05 第1章 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律(基础课)-【名师导航】2024-2025学年高中化学必修第二册同步讲义(鲁科版)

第3节　元素周期表的应用 第1课时　认识同周期元素性质的递变规律(基础课) 素养 目标 1．以第3周期元素为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，培养“证据推理与模型认知”的化学学科核心素养。 2．能设计实验探究同周期元素的非金属性及金属性强弱，培养“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养。 旧知 回顾 1．同周期自左至右，主族元素原子半径逐渐减小；同主族自上到下，原子半径逐渐增大。 2．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱，失去电子的能力逐渐减弱，与水或酸反应越来越缓慢。 3．元素原子失电子能力强弱的比较：比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。 4．元素原子得失电子能力的影响因素及规律 (1)影响因素：最外层电子数、核电荷数及电子层数。 (2)电子层数相同，核电荷数越大，得电子能力越强，失电子能力越弱。 (3)最外层电子数相同，电子层数越多，失电子能力越强，得电子能力越弱。 5．通常所说的元素的金属性、非金属性分别与元素原子的失电子能力和得电子能力相对应。 一、第3周期元素原子失电子能力的比较 1．钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物的碱性比较 实验项目 实验内容 实验现象 实验结论 与氢氧化钠溶液 甲：生成白色沉淀 碱性：氢氧化钠＞氢氧化镁＞氢氧化铝 失电子能力：Na>Mg>Al 乙：先生成白色沉淀，继续滴加则沉淀溶解并消失 2．钠、镁与水反应的实验探究 实验项目 实验内容 实验现象 实验结论 与 水 反 应 Na与 H2O 常温下，反应剧烈，溶液变红色 失电子 能力： Na>Mg Mg与 H2O 加热条件下，反应缓慢，溶液变浅红色 3．镁、铝与酸反应的实验探究 实验项目 实验内容 实验现象 实验结论 与 酸 反 应 Mg与 HCl 反应剧烈，生成大量气体 失电子 能力： Mg>Al Al与 HCl 反应较剧烈，生成气体 　镁、铝氢氧化物性质的比较：(用化学方程式表示) (1)MgCl2溶液中加入NaOH溶液： ____________________________________________________________________。 (2)AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液： ____________________________________________________________________； ____________________________________________________________________； 离子方程式：________________________________________________________； ____________________________________________________________________。 (3)Al(OH)3具有两性，既能与碱反应，也能与酸反应，如与盐酸反应：____________________________________________________________________； 离子方程式：_________________________________________________________。 [答案]　(1)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl (2)AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (3)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O 二、第3周期元素原子得电子能力的比较 元素(单质) Si P S Cl 与H2反应 高温，很 难反应 磷蒸气和氢气反应，但很难 硫加热和氢气缓慢反应 光照或者点燃的条件下反应 气态 氢化物 化学式 SiH4 PH3 H2S HCl 稳定性 不稳定 不稳定 较稳定 稳定 最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧 化物对应 的水化物 化学式 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 酸性 不溶性弱酸 中强酸 强酸 比H2SO4酸性强 结论 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)非金属元素单质与H2反应的条件越难，生成相应的氢化物越稳定。 (　　) (2)稳定性SiH4＜HCl，则非金属性Si＜Cl。 (　　) (3)因为酸性H2SO4＞HClO，故得电子能力S＞Cl。 (　　) (4)因为酸性H2S＜HCl，故得电子能力S＜Cl。 (　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 三、同周期元素得失电子能力的递变规律 1．规律：同一周期的主族元素，从左往右，随着原子序数的递增，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强。 2．理论解释 同周期主族元素，从左到右，原子的核外电子层数相同，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强。 3．元素周期表中金属元素与非金属元素的分区 交界处附近的元素，既能表现出一定的金属元素的性质，又能表现出一定的非金属元素的性质。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)得电子能力：C>N>O>F。 (　　) (2)同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子。 (　　) (3)稳定性：CH4>NH3>H2O>HF。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)× 同周期原子结构与元素性质递变规律 1．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，铁粉与硫粉反应生成FeS，请从原子结构角度解释原因。 提示：由于S和Cl位于同一周期，电子层数相同，原子半径r(Cl)<r(S)，因此Cl的得电子能力强于S，因此Cl2的氧化性强于S。 2．S2-和Cl－哪个还原性强？请从离子结构角度解释原因，并设计实验证明。 提示：因为它们电子层结构相同，S2-核内质子数比Cl－少，且半径S2-＞Cl－，S2-对电子的吸引力小，更容易失去电子，还原性更强。将Cl2通入Na2S中，产生黄色沉淀S，可证明还原性S2-＞Cl－。 3．如何用原子结构理论解释钠、镁、铝失电子能力的强弱关系和Na＋、Mg2+、Al3+的氧化性强弱关系。 提示：钠、镁、铝三种元素原子的电子层数相同，但随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大，所以，失电子能力逐渐减弱。Na＋、Mg2+、Al3+的电子层结构相同，因为核内质子数Na＋＜Mg2+＜Al3+，且离子半径：Na＋＞Mg2+＞Al3+，故得电子的能力：Na＋＜Mg2+＜Al3+，即氧化性Na＋＜Mg2+＜Al3+。 1．同周期原子结构与元素性质的递变规律 项目 同周期(从左到右) 原子半径 逐渐减小 主要化合价 ＋1→＋7(O、F除外)，－4→－1 元素原子失电子能力 逐渐减弱 元素原子得电子能力 逐渐增强 单质 氧化性 逐渐增强 还原性 逐渐减弱 离子 阳离子的氧化性 逐渐增强 阴离子的还原性 逐渐减弱 气态氢化物 稳定性 逐渐增强 还原性 逐渐减弱 最高价氧化物 对应的水化物 酸性 逐渐增强 碱性 逐渐减弱 2．原子得失电子能力与对应元素金属性(非金属性)、单质的还原性(氧化性)的关系 原子的失电子能力越强，对应元素的金属性越强，单质的还原性越强；原子的得电子能力越强，对应元素的非金属性越强，单质的氧化性越强。 1．(双选)下列有关说法不正确的是(　　) A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强 B．Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Mg比Al活泼 C．H2S在300 ℃时开始分解，H2O在1 000 ℃时开始分解，说明O的非金属性比S强 D．Na和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气，故无法比较其金属性强弱 AD　[A项，比较非金属性强弱时，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性；D项，Na与酸反应比Mg与酸反应更剧烈，故金属性：Na>Mg。] 2．原子电子层数相同的3种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是(　　) A．气态氢化物稳定性：HX>H2Y>ZH3 B．原子半径：X>Y>Z C．非金属性：X>Y>Z D．原子最外层电子数：X>Y>Z B　[原子电子层数相同，则位于同一周期，最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则非金属性：X>Y>Z，则稳定性：HX>H2Y>ZH3，A、C正确；原子半径：X<Y<Z，B错误；原子最外层电子数：X>Y>Z，D正确。] 元素原子得失电子能力强弱的判断依据 某同学设计了如图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅三种元素原子的得电子能力强弱。 供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液。 1．锥形瓶中装有某可溶性正盐，分液漏斗中盛放何种试剂？ 提示：锥形瓶中盛放碳酸钙固体，分液漏斗内装稀硝酸，两者反应生成二氧化碳气体。 2．装置B盛放何种试剂？其作用是什么？ 提示：因为硝酸具有挥发性，所以应通过装置B除去HNO3蒸气，否则无法确定后面的H2SiO3沉淀是由CO2与Na2SiO3反应生成的，还是HNO3与Na2SiO3反应生成的。所以B中盛放饱和碳酸氢钠溶液，吸收混合气体中的硝酸蒸气。 3．装置C盛放何种试剂？写出发生反应的离子方程式。 提示：装置C中盛放硅酸钠溶液。＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋。 4．通过实验证明碳、氮、硅三种原子得电子能力由强到弱的顺序是怎样的？ 提示：N>C>Si。 元素原子得失电子能力强弱的判断依据 1．元素原子失去电子能力强弱的判断依据 (1)金属活动性顺序表中越靠前，金属原子失电子能力越强。 (2)同一周期的金属元素，从左往右，原子失电子能力逐渐减弱。 (3)金属与水或酸反应置换出氢时，置换反应越容易发生，金属原子失电子能力越强。 (4)金属与盐溶液反应，较活泼金属(失电子能力强)置换出较不活泼的金属。 (5)最高价氧化物对应的水化物碱性越强，失电子能力越强。 2．元素原子得电子能力强弱的判断依据 (1)同周期的非金属元素，从左到右得电子能力逐渐增强(不包括稀有气体)。 (2)非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，得电子能力越强。 (3)非金属元素的单质与氢气化合越容易，得电子能力越强；生成的气态氢化物越稳定，得电子能力越强。 (4)不同的非金属单质M和N在溶液中发生置换反应，若M能置换出N，则得电子能力：M>N。 1．(双选)下列事实能说明Na的失电子能力大于Mg的是(　　) A．Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子 B．Na能与冷水反应，而Mg不能 C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来 BC　[金属性的强弱与最外层电子数的多少无对应关系，A项错误；可以通过金属与水反应生成H2的难易程度判断金属性的强弱，B项正确；可以通过金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断元素金属性的强弱，C项正确；Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来，是因为Na优先和H2O反应，D项错误。] 2．(双选)下列不能说明非金属元素M比N的得电子能力强的是(　　) A．非金属元素M的单质能从含Nx－的溶液中置换出非金属元素N的单质 B．同周期中M元素在N元素的右侧(不含稀有气体元素) C．相同物质的量M、N单质跟H2反应，M消耗的H2多 D．氧化物对应水化物的酸性：HmMOx＞HnNOy CD　[利用置换反应可以判断出M比N的非金属性强，A不符合题意；同周期从左到右，主族元素原子得电子能力增强，则M比N的得电子能力强，B不符合题意；与氢气化合越易，得电子能力越强，与消耗H2的量无关，C符合题意；比较元素非金属性强弱需比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，D符合题意。] (1)不能根据得电子的多少来判断非金属性强弱。 (2)不能根据气态氢化物水溶液的酸性强弱判断非金属性的强弱。 (3)必须是最高价氧化物对应的水化物酸性比较才能说明非金属性的强弱。 1．在同一周期的元素中(除稀有气体元素外)，随着原子序数的递增，下列说法中不正确的是(　　) A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．元素原子的失电子能力逐渐增强 D．元素的非金属性逐渐增强 [答案]　C 2．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是(　　) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 D　[A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Ca的金属性大于Li，A项错误；A原子的电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的金属性大于B，如Fe的金属性小于Na，B项错误；1 mol A从酸中置换H＋生成的H2比1 mol B从酸中置换H＋生成的H2多，说明A失电子的数目比B多，不能说明A的金属性大于B，C项错误。] 3．(双选)R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　) A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 B．若Y的最低化合价为－2价，则Z的最高化合价不一定为＋7价 C．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 D．若X的最高正化合价为＋5价，则五种元素都是非金属元素 BC　[同一短周期元素，随着原子序数递增，元素的金属性依次减弱，元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，A错误；若Y的最低负化合价为－2价，则Z的最低负化合价为－1价，且氟没有正价，B正确；若HnXOm是强酸，说明X的非金属性较强，Y和X在同一周期，且原子序数比X大，则Y的非金属性比X强，即Y也应是活泼的非金属元素，C正确；若X的最高正化合价为＋5价，则X是ⅤA族元素，如果这几种元素是第3周期的元素，则R、W中至少有一种为金属元素，D错误。] 4．请根据元素周期表中第3周期主族元素相关知识，回答下列问题。 (1)原子半径最小的元素的原子结构示意图为________，金属性最强的元素是________(填元素符号)；氧化性最弱的简单阳离子是________(填离子符号)。 (2)最不稳定的气态氢化物是________________________(填化学式)。 (3)最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________(填化学式，下同)，酸性最强的是________，显两性的是________，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为___________________________________________、__________________________。 [解析]　(1)第3周期元素(Ar除外)从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，金属阳离子的氧化性增强，原子半径最小的元素是Cl，金属性最强的是Na，Na＋的氧化性最弱。 (2)非金属性最弱的非金属元素Si的气态氢化物最不稳定。 (3)金属性最强的钠对应的NaOH的碱性最强，非金属性最强的氯对应的HClO4的酸性最强。 [答案]　(1)　Na　Na＋　(2)SiH4　 (3)NaOH　HClO4　Al(OH)3　Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O　 课时分层作业(五)　认识同周期元素性质的递变规律 (选择题只有一个选项符合题目要求) 1．下列说法不正确的是(　　) A．还原性：Na>Mg>Al B．金属性：Ca<K C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．金属活动性：Al>Na D　[同周期主族元素从左到右，元素原子的失电子能力(金属性)逐渐减弱，单质还原性逐渐减弱，A、B项正确；同周期主族元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：Mg(OH)2<NaOH，C项正确；金属活动性：Na>Al，D项错误。] 2．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　) A．原子半径：As<Br B．热稳定性：AsH3>HBr C．还原性：As3->Br－ D．酸性：H3AsO4>HBrO4 C　[同周期主族元素从左向右原子半径依次减小，Br的原子半径小于As的原子半径，A项错误；同周期主族元素，从左向右，非金属性依次增强，简单气态氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr，B项错误；阴离子的还原性与元素非金属性相反，所以As3-、Br－的还原性逐渐减弱，C项正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H3AsO4的酸性弱于HBrO4，D项错误。] 3．X、Y、Z三种元素位于元素周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为(　　) A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y C　[根据X、Y、Z三种元素的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，得出Y、Z为金属元素，且Y、Z的金属性：Y>Z，而X为非金属元素。同周期元素随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则三种元素在周期表中的位置关系是，故原子序数为X>Z>Y。] 4．X、Y是同周期非金属元素，已知X元素原子比Y元素原子半径大，则下列叙述正确的是(　　) A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强 B．X的阴离子比Y的阴离子的还原性强 C．X的非金属性比Y的强 D．X的气态氢化物比Y的稳定 B　[题述X、Y是同周期非金属元素，因原子半径：X>Y，故X位于Y左侧，原子序数：Y>X。依据同周期元素性质的递变规律知，非金属性：X<Y，形成的气态氢化物的稳定性：Y>X，最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X，阴离子的还原性：X>Y，故选B。] 5．下列有关叙述： ①非金属单质甲能在水溶液中从乙的化合物中置换出非金属单质乙 ②甲原子比乙原子容易得到电子 ③单质甲跟H2反应比乙跟H2反应容易得多 ④气态氢化物水溶液的酸性：甲>乙 ⑤氧化物水化物的酸性：甲>乙 ⑥熔点：甲>乙 能说明非金属元素甲比乙的非金属性强的是(　　) A．①②⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．全部 B　[非金属单质甲能在水溶液中从乙的化合物中置换出非金属单质乙，可说明甲比乙的非金属性强，①符合题意；甲原子比乙原子容易得到电子，可说明甲比乙的非金属性强，②符合题意；单质甲跟H2反应比乙跟H2反应容易得多，则甲易得电子，所以甲比乙的非金属性强，③符合题意；不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，④不符合题意；应该通过最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱，⑤不符合题意；甲的单质熔点比乙的高，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，⑥不符合题意。] 6．下列实验操作不能达到相应实验目的的是(　　) 选项 实验操作 实验目的 A 向淀粉-KI溶液中滴入适量新制的氯水 比较Cl2、I2的氧化性强弱 B 将Li、K分别投入水中 比较二者活泼性的强弱 C 将亚硫酸溶液滴入碳酸钠溶液中 比较S、C的非金属性强弱 D 过量的NaOH溶液分别滴入MgCl2、AlCl3溶液中 比较Mg、Al的金属性强弱 C　[Cl2置换出I2，遇淀粉-KI溶液变蓝，说明氧化性：Cl2>I2，A项正确；Li、K分别与水反应，反应越剧烈，说明对应金属越活泼，B项正确；亚硫酸中的S为＋4价，不是S的最高价，C项错误；将过量的NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先生成白色沉淀，后白色沉淀消失，说明Al还具有一定的非金属性，D项正确。] 7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两反应；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答下列问题： (1)写出下列元素符号： A________、C________、D________。 (2)A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为____________________________________________________________________。 (3)比较C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性________。 [解析]　A、B、E三元素最高价氧化物对应的水化物为酸或碱，两两反应，必有一种物质是Al(OH)3，另两种为强酸、强碱，碱是NaOH，又因为A、B、E三原子最外层电子数之和为11，且原子序数依次增大，可推出E原子最外层有7个电子，短周期元素中只有Cl符合要求，两两反应的三种物质是NaOH、Al(OH)3、HClO4，C、D原子序数小于17，大于13，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，推出C、D两元素分别为Si和P，非金属性：Si<P，因此酸性：H2SiO3<H3PO4。 [答案]　(1)Na　Si　P　(2)NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O　(3)H3PO4>H2SiO3 (选择题有一个或两个选项符合题目要求) 8．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是(　　) A．比较这两种元素对应单质的硬度和熔点 B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 BC　[单质熔沸点、硬度与元素的金属性强弱无关，故A错误；Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，即证明Mg比Al的金属性强，故B正确；将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，镁与热水反应，而铝与热水不反应，故滴入酚酞溶液后，与镁条反应后的热水变红，与铝反应的热水无变化，即镁的金属性比铝强，故C正确；空气中放置已久的这两种元素的单质，在表面都会生成氧化膜，都不与热水反应，无法做比较，故D错误。] 9．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b+1)－简单离子的电子层结构相同。下列说法正确的是(　　) A．已知mXa＋与nYb－，则m＋a＝n－b B．离子半径：Yb－>Z(b+1)－>Xa＋ C．Z(b+1)－的还原性一定强于Yb－ D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定强于HbY C　[原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子。由于mXa＋、nYb－简单离子的电子层结构相同，所以m－a＝n＋b，A项错误；对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越多，离子半径就越小，因此离子半径为Z(b+1)－>Yb－>Xa＋，B项错误；对于电子层结构相同的离子来说，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，离子的还原性就越弱，故Z(b+1)－的还原性一定强于Yb－，C项正确；核电荷数Y>Z，则气态氢化物的稳定性Hb＋1Z<HbY，D项错误。] 10．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是(　　) A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C．原子半径：Z>X>Y D．X、Y、Z的简单气态氢化物中最稳定的是Z AD　[从元素周期表中找出规律，左侧第2周期原子序数应是3、5、6、7，右侧第2周期原子序数应为4、8、9、10，左侧第3周期原子序数应为11、13、14、15，右侧第3周期原子序数应为12、16、17、18，故X、Y、Z三种元素分别是N、P、O，A项正确；白格中的He、Ne、Ar都是稀有气体，属于0族，不属于主族元素，B项错误；原子半径大小：P>N>O，C项错误；元素非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>N>P，最稳定的是H2O，D项正确。] 11．A、B、C、D、E、F六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。 回答下列问题： (1)在元素周期表中，E位于第________周期________族。 (2)在E、F的气态氢化物中，热稳定性较强的是________(填化学式，下同)，还原性较强的是________。 (3)A、C、D、E组成两种酸式盐X、Y，将X、Y溶液混合发生复分解反应，写出离子方程式：_______________________________________________________ ____________________________________________________________________。 [解析]　由题图可知，A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl六种短周期元素。(1)在元素周期表中，E位于第3周期ⅥA族。(2)S、Cl的非金属性相比，S<Cl，所以其气态氢化物中热稳定性较强的是HCl，还原性较强的是H2S。(3)A、C、D、E组成的两种酸式盐为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，将两溶液混合发生复分解反应，其离子方程式为＋H＋===SO2↑＋H2O。 [答案]　(1)3　ⅥA　(2)HCl　H2S　(3)＋H＋===SO2↑＋H2O 12．已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。 A　　　　B　　　C　　D (1)装置A制取的物质是________，反应的化学方程式是__________________。 (2)装置B的作用是____________________________________________________； 装置C中的现象是_____________________________________________________， 反应的离子方程式是___________________________________________，由此说明非金属性强弱是________________________________________________。 (3)D中盛装溶液是______________，作用是_______________________________ ____________________________________________________________________， 反应的离子方程式是___________________________________________________ ____________________________________________________________________。 [解析]　为证明Cl和S的非金属性强弱，且C中盛有Na2S溶液，则可知A装置制备Cl2。B装置可除去Cl2中的HCl气体。Cl2与Na2S反应生成淡黄色固体S，离子方程式为Cl2＋S2-===S↓＋2Cl－，说明非金属性Cl>S。Cl2有毒，需要进行尾气吸收，D装置中NaOH溶液可以吸收多余的Cl2。 [答案]　(1)Cl2　MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　 (2)除去Cl2中的HCl　有淡黄色沉淀生成　Cl2＋S2-===2Cl－＋S↓　Cl>S (3)NaOH溶液　吸收多余Cl2，防止空气污染　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $$