10.2.2 常见的碱 中和反应-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 课题2.2 常见的碱 中和反应钠及其化合物 【考点清单】 考点1 常见的碱 1. 碱的定义：物质溶于水时，形成的阴离子全部是OH-的化合物。 2. 碱的分类： ①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡） ②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁） 液 体：NH3·H2O（氨水） 3. 氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强腐蚀性 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上1%硼酸溶液。 较强腐蚀性 特点 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，水溶液俗称石灰水。当石灰水中有较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰浆或石灰乳。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 用途 ①用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业； ②氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污； ③实验室做某些气体的干燥剂。 ①建筑上熟石灰和沙子混合砌墙； ②树木上刷含有硫磺粉的石灰浆防冻伤和防虫卵 ③石灰乳与与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液； ④改良酸性土壤； ⑤在实验室中检验二氧化碳。 【特别提醒】 ①氢氧化钠气体做干燥剂时，不能干燥的气体有：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体。 ②氧化钙易吸收空气中的水并与水反应生成氢氧化钙，故氧化钙也是常用的干燥剂。但CO2 、SO2 、SO3 、HCl等气体能与氢氧化钙反应，故也不能用氧化钙干燥。 考点2 碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 ①与酸碱指示剂 反应显色 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色： 使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 由于难溶性弱碱不溶于水，所以不能使指示剂变色。 ②与某些非金属氧化物反应 非金属氧化物＋碱→盐＋水 反应发生的条件： A.碱是四大强碱、氨水； B.非金属氧化物是CO2 、SO2 、SO3 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） ③碱+酸→盐+水 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色 ④碱+盐 → 新碱+新盐 反应发生的条件： A.反应物能溶于水； B.产物有气体或沉淀或水 新碱是沉淀： 蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ 新盐是沉淀： Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 考点3 中和反应 1. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2. 中和反应的微观实质：H+ + OH –＝H2O。（中和反应都放热） 3. 中和反应的证明 实验现象 判断方法和化学方程式 可溶性碱的溶液与酸反应 无明显的现象 借助指示剂来判断： 向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。 NaOH+ HCl = NaCl + H2O 不溶性碱与酸反 应 Cu(OH)2 蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色 依据固体量的变化和溶液颜色变化判断 Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Fe(OH) 3 红褐色固体减少，溶液由无色变为黄色 依据固体量的变化和溶液颜色变化判断 Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是无色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应？正确吗？如不正确请分析和验证。 分析：不能，滴加酚酞溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是酸过量。 证明：①滴加紫色石蕊溶液，若变红，则酸过量 ②加入少量活泼金属，如铁粉/镁条，若产生气泡，则酸过量 ③加入金属氧化物，如氧化铁/氧化铜粉末。若固体减少，溶液变为黄色/蓝色，则酸过量 ④加入不溶性的碱，如氢氧化铜/氢氧化铁，若固体溶解，溶液变为蓝色/黄色，则酸过量 ⑤加入碳酸盐，如碳酸钙/碳酸钠，若产生气泡，则酸过量 ⑥测溶液pH，若pH<7，则酸过量，若pH=7，则恰好反应 4. 中和反应图像分析 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH 5.中和反应的应用 （1） 改变土壤的酸碱性 用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。 （2） 处理工厂污水 用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O 用硫酸中和含氢氧化钠的废水：H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O （3） 医药和日常生活 用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3 = AlCl3＋3H2O ； 2HCl＋Mg(OH)3 = MgCl2＋2H2O 用碱性物质如稀氨水、肥皂水治疗蚊虫叮咬，减少痛痒。 【题组精炼】 题组一　常见碱及其用途 1．NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是 A．NaOH应密封保存 B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2 C．NaOH固体溶解时放热 D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂 2．下列关于氢氧化钙的叙述错误的是 A．俗名：熟石灰或消石灰 B．制备：可用生石灰与水反应制得 C．性质：微溶于水，能与所有非金属氧化物反应 D．用途：可用作建筑材料，配制波尔多液 3．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是 A．CsOH溶液的pH大于7 B．CsOH在水中可以电离出Cs+和OH- C．CsOH溶液能使酚酞试溶变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 题组二　碱的化学性质 4．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．实验2 中软塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶 C．通过对比A、C瓶的现象可以证明CO2与氢氧化钠反应 D．通过对比A、B瓶的现象可以证明检验CO2最好用氧氧化钠溶液 5．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有化学性质是 A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与酚酞指示剂反应 6．校园科学节活动中化学兴趣小组的同学设计了如下节目：将去壳熟鸡蛋放在充满CO2的抽滤瓶瓶口，打开弹簧夹，迅速注入NaOH溶液，关闭弹簧夹，并振荡抽滤瓶。一段时间后，观察到鸡蛋被“吞入”瓶中。下列有关该实验的分析正确的是 A．鸡蛋被吞入瓶中是因为瓶内气压大于外界大气压 B．利用紫色石蕊能检验实验后锥形瓶内溶液中是否还有氢氧化钠 C．该实验不能直接证明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D．将药品换成烧碱固体和水也能观察到鸡蛋被吞入瓶中 7．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成盐和水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成盐和水 题组三 中和反应 8．下列反应中属于中和反应的是 A．CO2+2NaOH=Na2CO3 B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2O C．H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+H2O D．2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 9．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，测得溶液pH的变化如图1所示，溶液温度的变化如图2所示，下列说法正确的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的稀盐酸中 B．图2中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是吸热反应 C．f点所示溶液，能使无色酚酞试液变成红色 D．a到c段过程中不断有氯化钠生成 10．已知硫酸钠溶液呈中性。如图所示，对“向10g10%稀硫酸中滴入10g10%氢氧化钠溶液”的实验，下列说法正确的是 A．实验过程中若滴入酚酞不变色，则证明有硫酸剩余 B．实验过程中溶液中硫酸根离子数目逐渐减少 C．滴完10g氢氧化钠溶液时烧杯内溶液温度最高 D．蒸发实验后溶液有晶体析出，不能证明两者发生反应 【课后练习】 1．如图是氢氧化钙化学性质的总结，下列说法错误的是 A．甲一定是碳酸盐 B．反应②为中和反应 C．反应③用于检验某种温室气体 D．向澄清石灰水加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色 2．下列实验，能证明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的是 A．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 B．向稀氢氧化钠溶液中，滴加少量稀盐酸，并测定混合前后溶液的 C．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量稀盐酸，观察实验现象 D．向氢氧化钠固体中，逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合后溶液温度的变化 3．小明在用石灰水检验二氧化碳实验中，没有发现变浑浊现象。下列原因分析错误的是 A．可能与石灰水变质有关 B．可能与CO2中含有H2O 有关 C．可能与石灰水浓度有关 D．可能与CO2中含有HCl有关 4．进行如下实验，研究氢氧化钙的性质，下列说法不正确的是 A．①中溶液颜色变为无色，说明稀盐酸已过量 B．②中生成白色沉淀，实验室可以采用该反应制取NaOH C．③中试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小 D．④中反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应发热 5．实验小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（如图2）。则下列说法正确的是 A．a为氢氧化钠溶液 B．b点溶液中的离子个数等于d点 C．d→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加 D．b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 6．下列关于“氢氧化钠溶液中哪种粒子使紫色石蕊试液变蓝色”的探究实验设计中，不合理的是 A． B． C．； D．； 7．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是 A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B．测得该溶液的pH=7 C．加入镁粉，没有气体生成 D．滴入酚酞试液，溶液显无色 8．某实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程的温度和pH的变化，测定结果如图所示： 下列说法不正确的是 A．从图1可以看出：该反应过程放热 B．从图2可以看出：该反应是将稀盐酸滴加到稀NaOH溶液中 C．从图2可以看出：20s时溶液的溶质为HCl和NaCl D．恰好反应溶液恢复至室温后pH=7 9．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。 【观察颜色】 (2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 (3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A． B． C． (4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 【观察沉淀】 (5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 (6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。 10．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。 (1)基于宏观视角分析碱的化学性质： ①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。 ②烧杯B和烧杯C中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向其中分别加入硫酸铜溶液，出现的相同实验现象是 。 (2)基于微观视角分析碱的共性：从微观角度分析2中现象相同的原因是两者都含有 。（填化学符号） (3)基于微观视角分析碱的差异性：向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图所示。 ①该反应的现象为 。 ②该反应的化学方程式为 。 ③而向烧杯B中滴加硫酸钾溶液与烧杯C中现象不同，从微观角度分析原因是 。 【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。 (4)基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质：烧杯D中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有 （填字母序号）。 A．碳酸钠溶液 B．氯化钾溶液 C．稀盐酸 D．硝酸钠溶液 【题组精炼】 题组一　常见碱及其用途 1．NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是 A．NaOH应密封保存 B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2 C．NaOH固体溶解时放热 D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂 【答案】D 【解析】A、NaOH固体不但能吸收空气中的水分，还能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此实验室中应密封保存，选项A正确； B、NaOH固体具有强的吸水性，可作干燥剂，因为氢氧化钠不能和氧气反应，所以可用来干燥O2，选项B正确； C、NaOH固体溶于水时溶液温度升高，可见溶解时放热，选项C正确； D、NaOH没有乳化作用，但能和油脂反应，因此可制洗涤剂，选项D不正确。 故选D。 2．下列关于氢氧化钙的叙述错误的是 A．俗名：熟石灰或消石灰 B．制备：可用生石灰与水反应制得 C．性质：微溶于水，能与所有非金属氧化物反应 D．用途：可用作建筑材料，配制波尔多液 【答案】C 【解析】氢氧化钙不能与所有非金属氧化物反应。 3．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是 A．CsOH溶液的pH大于7 B．CsOH在水中可以电离出Cs+和OH- C．CsOH溶液能使酚酞试溶变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 【答案】D 【解析】A、CsOH是可溶碱，碱的水溶液pH均大于7，叙述正确； B、氢氧化铯是一种可溶性碱，所以CsOH在水中可以电离出Cs+和OH-，叙述正确； C、CsOH是可溶碱，碱的水溶液能使酚酞试溶变红，叙述正确； D、氢氧化铯的化学式为CsOH，说明铯离子的化学价为+1，硫酸根的化合价为-2，则CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，叙述错误。 故选D。 题组二　碱的化学性质 4．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．实验2 中软塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶 C．通过对比A、C瓶的现象可以证明CO2与氢氧化钠反应 D．通过对比A、B瓶的现象可以证明检验CO2最好用氧氧化钠溶液 【答案】D 【解析】A、露置5分钟之后的氢氧化钠表面潮湿，已经有了水这个杂质，说明氢氧化钠需密封保存，故选项说法正确； B、由于二氧化碳是酸性氧化物，所以会更容易和碱反应，氢氧化钠的溶解度比饱和石灰水的溶解度大的，所以塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶，故选项说法正确； C、因为A瓶的变瘪程度比C瓶的更明显，所以A和C对比可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，故选项说法正确； D、由对B的分析可知，塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶，说明饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，但是氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显的现象，氢氧化钙与二氧化碳能反应生成氢氧化钙沉淀，因此检验CO2最好用氧氧化钙溶液，故选项说法错误。 故选：D。 5．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有化学性质是 A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与酚酞指示剂反应 【答案】C 【详解】A、因碱能与酸性氧化物反应，则LiOH能与CO2反应，不符合题意，错误； B、因碱能与酸反应，则LiOH能与盐酸发生中和反应，不符合题意，错误； C、因碱不能与金属氧化物反应（氧化铝例外），则LiOH不能与Fe2O3反应，符合题意，正确； D、碱性溶液能使酚酞试液变红色，则氢氧化锂能与酚酞指示剂反应，不符合题意，错误。 故选C。 6．校园科学节活动中化学兴趣小组的同学设计了如下节目：将去壳熟鸡蛋放在充满CO2的抽滤瓶瓶口，打开弹簧夹，迅速注入NaOH溶液，关闭弹簧夹，并振荡抽滤瓶。一段时间后，观察到鸡蛋被“吞入”瓶中。下列有关该实验的分析正确的是 A．鸡蛋被吞入瓶中是因为瓶内气压大于外界大气压 B．利用紫色石蕊能检验实验后锥形瓶内溶液中是否还有氢氧化钠 C．该实验不能直接证明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D．将药品换成烧碱固体和水也能观察到鸡蛋被吞入瓶中 【答案】C 【解析】A、鸡蛋被吞入瓶中是因为瓶内二氧化碳被消耗，瓶内气压减小，小于外界大气压，故选项分析错误，不符合题意； B、氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，因此，利用紫色石蕊不能检验实验后抽滤瓶内溶液中是否还有氢氧化钠，故选项分析错误，不符合题意； C、二氧化碳不仅能和氢氧化钠反应，还能和水反应，因此，该实验不能直接证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，因为氢氧化钠溶液中既有氢氧化钠，又有水，无法证明实验现象是水导致的，还是氢氧化钠导致的，故选项分析正确，符合题意； D、烧碱固体易溶于水，并且溶解过程中产生大量热，打开弹簧夹，热量扩散到抽滤瓶中，会使瓶中二氧化碳气体受热膨胀，鸡蛋被吐出，气体扩散到空气中，观察不到吞蛋现象，故选项分析错误，不符合题意，故选C。 7．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成盐和水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成盐和水 【答案】C 【详解】A、氢氧化钡溶液中含有OH-，使溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的通性，选项错误； B、氢氧化钡能够与盐酸反应生成盐和水是由于氢氧化钡中的OH-与盐酸中的H+结合生成水分子，属于碱的通性，选项错误； C、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀是因为氢氧化钡中钡离子的与硫酸钠中的硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性，选项正确； 题组三 中和反应 8．下列反应中属于中和反应的是 A．CO2+2NaOH=Na2CO3 B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2O C．H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+H2O D．2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】A、该反应为非金属氧化物和碱的反应，不属于中和反应，该选项不符合题意； B、该反应为酸和金属氧化物的反应，不属于中和反应，该选项不符合题意； C、该反应为酸和碱的反应，属于中和反应，该选项符合题意； D、该反应为酸和盐的反应，不属于中和反应，该选项不符合题意。 故选C。 9．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，测得溶液pH的变化如图1所示，溶液温度的变化如图2所示，下列说法正确的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的稀盐酸中 B．图2中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是吸热反应 C．f点所示溶液，能使无色酚酞试液变成红色 D．a到c段过程中不断有氯化钠生成 【答案】AC 【解析】A、图像中起始溶液pH小于7，呈酸性，说明该反应是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，故说法正确； B、图中温度曲线从室温上升到e点，温度升高，说明该反应是放热反应，故说法错误； C、f点所示溶液，溶液呈碱性，所以该点的所示溶液能使无色酚酞变红，故说法正确； D、b点的溶液pH=7，呈中性，即b点时酸与碱恰好完全反应，因此a到b段过程中不断有氯化钠生成，而b点后化学反应已结束，没有氯化钠生成，故说法错误。 故选AC。 10．已知硫酸钠溶液呈中性。如图所示，对“向10g10%稀硫酸中滴入10g10%氢氧化钠溶液”的实验，下列说法正确的是 A．实验过程中若滴入酚酞不变色，则证明有硫酸剩余 B．实验过程中溶液中硫酸根离子数目逐渐减少 C．滴完10g氢氧化钠溶液时烧杯内溶液温度最高 D．蒸发实验后溶液有晶体析出，不能证明两者发生反应 【答案】D 【解析】A、反应过程中，向硫酸中加入氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，剩余的硫酸显酸性，故溶液显酸性，不能是酚酞变色，但恰好完全反应时溶液中溶质只含有硫酸钠，硫酸钠显中性，也不能是酚酞变色，故滴入酚酞不变色，不能证明有硫酸剩余，选项错误； B、反应过程中，向硫酸中加入氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，实质上是氢离子和氢氧根离子结合，硫酸根离子没有变化，选项错误； C、根据反应，可知等质量的氢氧化钠和硫酸反应时，氢氧化钠有剩余，中和反应时会放出热量，则恰好完全反应时温度最高，而加完10g氢氧化钠溶液此时氢氧化钠溶液已经过量，因此温度不是最高时，选项错误； D、由于无论氢氧化钠和硫酸是否发生反应，蒸发实验后溶液有溶质氢氧化钠析出，因此不能证明两者发生反应，选项正确； 故选D。 【课后练习】 1．如图是氢氧化钙化学性质的总结，下列说法错误的是 A．甲一定是碳酸盐 B．反应②为中和反应 C．反应③用于检验某种温室气体 D．向澄清石灰水加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色 【答案】A 【详解】A、甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，故选项错误； B、反应②是酸和碱的反应，属于中和应，为放热反应，故选项正确； C、反应③是非金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应③可用于检验某种温室气体，故选项正确； D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项正确。 故选：A。 2．下列实验，能证明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的是 A．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 B．向稀氢氧化钠溶液中，滴加少量稀盐酸，并测定混合前后溶液的 C．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量稀盐酸，观察实验现象 D．向氢氧化钠固体中，逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合后溶液温度的变化 【答案】C 【详解】A、取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，稀氢氧化钠溶液蒸干也会得到白色固体，故选项错误； B、向稀氢氧化钠溶液中，滴加少量稀盐酸，氢氧化钠有剩余，溶液仍显碱性，测定混合前后溶液的pH，pH均大于7，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项错误； C、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故选项正确； D、向氢氧化钠固体中，逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合后溶液温度的变化，由于氢氧化钠固体溶于水放热，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项错误； 故选：C。 3．小明在用石灰水检验二氧化碳实验中，没有发现变浑浊现象。下列原因分析错误的是 A．可能与石灰水变质有关 B．可能与CO2中含有H2O 有关 C．可能与石灰水浓度有关 D．可能与CO2中含有HCl有关 【答案】B 【详解】A、二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，用石灰水检验二氧化碳实验中，没有发现变浑浊现象，可能石灰水变质了，故选项说法正确； B、二氧化碳中含有水蒸气不会影响石灰水变浑浊，故选项说法错误； C、石灰水浓度太低，也会导致无现象，故选项说法正确； D、HCl会与氢氧化钙、碳酸钙反应，导致无明显现象，故选项说法正确； 故选：B。 4．进行如下实验，研究氢氧化钙的性质，下列说法不正确的是 A．①中溶液颜色变为无色，说明稀盐酸已过量 B．②中生成白色沉淀，实验室可以采用该反应制取NaOH C．③中试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小 D．④中反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应发热 【答案】A 【详解】A、无色酚酞遇酸性与中性物质不变色，①中溶液颜色变为无色，说明溶液呈中性或酸性，若为酸性，说明稀盐酸过量，若溶液呈中性，则说明稀盐酸恰好完全反应，故不能确定稀盐酸是否过量，该选项说法不正确； B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀与氢氧化钠，通过过滤可将碳酸钙与氢氧化钠分离，故实验室可以采用该反应制取NaOH，该选项说法正确； C、③中试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小，该选项说法正确； D、④中反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应发热，该选项说法正确； 故选A。 5．实验小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（如图2）。则下列说法正确的是 A．a为氢氧化钠溶液 B．b点溶液中的离子个数等于d点 C．d→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加 D．b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 【答案】B 【详解】A、由图2可知，一开始溶液的pH＞7，说明烧杯中的溶液显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小到7，直至小于7，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，即图1中滴加的a溶液为稀盐酸，故A说法不正确； B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：，可知滴加盐酸的过程中，氢氧根离子在不断减少，但溶液中的氯离子不断增加，且增加的氯离子个数等于消耗的氢氧根离子的个数，所以反应过程中，离子的总数不变，故b点溶液中的离子个数等于d点，故B说法正确； C、图2中d点溶液的pH=7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，d→e继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，此时不再生成氯化钠，即氯化钠质量不再增加，故C说法不正确； D。图2中b→c，溶液pH逐渐减小，但仍然大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，故D说法不正确； 故选：B。 6．下列关于“氢氧化钠溶液中哪种粒子使紫色石蕊试液变蓝色”的探究实验设计中，不合理的是 A． B． C．； D．； 【答案】D 【详解】A、水中含有的分子、NaCl溶液含有的和，都不能使石蕊变蓝；NaOH溶液中含有分子、和，说明氢氧化钠溶液中使紫色石蕊试液变蓝色，故A合理； B、NaOH溶液中含有分子、和，石蕊试液变蓝色；加入的NaCl溶液含有和，不变色说明没能除去使溶液变色的离子；加入的稀HCl中含有、，中和NaOH溶液中的而使蓝色褪去，说明氢氧化钠溶液中使紫色石蕊试液变蓝色，故B合理； C、NaOH溶液中含有分子、和，石蕊试液变蓝色；KOH溶液中含有分子、和，石蕊试液变蓝色；都有氢氧根离子，说明溶液中使紫色石蕊试液变蓝色，故C合理； D、NaOH溶液中含有分子、和，石蕊试液变蓝色；溶液中含有分子、和石蕊试液不变蓝色；两溶液中除水分子相同外，其他粒子没有共同处，因此不能判断氢氧化钠溶液中哪种粒子能使紫色石蕊试液变蓝色，故D不合理； 故选D。 7．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是 A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B．测得该溶液的pH=7 C．加入镁粉，没有气体生成 D．滴入酚酞试液，溶液显无色 【答案】B 【分析】根据取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应，即溶液中不存在稀盐酸或氢氧化钠，进行分析判断。 【详解】A、加入氢氧化铜固体，氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，故生成蓝色溶液，说明含盐酸，不符合题意； B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶液中只含氯化钠，则pH=7，符合题意； C、加入镁粉，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，没有气体生成，可能是恰好完全反应，也可能是氢氧化钠过量，不符合题意； D、酚酞试液在酸性和中性溶液中不变色，滴入酚酞试液，溶液显无色，说明溶液可能显酸性或中性，可能是恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，不符合题意。 故选B。 8．某实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程的温度和pH的变化，测定结果如图所示： 下列说法不正确的是 A．从图1可以看出：该反应过程放热 B．从图2可以看出：该反应是将稀盐酸滴加到稀NaOH溶液中 C．从图2可以看出：20s时溶液的溶质为HCl和NaCl D．恰好反应溶液恢复至室温后pH=7 【答案】B 【详解】A、由反应过程中温度变化图，反应过程中温度升高，有热量放出，说明该反应为放热反应，故选项说法正确； B、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误； C、20s时，溶液的pH小于7，显酸性，溶液中溶质为NaCl、HCl，故选项说法正确； D、当两者恰好完全反应时，酸碱都没有剩余，生成的氯化钠是强酸强碱盐在溶液中呈中性，所以溶液的pH=7，故选项说法正确。 故选B。 9．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。 【观察颜色】 (2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 (3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A． B． C． (4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 【观察沉淀】 (5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 (6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。 【答案】(1) 放热 (2)指示 (3)C (4)氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”） (5) 11.7 2.7 (6) 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”） 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”） 【解析】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应，故填：放热； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是：； （2）酚酞溶液通常被用作指示剂，故填：指示； （3）结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。 A、加入酸后溶液显红色，pH=12，说明加入酸之前pH大于12 ，故不正确； B、8.2<a<13，此时溶液应呈红色，而实际上溶液为无色，故不正确； C、a>13，此时溶液呈碱性，但是无色，与试管①中的情况吻合，故正确，故选C。 （4）一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳，故填：氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）； （5）解：设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x，                                                         x=11.7g                           故填：11.7； 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以，水的质量=36.7g11.7g=25g，根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填：2.7； （6）此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应，故填：氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近； 为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。故填：注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色。 10．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。 (1)基于宏观视角分析碱的化学性质： ①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。 ②烧杯B和烧杯C中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向其中分别加入硫酸铜溶液，出现的相同实验现象是 。 (2)基于微观视角分析碱的共性：从微观角度分析2中现象相同的原因是两者都含有 。（填化学符号） (3)基于微观视角分析碱的差异性：向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图所示。 ①该反应的现象为 。 ②该反应的化学方程式为 。 ③而向烧杯B中滴加硫酸钾溶液与烧杯C中现象不同，从微观角度分析原因是 。 【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。 (4)基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质：烧杯D中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有 （填字母序号）。 A．碳酸钠溶液 B．氯化钾溶液 C．稀盐酸 D．硝酸钠溶液 【答案】(1) 气球膨胀 有蓝色沉淀产生 (2)OH- (3) 有白色沉淀产生 金属离子不同 (4)AC 【详解】（1）①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的气体减少，压强减小，则可观察到气球膨胀。 ②氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，则两个烧杯中均有蓝色沉淀产生。 （2）氢氧化钠和氢氧化钙中均含有氢氧根，则它们具有相似的性质，氢氧根的符号为OH-。 （3）①氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，则可观察到有蓝色沉淀产生。 ②反应的化学方程式为：。 ③氢氧化钠和氢氧化钡的金属离子不同，则它们的化学性质有些差异，现象不同。 （4）A、D烧杯中的钡离子能和碳酸钠溶液中的碳酸根结合为碳酸钡沉淀，则能和碳酸钠溶液反应，该选项符合题意； B、D烧杯中的三种离子均不能和氯化钾结合为水、气体、沉淀，则不能反应，该选项不符合题意； C、D烧杯中的氢氧根能和盐酸中的氢离子结合为水，则能和盐酸反应，该选项符合题意； D、D烧杯中的三种离子均不能和硝酸钠结合为水、气体、沉淀，则不能反应，该选项不符合题意； 故选AC。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$