1.2.2研究物质性质的基本程序-【帮课堂】2024-2025学年高一化学同步学与练（鲁科版2019必修第一册）

第一章 认识化学科学 第二节 研究物质性质的方法和程序 第2课时 研究物质性质的基本程序 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活的应用。 2．结合实例认识氯及其重要化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。。 重点：氯及其化合物的性质。 难点：氯气的性质。 一、氯的存在与氯气的用途 (1)氯的存在 氯是一种重要的“ 元素”，在自然界中除了以 、 、 等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 (2)氯气 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、 、 、染料和 等。 二、氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 色 1体积的水可溶解约 体积的氯气 比空气 三、氯气的化学性质 1、与金属单质反应：氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na＋Cl22NaCl 产生大量 与铁反应 产生大量 与铜反应 Cu＋Cl2CuCl2 产生大量 【易错提醒】氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。 2、与非金属单质反应 (1)实验操作：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。 (2)实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地 ，发出 火焰，集气瓶口上方出现 。 (3)化学方程式：H2＋Cl22HCl。 【易错提醒】（1）氢气在点燃前需要检验纯度； （2）因为HCl极易溶于水，HCl与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。 3、与水反应 （1）常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 （2）漂白原理的探究实验 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条 干燥的Cl2 有色布条 在有H2O存在的条件下，Cl2有 有色鲜花 在有H2O存在的条件下，Cl2有 【易错提醒】氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性。 （3）次氯酸的性质 ①弱酸性：次氯酸是 于水的弱酸，比碳酸酸性 。 ②不稳定性：次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式： 。 ③强氧化性：次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2 ，可用于自来水的 ，使某些染料和有机色素褪色，还可以用作 。 4、氯气与碱的反应 （1）常温下，Cl2与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②漂白液的有效成分是 。 （2）Cl2与冷的石灰乳反应——制取漂白粉 ①反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ②漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 。 ③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的 。 化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=== (家用漂白消毒)。 Ca(ClO)2＋2HCl=== (工业漂白)。 ④漂白粉的保存及应用 漂白粉应 、 保存，并置于 干燥处。 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的 ，又可用作游泳池等场所的 。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移（ ） （2）充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪（ ） （3）燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与（ ） （4）铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2（ ） （5）纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰（ ） （6）Cl2与金属反应时，表现强氧化性（ ） （7）氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 （8）Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，故氯水中无Cl2分子（ ） （9）可用pH试纸测定氯水的pH（ ） （10）Cl2通入紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色（ ） 2．（1）若向2mL新制的氯水加入锌粒，将会产生什么现象？ （2）向两个分别滴有红墨水的烧杯中，分别滴入新制氯水和加入一块活性炭，轻轻振荡，两个烧杯中颜色均消失。氯水和活性炭的漂白原理是否相同？ 3．如图所示，A、B、C、D是氯气或含氯的化合物。 （1）推断（写化学式）：A_________，B_________，C__________，D____________。 （2）写出①～⑤各步反应的化学方程式。 ①_______________________； ②_______________________； ③_______________________； ④_______________________； ⑤_______________________。 ►问题一 研究物质性质的基本程序 【典例1】非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（ ）。 A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质 【解题必备】研究物质性质的基本程序： 【变式1-1】下列关于研究物质性质的方法和程序的叙述中，正确的是（ ）。 A．“方法”和“程序”完全是两码事 B．“方法”和“程序”完全是一码事 C．“方法”和“程序”是两个不同的概念 D．“方法”和“程序”只有相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务 【变式1-2】某同学想利用所学的知识去探究CO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是（ ）。 A．观察（得出CO2的物理性质）→分类（预测CO2的物理性质）→实验（观察实验现象、验证预测）→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 B．分类（预测CO2的物理性质）→观察（得出CO2的物理性质）→实验→比较并得出结论 C．观察（得出CO2的物理性质）→实验→分类（预测CO2的物理性质）→比较并得出结论 D．实验→分类（预测CO2的物理性质）→观察（得出CO2的物理性质）→比较并得出结论 ►问题二 氯水成分的多样性和性质的多重性 【典例2】利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是( ) A．图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况 B．图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况 C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 【解题必备】 1．新制的氯水的成分 2．新制的氯水的多重性质 3．液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 粒子种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H+、Cl－、OH－ 【变式2-1】用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( ) 【变式2-2】下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）。 A．铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生（H+） B．新制氯水使红色布条褪色（HCl） C．向新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色（H+、HClO） D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生（Cl－） ►问题三 次氯酸和次氯酸盐的性质 【典例3】下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( ) ①漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 ②漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 ③漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 ④漂白粉在空气中不稳定，因此可用于漂白纸张 A．②④ B．①② C．③④ D．①③ 【解题必备】 1、次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 2、漂白液、漂白粉的有效成分分别为NaClO、Ca(ClO)2，其漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。 3、具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 4、漂白粉的易错点 （1）漂白粉属于混合物，其主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2。 （2）漂白粉是固体物质，制取原料是石灰乳而不是石灰水。 （3）漂白粉没有漂白性，遇到酸性物质生成的HClO有漂白性。 （4）漂白粉溶液能使有色物质褪色，不能用pH试纸测其pH。 （5）Ca（ClO）2具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化成Cl2；但是与稀盐酸只发生复分解反应生成HClO和CaCl2。 【变式3-1】下列说法不正确的是（ ）。 A．自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了HClO的性质，而Cl2本身不能杀菌、消毒 B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 C．漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得的 D．漂白粉与空气中的CO2和H2O反应而失效 【变式3-2】已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO，下列叙述错误的是（ ）。 A．HClO比H2CO3的酸性弱 B．加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性 C．通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性 D．84消毒液的有效成分是Ca（ClO）2，可用于消毒 ►问题四 氯离子的检验 【典例4】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( ) A．Cl－、SO B．Cl－、NO C．Cl－、CO D．Cl－、OH－ 【解题必备】 1、氯离子的检验实验 试液2～3mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ②氯化钠溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ③碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生 CO＋2Ag＋=Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2O 2.氯离子检验方法 (1)试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。 (2)方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。 (3)现象：产生白色沉淀。 (4)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 【变式4-1】自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是( ) A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 【变式4-2】能证明某溶液中含有NaCl的是( ) A．焰色试验是黄色 B．溶液有咸味 C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀 D．焰色试验是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀 1．研究物质性质的基本程序，一般分为四大步，其中第二步是（ ）。 A．实验和观察 B．观察物质的外观性质 C．解释及结论 D．预测物质的性质 2．氯原子结构示意图为，下列说法正确的是( ) A．氯原子在化学反应中易失去电子 B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 C．氯元素的化合价只有－1 D．氯原子的原子核外有7个电子 3．列关于氯及其化合物的叙述正确的是( ) ①纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰 ②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用石灰乳吸收 ③向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色 ④检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液 A．① B．③④⑤ C．②⑤ D．①⑤ 4．如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D处干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂（足量）不可能是（ ）。 A．饱和氯化钠溶液 B．氢氧化钙悬浊液 C．饱和碳酸钠溶液 D．浓硫酸 5．漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。 下列有关漂白粉的说法错误的是( ) ①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 6．（2024海南省部分学校高二下学期7月期末联考）已知：氯气与的反应如下。下列叙述错误的是 反应1：； 反应2： A．工业上，选择石灰乳与氯气反应制备漂白粉 B．反应1和2中氧化剂、还原剂的质量比相等 C．等量氯气完全反应，反应1转移电子数小于反应2 D．使用漂白粉时应选择温水(35℃左右)，不宜用沸水溶解漂白粉 7．Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。 (1)①中钢瓶上应贴的标签为___________(填字母，下同)。 A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (2)下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是 。 A．漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物 B．“84”消毒液的有效成分是NaClO (3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为 。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是 。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 8．某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下： （1）氯水呈黄绿色，说明其中含有_________（填化学式）。 （2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和_________性。 （3）氯气与水反应的化学方程式为_____________。 （4）用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因________________。 （5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。 【实验四】 ①加入：____________，现象：___________； 1．（2024四川省乐山市某校高一上学期期末模拟）在做探究“干燥的氯气是否有漂白性”实验时，不需要标识的图标是 A．热烫 B．护目镜 C．排风 D．洗手 A．A B．B C．C D．D 2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）。 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl 3．（2024安徽省马鞍山市第二中学高一上学期期末教学质量监测）下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A．A B．B C．C D．D 4．下列说法中，不正确的是 A．Cl2能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物 B．新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C．欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 5．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（ ）。 A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽 B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置C中发生反应为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O D．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色 6．（2024广东省高州市第一中学高三下学期5月考前热身训练）某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是 A．b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成 B．c处干燥的蓝色石蕊试纸一定不变色 C．d处试纸变蓝，发生的反应为 D．蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气 7．回答下列问题： (1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，根据本实验的现象写出相关的化学反应方程式 ，与该实验现象有关的物质是 。 (2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，原理是 (用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，写出该反应的化学方程式 ，漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 ，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式 ，因此漂白粉保存的方法是 。 (3)一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_______。 A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3 8.（2024宁夏石嘴山市平罗中学高一上学期期末考试）元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： (1)Y的化学式为 。 (2)某同学利用以下试剂研究HClO4性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HClO4像盐酸一样属于强酸，可能与HClO4反应的有(填序号)___________。 A． B．Fe C．BaSO4 D． (3)NaClO是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中，使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用离子方程式说明原因： 。 (4)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。 ①下列有关氯气的叙述不正确的是 (填序号)。 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器 ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉有效成分的化学式为 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 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有色鲜花褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 【易错提醒】氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性。 （3）次氯酸的性质 ①弱酸性：次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱。 ②不稳定性：次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑。 ③强氧化性：次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2强，可用于自来水的杀菌、消毒，使某些染料和有机色素褪色，还可以用作漂白剂。 4、氯气与碱的反应 （1）常温下，Cl2与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②漂白液的有效成分是次氯酸钠。 （2）Cl2与冷的石灰乳反应——制取漂白粉 ①反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 ③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。 化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(家用漂白消毒)。 Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2↓＋2HClO(工业漂白)。 ④漂白粉的保存及应用 漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移（ ） （2）充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪（ ） （3）燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与（ ） （4）铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2（ ） （5）纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰（ ） （6）Cl2与金属反应时，表现强氧化性（ ） （7）氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 （8）Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，故氯水中无Cl2分子（ ） （9）可用pH试纸测定氯水的pH（ ） （10）Cl2通入紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色（ ） 【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9) × (10)√ 2．