02 第1章 第1节 第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力(基础课)-【名师导航】2024-2025学年高中化学必修第二册同步讲义(鲁科版)

第2课时　核外电子排布　原子结构与元素原子得失电子能力(基础课) 素养 目标 1．通过书写1～20号元素的原子结构示意图，归纳总结核外电子的排布规律，建立核外电子分层排布的理念，形成“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养。 2．通过分析常见元素原子的最外层电子数与元素性质的关系，树立结构决定性质的理念，学会根据元素原子的核外电子排布推断元素的性质，从而培养“证据推理与模型认知”的化学学科核心素养。 旧知 回顾 1．原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。 2．金属元素，如钠、镁、铝等，最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，趋向达到相对稳定结构。 3．非金属元素，如氧、氯、硫、磷等，最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构。 4．钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 5．还原性：Na＞Mg＞Al；失电子能力：Na＞Mg＞Al。 一、核外电子排布 1．电子层与电子能量的关系 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 电子能量 2．核外电子排布规律 3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 4．原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 一般小于4 一般大于或等于4 8(He为2) 稳定性 不稳定 不稳定 稳定 得失电子能力 易失电子 易得电子 不易得、失电子 化合价 只显正价 既有正价，又有负价(F除外) 0价 (正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)距核越近的电子能量越高。 (　　) (2)每层电子容纳的电子数必须是2n2个。 (　　) (3)最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子。 (　　) (4)最外层电子数为4时，既不容易得电子也不容易失电子，化学性质较稳定。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√ 二、原子结构与元素原子得失电子能力 1．钠、镁失电子能力比较 金属 钠 镁 操作 现象 钠与水剧烈反应，溶液变红色 没有明显的现象 原理 反应的化学方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ — 结论 失电子能力：Na＞Mg 原因 钠、镁的电子层数相同，但镁的核电荷数多，最外层电子离核近，故Mg比Na难失电子 2．钠、钾失电子能力比较 金属 钠 钾 操作 现象 相同点：金属浮在水面上；金属熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出嘶嘶的响声；反应后溶液颜色呈红色。 不同点：钾与水反应更剧烈，甚至可产生爆炸现象 原理 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 结论 失电子能力：K＞Na 原因 K、Na最外层电子数相同，但K比Na电子层数多，最外层电子离核较远，故K比Na更易失电子 核外电子排布的规律及其表示方法 有人形象地把核外电子排布比喻成洋葱切面，表明核外电子根据能量高低是分层排布的。核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。当一个原子核外有多个电子时，不同电子经常出现的区域又有所不同，科学家把这些区域称为电子层。 1．(1)原子核周围是否真实存在这样的壳层？ (2)电子在原子核外是否沿固定轨迹运动？ 提示：(1)电子层不是真实存在的，是科学家为了使表达更加形象化，根据电子经常出现的区域而设想的结构模型。 (2)否，电子在某一区域内做无规则运动。 2．写出O、P、S的原子结构示意图。 提示：O 。 3．M层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是，而是？ 提示：(1)核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地应用其中的一项。如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。 (2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为。 1．核外电子排布规律 (1)“一低”——电子首先排布在能量最低的电子层里，排满能量最低的电子层后，再排布在能量较高的电子层。 (2)四不超 (3)“一稳定” 2．核外电子排布的表示方法 原子结构示意图：为了形象表示原子核外电子排布的情况而采用的直观图示。如氯原子结构示意图为 1．(双选)下列说法中肯定错误的是(　　) A．某原子K层上有3个电子 B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 AB　[K、L、M层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可以有1～2个电子，A项错误；当M层上排有电子时，L层上一定排满电子，即L层上的电子数为8，由于18<8×4，B项错误；当K层、L层排满电子，即电子数分别是2、8时，M层上的电子数也可以是8，例如Cl－、K＋均属于这种情况，C项正确；O2-的核电荷数与最外层电子数均为8，D项正确。] 2．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1。试推断： (1)三种元素的元素符号： A________，B________，C________。 (2)画出三种元素的原子结构示意图： A________，B________，C________。 [解析]　由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍可知，A是碳元素；由B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半可知，B为硅元素；由C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1，且质子数C>B可知，C为氯元素。 [答案]　(1)C　Si　Cl　(2) 　 原子结构与元素性质的关系 稀有气体越来越广泛地应用在工业、医学、尖端科学技术以及日常生活里。如稀有气体通电时会发光，五光十色的各种霓虹灯就是灯管里充入了不同含量的氖、氩、氦等稀有气体的结果。 1．请从原子结构与元素性质角度解释，为什么人们过去将稀有气体称为惰性气体？ 提示：元素的原子最外层达8个电子(1个电子层时为2个电子)时，结构稳定，不易得到电子或失去电子。稀有气体元素原子的最外层电子数为8(He为2)，已达稳定结构，不容易得、失电子，所以不易发生化学反应，被人们称为惰性气体。 2．请你用原子结构的知识解释：为什么Na、Mg在化学反应中表现还原性，而O2、Cl2在反应中容易表现出氧化性？ 提示：Na、Mg原子最外层电子数分别为1和2，容易失去电子达到稳定结构，因而Na、Mg在化学反应中表现出还原性，O、Cl原子最外层分别有6个和7个电子，容易得到电子达到稳定结构，因而O2、Cl2在反应中表现出氧化性。 3．教材中叙述“元素的化合价与原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关”，据此判断元素磷和硫的最高化合价和最低负化合价分别是多少？ 提示：由于磷的原子结构示意图为，因此其最高化合价为＋5价，最低负化合价为－3价；由于硫的原子结构示意图为，因此其最高化合价为＋6价，最低负化合价为－2价。 4．讨论分析说明硫、氯两种元素，哪种元素原子的得电子能力强？ 提示：S、Cl原子核外均有3个电子层，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越容易得电子，所以Cl得电子能力(非金属性)强于S。 1．原子结构与元素性质、元素化合价的关系 原子类别 与元素性质的关系 与元素化合价的关系 稀有 气体 最外层电子数为8(He为2)，结构稳定，性质不活泼 原子结构为稳定结构，常见化合价为零 金属元 素原子 最外层电子数一般小于4，较易失去电子 易失去最外层电子，达到稳定结构，其最高正价为＋m(m为最外层电子数) 非金 属元素 原子 最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，形成8电子稳定结构 得到一定数目的电子，达到稳定结构，其最低负价为m－8(H为m－2，m为最外层电子数) 2．原子结构与元素原子得失电子能力的关系 (1)影响因素：最外层电子数、核电荷数、电子层数。 (2)规律： ①若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子而越容易得电子。 ②若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越容易失电子而越难得电子。 (3)应用： ①金属在化学反应中通常表现为失电子，失电子能力越强的金属元素其金属活泼性越强。 ②非金属在化学反应中通常表现为得电子，得电子能力越强的非金属元素其非金属活泼性越强。 1．探究金属钾比金属钠活动性强，下列方法无效的是(　　) A．查阅资料，比较钾与钠的原子结构 B．查阅资料，比较钾与钠的主要化合价 C．查看钾、钠在常用金属活动性顺序中的位置 D．在相同条件下使钾、钠分别与水反应，观察、比较反应快慢 B　[钾与钠的主要化合价都只有＋1价，不能说明金属钾比金属钠活动性强。] 2．下列事实能说明金属性：Na>Al的是(　　) A．Na最外层有一个电子，Al最外层有3个电子 B．Na能与冷水反应，而Al不能 C．Na的熔、沸点低于Al的 D．Na能从AlCl3的溶液中把Al置换出来 B　[金属性的强弱与最外层电子数的多少无对应关系，A项错误；可以通过金属与水反应生成氢气的难易程度判断金属性的强弱，B项正确；熔、沸点的高低与金属性的强弱无对应关系，C项错误；Na进入盐溶液中首先与水反应，因此Na不能从AlCl3的溶液中置换出Al，D项错误。] [教材　活动·探究] (1)预测铍、镁、钙元素的单质与水反应难易程度，并从原子结构的角度解释说明。 (2)预测铍与冷水能否剧烈反应？ (3)镁和铝在金属活动性顺序中均排在氢之前，但是镁与酸反应剧烈，铝与酸反应不剧烈。试利用原子结构的观点解释反应剧烈程度不同的原因。 [答案]　(1)与水反应难易程度：钙>镁>铍。它们原子结构最外层都只有2个电子，电子层数：钙>镁>铍，失去电子能力：钙>镁>铍。 (2)铍与冷水不能剧烈反应。因为镁与冷水反应无明显现象，而铍电子层数小于镁，铍比镁更难失去电子。 (3)因镁和铝电子层数相同，铝的核电荷数更大，最外层电子离核更近，原子越难失电子，所以金属性较弱，与酸反应不剧烈。 原子最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素，如H、He、B。 原子最外层电子数大于4的元素也不一定是非金属元素，如锑(Sb)、铋(Bi)。 10电子微粒、18电子微粒的判断 根据以下两个实验回答相关问题。 1．请你写出甲实验中反应的化学方程式和离子方程式，并找出其中的10电子微粒。 提示：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 Na＋、OH－和H2O。 2．试写出乙实验中反应的离子方程式，并找出其中的18电子微粒。 提示：H＋＋S2-===HS－、HS－＋H＋===H2S↑；S2-、Cl－、HS－和H2S。 1．10电子微粒 2．18电子微粒 1．(双选)某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为(　　) A．8－n　　　　 B．n－8 C．10－n D．n－10 CD　[若为阳离子，电荷数为n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为2＋8－n＝10－n。] 2．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)： (1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出A、D的化学式：A________、D________。 (2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式：____________________________________________ ____________________________________________________________________。 [解析]　(1)10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是铵根离子与氢氧根离子反应得到氨气与水，而C、B都能与氢离子反应，可推知A为，B为OH－，C为NH3，D为H2O。(2)如果A、C均是18电子的微粒，B、D均是10电子的微粒，结合转化关系，可推断：A为H2S或HS－，B为OH－，C为HS－或S2-，D为H2O；A与B在溶液中反应的离子方程式为HS－＋OH－===S2-＋H2O或H2S＋OH－===HS－＋H2O。 [答案]　　H2O　(2)HS－＋OH－===S2-＋H2O或H2S＋OH－===HS－＋H2O 1．下列微粒的表达式中正确的是(　　) A．Be原子的结构示意图： B．S2-的结构示意图： C．F原子的结构示意图： D．Na＋的结构示意图： B　[Be原子的核电荷数、核外电子总数都是4，Be原子的结构示意图为，故A错误；S原子质子数为16，得到2个电子后，最外层达到8个电子的稳定结构，质子数不变，硫离子的结构示意图为，故B正确；氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，氟原子结构示意图为，故C错误；钠离子最外层达到8电子稳定结构，质子数不变，其离子结构示意图为，故D错误。] 2．(双选)已知钡的失电子能力处于Na和K之间，则下列说法中正确的是(　　) A．Ba可从KCl溶液中置换出K B．Ba可从冷水中置换出H2 C．在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba D．Ba投入NaOH溶液中，有明显的现象 BD　[钡的失电子能力处于Na和K之间，即失电子能力：K>Ba>Na，三者均与水反应。金属K、Na在KCl溶液中均直接与水反应，所以Ba也直接与水反应，且金属性：K>Ba，所以Ba不能从KCl溶液中置换出K，故A项错误；金属性：Ba>Na，Na与冷水反应生成H2，则Ba可从冷水中置换出H2，故B项正确；金属性：Ba>Zn，则溶液中Zn不能还原Ba2+生成Ba，故C项错误；将Ba投入NaOH溶液中，Ba与水反应生成H2，故D项正确。] 3．现有X、Y、Z三种元素，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题： (1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________。 (2)XZ3化合物的化学式是________。 (3)根据X、Y的原子结构，预测X、Y具有________(填“得电子性”或“失电子性”)，且相应的性质X________Y(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式________、________。 [解析]　由Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可推断Y为C，不可能是S(S有3个电子层，若为S，另外两种元素只可能是H和He，与题意不符)，结合题设XZ3可推断为NH3，从而得知X、Y、Z三种元素分别是氮、碳和氢。X(氮)和Y(碳)元素都具有两个电子层，原子的最外电子层电子数分别是5和4，故它们表现得电子性，且氮最外层电子距离原子核近，半径更小，更容易得电子。 [答案]　(1)氮　碳　氢　(2)NH3　(3)得电子性　大于　(4)HNO3　H2CO3 课时分层作业(二)　核外电子排布　原子结构与元素原子得失电子能力 (选择题只有一个选项符合题目要求) 1．“原子”原意是“不可再分”。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外N层中运动的电子数为(　　) A．8　　 　B．2　　 　C．18　　 　D．10 B　[Ca的原子结构示意图为，N层为第四电子层，有2个电子，故选B。] 2．下列单质中，与水反应最剧烈的是(　　) A．K B．Mg C．Na D．Li A　[K最活泼，最易失电子，其单质与水反应最剧烈。] 3．原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。下列有关原子核外电子排布的说法中错误的是(　　) A．电子总是先排布在能量最低的电子层里 B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2 C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个) D．S2-的M层电子数是K层电子数的3倍 D　[S2-的M层电子数为8，K层电子数为2，则S2-的M层电子数是K层电子数的4倍，D错误。] 4．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是(　　) A．①和②两种粒子的化学性质相似 B．③和④均属于离子结构示意图 C．粒子②在化学反应中容易失去电子 D．①②③④共表示四种元素的粒子 C　[①是He，是稀有气体元素，原子达到稳定结构，而②是Mg原子结构示意图，最外层有2个电子，容易失去电子，化学性质活泼，故两种粒子的化学性质不相似，A错误、C正确；③是Mg2+结构示意图，④是Ne原子结构示意图，B错误；①是He元素的原子结构示意图，②和③是Mg元素的粒子结构示意图，④是Ne元素的原子结构示意图，共表示三种元素的粒子，D错误。] 5．下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述中不正确的是(　　) A．原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子 B．都是强还原剂 C．都能在空气中稳定存在 D．都能与水反应生成强碱 C　[碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，表现强还原性，都能与H2O反应生成强碱。在空气中钠、钾都能和氧气反应，故C项错误。] 6．下列各组微粒中质子数和电子数均相同的是(　　) A．CH4、H2O、Na＋ B．F2、Ar、HCl C．H3O＋、、Na D．O2-、Mg2+、Ne B　[C的质子数为6，H的质子数为1，O的质子数为8，Na的质子数为11，所以CH4、H2O、Na＋的质子数分别为10、10、11，电子数分别为10、10、10，故A错误；Cl的质子数为17，H的质子数为1，Ar的质子数为18，F的质子数为9，所以F2、Ar、HCl的质子数分别为18、18、18，电子数分别为18、18、18，故B正确；N的质子数为7，H的质子数为1，O的质子数为8，Na的质子数为11，所以H3O＋、、Na的质子数分别为11、11、11，电子数分别为10、10、11，故C错误；Mg的质子数为12，Ne的质子数为10，O的质子数为8，所以O2-、Mg2+、Ne的质子数分别为8、12、10，电子数分别为10、10、10，故D错误。] 7．对四种金属G、L、M、R进行如下实验： G L M R 和冷水 反应 不反应 慢慢反应 未做实验 未做 实验 和2 mol·L-1 盐酸反应 溶解并放 出气体 溶解并放 出气体 不反应 不反 应 和含Rn＋的 水溶液反应 溶解并生 成沉淀 未做实验 溶解并生 成沉淀 未做 实验 根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是(　　) A．L、G、R、M B．G、L、M、R C．L、G、M、R D．L、R、G、M C　[G和冷水不反应，L与冷水慢慢反应，可知L的活泼性比G强；G、L与盐酸反应并放出气体，M、R不反应，可知G、L的活泼性比M、R强；G、M与含Rn＋的水溶液反应，可知G、M的活泼性比R强。由以上分析可知，四种金属活泼性由强到弱的顺序为L、G、M、R。] 8．在1～18号元素中，符合下列要求的元素为(填写元素符号)。 (1)原子L层上有3个电子的元素：________。 (2)原子M层电子数为L层电子数一半的元素：________。 (3)原子K层与M层上的电子数之和等于L层上的电子数的元素：________。 (4)原子最外层电子数为其内层电子数总和一半的元素：________。 (5)原子最外层电子数等于其电子层数的元素：________。 (6)次外层电子数为最外层电子数的元素：________。 (7)最外层只有1个电子的元素：________。 (8)原子最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：________。 (9)原子次外层电子数是最外层电子数的2倍的元素：________。 (10)原子的K层和M层电子数相同的元素：________。 [答案]　(1)B　(2)Si　(3)S　(4)Li、P　(5)H、Be、Al　(6)O　(7)H、Li、Na　(8)C　(9)Li、Si　(10)Mg (选择题有一个或两个选项符合题目要求) 9．X、Y、Z、R是1～18号元素中的4种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的－2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是(　　) A．X　　　　B．Y　　　　C．Z　　　　D．R C　[由题给信息分析可知X、Y、Z、R分别为P、O、Al、N四种元素。其中只有Al为金属元素，金属性最强，故C正确。] 10．X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同，且m>n，则下列关系正确的是(　　) A．a－b＝m－n B．a＞b＞d＞c C．a＞b＞c＞d D．b＋d＝m＋n AC　[由题干可知，aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同，即四种离子的核外电子数相等，又原子的核外电子数等于质子数，故有a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。a－m＝b－n，则a－b＝m－n，A正确；a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m且m>n，故a＞b＞c＞d，B错误，C正确；b－n＝d＋m，则b－d＝m＋n，D错误。] 11．a、b、c、d四种元素的核电荷数均小于18，a的原子中只有1个电子，b2-和c＋的电子层结构相同，d与b最外层电子数相等。下列叙述错误的是(　　) A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的单质能与水剧烈反应放出气体 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 A　[a的原子中只有1个电子，则a为H元素；b、c、d元素的核电荷数均小于18，b2-和c＋的电子层结构相同，则b为O元素，c为Na元素；d与b最外层电子数相等，则d为S元素。H分别与O、S形成的化合物可以为H2O和H2S，氢元素的化合价为＋1，而NaH中氢元素的化合价为－1，A错误；氧元素与其他三种元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B正确；Na能与水剧烈反应放出H2，C正确；d和a形成的化合物为H2S，H2S的溶液呈弱酸性，D正确。] 12．某微粒的结构示意图为，请回答下列问题： (1)该微粒呈电中性，一般不与其他元素的原子反应，则该微粒的符号是________。 (2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，则该微粒的符号是________。 (3)该微粒的氧化性很弱，但得到电子后形成的微粒的还原性很强，且构成该微粒的元素的原子最外层只有1个电子，则该微粒的符号是________。 (4)该微粒的还原性很弱，但失去电子后形成的微粒的氧化性很强，且构成该微粒的元素的原子得到1个电子，即达到稳定结构，则该微粒的符号是________。 [解析]　常见的18电子微粒：Ca2+、K＋、Ar、Cl－、S2-等。(1)Ar呈电中性且不活泼，不易发生化学反应。(2)在18电子微粒中，S2-能被溴水氧化为硫单质，使溴水褪色并出现浑浊。(3)氧化性很弱的微粒有Ca2+和K＋，得到电子后形成的微粒的还原性都很强，但最外层只有1个电子的原子为K。(4)具有还原性的微粒有S2-和Cl－，氯原子得到1个电子即达到稳定结构，且氯原子的氧化性很强。 [答案]　(1)Ar　(2)S2-　(3)K＋　(4)Cl－ 13．有A、B、C、D四种元素，其核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B元素在地壳中含量最高；C元素原子M电子层有1个电子，D的单质常温下是黄绿色气体且有毒。 (1)画出B元素的原子结构示意图：________。 (2)若C元素某原子核内中子数为12，则C元素的该核素表示为________。 (3)B、C、D三种元素以原子个数比1∶1∶1形成的化合物的名称是________，该化合物在水溶液中的电离方程式为____________________________。 (4)写出D的单质与A、B、C三种元素所形成的化合物反应的化学方程式：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 [解析]　A原子核内仅有1个质子，则A应为H元素；地壳中含量最高的为O元素，则B为O元素；C元素原子M电子层有1个电子，则其原子的核电荷数＝核外电子数＝11，为Na元素；D的单质常温下是黄绿色气体且有毒，则D为Cl元素。 (1)根据分析可知，B是O元素，氧原子的核电荷数＝核外电子总数＝8，最外层为6个电子，其原子结构示意图为。 (2)质量数＝质子数＋中子数，若C元素某原子核内中子数为12，其质量数为11＋12＝23，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数，则C元素的该核素表示为a。 (3)B、C、D三种元素以原子个数比1∶1∶1形成的化合物为NaClO，名称为次氯酸钠；次氯酸钠为强电解质，在溶液中完全电离生成Na＋和ClO－，电离方程式为NaClO===Na＋＋ClO－。 (4)D的单质为Cl2，A、B、C三种元素所形成的化合物为NaOH，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 [答案]　(1) 　(2)a　(3)次氯酸钠　NaClO===Na＋＋ClO－　(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $$