精品解析：吉林省通化市梅河口市第五中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

高二化学12月考 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：将食物放在冰箱里保存 降低温度可以减小化学反应速率 B 实践活动：用泡沫灭火剂进行消防演习 灭火剂溶液中和发生双水解 C 家务劳动：用活性炭去除房间内甲醛 活性炭具有较强还原性 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物放在冰箱里保存是因为降低温度可以减小化学反应速率，A正确； B．灭火剂溶液中和发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，用于泡沫灭火剂，B正确； C．活性炭具有较强吸附性，用于去除房间内甲醛，C错误； D．将煤炭碾碎使用，可以增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧，D正确； 故选C。 2. 下列变化或操作过程放热的是 A. 水解 B. 电离 C. 溶解至平衡 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解是吸热反应，A错误； B．电离过程吸热，B错误； C．溶解至平衡是吸热过程，C错误； D．稀释浓硫酸是放热过程，D正确； 故选D。 3. 解释下列事实的方程式不正确的是 A. 酚酞遇醋酸钠溶液变红： B. 溶有的雨水约为5.6： C. 纯碱溶液处理锅炉中的水垢： D. 甲烷的燃烧热为 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸钠为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性,水解反应的离子方程式：，A正确； B．碳酸为弱酸，分步电离，，B错误； C．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，C正确； D．甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出的热量，甲烷燃烧热的热化学方程式为，D正确； 故选B。 4. 以下生活除垢中，其原理不属于盐类水解的是 A. 醋酸除水垢 B. 明矾净水 C. 溶液除锈 D. 热碱除油污 【答案】A 【解析】 【详解】A．食醋和水垢反应生成溶于水的醋酸钙、二氧化碳和水，发生的是复分解反应，与水解无关，故A选； B．明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与水解有关，故B不选； C．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，氯化铵溶液用来除铁锈涉及盐类水解，故C不选； D．纯碱是碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，加热促进水解碱性增强，促使油脂水解，故D不选； 故选：A。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离产生的为的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 加甲基橙呈红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．由水电离产生的为的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中不能共存，碱性溶液中、不能共存，故A不符合题意； B．的溶液为碱性溶液，碱性溶液中不能共存，故B不符合题意； C．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中不能大量共存，故C不符合题意； D．的溶液为酸性溶液，酸性溶液中、、、可以大量共存，故D符合题意； 故选D。 6. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液各，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是 A. 由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸 B. 滴定HY溶液时，应该选择甲基橙作为指示剂 C. 滴定至B点时，溶液中 D. 若A、C两点对应溶液的pH分别为1、9，则两点处水电离出的之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，溶液pH=1，则HX是强酸，0.1000mol/L的HY溶液pH=3，HY是弱酸，故A错误； B．HY是弱酸，强碱滴定弱酸，滴定终点溶液为碱性，滴定HY溶液时，应该选择酚酞作为指示剂，故B错误； C．滴定至B点时，溶质为等浓度的NaY、HY，溶液显酸性，说明Y-水解小于HY电离，则溶液中，故C正确； D．A点溶质为HX，HX抑制水电离，A点pH=1，水电离的=10-13mol/L。若C点在HX线上，C点氢氧化钠过量，抑制水电离，水电离的=10-9mol/L；若C点在HY线上，C点溶质为NaY，Y-水解促进水电离，水电离的=10-5mol/L；则两点处水电离出的之比为10-13：10-9=1:104或10-13：10-5=1:108，故D错误； 选C。 7. 下列说法正确的是 A. 中和滴定实验时，滴定管需用待装液润洗2~3次 B. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 C. 图I中滴定管可准确量取酸性溶液 D. 图II为用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸的实验 【答案】A 【解析】 【详解】A．中和滴定实验时，为防止滴定管水洗后稀释待盛液，滴定管需用待装液润洗2~3次，故A正确； B．中和滴定实验时，若待测液润洗锥形瓶，锥形瓶内溶质偏多，所以不能用待测液润洗锥形瓶，故B错误； C．图I是碱式滴定管，应该用酸式滴定管量取酸性溶液，故C错误； D．氢氧化钠应该盛放在碱式滴定管中，并且应该用左手握住酸式滴定管的旋塞，故D错误； 选A。 8. 探究铝片与溶液的反应。 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为和) 下列说法错误的是 A. 溶液中存在水解平衡： B. 对比Ⅰ、Ⅲ，说明溶液能破坏铝表面的保护膜 C. 推测出现白色浑浊的原因： D. 加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强碱弱酸盐，溶液中存在水解平衡：，故A正确； B．碳酸钠溶液显碱性，铝表面的氧化膜和碱反应生成四羟基合铝酸根离子，去掉氧化膜后，铝和碱反应放出氢气，对比Ⅰ、Ⅲ，说明溶液能破坏铝表面的保护膜，故B正确； C．碳酸钠溶液显碱性，铝表面的氧化膜和碱反应生成四羟基合铝酸根离子，去掉氧化膜后，铝和碱反应生成四羟基合铝酸根离子和氢气，碳酸根水解生成碳酸氢根，碳酸氢根离子和四羟基合铝酸根离子发生 生成沉淀，故C正确； D．加热水解平衡正向移动，铝和碱反应放出，消耗氢氧根离子，使平衡正向移动，加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相同的，故D错误； 选D。 9. 一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是 A. 负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应 B. 正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高 C. 电池总反应为 D. 电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示的电池结构，左侧VB2发生失电子的反应生成和，反应的电极方程式如题干所示，右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成OH-，反应的电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池的总反应方程式为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4，据此分析。 【详解】A．当负极通过0.04mol电子时，正极也通过0.04mol电子，根据正极的电极方程式，通过0.04mol电子消耗0.01mol氧气，在标况下为0.224L，A正确； B．反应过程中正极生成大量的OH-使正极区pH升高，负极消耗OH-使负极区OH-浓度减小pH降低，B错误； C．根据分析，电池的总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4，C正确； D．电池中，电子由VB2电极经负载流向复合碳电极，电流流向与电子流向相反，则电流流向为复合碳电极→负载→VB2电极→KOH溶液→复合碳电极，D正确； 故选B。 【点睛】本题在解答时应注意正极的电极方程式的书写，电解质溶液为碱性，则空气中的氧气得电子生成氢氧根；在判断电池中电流流向时，电流流向与电子流向相反。 10. 荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设计的锂充电电池的工作原理示意图如图所示。该可充电电池的放电反应为。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染 B. 充电时，阴极反应为 C. 充电时，由B极移向A极 D. 若初始两电极质量相等，当转移个电子时，两电极质量差为14g 【答案】D 【解析】 【分析】可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC，则放电时正极反应为Li(1-x)CoO2+xLi＋+xe−＝LiCoO2，充电时，原电池的正极即为电解池的阳极，反应逆转，则反应为LiCoO2−xe−＝Li(1-x)CoO2+xLi＋，根据得失电子守恒，计算两极质量差； 【详解】A．汽车燃烧汽油等化石燃料，排放的汽车尾气含氮的氧化物，大量氮氧化物排放到空气中，在日光照射下二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧，臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后产生了一种有毒的烟雾，就是光化学烟雾，电动汽车可有效减少光化学烟雾污染，故A正确； B．可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2＋nC，放电的逆反应为充电，则负极的逆反应为阴极反应，，故B正确； C．由图知，A电极为电解池的阴极，B电极为电解池的阳极，充电时，Li＋由B极移向A极，故C正确； D．若初始两电极质量相等，当转移2NA个电子时，负极减少2molLi其质量为14g，正极有2molLi＋迁入，其质量为14g，两电极质量差为28g，故D错误； 故选D。 11. 某实验小组用溶液、硫酸溶液进行中和反应反应热的测定，装置如图所示，近似认为的NaOH溶液与的溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，下列说法错误的是 A. 图中还缺少的一种仪器是玻璃搅拌器 B. 若实验共需要300mLNaOH溶液，则在配制该溶液时，需要称量NaOH固体10.0g C. 若用量筒量取NaOH溶液体积时仰视读数，则测得的中和反应的反应热△H偏大 D. 若测得平均温度差为，则上述实验测得的中和反应反应热为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由实验装置图可知，中和热测定的装置中还缺少的一种仪器是玻璃搅拌器，故A正确； B．实验室没有300mL容量瓶，所以配制300mL1mol/L的碳酸钠溶液时，应选用500mL容量瓶，则配制该溶液时，需要称量氢氧化钠固体0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，故B正确； C．若用量筒量取氢氧化钠溶液体积时仰视读数会使量取氢氧化钠溶液的体积偏大，反应放出的热量多，导致测得的中和反应的反应热H偏小，故C错误； D．由题意可知，反应放出的热量为160g×4.2×10-3×4.0℃=2.688kJ，则反应的中和热H=-=-53.76kJ/mol，故D正确； 故选C。 12. 下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用氨气的水溶液做导电性实验 电流计指针偏转 氨气是电解质 B 向溶液中滴加NaOH溶液 产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 不稳定，在空气中易被氧化 C 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯上灼烧 焰色呈黄色 该溶液中含有 D 测定NaClO溶液和溶液的pH pH：NaClO溶液溶液 电离平衡常数： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质，故A错误； B．硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁具有强还原性，能与氧气和水反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，则向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色说明氢氧化亚铁不稳定，在空气中易被氧化，故B正确； C．玻璃中含有钠元素，则用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，焰色呈黄色不能说明溶液中含有钠离子，故C错误； D．