（1）若向2mL新制的氯水加入锌粒，将会产生什么现象？ （2）向两个分别滴有红墨水的烧杯中，分别滴入新制氯水和加入一块活性炭，轻轻振荡，两个烧杯中颜色均消失。氯水和活性炭的漂白原理是否相同？ 【答案】（1）锌粒逐渐溶解，有气泡产生，溶液黄绿色逐渐消失。 （2）不同。氯水漂白是其中含有的HClO的强氧化性漂白。活性炭漂白是利用其吸附性。 3．如图所示，A、B、C、D是氯气或含氯的化合物。 （1）推断（写化学式）：A_________，B_________，C__________，D____________。 （2）写出①～⑤各步反应的化学方程式。 ①_______________________； ②_______________________； ③_______________________； ④_______________________； ⑤_______________________。 【解析】根据反应①、②、③推断A为Cl2，依据框图中物质间的转化关系，依次推知B为Ca（ClO）2，C为HCl，D为HClO。 【答案】（1）Cl2，Ca（ClO）2，HCl，HClO （2）①H2+Cl22HCl ②2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ③Cl2+H2O＝HCl+HClO④2HClO2HCl+O2↑ ⑤Ca（ClO）2+2HCl＝CaCl2+2HClO ►问题一 研究物质性质的基本程序 【典例1】非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（ ）。 A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质 【答案】C 【解析】非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论。 【解题必备】研究物质性质的基本程序： 【变式1-1】下列关于研究物质性质的方法和程序的叙述中，正确的是（ ）。 A．“方法”和“程序”完全是两码事 B．“方法”和“程序”完全是一码事 C．“方法”和“程序”是两个不同的概念 D．“方法”和“程序”只有相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务 【答案】D 【解析】研究物质性质的方法通常有：观察法、实验法、分类法、比较法，而研究物质性质的基本程序是：观察物质的外观→预测物质的性质→试验和观察→解释和结论。故“方法”和“程序”是相互联系的。观察物质的外观性质可用观察法，预测物质的性质可用分类法，试验和观察可用实验法和观察法，解释和结论可用比较法，归纳出物质的通性和特性。因此“方法”和“程序”互相配合才能完成对物质性质的研究。 【变式1-2】某同学想利用所学的知识去探究CO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是（ ）。 A．观察（得出CO2的物理性质）→分类（预测CO2的物理性质）→实验（观察实验现象、验证预测）→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 B．分类（预测CO2的物理性质）→观察（得出CO2的物理性质）→实验→比较并得出结论 C．观察（得出CO2的物理性质）→实验→分类（预测CO2的物理性质）→比较并得出结论 D．实验→分类（预测CO2的物理性质）→观察（得出CO2的物理性质）→比较并得出结论 【答案】A 【解析】探究物质性质的基本程序是：观察物质的外观性质（得出物质的物理性质）→根据物质的分类预测物质的性质→通过实验现象验证预测的性质→通过比较归纳得出结论，对于异常现象再预测，再验证。 ►问题二 氯水成分的多样性和性质的多重性 【典例2】利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是( ) A．图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况 B．图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况 C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 【答案】C 【解析】光照会有更多的HCl生成，HCl为强酸，则溶液的pH下降，A项正确；光照过程中，HClO分解生成HCl，增加H＋的同时也增加Cl－，Cl－浓度应提高，B项正确；光照使反应H2O＋Cl2===HCl＋HClO进行的程度更大，消耗更多的Cl2，Cl2的浓度降低，C项错误；光照能够使氯水中的HClO分解，因此氯水应保存在配有玻璃塞的棕色瓶中，避免阳光直射，D项正确。 【解题必备】 1．新制的氯水的成分 2．新制的氯水的多重性质 3．液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 粒子种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H+、Cl－、OH－ 【变式2-1】用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( ) 【答案】B 【解析】氯水显酸性，含有HCl，可以使蓝色石蕊试纸变红色，又因新制氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，B项正确。 【变式2-2】下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）。 A．铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生（H+） B．新制氯水使红色布条褪色（HCl） C．向新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色（H+、HClO） D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生（Cl－） 【答案】B 【解析】新制氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl－、ClO－、OH－（极少量）。由于新制氯水中存在盐酸，可发生反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，表现出酸性，即H+的性质，A项正确；新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，B项错误；新制氯水中有盐酸，使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，使变红的溶液又褪色，C项正确；新制氯水与AgNO3溶液发生反应：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3，表现出Cl－的性质，D项正确。 ►问题三 次氯酸和次氯酸盐的性质 【典例3】下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( ) ①漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 ②漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 ③漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 ④漂白粉在空气中不稳定，因此可用于漂白纸张 A．②④ B．①② C．③④ D．①③ 【答案】B 【解析】①正确，漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；②正确，漂白粉用于自来水杀菌消毒，Fe(OH)3胶体用于除去水中的悬浮杂质，二者的作用原理不同；③不正确，漂白粉在空气中久置的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，有氧化还原反应发生；④不正确，漂白粉能用于漂白纸张，与其强氧化性有关，与不稳定性无关。 【解题必备】 1、次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 2、漂白液、漂白粉的有效成分分别为NaClO、Ca(ClO)2，其漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。 3、具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 4、漂白粉的易错点 （1）漂白粉属于混合物，其主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2。 （2）漂白粉是固体物质，制取原料是石灰乳而不是石灰水。 （3）漂白粉没有漂白性，遇到酸性物质生成的HClO有漂白性。 （4）漂白粉溶液能使有色物质褪色，不能用pH试纸测其pH。 （5）Ca（ClO）2具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化成Cl2；但是与稀盐酸只发生复分解反应生成HClO和CaCl2。 【变式3-1】下列说法不正确的是（ ）。 A．自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了HClO的性质，而Cl2本身不能杀菌、消毒 B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 C．漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得的 D．漂白粉与空气中的CO2和H2O反应而失效 【答案】C 【解析】HClO能杀菌、消毒而Cl2不能，A项正确；漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，B项正确；漂白粉是由Cl2和石灰乳制得的，C项错误；漂白粉露置在空气中因发生Ca（ClO）2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑而失效，D项正确。 【变式3-2】已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO，下列叙述错误的是（ ）。 A．HClO比H2CO3的酸性弱 B．加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性 C．通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性 D．84消毒液的有效成分是Ca（ClO）2，可用于消毒 【答案】D 【解析】根据“强酸制弱酸”原理，H2CO3的酸性比HClO的酸性强，A项正确；向NaClO溶液中加入少量盐酸，生成HClO，溶液的漂白性增强，B项正确；向NaClO溶液中通入少量Cl2，发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，生成HClO，溶液的漂白性增强，C项正确；84消毒液的有效成分是次氯酸钠，不是次氯酸钙，D项错误。 ►问题四 氯离子的检验 【典例4】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( ) A．Cl－、SO B．Cl－、NO C．Cl－、CO D．Cl－、OH－ 【答案】C 【解析】根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在CO和Cl－。 【解题必备】 1、氯离子的检验实验 试液2～3mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ②氯化钠溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ③碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生 CO＋2Ag＋=Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2O 2.氯离子检验方法 (1)试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。 (2)方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。 (3)现象：产生白色沉淀。 (4)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 【变式4-1】自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是( ) A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 【答案】D 【解析】Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水。 【变式4-2】能证明某溶液中含有NaCl的是( ) A．焰色试验是黄色 B．溶液有咸味 C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀 D．焰色试验是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀 【答案】D 【解析】要证明含有Na＋，则焰色试验为黄色；要证明含有Cl－，则加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后生成白色沉淀。 1．研究物质性质的基本程序，一般分为四大步，其中第二步是（ ）。 A．实验和观察 B．观察物质的外观性质 C．解释及结论 D．预测物质的性质 【答案】D 【解析】研究物质性质的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质的性质→观察和实验→解释及结论。2．氯原子结构示意图为，下列说法正确的是( ) A．氯原子在化学反应中易失去电子 B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 C．氯元素的化合价只有－1 D．氯原子的原子核外有7个电子 【答案】B 【解析】氯原子最外电子层上有7个电子，易得到1个电子形成具有稳定结构的氯离子，B项正确。 3．列关于氯及其化合物的叙述正确的是( ) ①纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰 ②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用石灰乳吸收 ③向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色 ④检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液 A．① B．③④⑤ C．②⑤ D．①⑤ 【答案】A 【解析】①纯净的氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色的火焰，正确；②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用NaOH溶液吸收，错误；③久置的氯水变成盐酸，则向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将变红，错误；④Cl2和HCl的溶液都能与硝酸银反应生成沉淀，则将混合气体通入硝酸银溶液无法检验是否含有HCl，错误；⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和氯化钠溶液，错误。 4．如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D处干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂（足量）不可能是（ ）。 A．饱和氯化钠溶液 B．氢氧化钙悬浊液 C．饱和碳酸钠溶液 D．浓硫酸 【答案】A 【解析】由信息关闭活塞B时，D处的红色布条看不到明显现象，可知C中液体干燥氯气或吸收氯气，饱和NaCl溶液抑制氯气的溶解，关闭活塞B时，D处的红色布条褪色，A选；氢氧化钙悬浊液可吸收氯气，关闭活塞B时，D处的红色布条看不到明显现象，B不选；饱和碳酸钠溶液可吸收氯气，关闭活塞B时，D处的红色布条看不到明显现象，C不选；浓硫酸干燥氯气，关闭活塞B时，D处的红色布条看不到明显现象，D不选。 5．漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。 下列有关漂白粉的说法错误的是( ) ①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】C 【解析】漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，使漂白粉逐渐失效，③错误；与少量CO2反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，与过量CO2反应时才生成Ca(HCO3)2，④错误。 6．（2024海南省部分学校高二下学期7月期末联考）已知：氯气与的反应如下。下列叙述错误的是 反应1：； 反应2： A．工业上，选择石灰乳与氯气反应制备漂白粉 B．反应1和2中氧化剂、还原剂的质量比相等 C．等量氯气完全反应，反应1转移电子数小于反应2 D．使用漂白粉时应选择温水(35℃左右)，不宜用沸水溶解漂白粉 【答案】B 【解析】工业上常用氯气与石灰乳反应来制取漂白粉，产物为，A项正确；反应1中氧化剂、还原剂均为，质量比1∶1，反应2氧化剂、还原剂均为，质量比为5∶1，B项错误；6mol氯气完全反应，反应1转移电子数为6mol，反应2转移电子数为10mol，C项正确；如果使用热水，反而会降低漂白剂的效果，因为漂白剂会产生次氯酸，HClO的化学物质不稳定，热水会使之分解失效，降低漂白效果，D项正确。 7．Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。 (1)①中钢瓶上应贴的标签为___________(填字母，下同)。 A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (2)下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是 。 A．漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物 B．“84”消毒液的有效成分是NaClO (3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为 。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是 。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 【答案】(1)C (2)B (3)H2＋Cl22HCl D 【解析】（1）Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品； （2）漂白粉和“84”消毒液均是混合物，“84”消毒液的有效成分是NaClO，A项错误，B项正确； （3）工业制盐酸用氢气和氯气反应制取氯化氢，反应的方程式为：H2＋Cl22HCl； 久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的主要成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。 8．某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下： （1）氯水呈黄绿色，说明其中含有_________（填化学式）。 （2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和_________性。 （3）氯气与水反应的化学方程式为_____________。 （4）用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因________________。 （5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。 【实验四】 ①加入：____________，现象：___________； 【答案】（1）Cl2（2）漂白或氧化（3）Cl2+H2OHCl+HClO （4）2HClO2HCl+O2↑（5）1mL蒸馏水；红色褪去 【解析】（1）氯水溶于水，溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈黄绿色，说明溶液中含有Cl2分子；（2）实验一中加入石蕊试液变红色，表明溶液呈酸性，溶液红色褪去，说明氯水具有强氧化性而表现漂白性；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO；（4）实验二中新制氯水在太阳光下放置较长时间，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑；（5）由题意可知实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，所以①加入1mL蒸馏水，稀释后继续加入石蕊试液变红色，一段时间后溶液红色又褪去。 1．（2024四川省乐山市某校高一上学期期末模拟）在做探究“干燥的氯气是否有漂白性”实验时，不需要标识的图标是 A．热烫 B．护目镜 C．排风 D．洗手 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】氯气是一种有毒的有刺激性气味的气体，且氯气有强的氧化性，有强烈的腐蚀性，在做探究“干燥的氯气是否有漂白性”实验时，应注意通风、注意佩戴护目镜，实验完毕需要洗手，防止对人体造成伤害，实验过程中不具有加热，所以不需要防止烫伤，项正确。 2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）。 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl 【答案】D 【解析】溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，A项正确；溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，B项正确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明溶液呈酸性即氯水中含有H+，C项正确；溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HCl，D项错误。 3．（2024安徽省马鞍山市第二中学高一上学期期末教学质量监测）下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，A项错误；氯水中存在平衡：，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，B项错误；向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，无色气体是HCl和Mg反应生成的H2，C项正确；盐酸中含氯离子，会干扰氯水中氯离子检验，D项错误。 4．下列说法中，不正确的是 A．Cl2能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物 B．新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C．欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 【答案】D 【解析】Cl2具有强的氧化性，能与大多数金属化合，对于具有多种化合价的金属元素，可以使该金属反应生成高价金属氯化物，A项正确；新制氯水中含有HCl，HCl电离产生Cl-，因此加入AgNO3溶液，有白色AgCl沉淀生成，B项正确；Cl2溶于水，与水发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，该反应是可逆反应，增大c(Cl-)的浓度，化学平衡逆向移动，降低氯气的反应，同时溶液中的水可以溶解HCl气体，故欲除去Cl2中的大量HCl气体，将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，C项正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，由于Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O发生反应，导致变质，所以应密封保存，D项错误。 5．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（ ）。 A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽 B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置C中发生反应为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O D．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色 【答案】D 【解析】浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽，A项正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，B项正确；装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，C项正确；B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，D项错误。 6．（2024广东省高州市第一中学高三下学期5月考前热身训练）某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是 A．b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成 B．c处干燥的蓝色石蕊试纸一定不变色 C．d处试纸变蓝，发生的反应为 D．蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气 【答案】B 【解析】利用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，b处蘸有硝酸银溶液的试纸遇氯气产生白色沉淀，c处干燥的蓝色石蕊试纸，遇到湿润氯气作用，会先变红后褪色，d处淀粉KI试纸遇氯气变蓝；b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成，与银离子反应生成氯化银白色沉淀，A项正确；c处干燥的蓝色石蕊试纸与湿润氯气作用，会先变红后褪色，B项错误；d处试纸变蓝，发生的反应为，生成的碘遇淀粉变蓝，项C正确；蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气，防止氯气排放到空气中引起污染，D项正确。 7．回答下列问题： (1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，根据本实验的现象写出相关的化学反应方程式 ，与该实验现象有关的物质是 。 (2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，原理是 (用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，写出该反应的化学方程式 ，漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 ，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式 ，因此漂白粉保存的方法是 。 (3)一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_______。 A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3 【答案】(1)Cl2+H2O=HClO+HCl HClO(次氯酸) (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Ca(ClO)2 CO2+H2O+ Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO 避光置于阴凉处密闭保存 (3)D 【解析】1）干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，故实验现象为：干燥的有色布条不褪色而湿润的有色布条褪色，则相关的化学方程式为Cl2+ H2O = HClO+ HCl；与该实验现象有关的物质是HClO(次氯酸)。 （2）为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，石灰乳吸收氯气生成氯化钙、次氯酸钙，可用于工业上制漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O，漂白粉的主要成分为次氯酸钙Ca(ClO)2，次氯酸钙Ca(ClO)2受空气中的CO2、水作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；次氯酸见光分解为盐酸和氧气，则分解的化学方程式为；由Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO和可知，次氯酸钙容易变质，则漂白粉应避光置于阴凉处密闭保存。 （3）氯气泄漏群众应紧急疏散时，由于氯气能够与碱反应，又由于NaOH腐蚀性强不适宜与口鼻接触，因而用浸有碱性物质Na2CO3的毛巾捂住口鼻最合适，D项正确。 8.（2024宁夏石嘴山市平罗中学高一上学期期末考试）元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： (1)Y的化学式为 。 (2)某同学利用以下试剂研究HClO4性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HClO4像盐酸一样属于强酸，可能与HClO4反应的有(填序号)___________。 A． B．Fe C．BaSO4 D． (3)NaClO是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中，使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用离子方程式说明原因： 。 (4)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。 ①下列有关氯气的叙述不正确的是 (填序号)。 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器 ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉有效成分的化学式为 。 【答案】(1)Cl2O7 (2)BD (3) (4) D Ca(ClO)2 【解析】（1）Y是+7价的氯的氧化物，化学式为Cl2O7。 （2）HClO4是强酸，具有酸的通性：与金属单质反应、与碱发生酸碱中和反应、与弱酸盐发生复分解反应，故能与B、D反应。 （3）“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中，使消毒杀菌能力增强的原因为：。 （4）①红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，A项正确；HClO光照条件下分解为氯化氢，久置氯水最终变为稀盐酸，B项正确；C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢挥发到瓶口溶解在空气中形成白雾；光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸，C项正确；红热的Fe能和氯气反应，常温条件下不反应，故氯气的储存可以用铁质容器，D项错误。 ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，反应生成次氯酸钙和氯化钙，有效成分为Ca(ClO)2。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$