2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 期末复习综合题(二)

2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 期末复习综合题(二) 　　本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷42分,第Ⅱ卷58分,共100分,考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量:H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　S—32 第Ⅰ卷　(选择题　共42分) 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.化学知识与生活息息相关。下列有关化学与生活的说法正确的是 (　　) A.在医疗上被用作消化系统X射线检查内服剂的“钡餐”是碳酸钡 B.“北斗系统”组网成功,其芯片的主要成分为二氧化硅 C.汽车尾气中的氮氧化物主要是由于汽油不完全燃烧产生的 D.食品中添加适量的二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化的作用 2.下列说法不正确的是 (　　) A.12C和14C互为同位素 B.甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物 C.二氧化碳和干冰互为同素异形体 D.乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3—O—CH3)互为同分异构体 3.[2024·福建三明一中月考] 海洋是资源宝库,可以提取钾、镁、溴、氯、碘等元素。下列说法正确的是 (　　) A.海带中富含碘元素,在海带中以碘单质形式存在 B.空气吹出法提取溴利用了溴的易挥发性 C.海带提碘和海水提溴的关键步骤只有氧化,无需富集 D.分别向碘水、溴水中加入CCl4,振荡后下层均呈现出紫色 4.[2024·山东济宁一中期中] 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 (　　) A.图①温度计的水银柱上升 B.图②中反应物总能量大于生成物总能量 C.图③中反应开始后,针筒活塞向右移动 D.图④中反应开始后,甲处液面低于乙处液面 5.一定条件下,在1 L密闭容器中进行一定量C和H2O(g)的反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率减小 B.10 min末时,v(CO)=0.010 mol·L-1·min-1 C.增加C的质量时,正反应速率将增大 D.随着反应的进行,达到平衡状态前,混合气体的压强一直增大 6.[2024·广东深圳龙城高中月考] 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是 (　　) A.X可用作木材防火剂 B.SiO2可用于制造光导纤维 C.步骤Ⅱ的稀硫酸可以用CO2替代 D.步骤Ⅲ若在实验室完成,一般在蒸发皿中进行 7.[2023·江苏无锡锡山中学期中] 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 　向淀粉-KI溶液中通入Cl2,再通入SO2,溶液先出现蓝色,后蓝色褪去 　还原性:SO2>I->Cl- B 　检验SO2气体中是否混有SO3(g):将气体通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀生成 　混有SO3(g) C 　用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X,出现白烟 　该气体只能是HCl D 　用大理石和盐酸反应制取CO2气体,将CO2立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中,出现白色沉淀 　H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 8.[2023·辽宁抚顺一中期末] 硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理,反应的化学方程式如下:NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O, 2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O。将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5 mol·L-1 NaOH溶液中,恰好被完全吸收,则下列有关判断正确的是 (　　) A.原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为10 L B.原混合气体中NO与NO2的体积之比可能为3∶2 C.所得溶液中溶质一定有2种 D.所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为2∶1 9.某铜锌原电池及氢氧燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.两个装置内发生的总反应分别为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑和2H2+O22H2O B.两个装置内发生氧化反应的分别是锌片和氢气 C.铜锌原电池内铜片上有气泡产生 D.氢氧燃料电池工作时,H+向a极定向移动 10.[2023·辽宁大连期末] 如图为合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式。下列关于该化合物的说法正确的是 (　　) A.分子式为C12H15O3 B.含有4种官能团 C.1 mol该物质可以与1 mol碳酸氢钠反应 D.在一定条件下能发生氧化反应、加聚反应、酯化反应 11.[2024·河北保定部分高中期中] 在实验室中,可利用苦卤水提取Br2,其过程包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。使用的装置如图。已知: 物质 Br2 正十二烷 密度/(g·cm-3) 3.119 0.753 沸点/℃ 58.76 215~217 下列说法正确的是 (　　) A.用甲装置过滤时,需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液 B.用乙装置将含Br-溶液中的Br-氧化成Br2 C.用丙装置萃取后分液时,先从下口放出水层,再从下口放出有机层 D.用丁装置进行蒸馏时,先收集到正十二烷 12.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是 (　　) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 　向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸,水浴加热一段时间后,用NaOH溶液调节pH至碱性,再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热 　有砖红色沉淀生成 　淀粉已完全水解 B 　将乙烯与SO2分别通入酸性KMnO4溶液中 　酸性KMnO4溶液均褪色 　两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理不同 C 　将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 　溴的四氯化碳溶液逐渐褪色 　烷烃分解产生的烯烃与溴发生了氧化反应 D 　将乙醇、乙酸、浓硫酸混合共热产生的蒸气通入饱和Na2CO3溶液中 　液面上有透明的不溶于水的油状液体生成,且该油状液体有香味 　乙醇和乙酸发生了酯化反应 13.[2024·江苏扬州邗江中学检测] 向容积为1.00 L的密闭容器中通入一定量的 N2O4和 NO2的混合气体,发生反应:N2O4(g)2NO2(g)(该反应为吸热反应),体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 (　　) 已知:NO2为红棕色气体,N2O4为无色气体。 A.64 s时,反应达到化学平衡状态 B.到达化学平衡前,混合气体的颜色逐渐变浅 C.若该容器与外界无热传递,则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D.前100 s内,用 NO2浓度的变化表示的化学反应速率是 0.008 mol·L-1·s-1 14.[2024·河南优质高中联考] 在温和条件下,光催化CH4转化为高附加值化学品是利用天然气和可再生能源的方法。CH4光催化转化为C2H6的一种机理如图所示,h+表示失电子后形成的空穴。下列说法错误的是 (　　) A.100 ℃、101 kPa时,等体积的O2和CH4的质量之比为2∶1 B.总反应为4CH4+O22C2H6+2H2O C.C2H6的球棍模型为 D.反应过程中有极性键、非极性键的断裂与形成 请将正确答案填入下表: 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 总分 答案 第Ⅱ卷　(非选择题　共58分) 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(16分)[2024·北京育才学校月考] 为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx,研究者提出若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。 Ⅰ.合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图: 共价键 N≡N H—H N—H 断开1 mol共价键所需能量/kJ 946 436 391 (1)结合上表数据进行估算,生成1 mol氨　　　　(“放出”或“吸收”)的热量为　　　　。  (2)氧化炉中的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)吸收塔中反应NO2HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　　　。  (4)下列物质中,能吸收SO2的有　　　　(填序号)。  a.