撞次数，不能增大活化分子百分数，故C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，故D错误； 故选B。 9. 用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 用装置①可准确测定醋酸溶液的浓度 B. 用装置②可测定中和反应的反应热 C. 用装置③可由溶液制无水固体 D. 用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸碱中和滴定，标准液氢氧化钠应放碱式滴定管，图中所用为酸式滴定管，A错误； B．中和热测定实验装置缺少玻璃搅拌器，B错误； C．由溶液制无水固体，三价铁离子易水解，不能直接使用蒸发皿进行蒸发结晶制备，C错误； D．通过测定产生H2的体积和时间，进而得出产生H2的反应速率，D正确； 故选D。 10. 下列有关水的电离平衡或pH变化的判断中，正确的是 A. 随着温度的升高，Kw 减小 B. 随着温度的升高，纯水的pH增大 C. 向0.1mol/L氨水的平衡体系中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(OH－)减小 D. 向水中通入少量HCl，水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热反应，温度越高，K值越大，A错误； B．水的电离为吸热反应，温度越高，c(H+)增大，pH越小，B错误； C．，加入NH4Cl固体，c()增大，一水合氨电离平衡逆向移动，c(OH-)减小，C正确； D．，加入HCl，水的电离平衡逆向进行，c(H+)增大，D错误； 故答案为C。 11. 依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。下列说法正确的是 A. X电极上发生的电极反应为： B. 电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是CuSO4溶液 C. 银电极为电池的负极，被氧化 D. 盐桥中K+移向CuSO4溶液 【答案】A 【解析】 【分析】依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)，铜失电子生成铜离子作负极，银离子在正极得电子生成银单质，原电池中电子由负极流出经导线流向正极，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，有盐桥的装置中盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此解答。 【详解】A．X电极为Cu，作负极失电子生成铜离子，电极反应为：，A正确； B．结合原理及装置可知电极X应为Cu，作负极，Ag作正极，正极的电解质溶液应为硝酸银，B错误； C．银电极作为正极，溶液中的银离子在正极得到电子转变成Ag，被还原，C错误； D．盐桥中阳离子向正极移动即向电解质溶液Y移动，D错误； 故选A。 12. 羰基硫()毒性适中且易于降解，对环境危害较小，工业上是农药、医药、有机合成等生产领域的重要中间体。已知羰基硫氢解反应：中的键能如表所示。下列说法错误的是 化学键 436 745 580 339 1076 A. 比稳定 B. 中C为+4价 C. 活化能： D. 该反应焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．键能为1076，键能为436，故比稳定，A正确； B．结构为，C的非金属性最弱，所以C为+4价，B正确； C．，反应的焓变，该反应为吸热反应，所以，C正确； D．，反应的焓变，D错误； 答案选D。 13. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 B. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH<7 C. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 D. 浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：，且 【答案】B 【解析】 【详解】A．向盐酸中加入氨水至中性，c(H+)= c(OH-) ，结合电荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)得溶液中c()=c(Cl-)， ，A不正确； B．醋酸是弱电解质，室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH剩余，在溶液中以CH3COOH的电离为主，溶液pH＜7，B正确； C．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，CH3COO-的水解平衡正向移动，水解常数Kh增大，溶液中=减小，C不正确； D．浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，以的水解为主，则，依据物料守恒，D不正确； 故选B。 14. 根据下列图示，相应叙述正确的是 A. 图甲表示一定温度下，稀溶液加水时溶液导电性变化，a点pH值大于b点 B. 图乙表示常温下，稀释等体积、等pH的HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则： C. 图丙可表示反应 的平衡常数K与温度的关系 D. 0.1mol/L 溶液的pH随温度变化的曲线如图丁中A所示 【答案】D 【解析】 【详解】A．一定温度下，加水稀释CH3COOH，CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(H+)减小，溶液的pH值增大，所以pH：a点＜b点，故A错误； B．由图可知，稀释pH相等的HA、HB两种酸相同的倍数时，HA的pH变化幅度大，则酸性：HA＞HB，电离平衡常数：Ka(HA)＞Ka(HB)，故B错误； C．反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小，与图像不符合，故C错误； D．Al3+水解使溶液呈酸性，并且Al3+水解程度随温度升高而增大，即温度升高，溶液的酸性增强，pH减小，所以0.1mol/LAl2(SO4)3溶液的pH随温度变化的曲线是图中A，故D正确； 故选：D。 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在___________(填编号字母)称量。 A．小烧杯中 B．洁净称量纸片上 C．托盘上 （2）滴定时，用0.2000mol•L-1的盐酸来滴定待测液，用___________(填仪器名称)进行滴定操作，可选用___________作指示剂，滴定过程中，眼睛应注视___________，滴定终点的现象是___________。 （3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是___________mol•L-1.(保留4位小数) 滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积 滴定前刻度(mL) 滴定后刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 第三次 10.00 0.02 22.20 （4）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果___________。 ②滴定前滴定管中有气泡，滴定后滴定管中无气泡，则滴定结果___________。 【答案】（1）A （2） ①. 酸式滴定管 ②. 酚酞或甲基橙 ③. 锥形瓶内溶液颜色变化 ④. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅红变为无色(或者由黄色变为橙色)，且半分钟内颜色不变化 （3）0.4000 （4） ①. 偏高 ②. 偏高 【解析】 【小问1详解】 因烧碱易潮解且具有腐蚀性，所以样品应放在小烧杯中称量，答案选：A； 【小问2详解】 滴定时，用0.2000mol•L-1的盐酸来滴定待测液，酸易腐蚀碱式滴定管上的橡胶管，所以应该用酸式滴定管进行滴定操作，HCl是强酸，NaOH是强碱，滴定终点时溶液呈中性，可选用酚酞(或甲基橙)作指示剂，滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅红变为无色(或者由黄色变为橙色)，且半分钟内颜色不变化； 【小问3详解】 三次消耗标准酸体积分别为：20.10mL、19.90mL、22.18mL，第三次读取标准酸体积误差偏大，应舍去，则消耗标准酸的体积为：=20.00mL，由HCl~NaOH可知，NaOH的物质的量为：n(NaOH)=n(HCl)=0.0200L×0.2000mol•L-1=0.004mol，被测烧碱溶液的物质的量浓度是：c(NaOH)==0.4000mol/L； 【小问4详解】 ①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，锥形瓶中的待测液偏多，消耗标准酸体积偏大，则滴定结果偏高； ②滴定前滴定管中有气泡，滴定后滴定管中无气泡，读取标准酸体积偏大，则滴定结果偏高； 16. Ⅰ 如图为相互串联的甲、乙两个电解池。 （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极为___________(填“粗铜”或“纯铜”)，电极反应式为___________。电解一段时间后，电解质溶液的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）甲池若为铁制品上镀银的装置，A极材料是___________。 （3）乙池中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．不同温度T下，电解质的稀溶液中和的关系如图所示。回答下列问题： （4）___________(填“>”或“<”) （5）点，水的离子积K的大小关系是___________。(用KA、KB、KD回答) （6）相同条件下，下列四种溶液中由大到小的顺序是___________(填序号)。 ①0.1 溶液 ②0.1 溶液 ③0.1 溶液 ④0.1氨水 【答案】（1） ①. 纯铜 ②. Cu2++2e-=Cu ③. 减小 （2）铁(Fe) （3）2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- （4）> （5）KB>KA=KD （6）③>①>②>④ 【解析】 【分析】甲乙是串联的电解池，甲池中A为阴极，B为阳极；乙池中C为阳极，Fe为阴极，电解NaCl溶液得到H2、Cl2和NaOH； II中B点对应的c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，KW=10-6×10-6=10-12；A点对应的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，KW=10-7×10-7=10-14，B点的KW大于A点的KW，则B点对应的温度大于A点对应的温度，T2>T1。 【小问1详解】 甲池若为用电解原理精炼铜的装置，依据电池正负极可知A为阴极，则B为阳极，所以A极材料是纯铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，由于粗铜中的某些杂质(例如Fe)也会放电，所以电解一段时间后，电解质溶液的浓度减小，答案：纯铜、减小； 【小问2详解】 甲池若为铁制品上镀银的装置，依据电池正负极可知A为阴极，得电子发生还原反应，所以A极材料是铁(或Fe)，答案：铁(或Fe)； 【小问3详解】 观察乙池的装置，可知电极材料起到导电作用，实质为电解食盐水，所以发生反应的方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，答案：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-； 【小问4详解】 B点对应的c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，KW=10-6×10-6=10-12；A点对应的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，KW=10-7×10-7=10-14，B点的KW大于A点的KW，则B点对应的温度大于A点对应的温度，T2>T1； 【小问5详解】 B点对应的温度大于A点对应的温度，A和D温度相同，则水的离子积大小为KB>KA=KD； 【小问6详解】 ④中的NH3·H2O是弱电解质，少部分电离，的浓度最小，③溶液电离出的H+对铵根水解起抑制作用，铵根水解程度小，的浓度最大，②溶液电离出的和CH3COO-离子水解相互促进，铵根离子水解程度大于NH4Cl中的铵根的水解程度，浓度小于①中溶液中的离子的浓度，因此浓度由大到小的顺序为③>①>②>④。 17. 完成下列问题。 （1）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：TiO2→TiCl4→Ti 已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2 ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)= TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH= ___________。 （2）①一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1：1置于10 L密闭容器中发生反应2N2H4(g)+ 2NO2(g)3N2(g)+4H2O(1) ΔH < 0 ，下列不能说明反应达到平衡状态的是___________。(填序号) a．混合气体密度保持不变            b．混合气体颜色保持不变 c．N2H4与NO2体积比保持不变      d．体系压强保持不变 ②在10 L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的量变化如下表： n(N2H4) n(NO2) n(N2) 起始 0.8 1.6 0 第2min 0.6 a 0.3 第5min 0.4 1.2 0.6 第6min 0.4 1.2 0.6 第10min 0.6 1.4 0.3 前2min内NO2的平均反应速率为___________，平衡时NO2的转化率___________，该温度下应的平衡常数K=___________，反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是___________。(填序号) a．使用催化剂     b．升高温度     c．减小压强     d．增加NO2的量 （3）利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。 A电极的电极反应式为___________。 【答案】（1）△H3 + 2△H1 -△H2 （2） ①. c ②. 0.01mol·L-1·min-1 ③. 25% ④. 9.375L/mol ⑤. bc （3）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 【解析】 【小问1详解】 由①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2 ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3可知 ①×2-②+③得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)= TiCl4(s)+2CO(g)，则ΔH=△H3 + 2△H1 -△H2； 【小问2详解】 ①一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1:1置于10 L密闭容器中发生反应2N2H=(g)+ 2NO2(g) =3N2(g)+4H2O(1) △H < 0 ； a．混合气体密度=，气体的体积不变，因为水是液态，气体的质量会变，所以如果a保持不变，说明该反应达到平衡状态，故a不符合题意； b．因为NO2为红棕色气体，所以当混合气体颜色保持不变时，说明NO2浓度不在改变，说明该反应达到平衡状态，故b不符合题意； c．N2H4与NO2都是反应物，体积之比为1:1，且化学反应计量数之比为1:1，所以体积比保持不变不能说明反应达到平衡状态，故c符合题意； d．由2N2H4(g)+ 2NO2(g) =3N2(g)+4H2O(1)可知，化学反应前后计量数不等，所以体系压强保持不变能说明反应达到平衡状态，故d不符合题意； 故答案：c； ②由2N2H4(g)+ 2NO2(g) =3N2(g)+4H2O(1)和表格数据可知，2min内N2H4的平均反应速率等于NO2的平均反应速率==0.01mol·L-1·min-1，故答案：0.01mol·L-1·min-1； 由2N2H4(g)+ 2NO2(g) =3N2(g)+4H2O(1)和表格数据可知，平衡时NO2的转化率==25%，故答案：25%； 由2N2H4(g)+ 2NO2(g) =3N2(g)+4H2O(1)和表格数据可知，第5min时反应达到平衡状态，c(N2H4)==0.04mol/L，c(NO2)==0.12mol/L，c(N2)==0.06mol/L，该温度下反应的平衡常数K==9.375 L/mol； 由2N2H4(g)+ 2NO2(g) =3N2(g)+4H2O(1)可知，反应在第6min时N2H4和NO2物质的量增大，N2的物质的量减小，所以平衡逆向移动，减小压强，或升高温度都能使平衡逆向移动，故bc符合题意，故答案：bc； 【小问3详解】 A极上由NH3转化为N2，N的化合价升高失去电子，在碱性溶液中发生氧化反应，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。 18. 色度计是通过测量透射光线的强度与入射光强度的比值来计算物质的透过率、所以溶液的透光率与其内部有色物质的浓度是反相关的。研究小组为探究反应物浓度对反应速率的影响，使用便携式色度计和数据记录器，测量并记录溶液的透光率从初始状态增加到所需的时间，来评估反应速率的快慢。 【实验数据】 实验编号 反应温度 体积 体积 体积 蒸馏水体积 体积 反应时间 1 2滴 0 2 2滴 0 3 0 4 0 已知：1滴水的体积大约为。回答下列问题： （1）已知草酸为二元弱酸，具有还原性。 ①在加水稀释溶液的过程中，保持温度一定，随着水量的增加而减小的是___________(填选项字母)。 A． B． C． D．与的乘积 ②配平下面离子方程式：___________。 ___MnO4- +___H2C2O4 +___ = ___ CO2 ↑ + ___ Mn2+ +___。 （2）实验3中为___________；实验1中，可能是___________(填标号)。 A．153 B．68 C．22 D．11 【发现问题】实验1中若使用的含硫酸的溶液，实验结果如图。 （3）在实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间___________(填“变大”、“变小”或“不变”)；图示反应均为先慢后快，后快的原因可能是___________。 （4）已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下，试回答下列问题： 化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色 Ksp 2.0×10-10 5.4×10-13 8.3×10-17 2.0×10-48 2.0×10-12 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=___________。 【答案】（1） ①. C ②. +5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O （2） ①. 0.3 ②. B （3） ①. 变大 ②. 生成物MnSO4对反应起催化作用 （4）2.7×10-3 【解析】 【分析】实验1和2探究其他条件相同温度对反应速率的影响，实验2温度高，反应速率快，褪色时间短，则t1>17s；实验1和3探究其他条件相同H+浓度对反应速率的影响，液体总体积相同，则V=0.3mL；实验1和4探究催化剂对反应速率的影响； 【小问1详解】 草酸是二元弱酸，存在H2C2O4H++；H++；加水稀释平衡右移，变大，A不符合； 稀释过程中氢离子浓度减小，电离常数不变，则比值变大，B不符合； 稀释过程中氢离子浓度减小，电离常数不变，则比值变小，C符合； 与的乘积变大，D不符合； 答案选C； 草酸具有还原性，KMnO4具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二价锰离子和水，反应的离子方程式为：+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O； 【小问2详解】 由分析可知，V=0.3mL； 实验1和实验4对比，实验4使用了催化剂，反应速率快，褪色时间短，则t1>30s，与实验3对比，实验1中H+浓度大，反应速率比实验3快，则t1<132s，实验1的30s<t1<132s，答案选B； 【小问3详解】 由图示可知，增大草酸浓度，褪色时间变大； 图示反应均为先慢后快，后快的原因可能是KMmO4在反应中生成MnSO4，MnSO4在反应中是催化剂，生成物对反应起催化作用，使反应速率加快； 【小问4详解】 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平罗中学2024-2025学年度第一学期第三次月考试题 高二化学 满分：100分 考试时间：75分钟 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 一、单选题(14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是 A. 载人飞船上的太阳能电池板直接将化学能转化为电能 B. “墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为高纯度的晶体硅 C. 医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐” D. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于杀菌消毒 2. 下列说法正确的是 A. 均属于弱电解质 B. 的电离方程式： C. 在水中的电离方程式： D. 弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的强 3. 我国学者对T℃时铜基催化剂表面甲醇()的可逆反应机理进行了深入研究，揭示了反应过程中的关键步骤及中间体的演化规律。一种反应机理如图所示： 下列有关说法正确的是 A. B. 反应速率：反应Ⅰ>反应Ⅱ C. 该反应在高温下可自发进行 D. 铜基催化剂使该反应的焓变减小 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨通常选择20MPa压强 B. 夏天打开啤酒瓶盖产生大量泡沫 C. 碳酸钙固体难溶于水，易溶于稀盐酸 D. 工业上合成SO3时选择450℃ 5. 对已经达到化学平衡状态的下列反应2X(g)+Y2(g)⇌Z(g)，ΔH＜0，降低温度时，对反应产生的影响是（ ） A. v逆减小，v正增大，平衡正向移动 B. v正、v逆都增大，平衡正向移动 C. v逆增大，v正减小，平衡逆向移动 D. v正、v逆都减小，平衡正向移动 6. CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g) △H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②加压、③增加Cl2的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体，能提高CO转化率的是（　　） A. ②③ B. ③⑤ C. ①④ D. ③⑥ 7. 氰化氢在医药、农药、染料等行业都有广泛应用，可制造一些特效药、杀虫剂等。下列能证明是弱酸的事实是 A. 能使紫色石蕊试液变红 B. 溶液的导电性比盐酸的弱 C. 25℃时0.1溶液中 D. 等体积等浓度的溶液与溶液混合后溶液呈碱性 8. 下列有关碰撞理论的说法正确的是 A. 活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C. 其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数 D. 催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率 9. 用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 用装置①可准确测定醋酸溶液的浓度 B. 用装置②可测定中和反应的反应热 C. 用装置③可由溶液制无水固体 D. 用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率 10. 下列有关水的电离平衡或pH变化的判断中，正确的是 A. 随着温度的升高，Kw 减小 B. 随着温度的升高，纯水的pH增大 C. 向0.1mol/L氨水的平衡体系中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(OH－)减小 D. 向水中通入少量HCl，水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)增大 11. 依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。下列说法正确的是 A. X电极上发生的电极反应为： B. 电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是CuSO4溶液 C. 银电极为电池的负极，被氧化 D. 盐桥中K+移向CuSO4溶液 12. 羰基硫()毒性适中且易于降解，对环境危害较小，工业上是农药、医药、有机合成等生产领域的重要中间体。已知羰基硫氢解反应：中的键能如表所示。下列说法错误的是 化学键 436 745 580 339 1076 A. 比稳定 B. 中C为+4价 C. 活化能： D. 该反应焓变 13. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 B. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH<7 C. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 D. 浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：，且 14. 根据下列图示，相应叙述正确的是 A. 图甲表示一定温度下，稀溶液加水时溶液导电性变化，a点pH值大于b点 B. 图乙表示常温下，稀释等体积、等pH的HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则： C. 图丙可表示反应 的平衡常数K与温度的关系 D. 0.1mol/L 溶液的pH随温度变化的曲线如图丁中A所示 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在___________(填编号字母)称量。 A．小烧杯中 B．洁净称量纸片上 C．托盘上 （2）滴定时，用0.2000mol•L-1的盐酸来滴定待测液，用___________(填仪器名称)进行滴定操作，可选用___________作指示剂，滴定过程中，眼睛应注视___________，滴定终点的现象是___________。 （3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是___________mol•L-1.(保留4位小数) 滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积 滴定前刻度(mL) 滴定后刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 第三次 10.00 0.02 22.20 （4）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果___________。 ②滴定前滴定管中有气泡，滴定后滴定管中无气泡，则滴定结果___________。 16. Ⅰ 如图为相互串联的甲、乙两个电解池。 （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极为___________(填“粗铜”或“纯铜”)，电极反应式为___________。电解一段时间后，电解质溶液的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）甲池若为铁制品上镀银的装置，A极材料是___________。 （3）乙池中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．不同温度T下，电解质的稀溶液中和的关系如图所示。回答下列问题： （4）___________(填“>”或“<”) （5）点，水的离子积K的大小关系是___________。(用KA、KB、KD回答) （6）相同条件下，下列四种溶液中由大到小的顺序是___________(填序号)。 ①0.1 溶液 ②0.1 溶液 ③0.1 溶液 ④0.1氨水 17. 完成下列问题。 （1）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：TiO2→TiCl4→Ti 已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2 ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)= TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH= ___________。 （2）①一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1：1置于10 L密闭容器中发生反应2N2H4(g)+ 2NO2(g)3N2(g)+4H2O(1) ΔH < 0 ，下列不能说明反应达到平衡状态的是___________。(填序号) a．混合气体密度保持不变            b．混合气体颜色保持不变 c．N2H4与NO2体积比保持不变      d．体系压强保持不变 ②在10 L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的量变化如下表： n(N2H4) n(NO2) n(N2) 起始 0.8 1.6 0 第2min 0.6 a 0.3 第5min 0.4 1.2 0.6 第6min 0.4 1.2 0.6 第10min 0.6 1.4 0.3 前2min内NO2的平均反应速率为___________，平衡时NO2的转化率___________，该温度下应的平衡常数K=___________，反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是___________。(填序号) a．使用催化剂     b．升高温度     c．减小压强     d．增加NO2的量 （3）利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。 A电极的电极反应式为___________。 18. 色度计是通过测量透射光线的强度与入射光强度的比值来计算物质的透过率、所以溶液的透光率与其内部有色物质的浓度是反相关的。研究小组为探究反应物浓度对反应速率的影响，使用便携式色度计和数据记录器，测量并记录溶液的透光率从初始状态增加到所需的时间，来评估反应速率的快慢。 【实验数据】 实验编号 反应温度 体积 体积 体积 蒸馏水体积 体积 反应时间 1 2滴 0 2 2滴 0 3 0 4 0 已知：1滴水的体积大约为。回答下列问题： （1）已知草酸为二元弱酸，具有还原性。 ①在加水稀释溶液的过程中，保持温度一定，随着水量的增加而减小的是___________(填选项字母)。 A． B． C． D．与的乘积 ②配平下面离子方程式：___________。 ___MnO4- +___H2C2O4 +___ = ___ CO2 ↑ + ___ Mn2+ +___。 （2）实验3中为___________；实验1中，可能是___________(填标号)。 A．153 B．68 C．22 D．11 【发现问题】实验1中若使用的含硫酸的溶液，实验结果如图。 （3）在实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间___________(填“变大”、“变小”或“不变”)；图示反应均为先慢后快，后快的原因可能是___________。 （4）已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下，试回答下列问题： 化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色 Ksp 2.0×10-10 5.4×10-13 8.3×10-17 2.0×10-48 2.0×10-12 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $