1.1.1 物质及其反应的分类 课件 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第一单元 物质及其反应的分类 第一课时 专题一 物质的分类及计量 图书馆里有那么多的书籍，为什么你能很快就找到你需要的书？ 图书管理员将图书按图书科目进行了分类 2 快递企业对快递物品按照寄往地区进行分拣 据统计，全国每日快递超2亿件，包裹是如何快速投递的呢？ 面对丰富多彩、变化无穷的物质世界，你是否想过：化学家是怎样研究物质组成、结构和变化的呢？ 新课讲授 在日常生活和化学实验中，我们常会接触到下列物质：　　 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、氧气、碘(I2)、石墨、食盐水、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁。请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。 按物质的组成分类 混合物： 空气、碘酒、食盐水 单 质： 铜、氧气、碘、石墨 化合物： 乙醇 水、硫酸铵、硫酸、二氧化硫、 氧化铜、氢氧化铁 (有机化合物) (无机化合物) 纯净物 交流讨论 H2O 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 非金属单质 金属单质 无机化合物 有机化合物 氧化物 酸 碱 盐 根据所含物质的种类数 根据组成元素的种类数 一、物质的分类 知识梳理 根据物质的组成 根据元素的性质 根据是否有碳骨架 H2O 钠（Na）、氯气（Cl2）、 氯化铁（FeCl3 ）溶液、硫酸（H2SO4）、浓硫酸 碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铜[Cu (OH) 2]、葡萄糖（C6H12O6）。 学以致用 P4 CaCO3 H2SO4 CaO Cl2 Na NaOH Cu(OH)2 氯化铁溶液 浓硫酸 H2O 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 非金属单质 金属单质 无机化合物 有机化合物 氧化物 酸 碱 盐 葡萄糖 区别：硫酸溶液 小试牛刀 【概念辨析】：下列说法正确吗? ①. 只有一种元素组成的物质一定是单质 ②. 冰水混合液属纯净物 ③. CO2、CO、CH4都是有机物 ④. CuSO4·5H2O属混合物 √ 纯净物 纯净物 8 酸、碱、盐、氧化物，是否还能继续分类呢？ 二、酸、碱、盐、氧化物 交流讨论 9 含氧酸 （1） 酸： 电离时阳离子全部是H+的化合物 知识梳理 从是否含氧分 无氧酸 二元酸 多元酸 HCl、HF 、HBr、 HI HNO3、HCl H2SO4、 H2CO3 H3PO4 一元酸 从电离时生成的H+数目分 从酸性强弱分 强 酸 弱 酸 H2SO4、HNO3、HCl、 HBr、 HI 、HClO4等 H2S、HF、H2CO3等 酸 二、酸、碱、盐、氧化物 沸点 难挥发 易挥发 HNO3 HCl H2SO4 H3PO4 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 、HClO3 、HClO 、HClO4 定义：酸分子在水溶液中电离出H+个数 H3PO3 二元酸 NaH2PO3（酸式盐） Na2HPO3（正盐） H3PO2 一元酸 NaH2PO2（正盐） （2） 碱：电离时阴离子全部是OH-的化合物 二、酸、碱、盐、氧化物 知识梳理 从是否溶于水分 弱碱 强碱 从碱性强弱分 碱 难溶碱 可溶碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3·H2O Cu(OH)2、Al(OH) 3、Mg(OH)2、Fe(OH) 3 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2 NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3 （3） 盐：酸和碱反应得到的是盐 由金属阳离子或铵根与酸根组成 盐 是否溶于水分 按阴阳离子分 按酸根是否含氧分 按盐的组成分 无氧酸盐 钠盐 钾盐 铵盐 硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐 含氧酸盐 可溶盐 难溶盐 CaCO3、BaSO4、AgCl KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、CaCl2 …… 正盐 碱式盐 酸式盐 Cu2(OH)2CO3 NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、CaCl2 KNO3、FeSO4 、 NaCl、Na2CO3、CaCl2 知识梳理 二、酸、碱、盐、氧化物 二、酸、碱、盐、氧化物 知识梳理 （4）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素。 是否可以根据性质分呢？ 从组成元素分 金属氧化物 SO2 、 SO3、 CO2、 CO、 NO2、 NO Na2O、CaO 、MgO 、CuO 、Fe2O 3、Mn2O 7 非金属氧化物 13 学生实验：观察现象，并解释原理 二、酸、碱、盐、氧化物 知识梳理 探究二 探究一 二氧化碳 澄清石灰水 二氧化碳 盐酸溶液 氧化钙 氧化钙 氢氧化钠溶液 稀盐酸 14 观察下面的两个反应： 1. CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O 氧化物 碱 盐 水 2. CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O 氧化物 盐 水 酸 1.