次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的浓度没有确定，则次氯酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液的pH不能说明醋酸的酸性强于次氯酸，故D错误； 故选B。 13. 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。电池总反应为。下列说法错误的是 A. 电子的流向为a→外电路→b B. 负极反应式为 C. 由b极区通过离子交换膜进入a极区 D. 若电路中转移，则消耗 【答案】C 【解析】 【分析】NaBH4中H为-1价，有强还原性，H2O2有强氧化性，在电池中，NaBH4在负极失去电子，所以电极a是负极；H2O2在正极得到电子，电极b为正极。 【详解】A．由分析可知，a为负极，b为正极，电子的流向为a→外电路→b，故A项正确； B．由分析可知a电极上失去电子发生氧化反应，其电极反应为：+8OH−−8e−=+6H2O，故B项正确； C．在原电池中，b电极由稀NaOH变为浓NaOH，阳离子向正极移动，所以电池放电时 Na+从a极区移向b极区，故C项错误； D．由分析可知，H2O2在正极得到电子，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，若电路中转移0.6mole−，则消耗H2O20.3mol，即10.2g，故D项正确； 故答案选C。 14. 室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与、和的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 表示pH与的关系曲线 B. 溶液中 C. 溶液呈中性时， D. 混合溶液的时， 【答案】D 【解析】 【分析】向水解常数可知，一级水解大于二级水解，二级水解大于三级水解，所以pH相同时，溶液中＞＞，由图可知，混合溶液的pH与、和的关系分别为L1、L2、L3，则一级水解常数Kh1==105.2×10—6=×10—0.8，Kh2==1×10—6.9=10—6.9，Kh3==10—2.2×10—11=10—13.2。 【详解】A．由分析可知，混合溶液的pH与、和的关系分别为L1、L2、L3，故A正确； B．由分析可知，H2R—的水解常数Kh3=10—13.2，电离常数Ka2==＞Kh3，说明H2R—在溶液中的水解程度小于电离程度，溶液中H3R的浓度小于HR2—，故B正确； C．由水解常数可知，溶液中==，则溶液呈中性时，溶液中==10—0.1，则，故C正确； D．混合溶液的时，溶液中存在物料守恒关系，故D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：_______。 （2）四种弱酸中，其中酸性最强的是_______(填化学式)；下列离子与的结合能力最强的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_______(填字母)。 A. 加入次氯酸钠固体 B. 加入固体 C. 加入固体 D. 升高温度 （4）写出向NaClO溶液中通入少量的离子方程式：_______。 （5）常温下，反应的化学平衡常数为_______(保留两位有效数字)。 （6）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。 ①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示，下同)。 ②若三者pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______。 【答案】（1）H2SH++HS- （2） ①. CH3COOH ②. A （3）AC （4）ClO-+H2O+CO2=+HClO （5）4.4×102 （6） ①. b>a=c ②. c>a=b 【解析】 【小问1详解】 H2S为二元弱酸，分步电离，以第一步为主，故电离方程式为H2SH++HS-； 【小问2详解】 由弱酸的电离平衡常数可知，酸性最强的是，弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，则酸根离子与H+的结合能力越弱，故与H+的结合能力最强的是S2-，故答案选A； 【小问3详解】 A．次氯酸中存在电离平衡，加入次氯酸固体可以使溶液中c(ClO-)增大，使电离平衡逆向移动，c(H+)减小，A符合题意；B．加入固体KHSO4，会使溶液中c(H+)增大，B不符合题意；C．加入Na2CO3固体，由强酸制弱酸可知，会消耗溶液中的H+，使电离平衡正向移动，c(ClO-)增大，c(H+)减小，C符合题意；D．升高温度，使电离平衡正向移动，c(ClO-)增大，c(H+)增大，D不符合题意，故答案选AC。 【小问4详解】 由Ka大小比较可知，酸性：H2CO3>HClO>，故向NaClO溶液中通入少量CO2，生成碳酸氢钠和HClO，离子方程式为ClO-+H2O+CO2=+HClO； 【小问5详解】 由该反应的平衡常数=； 【小问6详解】 ①一定温度下，等体积等物质的量浓度的盐酸、硫酸和醋酸，盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同，硫酸中n(H+)最大，消耗NaOH的物质的量最多，故答案为b>a=c。 ②pH相同体积也相同的盐酸、硫酸和醋酸，盐酸和硫酸中n(H+)相同，与锌反应产生气体的体积相同，醋酸是弱酸，其物质的量浓度最大，与锌反应产生气体的体积最大，故答案为c>a=b。 16. 过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒等。回答下列问题： （1）已知是一种二元弱酸，，，则的电离方程式为___________，常温下，的溶液的约为___________(保留两位小数)。(提示：) （2）实验发现向溶液中加入可以加快的分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为，则第2步反应为___________。 （3）某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。反应原理为。 ①高锰酸钾标准液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定达到终点的现象是___________。 ③用量筒量取市售双氧水，加水配制成溶液，量取配制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此时读数为___________mL。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 19.10 20.10 20.05 20.15 则市售过氧化氢的浓度为___________。 ④下列操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。 A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数 B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1） ①. H2O2⇌H++HO，HO⇌H++ O ②. 5.66 （2）2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2 （3） ①. 酸式 ②. 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 ③. 0.70mL ④. 10.05 ⑤. CD 【解析】 【分析】实验用标准酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水溶液，由于高锰酸钾溶液本身有颜色，不需要另加指示剂，当溶液颜色刚好变为浅紫色，且半分钟内部褪色，说明到达终点，计算时根据酸性高锰酸钾溶液的平均体积计算，若体积偏差过大应舍去，误差分析时主要分析消耗的酸性高锰酸钾溶液体积的偏差，进而分析结果的偏差； 【小问1详解】 双氧水可以看作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，第一步电离出一个氢离子，则它的电离方程式为H2O2⇌H++HO，HO⇌H++ O；，mol/L，c(H+)==，pH=-lgc(H+)=6-lg2.2=6-0.34=5.66； 【小问2详解】 H2O2分解的总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，第1步反应为：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-，则第2步反应为：2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2； 【小问3详解】 ①高锰酸钾有强氧化性，应盛装在酸式滴定管； ②滴定前双氧水溶液颜色是无色，终点时高锰酸钾稍过量，溶液呈浅紫色，则滴定到达终点的现象是，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色； ③根据液面的位置，结合读数时要估读一位，此时读数为0.70mL；由于第一次数据误差过大，故舍去，其它三组的平均值为mL=20.10mL，根据反应可知，n(H2O2)== ×0.1000mol•L-1×0.0201L=0.005025mol；则市售过氧化氢的浓度为=10.05mol/L； ④A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数，则双氧水的体积偏大，稀释后浓度偏大，故消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，导致结果偏高，故A不选； B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗，导致高锰酸钾溶液浓度偏低，故消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，导致结果偏高，故B不选； C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏小，导致结果偏低，故C选； D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数，导致读出的高锰酸钾溶液的体积偏小，结果偏低，故D选； 答案选CD。 17. 常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式；___________(已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是___________(任写两种)。 （2）“滤渣2”的主要成分是___________(写化学式)。 （3）写出滤液2中电荷守恒的关系式：___________(已除尽的离子忽略不计)。 （4）NH4HCO3溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)，“沉锰”时反应的离子方程式为___________。 （5）滤液3中___________。 【答案】（1） ①. MnS+4MnO2+8H+=5Mn2+++4H2O ②. 将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、充分搅拌、适当延长浸取时间等(任写两种) （2）Fe(OH)3、Mg(OH)2 （3）2c(Mn2+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-) （4） ①. ＞ ②. Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O （5）2.5 【解析】 【分析】硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)与足量MnO2混合后加入H2SO4溶液进行酸溶，由于滤渣1中不含有S，则其应为过量的MnO2；往滤液1中加入氨水，Fe3+、Mg2+转化为Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，即为滤渣2；滤液2中加入NH4HCO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀，加入H2SO4溶解沉淀，即得MnSO4。 【小问1详解】 “酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4，离子方程式：MnS+4MnO2+8H+=5Mn2+++4H2O；若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是：将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、充分搅拌、适当延长浸取时间等(任写两种)。 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2； 【小问3详解】 滤液2中含有的离子为Mn2+、、、H+、OH-，则电荷守恒的关系式：2c(Mn2+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-)； 【小问4详解】 NH4HCO3溶液中，依据电荷守恒可得：c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)， 的水解常数：，且水解常数Kh2＞Ka2，的水解大于的电离，的水解常数：，的水解程度小于的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，所以c()＞c()+2c()；“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O； 【小问5详解】 滤液3中====2.5。 