11 第2章 第1节 化学键与物质构成(基础课)-【名师导航】2024-2025学年高中化学必修第二册同步课件(鲁科版)

第1节　化学键与物质构成(基础课) 第2章　化学键　化学反应规律 必备知识 自主预习 一、化学键 1．定义：相邻原子间的__________称为化学键。 强相互作用 第1节　化学键与物质构成(基础课) 项目 断裂的化学键 形成的化学键 2H2＋O22H2O 氢氢键、氧氧双键 氢氧键 H2＋Cl22HCl 氢氢键、氯氯键 氢氯键 N2＋3H2 2NH3 氮氮三键、氢氢键 氮氢键 能量变化 吸收能量 释放能量 2．化学反应的实质 (1)化学反应的实质 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) (2)结论：化学反应的实质是____________和____________。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要____能量，新化学键形成会____能量。 旧化学键断裂 新化学键形成 吸收 释放 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)化学键是相邻的原子之间强的相互作用，既存在于相邻的原子之间，也存在于相邻的分子之间。 (　　) (2)任何物质中均含有化学键。 (　　) (3)化学变化过程一定伴随着能量的变化。 (　　) × × √ 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) 二、离子键和共价键 1．离子键 (1)形成(以NaCl为例) 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) (2)含义 __________之间通过________形成的化学键。 (3)形成原子 一般情况下，________________与__________________之间容易形成离子键。 (4)表示 NaCl：________________________________。 阴、阳离子 静电作用 活泼金属元素原子 活泼非金属元素原子 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) 2．共价键 (1)形成(以HCl为例) 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) (2)含义 ____之间通过________形成的化学键。 (3)形成原子 一般情况下，______________之间易形成共价键。 (4)表示 HCl: _________________________________。 原子 共用电子 非金属元素原子 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) (5)共价键类型 ①极性键：由不同元素的原子形成的共价键，如H—Cl键、N—H键； ②非极性键：由相同元素的原子形成的共价键，如H—H键、Cl—Cl键。 (6)由共价键形成的分子具有一定的空间结构   CO2 H2O NH3 CH4 空间结构 ____形 __形 ______形 ________形 键角 180° 104.5° 107.3° 109°28′ 直线 角 三角锥 正四面体 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用。 (　　) (2)由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键。 (　　) (3)NaOH中含有离子键和共价键。 (　　) × × √ 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) 三、离子化合物与共价化合物 1．离子化合物 (1)定义：由______与______构成的化合物称为离子化合物。 (2)常见离子化合物 大多数的__：MgCl2、Na2SO4、NH4Cl等。 ____：NaOH、Ba(OH)2、KOH等。 活泼__________：MgO、Na2O、CaO、Na2O2等。 其他：CaC2、Mg3N2、NaH等。 阳离子 阴离子 盐 强碱 金属氧化物 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) 2．共价化合物 (1)定义：由原子通过______构成的化合物称为共价化合物。 (2)常见的共价化合物 非金属氢化物：HF、H2S、NH3、PH3等。 非金属氧化物：SO2、SO3、CO、CO2、SiO2等。 含氧酸：HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SO3等。 大多数有机物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH、葡萄糖等。 共价键 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)只要含有离子键就是离子化合物。 (　　) (2)只要含有共价键就是共价化合物。 (　　) (3)只含有共价键的物质一定是共价化合物。 (　　) (4)化学键的类别和化合物的类别一定一致。 (　　) √ × × × 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) 关键能力 情境探究 化学键与物质构成 1939年，鲍林发表了惊人的著作——《化学键的本质》。在这部著作中，鲍林第一次揭示了化学键的本质。文章中指出，化学键就是分子(或原子团)中各原子间因电子配合关系而产生的相互作用；简言之，化学键的本质就是电子的相互作用。这种相互作用有三种形式，即化学键的三种基本类型：共价键、离子键、金属键。各种各样的分子中的化学键不同，也就意味着分子性质的差异。因此，掌握了化学键理论，就掌握了人工合成大门的一把金钥匙。在该理论指导下，人工合成出一种又一种新物质，事实证明了鲍林的理论是正确的。 第1节　化学键与物质构成(基础课) 1．根据上述材料分析，化学键中的相互作用指的是什么？ 提示：化学键中的相互作用指的是原子核与原子核间的斥力、电子与电子间的斥力、电子与原子核间的引力等。 2．金属元素原子和非金属元素原子之间形成的化学键一定是离子键吗？ 提示：金属元素原子和非金属元素原子之间形成的化学键不一定是离子键，也可能是共价键。 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) 提示：Na2CO3属于离子化合物，含有离子键、共价键；CH3COOH属于共价化合物，含有共价键。 3．Na2CO3、CH3COOH分别属于共价化合物还是离子化合物？指出其中含有的化学键类型。 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) 1．物质中化学键类型的判断方法 (1)从物质构成角度判断 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) (2)从物质类别角度判断 物质类别 含化学键情况 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有共价键 非金属元素构成的化合物，如CS2、CO2、NH3、 HCl、CCl4、H2SO4等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有离子键 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) 物质类别 含化学键情况 某些含有原子团的化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有离子键又有共价键 稀有气体，如Ne、Ar等 无化学键 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) 2．判断离子化合物和共价化合物的常见方法 (1)由化学键类型判断 只含有共价键的化合物是共价化合物，只含有离子键或既含有离子键又含有共价键的化合物是离子化合物(或者说含有离子键的化合物是离子化合物)。 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) (2)由化合物类型判断 ①活泼金属的氧化物(或过氧化物和氢化物)、强碱和大多数盐(少数盐如AlCl3、BeCl2等除外)属于离子化合物。 ②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机化合物、少数盐(如AlCl3、BeCl2等)属于共价化合物。 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) (3)由化合物性质判断 熔、沸点较高，熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；熔、沸点较低(SiO2、SiC等除外)，熔融状态下不能导电的化合物一定是共价化合物。 (4)由组成元素判断 一般含金属元素或的化合物是离子化合物(AlCl3、BeCl2等除外)，如NH4Cl、NH4HCO3、、KClO3等；只由非金属元素原子构成的化合物(铵盐除外)属于共价化合物。 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) √ 1．下列各组物质从离子化合物、共价化合物的角度分类正确的是 (　　) A．共价化合物：H2S、HCl、Cl2 B．共价化合物：CO2、CH4、NH4Cl C．离子化合物：NaCl、MgO、K2SO4 D．离子化合物：CaCl2、AlCl3、NaNO3 C　[Cl2是含共价键的单质，A不符合题意；NH4Cl含离子键，属于离子化合物，B不符合题意；AlCl3属于共价化合物，D不符合题意。] 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) 2．(双选)下列说法正确的是(　　) A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B．H2O的热稳定性比H2S强，是因为O的得电子能力比S强 C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物 √ √ 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) AB　[氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应中有水中氢氧共价键的断裂和氢氧根离子中氢氧共价键的形成，故A项正确；O的得电子能力比S强，故H2O的热稳定性比H2S强，故B项正确；氯化氢是共价化合物，而不是离子化合物，故C项错误；足球烯(C60)是单质，不是化合物，故D项错误。] 易错警示 (1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3中含有金属元素，但属于共价化合物。 (2)离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐全部由非金属元素组成，但属于离子化合物。 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) [教材　迁移·应用] 在表中填写断裂和形成的化学键类型。   断裂的化学键类型 形成的化学键类型 NH4ClNH3↑ ＋HCl↑ ______________ ______ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 __________________________ __________________________ 离子键、极性键 极性键 离子键、极性键、非极性键 离子键、极性键、非极性键 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课)   断裂的化学键类型 形成的化学键类型 2NaOH＋Cl2 ===NaCl＋ NaClO＋H2O ___________________________ ______________ 2H2O2=== 2H2O＋O2↑ ________________ ________________ 离子键、极性键、非极性键 离子键、极性键 极性键、非极性键 极性键、非极性键 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) 用电子式表示物质及其形成过程 材料一　1916年，化学家柯赛尔根据稀有气体原子具有稳定结构的事实提出了离子键理论。比如Na“送给”Cl一个电子后，二者分别形成Na＋和Cl－，它们分别达到了Ne和Ar的电子层结构，形成了稳定离子。离子键理论只能解释离子化合物的稳定性，却不能解释很多共价化合物，比如O原子和H原子最外层都没有8个电子，H2O却能稳定存在。 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) 材料二　1916年，化学家路易斯提出了共价键电子对理论，认为分子中每个原子应具有稳定的稀有气体原子的电子层结构，而这种稳定结构是通过共用电子来实现的，这种原子间通过共用电子结合而成的化学键称为共价键。 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) 1．如何用电子式表示MgCl2的形成过程？ 提示： 。 2．化学家路易斯是如何解释“O原子和H原子最外层都没有8个电子，H2O却能稳定存在”这一问题的？ 提示：O原子和H原子之间通过共用电子形成化学键。 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) 提示：电子式的局限性较大，常用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，也不能正确表示多种常见物质的结构。 3．电子式能表示所有物质的结构吗？ 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) 1．电子式的书写方法 粒子 示例 书写规范 原子 一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) 粒子 示例 书写规范 分子 共用电子对标在成键两原子之间，且每个原子的最外层电子都标示，即使有相同的原子也不能合并 简单阳离子 Na＋、Mg2+ 电子式就是其阳离子符号 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) 粒子 示例 书写规范 简单阴 离子 在元素符号周围标出电子，用[　]括起来，并在右上角注明所带电荷数 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) 粒子 示例 书写规范 复杂阴、 阳离子 标明电子，用[　]括起来，并在右上角注明所带电荷数 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) 2．化合物电子式的书写 (1)离子化合物电子式的书写 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) (2)共价化合物电子式的书写 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) 3．用电子式表示物质的形成过程 (1)MgBr2： 。 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) √ 1．下列各项中表达正确的是(　　) 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) B　[HCl是共价化合物，电子式： ，A错误；N2的电子式： ，B正确；H2S是共价化合物，电子式： ， C错误；次氯酸是共价化合物，电子式： ，D错误。] 2．(双选)下列有关化合物形成过程的表示不正确的是(　　) A．NaCl的形成过程： B．C和O形成CO2的过程： C．Mg和Cl形成离子键的过程： D．K2S的形成过程： √ √ 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) BC　[Na原子失1个电子形成Na＋，Cl原子得1个电子形成Cl－，二者构成氯化钠，形成过程为 ，故A项正确，不符合题意；氧原子和碳原子通过共用电子形成二氧化碳，所以其形成过程为 ，故B项错误，符合题意；氯化镁为离子化合物，其形成过程为 ，故C项错误，符合题意；K2S为离子化合物，用电子式表示形成过程为 ，故D项正确，不符合题意。] 学习效果 随堂评估 2 4 3 题号 1 1．下列关于化学键的说法中，不正确的是(　　) A．化学键是一种作用力 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D．非极性键不是化学键 √ D　[根据共用电子是否发生偏移，将共价键分为极性键和非极性键，非极性键是化学键，D错。] 第1节　化学键与物质构成(基础课) 2 3 题号 1 4 2．下列说法中正确的是(　　) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 C．离子键是一种较强烈的相互作用，所有离子化合物均很难分解 D．非金属原子间可能形成离子键 √ 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) 2 3 题号 1 4 D　[离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区分静电作用和静电引力，A项错误；所有金属与所有非金属之间不一定能形成离子键，B项错误；NH4Cl为离子化合物，但易分解，C项错误；非金属原子间可形成离子键，如铵盐中存在离子键，D项正确。] 2 3 题号 4 1 3．(双选)下列叙述正确的是(　　) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．两原子形成化学键时要有电子得失或共用电子偏移 C．分子中不一定含有共价键 D．HF为共价化合物，NaH为离子化合物 √ √ 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) 2 3 题号 4 1 CD　[含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故A项错误；两原子形成化学键时不一定有电子得失或电子对偏移，例如，相同的两非金属原子形成共价键时，共用电子不发生偏移，故B项错误；分子中不一定含有共价键，如稀有气体，故C项正确；HF中H与F以共用电子成键，为共价化合物，NaH中钠离子与负一价氢离子通过离子键结合，为离子化合物，故D项正确。] 2 4 3 题号 1 4．下列物质的电子式书写不正确的是(　　) √ 必备知识 关键能力 学习效果 第1节　化学键与物质构成(基础课) 2 4 3 题号 1 C　[CO2为共价化合物，C原子分别与两个O原子以两对共用电子相结合，电子式为 ，C不正确。] $$