氨水 b.酸性KMnO4溶液 c.BaCl2溶液 d.Na2CO3溶液 (5)向燃煤中加入适量石灰石,高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是　　　　 　　　　　　　　　　　　。  Ⅱ.选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下,选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。 (6)NH3还原NO的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。  Ⅲ.以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5,将烟气中的SO2、NO转化为S、N,均为放热反应。 (7)NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (8)一定时间内,温度对SO2、NO脱除率的影响曲线如图所示,SO2的脱除率高于NO,可能的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写出1种即可)。 16.(10分)[2024·湖南岳阳一中月考] 按要求回答下列问题: (1)如图所示,N4分子结构与白磷分子相似,呈正四面体结构。已知断裂1 mol N—N吸收193 kJ热量,断裂1 mol N≡N吸收941 kJ热量,则1 mol N4气体转化为N2时要 　　　　(填“吸收”或“放出”)　　　　kJ热量。 (2)某氢氧燃料电池的工作原理如图所示,a、b均为惰性电极。 ①使用时,氢气从　　　　(填“A”或“B”)口通入。  ②b极的电极反应式为　 。  ③若装置转移了0.16 mol电子,则在标准状况下需通入空气的体积为　　　　L(设氧气占空气体积的20%)。 (3)某温度下,在2 L恒容密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)cC(g)+2D(s),其中A、B、C三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示: ①c=　　　　。  ②0~5 min内,用A表示的化学反应速率为　　　　　　　　　。  ③下列条件能够加快其化学反应速率的是　　　　(填序号)。  a.升高温度 b.加入一定量的D c.加入合适的催化剂 17.(14分)[2023·浙江宁波期中联考] 烃A是一种基础化工原料,标准状况下密度为1.25 g·L-1,H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如图: 已知:CH3CHO+H2CH3CH2OH; 2CH3CHO+O22CH3COOH。 请回答: (1)写出化合物A的电子式:　　　　　　,化合物F中含氧官能团的名称是　　　　。  (2)写出反应B→C的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。  (3)写出反应D+G→H的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,其反应类型是　　　　　　。  (4)下列说法正确的是　　　　。  A.向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块,钠立即浮于液面上,并产生大量气泡 B.化合物B→C的转化体现了B的氧化性 C.化合物D具有刺激性气味,易溶于水 D.饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量D和G 18.(18分)某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响,在室温下向2 mL 0.001 mol·L-1 KMnO4溶液中分别加入2 mL不同浓度的草酸(H2C2O4)溶液,实验结果如图甲;若上述实验中使用的是含20%硫酸的0.001 mol·L-1 KMnO4溶液,则实验结果如图乙,回答有关问题: 甲 乙 已知: 信息1.草酸为二元弱酸。 信息2.草酸与高锰酸钾反应的过程可能为Mn(Ⅶ)(Ⅶ表示价态,下同)Mn(Ⅵ) Mn(Ⅳ)Mn(Ⅲ)[Mn(Ⅲ)(C2O4)n]3-2n(红色)→Mn(Ⅱ)+2nCO2。 (1)实验时发生总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)由题可知,Mn(Ⅱ)的作用是　　　　　　　　　　　;由图乙可知,在当前实验条件下,增大草酸的浓度,褪色时间　　　　(填“变长”“变短”或“不变”)。  (3)对比图甲和图乙,该小组同学推测酸化有利于提高该反应的速率。为了验证该推测,设计了系列实验,记录如下(均在室温下进行)。 试管 编号 体积/mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 蒸馏水 2.0 mol·L-1 H2SO4溶液 A 4.0 2.0 2.0 0 B V1 V2 1.5 V3 C V4 2.0 V5 1.0 D V6 2.0 0 2.0 请完成此实验设计:V5=　　　　,V6=　　　　。设计A号试管实验的目的是　　　 　　　 　 　。  答案解析 1.D　[解析] “钡餐”是硫酸钡而不是碳酸钡,A错误;芯片的主要成分为硅单质,而不是二氧化硅,B错误;汽车尾气中的氮氧化物主要是由于气缸高温环境下氮气和氧气反应产生的,C错误;在严格控制用量的情况下,二氧化硫可被添加到食品中作漂白剂、防腐剂和抗氧化剂,D正确。 2.C　[解析]　12C和14C的质子数都为6,中子数分别为6、8,两者互为同位素,故A正确;正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和甲烷(CH4)的分子组成相差3个CH2原子团,且结构相似,互为同系物,故B正确;二氧化碳和干冰是同种物质,且CO2属于化合物,不可能是同素异形体,故C错误;乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3—O—CH3)的分子式相同,但结构不同,互为同分异构体,故D正确。 3.B　[解析] 海带中含有的碘元素以I-形式存在,A错误;溴易挥发,鼓入热空气或水蒸气提取溴,利用了溴的易挥发性,B正确;海带提碘和海水提溴的关键步骤既有氧化,也需富集,C错误;碘溶于CCl4呈紫红色,溴溶于CCl4呈橙红色,D错误。 4.C　[解析] 温度计的水银柱不断上升,则中和反应放出热量,说明相应的化学反应是放热反应,A不符合题意;由图可知,反应物总能量大于生成物总能量,说明相应的化学反应是放热反应,B不符合题意;Zn 与稀硫酸反应生成氢气,氢气可使针筒活塞向右移动,不能充分说明相应的化学反应是放热反应,C符合题意;反应开始后,甲处液面低于乙处液面,说明装置内压强增大,温度升高,反应为放热反应,D不符合题意。 5.D　[解析] 升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率也增大,A项错误;10 min末为瞬时速率,无法计算,B项错误;C是固体,增加C的质量时,浓度不改变,正反应速率不变,C项错误;该反应正向是气体体积增大的反应,随着反应的进行,达到平衡状态前,混合气体的压强一直增大,故D正确。 6.D　[解析] 由化学工艺流程可知,二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,则X是硅酸钠溶液,硅酸钠溶液与稀硫酸反应生成硅酸沉淀,则Y是硅酸,硅酸灼烧分解生成二氧化硅。X是硅酸钠溶液,硅酸钠溶液具有阻燃性,可用作木材、纺织品的防火剂和防腐剂,故A正确;SiO2晶体具有导光性,可用于制造光导纤维,故B正确;步骤Ⅱ的反应是硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀,反应的化学方程式为Na2SiO3+H2SO4H2SiO3↓+Na2SO4,碳酸的酸性强于硅酸,硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠或碳酸氢钠,故稀硫酸可用CO2来代替,故C正确;步骤Ⅲ为硅酸灼烧分解生成二氧化硅,灼烧固体应在坩埚中进行,故D错误。 7.A　[解析] 由现象可知氯气氧化碘离子生成碘单质,碘与SO2发生氧化还原反应生成硫酸、HI,则还原性为SO2>I->Cl-,故A正确;将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化,最终也能产生硫酸钡沉淀,无法证明二氧化硫中混有SO3(g),故B错误;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X,出现白烟,该气体为Cl2,HCl没有颜色,故C错误;盐酸为挥发性酸,盐酸能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,则该实验不能比较碳酸、硅酸的酸性,故D错误。 8.A　[解析] 若只发生反应NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,据反应的关系:NO~2NaOH,n(NaOH)=0.3 L×5 mol·L-1=1.5 mol,n(NO)=0.75 mol,V(NO)=22.4 L·mol-1×0.75 mol=16.8 L,结合反应可知NO的物质的量小于或等于NO2时,气体即可被完全吸收,因此NO的体积≤16.8 L即可满足题意,故A正确;由反应可知当NO的物质的量小于或等于NO2时,即V(NO)∶V(NO2)≤1时气体才能被完全吸收,则NO与NO2的体积之比不可能为3∶2,故B错误;不确定NO、NO2的量,可能发生NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O两个反应,所以溶液中溶质可能只有NaNO2也可能是NaNO3和NaNO2的混合物,故C错误;若只发生反应NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O,则溶质只有NaNO2,又因在反应2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O中NaNO3和NaNO2按照1∶1生成,则两个反应发生时NaNO3和NaNO2的物质的量之比一定小于1,不可能为2∶1,故D错误。 9.D　[解析] 铜锌原电池中锌较活泼,锌发生氧化反应作负极,故铜为正极;氢氧燃料电池中氧气发生还原反应生成水,b极为正极,氢气发生氧化反应生成氢离子,a极为负极;铜锌原电池中总反应为锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气: Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑;氢氧燃料电池中总反应为氢气和氧气反应生成水:2H2+O22H2O,A正确。两个装置内发生氧化反应的分别是锌片和氢气,B正确。铜锌原电池内铜片为正极,氢离子在正极放电生成氢气,有气泡产生,C正确。原电池中阳离子向正极迁移,故氢氧燃料电池工作时,H+向b极定向移动,D错误。 10.D　[解析] 由结构可知分子式为C12H14O3,故A错误;分子中含酯基、碳碳双键、羟基,共3种官能团,故B错误;不含羧基,不能与碳酸氢钠反应,故C错误;含碳碳双键可发生加聚反应、氧化反应,含羟基可发生酯化反应,故D正确。 11.B　[解析] 过滤时,玻璃棒紧靠三层滤纸的一侧,搅拌漏斗中的溶液可能会弄破滤纸,A错误;乙装置中通入的氯气可与Br-发生氧化还原反应,氯气将溶液中的Br-氧化成Br2,B正确;分液时上层液体从上口倒出,下层液体从下口放出,C错误;溴的沸点比正十二烷低,用丁装置进行蒸馏时,先收集到溴,D错误。 12.D　[解析] 淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在碱性条件下可与新制Cu(OH)2悬浊液发生氧化还原反应生成砖红色沉淀,但不能证明淀粉已完全水解,A项错误;乙烯、SO2都能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色,B项错误;石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片后分解产生了不饱和烃,不饱和烃可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色,C项错误;乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂且加热的条件下发生酯化反应,生成具有香味的乙酸乙酯,D项正确。 13.D　[解析] 64 s后,N2O4和NO2的浓度仍在发生改变,因此并没有达到平衡,A错误;根据图示,达到平衡前,NO2的浓度在不断增大,因此混合气体的颜色逐渐变深,B错误;若为绝热容器,根据图示,反应正向进行,正反应吸热,容器内气体的温度逐渐降低,C错误;前100 s内,NO2的浓度从0.20 mol·L-1变化为1.00 mol·L-1,则v(NO2)= =0.008 mol·L-1·s-1,D正确。 14.C　[解析] 等温等压下,等体积的O2和CH4的物质的量相等,所以质量比等于摩尔质量比,为32∶16=2∶1,故A正确;由图可知,CH4与氧气反应生成C2H6和水,总反应的化学方程式为4CH4+O22C2H6+2H2O,故B正确;C原子的半径比H原子大,选项中的球棍模型不符合原子实际大小,故C错误;根据总反应:4CH4+O22C2H6+2H2O,可知反应过程中有极性键、非极性键的断裂与形成,故D正确。 15.(1)放出　46 kJ (2)4NH3+5O24NO+6H2O (3)1∶2　(4)abd (5)2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 (6)4NH3+6NO5N2+6H2O (7)SO2+ClO-+H2OS+Cl-+2H+ (8)SO2在水中的溶解度大于NO;SO2在溶液中的还原性强于NO [解析] 合成塔中合成氨气,氨分离器分离出氨气,氨气在氧化炉中被氧气氧化为一氧化氮,进一步被氧化为二氧化氮,二氧化氮在吸收塔中被水吸收,生成硝酸。(1)工业利用氮气和氢气合成氨气,根据表中数据可知生成2 mol NH3放出热量为391 kJ×6-436 kJ×3-946 kJ=92 kJ,则生成1 mol NH3放热46 kJ。(2)合成塔中合成氨气,氨分离器分离出氨气,氨气在氧化炉中被氧气氧化为一氧化氮,进一步被氧化为二氧化氮,二氧化氮在吸收塔中被水吸收,生成硝酸,故氧化炉中的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。(3)吸收塔中NO2和水反应生成一氧化氮和HNO3,化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO,3 mol NO2参与反应,其中2 mol NO2中的N元素化合价升高失电子,作还原剂,1 mol NO2中的N元素化合价降低得电子,作氧化剂,故氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2。(4)SO2为酸性氧化物,与氨水反应生成亚硫酸铵,a项符合题意;SO2具有还原性,能被酸性高锰酸钾氧化为S,b项符合题意;SO2不能与BaCl2反应,c项不符合题意;Na2CO3溶液呈碱性,能与酸性氧化物SO2发生反应产生Na2SO3,d项符合题意。(5)SO2在高温下与O2、CaCO3反应生成CaCO3和CO2,反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。(6)NH3将NO还原为无害的氮气,反应的化学方程式是4NH3+6NO5N2+6H2O。(7)次氯酸钠溶液吸收烟气中的SO2,发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2OS+Cl-+2H+。(8)由图可知,SO2的脱除率高于NO,可能的原因是SO2在水中的溶解度大于NO;SO2在溶液中的还原性强于NO,因此SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO。 16.(1)放出　724 (2)①A　②O2+4e-+2H2O4OH-　③4.48 (3)①2　②0.06 mol·L-1·min-1　③ac [解析] (1)反应的化学方程式为N4(g)2N2(g),断开1 mol N4中的N—N吸收的总热量为193 kJ×6=1158 kJ,形成2 mol N2中的N≡N放出的总热量为941 kJ×2=1882 kJ,则1 mol N4气体转化为N2时放出的热量为1882 kJ-1158 kJ=724 kJ。 (2)①由图可知,根据电子流动的方向可知,a为负极,则氢气从A口通入;②b为正极,该燃料电池为碱性条件,则正极的电极反应为O2+4e-+2H2O4OH-;③根据正极的电极反应可知,若装置转移了0.16 mol电子,则需要氧气0.04 mol,需要空气为 0.2 mol,标准状况下体积为4.48 L。(3)①A、B物质的量减少,A、B是反应物,C物质的量增多,C是生成物,A、B、C的变化量分别为0.6 mol、0.2 mol、0.4 mol,变化量之比等于化学计量数之比,则c=2;②由图可知,0~5 min内,用A表示的化学反应速率v==0.06 mol·L-1·min-1;③升高温度反应速率加快,a正确;D为固体,则加入一定量的D,其浓度不变,速率不变,b错误;加入合适的催化剂,反应速率加快,c正确。 17.(1)　醛基 (2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (3)CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O　酯化反应(或取代反应) (4)CD [解析] 烃A是一种基础化工原料,在标准状况下的密度是1.25 g·L-1,其摩尔质量=1.25 g·L-1×22.4 L·mol-1=28 g·mol-1,则A为CH2CH2;A与水发生加成反应生成B,则B为CH3CH2OH,乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO,C为CH3CHO,CH3CHO可进一步氧化成CH3COOH,D为CH3COOH,CH2CHCHO和H2发生加成反应得到CH3CH2CH2OH,CH3CH2CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成H。(1)由分析可知,A为CH2CH2,电子式为;化合物F中含氧官能团的名称是醛基。(2)乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO,化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(3)CH3CH2CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应(或取代反应)生成H,化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH3+H2O。(4)B为CH3CH2OH,金属Na的密度大于CH3CH2OH,向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块,钠一开始会沉于液面下,故A错误;B为CH3CH2OH,在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO,该过程体现了乙醇的还原性,故B错误;D为CH3COOH,具有刺激性气味,易溶于水,故C正确;CH3COOH可以和饱和碳酸钠溶液反应,且CH3CH2CH2OH可溶解于饱和碳酸钠溶液,饱和碳酸钠溶液不与H反应,且不互溶,所以饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量CH3COOH和CH3CH2CH2OH,故D正确。 18.(1)2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O (2)催化剂　变长　(3)1.0　4.0　加入硫酸体积为0的对照实验 [解析] (1)实验中总反应为Mn在酸性环境下将草酸氧化为CO2,自身被还原成Mn2+,根据得失电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。(2)根据题目所给草酸和高锰酸钾反应的过程可知,Mn(Ⅱ)是Mn(Ⅶ)→Mn(Ⅲ)的反应物,又是Mn(Ⅲ)→Mn(Ⅱ)的生成物,故Mn(Ⅱ)的作用是催化剂;由图乙可知,在当前实验条件下草酸的浓度越大,透光率变化越慢,即褪色时间变长。(3)实验探究中,需要控制单一变量,溶液的总体积为8.0 mL,A组和C组实验所用硫酸的量不同,则所用高锰酸钾溶液的量应相同,所以V4=4.0,则V5=8.0-4.0-2.0-1.0=1.0;A组与D组实验所用硫酸的量不同,则所用高锰酸钾的量应相同,所以V6=4.0;为了增强实验的对比效果,故设计A号试管实验的目的是加入硫酸体积为0的对照实验。 学科网（北京）股份有限公司 $$