湖南省长沙市芙蓉区名校联合体2024-2025学年高一下学期开学化学试题

2025年春季高一年级入学检测 化学 时量：75分钟满分：100分 得分： 第I卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：H~1O~16Na~23C1~35.5Fe~56 的 部 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的) 显 1.化学与生活密切相关，下列描述不合理的是 如 A碳酸氢钠俗称小苏打，可用于焙制糕点 B.漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，长期露置在空气中会失效 C,硬铝的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，可用于制造飞机的 製 长 外壳 D.金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 2.(★)下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 飘 A.生石灰、白磷、熟石灰 B.空气、氮气、胆矾 C.干冰、铁、氯化氢 D.烧碱、液态氧、碘酒 敬 3.下列化学用语正确的是 制 ACH,的分子结构模型 B.镁离子的结构示意图 C.N2的电子式：N::N D.中子数为7的氮原子：N 4.(★)化学实验是学习化学的重要途径。下列有关操作中，错误的是 A浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%一5%的碳酸氢钠溶液 冲洗 B.将酒精灯小心倾斜，靠近另一一个燃着的酒精灯去引燃 C.将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛有水的烧杯中，搅拌稀释 D.在通风橱中制备氯气，同时用氢氧化钠溶液吸收尾气 高一化学试题第1页（共8页） 5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A物质的量浓度为0.5mol·L1的Na(C溶液中，含有的C数目为 0.5N B.标准状况下，22.4LN2与CO的混合气体中，含有的质子数为14N C.78gNaO2中含有的离子数目为4NA D.0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移电子数为0.3Na 6.(★)V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法 不正确的是 -V0+V0" (紫色) (黄色)（蓝色） VH (绿色)】 AV(钒)有+2、十3、+4、+5等多种化合价 B.由图中转化可知，I厂比V+还原性强 C,可加入氧化剂实现VO克溶液由黄色变为蓝色 D.图中每步转化都涉及氧化还原反应 7.下列有关离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液腐蚀覆铜板：Cu+2Fe3+-Cu++2Fe2+ B.Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++C1-+ClO C.将Ba(OH)2溶液和CuSO,溶液混合：Ba++SO一BaSO, D.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2一2Fe3++2Br2 +6C1 8.W、X、Y、2、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种 核素常用于文物考古，X和Z同族，Z的原子序数是筋2倍，Y是第三 周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A.原子半径：W>X B.Z形成的氧化物对应的水化物均为弱酸 C.简单氢化物的稳定性：Q>Z D.Y和Q两者的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为 H++0H--H2O 9.(★)NaO2和NaH都能与水发生反应，反应方程式分别为：①2NaO+ 2HO一4NaOH十O2个；②NaH+HO一H2↑+NaOH。下列相关 说法正确的是 高一化学试题第2页（共8页） ANaH的电子式为Na+[:H],属于共价化合物 B.①中HO做还原剂，②中H2O做氧化剂 C①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成 D.①、②反应转移相同电子数时，产生的n(O2):n(H2)=1:2 10.“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的 “价-类”二维图如下所示。下列说法错误的是 化合价 *6 +5 +4 +3 +2 b 单 酸 盐物质类别 质 化 物 物 A.从氧化还原反应角度分析，a与d可反应制取b B.若b泄漏，应向上风口地区转移，并用浸有NaHCO3溶液的湿毛巾 护住口鼻 C.d的水溶液性质不稳定，久置后溶液酸性减弱 D.b、c都具有氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒 11.(★)化学学习也需要数形结合的思想。下列实验操作与图像的对应关 系明显错误的是 n(H,SO,) n(C0,) 图1 图2 n(HCI) n(HCI) 图3 图4 A.图1为向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等浓度的稀硫酸至过量 B.图2为向烧碱溶液中通CO2至过量 C图3为向等浓度的NaOH和NaCO,混合溶液中逐滴滴加盐酸至 过量 D.图4为向等浓度的NaCO,和NaHCO,混合溶液中逐滴滴加盐酸 至过量 高一化学试题第3页（共8页） 12.(★)下列“实验结论”与“实验操作及事实“不相得的一组是 选项 实验操作及事实 实验结论 绿豆大小的Na和K分别放入水中，K 金属性：Na<K 与水反应更强烈 分别测定相同浓度盐酸和氢硫酸(H,S B 非金属性：C>S 溶液)的pH,盐酸的酸性强于氢硫酸 向盛有A1(OH),沉淀的两支试管中， C 分别滴加足量盐酸和NaOH溶液，振 A1(OH)3是两性氢氧化物 荡后，均得到无色溶液 戈 向KI溶液中滴加氯水，溶液变为棕 氧化性：C12>L2 黄色 C 13.从某含有FeCl2、FeCl、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体 (FeCl3·6H2O)的流程如下。下列说法不正确的是 过量试剂a 试剂b 工业操作广滤渣Y 操作金属铜 试剂c 废液I 滤波Z 操作氯化铁 L滤液X 溶液Wm晶体 如 A.用酸性KMnO,溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ B.试剂a是铁、试剂b是盐酸 尔 C.操作I、操作Ⅱ均需用到漏斗，操作Ⅲ需用到蒸发皿 g D.试剂c是氯气，在该流程中做氧化剂 14.(★)实验室按如图装置测定纯碱（含少量NaCI)的纯度。下列说法 不正确的是 一盐酸 空气- NaOH溶液样晴足量Ba(OH),溶液碱石灰 ① ③ ④ A.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ B.装置②中的盐酸可以用稀硫酸代替 C,必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2排入装置③中 高一化学试题第4页（共8页） 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 8 91011 121314 得分 答案 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)8种短周期元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高 正化合价或最低负化合价随原子序数变化的关系如下图所示。 +3 44 +5 原于序数 回答下列问题： (1)z元素在周期表中位于第 周期第 族。 (2)元素x与z可形成含10电子的分子，其电子式为 (3)元素x分别与y、z、d形成的简单化合物中，最稳定的物质是 (填化学式)。 (4)e的单质与氧气在加热条件下发生反应的化学方程式为 ,该生成物中含有的化学键为 (5)元素d、f、g、h的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (6)元素g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是 (用水化物的化学式表示)。 16.(★)(14分)铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题： (1)除去镁粉中混有的少量铝粉，应加入的试剂为 ,发生反 应的离子方程式为 ,然后 经过滤、洗涤、干燥。 (2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2 在同温同压下的体积之比是 (3)氢氧化亚铁在空气中会逐渐被氧化为氢氧化铁，其化学方程式为 高一化学试题第5页（共8页） (4)某同学在实验室用铝土矿（含有Al2O,和SiO2,不考虑其他杂质） 制取金属铝的流程如下。 滤渣1(Si0,) 稀硫酸 滤液Ⅱ 矿 操作1 滤液I 氨水 操作Ⅱ A1(OH)烘千 通电 沉淀灼烧 A单质 ①操作I为 ②A1O,与稀硫酸反应的离子方程式为 ③滤液Ⅱ中溶质的用途之一是 17.(16分)钠的化合物在生产、生活中具有广泛应用。 I.向含4 g NaOH的烧碱溶液中通人一定量的CO2充分反应后，将溶 液在低温下蒸干得到白色固体X。X的组成可能有四种情况，按出现 的先后顺序分别是i.NaOH、Na2CO3;ii.Na2CO3;m.Na2CO3 NaHCO3;iV.NaHCO。 (1)若通入CO2的量为2.24L(标准状况)，充分反应后，低温蒸干得 到的白色固体X为第 (填序号)种组成。 (2)若白色固体X为第而种组成，下列实验方案中，不能准确测定其中 NaHCO3质量分数的是 (填标号)。 a.取mgX与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干，得 ag固体 b.取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得bg固体 C,取mgX充分加热，减重cg d.取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体直接用足量碱石灰 吸收，增重dg Ⅱ.碳酸钠是重要的化工原料，我国化学工业科学家侯德榜提出了将氨 碱法制取碳酸钠和合成氨联合的改进工艺，这就是侯氏制碱法。侯氏 制碱法的工艺流程图如下： 饱和食盐水 删产品C0 循环I 合成了沉淀袍 广烧的一→思， 循环Ⅱ NH, ·母液 冷却至10℃以下，过滤，副产品 NHCI 高一化学试题第6页（共8页） (3)下列说法不正确的是 (填标号)。 A.用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B.煅烧炉中发生反应的化学方程式为2 NaHCO△NaCO,十 C02↑+H2O C.循环I和循环Ⅱ回收利用的物质分别是CO2和NH D.检验产品Naz CO,中是否含有NaCl的操作方法为取少量产品 溶于水，加入过量的稀盐酸，再滴加AgNO3溶液，观察是否有白 色沉淀生成 (4)沉淀池中NH与CO2的通人顺序为先通人 (填“NH3” 或“CO2”,下同)，再通人 ,该过程发生反应的化学方程 式为 (5)某学习小组根据上述流程在实验室中模仿侯氏制碱法制备纯碱，煅 烧炉中反应对应下列装置中的 (填标号)。 NH 饱和食盐水 Ⅲ.NaOH溶液是制备“84”消毒液的原料，实验室需要配制480mL 0.2mol·L1NaOH溶液 (6)实验需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为 g。 (7)配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 (填 标号)。 a容量瓶中残留少量蒸馏水 b.定容时，仰视刻度线 c.NaOH固体溶解后，未冷却，立即移入容量瓶并定容 d摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线 18.(★)(14分)贫血的常用补铁剂一葡萄糖酸亚铁[(CH:O)2Fe,易 溶于水，M=446g·mol-1]的合成前体是碳酸亚铁(FeCO),某实验小 组用如图所示装置制备碳酸亚铁。 高一化学试题第7页（共8页） 稀硫酸 B 欲酸纳溶液G 请回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,仪器B中发生反应的离子方程式为 (2)开始实验时，三个活塞的操作为先打开K,和 (填“K2”或 “K”,下同)，并关闭 ,这样操作的原因是 (3)反应一段时间后，使蒸馏烧瓶中生成的硫酸亚铁溶液进人仪器C 中的操作是 。若碳酸亚铁置于空气中的时间过 长，其表面呈红褐色，分析表面呈红褐色的原因： (用化学方程式回答) (4)以碳酸亚铁和葡萄糖酸为原料制备葡萄糖酸亚铁的反应方程式如 下：FeCO3+2C6H2O2+nH2O→(C6HuO2)2Fe·(n十1)H2O+ CO2个。为测定某(C6H,O)2Fe·(n十1)HO样品中n的值，现称 取2.41g该晶体，在氢气气流中加热至完全分解，最终得到0.28g 铁单质，则= 高一化学试题第8页（共8页）