03 第1章 第2节 第2课时 研究物质性质的基本程序(基础课)-【名师导航】2024-2025学年高中化学必修第一册同步课件(鲁科版)

第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) 第1章　认识化学科学 第2节　研究物质性质的方法和程序 必备知识 自主预习 一、研究物质性质的基本程序 　　　　　 颜色 气味 存在状态 类别 共性 差异 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) 练一练　被研究的物质的性质往往具有一定的未知性，所以在研究物质性质的过程中，可能需要在________________与____________两个环节中反复进行。 实验和观察 预测物质的性质 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) 二、氯气的性质 1．物理性质 颜色 气味 密度 水溶性 毒性 ____色 ______气味 比空气__ 可溶 __毒 黄绿 刺激性 大 有 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) 2．化学性质 (1)与单质反应 反应物 现象 反应的化学方程式 金属 Fe 加热后的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的__________，加适量水振荡后得到__色溶液 _____________________ Cu 加热后的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的__________，加适量水振荡后溶液呈____ __________________ 红棕色的烟 黄 2Fe＋3Cl22FeCl3 棕黄色的烟 蓝色 Cu＋Cl2CuCl2 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) 反应物 现象 反应的化学方程式 非金属 H2 点燃后的氢气在氯气中安静地燃烧，发出____色火焰，在集气瓶口产生白雾(盐酸小液滴)；光照Cl2与H2的混合气体则发生爆炸 ____________________ 苍白 H2＋Cl22HCl 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) (2)与水反应 实验操作   实验现象 A中干燥的有色布条______；B中湿润的有色布条____ 化学方程式 ___________________________ 不褪色 褪色 Cl2＋H2O===HCl＋HClO 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) (3)与碱反应 Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________________。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋ NaClO＋H2O 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)闻Cl2气味时，可用“扇闻法”，仅使少量Cl2进入鼻孔。 (　　) (2)收集氯气可用向上排空气法，也可用排水法。 (　　) (3)氯气与铁发生反应生成FeCl2。 (　　) (4)燃烧一定要有氧气参加。 (　　) (5)实验室中多余的氯气可用NaOH溶液吸收。 (　　) √ × × × √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) 三、身边的化学 1．次氯酸——常见的漂白剂、消毒剂 (1)酸性：属于弱酸。 (2)不稳定性：见光易分解，化学方程式为______________________。 (3)强氧化性：能使有色物质褪色，并能杀灭细菌，因此次氯酸具有漂白作用和消毒作用。 2．漂白粉 制备漂白粉的化学方程式为____________________________________________。 2HClO2HCl＋O2↑ 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2 ＋2H2O 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)次氯酸的酸性比碳酸的酸性强。 (　　) (2)漂白粉的有效成分是CaCl2。 (　　) (3)工业上制备漂白粉是将Cl2通入澄清石灰水中。 (　　) × × × 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) 关键能力 情境探究 结合以下两组实验装置示意图，探究新制氯水的有关性质。 新制氯水的成分与性质 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) [问题1]　干燥的氯气能使干燥的有色布条褪色吗？Cl2可用来漂白的原理是什么？ 提示：不能。Cl2可用来漂白的原理是氯气与水反应产生HClO，HClO具有强氧化性，能够漂白有色物质。 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) [问题2]　将盛有新制氯水的烧瓶置于阳光下照射，有气泡产生，此气泡成分是氯气吗？烧瓶内溶液的酸碱性有何变化？ 提示：不是。酸性增强，因反应2HClO2HCl＋O2↑，放出O2，有HCl生成。 [问题3]　结合次氯酸的性质分析该如何保存新制氯水？ 提示：次氯酸不稳定，见光易分解，所以新制氯水应保存在棕色细口瓶中，置于阴凉处。 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) 1．液氯、新制氯水和久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、 H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、 OH－、H2O 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂 白性 酸性 保存方法 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现用现配 置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶) 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) 2．新制氯水的性质 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) 1．下列关于新制氯水的说法不正确的是(　　) A．新制氯水中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀 B．新制氯水滴到红布条上，布条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．新制氯水有刺激性气味，显酸性，是常用的氧化剂 D．新制氯水放置的时间越久，其中氧化性溶质的浓度越小 √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) B　[新制氯水中含有氯离子，加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀；新制氯水中含有次氯酸，其具有漂白性，能使红布条褪色，干燥的氯气不具有漂白性；氯气和水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，并且氯气有刺激性气味，具有氧化性，所以新制氯水有刺激性气味，显酸性，是常用的氧化剂；氯气和水反应生成的HClO不稳定，见光易分解，所以新制氯水放置的时间越久，其中氧化性溶质的浓度越小；故选B。] 2．新制氯水的成分多样，某研究性学习小组欲检验新制氯水的成分来确定氯气与水是否反应。该小组设计下列实验及表格，请帮助他们完成实验及表格，并分析氯气与水是否反应。 实验目的 操作或试剂 现象及结论 检验Cl2 观察溶液颜色 (1)________________________ 检验H＋ 铁粉 (2)_____________________ 检验Cl－ AgNO3溶液 (3)_________________________ 溶液呈浅黄绿色，含Cl2 产生气泡，含H＋ 产生白色沉淀，含Cl－ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) 实验目的 操作或试剂 现象及结论 检验HClO 将稀盐酸滴到干燥的红色纸条上 (4)_________________________________________________ 在干燥的氯气中放入干燥的红色纸条 (5)__________________________ 将新制氯水滴到干燥的红色纸条上 (6)__________________________________________________ 红色纸条不褪色，稀盐酸无 漂白性 红色纸条不褪色，Cl2无漂白性 红色纸条褪色，新制氯水中存 在具有漂白性的物质 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) (7)氯气与水________(填“反应”或“不反应”)；若反应，其反应化学方程式为___________________________。 反应 Cl2＋H2O===HCl＋HClO 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) [解析]　(1)观察新制氯水的颜色，若呈浅黄绿色，则说明新制氯水中含Cl2。(2)向铁粉中滴加新制氯水，若产生气泡，则说明新制氯水中含H＋。(3)向新制氯水中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明新制氯水中含Cl－。(4)将稀盐酸滴到干燥的红色纸条上，若不褪色，则说明稀盐酸没有漂白性。(5)若干燥氯气中的红色纸条没有褪色，则说明氯气没有漂白性。(6)若红色纸条褪色，则说明新制氯水中存在具有漂白性的物质。(7)综合以上实验及分析，可知新制氯水中含H＋、Cl－、Cl2及具有漂白性的物质，氯气能与水发生反应，结合原子守恒可得反应化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 答题模板 根据实验现象→分析新制氯水中所含离子或分子→综合判断氯气与水是否反应。 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) 我们最常用的消毒剂有液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯、洁厕剂等含氯消毒剂。但是将84消毒液和洁厕剂混用却会因产生Cl2引起中毒。 含氯消毒剂、漂白剂 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) [问题1]　84消毒液和洁厕剂的主要成分是什么？写出混合使用引起中毒的化学方程式。 提示：84消毒液主要成分是NaClO和NaCl，洁厕剂的主要成分是HCl，混合发生反应的化学方程式为NaClO＋2HCl===Cl2↑＋NaCl＋H2O。 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) [问题2]　84消毒液中什么物质能使有色衣服脱色，用化学方程式写出其褪色原理。 提示：NaClO，NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3。 [问题3]　HClO具有漂白作用，为什么工业上不保存HClO，而保存漂白粉？ 提示：HClO不稳定，见光易分解，久置后会变质，所以制备稳定的漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2，能与CO2和H2O反应生成HClO]更便于储存和运输。 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) 1．次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) 2．次氯酸盐 (1)84消毒液与漂白粉的对比   84消毒液 漂白粉 制备 由Cl2和NaOH溶液反应制得 工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉 主要成分 NaCl和NaClO CaCl2和Ca(ClO)2 有效成分 NaClO Ca(ClO)2 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) (2)漂白粉漂白原理及失效原因 ①漂白原理：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO。 ②失效原因：Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3，HClO不稳定，见光或受热易分解。 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) [教材　身边的化学] 次氯酸是一种不稳定的酸，见光易分解，通常以次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分。次氯酸盐与空气中的二氧化碳和水蒸气反应可生成次氯酸，从而发挥漂白作用和消毒作用。 (1)次氯酸(HClO)分子中，Cl元素的化合价为________价。 (2)通常以次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分的原因是________________________________。 ＋1 次氯酸不稳定，不利于长期储存 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) 1．下列物质不能使有色布条褪色的是(　　) A．CaCl2溶液　　　　 B．NaClO溶液 C．漂白粉溶液 D．新制氯水 A　[漂白粉中含有Ca(ClO)2，NaClO、Ca(ClO)2与CO2和H2O反应可生成HClO，新制氯水中含有HClO，故新制氯水、NaClO溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色。] √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) 2．为了增强漂白粉的漂白能力，可在漂白粉溶液中加入少量的 (　　) A．NaOH　B．NaCl　C．HCl　D．CaCl2 C　[少量的HCl与漂白粉中的Ca(ClO)2反应可生成HClO，能增强漂白粉的漂白能力。] √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) 3．漂白粉由于其储存方便，是生活中广泛应用的含氯消毒剂之一。下列有关漂白粉的叙述正确的是(　　) A．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解 B．次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，但原理不同 C．Ca(ClO)2中含有氯离子 D．漂白粉与84消毒液的消毒原理相似 √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) D　[A项，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，由于HClO的酸性比碳酸弱，在空气中发生反应＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO，HClO不稳定，2HClO2HCl＋O2↑，错误；B项，次氯酸和过氧化钠的漂白作用都是利用其强氧化性，原理相同，错误；C项，Ca(ClO)2中含有ClO－，不含有Cl－，错误；D项，漂白粉与84消毒液的消毒原理都是与空气中的水蒸气和二氧化碳反应生成具有漂白作用的次氯酸，正确。] 学习效果 随堂评估 1．下列关于氯气的叙述正确的是(　　) A．若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移 B．氯气有毒，要密封保存 C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集 D．Cl－、Cl2均呈黄绿色且均有毒 √ 2 4 3 题号 1 5 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) B　[氯气有毒且密度比空气的大，若发生泄漏，应立即用湿毛巾捂住口鼻向上风地区转移，A项错误；氯气有毒，B项正确；氯气可溶于水，常温下1体积水约溶解2体积的氯气，故不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集，C项错误；Cl－无色、无毒，D项错误。] 2 4 3 题号 1 5 2．下列实验现象的描述正确的是(　　) A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方出现白色烟雾 B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 2 3 题号 1 4 √ 5 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) C　[氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，没有烟，A项错误；铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液呈黄色，B项错误；钠与空气中的氧气在点燃的条件下反应，生成的过氧化钠为淡黄色固体，D项错误。] 2 3 题号 1 4 5 3．下列叙述不正确的是(　　) A．液氯是纯净物，氯水是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 C．Ca(ClO)2比HClO稳定 D．氢气在氯气中燃烧是工业制盐酸的方法 2 3 题号 4 1 √ 5 B　[漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。] 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) 4．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　) A．将铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋) B．新制氯水使红色布条褪色(HCl) C．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色(H＋、HClO) D．向新制氯水中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生(Cl－) 2 4 3 题号 1 5 √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) B　[新制氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－(极少量)。由于新制氯水中存在H＋，将铁片加入新制氯水中会产生H2，表现出酸性，即H＋的性质，A项正确；新制氯水使红色布条褪色是因为次氯酸具有漂白性，B项错误；新制氯水中有H＋，使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使变红的溶液又褪色，C项正确；新制氯水中存在Cl－，向新制氯水中滴加AgNO3溶液，有AgCl白色沉淀产生，表现出Cl－的性质，D项正确。] 2 4 3 题号 1 5 5．84消毒液与漂白粉是大规模环境消毒剂之一。根据所学知识回答下列有关问题： (1)84消毒液的有效成分的化学式为_________，制备它的化学方程式为___________________________________。 (2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，化学方程式为_____________________________________________； 漂白粉的有效成分的化学式为___________。 2 4 3 题号 1 5 NaClO 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　 Ca(ClO)2 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) (3)漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，产生有漂白、消毒作用的次氯酸，反应的化学方程式为_____________________________________________。 2 4 3 题号 1 5 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=== CaCO3＋2HClO 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) [解析]　(1)84消毒液的有效成分为NaClO，制备NaClO的化学方程式为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。(2)氯气和Ca(OH)2发生反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。(3)漂白粉中的次氯酸钙可以与水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸。 2 4 3 题号 1 5 课时分层作业(三)　研究物质性质的基本程序 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 (选择题只有一个选项符合题目要求) 1．非金属单质Br2与Cl2的性质很相似。在研究Br2的性质时，其基本程序应该是(　　) A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B．观察Br2的外部特征→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) 47 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 C．观察Br2的外部特征→预测Br2的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D．预测Br2的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察Br2的外部特征 √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 C　[非金属单质Br2与Cl2的性质很相似，所以可以根据Cl2的性质预测Br2的性质，则研究Br2的性质时的基本程序：先从颜色、气味、存在状态等方面观察Br2的外部特征，然后根据Cl2的性质预测Br2可能具有的性质，再做实验验证预测，并观察实验现象，最后分析实验现象并用已知化学知识解释现象，得出结论，C项符合题意。] 