5.1.1 硫和二氧化硫 课件-2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

人教版·高中化学·必修·第二册 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 第五章 化工生产中的重要非金属元素 核心素养 1. 通过学习S的原子结构，推测S元素的化学性质并验证，认识物质的微观结构和宏观性质之间的联系。 2. 由实验现象，学习SO2的物理性质及化学性质，认识SO2的主要用途，从SO2和H2O、O2反应的学习中，逐步了解可逆反应的相关知识。 学习目标 掌握SO2与O2、H2O的反应及SO2的实验室制法。 2 学习S的物理性质和可燃性 1 了解Na2SO3的不稳定性。 3 认识SO2的漂白作用与HClO的漂白作用的区别。 4 新课导入 同学们见过火山爆发的场景吗？ NO.1 硫的存在与性质 一．硫的存在与性质 1.硫元素的存在形态 游离态 化合态 火山口附近或地壳的岩层里 主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 硫元素 2.物理性质 单质硫，俗称硫黄，一种黄色晶体，质地脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 【思考】若试管内壁附着有单质硫时， 如何洗涤除去? (从物理性质的角度分析) 将CS2作为清洗剂洗涤附着在试管内壁的硫 硫的同素异形体有多种，如：单斜硫、斜方硫。 +16 2 8 6 +16 2 8 8 容易得到2个e- 化合价：－2、0、+4、+6 位置 第三周期、第ⅥA族 结构 价态 阅读课本P2，从位置、结构及性质几个角度归纳S的结构特点以及化学性质。 3.化学性质 （1）与金属反应 （2）与非金属反应 -2 H2S 0 S +4 SO2 S与Fe S与Cu S与H2 S与O2 △ 2Cu＋S Cu2S △ Fe＋S FeS H2＋S H2S △ S＋O2 SO2 点燃 硫化亚铁 硫化亚铜 (臭鸡蛋气味) 氧化 性 还 原性 Hg＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理) 3.化学性质 ☆硫与多价态金属反应时，产物一般为低价态金属硫化物。 (1)、制农药：如石硫合剂 (2)、制黑火药: 3C+S+2KNO3 = N2↑+K2S+3CO2↑ (3)、消除汞蒸气原理：S＋Hg = HgS (4)、制造硫化橡胶 (5)、制造硫酸、化肥等 4.硫的用途 （1）自然界有游离态的硫存在（ ） （2）S和金属反应，生成低价态的金属硫化合物（ ） （3）S的氧化性比Cl2的强（ ） （4）S在空气中燃烧的产物是SO2，S在纯O2中燃烧的产物是SO3（ ） （5）中国古代的四大发明之一：黑火药是硫黄等原料调制的（ ） 1．判断题（对的打“√”，错的打“×”） √ √ × × √ 1、下列有关硫的性质的叙述正确的是（ ） A．质脆易碎，易溶于CS2，加热易熔化 B．S在纯O2中燃烧生成SO3 C．S分别和Fe粉及Cu粉反应，都能生成二价金属硫化物 D．H2可在O2和S蒸气中燃烧，生成H2O和H2S A 随堂检测 2、下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是 ( 　　) ①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2 ⑦CuCl2 A．①②③④⑤⑥⑦　　　　B．①②③④⑦ C．②③⑤⑦ D．②③④⑦ D 随堂检测 NO.2 二氧化硫的性质 新课导入 醒 酒 葡萄酒醒酒的目的： （1）为了去除葡萄酒中的沉淀物 （2）去除葡萄酒中的SO2 （3）使葡萄酒与空气充分接触而氧化，让葡萄酒口感更柔顺 在化工厂的生产中，一般会形成含有SO2的废气，须进行无害化操作的处理。不然会形成酸雨进而破坏生态环境。 根据上述2段材料并结合教材P2-3，归纳总结SO2的物理性质。 二．二氧化硫的性质 1、物理性质 无色气体 有刺激性气味 密度比空气的大 易溶于水（1：40） 实验探究：教材P3 实验5-1 【实验现象】 【实验结论】 试管内水位上升，pH试纸变红 SO2易溶于水，水溶液呈酸性 二．二氧化硫的性质 2、化学性质 （1）从物质的分类：SO2为酸性氧化物 SO2＋H2O H2SO3（亚硫酸） SO2＋CaO===CaSO3 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O (类似CO2) 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 H2 SO3 HSO3-＋H+ PH试纸变红 SO2溶于H2O只是物理变化吗？ 是否发生了化学变化？发生化学反应的判断依据是什么？ (燃煤污染的治理，钙基固硫) 二．二氧化硫的性质 2、化学性质 （2）从元素化合价角度：处于中间价态，________________________ SO2＋2H2S== 3S↓＋2H2O Ⅰ、弱氧化性 既是氧化产物也是还原产物 -2 0 +2 +4 +6 SO2 中间价态 +4 既具有氧化性，又具还原性 Ⅱ、SO2的强还原性 ①2SO2 + O2 2SO3 催化剂 （工业制H2SO4） Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 ②X2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HX Br2+SO2+2 H2O=H2SO4+2HBr 它能被X2(卤素单质)、O2、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2等氧化剂氧化。 ③5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ 应用：该反应可用于吸收SO2 (3) SO2的特性——漂白性 实验5-2 用试管取2ml在实验5-1中得到 的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振 荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试 管，注意通风，再观察溶液的变化。 特别提醒：SO2使氯水、溴水、碘水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性，而不是漂白性 ②实质： ①原理： ③程度： ④范围： 二氧化硫 + 有色物质 = 不稳定的无色物质 光照、加热、久置 有色物质 化合反应，非氧化还原反应 暂时性 某些有色物质(如品红)不能使 酸碱指示剂褪色 三类漂白剂的区别 易错警示 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性 加合型 与有机色质内部“生色团” “化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选择性 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素 21 （2）用于漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 （3）可以杀菌消毒 （4）食品中添加适量的SO2可以起到漂白、 防腐与抗氧化的效果 （1）制硫酸： 2SO2＋O2 2SO3 催化剂 △ SO3＋H2O == H2SO4 二．二氧化硫的性质 3. SO2的用途 （1）将某气体通入品红溶液中，品红褪色，则该气体一定是SO2( ) （2）SO2使KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色的实质相同( ) （3）SO2既有氧化性，又有还原性( ) （4）实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收( ) （5）湿润的石蕊试纸遇到SO2先变红后褪色( ) 达 测 试 标 √ √ × × × 1．判断题（对的打“√”，错的打“×”） 1.下列可以用来鉴别SO2和CO2 的方法是( ) A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 B 2.在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则( ) A、只有中A产生沉淀BaSO4 B、只有中产生沉淀 C、都不产生沉淀 D、都产生沉淀 课堂练习 碱化法 氧化法 D 谢谢观看 Lavf57.71.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.30(gap_fixed:False) $$