黄金卷（无锡专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（无锡专用） 黄金卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题共 20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分） 1．我国生态环境部发布2024年六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题相符的是 A．露天焚烧垃圾 B．使用共享单车出行 C．废旧电池随意丢弃 D．提倡使用一次性餐具 【答案】B 【解析】A、露天焚烧处理垃圾会造成空气污染，做法与“全面推进美丽中国建设”的要求不相符，故A错； B、尽量使用共享单车出行可以较少使用私家车对空气的污染，改善了空气质量，做法与“全面推进美丽中国建设”的要求相符，故B正确； C、废旧电池随意丢弃会造成水体和土壤的污染，做法与“全面推进美丽中国建设”的要求不相符，故C错； D、提倡使用一次性餐具，会浪费资源，造成环境污染，做法与“全面推进美丽中国建设”的要求不相符，故D错。 故选B。 2．研发了多种石油化工催化剂的科学家是 A．徐寿 B．张青莲 C．闵恩泽 D．屠呦呦 【答案】C 【解析】A、徐寿是中国近代化学的启蒙者，对元素的中文命名作出很大贡献，A选项错误； B、张青莲对锑等元素相对原子质量的测定作出了贡献，B选项错误； C、闵恩泽研发了多种石油化工催化剂，C选项正确； D、屠呦呦发现了青蒿素，D选项错误。 故选：C。 3．地壳中含量最多的元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 【答案】A 【解析】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的元素是氧元素。 故选：A。 4．下列不属于常用危险化学品标志的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、该图标表示“禁止烟火”，符合题意； B、该图标表示“爆炸品”，不符合题意； C、该图标表示“有毒品”，不符合题意； D、该图标表示“腐蚀品”，不符合题意。 故选：A。 5．溶液对人类的生产生活有很重要的意义。下列选项属于溶液的是 A．冰水 B．小米粥 C．生理盐水 D．发酵乳酸奶 【答案】C 【分析】溶液是均一、稳定的混合物。 【解析】A、冰是固态的水，冰水只含水这一种物质，不是混合物，不属于溶液，A选项错误； B、小米粥含有水、不溶于水的小米等物质，不均一、不稳定，不属于溶液，B选项错误； C、生理盐水含有水、溶于水的氯化钠，具有均一性、稳定性，属于溶液，C选项正确； D、酸奶是不溶性的小液滴分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，D选项错误。 故选：C。 6．下列物质的用途和性质，说法不正确的是 A．氮气做食品保护气——氮气化学性质稳定 B．武德合金做保险丝——合金熔点高 C．CO2可用于灭火——CO2一般不可燃、不助燃 D．金刚石用于切割玻璃——金刚石硬度大 【答案】B 【解析】A、氮气做食品保护气，是因为氮气的化学性质稳定，故A说法正确； B、武德合金做保险丝，是因为合金的熔点低，略微有短路造成的温度升高就会自动断开，故B说法错误； C、CO2一般不可燃也不助燃，则CO2可用于灭火，故C说法正确； D、金刚石硬度大，则金刚石可用于切割玻璃，故D说法正确； 故选：B。 7．在配制50g质量分数为2%的NaOH溶液的实验中，一定不需要的仪器是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 【答案】A 【解析】配制50g质量分数为2%的NaOH溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氢氧化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，一定不需要的仪器是漏斗。故选：A。 8．下列有关化学用语表示正确的是 A．2个氧原子： B．硫原子结构示意图： C．2个镁离子： D．碳酸钠： 【答案】C 【解析】A、元素符号前的数字表示原子个数，则2个氧原子的符号为2O，该选项不正确； B、硫为16号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则硫原子的质子数和核外电子数均为16，核外电子排布为2、8、6，则硫原子结构示意图为：，该选项不正确； C、元素符号右上角的数字表示离子个数，且数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，则2个镁离子符号为2Mg2+，该选项正确； D、碳酸钠中，钠元素化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，则化学式为Na2CO3，该选项不正确。 故选C。 9．烤蓝是在钢铁表面形成的致密氧化膜，原理为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该反应基本反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】A、化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，该反应的生成物有多种，不属于化合反应，该选项不符合题意； B、分解反应是指一种物质生成多种物质的反应，该反应的反应物有多种，不属于分解反应，该选项不符合题意； C、置换反应为一种单质和一种化合物互相交换成分生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应符合特点，属于置换反应，该选项符合题意； D、复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，该选项的反应物和生成物中均含有单质，不属于复分解反应，该选项不符合题意。 故选：C。 10．超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法错误的是 ①超临界CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环 ②超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 ③超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同 ④超临界CO2流体是一种特殊的物质，不容易燃烧 A．①③ B．②④ C．①② D．①④ 【答案】A 【解析】①超临界CO2必须在一定温度、一定压强才可以达到，自然界中没有这样的条件，所以超临界CO2不是自然界中存在的物质，二氧化碳是植物的光合作用的原料，也是动植物的呼吸作用的产物，它参与自然界的碳元素循环，故①错误； ②因超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，所以超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，故②正确； ③超临界CO2只是二氧化碳的一种形态，与干冰的化学组成相同，故③错误； ④超临界CO2只是二氧化碳的一种形态，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此超临界二氧化碳也不容易燃烧，故④正确； 故错误的是①③，选A 11．