5.1.1 硫和二氧化硫 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 课时1 硫和二氧化硫 知识导航 贰 叁 本节重难点 硫的性质和用途 壹 二氧化硫的性质和用途 贰 三氧化硫 叁 自然界中游离态的硫一般存在于火山口附近或岩层里。 硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2） 石膏（CaSO4·2H2O） 芒硝（Na2SO4·10H2O） 自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在。 硫的存在形态 俗名 颜色 状态 脆性 溶解性 质脆 不溶于 , 微溶于 , 易溶于 。 黄色 晶体 水 酒精 CS2 硫磺 硫的物理性质 可以用CS2来清洗沾满硫的试管。 0 +4 +6 -2 既有氧化性 又有还原性 硫的原子结构与化学性质 氧化性 硫单质 Fe Cu H2 O2 与热的 强碱溶液 与金属反应 与非金属反应 （还原性） 3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O (氧化性、还原性） 硫的原子结构与化学性质 注意：硫与氧气反应只生成SO2 Hg + S = HgS 内壁沾满硫的试管洗涤方法有哪些？ CS2或热的强碱溶液 体温计不慎摔落在地，咋办？ 黑火药的成分为“一硫二硝三木炭” （S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑ ） 中国古代四大发明之“黑火药” 硫的用途 硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火柴等，还可用于制造硫化橡胶。 硫的用途 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 比空气____ 无色 气态 刺激性 气味 大 易溶于水 1:40 有毒 二氧化硫的物理性质 从物质类别角度看，SO2属于哪一类氧化物，与哪一种氧化物性质相似？具体性质有哪些？ 二氧化硫的化学性质 与水反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 CO2 + H2O H2CO3 CO2＋2NaOH = Na2CO3 ＋H2O CO2＋CaO = CaCO3 二氧化碳的化学性质 与水反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 可逆反应 SO2 + H2O H2SO3 可逆反应符号 在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 SO2＋2NaOH = Na2SO3 ＋H2O SO2＋CaO = CaSO3 二氧化硫的化学性质 知识回顾：二氧化碳与碱溶液的反应 少量CO2通入NaOH溶液： 足量CO2通入NaOH溶液： 少量CO2通入澄清石灰水： 足量CO2通入澄清石灰水： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3 )2 少量SO2通入NaOH溶液： 足量SO2通入NaOH溶液： 少量SO2通入澄清石灰水： 足量SO2通入澄清石灰水： 二氧化硫与碱溶液的反应 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3 )2 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 二氧化硫尾气吸收 SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O 二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊 0 +4 +6 -2 从化合价角度预测SO2的性质 还原性： 2SO2+O2 2SO3 催化剂 △ SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 氧化性： 二氧化硫的化学性质 SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O 能被O2、H2O2、KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+溶液氧化，生成SO42- 如何用化学方法鉴别CO2和SO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O 漂白性 实验操作 实验现象 向品红溶液中滴加SO2水溶液 给试管加热 品红溶液褪色 无色溶液又恢复原来的红色 漂白原理：二氧化硫与某些有色物质（纸浆、毛、丝、草编制品）生成不稳定的无色物质 注意：SO2 不能漂白酸碱指示剂！ 检验SO2：品红溶液 二氧化硫的化学性质 2.长时间放置的书本变黄后若用氯水漂白后能复原吗 ? 答：SO2 的漂白性具有暂时性、可逆性。氯水漂白后不能复原。 1.将SO2 通入含少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色褪去，体现的是SO2 的漂白性吗? 答：不是，SO2 与NaOH反应，导致溶液碱性减弱，故红色褪去。 3. SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？ 答：前者是表现还原性，后者是表现漂白性。 4. SO2和氯水均有漂白性，如果将SO2和Cl2等物质的量混合，其漂白性是不是更强？ 答：将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，二者发生反应： SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，从而失去漂白效果。 二氧化硫的化学性质 常见漂白剂的漂白原理及特点 类型 原理 特点 举例 氧化型 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色 加热时不能恢复原有的颜色 化合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色 加热时能恢复原来的颜色 吸附型 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色 部分吸附剂可以重复使用 活性炭、胶体等 HClO、H2O2 、 Na2O2、NaClO、 Ca(ClO)2、O3 SO2 SO2的实验室制法 Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O 二氧化硫的用途 制硫酸 漂白剂 防腐剂 杀菌剂 1. 物理性质： 2. 化学性质：酸性氧化物的通性 ①与水反应： ②与碱性氧化物反应： ③与碱反应： SO3＋H2O = H2SO4（放出大量热） SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O SO3+CaO=CaSO4 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为无色液体，标况下为无色固体。 三氧化硫 探究课堂 【例1】下列有关硫的性质的叙述正确的是 A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 B．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢 A 探究课堂 【例2】下列说法正确的是 A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂 B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗 C．S＋O2 SO2，S被氧化，作氧化剂 D．硫的氧化性比氯气的强 B 探究课堂 【例3】如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是 A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现C．过程②是氧化反应 D．过程①可以通过不同的化学反应实现 B 探究课堂 【例4】下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是 A．紫色石蕊溶液变红色B．品红溶液褪色，说明SO2有漂白性C．溴水的橙色褪去，说明SO2有还原性D．含酚酞的NaOH溶液红色变深，说明SO2有酸性氧化物的性质 D 探究课堂 【例5】下列有关二氧化硫的说法中，错误的是A．实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫能漂白某些物质，但是生成物不稳定，一定条件下会恢复原来的颜色 C 探究课堂 【例6】下列有关三氧化硫的说法中，正确的是 (　 　) A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L C．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 D．SO2、SO3均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色 A 探究课堂 【综合题】下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ( ) ①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2 A.①③⑤　　 B.①②③⑤ C.①②④⑤　 　D.全部 A Lavf58.20.100 H2+SH2S S+O2SO2 Fe+SFeS 2Cu+SCu2S S+O2SO2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$