1.1.2物质的转化，化学反应分类 课件 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第一单元 物质及其反应的分类 第二课时 物质的转化 化学反应的分类 专题一 物质的分类及计量 一、物质的转化 知识梳理 【科学史话】 1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO，一种无机化合物，可由氯化铵和氰酸银反应制得）水溶液得到了尿素［CO(NH2) 2］。 尿素的合成揭开 了人工合成有机化合物的序幕。 无机物 有机物 2 一、物质的转化 温故知新 木炭在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 硫在氧气中燃烧 回忆一下：有何共性？ 单质 氧化物 氧气 1．以碳、镁两种元素的单质和化合物为例，按要求完成物质间的转化。 物质的转化反应 实例(化学方程式) 单质→化合物 C＋O2====CO2或 2Mg＋O2====2MgO 碱性氧化物→碱 MgO＋H2O===Mg(OH)2 酸性氧化物→酸 CO2＋H2O===H2CO3 酸→盐 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 点燃 点燃 归纳 单质 金属单质 非金属单质 碱性氧化物 酸性氧化物 O2 O2 H2O H2O 碱 酸 盐 典例分享 CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCl2 Ca CO2或Na2CO3 H2O O2 HCl HCl或Cl2 不同类别的 含钙物质的 相互转化 电解 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 典例分享 ④ 2Ca+O2==2CaO ③ CaO+H2O==Ca(OH)2 ⑥ Ca+Cl2==CaCl2 点燃 ② Ca(OH)2+ Na2CO3 ==CaCO3 + 2NaOH ⑤ Ca(OH)2＋2HCl== CaCl2+2H2O ⑦ CaCl2== Ca+Cl2 通电 ① CaCO3 == CaO+CO2 高温 Ca+2HCl==CaCl2+H2 Ca(OH)2+ CO2 ==CaCO3 + H2O 6 典例分享 物质的转化反应 实例(化学方程式，标注必要的反应条件) 单质→化合物 2Ca+O2===2CaO、C+O2 CO2 碱性氧化物→碱 CaO+H2O===Ca(OH)2 酸性氧化物→酸 CO2+H2O===H2CO3 酸→盐 H2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2H2O 碱→盐 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 碱性氧化物→盐 CaO+2HCl===CaCl2+H2O 酸性氧化物→盐 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 盐→盐 CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O 盐→氧化物 CaCO3 CaO+CO2↑ 酸性氧化物都能和水反应生成相应的酸？ 碱性氧化物都能和水反应生成相应的碱？ 特例：SiO2 特例：CuO、Fe2O3 7 知识梳理 (1)酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如SiO2不溶于水； 碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如Fe2O3不能与水反应。 (2)单质到盐的转化 部分金属单质 碱性氧化物 碱 盐； 部分非金属单质 酸性氧化物 酸 盐。 (3)物质之间的转化需要一定的条件，如高温、光照、点燃等。 8 能否总结出酸、碱、盐、氧化物各物质之间的转化规律？ 一、物质的转化规律 交流讨论 9 酸性氧化物SO2 酸性氧化物 + 水 → 酸 酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水 碱性氧化物 + 水 → 碱 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 碱性氧化物Na2O 酸性氧化物 + 碱性氧化物 → 盐 温故知新 讲授新课 酸 H2CO3 H2SO4 酸碱指示剂(紫色石蕊试液) 盐(AgNO3) 碱(NaOH) 碱性氧化物(CaO) 活泼金属(Fe) 变红 盐+ H2↑ 盐+ H2O 新盐+ 新酸 盐+ H2O 讲授新课 碱 NaOH 酸碱指示剂 盐(MgCl2) 酸性氧化物(CO2) 酸 (HCl) 变红 盐+ H2O 新盐+ 新碱 盐+ H2O 紫色石蕊试液 酚酞试液 变蓝 讲授新课 盐 Na2CO3 K2SO4 K2SO3 盐 (BaCl2) 碱 Ba (OH)2 新盐+ 新酸 新盐+ 新盐 新盐+ 新碱 金属单质 新盐+ 新金属 酸 HCl 互换成分的复分解反应：沉淀、气体、水 讲授新课 2.物质转化中的常见反应类型 (1)酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或水等物质生成。例如：MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl。 (2)酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质。例如：CaO＋CO2===CaCO3。 (3) 金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以置换出排在后面的金属或（H+）；氢前面的金属与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气和盐。例如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu (3) 难溶于水的氢氧化物加热生成氧化物和水。 Ca(OH)2===CaO＋H2O 14 初高衔接 初高衔接 2.物质转化中的常见反应类型 (4)强酸制弱酸或生成（不溶于酸）的沉淀 CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + CO2↑ + H2O K2CO3 H2SO4 BaCl2 + H2SO4===BaSO4 + 2HCl K2SO4 弱酸根到强酸根，反应可以发生！ 不溶于酸 CO2 + H2O + Na2SiO3 === Na2CO3+ H2SiO3 酸性强弱：CH3COOH > H2CO3 > H2SiO3 CaCO3 + 2CH3COOH===（CH3COO）2Ca+ CO2↑ + H2O 17 2.物质转化中的常见反应类型 (4)强碱制弱碱 MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl CuCl2 FeCl3 KOH Ba(OH)2 NH4Cl＋NaOH=== NH3·H2O ＋NaCl 18 小试牛刀 1.正误判断 (1)可用Fe2O3与H2O反应制取Fe(OH)3 (2)只有利用酸碱中和反应才能生成盐 (3)非金属单质与O2反应一定得到酸性氧化物 (4)酸性氧化物都能与水化合生成酸 (5)常见的酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质 × × √ × × SiO2 19 二、反应的分类 知识梳理 P7 反应类型 实 例 A+B=AB AB=A+B AB+C=A+CB AB+CD= AD+CB 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 CaO+H2O==Ca(OH)2 Ca+Cl2==CaCl2 点燃 CaCO3 == CaO+CO2 高温 CaCl2== Ca+Cl2 通电 Ca+2HCl==CaCl2+H2 Ca(OH)2+ Na2CO3 ==CaCO3 + 2NaOH Ca(OH)2＋2HCl== CaCl2+2 H2O （1）四种基本反应——根据反应物与生成物的种类分 二、反应的分类 交流讨论 一氧化碳与氧化铁的反应： 属于四大基本反应的哪一类呢？ 四种基本反应类型不能包括所有反应！ 二、反应的分类 知识梳理 （2）氧化还原反应 从反应中是否有化合价升降分 非氧化还原反应 有元素化合价变化的化学反应。 氧化还原反应 没有任何元素化合价变化的化学反应。 二、反应的分类 学以致用 P7 （2）氧化还原反应 【练一练】下列反应中，哪些是氧化还原反应？ √ √ 二、反应的分类 知识梳理 （3）四种基本反应与氧化还原反应的关系 反应类型 实 例 化合价是否变化 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 CaO+H2O==Ca(OH)2 Ca+Cl2==CaCl2 点燃 CaCO3 ==CaO+CO2 高温 CaCl2==Ca+Cl2 通电 Ca+2HCl==CaCl2+H2 Ca(OH)2+ Na2CO3 ==CaCO3 + 2NaOH Ca(OH)2＋2HCl== CaCl2+2 H2O 不一定 不一定 一定变 一定不变 24 二、反应的分类 知识梳理 （3）四种基本反应与氧化还原反应的关系 特别提醒　①分解反应：有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；②化合反应：有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；③有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2　　2O3。 25 小试牛刀 1.正误判断 (1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失 (2)氧化还原反应中所有元素化合价都一定发生变化 (3)有单质参加的反应一定是氧化还原反应 (4)2CO+O2　 　2CO2既是化合反应，又是氧化还原反应 √ × × × 26 小试牛刀 2.(2024·河北邢台高一上段考)2023年4月，香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A.捕捉室中发生了化合反应 B.煅烧室中发生反应的化学方程式 　为CaCO3 　　CaO+CO2↑ C.固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨 D.上图中出现的氧化物有4种 √ 27 四种基本反应类型、氧化还原反应 课堂小结 根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。 不同的分类标准，分类的结果也不同。 酸、碱、盐、氧化物的具体分析。 第一单元 物质及其反应的分类 分类的方法 物质的分类 物质间的转化 反应的分类 酸、碱、盐、氧化物等物质间的转化规律 28 $$