18. 碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题： （1）利用CO2合成二甲醚有两种工艺。 工艺1：涉及以下主要反应： I．甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.0kJ/mol Ⅱ．逆水汽变换：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.0kJ/mol Ⅲ．甲醇脱水：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-23.5kJ/mol 工艺2：利用CO2直接加氢合成CH3OCH3和水蒸气(发应Ⅳ)。 ①据上述信息可知反应Ⅳ的热化学方程式为_______。反应I低温_______自发进行(填“能”或“不能”)。 ②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是_______。 A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变 B．容器内CH3OCH3浓度保持不变 C．容器内气体密度不变 D．容器内气体的平均摩尔质量不变 （2）对于合成甲醇的反应：由ΔH<0，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图所示。温度高于710K时，随温度的升高CO2转化率降低的原因可能是_______。 【答案】（1） ①. ②. 能 ③. BD （2）710K之前反应没有达到平衡，随着温度上升，反应速率增加，因此CO2的转化率上升；该反应是放热反应，710K之后平衡逆向移动，CO2的转化率下降 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律可知2Ⅰ＋Ⅲ＝Ⅳ，，△H4=2△H1+△H3=(-49×2-23.5)kJ/mol=-121.5 kJ/mol，反应I为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，是△H<0和△S<0的反应，根据△G=△H-T△S自发进行，该反应低温下能自发进行，故答案为 ；能； ②A．体反应根据质量守恒定律可知气体物质中碳元素与氧元素的质量比始终不变，不能作为平衡标志，故A错误； B．CH3OCH3浓度在反应中是变量，容器内CH3OCH3浓度保持不变达到平衡，故B确， C．纯气体恒容反应，气体总质量和总体积均不变，可知容器内气体密度不变，故不能作为平衡判断标志，故C错误； D．反应前后气体分子数变化，恒容反应容器内平均摩尔质量是变量，当反应容器内平均摩尔质量不变达到平衡，故D正确； 故答案选BD。 【小问2详解】 一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率先增大后减小，说明在710K之前反应没有达到平衡，随着温度上升，反应速率增加，因此CO2的转化率上升；该反应是放热反应，710K之后平衡逆向移动，CO2的转化率下降。故答案为710K之前反应没有达到平衡，随着温度上升，反应速率增加，因此CO2的转化率上升；该反应是放热反应，710K之后平衡逆向移动，CO2的转化率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学12月考 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：将食物放在冰箱里保存 降低温度可以减小化学反应速率 B 实践活动：用泡沫灭火剂进行消防演习 灭火剂溶液中和发生双水解 C 家务劳动：用活性炭去除房间内甲醛 活性炭具有较强还原性 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 A. A B. B C. C D. D 2. 下列变化或操作过程放热的是 A. 水解 B. 电离 C. 溶解至平衡 D. 稀释浓硫酸 3. 解释下列事实的方程式不正确的是 A. 酚酞遇醋酸钠溶液变红： B. 溶有的雨水约为5.6： C. 纯碱溶液处理锅炉中的水垢： D. 甲烷的燃烧热为 4. 以下生活除垢中，其原理不属于盐类水解的是 A. 醋酸除水垢 B. 明矾净水 C. 溶液除锈 D. 热碱除油污 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离产生的为的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 加甲基橙呈红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 6. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液各，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是 A. 由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸 B. 滴定HY溶液时，应该选择甲基橙作为指示剂 C. 滴定至B点时，溶液中 D. 若A、C两点对应溶液的pH分别为1、9，则两点处水电离出的之比为 7. 下列说法正确的是 A. 中和滴定实验时，滴定管需用待装液润洗2~3次 B. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 C. 图I中滴定管可准确量取酸性溶液 D. 图II为用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸的实验 8. 探究铝片与溶液的反应。 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为和) 下列说法错误的是 A. 溶液中存在水解平衡： B. 对比Ⅰ、Ⅲ，说明溶液能破坏铝表面的保护膜 C. 推测出现白色浑浊的原因： D. 加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的 9. 一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是 A. 负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应 B. 正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高 C. 电池总反应为 D. 电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极 10. 荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设计的锂充电电池的工作原理示意图如图所示。该可充电电池的放电反应为。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染 B. 充电时，阴极反应为 C. 充电时，由B极移向A极 D. 若初始两电极质量相等，当转移个电子时，两电极质量差为14g 11. 