对反应物和生成物进行分类。 2.它们有什么共同点和不同点？ 1.能与酸反应只生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。 反应通式：碱性氧化物 + 酸 = 盐+ 水 2.能与碱反应只生成盐和水的氧化物酸性氧化物 反应通式：酸性氧化物 + 碱 = 盐+ 水 15 二、氧化物、酸、碱、盐 知识梳理 （1）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素。 能与碱反应只生成盐和水的氧化物 如SO2 、 CO2、 SO3、N2O5、Mn2O 7 能与酸反应只生成盐和水的氧化物 如 Na2O、CaO 、MgO 、CuO、Fe2O 3 从性质分 碱性氧化物 酸性氧化物 不成盐氧化物 两性氧化物 既能与酸反应又能与碱反应只生成盐和水的氧化物 如Al2O3 、ZnO 既不能与酸反应又不能与碱反应的氧化物 如CO、 NO 16 二、氧化物、酸、碱、盐 小试牛刀 1、SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与 足量KOH溶液反应的化学方程式： 2、MgO属于碱性氧化物，请写出它与硫 酸反应的化学方程式： SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 17 二、酸、碱、盐、氧化物 交流讨论 观察不同氧化物之间的关系图，分析酸(或碱)性氧化物与非金属(或金属)氧化物的关系。 Na2O2 18 （1）酸性氧化物 ①能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物 如：CO2 SO2 Mn2O7为酸性氧化物 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Mn2O7+2NaOH=2NaMnO4+H2O ②生成的盐不是对应价态的盐的不是酸性氧化物 。 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ③小结： a、酸性氧化物不一定是非金属氧化物 如：Mn2O7 b、非金属氧化物不一定是酸性氧化物 如：NO2 CO 酸性氧化物的通性 （2）碱性氧化物 ①能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物 如：CaO CuO Na2O Fe2O3为碱性氧化物 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Na2O+H2CO3=2Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②生成物中不只有盐和水的不是碱性氧化物，如Na2O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ ③特别提醒：碱性氧化物都是金属氧化物, 但是金属氧化物不一定是碱性氧化物 如:Mn2O7 、Al2O3 碱性氧化物的通性 （3）两性氧化物 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 如：Al2O3 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 偏铝酸钠 （4）不成盐氧化物：既不能和酸反应生成盐和水，也不能和碱反应生成盐和水的氧化物叫不成盐氧化物。 如CO、 NO 二、氧化物、酸、碱、盐 小试牛刀 【概念辨析】：下列说法正确吗? ①. 金属氧化物一定是碱性氧化物 ②.碱性氧化物一定是金属氧化物 ③.非金属氧化物一定是酸性氧化物 ④.酸性氧化物一定是非金属氧化物 Mn2O 7、Al2O3 CO 、NO Mn2O 7 √ 22 由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时需要采用不同的分类方法，如：交叉分类法等。 钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐 Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 Na2CO3 —钠盐、碳酸盐 Na2SO4 —钠盐、硫酸盐 K2SO4 —钾盐、硫酸盐 K2CO3 —钾盐、碳酸盐 小试牛刀 1.正误判断 (1)Fe2O3与HNO3均属于氧化物 (2)Na2CO3俗称纯碱，它属于碱 (3)只由一种元素组成的物质一定是纯净物 (4)CaCO3既属于难溶性物质，又属于盐 (5)金属氧化物一定是碱性氧化物 (6)NaHCO3属于盐中的酸式盐 √ × × √ × × 24 ①SO2+2NaOH（多）===Na2SO3+H2O ②SO2+NaOH（少）===NaHSO3 ③SO2+Na2O===Na2SO3 ④SO2+H2O===H2SO3 ①CO2+2NaOH（多）===Na2CO3+H2O ②CO2+NaOH（少）===NaHCO3 ③CO2+Na2O===Na2CO3 ④CO2+H2O===H2CO3 CO2分别与足量/少量NaOH、 H2O、 Na2O反应的化学方程式？ SO2分别与足量/少量NaOH、 H2O、 Na2O反应的化学方程式？ $$