专题5 物质的微观构成《课题1 构成物质的微观粒子》【包括：离子】练习-2024-2025学年八年级化学下学期同步课件+练习（沪科版五四学制2024

2024-2025学年八年级下学期同步作业（沪科版2024） 专题5-物质的微观构成 《课题1-构成物质的微观粒子》 【包括：离子】 基础知识巩固练习 1．用原子结构示意图可表示核外电子的排布。如图所示，该原子的质子数为_______，核外电子数为_______，最外层有_______个电子，容易_______（填“失去”或“得到”）电子，变为_______（填“负”或“正”）离子。 答案：11；11；1；失去；正。 解析：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；由图中原子的结构示意图，该原子的质 子数为11；核外电子数为2+8+1=11，最外层有1个电子，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的正离子。 2．钙为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如图： X的值是_______，钙原子容易__________（填“得到”或“失去”）电子形成离子，离子符号是__________。 答案：20；失去；Ca²+。 解析：原子呈电中性，核内质子数等于核外电子数。根据钙原子结构示意图可知，x=2+8+8+2=20，原子最外层有两个电子，少于4个，容易失去变成2个电子，形成带2个单位正电荷的钙离子；离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钙表示为Ca²+。 3．据《自然》杂志报道，科学家研究出一种以锶（）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ） A．x为29 B．锶原子最外层电子数为2 C．锶原子核外有5个电子层 D．锶原子在化学变化中易失电子 答案：A 解析：A、在原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+18+8+2=38，故A说法错误； B、根据原子结构示意图，锶原子最外层电子数为2，故B说法正确； C、根据原子结构示意图，锶原子核外有5个电子层，故C说法正确； D、根据原子结构示意图，锶原子最外层电子数为2，小于4，锶原子在化学变化中易失电子，故D说法正确。 4．神舟十八号飞船采用了新型的锂电池，这种电池与传统的镉镍电池相比，具有更高的能量密度、更长的使用寿命和更低的维护成本。下图为锂的原子结构示意图，下列关于该原子的叙述正确的是（ ） A．锂离子的符号为Li2+ B．锂原子的质子数为3 C．它的质子数大于核外电子数 D．它不需要得失电子，本身即是稳定结构 答案：B 解析：A、由锂原子的结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1<4，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，其离子符号为Li+，说法错误，不符合题意； B、 在原子结构示意图中，圆圈内的数字即为质子数，因此为3，符合题意。 C、在原子中，质子数=核外电子数，故锂原子的质子数等于核外电子数，说法错误，不符合题意； D、由锂原子的结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1<4，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，说法错误，不符合题意。 5．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科重要思维方式，请结合所学回答下列问题： （1）氢气是由___________（填名称）构成的，氯化钠是由_________和_________（填离子符号）构成。保持过氧化氢的化学性质的粒子是_______（填名称）。 （2）如图A是液态水加热变成水蒸气的示意图，图B是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。请根据图示回答问题： ①图A中发生_____________变化（填“物理”或“化学”）。 ②图B中水通电分解时，微观上___________本身发生变化。故水通电的变化属于__________（填“物理”或“化学”）变化，图B中所得物质d属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： ①图1中x的值为___________。 ②图2中达到稳定结构的粒子有__________。 ③C在反应中容易_____________（填“得到”或“失去”）电子形成离子，所形成的离子符号为_______________。 答案：（1）氢分子；Na+；Cl-；过氧化氢分子。 （2）物理；水分子；化学；纯净物。 （3）7；AD；得到；S²-。 解析：（1）氢气是由氢原子构成的；氯化钠是由Na⁺和Cl-构成的；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微观粒子，故保持过氧化氢的化学性质的最小微观粒子是过氧化氢分子。 （2）①图A中没有生成新物质，发生物理变化。 ②图B中水通电分解时，微观上水分子本身发生变化；故水通电的变化属于化学变化；图B中所得物质d中只含有一种分子，属于纯净物； （3）①原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，图1中x的值为35-2-8-18=7。 ②最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构，故图2中达到稳定结构的粒子有AD（最外层电子数都是8）。 ③一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，C最外层电子数是6，在反应中 容易得到电子形成带两个单位负电荷的硫离子；离子的表示：标在元素符号的右上角，正负号在数字的后面，“1”要省略，故硫离子的离子符号为S²-。 6．如图所示是四种粒子的结构示意图： （1） 其中表示原子的是___________，表示正离子的是___________，表示负离子的是___________，属于同一种元素的是___________。（均填字母） （2） 画出一种与D最外层电子数相同的另一种原子的原子结构示意图___________。 