某实验小组用溶液、硫酸溶液进行中和反应反应热的测定，装置如图所示，近似认为的NaOH溶液与的溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，下列说法错误的是 A. 图中还缺少的一种仪器是玻璃搅拌器 B. 若实验共需要300mLNaOH溶液，则在配制该溶液时，需要称量NaOH固体10.0g C. 若用量筒量取NaOH溶液体积时仰视读数，则测得的中和反应的反应热△H偏大 D. 若测得平均温度差为，则上述实验测得的中和反应反应热为 12. 下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用氨气的水溶液做导电性实验 电流计指针偏转 氨气是电解质 B 向溶液中滴加NaOH溶液 产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 不稳定，在空气中易被氧化 C 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯上灼烧 焰色呈黄色 该溶液中含有 D 测定NaClO溶液和溶液的pH pH：NaClO溶液溶液 电离平衡常数： A. A B. B C. C D. D 13. 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。电池总反应为。下列说法错误的是 A. 电子的流向为a→外电路→b B. 负极反应式为 C. 由b极区通过离子交换膜进入a极区 D. 若电路中转移，则消耗 14. 室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与、和的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 表示pH与的关系曲线 B. 溶液中 C. 溶液呈中性时， D. 混合溶液的时， 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：_______。 （2）四种弱酸中，其中酸性最强的是_______(填化学式)；下列离子与的结合能力最强的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_______(填字母)。 A. 加入次氯酸钠固体 B. 加入固体 C. 加入固体 D. 升高温度 （4）写出向NaClO溶液中通入少量的离子方程式：_______。 （5）常温下，反应的化学平衡常数为_______(保留两位有效数字)。 （6）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。 ①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示，下同)。 ②若三者pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______。 16. 过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒等。回答下列问题： （1）已知是一种二元弱酸，，，则的电离方程式为___________，常温下，的溶液的约为___________(保留两位小数)。(提示：) （2）实验发现向溶液中加入可以加快的分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为，则第2步反应为___________。 （3）某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。反应原理为。 ①高锰酸钾标准液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定达到终点的现象是___________。 ③用量筒量取市售双氧水，加水配制成溶液，量取配制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此时读数为___________mL。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 19.10 20.10 20.05 20.15 则市售过氧化氢的浓度为___________。 ④下列操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。 A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数 B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 17. 常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式；___________(已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是___________(任写两种)。 （2）“滤渣2”的主要成分是___________(写化学式)。 （3）写出滤液2中电荷守恒的关系式：___________(已除尽的离子忽略不计)。 （4）NH4HCO3溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)，“沉锰”时反应的离子方程式为___________。 （5）滤液3中___________。 18. 碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题： （1）利用CO2合成二甲醚有两种工艺。 工艺1：涉及以下主要反应： I．甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.0kJ/mol Ⅱ．逆水汽变换：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.0kJ/mol Ⅲ．甲醇脱水：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-23.5kJ/mol 工艺2：利用CO2直接加氢合成CH3OCH3和水蒸气(发应Ⅳ)。 ①据上述信息可知反应Ⅳ的热化学方程式为_______。反应I低温_______自发进行(填“能”或“不能”)。 ②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是_______。 A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变 B．容器内CH3OCH3浓度保持不变 C．容器内气体密度不变 D．容器内气体的平均摩尔质量不变 （2）对于合成甲醇的反应：由ΔH<0，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图所示。温度高于710K时，随温度的升高CO2转化率降低的原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $