黄金卷03（上海专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（上海专用） 黄金卷03 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 N-14 Cl-35.5 第Ⅰ卷 1、 选择题（本题包括17小题，共20分。1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14 分。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。） 1．下列成语中，一定包含有化学变化的是 A．木已成舟 B．花香四溢 C．烛炬成灰 D．滴水成冰 【答案】C 【详解】A、木已成舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、烛炬成灰过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； D、滴水成冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：C。 2．属于纯净物的是 A．奶茶 B．蒸馏水 C．米醋 D．汽水 【答案】B 【详解】A、奶茶中含有茶碱、蛋白质等多种物质，属于混合物，故A错误； B、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故B正确； C、米醋中含有乙酸、水等多种物质，属于混合物，故C错误； D、汽水中含有碳酸、水等物质，属于混合物，故D错误。 故选：B。 3．氯元素的符号是 A．cl B．CL C．Cl D．cL 【答案】C 【详解】由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写，所以氯元素的符号是：Cl，故选C。 4．石墨的性质和用途对应错误的是 A．黑色、柔软——铅笔 B．导电性——电极 C．稳定性——冶炼金属 D．有滑腻感——润滑剂 【答案】C 【详解】A 、石墨是黑色、柔软的，可用于制作铅笔，对应正确，不符合题意； B、石墨具有良好的导电性，可作电极，对应正确，不符合题意； C 、石墨性质稳定，但这与冶炼金属无关。通常利用焦炭来冶炼金属，而不是石墨，对应错误，符合题意； D、石墨有滑腻感，可用作润滑剂，对应正确，不符合题意。 故选C。 5．某反应的化学方程式是 ，其中X是 A．CH4 B．CO C．CO2 D．CH4O2 【答案】C 【详解】根据重量守恒定律，反应前后原子种类和数目保持不变，反应前有2个碳原子，8个氧原子，8个氢原子，反应后已知物中有8个氢原子，4个氧原子，故反应后未知物2X中有2个碳原子，4个氧原子，故X中有1个碳原子，2个氧原子，故X表示为：CO2。故选C。 6．下列关于干冰的说法错误的是 A．干冰由二氧化碳分子构成 B．干冰是固体，其中的分子运动已停止 C．干冰可以用于人工降雨 D．干冰升华的过程中分子间距增大 【答案】B 【详解】A、干冰为固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，该选项说法正确； B、干冰为固体，其中的分子仍在不断运动，该选项说法不正确； C、干冰升华吸热，则可用于人工降雨，该选项说法正确； D、干冰升华过程中，分子间的间隔变大，该选项说法正确。 故选B。 7．三氧化二锑(Sb2O3)主要用于防火涂料，其中Sb的化合价为 A．-2 B．-3 C．+2 D．+3 【答案】D 【详解】化合物中元素正负化合价之和为零，三氧化二锑(Sb2O3)中氧元素显-2价，设锑元素的化合价为x，则，解得x=+3。 故选：D。 8．苯(化学式为C6H6)是一种重要的化工原料。有关苯的说法正确的是 A．苯分子由碳、氢两种元素组成 B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成 C．苯中碳、氢两种元素的质量比为1：1 D．苯中氢元素的质量分数小于10% 【答案】D 【详解】A、物质是由元素组成的，苯由碳、氢两种元素组成；分子是由原子构成，1个苯分子是由6个碳原子和6个氢原子构成，错误； B、分子由原子构成，1个苯分子是由6个碳原子和6个氢原子构成，错误； C、苯中碳、氢两种元素的质量比为（6×12）：（6×1）=12：1，错误； D、苯中氢元素的质量分数=，小于10%，正确。 故选D。 9．下列使燃料充分燃烧的措施不合理的是 A．煤块制成多孔蜂窝煤球 B．发动机内燃油喷成雾状 C．加高工厂排气烟囱 D．富氧炼钢鼓入加氧空气 【答案】C 【详解】A、煤块制成多孔蜂窝煤球，增大了可燃物与氧气的接触面积，能促进燃料充分燃烧，故A措施合理； B、发动机内燃油喷成雾状，可以增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料充分燃烧，故B措施合理； C、加高工厂排气烟囱 ，并不能促进燃料燃烧，故C措施不合理； D、富氧炼钢鼓入加氧空气，增加氧气的浓度，促进燃料燃烧，故D措施合理； 故选C。 10．雪碧是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是 A．先变紫后变无 B．变红后颜色不再改变 C．先变红后变紫 D．先变红后变无色 【答案】C 【详解】雪碧是一种无色的碳酸饮料，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，然后再加热，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，故溶液又变为紫色。 故选C。 11．物质的名称、俗名、化学式一致的是 A．过氧化氢 双氧水 H2O B．氢氧化钙 熟石灰 Ca（OH）2 C．碳酸钠 烧碱 Na2CO3 D．硫酸铜 胆矾 CuSO4 【答案】B 【详解】A、过氧化氢俗称双氧水，化学式为H2O2，此选项错误； B、氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2，此选项正确； C、碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，此选项错误； D、硫酸铜晶体俗称胆矾，化学式为CuSO4∙5H2O，此选项错误。 故选B。 12．（2021·上海长宁·二模）探究氢氧化钠溶液性质的实验中，有明显现象的是 A．向大理石中滴加氢氧化钠溶液 B．向氢氧化钠溶液通入少量二氧化碳 C．向硝酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 【答案】D 【详解】A、向大理石中滴加氢氧化钠溶液，不反应，无明显现象，故选项错误； B、向氢氧化钠溶液通入少量二氧化碳，生成碳酸钠和水，无明显现象，故选项错误； C、向硝酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生反应，无明显现象，故选项错误； D、向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，产生红褐色沉淀，故选项正确。 故选D。 13．实验方案正确的是 实验目的 实验方案 A 测定空气中氧气的体积分数 密闭容器中，点燃铁丝，记录容器内气压变化 B 去除铁钉表面的铁锈 放入稍过量的稀硫酸中，铁锈全部除去后立即取出 C 检验固体中是否含有碳酸盐 将待测样品放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生 D 分离碳粉和氧化铜 加热至固体质量不再变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、铁丝在空气中不燃烧，不能用铁丝测定空气中氧气的体积分数，不符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应，故可放入稍过量的稀硫酸中，铁锈全部除去后立即取出，除去铁钉表面的铁锈，符合题意； C、活泼金属等也能与稀盐酸反应生成气体，故将待测样品放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生，无法检验是否含碳酸盐，不符合题意； D、加热至固体质量不再变化，碳燃烧生成二氧化碳，达不到分离的目的，不符合题意。 故选B。 14．在一定条件下，CO2和H2以物质的量之比为1：3恰好反应，得到了某重要的化工原料和水。该化工原料的化学式可能是 A．CH4 B．C2H6 C．C2H6O D．C3H8O2 【答案】C 【详解】在化学反应中化学计量数之比等于物质的量之比，所以二氧化碳和氢气的物质的量之比为1:3，则化学反应方程式中二氧化碳和氢气的化学计量数之比也等于1:3；设该物质的化学式为CxHyOz，由反应物CO2和H2混合在一定条件下以1：3（分子数比）比例发生反应，可判断该反应的方程式为：； A、若该物质是CH4，则此时的反应方程式为：，此时二氧化碳与氢气的化学计量数之比为1:4，不符合题意，故该选项不可能； B、若该物质是C2H6，则此时的反应方程式为：，此时二氧化碳与氢气的化学计量数之比为2:7，不符合题意，故该选项不可能; C、若该物质是C2H6O，则此时的反应方程式为： ，此时二氧化碳与氢气的化学计量数之比为1:3，符合题意，故该选项有可能； D、若该物质是C3H8O2，则此时的反应方程式为： ，此时二氧化碳与氢气的化学计量数之比为3:8，不符合题意，故该选项不可能； 故选择C。 2、 多选题 15.下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．电解水 B．向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸 C．向等质量的Mg和Zn中分别加入等浓度的稀盐酸 D．向碱性溶液中加蒸馏水 【答案】AC 【解析】A、电解水生成氢气和氧气，生成氢气和氧气体积比是2：1，故选项图象正确。 B、向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，烧杯中氧元素的质量减少，但不可能减少至0，故选项图象错误。 C、向等质量的Mg和Zn中分别加入等浓度的稀盐酸，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，镁消耗稀盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象正确。 D、向碱性溶液中加蒸馏水，溶液碱性减弱，pH减小，溶液仍呈碱性，pH不会小于7，故选项图象错误。 故选：AC。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 16．我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图所示。说法正确的是 A．该工艺有利于降低大气中含量 B．电解装置中发生了分解反应 C．该工艺合成的甲醇（）属于混合物 D．合成装置里中的氧元素全部转化到了甲醇（）中 【答案】AB 【详解】A、由流程图可知，该工业是利用二氧化碳和氢气制取甲醇，有利于降低大气中CO2含量，说法正确，符合题意； B、由流程图可知，电解装置中发生的反应是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，符合题意； C、该工艺合成的甲醇（）只由一种物质组成，属于纯净物，说法错误，不符合题意； D、由流程图可知，二氧化碳与氢气转化为甲醇的过程中，还有水生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，甲醇和水中都含有氧元素，则合成装置里二氧化碳中的氧元素不是全部转化到了甲醇中，说法错误，不符合题意。 故选：AB。 17．某混合气体由CO2、CO、H2和水蒸气中的一种或多种组成。某同学利用下图装置验证该混合气体的组成，以下说法错误的是 A．①中固体由白色变蓝色，可验证原混合气体中含有水蒸气 B．②中固体由黑色变红色，可验证原混合气体中含有CO和H2 C．③中石灰水变浑浊，可验证原混合气体中含有CO2 D．③中尾气进行点燃，可防止尾气造成污染 【答案】BC 【解析】A、无水硫酸铜遇水变蓝，故①中固体由白色变蓝色，可验证原混合气体中含有水蒸气，不符合题意； B、氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故②中固体由黑色变红色，说明混合气体中含有氢气、一氧化碳中至少一种，不一定含有一氧化碳和氢气两种气体，符合题意； C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，③中石灰水变浑浊，可能是原混合气体中含有二氧化碳，也可能是原混合气体中含有一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成了二氧化碳，符合题意； D、气体中可能含有一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，故③中尾气进行点燃，可防止尾气造成污染，不符合题意。 故选BC。 第II卷（非选择题 共30分） 二、填空与简答（每空1分，共15分） 18．（9分）《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸（CH3COOH）。 (1)古法酿醋是用粮食经过发酵而成，粮食酿醋属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 (2)醋酸中，碳元素与氧元素的质量比为 。 (3)我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。新方法的反应微观示意图如下： ①写出上述反应中氧化物的化学式 。 ②该反应的化学方程式： ；若生成0.1mol醋酸，消耗CO2的质量是 g。 (4) 提倡新方法酿醋酸的原因是 。 (5)实验室制取CO2，不能选用大理石粉末的理由是 ，不能选用稀硫酸的理由是 ，能用于制备CO2且符合启普发生器工作原理的发生装置是 (从a、b、c、d中选择)。 【答案】(1)化学 (2) 3∶4 (3) CO2 4.4 (4)新方法能节约粮食，同时缓解温室效应 (5) 反应速率过快，不方便收集气体（合理即可） 反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止（合理即可） a 【详解】（1）物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。粮食经过发酵变为醋酸，有新物质生成，属于化学变化。 （2）醋酸（CH3COOH）由C、H、O这3种元素组成，其中碳元素与氧元素的质量比为：。 （3）①氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，根据图示，该反应涉及CO2、CH4、CH3COOH这三种物质，其中属于氧化物的是CO2。 ②根据微观示意图，该反应是CO2、CH4（乙）在催化剂作用下反应生成CH3COOH，化学方程式为：。 根据化学方程式，若生成0.1mol醋酸，则消耗0.1mol CO2，其质量为：。 （4）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，需要消耗粮食，而新方法以CO2、CH4为原料，不需要消耗粮食，同时可以消耗二氧化碳，缓解温室效应。故填：新方法能节约粮食，同时缓解温室效应。 （5）大理石粉末与稀盐酸反应速率过快，不方便收集气体；通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止； a、装置a可以通过弹簧夹的打开和关闭来控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，符合启普发生器工作原理，故a符合题意； b、装置b通过弹簧夹的打开和关闭不能控制固体和液体的接触和分离，不符合启普发生器工作原理，故b不符合题意； c、固体放在烧杯最底部，不能使固液分离，不符合启普发生器工作原理，故c不符合题意； d、有孔铁片能和制取二氧化碳的稀盐酸反应生成氢气，使制取的二氧化碳不纯，则d装置不能用于制取二氧化碳，故d不符合题意； 故选a。 19.（6分）KNO3与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答： ①t1℃时，KNO3的溶解度为_________g/100g水，该温度下将25g KNO3加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为_________g。 ②t2℃时，饱和KNO3溶液中混有少量NH4Cl，可采用_________的方法提纯KNO3。 ③t℃时，将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂质量与析出晶体质量间的关系如图二所示，原溶液中属于饱和溶液的是_________（填“甲”、“乙”），其溶质质量分数为_________（用含字母的代数式表示）；若甲是NH4Cl溶液，则t的取值范围是_________。 【答案】40 70 降温结晶 甲 t>t1 【详解】①由硝酸钾溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度为40g/100g水，该温度下将25g KNO3加入到50g水中，只能溶解20g，充分搅拌后所得溶液的质量为20g+50g=70g。 ②由于KNO3的溶解度受温度的影响较大，而NH4Cl的溶解度受温度的影响较小，t2℃时，饱和KNO3溶液中混有少量NH4Cl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3。 ③如图二所示，蒸发溶剂，甲溶液马上有晶体析出，原溶液中属于饱和溶液的是甲；蒸发m1质量溶剂析出n质量的甲物质，则其溶质质量分数=；若甲是NH4Cl溶液，该温度下NH4Cl溶液达到饱和，而KNO3溶液未达到饱和，说明该温度下NH4Cl溶解度小于KNO3溶解度，则t的取值范围是t>t1。 三、实验题（每空1分，共7分） 20.（7分）某化学兴趣小组同学对一包敞口放置的碱石灰样品的成分展开了如下探究，请你参与他们的探究活动。 【查阅资料】 ① 碱石灰由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。 ② BaCl2溶液显中性。 【提出猜想】根据资料，同学们猜想碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和 （10） 。 【实验步骤】小组同学讨论后设计如下实验方案进行实验： 实验步骤及操作 实验现象 结 论 ①取部分该样品于小烧杯中，加足量水，过滤。 有未溶解的固体， 无明显放热现象。 碱石灰样品中不含NaOH和 （11） ②取①中滤渣加入足量盐酸 产生无色气体 样品中一定含有CaCO3 ③取①中滤液于一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 ④向③的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 【实验反思】 同学们思考后认为步骤②的结论不准确，原因是 （12） （用化学方程式表示）； 【实验结论】 Ⅰ．步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有 （13） Ⅱ．通过实验步骤和现象分析得出：该碱石灰样品一定含有的物质是 （14） 。 【答案】（10）CaCO3 （11）CaO （12）Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ 2NaOH （13）NaCl、BaCl2 、NaOH （14）Ca(OH)2 、Na2CO3 解析 【实验反思】 同学们思考后认为步骤②的结论不准确，原因是：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此样品中不一定含有碳酸钙，反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ 2NaOH 故填：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ 2NaOH 【实验结论】 I.步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有反应生成的氯化钠、氢氧化钠和过量的氯化钡。 故填：NaCl、BaCl2、NaOH。 II.通过实验步骤和现象分析得出：取①中滤液于一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠，向③的上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，进一步说明样品中含有氢氧化钙，因此该碱石灰样品一定含有的物质是Ca(OH)2、Na2CO30 (HO)故填：Ca(OH)2 、Na2CO3 四、科学探究题（每空1分，共8分） 2120（8分）．铜是一种重要的金属材料，其单质以及化合物在农业，工业领域都有重要用途 (1)黄铜中含铜和锌。某黄铜中铜的含量为50%~65%，小张同学为测定铜的含量，设计如下实验： I：确定原理 只有锌能与稀硫酸反应产生难溶水的氢气 Ⅱ：搭建装置    Ⅲ：操作 ag样品加入锥形瓶，bmL足量的稀硫酸经分液漏斗全部滴入，待气泡不再产生，记录量筒中收集到的水的体积 IV：数据分析 量筒中水的体积为得到的氢气的体积，由氢气的密度，换算成氢气质量，再计算得出锌的质量 ①写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 。 ②根据IV，计算得出该样品中铜的含量为48%，小于理论值。在装置气密性良好、操作规范、计算无误的前提下： 小于认为：小张同学误将稀盐酸当成了稀硫酸使用，由于稀盐酸具有挥发性，氯化氢气体占据了部分体积，导致所测得氢气体积偏大。这一结论有根本性错误： 。 事实上，小张同学没有拿错任何试剂，请你帮助小张同学分析导致该结果的主要原因 。 (2)农业上，波尔多液的主要成分为硫酸铜，下述方案都可以制取硫酸铜： 【方案一】用铜和浓硫酸共热制取硫酸铜 原理：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+X+2H2O 【方案二】用铜通过下列流程制取硫酸铜：CuCuOCuSO4 方案一中生成物X是 ，方案二中生成硫酸铜时观察到的现象是 ，方案二中把铜全部转化成硫酸铜的操作是 。 请你为生产方选择较优的生产方案并说明理由： 。 【答案】(1) 氯化氢气体极易溶于水，挥发出的氯化氢能被水吸收，不会导致测得氢气的体积偏大 加入的稀硫酸占据一定体积，导致测定的氢气体积偏大，锌含量偏大，进一步导致测定结果偏小 (2) SO2 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 铜在足量氧气中充分加热，向氧化铜中加入足量稀硫酸 较优的是方案二，因为方案二原料利用率高、不产生有害气体 【详解】（1）①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； ②氯化氢气体极易溶于水，挥发出的氯化氢能被水吸收，不会导致测得氢气的体积偏大； 加入的稀硫酸占据一定体积，导致测定的氢气体积偏大，锌含量偏大，进一步导致测定结果偏小； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、S、O的个数分别是1、4、2、8，生成物中含Cu、H、S、O的个数分别是1、4、1、6，故生成物中还应含1个S、2个O，故X的化学式为：SO2； 方案二中生成硫酸铜的反应为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； 若要铜全部转化成硫酸铜，在操作Ⅰ时要将铜全部转化成氧化铜，该操作是铜在足量氧气中充分加热，然后再将生成的氧化铜全部转化成硫酸铜，操作为向氧化铜中加入足量稀硫酸，故填：铜在足量氧气中充分加热，向氧化铜中加入足量稀硫酸； 较优的是方案二，方案一产生有毒气体二氧化硫，且硫酸中硫元素没有全部转化到硫酸铜中，原料利用率低，方案二，产物无污染，原料利用率高，所以方案二较优。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（上海专用） 黄金卷03·参考答案 1、 选择题（本题包括17小题，共20分。1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14 分。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C C C B D D C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 答案 B D B C AC AB BC 二 、非选择题 18.（每空1分，共9分） (1)化学 (2) 3∶4 (3) CO2 4.4 (4)新方法能节约粮食，同时缓解温室效应 (5) 反应速率过快，不方便收集气体（合理即可） 反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止（合理即可） a 19.（共6分） （1）40 70 降温结晶 甲 t>t1 20．（共8分，每空1分。） （1）CaCO3 （2）CaO （3）Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ 2NaOH （4）NaCl、BaCl2 、NaOH （3分） （5）Ca(OH)2 、Na2CO3 （2分） 21 （共7分，每空1分） (1) （1分） 氯化氢气体极易溶于水，挥发出的氯化氢能被水吸收，不会导致测得氢气的体积偏大 （1分） 加入的稀硫酸占据一定体积，导致测定的氢气体积偏大，锌含量偏大，进一步导致测定结果偏小（1分） (2) SO2 （1分） 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （1分） 铜在足量氧气中充分加热，向氧化铜中加入足量稀硫酸 （1分） 较优的是方案二，因为方案二原料利用率高、不产生有害气体 （1分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（上海专用） 黄金卷03 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 N-14 Cl-35.5 第Ⅰ卷 1、 选择题（本题包括17小题，共20分。1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14 分。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。） 1．下列成语中，一定包含有化学变化的是 A．木已成舟 B．花香四溢 C．烛炬成灰 D．滴水成冰 2．属于纯净物的是 A．奶茶 B．蒸馏水 C．米醋 D．汽水 3．氯元素的符号是 A．cl B．CL C．Cl D．cL 4．石墨的性质和用途对应错误的是 A．黑色、柔软——铅笔 B．导电性——电极 C．稳定性——冶炼金属 D．有滑腻感——润滑剂 5．某反应的化学方程式是 ，其中X是 A．CH4 B．CO C．CO2 D．CH4O2 6．下列关于干冰的说法错误的是 A．干冰由二氧化碳分子构成 B．干冰是固体，其中的分子运动已停止 C．干冰可以用于人工降雨 D．干冰升华的过程中分子间距增大 7．三氧化二锑(Sb2O3)主要用于防火涂料，其中Sb的化合价为 A．-2 B．-3 C．+2 D．+3 8．苯(化学式为C6H6)是一种重要的化工原料。有关苯的说法正确的是 A．苯分子由碳、氢两种元素组成 B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成 C．苯中碳、氢两种元素的质量比为1：1 D．苯中氢元素的质量分数小于10% 9．下列使燃料充分燃烧的措施不合理的是 A．煤块制成多孔蜂窝煤球 B．发动机内燃油喷成雾状 C．加高工厂排气烟囱 D．富氧炼钢鼓入加氧空气 10．雪碧是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是 A．先变紫后变无 B．变红后颜色不再改变 C．先变红后变紫 D．先变红后变无色 11．物质的名称、俗名、化学式一致的是 A．过氧化氢 双氧水 H2O B．氢氧化钙 熟石灰 Ca（OH）2 C．碳酸钠 烧碱 Na2CO3 D．硫酸铜 胆矾 CuSO4 12．（2021·上海长宁·二模）探究氢氧化钠溶液性质的实验中，有明显现象的是 A．向大理石中滴加氢氧化钠溶液 B．向氢氧化钠溶液通入少量二氧化碳 C．向硝酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 13．实验方案正确的是 实验目的 实验方案 A 测定空气中氧气的体积分数 密闭容器中，点燃铁丝，记录容器内气压变化 B 去除铁钉表面的铁锈 放入稍过量的稀硫酸中，铁锈全部除去后立即取出 C 检验固体中是否含有碳酸盐 将待测样品放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生 D 分离碳粉和氧化铜 加热至固体质量不再变化 A．A B．B C．C D．D 14．在一定条件下，CO2和H2以物质的量之比为1：3恰好反应，得到了某重要的化工原料和水。该化工原料的化学式可能是 A．CH4 B．C2H6 C．C2H6O D．C3H8O2 2、 多选题 15.下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．电解水 B．向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸 C．向等质量的Mg和Zn中分别加入等浓度的稀盐酸 D．向碱性溶液中加蒸馏水 16．我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图所示。说法正确的是 A．该工艺有利于降低大气中含量 B．电解装置中发生了分解反应 C．该工艺合成的甲醇（）属于混合物 D．合成装置里中的氧元素全部转化到了甲醇（）中 17．某混合气体由CO2、CO、H2和水蒸气中的一种或多种组成。某同学利用下图装置验证该混合气体的组成，以下说法错误的是 A．①中固体由白色变蓝色，可验证原混合气体中含有水蒸气 B．②中固体由黑色变红色，可验证原混合气体中含有CO和H2 C．③中石灰水变浑浊，可验证原混合气体中含有CO2 D．③中尾气进行点燃，可防止尾气造成污染 第II卷（非选择题 共30分） 二、填空与简答（每空1分，共15分） 18．（9分）《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸（CH3COOH）。 (1)古法酿醋是用粮食经过发酵而成，粮食酿醋属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 (2)醋酸中碳元素与氧元素的质量比为 。 (3)我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。新方法的反应微观示意图如下： ①写出上述反应中氧化物的化学式 。 ②该反应的化学方程式： ；若生成0.1mol醋酸，消耗CO2的质量是 g。 (4) 提倡新方法酿醋酸的原因是 。 (5)实验室制取CO2，不能选用大理石粉末的理由是 ，不能选用稀硫酸的理由是 ，能用于制备CO2且符合启普发生器工作原理的发生装置是 (从a、b、c、d中选择)。 19.（6分）KNO3与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答： ①t1℃时，KNO3的溶解度为_________g/100g水，该温度下将25g KNO3加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为_________g。 ②t2℃时，饱和KNO3溶液中混有少量NH4Cl，可采用_________的方法提纯KNO3。 ③t℃时，将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂质量与析出晶体质量间的关系如图二所示，原溶液中属于饱和溶液的是_________（填“甲”、“乙”），其溶质质量分数为_________（用含字母的代数式表示）；若甲是NH4Cl溶液，则t的取值范围是_________。 三、实验题（每空1分，共7分） 20.（7分）某化学兴趣小组同学对一包敞口放置的碱石灰样品的成分展开了如下探究，请你参与他们的探究活动。 【查阅资料】 ① 碱石灰由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。 ② BaCl2溶液显中性。 【提出猜想】根据资料，同学们猜想碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和 （10） 。 【实验步骤】小组同学讨论后设计如下实验方案进行实验： 实验步骤及操作 实验现象 结 论 ①取部分该样品于小烧杯中，加足量水，过滤。 有未溶解的固体， 无明显放热现象。 碱石灰样品中不含NaOH和 （11） ②取①中滤渣加入足量盐酸 产生无色气体 样品中一定含有CaCO3 ③取①中滤液于一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 ④向③的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 【实验反思】 同学们思考后认为步骤②的结论不准确，原因是 （12） （用化学方程式表示）； 【实验结论】 Ⅰ．步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有 （13） Ⅱ．通过实验步骤和现象分析得出：该碱石灰样品一定含有的物质是 （14） 。 四、科学探究题（每空1分，共8分） 21.（8分）．铜是一种重要的金属材料，其单质以及化合物在农业，工业领域都有重要用途 (1)黄铜中含铜和锌。某黄铜中铜的含量为50%~65%，小张同学为测定铜的含量，设计如下实验： I：确定原理 只有锌能与稀硫酸反应产生难溶水的氢气 Ⅱ：搭建装置    Ⅲ：操作 ag样品加入锥形瓶，bmL足量的稀硫酸经分液漏斗全部滴入，待气泡不再产生，记录量筒中收集到的水的体积 IV：数据分析 量筒中水的体积为得到的氢气的体积，由氢气的密度，换算成氢气质量，再计算得出锌的质量 ①写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 。 ②根据IV，计算得出该样品中铜的含量为48%，小于理论值。在装置气密性良好、操作规范、计算无误的前提下： 小于认为：小张同学误将稀盐酸当成了稀硫酸使用，由于稀盐酸具有挥发性，氯化氢气体占据了部分体积，导致所测得氢气体积偏大。这一结论有根本性错误： 。 事实上，小张同学没有拿错任何试剂，请你帮助小张同学分析导致该结果的主要原因 。 (2)农业上，波尔多液的主要成分为硫酸铜，下述方案都可以制取硫酸铜： 【方案一】用铜和浓硫酸共热制取硫酸铜 原理：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+X+2H2O 【方案二】用铜通过下列流程制取硫酸铜：CuCuOCuSO4 方案一中生成物X是 ，方案二中生成硫酸铜时观察到的现象是 ，方案二中把铜全部转化成硫酸铜的操作是 。 请你为生产方选择较优的生产方案并说明理由： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$