答案：（1）AD；B；C；BD；（2） 解析：原子中，质子数核外电子数，所以其中表示原子的是AD；正离子，质子数核外电子数，所以表示正离子的是B；负离子，质子数核外电子数，所以表示负离子的是C；BD是具有相同质子数的一类粒子，所以BD属于同一种元素的不同粒子；最外层电子数为8的粒子属于稳定结构，A、B、C粒子的最外层电子数均为8，属于相对稳定结构，但只有A是原子；与D最外层电子数相同的另一种原子的原子结构示意图。 7．已知氧原子的原子结构示意图如图所示，氧化钠中负离子的符号为O2-，1个O2-含有的 电子数为（ ） A．6 B．10 C．14 D．28 答案：B 解析：氧原子最外层电子数是6，得到2个电子形成氧离子（O2-），则1个O2-含有的电子数为8+2=10，故选B。 8．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氯化钠是由_________和___________构成的。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图中达到相对稳定结构的原子是________________（填化学符号）。 ②在化学反应中，锂原子容易____________（填“得到”或“失去”）1个电子，形成__________（填“正”或“负”）离子，带1个单位的______________（填“正”或“负”）电荷。 答案：钠离子；氯离子；Ne；失去；失去；正离子。 解析：（1）氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的； （2）①图中，达到相对稳定结构的原子是Ne，因为其原子的最外层是8个电子的稳定结构；②由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层的1个电子，形成带一个单位正电荷的正离子。 9．从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。氢、锂、钠、钾的原子结构示意图如图所示。回答下列问题： （1）“H”在微观层面所表示的意义是___________________________________。 （2）钾原子结构示意图中X的值为___________。 （3）在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易___________（填“得到”或“失去”）电子形成离子，所以常被用作电池材料。 （4）写出锂离子的符号___________。 答案：（1）表示1个氢原子；（2）8；（3）失去；（4）Li+。 解析：（1）H在微观上可表示1个氢原子。 （2）在原子中，质子数=核外电子数，则X=19-1-8-2=8。 （3）由图可知，锂、钠、钾的最外层电子数均为1，小于4，在化学变化中易失去电子。 （4）由于1个锂离子带一个单位正电荷，而离子的表示方法为：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字为“1”时省略不写，则锂离子符号为Li+。 10．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C所示粒子中属于原子的是______。若D为离子，其化学符号为______。 （2）C所示粒子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子形成离子。 （3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的微观粒子是______。 答案：（1）AC；S²-；（2）失去；（3）AB。 解析：（1）原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据图像，A、B、C的质子数分别是2、11、13，核外电子数分别是2、10、13，因此属于 原子的是AC； D的质子数为16，属于硫元素，硫原子的核外电子数为16，则硫原子的核外电子排布为2、8、6，最外层电子数为6，大于4且没有排满，在化学变化中容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子。书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则疏离子的符号是S²-。 （2）根据图像，C所示粒子最外层电子数为3，小于4且没有排满，在化学变化中容易失去电子形成离子。 （3）粒子的最外层电子数为8（只有一层的时候为2），属于相对稳定结构，根据图像，A、B、C、E的最外层电子数分别是2、8、3、7，其中A和B最外层排满电子，因此具有 相对稳定结构的粒子是AB。 11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）下列物质中，由分子构成的是_____（填字母）。 A．硫酸铜 B．汞 C．氯化钠 D．氧化汞 （2）根据硫原子结构示意图可知，硫原子的核电荷数为_________，最外层电子数为__________。 答案：D；16；6。 解析：（1）A、硫酸铜是由离子构成的，A选项不符合题意； B、汞属于金属，是由汞原子构成的，B选项不符合题意； C、氯化钠是由金属和非金属组成，微观上是由离子构成的，C选项不符合题意； D、氧化汞是由氧化汞分子构成的，D选项符合题意； 故选：D； （2）由硫原子结构示意图可知，硫原子的核电荷数等于质子数等于16，最外层电子数为6。 拓展应用提高练习 1．根据原子结构示意图和微观示意图填空。 如图A、B是两种微粒的结构示意图，回答下列问题： （1）若A表示某元素的原子，则_______。 （2）若B是某负离子的结构示意图，则y的数值可能是下列中的_______（填字母序号） a．11               b．10               c．9               d．8 答案：7；cd。 解析：（1）原子的质子数=核外电子数，则x=17-2-8=7。 （2）负离子的质子数小于核外电子数，B粒子最外层电子数为2+8=10，则<10，故选cd。 2．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是______，②表示的是______。 （2）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图，氯原子的结构示意图中x的数值是______。 （3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中____________的不同。 （4）原子序数为16的元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易______（填“得到”或“失去”）电子。 答案：（1）原子；分子；（2）7；（3）质子数或核电荷数（4）非金属；得到。 解析：（1）物质的组成及构成关系如图1所示，汞由汞原子构成，四图中①表示的是原子。水由水分子构成，则②表示的是分子。 （2）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图，因为原子中质子数-核外电子数，氯原子的结构示意图中x的数值是17-2-8=7。 （4）具有相同质子数或核电荷数的一类原子总称为元素，所以一种元素与另一种元素的根本区别是质子数或核电荷数不同，氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中质子数或核电荷数的不同。 （4）原子序数为16的元素是硫元素，硫元素属于非金属元素，在化学反应中，原子序数为16的元素的原子最外层有6个电子，容易得到电子。 3．宏观和微观相结合是认识物质结构和性质的重要方法。 （1）下表为四种元素的原子结构示意图。 元素符号 H O Mg S 原子结构示意图 表中x=______。1个硫原子得到2个电子所形成的离子符号为________； （2）请用分子的观点解释下列现象。 ①唐代诗人于良史在《春山夜月》中写道：“春山多胜事……弄花香满衣。”解释“花香满衣”的原因__________________________； ②“水煮黄河”是由于河面上的水蒸气遇冷凝结为小水珠，形成雾气笼罩水面的自然现象。产生该自然现象的原因是__________________________。 答案：（1）2；S²-。 （2）①分子不断运动；②温度降低，分子间隔变小。 解析：（1）在原子中，质子数=核外电子数，根据图示，镁原子核内质子数是12，则核外电子数也为12，x+8+2=12，x=2。1个硫原子得到2个电子所形成的带2个单位负电荷，离子符号为：S²-。 （2）①在赏花或者与花接触的过程中，花朵的香气沾满了衣物，这是花香的分子不断运动造成的。 ②由于河面上的水蒸气遇冷（温度降低），水分子之间的间隔减小，水蒸气凝结为小水珠，因此形成雾气笼罩水面的自然现象。 4．模型是联系宏观与微观的桥梁。 （1）如图是钠原子结构示意图。 ①x的数值为________________。 ②钠原子核外共有________________个电子层。 （2）如图是氢分子和氧分子运动的示意图。 ①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是______（填标号）。 ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_______有关。 ③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：_______________________。 （3）根据下列变化微观示意图，回答问题。 ①从微观角度分析，图甲到图乙变化过程，发生变化的微观粒子是____________，未发生变化的微观粒子是_____________。 ②从宏观角度分析，图乙到图丙的变化过程，可采取的措施是___________（写1种）。 （4）用透明笔管和笔帽进行微型实验（如图所示），观察到的现象是__________________，说明分子具有的性质是_______________________________。 答案：（1）8；3。 （2）BC；分子种类；湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。 （3）氢分子、氧分子；氢原子、氧原子；加压或降温。 （4）滤纸条从左向右依次变红；在不断运动着。 解析：（1）①原子中，质子数=核外电子数，故11=2+x+1，x=8，故的数值为8； ②由钠原子结构示意图可知，钠原子核外共有3个电子层； （2）①B、C都是氧分子，温度不同，温度越高，分子运动的越快，故能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是BC；②对比A、B可知，影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关； ③太阳底下晒衣服比阴凉处晒衣服干得快，说明温度越高，分子运动越快； （3）①在化学变化过程中，分子可分，原子不可分。从微观角度分析，图甲到图乙变化过程，发生变化的微观粒子是氢分子、氧分子，未发生变化的微观粒子是氢原子、氧原子； ②从宏观角度分析，图乙到图丙的变化过程，分子间的间隔减小，可采取的措施是加压或降温； （4）用透明笔管和笔帽进行微型实验（如图所示），观察到的现象是滤纸条从左向右依次变红，说明分子在不断运动着。 5．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，回答下列问题： （1）图1中甲是________。 （2）在汞、氯化钠、氨气三种物质中，由离子构成的是________（填化学式）。 （3）图2中A表示氯原子的原子结构示意图，氯原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子；氯原子与C、D、E中______（填序号）的化学性质相似。若B为带两个单位负电荷的硫离子，则方框内的数值是________。 （4）图2的C、D、E中属于相对稳定结构的是________（填序号）。 （5）地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素形成的化合物的化学式为________。 答案：（1）原子。 （2）NaCl。 （3）得到；E； 8。 （4）D。 （5）Al₂O₃。 解析：（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，原子可以直接构成物质，也可以和分子相互转化，所以甲是原子，故填：原子； （2）汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氨气是由氨分子构成的，则由离子构成的是氯化钠，化学式为NaCl，故填：NaCl； （3）氟原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子；原子的最外层电子数相同，化学性质相似，E最外层电子数也是7，与氯原子化学性质相似；在原子中，质子数=核外电子数，硫原子得到电子形成带两个单位负电荷的硫离子，所以硫离子最外层电子数为8，故填：得到；E；8。 （4）最外层电子数排满，微粒是相对稳定结构。D最外层电子数为8,达到相对稳定结构，故填：D； （5）地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，两者形成的化合物是氧化铝，化学式为Al₂O₃，故填：Al₂O₃。 6．1869年，俄国化学家门捷列夫排列出第一张元素周期表。如表包含部分元素的相关信息，依据表格请完成填空。 （1）根据④的原子结构示意图，该原子在化学反应中比较容易_______电子，变成_________（填离子符号）。 （2）请写出钠元素与氯元素形成化合物的化学式是____________。 （3）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外)；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。 请比较：钠原子半径_______氯原子半径；氮原子半径_______磷原子半径；下列判断正确的是_______。 A．=   < B．>   < C．<     > 答案：（1）得到；S²-；（2）NaCl；（3）B。 解析：（1）由④的原子结构示意图可知，该原子的质子数为16，在原子中，质子数=原子序数，则该原子为硫原子，该原子的最外层电子数为6>4，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为S²-； （2）钠元素与氯元素形成化合物为氯化钠，氯化钠中钠元素显+1价、氯元素显-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化钠的化学式为NaCl； （3）已知电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小，钠原子、氟原子的电子层数相同，其中氟原子的原子序数大于钠原子的原子序数，则钠原子半径大于氯原子半径；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大，氮原子、磷原子的最外层电子数相同，其中磷原子的电子层数大于氮原子的电子层数，则氮原子半径小于磷原子半径，故选：B。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年八年级下学期同步作业（沪科版2024） 专题5-物质的微观构成 《课题1-构成物质的微观粒子》 【包括：离子】 基础知识巩固练习 1．用原子结构示意图可表示核外电子的排布。如图所示，该原子的质子数为_______，核外电子数为_______，最外层有_______个电子，容易_______（填“失去”或“得到”）电子，变为_______（填“负”或“正”）离子。 2．钙为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如图： X的值是_______，钙原子容易__________（填“得到”或“失去”）电子形成离子，离子符号是__________。 3．据《自然》杂志报道，科学家研究出一种以锶（）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ） A．x为29 B．锶原子最外层电子数为2 C．锶原子核外有5个电子层 D．锶原子在化学变化中易失电子 4．神舟十八号飞船采用了新型的锂电池，这种电池与传统的镉镍电池相比，具有更高的能量密度、更长的使用寿命和更低的维护成本。下图为锂的原子结构示意图，下列关于该原子的叙述正确的是（ ） A．锂离子的符号为Li2+ B．锂原子的质子数为3 C．它的质子数大于核外电子数 D．它不需要得失电子，本身即是稳定结构 5．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科重要思维方式，请结合所学回答下列问题： （1）氢气是由___________（填名称）构成的，氯化钠是由_________和_________（填离子符号）构成。保持过氧化氢的化学性质的粒子是_______（填名称）。 （2）如图A是液态水加热变成水蒸气的示意图，图B是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。请根据图示回答问题： ①图A中发生_____________变化（填“物理”或“化学”）。 ②图B中水通电分解时，微观上___________本身发生变化。故水通电的变化属于__________（填“物理”或“化学”）变化，图B中所得物质d属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： ①图1中x的值为___________。 ②图2中达到稳定结构的粒子有__________。 ③C在反应中容易_____________（填“得到”或“失去”）电子形成离子，所形成的离子符号为_______________。 6．如图所示是四种粒子的结构示意图： （1） 其中表示原子的是___________，表示正离子的是___________，表示负离子的是___________，属于同一种元素的是___________。（均填字母） （2） 画出一种与D最外层电子数相同的另一种原子的原子结构示意图___________。 7．已知氧原子的原子结构示意图如图所示，氧化钠中负离子的符号为O2-，1个O2-含有的 电子数为（ ） A．6 B．10 C．14 D．28 8．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氯化钠是由_________和___________构成的。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图中达到相对稳定结构的原子是________________（填化学符号）。 ②在化学反应中，锂原子容易____________（填“得到”或“失去”）1个电子，形成__________（填“正”或“负”）离子，带1个单位的______________（填“正”或“负”）电荷。 9．从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。氢、锂、钠、钾的原子结构示意图如图所示。回答下列问题： （1）“H”在微观层面所表示的意义是___________________________________。 （2）钾原子结构示意图中X的值为___________。 （3）在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易___________（填“得到”或“失去”）电子形成离子，所以常被用作电池材料。 （4）写出锂离子的符号___________。 10．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C所示粒子中属于原子的是______。若D为离子，其化学符号为_________。 （2）C所示粒子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子形成离子。 （3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的微观粒子是____________。 11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）下列物质中，由分子构成的是_____________（填字母）。 A．硫酸铜 B．汞 C．氯化钠 D．氧化汞 （2）根据硫原子结构示意图可知，硫原子的核电荷数为_________，最外层电子数为__________。 拓展应用提高练习 1．根据原子结构示意图和微观示意图填空。 如图A、B是两种微粒的结构示意图，回答下列问题： （1）若A表示某元素的原子，则____________。 （2）若B是某负离子的结构示意图，则y的数值可能是下列中的________（填字母序号） a．11               b．10               c．9               d．8 2．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是______，②表示的是______。 （2）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图，氯原子的结构示意图中x的数值是______。 （3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中____________的不同。 （4）原子序数为16的元素属于__________（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易_____________（填“得到”或“失去”）电子。 3．宏观和微观相结合是认识物质结构和性质的重要方法。 （1）下表为四种元素的原子结构示意图。 元素符号 H O Mg S 原子结构示意图 表中x=________。1个硫原子得到2个电子所形成的离子符号为____________； （2）请用分子的观点解释下列现象。 ①唐代诗人于良史在《春山夜月》中写道：“春山多胜事……弄花香满衣。”解释“花香满衣”的原因__________________________； ②“水煮黄河”是由于河面上的水蒸气遇冷凝结为小水珠，形成雾气笼罩水面的自然现象。产生该自然现象的原因是__________________________。 4．模型是联系宏观与微观的桥梁。 （1）如图是钠原子结构示意图。 ①x的数值为________________。 ②钠原子核外共有________________个电子层。 （2）如图是氢分子和氧分子运动的示意图。 ①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是______（填标号）。 ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_____________________有关。 ③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：_______________________。 （3）根据下列变化微观示意图，回答问题。 ①从微观角度分析，图甲到图乙变化过程，发生变化的微观粒子是____________，未发生变化的微观粒子是_____________。 ②从宏观角度分析，图乙到图丙的变化过程，可采取的措施是_________________（写1种）。 （4）用透明笔管和笔帽进行微型实验（如图所示），观察到的现象是__________________，说明分子具有的性质是_______________________________。 5．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，回答下列问题： （1）图1中甲是________。 （2）在汞、氯化钠、氨气三种物质中，由离子构成的是________（填化学式）。 （3）图2中A表示氯原子的原子结构示意图，氯原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子；氯原子与C、D、E中______（填序号）的化学性质相似。若B为带两个单位负电荷的硫离子，则方框内的数值是________。 （4）图2的C、D、E中属于相对稳定结构的是________（填序号）。 （5）地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素形成的化合物的化学式为________。 6．1869年，俄国化学家门捷列夫排列出第一张元素周期表。如表包含部分元素的相关信息，依据表格请完成填空。 （1）根据④的原子结构示意图，该原子在化学反应中比较容易_______电子，变成______________（填离子符号）。 （2）请写出钠元素与氯元素形成化合物的化学式是____________。 （3）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外)；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。 请比较：钠原子半径_________氯原子半径；氮原子半径_________磷原子半径； 下列判断正确的是_________。 A．=   < B．>   < C．<     > 1 学科网（北京）股份有限公司 $$