2．下列有关氯气的叙述中正确的是(　　) A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧生成CuCl C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，产生黄色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) D　[钠在氯气中燃烧产生白烟，故A错误；红热的铜丝可以在氯气中燃烧生成CuCl2，故B错误；纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，故C错误；氯气有毒且密度比空气大，可以把氯气通入田鼠洞而杀灭田鼠，故D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 3．下列关于氯气的叙述正确的是(　　) A．氯气是无色、没有刺激性气味的气体 B．氯气、氯水、液氯的成分相同 C．氯气不能与碱发生反应 D．氯气有毒，但可用于自来水的杀菌消毒 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) D　[氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，A项错误。氯气的水溶液是氯水，属于混合物；氯气和液氯的成分是Cl2，属于纯净物，B项错误。氯气和碱反应可生成氯酸盐、次氯酸盐和水，C项错误。氯气有毒，能和水反应生成HCl和HClO，HClO能杀菌消毒，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，D项正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 4．下列关于氯水的叙述正确的是(　　) A．新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红但不褪色 C．新制氯水在光照下有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水放置数天后酸性增强 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) D　[新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO三种分子，A项错误；新制氯水中含H＋，可使蓝色石蕊试纸变红，但是新制氯水中的HClO可使变红后的试纸褪色，B项错误；HClO不稳定，光照时发生分解反应生成HCl和O2，逸出的气体为O2，C项错误；放置数天后，新制氯水中的次氯酸可分解生成HCl和O2，故溶液的酸性增强，D项正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 5．已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是(　　) A．HClO比H2CO3的酸性弱 B．加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性 C．通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性 D．84消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) D　[由题给化学方程式可知H2CO3的酸性比HClO的强，A项正确；由NaClO＋HCl===NaCl＋HClO可知，加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性，B项正确；由Cl2＋H2O===HCl＋HClO可知，通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性，C项正确；84消毒液的有效成分是NaClO而不是Ca(ClO)2，D项错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 6．下列关于物质的储存或处理方法错误的是(　　) A．常温下用钢瓶储运液氯 B．尾气中的氯气用烧碱溶液吸收 C．未用完的钠、钾丢进废液缸，集中处理 D．新制氯水要保存在棕色细口试剂瓶中，并放置在阴凉处 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) C　[常温下Cl2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，A项正确；氯气能与碱反应，所以烧碱溶液可用于吸收尾气中的氯气，B项正确；取用金属钠、钾做完实验后，剩余的钠、钾都要放回原试剂瓶，未用完的钠、钾不能丢进废液缸，因为它们能与水剧烈反应，易发生危险，C项错误；新制氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，故要保存在棕色细口试剂瓶中，并放置在阴凉处，D项正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 7．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 选项 方法 现象 结论 A 观察新制氯水的颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含Cl2 B 向饱和 溶液中加入足量新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含HClO 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 选项 方法 现象 结论 C 向干燥的红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加新制氯水 溶液变成黄色 新制氯水中含具有氧化性的物质 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) B　[氯气为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色，是因为溶解了氯气，故A正确；向饱和NaHCO3溶液中加入足量新制氯水，有无色气体产生，是因为与新制氯水中的H＋发生反应生成水和CO2，故B错误；红色纸条褪色，说明新制氯水具有漂白性，故C正确；向FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成黄色，即生成了Fe3+，说明新制氯水中含具有氧化性的物质，故D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 8．下列叙述正确的是(　　) A．可用pH试纸测定新制氯水的pH B．工业上将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入CO2可以增强漂白效果 D．FeCl2既能由Fe和氯气直接反应得到，又能由Fe和盐酸反应得到 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) C　[新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，A错误；工业上将氯气通入石灰乳中制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，B错误；漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入CO2可以产生次氯酸，有利于增强漂白效果，C正确；Fe和Cl2直接反应得到FeCl3，D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 9．A、B、C、D、E五种物质都含有元素X，这五种物质间相互转化关系如下图所示。 (1)已知X元素的单质是黄绿色气体，由此推断这五种物质的化学式分别为 A______，B__________， C_________，D____________， E_________。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 Cl2　 NaClO NaCl HClO HCl 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) (2)写出下列反应的化学方程式： A→B_____________________________________________________； B→D______________________________________________________； D→E______________________________________________________。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O NaClO＋HCl===NaCl＋HClO 2HClO2HCl＋O2↑ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) (选择题有一个或两个选项符合题目要求) 10．如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条无明显变化，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，则D中盛放的是(　　) A．浓盐酸　　　　　 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．NaOH溶液 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) D　[当关闭B阀时，若D中为NaOH溶液，则发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，氯气被消耗，湿润的红色布条不褪色。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 11．现有久置氯水、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的试剂是(　　) A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) C　[久置氯水的溶质为HCl，AgNO3溶液与久置氯水、氯化钠溶液、新制氯水反应均生成白色沉淀，无法鉴别，A项不符合题意；酚酞溶液只能鉴别出氢氧化钠溶液，B项不符合题意；紫色石蕊溶液遇久置氯水显红色，遇氢氧化钠溶液显蓝色，遇新制氯水先变红后褪色，故可以鉴别题给四种溶液，C项符合题意；饱和食盐水与题给四种溶液均不反应，无法鉴别，D项不符合题意。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 12．0.9 g某元素的单质与氯气反应后，质量增加3.55 g，则这种元素可能是(已知Cl2和P反应生成PCl3和PCl5的混合物)(　　) A．P　　　B．Mg C．Al　　　D．Fe 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 √ √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) AC　[增加的3.55 g就是Cl2的质量。当参加反应的氯气质量为3.55 g时，对应的另一反应物的质量： ⇒0.9 g P可与Cl2反应生成PCl3与PCl5的混合物，使质量增加3.55 g，Mg～Cl2，m(Mg)＝1.2 g，2Al～3Cl2，m(Al)＝0.9 g，2Fe～3Cl2，m(Fe)≈1.87 g。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 13．(素养题)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是(　　) A．该实验说明Cl2分子具有漂白性 B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试 纸又恢复为原来的颜色 D．若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 √ √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) BD　[HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A项错误；久置氯水的主要成分为HCl，无漂白性，D项正确；HClO的漂白持久、稳定，将实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C项错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 14．Cl2是一种重要的化工原料。如图是一些含氯产品。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) (1)①中钢瓶上应贴的标签为________(填字母，下同)。 A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (2)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是________。 A．NaOH B．NaClO C．KMnO4 D．Na2O2 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 C B 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) (3)工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为_____________________。 Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 (4)工业上制漂白粉的化学方程式为______________________________________________。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 H2＋Cl22HCl　 D 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋ Ca(ClO)2＋2H2O 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) [解析]　(1)氯气为有毒的气体，则①中钢瓶上应贴的标签为有毒品，Cl2不易燃，本身不具有腐蚀性。(2)84消毒液是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 (3)氢气与氯气反应生成HCl，溶于水得到盐酸，发生的反应为H2＋Cl22HCl；久置氯水的成分为HCl，新制氯水的主要成分为Cl2、HCl、HClO。新制氯水和久置氯水均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先变红后褪色，而久置氯水中加入紫色石蕊溶液只变红色。(4)利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应化学方程式为===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 $$