海南省海口市部分学校2024-2025学年下学期九年级化学第二次月考模拟考试24

海南省海口市部分学校2024-2025学年下学期九年级化学第二次月考模拟考试 测试范围第十单元 命题人海南省农垦中学 陈良兴 可能用到的相对原子质量：Cu 64 S 32 O 16 H 1 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，14题，共42分) 1.列知识整理的内容全部都正确的是 A．实验规范 B．排列顺序 ①先装药品，再检查装置气密性 ②禁止使用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯 ①地壳中元素含量：、、、②碳元素化合价由高到低：、、 C．化学与环境 D．物质的鉴别 ①造成温室效应的气体主要是和②过量使用化肥、农药有助于农作物增产 ①蒸馏水、浓氨水：闻气味 ②二氧化碳、氧气：燃着的木条 A．A B．B C．C D．D 2.下列有关化学常识的说法，正确的是 A．常用钢丝球擦洗铝锅以保持光亮 B．“会跳舞的红豆”实验中产生了大量二氧化碳气体 C．高露达纯净水非常纯净，几乎不含化学物质 D．点燃氢气前，要先检验氢气的纯度，发出尖锐的爆鸣声说明气体较纯 3.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．氢氧化钙和氢氧化钠溶液都显碱性，都能改良酸性土壤 B．金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是金属 C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定属于中和反应 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 4.下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A．氢氧化钙——生石灰——碱 B．烧碱————碱 C．干冰————氧化物 D．水银————单质 5.物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是 A．工业上用稀盐酸除铁锈 B．实验室常用浓硫酸干燥氨气 C．氢氧化钠用于肥皂、合成洗涤剂的生产 D．水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用盐酸清洗 6.下列对实验现象的描述正确的是 A．红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．木炭在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体 C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白烟 D．向铁锈中加入稀硫酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色 7.兴趣小组的同学利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案： 甲： [已知：] 乙： [已知： ] 下列有关上述实验方案的说法中，不正确的是 A．上述两个方案中，更符合绿色化学观念的是方案甲 B．方案乙中生成的SO2是计入空气质量评价的一种污染物 C．取相同质量的单质铜，方案乙制得的硫酸铜比方案甲多 D．制取同一种物质可以采用不同的实验方案 8.化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项实验中对相关异常情况的解释不合理的是 实验 测定空气中氧气的含量 检验实验室制出的二氧化碳 检验氢气的纯度 铝片中加稀盐酸 异常 情况 测定结果偏小 导管口冒出气泡，溶液未变浑浊 松手点火后未听到声音 开始时无气泡，片刻后反应剧烈 选项 A．弹簧夹未夹紧 B．石灰水已变质 C．氢气已散失 D．铝片没有打磨 A．A B．B C．C D．D 9.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是 物质 性质 用途 A 干冰 升华吸热 人工降雨 B 氮气 熔沸点低 作保护气 C 盐酸 能与金属氧化物反应 除铁锈 D 稀有气体 通电时可以发出不同颜色的光 制造多种用途的电光源 A．A B．B C．C D．D 10.下列所示的图像能反映相对应实验的是 A．一定温度t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量 C．向pH=4的溶液中加水 D．将等质量的金属镁片和铁片分别与足量的稀硫酸混合 11.物质的性质决定物质的用途。下列物质所对应用途错误的是 A．氢氧化钠：治疗胃酸过多 B．氧化钙：作干燥剂 C．碳酸氢氨：作氮肥 D．石墨：作干电池电极 12.实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是 A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液 13.下列实验现象叙述正确的是 A．石灰石和足量稀盐酸反应时，固体逐渐减少，其表面有大量的二氧化碳气体产生 B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热 C．木炭在空气中燃烧时，放热，发白光 D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，无色溶液中产生蓝色沉淀 14.下列图像能正确表示其对应关系的是 二、填空题(每空2分，共26分) 15.溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 (1)饱和NaHCO3溶液的作用为 ; (2)用化学方程式解释AB段电导率下降的原因 ; (3)从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因 。 16.氢氧化钙Ca（OH）2是常见的碱，是一种白色粉末状物质。我市某化学兴趣小组在实验室研究CO2的性质时偶然发现，澄清石灰水升温时有固体析出（不考虑水的蒸发），为探究析出固体的成分，该小组同学提出以下猜想。 【猜想与假设】析出的固体是Ca（OH）2。 (1)你认为提出此猜想的依据是 ; 【探究与结论】 (2)为验证此猜想，小庆同学提出实验方案：将固体过滤出，重新加水溶解配成饱和溶液，测定溶液的pH。经测定，室温下溶液的pH为12，小庆同学认为固体中存在Ca（OH）2。 小娜同学提出另一种实验方案：将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则证明猜想成立。但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，她观察到 ,因此得出实验结论：析出的固体中除了Ca（OH）2还混有少量CaCO3。你认为存在CaCO3的原因是 （用化学方程式表示）。 17.科学探究离不开实验活动，根据下图完成问题。 某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。 Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应 (1)甲同学向盛有少量溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液变色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。 请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式 ; Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】 (2)①；②和 ; 【查阅资料】 硫酸钾溶液显中性。 【设计实验】 (3)完善下列表格 方案 实验操作 实验现象及方程式 实验结论 方案1 向试管中加入锌粒，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液 可观察到溶液中有气泡产生，化学反应方程式为 猜想 成立 方案2 用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在试纸上 方案3 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢加入溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会发现 18.围绕一瓶NaOH固体在空气中是否变质的问题，通过如下问题和实验进行研究。 (1)写出NaOH固体在空气中变质的化学方程式 ； (2)能否用酚酞试液检验NaOH是否变质？请说明理由： 。 三 、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分) 19.小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是什么？(用化学方程式表示) 20.实验现象是否正确：打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾？原因是什么？ 四 、实验题(每空2分，共14分) 21.某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。 [任务一]宏微结合初识中和反应 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为 ，证明反应发生，该反应化学方程式 ，为从微观角度解释该反应的实质是 ; [任务二]转换思维再探中和反应 (2)用传感器按图2再次实验，将注射器内的液体全部匀速缓慢注入烧瓶。瓶内溶液变化曲线如图3所示，反应前后元素种类 (填“有”或“无”)变化，a点对应溶液中的溶质为 (填化学式); [任务三]探究中和反应能量变化 (3)将图2装置中传感器换成温度传感器，其他条件不变，操作与任务二相同，得到温度变化曲线如图4所示。 ①氢氧化钠和盐酸反应是 (填“放热”或“吸热”)反应； ②d点所加盐酸的体积为 。 五、计算题(8分) 22.兴趣小组同学向盛有22g铜与氧化铜粉末的固体混合物中依次加入稀硫酸，每次均按如图所示进行实验，实验数据见下表，请计算： 实验序号 稀硫酸的质量/g 滤渣质量/g 第1次 50 14 第2次 50 6 第3次 50 4 (1)混合物中铜的质量为 g; (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 答案解析 1.D 【详解】A、①先检查装置气密性，再装药品，说法错误；②禁止使用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，防止发生火灾，说法正确；故A错误； B、①地壳中元素含量居于前四位的是：O、Si、Al、Fe，说法正确；②CH4、C、CO中碳元素的化合价为-4、0、+2，则碳元素化合价由高到低为：CO、C、CH4，说法错误；故B错误； C、①造成温室效应的气体主要是CO2，说法错误；②过量使用化肥和农药会对农作物产量和品质产生负面影响，不利于农作物增产，说法错误；故C错误； D、①蒸馏水无味，氨水有刺激性气味，可用闻气味的方法区别，说法正确；②二氧化碳可使燃着的木条燃烧熄灭，氧气可使燃着的木条燃烧更旺，现象不同，可以鉴别，说法正确；故D正确。 故选D。 2.B 【详解】A、铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，这层保护膜对铝制品的内部结构起到了保护作用。使用钢丝球擦洗会破坏这层保护层，从而加速铝的腐蚀‌，故A错误； B、“会跳舞的红豆” 实验中，通常是小苏打和白醋反应产生了二氧化碳气体，故B正确； C、高露达纯净水虽然纯净，但也是由水分子组成，水本身就是一种化学物质，故C错误； D、点燃氢气前，要先检验氢气的纯度，发出尖锐的爆鸣声说明气体不纯，发出轻微的“噗”声，说明气体较纯，故D错误。 故选B。 3.D 【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会腐蚀农作物，故不能用其改良酸性土壤，选项错误； B、活泼金属与酸反应能生成气体，与酸反应生 成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，选项错误； C、中和反应是酸与碱发生的反应，中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，选项错误； D、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，选项正确； 故选D。 4.B 【分析】由同种元素组成的纯净物叫单质；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；离解时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙属于氧化物，错误； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，属于碱，正确； C、干冰是固态二氧化碳的俗称，化学式为CO2，不是H2O，错误； D、水银是汞的俗称，化学式为Hg，不是Ag（银），错误。 故选B。 5.B 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，因此工业上用稀盐酸除铁锈，故做法正确； B、氨气溶于水形成氨水，氨水和硫酸反应生成硫酸铵，所以浓硫酸不可干燥氨气，故做法错误； C、氢氧化钠用于肥皂、合成洗涤剂的生产，故做法正确； D、由于稀盐酸和碳酸钙、氢氧化镁都能反应生成能溶于水的氯化钙和氯化镁，所以水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用盐酸清洗，故做法正确。 故选B。 6.A 【详解】A、红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项正确； B、生成二氧化碳属于实验结论，不是现象，选项错误； C、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾，不是白烟，选项错误； D、向铁锈中加入稀硫酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为淡黄色，选项错误。 故选A。 7.C 【详解】A、上述两个方案中，更符合绿色化学观念的是方案甲，是因为乙中能够产生污染环境的二氧化硫，故选项正确； B、方案乙中生成的SO2，是计入空气质量评价的一种污染物，故选项正确； C、取相同质量的单质铜，方案乙制得的硫酸铜与方案甲相等，是因为铜质量相等，最终铜完全转化到硫酸铜中，故选项错误； D、制取同一种物质可以采用不同的实验方案，故选项正确。 故选C。 8.C 【详解】A、测定空气中氧气的含量，若弹簧夹没夹紧，燃烧过程中压强增大，部分气体逸出，故倒吸入集气瓶的水偏大，测定结果偏大，解释合理； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若导管口冒出气泡，澄清石灰水没有变浑浊，可能是石灰水已变质，解释合理； C、检验氢气的纯度，松手点火后未听到声音，可能是纯度不在爆炸极限范围内，不能说明氢气已经散失，解释不合理； D、氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝与水，铝片加入稀盐酸中一开始无气泡产生，说明表面有氧化物，稀盐酸先与稀盐酸反应，解释合理； 故选C。 9.B 【详解】A、干冰为固体二氧化碳，升华吸热，温度降低，可用于人工降雨，选项正确； B、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，选项错误； C、盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈，选项正确； D、稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，选项正确； 故选B。 10.B 【详解】A、一定温度t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，最终溶液质量减小，A选项错误； B、向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，随着反应的进行，生成气体的质量不断增大，待碳酸钙完全反应，气体的质量不再增大，B选项正确； C、向pH=4的溶液中加水，溶液酸性不断减弱，pH不断增大，但H+不会消失，因此溶液的pH不断趋近7，但不会等于7，也不会大于7，C选项错误； D、将等质量的金属镁片和铁片分别与足量的稀硫酸混合，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、氢气，化学方程式为Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ ，每24份质量的镁片能反应生成2份质量的氢气；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑，每56份质量的铁片能反应生成2份质量的氢气，因此最终镁片完全反应产生的氢气体积较大，图中镁片与铁片完全反应后产生气体体积相等，D选项错误。 故选：B。 11.A 【详解】A、氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A选项错误； B、氧化钙具有吸水性，能用作干燥剂，B选项正确； C、碳酸氢铵含有氮元素，能用作氮肥，C选项正确； D、石墨具有良好的导电性，能用作电池电极，D选项正确。 故选：A。 12.D 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，现象相同，不能鉴别，故选项不正确； B、生锈的铁钉表面的铁锈的主要成分是氧化铁，均能与稀盐酸、稀硫酸反应，现象相同，不能鉴别，故选项不正确； C、碳酸钠均能与稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳，现象相同，不能鉴别，故选项不正确； D、分别取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则为稀盐酸，若产生白色沉淀，则为稀硫酸，可以鉴别，故选项正确。 故选D。 13.B 【详解】A、石灰石和足量稀盐酸反应时，固体逐渐减少，其表面有大量的气泡产生。产生二氧化碳气体是结论，不是现象。A不正确； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生无色有刺激性气味的气体。B正确； C、木炭在空气中燃烧发红、放热，不会发白光。C不正确； D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是溶液变为无色，并有蓝色沉淀生成。根据复分解反应发生的条件可以得知，蓝色的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，由于该反应是在溶液中进行的，所以生成的是无色的硫酸钠溶液和蓝色的氢氧化铜沉淀，故反应现象应当描述为：溶液变为无色，并有蓝色沉淀生成。D不正确。 综上所述：选择B。 14.A 【详解】A、在密闭容器中加热铜粉时，铜和氧气加热生成氧化铜，由质量守恒定律可知，物质的总质量不变，故A图像表示正确； B、用等质量等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气时，是否使用催化剂只能影响化学反应的速率，但不能影响生成氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，但是最终生成氧气的质量相等，故B图像表示错误； C、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中，会吸收空气中的水分，溶剂增大，则其溶质的质量分数逐渐变小，故C图像表示错误； D、向接近饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，氯化钠会继续溶解，溶液中溶质的质量不断增大，当溶液达到饱和状态时，氯化钠不能继续溶解，溶质的质量不再增大，但原不饱和溶液中，氯化钠的质量不为零，故D图像表示错误。 故选：A。 15.