稀土元素有“工业的维生素”的美誉。铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A．铕原子的质量为 152.0 B．原子结构示意图中x＝25 C．Eu2+的核外电子数是65 D．在元素周期表中铕位于第二周期 【答案】B 【解析】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铕的相对原子质量为152.0，说法错误，不符合题意； B、在原子中，核内质子数=核外电子数，则，说法正确，符合题意； C、铕原子失去2个最外层电子数形成带2个单位正电荷的铕离子，即，则的核外电子数为，说法错误，不符合题意； D、原子核外电子层数等于元素所在的周期数，由铕原子的结构示意图可知，铕原子的核外电子层数为6，则在元素周期表中铕位于第六周期，说法错误，不符合题意。 故选：B。 12．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A．KMnO4O2 B．CaOCa（OH）2 C．FeFe2（SO4）3 D．Na2CO3Na2SO4 【答案】C 【解析】A、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故选项正确； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故选项正确； C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和氢气，故选项错误； D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故选项正确。 故选：C。 13．下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 饱和溶液 中和反应 Y 化合物 化合反应 浓溶液 复分解反应 【答案】D 【解析】A、由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物，单质和化合物属于并列关系，错误。 B、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；有些化合反应属于氧化反应，有些不属于氧化反应，如二氧化碳和水反应产生碳酸；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应，如甲烷燃烧产生二氧化碳和水；化合反应和氧化反应属于交叉关系，错误； C、饱和溶液是一定条件下不能再溶解某种溶质的溶液，而浓溶液是溶质质量分数较大的溶液，两者有交叉关系，错误； D、中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应；复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应；中和反应是复分解反应的一种，中和反应与复分解反应应属于包含关系，正确。 故选D。 14．今年央视“3⋅15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是 A．该瘦肉精由12个碳原子，19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成 B．该瘦肉精分子中含有氮分子 C．该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成 D．该瘦肉精中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】A、瘦肉精是由瘦肉精分子构成的，1个瘦肉精分子是由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成的，故A错误； B、由瘦肉精的化学式可知，瘦肉精分子中含有氮原子，故B错误； C、由瘦肉精的化学式可知，瘦肉精是由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成的，故C正确； D、瘦肉精（C12H19Cl3N2O）中碳、氢、氯、氮、氧五种元素的质量比为，则该瘦肉精中碳元素的质量分数最大，故D错误。 故选C。 15．我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成过程中的一个反应微观过程如图，下列说法不正确的是 A．转化①中电能转化为化学能 B．一个丙分子由8个原子构成 C．整个转化过程中共有3种氧化物 D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次增大 【答案】D 【解析】A、转化①为二氧化碳在电解催化的作用下生成一氧化碳，电能转化为化学能，选项正确； B、由图可知，丙由分子构成，每个分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子共8个原子构成，选项正确； C、整个转化过程中涉及物质为二氧化碳、一氧化碳、水、C2H4O2和氧气，二氧化碳和一氧化碳都是由C、O元素组成的化合物，都属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，C2H4O2是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故共有三种氧化物，选项正确； D、甲、乙、丙中碳元素的质量分数分别为：、、，碳元素质量分数不是依次增大，选项错误； 故选D。 16．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 加入足量水溶解，过滤、洗涤、烘干 B 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，加熟石灰研磨，闻气味 C 除去氢气中混有的氯化氢 先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 D 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物 【答案】B 【解析】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，加入足量水溶解、过滤、洗涤、烘干能分离得到碳酸钙，不能得到氯化钙，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意； B、硫酸铵与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的氨气，硫酸钠与熟石灰混合研磨不反应，无明显现象，因此分别取样加熟石灰研磨、闻气味，能鉴别硫酸铵和硫酸钠，该实验方案能达到实验目的，符合题意； C、碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性且不与氢气、二氧化碳反应，因此先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸，能除去氢气中混有的氯化氢，但会引入新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意； D、酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，在空气中点燃，检验生成物，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，二氧化碳和水中含有碳元素、氢元素、氧元素，只能证明酒精中含有碳元素和氢元素，不能证明酒精中含有氧元素，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 17．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等 C．t2℃ 时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:3 D．分别将t2℃时甲、乙的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出 【答案】C 【解析】A、比较溶解度需要指明温度，选项错误； B、t1℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，说明该温度下二者溶解度相等，则二者的饱和溶液溶质质量分数相等，但未指明溶液的质量无法判断所含溶质的质量多少，选项错误； C、t2℃ 时，甲的溶解度是50g，根据饱和溶液中溶质与溶液的质量比是溶解度：（溶解度+100g），故甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50:150=1:3，选项正确； D、分别将t2℃时甲、乙的溶液降温至t1℃，二者的溶解度虽降低，但未指明原温度下的两溶液是否为饱和，故无法判断是否有晶体析出，选项错误； 故选：C。 18．有一无色溶液pH为2，则该溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Mg2+、Cl−、 B．Na+、K+、Cl−、OH− C．Na+、Cu2+、Cl −、 D．Na+、K+、Cl −、 【答案】A 【解析】A、钠离子、镁离子、氯离子、硫酸根相互之间不能结合为水、气体、沉淀，且均能在酸性溶液中大量存在，该选项符合题意； B、氢离子和氢氧根能结合为水，不能大量共存，该选项不符合题意； C、溶液中含有铜离子时显蓝色，该选项不符合题意； D、氢离子和碳酸根能结合为水和二氧化碳，不能大量共存，该选项不符合题意。 故选A。 19．实验小组按如图所示微型实验装置探究燃烧的条件。下列说法错误的是 A．从装置①推入溶液可提供燃烧需要的氧气 B．实验中③处白磷燃烧表明其着火点为80℃ C．实验中②处白磷未燃烧表明未达到着火点 D．热水中白磷燃烧过程中发生了化学变化 【答案】B 【解析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，则从装置①推入溶液可提供燃烧需要的氧气，故选项说法正确； B、燃烧的条件是可燃物、与氧气接触以及温度达到可燃物的着火点，则实验中③处白磷燃烧是与氧气接触和温度达到可燃物的着火点，则白磷的着火点不一定是80℃，故选项说法错误； C、对比②和③，实验中②处白磷与氧气接触，但白磷未燃烧表明温度未达到着火点，而热水中的白磷能与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，则热水中白磷燃烧，故选项说法正确； D、热水中白磷燃烧生成五氧化二磷，该燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，选项说法正确； 故选B。 20．硫酸铝固体分解得到的活性可作为工业催化剂载体。取于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图所示（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是 A．和受热都易分解 B．加热至点时固体质量减少 C．图中点物质的化学式为 D．图中 【答案】C 【解析】A、在温度为1025℃后，最终分解产物是氧化铝，随后温度升高、氧化铝不再分解，故氧化铝受热不易分解，不符合题意； B、初始的质量为33.3g，M点时残留固体的质量为19.8g，故加热至M点时固体质量减少33.3g-19.8g=13.5g，不符合题意； C、加热至N点时固体质量减少33.3g-17.1g=16.2g， 于中结晶水的质量为，题干中叙述“已知425℃前减少的均为结晶水的质量”，故N点物质是完全失去结晶水后生成的 Al2(SO4)3，符合题意； D、中铝元素的质量为，氧化铝中含有2.7g铝元素，故a=5.1，符合题意； 故选C。 第II卷（非选择题 共50分） 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。完成21~23题。 21.（3分）（1）刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于 变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于 纤维（选填“天然”或“合成”）。 （3）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是 。 【答案】（1）物理 （2）天然 （3）分子在不断运动 【解析】（1）“淘金”过程没有新物质生成，从化学的视角看属于物理变化。 （2）“蚕丝”属于属于天然纤维。 （3）“暗香已远”的原因是构成花香的分子不断运动，运到我们周围，闻到花香。 22.（3分）（1）苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是，“愈光明”指的 是 （填写物质化学式）燃烧的结果。 （2）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于 能源（选填“可再生”或“不可再生”）。 （3）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于 （选填“复合肥料”或“农家肥”）。 【答案】（1）CO、H2 （2）不可再生 （3）复合肥料 【解析】（1）“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是，一氧化碳和氢气具有可燃性，使燃烧更旺，“愈光明”指的是CO和H2。 （2）三大化石燃料都属于不可再生能源，石油属于不可再生能源。 （3）化合物中含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥料。 23.（4分）（1）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。 （2）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指，“烧石成灰”可用化学方程式表示为 ，生成物均为 。 【答案】（1）移除可燃物 （2） 氧化物 【解析】（1）灭火的原理：移除可燃物、隔绝空气或氧气、温度降到着火点以下，“去薪”灭火的原理是移除可燃物。 （2）“烧石成灰”是指碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式：，有两种元素组成的纯净物，其中一种元素为氧元素的为氧化物，故CaO和CO2为氧化物。 24．（6分）阅读下列科普短文，回答问题。 新能源汽车知多少 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。 太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。 （2）1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为 kg。依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 。 （3）下列说法正确的是 （填序号）。 A．依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．图2中，A口产生的气体为氢气 C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 （4）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）能量密度 （2） 8 热值大 （3）AC （4） 【解析】（1）由图1几类电池的部分性能指标可知，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度； （2）设1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为x， 故1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为8kg； 据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量，因此氢内燃车与汽油车相比的优势是热值大； （3）A、依据图1可知，铝空电池能量密度最大，因此提供相同能量时，铝空电池的体积最小，说法正确，符合题意； B、电解水时，连接电源正极的一侧产生的是氧气，连接电源负极的一侧产生的是氢气，故图2中，A口产生的气体为氧气，说法错误，不符合题意； C、乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取，因此农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，说法正确，符合题意； D、报废的电动汽车电池要回收利用，不能用土进行掩埋处理，以免造成土壤及地下水污染，说法错误，不符合题意； 故选：AC； （4）单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，因此该气体为一氧化碳，即二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为：。 25．（7分）无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。使用时加入水，镁和水反应产生热量。下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下方案回答有关问题(不考虑氯化钠对水沸点的影响)。 实验1： Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a； Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b； Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c。 （1）从能量变化角度看，该变化是由 能转化为热能。 （2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是 。 实验2：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌。氯化钠用量不同时，温度变化情况如图2所示。 （3）如果在实验2中加入质量为3.65g NaCl，混合物的温度最高大约是 ℃。 （4）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是___________(填字母序号)。 A．2．4g镁粉、7．30g NaCl和28g铁粉 B．2.4g镁条、7.30g NaCl和28g铁粉 C．2．4g镁粉、8．76g NaCl和28g铁粉 D．2.4g镁条、8.76g NaCl和28g铁粉 （5）再识镁：金属镁投入水中，其表面缓慢产生少量气泡，数分钟后停止：加入NH4Cl溶液，又有气泡产生且逐渐增多。查阅资料得知NH4Cl能促进镁与水的反应，反应过程如图所示。 ①镁能与水发生反应生成氢氧化镁和一种单质，该反应的化学方程式为 。 ②NH4Cl能促进镁与水的反应的原因可能是 。 【答案】（1）化学 （2）镁的反应表面积（或镁的颗粒大小） （3）40 （4）A （5） 氯化铵能够去除覆盖在镁表面的难溶性的氢氧化镁，从而使镁能继续与水反应 【解析】（1）根据图1曲线可知，金属镁与水反应放出热量，从能量变化角度看，该变化是化学能转化为热能。故填化学； （2）根据图1可知，相同的时间内，实验Ⅲ中水的温度上升最快，所以镁粉与水反应放出的热量最多，不难看出镁的反应表面积越大反应速度越快，温度变化较大。观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是镁的反应表面积（或镁的颗粒大小）；故填镁的反应表面积（或镁的颗粒大小）； （3）根据图2图像可知，如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，即加入氯化钠的质量为2.92g与4.38g中点处，此时混合物的温度最高大约是40℃；故填40； （4）根据图1可知，接触面积越大，放热效果越明显，所以镁粉比镁条能更快产生热量；根据图2可知，在镁和铁质量相等的情况下，加入氯化钠的质量越大，最高温度越高，而7.30g NaCl能使水达到沸腾，过多的氯化钠会造成材料浪费。所以可选择2.4g镁粉、7.30g氯化钠和8g铁粉。 故选A； （5）①镁和水反应生成氢氧化镁和另一种气体单质，根据化学反应前后元素种类不变原则可知，该气体单质为氢气，则该反应的化学方程式为，故填； ②根据图示可知，氯化铵能使镁表面的难溶的氢氧化镁转化为可溶性的镁离子，破坏了阻碍镁和水反应的氢氧化镁，可以促进镁和水的反应。故填氯化铵能够去除覆盖在镁表面的难溶性的氢氧化镁，从而使镁能继续与水反应。 26．（9分）学习了二氧化锰对过氧化氢溶液分解有催化作用的知识后，同学们对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下探究。 实验探究一：比较植物种类对过氧化氢溶液分解的影响。 【查阅资料】 （1）压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。 （2）动、植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以作过氧化氢分解 的催化剂。 【实验操作】 ①在27.8℃，100.7kPa时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接(如图1所示)，取2.0g植物碎末放入具支试管中。 ②用量筒量取2mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据。 ③更换相同质量，不同种类及不同部位的植物碎末，重复实验（1）和（2）。 ④不加入植物碎末，重复实验①和②，目的是___________。 ⑤将采集到的数据用电脑进行处理，得反应前后压强随时间变化曲线如图2。 （1）步骤④中目的是 。 【实验结论】 （2）由图2可知，你能得出的结论是：① ，② 。 【交流反思】 （3）上海青叶作催化剂时，过氧化氢溶液分解的化学方程式为 ；200s前曲线迅速升高的原因是 ；200s后曲线略有下降的原因是 。 实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响 【进行实验】在30.2℃，压强 100.5kPa时，选择上海青叶碎末用量分别为1g、2g、3g，均与2mL3%过氧化氢溶液反应，获得数据如图3所示。 【实验结论】 （4）由图3可知，在t1秒内，上海青叶用量为 时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是 。 【答案】（1）用作空白实验，便于比较催化剂对过氧化氢分解速率的影响 （2）其他条件相同时，不同植物种类对过氧化氢催化效果不一样 其他条件相同时，同一种植物不同部位的催化效果也不一样 （3） 上海青叶加快了过氧化氢的分解，产生大量的氧气，并且分解放出大量热量，温度升高促使试管内压强快速增加 完全反应后，逐渐冷却至室温，压强减小 （4） 2g/2克 加入过氧化氢溶液的质量相同，催化剂质量的改变，只能改变化学反应速率，不会对生成物的质量有影响 【解析】（1）该实验的目的是比较植物种类对过氧化氢溶液分解的影响，步骤④中未加入植物碎末，其目的是：用作空白实验，便于比较不同植物碎末对过氧化氢分解速率的影响； （2）由图2可知，相同条件下，苹果碎末和上海青碎末对过氧化氢的催化效果不一样，说明其他条件相同时，不同植物种类对过氧化氢催化效果不一样；相同条件下，苹果皮和苹果肉，上海青叶和上海青杆对过氧化氢催化效果不一样，说明其他条件相同时，同一种植物不同部位的催化效果也不一样； （3）上海青叶作催化剂时，过氧化氢溶液分解的反应为过氧化氢在上海青叶的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程为：； 200s前曲线迅速升高的原因是上海青叶加快了过氧化氢的分解，产生大量的氧气，并且分解放出大量热量，温度升高促使试管内压强快速增加； 200s后曲线略有下降的原因是：完全反应后，温度逐渐恢复至室温，导致压强减小； （4）由图3可知，在t1秒内，上海青叶用量为2g时，压强最大，说明此时过氧化氢溶液分解速率最快； 图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是：加入过氧化氢溶液的质量相同，催化剂质量的改变，只能改变化学反应速率，不会对生成物的质量有影响。 27．（8分）钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体（）是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用辉钼矿（主要成分）为原料，制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下： 资料： Ⅰ.钼是一种重金属。 Ⅱ.浓硫酸具有强氧化性，能使铁发牛钝化。铁钝化是铁表面被氧化而形成的一层氧化物覆盖层. （1）煅烧过程中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是 ，“煅烧”尾气为，“煅烧”的化学方程式为 。 （2）钼酸钠中的阴离子是 。 （3）操作Ⅰ得到的残渣需要进行洗涤回收的目的是 。 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图1、图2。 （4）由图1可知要使碳素钢的缓蚀效果最传，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为 。 （5）当浓硫酸浓度大于90%，碳素钢的腐蚀速率几乎为0，原因是 。 （6）从图2可见，碳素钢在两种酸中所受腐蚀差异较大，请从微观角度分析原因 。 【答案】（1） 增大固、气接触面积，提高原料利用率、加快反应速率 （2） （3）收集残渣表面的钼酸铵，提高产率（或节约资源） （4）1:1 （5）常温下能与铁表面使形成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行 （6）氯离子能加速铁被腐蚀（合理即可） 【解析】（1） 矿石经粉碎后从炉顶进入的目的是增大固、气接触面积，提高原料利用率、加快反应速率； MoS2在空气中煅烧生成MoO3和SO2，方程式为：； （2）钼酸钠 Na2MoO4 是由钠离子和钼酸根离子构成的，其中的阴离子是钼酸根离子，钠元素是+1价，依据化合物各元素的化合价的代数和为零，钼酸根离子显-2价，表示为； （3）操作Ⅰ得到的残渣是从钼酸铵溶液中分离出来的，需要进行洗涤的目的是收集残渣表面的钼酸铵，提高产率，也能节约资源； （4）由图1可知，碳素钢的腐蚀效果最优时，钼酸钠和月桂酰肌酸的浓度都为 150 mg/L，即二者浓度比为 1:1； （5） 浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铁表面使形成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢的腐蚀速率几乎为零； （6）稀盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子，稀硫酸中存在氢离子、硫酸根离子和水分子，从图2可见，碳素钢在两种酸中所受腐蚀差异较大，从微观角度分析原因是氯离子能加速铁被腐蚀。 28．（10分）随着“碳中和、碳达峰”成为国家战略，温室效应成了热点话题。开展以下实践活动： Ⅰ．制取气体 （1）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为 。 Ⅱ．热成像验证温室气体 【资料】引起温室效应的原因：阳光发出的短波辐射可穿透，把热量输送到地面；而地面发出的长波辐射容易被吸收（难穿透），没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，如图1。 辐射源通过装有不同气体的扁玻璃瓶后，在热成像仪成像（图2），得到热成像图的温度结果如下： 待测气体 干燥的 干燥的 干燥的空气 湿润的空气 干燥的 热成像图的温度/℃ 64.0 81.6 82.6 72.4 62.8 注：穿透扁玻璃瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高 （2）由上表可知、、三种气体吸收长波辐射的能力最小的为 。 Ⅲ．二氧化碳利用 （3）在催化剂作用下反应，各物质构成的微粒个数比变化的图像如图3所示。200-400℃时，主要发生的反应的化学方程式为 。当温度高于600℃时，随着温度的升高C的质量减少，其原因 （用文字叙述）。 Ⅳ．二氧化碳封存 化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷燃烧所产生的，再利用NaOH溶液喷淋捕捉的工艺流程图如图4： （4）化学链燃烧与直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的浓度更高，原因是 。 （5）整个工艺流程中可以循环利用的物质除了CaS、外还有 。 （6）在该工艺流程中，欲完全燃烧160t甲烷，理论上消耗氧气的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】（1） （2）O2/氧气 （3） 600℃以上，C与CO2反应生成CO （4）在空气反应器中分离出了氮气 （5）氢氧化钠溶液、生石灰 （6）解：设理论上消耗氧气的质量为x， x=640t 答：欲完全燃烧160t甲烷，理论上消耗氧气的质量为640t。 【解析】（1）实验室制取二氧化碳气体常选择的药品是稀盐酸和石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙），碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）根据资料信息，地面发出的长波辐射容易被CO2吸收（难穿透），没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，穿透扁玻璃瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高，温度越高，吸收长波辐射能力越小，则CO2、O2、H2O三种气体吸收长波辐射的能力最小的为O2； （3）根据图像可知，200～400℃时甲烷分解生成氢气和碳，主要发生的反应的化学方程式为：； 由于600℃以上，C与CO2反应生成CO，所以当温度高于600℃时，随着温度的升高C的物质的量减少； （4）化学链燃烧与CH4直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的CO2浓度更高，原因是在空气反应器中分离出了氮气，使得到的二氧化碳的浓度更高； （5）整个工艺流程中可以循环利用的物质除了CaS、 CaSO4 外还有氢氧化钠溶液、生石灰，氢氧化钠溶液和生石灰既是反应物，又是生成物，可循环利用； （6）见答案。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（无锡专用） 黄金卷·参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题共 20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C A A C B A C C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C D C D B C A B C 第II卷（非选择题 共50分） 21.（3分）（1）物理（1分） （2）天然（1分） （3）分子在不断运动（1分） 22.（3分）（1）CO、H2（1分） （2）不可再生（1分） （3）复合肥料（1分） 23.（4分）（1）移除可燃物（1分） （2）（2分） 氧化物（1分） 24.（6分）（1）能量密度（1分） （2）8（1分） 热值大（1分） （3）AC（1分） （4）（2分） 25.（7分）（1） 化学（1分） （2）镁的反应表面积（或镁的颗粒大小）（1分） （3）40（1分） （4）A（1分） （5）（2分） 氯化铵能够去除覆盖在镁表面的难溶性的氢氧化镁，从而使镁能继续与水反应（1分） 26.（9分）（1）用作空白实验，便于比较催化剂对过氧化氢分解速率的影响（1分） （2）其他条件相同时，不同植物种类对过氧化氢催化效果不一样（1分） 其他条件相同时，同一种植物不同部位的催化效果也不一样（1分） (3) （2分） 上海青叶加快了过氧化氢的分解，产生大量的氧气，并且分解放出大量热量，温度升高促使试管内压强快速增加（1分） 完全反应后，逐渐冷却至室温，压强减小（1分） (4) 2g/2克（1分） 加入过氧化氢溶液的质量相同，催化剂质量的改变，只能改变化学反应速率，不会对生成物的质量有影响（1分） 27. （8分）（1） 增大固、气接触面积，提高原料利用率、加快反应速率（1分） （2分） （2）（1分） （3）收集残渣表面的钼酸铵，提高产率（或节约资源）（1分） （4）1:1（1分） （5）常温下能与铁表面使形成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行（1分） （6）氯离子能加速铁被腐蚀（合理即可）（1分） 28.（10分）（1）（2分） （2）O2/氧气（1分） （3）（2分） 600℃以上，C与CO2反应生成CO（1分） （4）在空气反应器中分离出了氮气（1分） （5）氢氧化钠溶液、生石灰（1分） （6）解：设理论上消耗氧气的质量为x， x=640t 答：欲完全燃烧160t甲烷，理论上消耗氧气的质量为640t。（2分） 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（无锡专用） 黄金卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题共 20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分） 1．我国生态环境部发布2024年六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题相符的是 A．露天焚烧垃圾 B．使用共享单车出行 C．废旧电池随意丢弃 D．提倡使用一次性餐具 2．研发了多种石油化工催化剂的科学家是 A．徐寿 B．张青莲 C．闵恩泽 D．屠呦呦 3．地壳中含量最多的元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 4．下列不属于常用危险化学品标志的是 A． B． C． D． 5．溶液对人类的生产生活有很重要的意义。下列选项属于溶液的是 A．冰水 B．小米粥 C．生理盐水 D．发酵乳酸奶 6．下列物质的用途和性质，说法不正确的是 A．氮气做食品保护气——氮气化学性质稳定 B．武德合金做保险丝——合金熔点高 C．CO2可用于灭火——CO2一般不可燃、不助燃 D．金刚石用于切割玻璃——金刚石硬度大 7．在配制50g质量分数为2%的NaOH溶液的实验中，一定不需要的仪器是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 8．下列有关化学用语表示正确的是 A．2个氧原子： B．硫原子结构示意图： C．2个镁离子： D．碳酸钠： 9．烤蓝是在钢铁表面形成的致密氧化膜，原理为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该反应基本反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 10．超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法错误的是 ①超临界CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环 ②超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 ③超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同 ④超临界CO2流体是一种特殊的物质，不容易燃烧 A．①③ B．②④ C．①② D．①④ 11．稀土元素有“工业的维生素”的美誉。铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A．铕原子的质量为 152.0 B．原子结构示意图中x＝25 C．Eu2+的核外电子数是65 D．在元素周期表中铕位于第二周期 12．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A．KMnO4O2 B．CaOCa（OH）2 C．FeFe2（SO4）3 D．Na2CO3Na2SO4 13．下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 饱和溶液 中和反应 Y 化合物 化合反应 浓溶液 复分解反应 14．今年央视“3⋅15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是 A．该瘦肉精由12个碳原子，19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成 B．该瘦肉精分子中含有氮分子 C．该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成 D．该瘦肉精中氢元素的质量分数最大 15．我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成过程中的一个反应微观过程如图，下列说法不正确的是 A．转化①中电能转化为化学能 B．一个丙分子由8个原子构成 C．整个转化过程中共有3种氧化物 D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次增大 16．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 加入足量水溶解，过滤、洗涤、烘干 B 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，加熟石灰研磨，闻气味 C 除去氢气中混有的氯化氢 先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 D 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物 17．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等 C．t2℃ 时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:3 D．分别将t2℃时甲、乙的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出 18．有一无色溶液pH为2，则该溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Mg2+、Cl−、 B．Na+、K+、Cl−、OH− C．Na+、Cu2+、Cl −、 D．Na+、K+、Cl −、 19．实验小组按如图所示微型实验装置探究燃烧的条件。下列说法错误的是 A．从装置①推入溶液可提供燃烧需要的氧气 B．实验中③处白磷燃烧表明其着火点为80℃ C．实验中②处白磷未燃烧表明未达到着火点 D．热水中白磷燃烧过程中发生了化学变化 20．硫酸铝固体分解得到的活性可作为工业催化剂载体。取于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图所示（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是 A．和受热都易分解 B．加热至点时固体质量减少 C．图中点物质的化学式为 D．图中 第II卷（非选择题 共50分） 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。完成21~23题。 21.（3分）（1）刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于 变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于 纤维（选填“天然”或“合成”）。 （3）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是 。 22.（3分）（1）苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是，“愈光明”指的 是 （填写物质化学式）燃烧的结果。 （2）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于 能源（选填“可再生”或“不可再生”）。 （3）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于 （选填“复合肥料”或“农家肥”）。 23.（4分）（1）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。 （2）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指，“烧石成灰”可用化学方程式表示为 ，生成物均为 。 24．（6分）阅读下列科普短文，回答问题。 新能源汽车知多少 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ热量。 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。 太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。 （2）1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为 kg。依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 。 （3）下列说法正确的是 （填序号）。 A．依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．图2中，A口产生的气体为氢气 C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 （4）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。 25．（7分）无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。使用时加入水，镁和水反应产生热量。下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下方案回答有关问题(不考虑氯化钠对水沸点的影响)。 实验1： Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a； Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b； Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c。 （1）从能量变化角度看，该变化是由 能转化为热能。 （2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是 。 实验2：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌。氯化钠用量不同时，温度变化情况如图2所示。 （3）如果在实验2中加入质量为3.65g NaCl，混合物的温度最高大约是 ℃。 （4）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是___________(填字母序号)。 A．2.4g镁粉、7.30g NaCl和28g铁粉 B．2.4g镁条、7.30g NaCl和28g铁粉 C．2.4g镁粉、8.76g NaCl和28g铁粉 D．2.4g镁条、8.76g NaCl和28g铁粉 （5）再识镁：金属镁投入水中，其表面缓慢产生少量气泡，数分钟后停止：加入NH4Cl溶液，又有气泡产生且逐渐增多。查阅资料得知NH4Cl能促进镁与水的反应，反应过程如图所示。 ①镁能与水发生反应生成氢氧化镁和一种单质，该反应的化学方程式为 。 ②NH4Cl能促进镁与水的反应的原因可能是 。 26．（9分）学习了二氧化锰对过氧化氢溶液分解有催化作用的知识后，同学们对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下探究。 实验探究一：比较植物种类对过氧化氢溶液分解的影响。 【查阅资料】 （1）压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。 （2）动、植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以作过氧化氢分解 的催化剂。 【实验操作】 ①在27.8℃，100.7kPa时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接(如图1所示)，取2.0g植物碎末放入具支试管中。 ②用量筒量取2mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据。 ③更换相同质量，不同种类及不同部位的植物碎末，重复实验（1）和（2）。 ④不加入植物碎末，重复实验①和②，目的是___________。 ⑤将采集到的数据用电脑进行处理，得反应前后压强随时间变化曲线如图2。 （1）步骤④中目的是 。 【实验结论】 （2）由图2可知，你能得出的结论是：① ，② 。 【交流反思】 （3）上海青叶作催化剂时，过氧化氢溶液分解的化学方程式为 ；200s前曲线迅速升高的原因是 ；200s后曲线略有下降的原因是 。 实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响 【进行实验】在30.2℃，压强 100.5kPa时，选择上海青叶碎末用量分别为1g、2g、3g，均与2mL3%过氧化氢溶液反应，获得数据如图3所示。 【实验结论】 （4）由图3可知，在t1秒内，上海青叶用量为 时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是 。 27．（8分）钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体（）是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用辉钼矿（主要成分）为原料，制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下： 资料： Ⅰ.钼是一种重金属。 Ⅱ.浓硫酸具有强氧化性，能使铁发牛钝化。铁钝化是铁表面被氧化而形成的一层氧化物覆盖层. （1）煅烧过程中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是 ，“煅烧”尾气为，“煅烧”的化学方程式为 。 （2）钼酸钠中的阴离子是 。 （3）操作Ⅰ得到的残渣需要进行洗涤回收的目的是 。 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图1、图2。 （4）由图1可知要使碳素钢的缓蚀效果最传，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为 。 （5）当浓硫酸浓度大于90%，碳素钢的腐蚀速率几乎为0，原因是 。 （6）从图2可见，碳素钢在两种酸中所受腐蚀差异较大，请从微观角度分析原因 。 28．（10分）随着“碳中和、碳达峰”成为国家战略，温室效应成了热点话题。开展以下实践活动： Ⅰ．制取气体 （1）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为 。 Ⅱ．热成像验证温室气体 【资料】引起温室效应的原因：阳光发出的短波辐射可穿透，把热量输送到地面；而地面发出的长波辐射容易被吸收（难穿透），没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，如图1。 辐射源通过装有不同气体的扁玻璃瓶后，在热成像仪成像（图2），得到热成像图的温度结果如下： 待测气体 干燥的 干燥的 干燥的空气 湿润的空气 干燥的 热成像图的温度/℃ 64.0 81.6 82.6 72.4 62.8 注：穿透扁玻璃瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高 （2）由上表可知、、三种气体吸收长波辐射的能力最小的为 。 Ⅲ．二氧化碳利用 （3）在催化剂作用下反应，各物质构成的微粒个数比变化的图像如图3所示。200-400℃时，主要发生的反应的化学方程式为 。当温度高于600℃时，随着温度的升高C的质量减少，其原因 （用文字叙述）。 Ⅳ．二氧化碳封存 化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷燃烧所产生的，再利用NaOH溶液喷淋捕捉的工艺流程图如图4： （4）化学链燃烧与直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的浓度更高，原因是 。 （5）整个工艺流程中可以循环利用的物质除了CaS、外还有 。 （6）在该工艺流程中，欲完全燃烧160t甲烷，理论上消耗氧气的质量为多少？（写出计算过程） 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$