19 第2章 章末复习建构课-【名师导航】2024-2025学年高中化学必修第二册同步讲义(鲁科版)

[答案速填]　①________　②________　③________　④________　⑤________　⑥________ [答案]　①离子键　②共价键　③吸热反应　④自身性质　⑤可逆号　⑥逆、动、等、定、变 主题1　化学键与化合物 要点精讲： 对接合格考 1．(2022·山东合格考)下列物质中只含离子键的是(　　) A．CaCl2　 B．NaOH C．HCl D．NH4Cl A　[NaOH中既有离子键又有共价键，HCl中只有共价键，NH4Cl中既有离子键又有共价键。] 2．(2022·江苏合格考)下列关于化学键的说法正确的是(　　) A．共价化合物中只存在共价键 B．离子化合物中只存在离子键 C．只含共价键的物质一定是共价化合物 D．只含非金属元素的物质一定不含离子键 A　[离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，B错；只含共价键的物质可能为单质，C错；非金属元素之间可能形成离子键，如NH4Cl，D错。] 3．(2023·北京合格考)下列物质的电子式书写正确的是(　　) D　[A．氨为共价化合物，每个氢原子与氮原子形成一个共用电子对，氮原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故A错误； B．氯气中氯原子之间形成一个共用电子对，每个氯原子最外层达到8电子稳定结构，Cl2的电子式为，故B错误；C．二氧化碳中，每个氧原子与碳原子形成2个共用电子对，每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则电子式为，故C错误；D．氯化钠是离子化合物，由钠原子失去电子变为钠离子，氯原子得到电子变为氯离子，电子式为，故D正确。] 主题2　化学能与热能 要点精讲： 两个规律 (1)E反应物＞E生成物，放热反应，生成物能量低，稳定；E反应物＜E生成物，吸热反应，反应物能量低，稳定。 (2)E断键吸热＜E成键放热，放热反应；E断键吸热＞E成键放热，吸热反应。 对接合格考 1．(2022·广西合格考)工业上利用反应N2＋3H22NH3合成氨。该反应为放热反应，下列有关描述中，不正确的是(　　) A．反应中断裂H2的化学键要吸收能量 B．反应中形成NH3的化学键要释放能量 C．反应物的总能量比生成物的高 D．化合反应都是放热反应 D　[化合反应不一定是放热反应，如CO2和C的反应，是吸热反应。] 2．(2022·辽宁合格考)下列反应过程中的能量变化与如图相符的是(　　) A．钠与水的反应 B．镁条与盐酸的反应 C．木炭在氧气中的燃烧 D．氢氧化钠与氯化铵的反应 D　[根据图示反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应，只有D符合要求。] 主题3　原电池的工作原理 要点精讲： 对接合格考 1．(2023·山东合格考)某原电池的总反应为Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑，下列说法错误的是(　　) A．Zn极为负极 B．H＋移向负极 C．可选用石墨作正极 D．可选用稀硫酸作电解质溶液 B　[A．原电池的总反应为Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑，则Zn作负极，A正确；B．阳离子移向正极，阴离子移向负极，H＋是阳离子，B错误；C．石墨或者比锌不活泼的金属作正极，C正确；D．原电池的总反应为Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑，则可以选择稀硫酸作电解质溶液，D正确。] 2．(2022·河北合格考)如图是银锌电池装置示意图，电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。下列说法错误的是(　　) A．Zn电极是负极 B．Ag2O电极发生氧化反应 C．Zn电极的电极反应式： D．该装置实现了化学能到电能的转换 B　[根据电池反应式知，Zn失电子发生氧化反应，为负极，故A正确；根据电池反应式知，Ag2O得电子发生还原反应，为正极，故B错误；负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，故C正确；该装置为原电池，实现了化学能转化为电能，故D正确。] 主题4　化学反应速率和化学平衡 要点精讲： (1)化学反应速率及其影响因素： ①计算公式：v(B)＝。 ②影响因素：浓度、温度、压强、催化剂、反应物的接触面积。 (2)判断化学平衡状态的标志： ①vA(正)＝vA(逆)或nA(消耗)＝nA(生成)。 ②各组分浓度保持不变或百分含量不变。 ③变量不变：如果一个量是随着反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行一直保持不变的量，不能作为是否达到平衡状态的判断依据。 对接合格考 1．(2022·河北合格考)实验室中利用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能增大氢气生成速率的是(　　) A．升高温度 B．用锌粉代替锌粒 C．用镁条代替锌粒 D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸 D　[升高温度，活化分子数目增多，反应速率增大，故A不选；固体表面积增大，反应速率增大，故B不选；镁比锌活泼，所以用镁条代替锌粒，反应速率增大，故C不选；浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，不生成氢气，故D选。] 2．(2023·山东合格考)工业上制备硫酸的反应之一为2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)。一定条件下，该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是(　　) A．使用合适的催化剂可以提高反应速率 B．反应达到平衡后，SO2的物质的量不再变化 C．反应达到平衡后，SO2和SO3的浓度一定相等 D．反应达到平衡后，改变反应条件，可能改变平衡状态 C　[A．使用合适的催化剂，降低反应所需活化能，加快反应速率，故A正确；B．反应达到平衡后，SO2、SO3和O2的物质的量都不再变化，故B正确；C．反应达到平衡后，SO2和SO3的浓度不一定相等，只能说浓度不再改变，故C错误；D．反应达到平衡后，改变反应条件，可能改变平衡状态，比如缩小体积加压，平衡正向移动，故D正确。] 3．(2022·江苏合格考)恒温恒容条件下，能说明反应A(s)＋2B(g)===C(g)＋D(g)一定处于化学平衡状态的是(　　) A．混合气体的密度不再改变 B．容器内的压强保持不变 C．C与D的物质的量相等 D．消耗1 mol B的同时生成0.5 mol D A　[混合气体的密度不再改变，说明固体质量不变，反应达平衡状态，故A正确；两边气体系数相等，容器内的压强一直保持不变，故B错误；C与D的物质的量相等，不能说明C、D的物质的量不变，故C错误；只要反应发生就有消耗1 mol B的同时生成0.5 mol D，故D错误。] 1．(2022·福建合格考)下列物质中，属于共价化合物的是(　　) A．F2　　　 B．HCl C．NaCl D．KOH B　[F2为非金属单质，不是化合物，故A错误；HCl为共价化合物，分子中仅含共价键，故B正确；NaCl为离子化合物，故C错误；NaOH为离子化合物，故D错误。] 2．(2022·河北合格考)下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(　　) A．NH4Cl B．CaCl2 C．K2S D．HNO3 A　[氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，铵根离子中N—H之间存在共价键，故A正确；氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；硫化钾中硫离子和钾离子之间只存在离子键，故C错误；硝酸分子中N—O、O—H之间只存在共价键，故D错误。] 3．(2022·河北合格考)下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是(　　) A．断开化学键会释放能量 B．氧化还原反应均为放热反应 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．化学反应过程中一定伴有能量变化 D　[断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故A错误；有些氧化还原反应为吸热反应，如C和CO2的反应，故B错误；反应条件与反应中能量变化无关，需要加热才能进行的反应可能为放热反应，故C错误；化学反应中有化学键的断裂和形成，则一定有能量变化，故D正确。] 4．(2022·江苏合格考)下列反应过程中能量变化的趋势与下图一致的是(　　) A．C＋CO22CO B．CaCO3CaO＋CO2↑ C．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O C　[由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，A、B、D中均为吸热反应，只有C中铝热反应为放热反应。] 5．(2023·黑龙江合格考)铜锌原电池装置如图所示，有关叙述正确的是(　　) A．该装置可将化学能转化为电能 B．Zn为正极，Cu为负极 C．电流从锌经导线流向铜 D．总反应为Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ A　[该装置将化学能转化为电能，是原电池，故A正确；金属性强于铜的锌作原电池的负极，铜为正极，故B错误；锌为负极，铜为正极，则电流从铜经导线流向锌，故C错误；总反应为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋ H2↑，故D错误。] 6．(2023·北京合格考)工业上可利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OCH3(g)＋CO2(g)。一定温度下，在恒容、密闭容器中发生上述反应，当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是(　　) A．正、逆反应速率相等且等于零 B．CO、H2、CH3OCH3、CO2的浓度不再变化 C．CO和H2全部转化为CH3OCH3和CO2 D．CO、H2、CH3OCH3、CO2的浓度一定相等 B　[A．化学平衡是一种动态平衡，则当反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于零，A错误；B．当反应达到化学平衡状态，各组分浓度不再改变，可以说明CO、H2、CH3OCH3、CO2的浓度不再变化，B正确；C．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则达到化学平衡状态时，CO和H2不能全部转化为CH3OCH3和CO2，C错误；D．当反应达到化学平衡状态，只能说明各组分浓度不再改变，不能说明各物质浓度一定相等，D错误。] 章末综合测评(二)　化学键　化学反应规律 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、、等已被发现。下列有关说法正确的是(　　) A．H2和H3互为同位素 中不含化学键 C．C60中含有共价键 中含有离子键 C　[A项，H2和H3互为同素异形体，错误；B项中含有共价键，错误；C项，C60中只存在共价键，正确；D项中含有共价键，错误。] 2．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟， 其中不正确的是(　　) A．离子化合物中可能含有共价键 B．PH4F为离子化合物 C．离子化合物不一定含金属元素 D．NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂 D　[A项，NaOH、NH4Cl为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，正确；B项，PH4F为离子化合物，正确；C项，NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，正确；D项，NaOH与NH4Cl反应生成NaCl和中有N—H键发生断裂，错误。] 3．下列分子的电子式书写都正确的是(　　) A　[B中的BF3电子式为；C中HClO应为；D中的CCl4电子式为。] 4．变量控制是科学研究的重要方法。四支相同的试管中分别盛有2 mL 5% H2O2溶液，向其中加入水或1 mol·L-1FeCl3溶液，在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是(　　) 选项 A B C D 加入试剂 2滴水 2滴水 2滴FeCl3溶液 2滴FeCl3溶液 水浴温度/℃ 20 40 20 40 D　[控制溶液总体积不变(溶液浓度不变)，题中涉及的条件为温度和催化剂，温度越高且加入催化剂时化学反应速率最大，所以加入2滴FeCl3溶液和水浴温度为40 ℃时，化学反应速率最大；故答案为D。] 5．将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生反应：2Fe3+(aq)＋2I－(aq)⥫⥬2Fe2+(aq)＋I2(aq)。下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是(　　) A．溶液颜色不再变化 B．c(K＋)不再变化 C．c(Fe3+)与c(Fe2+)之和不再变化 D．v正(I－)＝2v正(I2) A　[A项，溶液颜色不再变化，说明Fe3+、Fe2+及I2的浓度不再变化，反应达到平衡状态，正确；B项，钾离子浓度始终不变，因此c(K＋)不变不能用于判断反应是否达到平衡状态，错误；C项，由铁元素守恒知，铁离子和亚铁离子的浓度之和始终不变，因此c(Fe3+)与c(Fe2+)之和不变不能用于判断反应是否达到平衡状态，错误；D项，v正(I－)和v正(I2)同为正反应速率，v正(I－)＝2v正(I2)不能用于判断反应是否达到平衡状态，错误。] 6．H2和I2能发生反应：H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)，生成2 mol HI(g)反应放出a kJ热量，已知a、b、c均大于零。下列说法正确的是(　　) A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量 C．向密闭容器中加入2 mol(g) H2和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量等于2a kJ D．断开2 mol H—I键所需能量为(c＋b＋a)kJ D　[H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故A项错误；断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，因为该反应是放热反应，所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量，故B项错误；该反应是可逆反应，不能进行彻底，所以向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故C项错误；反应物断裂化学键需要的能量－生成物形成化学键放出的能量＝b kJ＋c kJ－E＝－a kJ，所以断开2 mol H—I键所需能量为(a＋b＋c)kJ，D项正确。] 7．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是(　　) A．反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋(b－a) kJ·mol-1 B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C．1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJ D．1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ C　[由题图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋(b－a) kJ·mol-1，A项正确；该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B项正确；根据图像可知1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJ，而1 mol H2O(l)变为1 mol H2O(g)时要吸收热量，因此1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量大于131.3 kJ，C项错误；由题图可知，1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ，D项正确。] 8．某化学兴趣小组为探究构成原电池的一般条件，设计如下微型实验(已知液体石蜡为非电解质)，下列说法正确的是(　　) 备注：①②：铁丝　③：石墨棒　④：铜丝 A．正放连接①和④，电流表指针偏转 B．倒放连接①和②，一段时间后铁丝无变化 C．倒放连接①和③形成原电池，③作正极 D．倒放连接①和④，④上发生的电极反应为Cu－2e－===Cu2+ C　[正放时，因为液体石蜡为非电解质，无法构成原电池，故导线中无电流，倒转装置，此时只要将合适的电极用导线连接起来，就能形成原电池，导线中有电流通过。A．正放装置时，因液体石蜡为非电解质，无法构成原电池，连接①和④，电流表指针不偏转，A错误；B．倒放连接①和②，此时两个电极均为铁丝，无法构成原电池，但是Fe能与Cu2+发生反应生成Fe2+和Cu，一段时间后铁丝变细，B错误；C．倒放连接①和③，能构成原电池，其中Fe电极上Fe失电子作负极，石墨棒电极上Cu2+得电子作正极，C正确；D．倒放连接①和④，能构成原电池，铁丝为负极，铜丝为正极，正极上Cu2+＋2e－===Cu，D错误。] 9．某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断正确的是(　　) A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极 B．若铁比铬活泼，则溶液中H＋向铁电极迁移 C．若铬比铁活泼，则铁电极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑ D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼 C　[若铬比铁活泼，则铬为负极，失电子发生氧化反应，铁为正极，电子经外电路由铬电极流向铁电极，A项错误；若铁比铬活泼，则铁为负极，铬为正极，溶液中的氢离子向铬电极移动，B项错误；若铬比铁活泼，则铁为正极，氢离子在正极铁上得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，C项正确；若铁电极附近溶液pH增大，则发生电极反应2H＋＋2e－===H2↑，所以铁为正极，铬比铁活泼，D项错误。] 10．一种铁燃料电池(电池反应为3Fe＋2O2===Fe3O4)的装置如图所示，下列说法不正确的是 (　　) A．Fe极为电池负极 B．KOH溶液为电池的电解质溶液 C．电子由多孔碳极沿导线流向Fe极 D．每5.6 g Fe参与反应，导线中流过约1.605×1023个e－ C　[铁燃料电池中铁失去电子为电池负极，选项A正确；KOH溶液为电池的电解质溶液，选项B正确；电子由Fe极沿导线流向多孔碳极，选项C错误；根据3Fe＋2O2===Fe3O4可知，3 mol铁参与反应时转移8 mol e－，故每5.6 g Fe参与反应，导线中流过约1.605×1023个e－，选项D正确。] 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．反应NO2(g)＋CO(g)⥫⥬NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．图中a→b为放热过程 B．理论上该反应可以设计成原电池 C．升度，该反应的化学反应速率不一定加快 D．1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量 B　[a→b总能量升高，为吸热过程，A错误；该反应属于氧化还原反应，有电子转移，理论上该反应可以设计成原电池，B正确；升度，化学反应速率加快，C错误；由题图可知，该反应为放热反应，1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量高于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量，D错误。] 12．碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是(　　) A．Zn作负极，失去电子 B．电池工作时，MnO2得电子，被氧化 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．理论上，锌的质量减小6.5 g，通过外电路的电子为0.2 mol BC　[从电池总反应看，Zn元素由0价升高到＋2价，失电子，Zn作负极；MnO2中的Mn元素由＋4价降低到＋3价，MnO2得电子，作正极。在电池工作时，Zn失电子，价态升高，所以Zn作负极，故A正确；电池工作时，MnO2得电子生成Mn2O3，Mn元素价态降低，被还原，故B错误；电池工作时，负极产生电子，电子由负极通过外电路流向正极，故C错误；理论上，锌的质量减小6.5 g，参加反应的Zn的物质的量为0.1 mol，通过外电路的电子为0.1 mol×2＝0.2 mol，故D正确。] 13．已知：某反应物转化的量与起始的量之比就是该物质的转化率。反应2X(g)＋Y(g)⥫⥬2Z(g)，某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是(　　) t/min 2 4.5 5 6 X转化率 30% 40% 70% 70% A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B．反应在5.5 min时，v正(X)＝v逆(Z) C．6 min时，容器中剩余1.4 mol Y D．其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，则可得4 mol Z B　[反应过程中气体质量和容积均不变，则随着反应的进行，混合气体的密度不变，A错误；转化率不变时反应达到平衡状态，则反应在5.5 min时，v正(X)＝v逆(Z)，B正确；6 min时消耗X是4 mol×0.7＝2.8 mol，则根据化学方程式可知消耗Y是1.4 mol，容器中剩余0.6 mol Y，C错误；其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，因为该反应是可逆反应，故不可能得4 mol Z，D错误。] 14．利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是(　　) A．电极A上发生氧化反应，电极A为正极 B．电池工作时，OH—从右向左迁移 C．当有0.1 mol NO2被处理时，外电路中通过0.4 mol电子 D．电极B的电极反应为2NO2＋8e－＋8H＋===N2＋4H2O BC　[由反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则电极A为负极，电极B为正极。A．电极A为负极，发生氧化反应，故A错误；B．电极A为负极，电极B为正极，电池工作时，OH－从右向左迁移，故B正确；C．当有0.1 mol NO2被处理时，N元素从＋4价降为0价，则外电路中通过0.4 mol电子，故C正确；D．电极B为正极，发生还原反应，电极反应为2NO2＋8e－＋4H2O===N2＋8OH－，故D错误。] 15．4 mol A气体和2 mol B气体置于2 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)＋B(g)===2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法正确的是(　　) A．用物质A表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 B．用物质B表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 C．2 s时物质A的转化率为30% D．2 s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1 AC　[根据题意分析： 　　　　　　　　 2A(g)　＋　B(g)===2C(g) 开始/(mol·L-1)　　2　　　　　1　　　0 转化/(mol·L-1)　　0.6　　　　0.3　　0.6 2s末/(mol·L-1)　　1.4　　　　0.7　　0.6 v(A)＝0.3 mol·L-1·s-1，A项正确；v(B)＝0.15 mol·L-1·s-1，B项错误；2 s时物质A的转化率为×100%＝30%，C项正确；2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1，D项错误。] 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(12分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题： (1)写出这五种元素的名称：A ________，B________，C________，D________，E________。 (2)D单质性质稳定的原因是_____________________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物____________________；A、B、E形成的化合物____________________；D、E形成的化合物____________________。 (4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于________(填“离子”或“共价”)化合物，其中存在的化学键类型是________，写出A2B2与水反应的化学方程式：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 [解析]　(1)A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因A、C同周期，B、C同主族，所以C为S元素。D和E可形成4核10电子的分子，原子序数B>D>E，可知该分子是NH3，所以D是N元素，E是H元素。 (2)D单质为氮气，N2分子内部存在很强的共价键，很难被破坏。(3)E与B形成的化合物为H2O、H2O2，A、B、E形成的化合物为NaOH，D、E形成的化合物为NH3、N2H4。(4)A、B两元素组成的化合物A2B2是Na2O2，属于离子化合物，既有离子键又有共价键，Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 [答案]　(1)钠　氧　硫　氮　氢 (2)N2分子内部存在很强的共价键，很难被破坏 (4)离子　离子键和共价键　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 17．(12分)某实验小组对H2O2的分解做了如下探究(下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据)：用10 mL H2O2溶液制取150 mL(标准状况下)O2所需的时间(s)。 30%H2O2 溶液 15%H2O2 溶液 10%H2O2 溶液 5%H2O2 溶液 无催化剂， 不加热 几乎不 反应 几乎不 反应 几乎不 反应 几乎不 反应 无催化 剂，加热 360 480 t 720 MnO2催化 剂，加热 10 25 60 120 (1)①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、________、________等因素对H2O2分解速率的影响。上述因素对H2O2分解速率的影响分别是____________________；__________________；____________________。 ②推测t(s)的范围为________________。 (2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15 mL 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下： 催化剂MnO2 操作情况 观察结果 反应完成 所需时间 粉末状 混合不 振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5 min 块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30 min ①写出上述实验中发生反应的化学方程式：____________。 ②实验结果表明，催化剂的催化效果与________有关。 [解析]　(1)根据表中的实验数据可判断，在设计实验方案时考虑了浓度、温度和催化剂等因素对反应速率的影响。因为浓度越大，反应速率越快，所以10%H2O2溶液分解生成相同的氧气时需要的时间要大于15%H2O2溶液，而小于5%H2O2溶液，即480＜t＜720。(2)H2O2不稳定，在MnO2催化作用下分解生成氧气和水，反应化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。根据实验现象可判断粉末状的催化剂催化效果好，这说明催化剂的催化效果与催化剂的接触面积有关系。 [答案]　(1)①温度　催化剂 其他条件不变时，浓度越大反应速率越大 其他条件不变时，温度越高反应速率越大 其他条件不变时，催化剂能改变反应速率(或正催化剂能加快反应速率) ②480＜t＜720 (2)①2H2O22H2O＋O2↑ ②催化剂的接触面积 18．(12分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答下列问题。 (1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol氢气和1 mol碘单质气体反应生成2 mol气态HI会________(填“放出”或“吸收”)________ kJ的热量；在化学反应过程中，是将________转化为________。 (3)下列反应中，属于放热反应的是________(填序号，下同)，属于吸热反应的是________。 ①物质燃烧　②炸药爆炸　③酸碱中和反应　④二氧化碳通过炽热的碳　⑤食物因氧化而腐败　⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑦铁粉与稀盐酸反应 [解析]　(1)由题图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应。(2)H2(g)＋I2(g)===2HI(g)，断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键需要吸收436 kJ＋151 kJ＝587 kJ热量，生成2 mol HI放出2×299 kJ＝598 kJ热量，所以1 mol氢气和1 mol碘单质气体反应生成2 mol气态HI放出11 kJ的热量；在化学反应过程中，将化学能转化为热能。(3)应熟悉常见的吸热反应和放热反应：中和反应、燃料的燃烧、有氧气参与的氧化还原反应、多数化合反应等属于放热反应；多数分解反应(H2O2分解除外)、二氧化碳通过炽热的碳、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应等属于吸热反应。 [答案]　(1)放热　(2)放出　11　化学能　热能　(3)①②③⑤⑦　④⑥ 19．(12分)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用稀硫酸作电解质溶液。放电时总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。 (1)写出放电时正极的电极反应：_______________________________________。 (2)铅蓄电池放电时，负极质量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。当外电路上有2 mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为________。 [解析]　(1)依据放电时总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，正极上PbO2得电子发生还原反应，生成难溶于水的PbSO4，故正极的电极反应为PbO2＋2e－＋＋4H＋===PbSO4＋2H2O。(2)依据放电时总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，负极上Pb失电子发生氧化反应，产生的Pb2+结合生成难溶于水的PbSO4，故负极质量将增大；根据总反应，当外电路上有2 mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为2 mol。 [答案]　(1)PbO2＋2e－＋＋4H＋===PbSO4＋2H2O　(2)增大　2 mol 20．(12分)氨可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)＋4NH3(g)⥫⥬5N2(g)＋6H2O(g)。 (1)能说明该反应已达到平衡状态的标志是______(填字母)。 a．反应速率：v(NH3)＝v(N2) b．容器内压强不再随时间改变而发生变化 c．容器内N2 的物质的量分数不再随时间改变而发生变化 d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)＝6∶4∶5∶6 e．12 mol N—H键断裂的同时生成5 mol N≡N键 f．混合气体的总质量不随时间的变化而发生变化 (2)某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)________(填“＞”“＜”或“＝”，后同)v(逆)，d点对应的速率关系是v(正)________v(逆)。 [解析]　(1)a．该反应达到平衡状态时，5v(NH3)正＝4v(N2)逆，v(NH3)＝v(N2)不能判断正、逆反应速率的关系，故a错误；b．该反应是一个反应后气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而发生变化，所以能判断反应达到平衡状态，故b正确；c．容器内N2的物质的量分数不再随时间改变而发生变化，说明N2浓度不再改变，能判断达到平衡状态，故c正确；d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)＝6∶4∶5∶6，不能说明浓度是否发生变化，不能判断达到平衡状态，故d错误；e．12 mol N—H键断裂的同时一定会生成5 mol N≡N键，都表示正反应速率，不能判断达到平衡状态，故e错误；f．反应前后都是气体，混合气体的总质量始终不变，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，不能判断达到平衡状态，故f错误。 (2)图中b点没有达到平衡，反应仍在正向进行，所以图中b点对应的速率关系是v(正)＞v(逆)；d点达到平衡状态，v(正)＝v(逆)。 [答案]　(1)bc　(2)＞　＝ 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $$