云南师范大学附属中学2024-2025学年高三下学期开学化学试题

化学试卷 注意事项： 1,答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座住号在答 题卡上填写清楚 2.每小题选出答案后，用2铅笔把茶题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需孜动， 用橡皮擦干净后，再进涂其他答案标号。在试题卷上作答无效 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟 以下数据可供解题时参考 可能用到的相对原子质量：下一19 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列叙述正确的是 A.免洗洗手液有效成分中的活性银离子能使蛋白质变性 B.重油在高温、高压和催化剂作用下通过水解反应转化为小分子烃 C.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能 D.淀粉和纤维素互为同分异构体，它们水解的最终产物均是葡萄糖 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.二硫化碳的空间填充模型： B.用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：Na个Ci:一NaCi C.固体Si02的电子式：：0Si:0: D.激发态碳原子可能的电子排布轨道表示式： 1s 2s 2p 3.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质可以解释其用途的是 选项 结构、性质 用途 用FeCl,溶液可腐蚀覆铜板制作印刷 A FeCL,溶液呈酸性 电路板 B 臭氧具有强氧化性 臭氧可用于自来水杀菌消毒 C SiC熔点高 SiC可用于制作砂轮磨料 石墨呈层状结构，层间以分子间作 D 石墨可以导电 用力结合 化学·第1页（共8页） 4.下列离子方程式书写正确的是 A.向NaOH溶液中通入少量C02:C0,+OH=HCO B.AICL,溶液显酸性的原因：A1+3H,0一AI(OH)1+3H C.向Na,S,03溶液中加入稀硫酸：S,0片+2H=S02↑+S↓+H,0 D.向H0中加入Na,02,产生无色气体：2H0+2Na,02一4Na+40H+02↑ 5.下列装置能达到相应目的的是 瓷坩埚 NH.CI 橡皮塞 Ca(OH) 个冷水 液溴 A.熔化Na,C03 B.实验室制取NH C.实验室保存液溴D.分离碘和NaCl固体 6.设N4为阿伏加德罗常数的值，反应2NaCl03+4HCl一2NaCl+2CI02↑+Cl2↑+2H20 可制含氯消毒剂。下列说法正确的是 A.该反应氧化剂与还原剂之比为1：2 B.11.2LCL2含有的共用电子对数目为0.5Va C.每形成0.4mol0-H,转移电子数目为0.2N D.每1mol Cl含有的中子数为17NA 7.聚苯胺具有广泛用途，结构如图1所示，其主链上有两种六元环，由于苯胺脱氢程度 不同，得到的聚苯胺结构中的y值不同。下列说法错误的是 十⑦-O-*○--O一 图1 A.聚苯胺由苯胺通过加成聚合制得 B.聚苯胺经掺杂处理后具有一定的导电性能 C.苯胺脱氢程度越高，y值越小，两种六元环数量越接近 D.苯胺与盐酸反应的离子方程式为-NH,+H一○)-NH 口■ 化学·第2页（共8页） 8我国某科研团队制作了一种冠醚超分子功能材料丙，其反应如图2所示，下列有关说 法错误的是 H C10 -0 图2 A.冠醚环上的所有原子均处于同一平面 B.乙中五元环存在大π键，参与形成大π键的电子总数为6个 C.乙质子化后形成的阳离子嵌入甲的环内，通过弱相互作用形成超分子 D.由于HCIO,分子中存在3个非羟基氧的吸电子效应，使O一H键极性增强 9.X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图3甲所 示，X、Y、Z、M形成的化合物如图乙所示，Z与W同主族。下列说法错误的是 A.氢化物的沸点可能存在Y>W B.简单离子的半径：W>Z>M 原子半径 C.X2Z2和M2Z2中的化学键类型完 全相同 原子序数 D.最高价氧化物对应水化物的酸 性：W>Y 图3 10.由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 加盐酸无现象，加 将某盐加水溶解后，先加足量盐 说明该盐含 A 氯化钡有白色沉淀 酸，再加氯化钡溶液 有S0 生成 取麦芽糖与稀硫酸混合加热，取 部分水解液于试管，加氢氧化钠 说明麦芽糖已经 B 产生砖红色沉淀 调成碱性，再加新制氢氧化铜溶 水解 液并加热 升高温度，平衡 将封装有NO2和N20,混合气体 C 气体颜色变深 向吸热反应方向 的烧瓶浸泡在热水中 移动 常温下，用pH计分别测定 K(NH3·H0)> D 0.1mol·LNH,Cl和NaCl0溶液 测得pH分别为5.0 和10.5 K(HCIO) 的pH值 化学·第3页（共8页） 11.苯甲酸(C6H,C00H)及其钠盐是常用的食品防腐剂。25℃，苯甲酸的K,=625×105 下列叙述正确的是 A.pH=2的C6H,COOH溶液稀释100倍，pH大于4 B.0.1mol·LC6H,C00Na溶液的pH≈8+2lg2 C.同浓度的苯甲酸钠与苯甲酸混合溶液中：c(H)+c(C6H,COOH)=c(OH) D.用NaOH标准溶液滴定苯甲酸溶液，可用甲基橙作指示剂 12.NH,催化还原N0是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图4甲；研究发 现在催化剂上可能发生的反应过程如图乙。下列说法不正确的是 能 2NH, 2Fe* 过程1 +H,0 过程Ⅲ 反应物 2Fe”-NH,+2H 2N0- 0.502 生成物 过程心 反应过程 2N2+2H,0 2Fe“+2H' 甲 乙 图4 A.NH催化还原NO为放热反应 B.过程I中NH断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性 C.反应过程中，反应物为NH,、O2、NO、Fe3+、Fe2+ D.过程Ⅲ的中每消耗0.5mol02,转移电子数为2NA 13.氟离子电池是一种安全高效的新型可充电电池，工作示意图如图5所示。充电时， 甲电极连接外加电源的正极。下列说法正确的是 乙电极 甲电极 BiE人E Bi MgF, 图5 A.放电时，乙电极的电极电势高于甲 B.放电时，乙电极的电极反应式为MgF2+2e—Mg+2F C.充电时，装置将化学能转化为电能 D.充电时，导线上每通过0.1mol电子，乙电极质量减少1.9g 化学·第4页（共8页） 14.有机二元弱碱[RN,H,]在水中的电离原理类似于氨。常温下，向10ml,0.1ml·1, RN,H,溶液中滴加O.1mol·L稀盐酸，溶液中各含氯微粒的分布分数8（平衡时某 含氮微粒的浓度占各含氨微粒浓度之和的分数)随溶液 18 pH的变化曲线如图6。下列叙述正确的是 4.5.0.47) (10.5,0.47) A.曲线①表示6(RN,H,) 2 B.Y点对应的溶液呈弱酸性 C.X、Z点溶液中c(RN2H)相等 pH D.V(HCI)=10mL时，溶液中c(RN2H)>c(RN2H4) 图6 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)过氧化钡(BaO2)通常用作氧化剂、漂白剂，可用过氧化钡与稀硫酸反应 来制备过氧化氢。制备过氧化钡的原理为Ba+0,△Ba0,。某化学实验小组利用图 7装置在实验室中模拟制备过氧化钡。 电源 饱和 碳酸 氢钠 电极永应 电极 碱石灰 溶液 A B 图7 (1)选择必要仪器制备过氧化钡：A→ (填字母，气流按 从左到右的流向)。 (2)该实验制备氧气使用的方法为 氧气从 口出（填“a” 或“b”)。 (3)连接好装置进行实验，实验步骤如下，正确的操作顺序为 (填序号)。 ①打开电源，制备氧气②在相应装置中装入药品③检查装置气密性④加热 ⑤停止加热⑥关闭电源，停止通氧气 (4)若利用反应Ba2++H202+2NH3+6H20一Ba02·6H20↓+2NH制备过氧化， 装置如图8： ①仪器X的作用是 30%H,0,溶液 ②氨气在该反应中所起的作用是 氨气 BaCl,溶液 ③实验结束后，得到Ba02·6H,0的操作为 冰水混合液 图8 (5)设计实验证明BaO2的氧化性比FeCl,的氧化性 强： 0 化学·第5页（共8页） 16。(14分)热镀锌灰锌渣是我国再生锌的主要原料，大约占接近70%。热镀锌灰锌渣 中锌含量高，易于回收，回收率高达90%以上。图9是以热镀锌灰锌渣（主要成分 为乙n0及少量Zn、Fe,0,、Cu0、Mn0、SiO,)为原料制备锌的工艺流程图。 过量NH,-NH,C1溶液 NH,·H,0H,O,溶液(NH,),S溶液 热镀 锌灰 浸取 过滤 除材 除钢 过滤 电解 →7n 锌渣 滤渣1 滤流2 图9 (1)“浸取”后，溶液中主要含有[Zn(NH)4]2、[Cu(NH)4]2、很少量的Mn2; “浸取”温度为30℃时，锌浸出率可达95.5%，如果升温浸出率反而下降，其原因 可能为 (2)滤渣1的主要成分为Mn(OH)2、 (3)“除锰”是在碱性条件下将残留的Mn2*转化为MnO2沉淀，使溶液中c(Mn2)< 10mol·L,该反应的离子方程式为 n(Cu2) (4)“除铜”时，锌的回收率、除铜效果[以反应后溶液中铜锌比 ([Zn(NH)4]2) 表示]与(NH),S加人量[以（实际用〉%表示]的关系曲线如图10所示。 n(理论用量) 100.00 10 99.95 锌的回收率 890.90 99.85 99.80 65 回 99.75 99.70 除铜效果 4 99.65 3 t99.60 21 99. 0 90100110120130140 (NH)S加入量/% 图10 当(NH)2S加入量≥100%时，锌的回收率下降的原因是：[Zn(NH)4]2(aq)+s2(aq) =ZnS(s)+4NH(ag),该反应的平衡常数为 mol2·L2(保留2位小数) {已知的K稳([Zn(NH3)4]2) c([Zn(NH)4]2+) =2.9×10mol4·L4,Kp(ZnS)= c(Zn2+)·c(NH3) 1.6×104mol2·L-2}。“除铜”时(NH4)2S加入量最佳为 (填序号)。 A.90% B.110% C.120% D.130% (5)CuMnCl3的晶胞为ABC,立方型，其结构如图11 O顶点A位Cu TA+rC 所示。容忍因子1= (rA、TB和rc分别代表 O体心B位Mn2” 2(rB+rc) ·面心C位CI 着A、B、C位的离子半径)，其数值越接近1，晶体结 构越稳定。 图11 ■ 化学·第6页（共8页） CuMnCl,品胞中距Cu最近且等距的CI数为 ,若某ABC,型品体中A、B 位的离子均恰好与C位离子相切，则容忍因子1= 17.(15分)甲酸是一种有机化工原料，广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。请 回答： (1)甲酸是一种一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式为 (2)活性Fe04-,催化反应H,(g)+HC0,(aq)一HCO0(ag)+H,O(I),进而可制得 甲酸。该反应的反应机理如图12所示： 0 0 H HH HC00+H,0 OFe“ 步骤I 步骤Ⅱ ●0 Fe,O e,0- e. 图12 ② 依据元素电负性判断，步骤I中吸附在Fe2*上的氢原子与①0C=0中的 H ③ (填序号)原子结合。该反应的△H 0(填“>”或“<”)，理由是 (3)某科学小组研究不同压强条件对反应C02(g)+H2(g)一HC00H(g)的影响。 t℃下，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量的C02和H2,测得不同压强下， 平衡时容器内气体的浓度如下表： 物质浓度(mol·L1) 试验编号 反应压强 C02 H2 HCOOH 1 P1 0.3 0.3 0.9 2 P2 a a 0.4 3 P3 0.4 0.4 b ①平衡时，实验1的正反应速率 (填“>”“<”或“=”)实验3的逆反 应速率。 ②由实验1的数据可计算t℃时，该反应的平衡常数K= ③a= (4)一种由C02电化学法合成甲酸盐的工作原理如图13所示。电极b为 极。电解一段时间后，若两侧电解液中K*的物质的量相差0.08mol,则阳极产生的 气体在标准状况下的总体积为 L(假设产生的气体全部逸出)。 化学·第7页（共8页） 口口■ 直流电源 电极a 电极b Sn片 P片 电解液 阳离子 电解液 进口 交换膜 出口 0.1mol/LKHC0,溶液 -C0 图13 18.(15分)我国科学家从甘西鼠尾草分离出的二萜类化合物可用于治疗心血管疾病， 目前已实现人工合成，其中间体K的一条合成路线如图14。 HO. CHO 一定条件CH,Br0 Br, OH Br HCON(CH) CH,=PPh, n-Buli F(C,H,O) △ H,C 化合物I,碱 ()N,H,·H,0,KOH,△ H,CCH, (2)H,H,0 H,C CH H,C CH H,C CH, H,C CHO 脱硅 CH, K 图14 (1)A中含氧官能团的名称为 (2)B生成C的化学反应方程式为 (3)用系统命名法命名F的名称为 EG的反应类型为 0 (4)已知G→H的过程中生成了N2,则参与反应的G与NH4·H,0的比例为 (5)关于H→J的反应： 的酮羰基相邻碳原子上的C一H键极性强，易断 H,C CH, 裂，其原因是 (6)A与足量H2发生加成反应的有机产物为R,在R的同分异构体中，可发生银镜 反应的有机物有 种。 (7)化合物I为醛类化合物，若将化合物I发生“脱硅”反应，得到的化合物M可 以通过加成反应形成二聚体。已知该二聚体中不含有π键，且有3种不同的化学环 境的氢原子，则该二聚体结构为 化学·第8页（共8页）