20 第2章 元素与物质世界 章末复习建构课-【名师导航】2024-2025学年高中化学必修第一册同步讲义(鲁科版)

一、元素与物质分类 二、离子反应 三、氧化还原反应 主题1　胶体的性质及应用 1．(2023·湖南合格考)用激光笔照射下列烧杯中的液体，会出现丁达尔效应的是(　　) A．蒸馏水　　　　　　　 B．盐酸 C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体 D　[蒸馏水属于纯净物、盐酸属于溶液、硫酸铜溶液均不出现丁达尔效应，氢氧化铁胶体会出现丁达尔效应。] 2．(2023·浙江合格考)纳米陶瓷具有摔不碎的特性。将纳米陶瓷粉体均匀分散到普通陶瓷粉体制备得到复合性能的陶瓷。这时得到的分散系是(　　) A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 C　[纳米陶瓷粉体均匀分散到普通陶瓷粉体制备得到复合性能的陶瓷，符合胶体分散系粒子直径范围1～100 nm，所以属于胶体。] 主题2　离子共存问题 1．离子共存问题即离子间能否反应的问题，若离子之间互不反应则能共存，若发生复分解反应(即有挥发性物质生成或有难溶物质生成或有难电离的物质生成)或发生氧化还原反应(如Fe3+与S2-、与I－、Fe2+等)则不能共存。 2．审题时应注意题中给出的附加条件 ①酸性溶液(H＋)、碱性溶液(OH－)等。②有色离子：(紫红色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)等。③注意题目要求“能大量共存”还是“不能大量共存”。 1．(2023·湖南合格考)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．H＋、OH－ B．Ag＋、Cl－ C．H＋、 D．Na＋、 D　[A项，溶液中H＋、OH－反应生成水，不能大量共存；B项，溶液中Ag＋、Cl－反应生成氯化银沉淀，不能大量共存；C项，溶液中H＋、反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；D项，溶液中Na＋、不发生反应，能大量共存。] 2．某溶液中含有大量H＋和，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　) A．OH－　 B．Na＋ C．Ba2+　 D． B　[A项，H＋与OH－反应生成水，不能大量共存；B项，Na＋与H＋、都不反应，可以大量共存；C项，Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D项，H＋与发生反应，不能大量共存。] 主题3　离子方程式书写及正误判断 1．书写 正确书写化学方程式―→把易溶、易电离的物质改写成离子形式―→删除方程式两边不参加反应的离子―→检查是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒(氧化还原反应)。 2．正误判断 一看原理、二看守恒、三看拆分、四看条件。 (2023·天津合格考)下列离子方程式中，正确的是(　　) A．稀硫酸与NaOH溶液反应2H＋＋OH－===H2O B．AgNO3溶液与NaCl溶液反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓ C．CaCO3与稀盐酸反应＋2H＋===CO2↑＋H2O D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑ B　[A项，电荷不守恒，应为H＋＋OH－===H2O，错误；B项，两者反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，正确；C项，碳酸钙不溶于水，不能拆，反应为CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O，错误；D项，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，错误。] 主题4　氧化还原反应有关概念之间的联系 1．(2023·黑龙江合格考)下列反应中属于氧化还原反应的是(　　) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2 B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ C．NH4ClNH3↑＋HCl↑ D．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O B　[反应中的元素均没有发生化合价的变化，属于非氧化还原反应，A、C、D不符合题意；反应中的Fe元素和H元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，B符合题意。] 2．(2023·黑龙江合格考)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应中的氧化剂是(　　) A．NH3 B．O2 C．NO D．H2O B　[NH3中的N元素在反应中化合价升高，为还原剂，A不符合题意；O2中的O元素在反应中化合价降低，为氧化剂，B符合题意；NO为NH3中N元素失电子的产物，也是O2中O元素得电子的产物，即为氧化产物又为还原产物，C不符合题意；H2O为O2中O元素得电子的产物，为还原产物，D不符合题意。] 1．(2023·湖南合格考)牙膏是常见的日用化学品。某种牙膏中的摩擦剂为碳酸钙(CaCO3)，它属于(　　) A．酸　　　　　　　　　 B．碱 C．盐 D．单质 C　[碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子形成的盐，所以碳酸钙属于盐，故选C。] 2．(2023·天津合格考)下列有关胶体的叙述正确的是(　　) A．分散剂只能是液体 B．分散质粒子直径大于100 nm C．可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．煮沸FeCl3饱和溶液可以制得Fe(OH)3胶体 C　[胶体分散剂可以是气体，如空气中形成的雾，A错误；胶体分散质粒子直径介于1～100 nm，大于100 nm形成的是浊液，B错误；胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，C正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，煮沸FeCl3饱和溶液，促进氯化铁水解，可能得到氢氧化铁沉淀，D错误。] 3．(2023·天津合格考)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．H＋、Ca2+、Cl－、 B．Na＋、Ba2+、、OH－ C．Cu2+、K＋、OH－、Cl－ D．K＋、Fe2+、Cl－、 D　[A项，H＋、Ca2+分别与反应而不能大量共存；B项，Ba2+、生成沉淀而不能大量共存；C项，Cu2+、OH－反应生成沉淀而不能大量共存；D项，离子之间不发生任何反应，可大量共存。] 4．(2023·天津合格考)下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　) A．H＋、Ba2+、、 B．Na＋、Ba2+、、 C．Na＋、Ca2+、Cl－、 D．K＋、Ag＋、Cl－、 C　[A项，Ba2+和反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；B项， Ba2+和反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存；C项，Na＋、Ca2+、Cl－、四种离子能大量共存；D项，Ag＋和Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。] 5．(2023·湖南合格考)下列离子方程式中，正确的是(　　) A．铁与稀硫酸反应：Fe＋3H＋===Fe3+＋H2↑ B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：===BaSO4↓ C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D．大理石与稀盐酸反应：＋2H＋===H2O＋CO2↑ B　[铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，A错误；钡离子与硫酸根离子反应：===BaSO4↓，B正确；钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；碳酸钙为难溶性盐，离子方程式中不能拆开，即＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑，D错误。] 6．(2023·福建合格考)离子方程式＋2H＋===CO2↑＋H2O中代表的物质可以是(　　) A．CaCO3 B．NH4HCO3 C．CuCO3 D．K2CO3 D　[CaCO3不能拆成离子的形式，A错误；NH4HCO3只能拆成和，不能拆成，B错误；CuCO3不溶于水，不能拆成离子的形式，C错误；K2CO3在水溶液中完全电离生成钾离子和碳酸根离子，在离子方程式中可用表示，D正确。] 7．(2023·黑龙江合格考)下列反应中铁元素被还原的是(　　) A．2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 C．Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O D．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ D　[D项，铁元素化合价从＋3价降低至0价，被还原。] 8．(2023·黑龙江合格考)下列变化过程需要加入还原剂的是(　　) A．HCl→Cl2 B．CuO→Cu C． D．→SO2 B　[HCl→Cl2过程中Cl元素的化合价升高，需加氧化剂实现，A不符合题意；CuO→Cu过程中Cu元素的化合价降低，需加还原剂实现，B符合题意； Fe2+→Fe3+过程中Fe元素的化合价升高，需加氧化剂实现，C不符合题意；→SO2过程中元素化合价不变，为非氧化还原反应，不需加还原剂，D不符合题意。] 9．(2023·黑龙江合格考)制取漂白液时温度过高会发生副反应：3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶5 D．5∶1 D　[在3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O 反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为－1价，氯气是氧化剂；氯气中氯元素化合价由0价升高为＋5价，氯气是还原剂，根据得失电子守恒可知，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1。] 10．(2023·辽宁合格考)“曾青得铁则化为铜”涉及反应的离子方程式为Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu，这是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的叙述正确的是(　　) A．该反应中Cu2+被氧化 B．该反应属于有离子参加的置换反应 C．该反应说明Fe的金属活动性比Cu的弱 D．该反应说明金属单质都能与盐发生反应 B　[铜元素化合价降低发生还原反应，Cu2+被还原，A错误；铁与铜离子反应置换出铜单质，说明Fe的金属活动性比Cu的强，C错误；该反应不能说明金属单质都能与盐发生反应，如铜和硫酸亚铁溶液不反应，D错误。] 章末综合测评(二)　元素与物质世界 (满分：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．(2023·湖南合格考)我国北方部分地区冬天取暖用的水煤气(主要成分为H2和CO)是在高温下用水与灼热的焦炭发生氧化还原反应得到的，该反应中的氧化剂是(　　) A．水蒸气　　　　　　　　 B．单质碳 C．氢气 D．一氧化碳 A　[在高温下用水与灼热的焦炭反应生成氢气和一氧化碳，反应中水中的氢元素化合价降低发生还原反应，水为氧化剂。] 2．下列说法不正确的是(　　) ①只含有一种元素的物质一定是纯净物　②生石灰做干燥剂涉及化学变化　③酸性氧化物都能与水反应生成酸　④碱性氧化物一定是金属氧化物　⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化　⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A．①③⑥　　　　　　 B．①②③④⑤ C．②④⑥ D．②④⑤ A　[只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，①错误；生石灰做干燥剂是因为生石灰能与水发生化学反应，②正确；SiO2是酸性氧化物，但SiO2不能与水反应生成硅酸，③错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，④正确；鸡蛋壳膜是半透膜，离子和小分子可通过半透膜，故可用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐，此过程为渗析，是物理变化，⑤正确；NaHSO4和NaHCO3反应：NaHSO4＋NaHCO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，⑥错误。] 3．下列关于物质分类的组合正确的是(　　) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H3PO4 CaCO3 CaO SO2 B 苛性钠 HClO NaCl Na2O CO C 熟石灰 H2SO4 CuSO4·5H2O Na2O2 CO2 D 烧碱 HCl NaHCO3 Fe2O3 SO3 D　[纯碱(Na2CO3)属于盐，不属于碱，A项不符合题意；CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B项不符合题意；Na2O2与酸反应时除了生成盐和水还生成O2，Na2O2不属于碱性氧化物，C项不符合题意。] 4．下列关于分散系的叙述不正确的是(　　) A．分散系的分类： B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C．把FeCl3饱和溶液滴入蒸馏水中，以制取胶体 D．清晨，在树林中看到从枝叶间透过的光柱，与丁达尔现象有关 C　[把FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体，C项错误。] 5．实验室中，下列操作不正确的是(　　) A．称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠直接放在天平的托盘上 B．进行粗盐提纯实验时，将产生的废液倒入指定容器中 C．闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D．点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃 A　[NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，A错误；实验剩余药品要倒在指定容器中，任何药品都不能带出实验室，B正确；闻气体气味时，不能用鼻子直接闻，否则容易中毒，正确操作方法为用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔，C正确；氢气为易燃易爆气体，点燃氢气前须先验纯，D正确。] 6．下列反应中，划线物质是还原剂的是(　　) A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 C．C＋CO22CO D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 D　[还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项中划线物质为反应产物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。] 7．下列反应可以用同一离子方程式表示的是(　　) A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液 B．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液 C．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液 D．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液 B　[HCl溶液＋Na2CO3溶液反应的离子方程式为===CO2↑＋H2O，HCl溶液＋NaHCO3溶液反应的离子方程式为===CO2↑＋H2O，二者不同，A项错误；BaCl2溶液＋H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液反应的离子方程式均为===BaSO4↓，B项正确；NaOH溶液＋HCl溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液反应的离子方程式为===BaSO4↓＋2H2O，二者不同，C项错误；CaCO3＋HCl溶液反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O，Na2CO3溶液＋H2SO4溶液反应的离子方程式为＋2H＋===CO2↑＋H2O，二者不同，D项错误。] 8．下列离子方程式正确的是(　　) A．向少量CaCO3中滴加足量醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O B．铜和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2+＋Ag C．NaHCO3溶液与HCl溶液反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O D．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：＋H＋===CO2↑＋H2O D　[醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，A项错误；该离子方程式没有配平，电荷不守恒，B项错误；NaHCO3溶液与HCl溶液反应的离子方程式为＋H＋===CO2↑＋H2O，C项错误；NH4HCO3溶液与过量HCl溶液反应的离子方程式为＋H＋===CO2↑＋H2O，D项正确。] 9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na＋、Mg2+、Cl－、CH3COO－ B．无色溶液：K＋、H＋、、 C．含大量的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl－、 D．强碱溶液：K＋、Al3+、Cl－、 C　[使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，则CH3COO－不能大量存在，A项不符合题意；含的溶液呈紫色，B项不符合题意；与Mg2+、Cu2+、Cl－、均不反应，可以大量存在，C项符合题意；在强碱溶液中Al3+不能大量存在，D项不符合题意。] 10．在真空密闭装置中，亚氯酸钠(NaClO2)固体在一定条件下发生分解反应，不可能生成的物质是(　　) A．NaCl和O2 B．NaClO3和NaClO C．NaClO3和O2 D．NaClO3和NaCl C　[A项，NaClO2―→NaCl＋O2，Cl元素化合价降低(＋3→－1)，O元素化合价升高(－2→0)，反应可能发生。B项，NaClO2―→NaClO3＋NaClO，Cl元素化合价既升高(＋3→＋5)又降低(＋3→＋1)，反应可能发生。C项―→NaClO3＋O2，Cl元素化合价升高(＋3→＋5)，O元素化合价升高(－2→0)，反应不可能发生。D项―→NaClO3＋NaCl，Cl元素化合价既升高(＋3→＋5)又降低(＋3→－1)，反应可能发生。] 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11．下列除去杂质的方法正确的是(　　) 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A NaCl(Na2CO3) 加入适量的溶液、过滤 B CaO(CaCO3) 加水、过滤 C Fe(Zn) 加过量FeSO4溶液、过滤 D H2SO4(HNO3) 加Ba(NO3)2溶液、过滤 C　[因为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，所以在除去Na2CO3的同时引入了NaOH杂质，A项错误；因为CaO＋H2O===Ca(OH)2，所以在除去CaCO3杂质的同时CaO变成了Ca(OH)2，B项错误；Zn＋Fe2+===Zn2+＋Fe，既能除去杂质Zn，又不引入新杂质，C项正确；因为H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，除去了H2SO4而没有除去杂质HNO3，D项错误。] 12．已知氧化性：Ce4+>Fe3+>Sn4+，则下列离子反应不可能发生的是(　　) A．Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+ B．2Fe3+＋Sn2+===2Fe2+＋Sn4+ C．2Ce4+＋Sn2+===Sn4+＋2Ce3+ D．Sn4+＋2Fe2+===Sn2+＋2Fe3+ D　[根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”，结合题给离子的氧化性强弱可知，D项中的离子反应不能发生。 ] 13．氯酸质量分数超过40%时会发生分解，此反应可表示为8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O，下列说法正确的是(　　) A．氧化性：HClO3>HClO4 B．氧化产物只有HClO4 C．氯酸分解后得到的混合气体的平均相对分子质量为47.6 D．若该反应生成1 mol Cl2，则转移12 mol电子 AC　[根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性：HClO3>HClO4，A项正确；反应8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O中，氯元素的化合价由＋5价升高为＋7价，由＋5价降低为0价；氧元素的化合价由－2价升高为0价，所以氧化产物是O2、HClO4，B项错误；混合气体为氧气和氯气，二者物质的量之比为3∶2，所以平均相对分子质量为＝47.6，C项正确；由2HClO3→Cl2知，生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2×(5－0)mol＝10 mol，D项错误。] 14．某锂离子电池的正极材料中含钴酸锂(LiCoO2)，若把硫酸酸化的H2O2加入钴酸锂中发生反应：LiCoO2＋H2SO4＋H2O2―→Li2SO4＋CoSO4＋H2O＋O2↑(未配平)。则下列说法正确的是(　　) A．该反应中的H2O2作氧化剂，被还原 B．该反应中的LiCoO2作还原剂，被氧化 C．氧化性：LiCoO2>O2 D．若该反应生成22.4 L(标准状况)O2，则转移的电子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) C　[由化合物中各元素化合价代数和为零可知LiCoO2中Co元素的化合价为＋3价。由LiO2→SO4，可知作氧化剂，被还原；由H22→2，可知H2O2作还原剂，被氧化；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得氧化性：LiCoO2>O2；由得失电子守恒可知，生成1 mol O2时转移的电子数为2NA。] 15．已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+、Ag＋和，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．试剂A可能为NaOH溶液 B．沉淀2只能是BaCO3，不可能是Mg(OH)2 C．每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步 D．生成沉淀1的离子方程式只能是Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D　[由题意可知，溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag＋，应先加入NaCl溶液除去Ag＋，生成的沉淀1为AgCl，过滤后溶液1中加入的试剂B为NaOH溶液，得到的沉淀2为Mg(OH)2，溶液2中加入的试剂C为Na2CO3溶液，得到的沉淀3为BaCO3。试剂A为NaCl溶液，故A错误；沉淀2是，故B错误；除杂时，为了除尽杂质离子，所加除杂试剂必须过量，由于实验目的是将三种阳离子逐一沉淀分离，所以每步均需过滤后再进行下一步操作，故C错误；生成沉淀1的离子方程式只能是Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故D正确。] 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16．(12分)Ⅰ．现有以下物质：①NaOH　②Cu　④Fe(OH)3胶体　⑤乙醇　⑥CO2　⑦稀硫酸 (1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下空同)，属于电解质的是_____________________________________________________________________。 (2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是________________________________ _____________________________________________________________________。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 (3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。 (4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示) _________________________________________ _____________________________________________________________________。 (5)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，则X的化学式是__________，其中H2S在该反应中__________(填字母)。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 [解析]　Ⅰ．(1)由多种物质组成的是混合物，故④⑦是混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故①③为电解质；(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，从而生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解；Ⅱ．(3)所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应；(4)该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其他沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式来表示，如===BaSO4↓＋2H2O；(5)由原子守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没变，故既不是氧化剂也不是还原剂。 [答案]　Ⅰ．(1)④⑦　①③　(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 Ⅱ．(3)C　===BaSO4↓＋2H2O(或其他合理答案)　(5)Ag2S　D 17．(12分)(1)下列离子方程式中，只能表示一种化学反应的是________(填序号)。 ①Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu ②===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (2)在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________。 ①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ③PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O ④KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O ⑤CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O (3)在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式。 ①________P＋________FeO＋________CaO____Ca3(PO4)2＋____Fe ②________Mn2+＋______＋______H2O===________MnO2↓＋____Cl2↑＋____ (4)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因： ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是_____________________________________________ _____________________________________________________________________。 ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________，原因是_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_____________________________________________________________________，原因是_______________________________________________________________。 [答案]　(1)③　(2)③④　② (3)①2P＋5FeO＋3CaOCa3(PO4)2＋5Fe ②＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋ (4)①红褐色胶体　FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶体微粒太少　②生成红褐色沉淀　自来水中含有电解质，胶体发生聚沉　③生成红褐色沉淀　长时间加热，胶体发生聚沉 18．(12分)实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物：FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。 A　　 B　 C　　D　　 E (1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)①接__________，______接______，______接______。 (2)装置A中发生反应的还原剂是________________________________________ _____________________________________________________________________(填化学式)，B中反应的化学方程式是____________________________________。 (3)容器D的作用是____________________________________________________， 容器E的作用是_______________________________________________________。 (4)A、B中的酒精灯应先点燃________(填“A”或“B”)处的酒精灯，理由是_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (5)这套实验装置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整还需补充________________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。 [答案]　(1)⑦　⑥　④　⑤　②　(2)HCl　3Cl2＋2Fe2FeCl3　(3)干燥氯气　除去氯气中的氯化氢气体　 (4)A　使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化　(5)否　装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收) 19．(12分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫色褪去。现有一个氧化还原反应体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。 (1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：_____________________________________________________________________。 (3)上述反应中，氧化剂是__________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。 (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫色。此现象说明NaBiO3具有________(填“氧化性”或“还原性”)。写出该反应的离子方程式：________(提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3+)。 [解析]　浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中发生了氧化还原反应，结合氧化还原体系中的七种物质可知，反应物是KCl、KMnO4和H2SO4，产物是MnSO4、K2SO4、Cl2和H2O，由得失电子守恒及原子守恒可得配平后的化学方程式为2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===2MnSO4＋6K2SO4＋5Cl2↑＋8H2O；该反应中，KCl中氯元素的化合价升高；H2SO4中各元素的化合价都没有发生变化；高锰酸钾中锰元素化合价由＋7价变为＋2价，故高锰酸钾为氧化剂，1 mol KMnO4在反应中得到电子的物质的量为1 mol×(7－2)＝5 mol。在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫色，说明Mn2+又被氧化为，体现了NaBiO3的氧化性；该反应的离子方程式为＋5Bi3+＋5Na＋＋7H2O。 [答案]　(1)KCl　H2SO4　(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O　(3)KMnO4 得到　5　(4)氧化性　＋5Bi3+＋5Na＋＋7H2O 20．(12分)某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下： ①混合物加水得无色透明溶液； ②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份； ③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸； ④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色(已知氯水能将I－氧化为I2，I2易溶于CCl4)； ⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。 由此可推断出： (1)写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式： ____________________ _____________________________________________________________________； (2)写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式： ________________________________ _____________________________________________________________________； (3)该固体中一定不含有________；一定含有________；无法确定是否含有________； (4)②中所得沉淀的洗涤的方法是________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 [解析]　(1)根据题意分析可知，③中白色沉淀应为碳酸钡，碳酸钡可完全溶于稀盐酸，反应的化学方程式为BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O。(2)⑤中生成白色沉淀的离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓。(3)根据题意分析可知，该固体中一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2, 一定含有Na2CO3，无法确定是否含有NaCl。(4)洗涤②中所得沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出后重复此操作2～3次。 [答案]　(1)BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O　(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　(3)K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2 Na2CO3　NaCl　(4)沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出后重复此操作2～3次 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$