(1)除去二氧化碳中混有的氯化氢 (2) (3)碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大 【详解】（1）盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应，故其作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢； （2）AB段电导率下降，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，导致溶液中离子浓度减小，该反应的化学方程式为：； （3）由题干信息可知，碳酸钙能与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，导致溶液中离子浓度增加，故BC段电导率上升，故填：碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大。 16.(1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 (2) 石灰水中仍有少量白色固体 【详解】（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以澄清石灰水升温时会有氢氧化钙固体析出； （2）小娜同学提出另一种实验方案：将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则证明猜想成立。但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，即观察到溶液中仍然有部分白色固体存在；因此得出实验结论：析出的固体中除了Ca（OH）2还混有少量CaCO3，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：。 17.(1) (2)硫酸/H2SO4 (3) ② 溶液由无色逐渐变为红色 【详解】（1）稀硫酸和氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：。 （2）探究Ⅰ中，甲同学向盛有少量 KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，因为氢氧化钾溶液呈碱性，所以溶液呈红色。继续加入稀硫酸，观察到溶液变色即由红色变为无色，说明氢氧化钾已全部反应。酚酞溶液在酸性和中性时都呈无色，反应生成的硫酸钾溶液显中性，稀硫酸呈酸性，因为甲同学实验后的溶液呈无色，所以该无色溶液中的溶质除了酚酞，一定有硫酸钾，另外还可能有反应剩余的硫酸。故猜想②为：K2SO4和H2SO4 （3）向试管中加入锌粒，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液，因为观察到溶液中有气泡产生，说明溶液中含有硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学反应方程式为：。 实验方案2中测得溶液pH﹤7，说明溶液呈酸性，而甲同学实验中生成的硫酸钾溶液呈中性，故和实验方案1一样，可以得出结论：甲同学实验后的无色溶液中含有硫酸，因此猜想②成立。 因为猜想2成立，实验方案3中，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢加入NaOH溶液，并不断振荡试管，由于氢氧化钠和稀硫酸反应生成的硫酸钠呈中性，不会使酚酞变色，所以开始时无明显现象。但当稀硫酸反应完，继续加入的氢氧化钠不能反应，而氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，因此实验中过一会儿可观察到溶液变红。 18.(1) (2)不能，因为NaOH、Na2CO3都能使酚酞试液变红色 【详解】（1）NaOH固体在空气中变质，是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； （2）氢氧化钠显碱性能够使无色酚酞试液变红色，但是氢氧化钠变质后生成的碳酸钠也显碱性，也能使无色酚酞试液变红色，所以不能用酚酞试液检验NaOH是否变质 19.2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 氢氧化钠变质的原因是和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 20.不正确 【详解】浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl溶于空气中的水蒸气中形成盐酸小液滴，则瓶口出现白雾，浓硫酸不具有挥发性，则打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口不会产生大量白雾，故原说法不正确。 21.(1) 无色 NaOH+HCl═NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2) 无 NaCl、NaOH (3) 放热 10 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为无色，证明氢氧化钠被消耗，可以证明反应发生，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，从微观角度解释该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类无变化，该实验是将稀盐酸加入 NaOH 溶液中，NaOH 能与 HCl 反应生成 NaCl 与 H2O，a点对应的溶液 pH＞7，呈碱性，证明氢氧化钠过量，则 c 点对应溶液中的溶质为 NaCl、NaOH； （3）①氢氧化钠和盐酸反应过程中温度升高，是放热反应； ②当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液的温度达到最大值不再升高即为d点，根据图3 可知，b点时溶液的 pH 为 7，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，又由图 4 可知，当d点所加盐酸的体积为10，温度最高，此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 22.(1)4 (2)解：根据表格数据可知，50g稀硫酸完全反应最多消耗8g氧化铜， 设50g稀硫酸中溶质的质量为x， x=9.8g 则所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【详解】（1）已知氧化铜和稀硫酸能反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不能发生反应，根据表中信息可知，第3次加入50g稀硫酸后，从第1次加入50g稀硫酸，固体减少的质量为22g-14g=8g，第2次加入50g稀硫酸，固体减少的质量为14g-6g=8g，说明50g稀硫酸完全反应最多消耗8g氧化铜，而第3次加入稀硫酸后滤渣为4g，固体减少的质量为6g-4g=2g＜8g，说明氧化铜反应完全，则4g滤渣即为混合物中铜的质量，即铜的质量是4g； （2）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $$