精品解析：广东省揭阳市普宁市华侨中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

普宁市华侨中学2024-2025学年度高一第三次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H11 Li17 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137 一、单选题 1. 中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 B. “凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2 C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应 D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关 2. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁与氯气不反应，故可用钢瓶储存液氯 B. 磁铁矿的主要成分是 C. 铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广 D. 人体内的血红蛋白中含有铁元素 3. 对于反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述正确的是 A. 反应1个Cl2，转移2个电子 B. 水做还原剂 C. 氯气既是氧化剂又是还原剂 D. HClO是还原产物 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列关于73g氯化氢的说法正确的是 A. 常温常压下的体积为44.8L B. 含有原子的数目为2 C. 含有电子的数目为36 D. 溶于1L水中可配成2的盐酸 5. 下列化学用语中，正确的是 A. B. 的结构示意图为 C. Na的摩尔质量为 D. 标准状况下，的体积约为 6. 下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是 A. Fe粉加入过量硫酸中 B. 、溶液中加入过量的铁粉 C. 生了锈的铁块加入稀硫酸中 D. 加入稀盐酸中 7. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. Na2CO3溶液中：OH−、K+、Cl−、SO B. 氯水中：H+、SO、CO、Fe2+ C. 无色透明溶液中：MnO、NH、Mg2+、SO D. NaHCO3溶液中：OH−、Ba2+、NO、Cl− 9. 下列物质不能通过化合反应一步实现的是 A. B. C. D. 10. 臭氧是淡蓝色具有鱼腥味的气体，可用作漂白剂、皮毛脱臭剂、消毒杀菌剂等。下列有关、的说法不正确的是 A. 是同素异形体 B. 均有较强的氧化性 C. 常温常压下，等质量的、的体积之比为3:2 D. 等质量的、中氧原子的个数之比为2:3 11. 如图所示为常见含氯元素物质的“价类”二维图。下列说法正确的是 A. 在溶液中a与f或c与g混合后均可得到b B. d与NaOH溶液反应的离子方程式为 C. c是新型自来水消毒剂，有较强的氧化性 D. e的化学式为HClO4，名称为氯酸 12. 氢化锂（LiH）是一种优良的贮氢试剂，可用作有机合成的还原剂、核防护材料以及在军事上可用作氢气发剂。LiH与水反应的化学方程式为。下列说法不正确的是 A. LiH中两种离子的核外电子数相同 B. 上述反应中LiH作还原剂 C. 被氧化、被还原的元素均是氢元素 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为12:1 13. 下列实验方案能够达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明新制氯水中含有 向溶液中滴加新制氯水 B 检验久置氯水中含有 取少量久置氯水，先加入过量稀硝酸再加入少量溶液 C 制备少量 采用块状碳酸钙与稀硫酸反应 D 除去小苏打溶液中少量的 向溶液中加入适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 14. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 18g水中含有的氢原子数目为 B. ，，氯气所占的体积是2.24L C. 53g碳酸钠中含有的钠离子为 D. 与足量的反应时转移的电子数为 15. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. Na与溶液反应： B. FeO与稀盐酸反应： C. 用氯化铁溶液刻蚀铜板： D. 将通入NaOH溶液中： 16. 广泛用于纸浆漂白、杀菌消毒等领域，因消毒效果好、不产生致癌物或诱变剂，已被广泛应用于污水处理工程。一种制备的方法为：。下列说法错误的是 A. 该反应属于氧化还原中的歧化反应 B. 该反应的离子方程式为 C. 该反应生成，转移5mol电子 D. 当还原产物均为时，等质量的的氧化能力是的2.63倍 二、问答题 17. Ⅰ．完成下列填空： （1）同温同压下，等体积的和原子数之比为_______，密度之比为_______。 （2）在某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R元素的摩尔质量为_______。 Ⅱ．盐酸溶液的配制。下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数： （3）该浓盐酸的物质的量浓度为_______。 （4）实验室用此浓盐酸配制的盐酸溶液，经计算，选用的量筒规格应是_______。 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL （5）配制溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______。 （6）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等烧杯内液体的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是_______。 A. ①③④② B. ③①④② C. ①③②④ D. ③①②④ （7）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，分析下列操作对实验结果的影响偏小的是_______。 A. 定容时俯视刻度线 B. 容量瓶中原有少量蒸馏水 C. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，重新加水至刻度线 D. 量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶 18. 离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：，，、，，，，、，(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为___________(填离子符号)，由步骤②③可以判断溶液中存在的离子为___________(填离子符号)。 （2）步骤④中白色沉淀的成分为___________(写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式：___________。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）乙同学认为，不能确定溶液中是否含有，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法是否正确？___________(填“是”或“否”)，请说明理由：___________。 （5）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发生反应的离子方程式为___________，此时溶液中还大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。 19. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱； 数值越大，氧化性越强； 数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。 (注：实验中进行酸化时均用稀硫酸) 物质 FeCl3 KMnO4(酸化) NaNO3(酸化) Br2 I2 Na2S 浓度 0.10M (M为物质的量浓度的单位) 电位值/mV 171 1130 693 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为___________(填序号)。 甲. 乙.酸性 丙.酸性 （2）结合上述信息思考：对于I⁻、Br⁻混合溶液，若控制性氧化I⁻而不氧化 请提出两种合理的氧化方案：①加入___________；②加入___________。 （3）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性 溶液(对应还原产物为Mn2+)，发生反应的离子方程式为___________ （4）已知下列四种氧化剂(均可氧化KI) 对应的还原产物情况如下： 氧化剂 KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3 还原产物 Mn2+ I2 H2O NO 请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是___________。 20. 高铁酸钾是一种高效的水处理剂，为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在℃的强碱性溶液中较稳定。实验室制备的装置如图所示。(夹持装置略去) 回答下列问题： （1）装置A中盛放固体的仪器名称是_______，请判断氧化性强弱：_______(填“>”“<”或“=”) （2）装置B中盛放的试剂是_______。 （3）装置C中生成(氯元素生成)的化学方程式为_______，其中氧化产物为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 和都可以在水处理中起到消毒和净水作用 B. 搅拌操作，既可以防止局部溶液碱性减弱，又可以使反应物充分接触，加快反应速率 C. 可对装置C进行加热来加快反应速率 D. 装置C中KOH溶液过量的目的是在碱性环境中能稳定存在 （5）资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将制得的溶液滴入和足量，的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象_______(填“能”或“不能”)证明氧化性。请说明理由：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 普宁市华侨中学2024-2025学年度高一第三次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H11 Li17 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137 一、单选题 1. 中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 B. “凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2 C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应 D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，是置换反应，A项正确； B．石灰指石灰石，成分为CaCO3，B项错误； C．爆竹爆炸是物质在氧气中的快速燃烧，是氧化还原反应，C项正确； D．描绘的是海市蜃楼神奇、壮观的幻景，是一种自然现象与胶体有关，D项正确 2. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁与氯气不反应，故可用钢瓶储存液氯 B. 磁铁矿的主要成分是 C. 铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广 D. 人体内的血红蛋白中含有铁元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温条件下，铁与液氯不能发生反应，因此可用钢瓶储存液氯，但铁与氯气在加热或点燃条件可以发生反应，A错误； B．磁铁矿的主要成分是Fe3O4，B错误； C．铝是地壳中含量最多的金属元素，C错误； D．血红蛋白是人体血液中的蛋白质，铁元素是血红蛋白的重要组成部分，D正确； 故选：D。 3. 对于反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述正确的是 A. 反应1个Cl2，转移2个电子 B. 水做还原剂 C. 氯气既是氧化剂又是还原剂 D. HClO是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl2中的Cl元素由0价一部分升高为+1价(HClO)，一部分降低为-1价(HCl)。 【详解】A．参加反应的1个Cl2中的2个Cl，一个由0价升高为+1价，一个由0价降低为-1价，则转移1个电子，A不正确； B．水中所含元素化合价都没有发生变化，水既不做还原剂也不做氧化剂，B不正确； C．氯气中的氯元素价态部分升高、部分降低，则氯气既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．Cl2中的Cl元素一部分失电子转化为HClO，则HClO是氧化产物，D不正确； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列关于73g氯化氢的说法正确的是 A. 常温常压下的体积为44.8L B. 含有原子的数目为2 C. 含有电子的数目为36 D. 溶于1L水中可配成2的盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．73g氯化氢的物质的量为2 mol，在标准状况下的体积为44.8L，标准状况不是常温常压，A项错误； B．1个HCl分子中含有2个原子，故73g氯化氢含有原子的数目为4，B项错误； C．1个HCl分子中含有18个电子，故73g氯化氢含有电子的数目为36，C项正确； D．2mol HCl溶于1L水后，所配成的溶液体积不是1L，无法得到2的盐酸，D项错误； 故选C。 5. 下列化学用语中，正确的是 A. B. 的结构示意图为 C. Na的摩尔质量为 D. 标准状况下，的体积约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根，，A错误； B．Al3+为原子失去最外层3个电子，形成2、8结构，B错误； C．Na的摩尔质量为 23g/mol，C正确； D．标准状况下，，D错误； 故答案为：C。 6. 下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是 A. Fe粉加入过量硫酸中 B. 、溶液中加入过量的铁粉 C. 生了锈的铁块加入稀硫酸中 D. 加入稀盐酸中 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，滴入KSCN溶液不显红色，故A错误； B．FeCl3、CuCl2溶液中加入过量的铁粉，铁粉先与FeCl3反应生成亚铁离子，再与CuCl2反应生成铜和亚铁离子，因此滴入KSCN溶液不显红色，故B错误； C．生了锈的铁块加入稀硫酸中，开始生成铁离子，铁离子和铁又反应生成亚铁离子，因此滴入KSCN溶液不一定显红色，故C错误； D．与稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2，因此滴入KSCN溶液一定显红色，故D正确； 故选：D。 7. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. Na2CO3溶液中：OH−、K+、Cl−、SO B. 氯水中：H+、SO、CO、Fe2+ C. 无色透明溶液中：MnO、NH、Mg2+、SO D. NaHCO3溶液中：OH−、Ba2+、NO、Cl− 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子在碳酸钠溶液中不发生反应，可以大量共存，A正确； B．氯水中的可将氧化为，与间反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误； C．形成的溶液显紫色，与题干无色溶液要求不符，C错误； D．与间反应生成水和，可与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选A。 9. 下列物质不能通过化合反应一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．不能通过化合反应一步实现，A正确； B．，B错误； C．，C错误； D．，D错误； 故答案选：A。 10. 臭氧是淡蓝色具有鱼腥味的气体，可用作漂白剂、皮毛脱臭剂、消毒杀菌剂等。下列有关、的说法不正确的是 A. 是同素异形体 B. 均有较强的氧化性 C. 常温常压下，等质量的、的体积之比为3:2 D. 等质量的、中氧原子的个数之比为2:3 【答案】D 【解析】 【详解】A．、是由同种元素形成的不同单质，A项正确； B．氧原子最外层有6个电子，易得到电子，故和均有较强的氧化性，B项正确； C．质量相等的、的物质的量之比为，同温同压下物质的量之比等于体积之比，C项正确； D．两种分子均是由氧原子构成的，故氧原子的个数之比为1:1，D项错误； 故选D。 11. 如图所示为常见含氯元素物质的“价类”二维图。下列说法正确的是 A. 在溶液中a与f或c与g混合后均可得到b B. d与NaOH溶液反应的离子方程式为 C. c是新型自来水消毒剂，有较强的氧化性 D. e的化学式为HClO4，名称为氯酸 【答案】C 【解析】 【分析】根据含氯元素物质的“价类”二维图，可确定a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是HClO4、f是次氯酸盐、g是氯酸盐如KClO3。 【详解】A．在溶液中a与f，即盐酸与次氯酸盐可以发生反应得到bCl2，而c与g混合即ClO2与KClO3，二者都具有强氧化性，不能发生反应，A项错误； B．d是HClO为弱酸，与NaOH溶液反应的离子方程式为，B项错误； C．c是ClO2，具有强氧化性，是新型自来水消毒剂，C项正确； D．e的化学式为HClO4，名称为高氯酸，D项错误； 答案选C。 12. 氢化锂（LiH）是一种优良的贮氢试剂，可用作有机合成的还原剂、核防护材料以及在军事上可用作氢气发剂。LiH与水反应的化学方程式为。下列说法不正确的是 A. LiH中两种离子的核外电子数相同 B. 上述反应中LiH作还原剂 C. 被氧化、被还原的元素均是氢元素 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为12:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．、核外均有2个电子，A项正确； B．LiH中氢显－1价，反应后转化为0价的，故LiH作还原剂，B项正确； C．反应过程中价态发生变化的元素只有氢元素，C项正确； D．氧化产物与还原产物均是，质量比为1:1，D项错误； 故选D。 13. 下列实验方案能够达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明新制氯水中含有 向溶液中滴加新制氯水 B 检验久置氯水中含有 取少量久置氯水，先加入过量稀硝酸再加入少量溶液 C 制备少量 采用块状碳酸钙与稀硫酸反应 D 除去小苏打溶液中少量的 向溶液中加入适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气也能与氯化亚铁反应生成氯化铁，证明新制氯水中含有HClO，可将新制的氯水滴在有色布条上，A错误； B．氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，取少量氯水，加入AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀，可知氯水中含有Cl-，B正确； C．制备少量使用碳酸钙和稀盐酸，而不是稀硫酸，C错误； D．小苏打和碳酸钠都会和稀盐酸反应，除去小苏打溶液中少量的，应向溶液中通入过量的二氧化碳，D错误； 故选B。 14. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 18g水中含有的氢原子数目为 B. ，，氯气所占的体积是2.24L C. 53g碳酸钠中含有的钠离子为 D. 与足量的反应时转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．18g水的物质的量为1mol，含有氢原子数目为2，A错误； B．高于标况温度，该温度下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则0.1mol氯气的体积大于2.24L，B错误； C．53g碳酸钠物质的量为0.5mol，含有钠离子的数目为，C错误； D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，7.8g过氧化钠物质的量为0.1mol，与足量二氧化碳反应转移电子0.1mol，数目为0.1，D正确； 故选：D。 15. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. Na与溶液反应： B. FeO与稀盐酸反应： C. 用氯化铁溶液刻蚀铜板： D. 将通入NaOH溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与硫酸铜溶液反应：Na先与水反应，生成NaOH和H2，生成的NaOH与反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子方程式为：，A错误； B．FeO与盐酸反应生成氯化亚铁和水，离子方程式为：，B错误； C．不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：，C错误； D．与NaOH反应生成NaCl和NaClO和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选：D。 16. 广泛用于纸浆漂白、杀菌消毒等领域，因消毒效果好、不产生致癌物或诱变剂，已被广泛应用于污水处理工程。一种制备的方法为：。下列说法错误的是 A. 该反应属于氧化还原中的歧化反应 B. 该反应的离子方程式为 C. 该反应生成，转移5mol电子 D. 当还原产物均为时，等质量的的氧化能力是的2.63倍 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO2中氯元素的化合价由+3，一部分升高到+4，一部分下降到-1，是歧化反应，A项正确； B．根据离子方程式的书写原则，该反应的离子方程式为，B项正确； C．根据反应，当生成4mol，有4mol中Cl化合价由+3价升高到+4价，1mol中氯元素化合价由+3价降低到-1价，反应中转移电子总数是4mol，故该反应生成1mol，转移1mol电子，C项错误； D．设质量为m，当还原产物均为Cl-时，等质量的的氧化能力是Cl2的≈2.63倍，D项正确； 故选：C。 二、问答题 17. Ⅰ．完成下列填空： （1）同温同压下，等体积的和原子数之比为_______，密度之比为_______。 （2）在某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R元素的摩尔质量为_______。 Ⅱ．盐酸溶液的配制。下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数： （3）该浓盐酸的物质的量浓度为_______。 （4）实验室用此浓盐酸配制的盐酸溶液，经计算，选用的量筒规格应是_______。 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL （5）配制溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______。 （6）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等烧杯内液体的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是_______。 A. ①③④② B. ③①④② C. ①③②④ D. ③①②④ （7）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，分析下列操作对实验结果的影响偏小的是_______。 A. 定容时俯视刻度线 B. 容量瓶中原有少量蒸馏水 C. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，重新加水至刻度线 D. 量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶 【答案】（1） ①. 3：2 ②. 23：16 （2）32 （3） （4）C （5）500mL容量瓶 （6）B （7）C 【解析】 【小问1详解】 同温同压下，等体积的和的物质的量相等，原子数之比为3：2；等体积的两种气体的密度之比等于摩尔质量之比=46：32=23：16； 【小问2详解】 标准状况下448mL即0.448L气体的物质的量为，则该氧化物的摩尔质量M=，则R元素的摩尔质量为(64-32)=32； 【小问3详解】 该浓盐酸的物质的量浓度为：。 【小问4详解】 根据稀释过程中，溶质的量保持不变，故实验室用此浓盐酸配制500mL1的盐酸溶液，所需的体积，即42.4ml，根据量筒选择规则“大而近”，选择50ml量筒，答案选C。 【小问5详解】 用浓溶液配制稀溶液时，所需的实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故配制1 mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶； 【小问6详解】 根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤可知，计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、装液等步骤，故③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，此为稀释；①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中，此为转移；④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，此为洗涤；②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切，此为定容；上述操作中，正确的顺序是③①④②，故答案为B； 【小问7详解】 A．定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，所配浓度偏高，选项A不符合题意； B．容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响，选项B不符合题意； C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，属于正常，但重新加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，选项C符合题意； D．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏大，所配浓度偏高，选项D不合题意； 故选：C。 18. 离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：，，、，，，，、，(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为___________(填离子符号)，由步骤②③可以判断溶液中存在的离子为___________(填离子符号)。 （2）步骤④中白色沉淀的成分为___________(写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式：___________。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）乙同学认为，不能确定溶液中是否含有，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法是否正确？___________(填“是”或“否”)，请说明理由：___________。 （5）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发生反应的离子方程式为___________，此时溶液中还大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。 【答案】（1） ①. Fe3+ ②. K+、H+ （2） ①. BaSO4 ②. Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O （3）、、 （4） ①. 否 ②. 根据电荷守恒可以判断，肯定没有Na+ （5） ①. ②. 、Ba2+ 【解析】 【分析】①溶液无色透明，说明不含有； ②焰色试验透过蓝色钴玻璃，为紫色，说明有K+； ③石蕊变红说明溶液呈酸性，含有不含有； ④加氯化钡，产生白色沉淀，说明溶液中含有，不存在Ba2+； ⑤在④溶液中加硝酸银，产生白色沉淀，但不能说明原溶液中有氯离子，因为加入氯化钡； ⑥加入氢氧化钠，产生白色沉淀，说明溶液中含有； 综上溶液中含有的离子为、、、，每种离子的数目相等，根据电荷守恒可知溶液中还应该含有、，不含Na+，所以溶液中含有的离子、、、、、，不存在、、Fe3+、Na+。 【小问1详解】 根据分析，由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为Fe3+，由步骤②③可以判断溶液中存在的离子为K+、H+； 【小问2详解】 步骤④中白色沉淀的成分为BaSO4；步骤⑥中产生的白色沉淀是Mg(OH)2,溶于硫酸的离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O； 【小问3详解】 根据分析，一定存在的阴离子有：、、； 【小问4详解】 根据电荷守恒，溶液中已经电荷守恒了，如果有Na+，必定还有一种阴离子，而溶液中没有其他的阴离子，如溶液中一定没有Na+； 【小问5详解】 综合以上的实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是、、，取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中的以沉淀形式存在，OH-与溶液中的反应生成水，且OH-浓度大于，剩余的OH-刚好与完全反应生成沉淀，离子方程式为，所以此时溶液中还大量存在的阳离子为和Ba2+，溶液呈中性。 19. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱； 数值越大，氧化性越强； 数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。 (注：实验中进行酸化时均用稀硫酸) 物质 FeCl3 KMnO4(酸化) NaNO3(酸化) Br2 I2 Na2S 浓度 0.10M (M为物质的量浓度的单位) 电位值/mV 171 1130 693 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为___________(填序号)。 甲. 乙.酸性 丙.酸性 （2）结合上述信息思考：对于I⁻、Br⁻混合溶液，若控制性氧化I⁻而不氧化 请提出两种合理的氧化方案：①加入___________；②加入___________。 （3）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性 溶液(对应还原产物为Mn2+)，发生反应的离子方程式为___________ （4）已知下列四种氧化剂(均可氧化KI) 对应的还原产物情况如下： 氧化剂 KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3 还原产物 Mn2+ I2 H2O NO 请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是___________。 【答案】（1）乙＞丙＞甲 （2） ①. Br2 ②. FeCl3 （3）2MnO+10I−+16H+=5I2+2Mn2++8H2O （4）KIO3 【解析】 【小问1详解】 由题给信息可知，电位值数值越大，氧化性越强； 数值越小，还原性越强，所以由表格数据可知，三种溶液中氧化性由强到弱的顺序为乙＞丙＞甲，故答案为：乙＞丙＞甲； 【小问2详解】 由题给信息可知，电位值数值越大，氧化性越强； 数值越小，还原性越强，所以由表格数据可知，氧化性由强到弱的顺序为Br2＞FeCl3＞I2，则由氧化还原反应规律可知，对于I⁻、Br⁻混合溶液，若控制性氧化I⁻而不氧化Br⁻可以加入溴或氯化铁，故答案为：Br2；FeCl3； 【小问3详解】 由题给信息可知，电位值数值越大，氧化性越强； 数值越小，还原性越强，所以由表格数据可知，氧化性由强到弱的顺序为Br2＞I2，则由氧化还原反应规律可知，还原性强弱顺序为I⁻＞Br⁻，所以向等浓度的溴化钠和碘化钾混合溶液滴加少量酸性高锰酸钾溶液时，碘化钾溶液优先与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、碘和水，反应的离子方程式为2MnO+10I−+16H+=5I2+2Mn2++8H2O，故答案为：2MnO+10I−+16H+=5I2+2Mn2++8H2O； 【小问4详解】 由表可知，高锰酸钾中锰元素化合价由+7变为+2且不提供碘元素，碘酸钾中碘元素由+5变为0且提供碘元素生成碘单质，过氧化氢中氧元素化合价由-1变为-2且不提供碘元素，硝酸中氮元素化合价由+5变为+2且不提供碘元素，结合电子守恒和质量守恒可知，等数量的四种氧化剂微粒分别与足量碘化钾作用，得到碘单质最多的是碘酸钾，故答案为：KIO3。 20. 高铁酸钾是一种高效的水处理剂，为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在℃的强碱性溶液中较稳定。实验室制备的装置如图所示。(夹持装置略去) 回答下列问题： （1）装置A中盛放固体的仪器名称是_______，请判断氧化性强弱：_______(填“>”“<”或“=”) （2）装置B中盛放的试剂是_______。 （3）装置C中生成(氯元素生成)的化学方程式为_______，其中氧化产物为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 和都可以在水处理中起到消毒和净水作用 B. 搅拌操作，既可以防止局部溶液碱性减弱，又可以使反应物充分接触，加快反应速率 C. 可对装置C进行加热来加快反应速率 D. 装置C中KOH溶液过量的目的是在碱性环境中能稳定存在 （5）资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将制得的溶液滴入和足量，的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象_______(填“能”或“不能”)证明氧化性。请说明理由：_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. > （2）饱和食盐水 （3） ①. 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O ②. K2FeO4 （4）BD （5） ①. 不能 ②. K2FeO4为紫色固体，其溶液本来就是紫色的，溶液呈紫色不一定是的颜色，可能是K2FeO4溶液稀释后的颜色，不能说明发生了化学反应 【解析】 【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾发生，可制备氯气，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，D中NaOH可吸收过量氯气，据此分析解题。 【小问1详解】 装置A中盛放KMnO4固体的仪器为圆底烧瓶；KMnO4和浓盐酸反应不需要加热即可生成氯气，而MnO2需要加热才能和浓盐酸反应生成氯气，说明氧化性：KMnO4> MnO2。 【小问2详解】 由分析可知，装置B中饱和食盐水可除去挥发的HCl。 【小问3详解】 C中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，Fe元素化合价上升，氧化产物为K2FeO4。 【小问4详解】 A．Cl2和水反应生成的HClO具有氧化性，可在水处理中起到消毒作用，但不能净水；K2FeO4具有氧化性且反应后生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，在水处理中起到消毒和净水作用，A错误； B．搅拌操作，可以增大反应物之间的接触面积，可以防止局部溶液碱性减弱，加快反应速率，B正确； C．K2FeO4在0～5℃的强碱性溶液中比较稳定，不可对装置C进行加热来加快反应速率，C错误； D. K2FeO4在0～5℃的强碱性溶液中比较稳定，装置C中KOH溶液过量的目的是K2FeO4在碱性环境中能稳定存在，D正确； 故选：BD。 【小问5详解】 K2FeO4为紫色固体，其溶液本来就是紫色的，溶液呈紫色不一定是的颜色，可能是K2FeO4溶液稀释后的颜色，不能说明发生了化学反应，该现象不能证明氧化性，需要进一步设计实验。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $