精品解析：重庆市南岸区2024-2025学年九年级上期期末化学试题

2024—2025学年度上期九年级期末质量监测 化学试题 （本卷共四个大题，满分100分，时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每个小题2分，共32分，每小题仅有—个选项符合题意） 1. 劳动创造未来、成就梦想。下列劳动项目中涉及化学变化的是 A. 打扫房间 B. 整理书桌 C. 晾晒衣物 D. 生火做饭 2. 厨房里的下列物质，属于纯净物的是 A. 冰水 B. 食醋 C. 酱油 D. 白酒 3. 下列物质的用途，错误的是 A. 稀有气体制作霓虹灯 B. 石墨用于制作高铁的受电弓滑板 C. 干冰用于人工降雨 D. 食品包装中充氧气防腐 4. 下列取用液体的基本操作，正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 量取液体 D. 滴加液体 5. 科学家对人类文明和科学发展做出了重要贡献，奠定了我国炼油催化剂制造技术基础的科学家是 A. 屠呦呦 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 张青莲 6. 下列实验现象的描述．错误的是 A. 硫粉在氧气中燃烧，发出蓝色火焰并放热，生成有刺激性气味的气体 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光、放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生大量的白烟，并放热 D. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色 7. 化学观念是认识、探究化学问题时形成的基本观念，下列说法错误的是 A. 能量观：物质燃烧提供的热能和光能，促进了人类社会发展 B. 变化观：Cu和CuO在一定条件下可以相互转化 C. 微粒观：一个分子由一个碳原子和一个氧气分子构成 D. 结构决定性质：金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为碳原子排列方式不同 8. 脐橙中含有橙皮苷（化学式），下列有关橙皮苷的说法，错误的是 A. 橙皮苷是化合物 B. 橙皮苷由碳、氢、氧三种元素组成 C. 一个橙皮苷分子由28个碳原子、34个氢原子和15个氧原子构成 D. 橙皮苷中碳元素和氢元素的质量比为14:17 9. 逻辑推理是学习化学时常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学是从分子层次认识物质，因此物质都是由分子构成 B. 单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的物质一定是纯净物 C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 同种元素的原子所含质子数一定相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 10. 最近科学家研制出：在通常压力下、-157℃时，仍呈液态的水，其密度大、比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“水”的说法，正确的是 A. 化学性质与普通水不同 B. 氢、氧两种原子个数比为2:1 C. 水分子不再运动 D. 分子间的间隔比普通水大 11. 网上大量流传了一段“可乐灭火”的视频：消防员猛力摇晃可乐瓶后，打开瓶盖，可乐从瓶中喷射而出，将火迅速扑灭。下列关于可乐灭火的说法，错误的是 A. 猛力摇晃可乐瓶是为了加快的逸出 B. 喷射在火上的可乐起到了降温和隔绝空气（氧气）的作用 C. 可乐灭火是简易的灭火方式，只适用于扑灭较小的初起火灾 D. 可乐灭火可用于油类、电器等火灾 12. 在汽车的排气管中安装了三元催化器，它能将CO和NO转变为无害的气体，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应中涉及两种氧化物 B. 反应前后原子个数不相同 C. 反应为 D. 反应中CO与NO的质量比为1:1 13. 在甲烧杯中加入10mL浓氨水，乙烧杯中加入20mL蒸馏水并滴加5滴酚酞溶液，用一个大烧杯罩住甲、乙烧杯（如图所示），过几分钟后，观察到乙中溶液变红。对于此实验的分析，错误的是 A. 烧杯甲中的分子扩散并溶解在乙烧杯中 B. 一张用酚酞溶液润湿的滤纸放在大烧杯内的丙处，也会变红 C. 烧杯甲、乙中的分子没有扩散 D. 如升高温度，乙中溶液变红的时间会缩短 14. 一定条件下，在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，反应前、后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 丙为催化剂 B. 丁可能为单质 C. 反应中消耗甲和乙的质量比为12:18 D. x的值是30 15. 下列实验方察，错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 经验生石灰中是否含有石灰石 在适量生石灰样品上洒水，观察固体是否全部变成粉末 B 除去中含有CO气体 将气体缓缓通过多层红热的铜丝网 C 鉴别CuO和 在加热条件下，用CO还原黑色粉末，观察固体粉末的颜色变化 D 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个内壁淙有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊 A. A B. B C. C D. D 16. 蜡烛在盛有空气的密闭容器内燃烧至熄灭的过程中，氧气和一氧化碳含量随时间变化曲线如图所示，下列分析正确的是 A. 曲线①表示一氧化碳含量的变化 B. 蜡烛在2min时熄灭 C. 容器内氧气消耗完时，蜡烛熄灭 D. 蜡烛熄灭过程中，发生了不完全燃烧 二、填空题：（本题共6个小题，共40分） 17. “84消毒液”是1984年北京地坛医院研制出的一种快速杀灭各类肝炎病毒的清毒液，其主要成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）： （1）次氯酸钠中的阳离子是______（用化学符号填空）。 （2）次氯酸钠中氯元素的化合价为______。 （3）在净水处理中，可用次氯酸钠作为______。 （4）在家里可用如图装置，电解食盐水（NaCl和）自制“84消毒液”，写出该反应的化学方程式______。 18. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一： （1）《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，柴薪放在最下方，点燃柴薪即可制成生石灰（如图）。图中属于可燃物的是______和______，最底层“柴薪”燃烧的作用是______。 （2）做饭时，天然气灶的火焰呈现黄色、锅底出现黑色物质，应怎样调节燃气灶的进风口：______。在家中发现厨房天然气泄漏，应立即______。 （3）利用如右图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至50℃，观察到只有②中的白磷燃烧。由实验①②可验证燃烧______，由实验②③可推知着火点高低：______，出该实验装置的一个优点______。 19. “大单元整合”是一种新的化学学习方法，与铁有关的部分实验如下： （1）实验一：铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明燃烧剧烈程度与______有关。 （2）实验二：铁钉与溶液反应：实验现象为铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液的颜色变化为______，反应的化学方程式为______。 （3）实验三：拉瓦锡探究水的组成实验：将水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，枪管内壁有______（填化学式）生成，同时得到了“易燃空气”。 20. 为实现“碳达峰”“碳中和”，我国大力研究的捕集和利用： （1）醇胺吸收法：将含有的烟气连续通入一乙醇胺（）溶液中，一段时间后，生成高浓度溶液。写出该反应的化学方程式______；再加热溶液又得到一乙醇胺、和高纯度的，该方法的优点是______。如图是一乙醇胺溶液吸收的吸收率随温度变化的关系，吸收烟气中的最佳温度是______。 （2）科学家提出循环利用铁的氧化物分解制取炭黑，其工艺原理如右图；若重整系统发生的反应为，则的化学式为______。该工艺的总反应方程式为______。 21. 请回答下列问题。 （1）将河水变成生活用水的过程如下： 设备Ⅰ是______池，活性炭是为了除去河水中的______。 （2）化学研究者应用“分”和“合”两种思想探究水的组成：一种是“合”；氢气在空或氧气中燃烧生成水，该反应的基本类型是______，点燃不纯的氢气会发生爆炸，因此点燃氧气前一定要______。另一种是“分”：把水电解分成两种单质，实验装置如图所示，通电一段时间后，试管a内的气体是______，写出电解水的化学方程式______。 22. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正大力发展新能源： （1）你家使用的燃料是______［选填“煤”“天然气”“液化气”（主要成分）］，并写出其燃烧的化学方程式______。 （2）煤气化能清洁、高效地使用煤，下图是综合利用煤获得甲烷的一种简化工艺流程： ①在进入“反应室1”前，要将煤进行粉碎处理，其目的是______。 ②写出“反应室3”中的化学方程式：______。 ③充分利用上述流程中的和CO，3吨含碳量为90%的煤最多可生产______吨。 （3）氢气是清洁高效能源，将“嫦娥一号”送上太空的大推力火箭使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为______。硼氢化钠（）是一种环境友好的固体储氢材料，其与水反应放出氢气时生成，写出该反应的化学方程式：______。 三、实验题（本题共2个小题，共18分） 23. 请回答下列问题。 （1）小冬用手紧握试管，再将导管口浸没在水中，并未看到水中有气泡冒出，可能的原因是______，______（答出两点即可）．写出实验室加热制取的化学方程式______。 （2）下列仪器中，仪器⑥的名称是______。设一套安全可行的制取并收的实验装置：______（从下列提供的实验仪器中选择，填数字序号），写出实验室制取的化学方程式：______。 （3）实验室常用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体制取甲烷（），请从第（2）题中选择制取甲烷的实验仪器：______（填数字序号），且甲烷的密度比空气小，难溶于水，应用______法收集甲烷。 24. 研发新型催化剂是化学研究的重要方向： （1）将过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的锥形瓶（如图装置所示）这样操作的目的是______。要证明是过氧化氢分解反应的催化剂，还需将上述实验后的剩余固体分离、洗净、干燥后称量，验证______。 （2）小刚出于好奇：取用不同质量粉末催化分解，实验数据记录如下（每次均用6mL 5%的溶液，收集50mL氧气所用的时间）： 实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8 粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 05 06 0.7 0.8 所用时间/s 17 8 6 3 2 2 2 2 分析表中数据，得出正确的结论是______。 （3）小明类比推测：金属氧化物是否可以催化分解。 编号 溶液 金属氧化物 收集50mL氧气所需时间/s 体积 浓度 种类 质量/g 实验1 6mL 5% — — 171 实验2 6mL 5% 0.5 31 实验3 6mL 5% CuO a 49 实验4 6mL 5% 0.5 58 实验5 6mL 5% MgO 0.5 172 通过上述对比实验，a=______，三种催化剂的催化能力由强到弱的顺序是______，实验1的作用是：______。 （4）小刚查阅元素周期表（元素周期表的部分简化图如下）提出和NiO也可以催化分解，理由是______。 四、计算题：（本题共2个小题，共10分） 25. 琥珀酸亚铁（化学式为）口服片是常用的补铁剂： （1）计算各元素的质量比；C%:H%:Fe%:O%=______； （2）每片补铁剂含0.10g琥珀酸亚铁，计算其中铁元素的质量：______。 26. 化学实验小组用CO还原4g CuO，反应的化学方程式：，请计算：（可能用到的相对分子质量：CO 28 44 CuO 80 Cu 64） （1）恰好完全反应时，生成Cu的质量为______。 （2）实验完成后，称量所得固体物质，质量为3.6g，计算该固体物质的组成及其质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度上期九年级期末质量监测 化学试题 （本卷共四个大题，满分100分，时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每个小题2分，共32分，每小题仅有—个选项符合题意） 1. 劳动创造未来、成就梦想。下列劳动项目中涉及化学变化的是 A. 打扫房间 B. 整理书桌 C. 晾晒衣物 D. 生火做饭 【答案】D 【解析】 【详解】A、打扫房间，无新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； B、整理书桌，无新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； C、晾晒衣物，无新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； D、生火做饭，有新物质生成，涉及化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 厨房里的下列物质，属于纯净物的是 A. 冰水 B. 食醋 C. 酱油 D. 白酒 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰水只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意； B、食醋中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； C、酱油中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； D、白酒中含有多种物质，属于混合物，不符合题意。 故选：A。 3. 下列物质的用途，错误的是 A. 稀有气体制作霓虹灯 B. 石墨用于制作高铁的受电弓滑板 C. 干冰用于人工降雨 D. 食品包装中充氧气防腐 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体通电发光，故可制作霓虹灯，选项正确； B、石墨具有导电性，因此用于制作高铁的受电弓滑板，选项正确； C、干冰升华吸热，可以用于人工降雨，选项正确； D、氧气具有氧化性，不能作为防腐使用，应用氮气防腐，选项错误； 故选：D。 4. 下列取用液体基本操作，正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 量取液体 D. 滴加液体 【答案】D 【解析】 详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； B、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作错误，不符合题意； C、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； D、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方进行滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 5. 科学家对人类文明和科学发展做出了重要贡献，奠定了我国炼油催化剂制造技术基础的科学家是 A. 屠呦呦 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 张青莲 【答案】C 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现并提取了青蒿素，不符合题意； B、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意； C、闵恩泽主要贡献是为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意； D、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意。 故选：C 6. 下列实验现象的描述．错误的是 A. 硫粉在氧气中燃烧，发出蓝色火焰并放热，生成有刺激性气味的气体 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光、放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生大量的白烟，并放热 D. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰并放热，生成有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是实验结论，不是实验现象，说法错误，符合题意； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光、放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说法正确，不符合题意； C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生大量的白烟，并放热，说法正确，不符合题意； D、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此实验现象为溶液由紫色变为红色，说法正确，不符合题意。 故选：A。 7. 化学观念是认识、探究化学问题时形成的基本观念，下列说法错误的是 A. 能量观：物质燃烧提供的热能和光能，促进了人类社会发展 B. 变化观：Cu和CuO在一定条件下可以相互转化 C. 微粒观：一个分子由一个碳原子和一个氧气分子构成 D. 结构决定性质：金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为碳原子排列方式不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质燃烧提供的热能和光能，促进了人类社会发展，选项正确； B、铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与加热的条件下与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，选项正确； C、分子是由原子构成的，一个二氧化碳分子是有一个碳原子和两个氧原子构成的，二氧化碳分子中不会氧分子，选项错误； D、金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为碳原子排列方式不同，选项正确； 故选C。 8. 脐橙中含有橙皮苷（化学式），下列有关橙皮苷的说法，错误的是 A. 橙皮苷是化合物 B. 橙皮苷由碳、氢、氧三种元素组成 C. 一个橙皮苷分子由28个碳原子、34个氢原子和15个氧原子构成 D. 橙皮苷中碳元素和氢元素的质量比为14:17 【答案】D 【解析】 【详解】A、由橙皮苷的化学式可知，橙皮苷是由碳氢氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，选项正确； B、物质是由元素组成的，由橙皮苷的化学式可知，橙皮苷是由碳氢氧三种元素组成的，选项正确； C、分子是有原子构成的，由橙皮苷的化学式可知，一个橙皮苷分子由28个碳原子、34个氢原子和15个氧原子构成，选项正确； D、橙皮苷中碳元素和氢元素的质量比为（12×28）：（1×34）=168:17，选项错误； 故选D。 9. 逻辑推理是学习化学时常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学是从分子层次认识物质，因此物质都是由分子构成的 B. 单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的物质一定是纯净物 C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 同种元素的原子所含质子数一定相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子、原子、离子都能构成物质，如水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故选项错误； B、单质是由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故选项错误； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如高锰酸钾等，故选项错误； D、同种元素的原子所含质子数一定相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素，故选项正确； 故选D。 10. 最近科学家研制出：在通常压力下、-157℃时，仍呈液态的水，其密度大、比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“水”的说法，正确的是 A. 化学性质与普通水不同 B. 氢、氧两种原子的个数比为2:1 C. 水分子不再运动 D. 分子间的间隔比普通水大 【答案】B 【解析】 【详解】A、这种“水”与普通水都是由水分子构成，分子相同，物质的化学性质相同，故A错误； B、由水的化学式H2O可知，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故B正确； C、分子在各种状态下都会运动，故C错误； D、这种“水”比普通水的密度大，相同体积的这种“水”内含有的水分子个数比普通水多，故分子间隔比普通水小，故D错误。 故选B。 11. 网上大量流传了一段“可乐灭火”的视频：消防员猛力摇晃可乐瓶后，打开瓶盖，可乐从瓶中喷射而出，将火迅速扑灭。下列关于可乐灭火的说法，错误的是 A. 猛力摇晃可乐瓶是为了加快的逸出 B. 喷射在火上的可乐起到了降温和隔绝空气（氧气）的作用 C. 可乐灭火是简易的灭火方式，只适用于扑灭较小的初起火灾 D. 可乐灭火可用于油类、电器等火灾 【答案】D 【解析】 【详解】A、猛力摇晃可乐瓶是为了加快的逸出，是因为可乐等碳酸饮料中含有溶解的二氧化碳，摇晃可以加速其释放，说法正确，不符合题意； B、可乐中含有大量的水分，当这些水分接触到火焰时，会迅速蒸发并带走大量的热量，从而降低火焰的温度，同时喷出的可乐液体和泡沫可以覆盖在燃烧物表面，形成一层屏障，隔绝空气（氧气），使火焰因缺氧而熄灭，说法正确，不符合题意； C、可乐灭火是简易的灭火方式，只适用于扑灭较小的初起火灾，说法正确，不符合题意； D、对于油类火灾，由于油的密度比水小，浇水（包括可乐中的水分）会使油浮在水面上继续燃烧，甚至可能扩大火势，对于电器火灾，由于水是导电的，使用可乐等含水的液体灭火可能导致触电危险，因此可乐灭火不能用于油类、电器等火灾，说法错误，符合题意。 故选：D。 12. 在汽车的排气管中安装了三元催化器，它能将CO和NO转变为无害的气体，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应中涉及两种氧化物 B. 反应前后原子个数不相同 C. 反应为 D. 反应中CO与NO的质量比为1:1 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应为一氧化氮与一氧化碳在催化剂的催化作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该反应中涉及一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳共三种氧化物，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则该反应前后原子个数相同，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，该反应为一氧化氮与一氧化碳在催化剂的催化作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为，说法正确，符合题意； D、根据化学方程式，则反应中CO与NO的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 13. 在甲烧杯中加入10mL浓氨水，乙烧杯中加入20mL蒸馏水并滴加5滴酚酞溶液，用一个大烧杯罩住甲、乙烧杯（如图所示），过几分钟后，观察到乙中溶液变红。对于此实验的分析，错误的是 A. 烧杯甲中的分子扩散并溶解在乙烧杯中 B. 一张用酚酞溶液润湿的滤纸放在大烧杯内的丙处，也会变红 C. 烧杯甲、乙中的分子没有扩散 D. 如升高温度，乙中溶液变红的时间会缩短 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙烧杯内溶液变红色，说明烧杯甲中的分子扩散并溶解在乙烧杯中，形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，说法正确，不符合题意； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到用酚酞溶液润湿的滤纸上，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，因此一张用酚酞溶液润湿的滤纸放在大烧杯内的丙处，也会变红，说法正确，不符合题意； C、烧杯甲、乙中的分子在不断运动，说法错误，符合题意； D、温度越高，分子运动速率越快，因此升高温度，乙中溶液变红的时间会缩短，说法正确，不符合题意。 故选：C。 14. 一定条件下，在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，反应前、后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 丙为催化剂 B. 丁可能为单质 C. 反应中消耗甲和乙的质量比为12:18 D. x的值是30 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，甲、乙在反应前后的质量均减少，说明甲、乙均为反应物；丙在反应前后的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂或不参与反应的物质；丁在反应前后的质量增加，说明丁为生成物，则该反应为甲与乙在一定条件下反应生成丁。 【详解】A、由分析可知，丙可能是该反应的催化剂或不参与反应的物质，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，该反应为甲与乙在一定条件下反应生成丁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，则丁为化合物，不可能是单质，说法错误，不符合题意； C、由图可知，反应中消耗甲和乙的质量比为，说法错误，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，解得，说法正确，符合题意。 故选：D。 15. 下列实验方察，错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 经验生石灰中是否含有石灰石 在适量生石灰样品上洒水，观察固体是否全部变成粉末 B 除去中含有CO气体 将气体缓缓通过多层红热的铜丝网 C 鉴别CuO和 在加热条件下，用CO还原黑色粉末，观察固体粉末的颜色变化 D 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个内壁淙有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙粉末，石灰石不溶于水，在适量的生石灰样品上洒水，若固体全部变成粉末则无石灰石，若有块状固体残留，则含有石灰石，选项正确； B、一氧化碳不与灼热的铜反应，不能除去杂质，选项错误； C、氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，在加热条件下，用CO还原黑色粉末，观察固体粉末的颜色变化，黑色粉末变红的为氧化铜，无明显颜色变化的是四氧化三铁，选项正确； D、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，分别点燃，在火焰上方罩一个内壁淙有澄清石灰水的烧杯，能使澄清石灰水变浑浊的是甲烷，无现象的是氢气，选项正确。 故选B。 16. 蜡烛在盛有空气的密闭容器内燃烧至熄灭的过程中，氧气和一氧化碳含量随时间变化曲线如图所示，下列分析正确的是 A. 曲线①表示一氧化碳含量的变化 B. 蜡烛在2min时熄灭 C. 容器内氧气消耗完时，蜡烛熄灭 D. 蜡烛熄灭过程中，发生了不完全燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧过程中，氧气含量会降低，因此曲线①表示氧气含量变化，则曲线②表示一氧化碳含量变化，说法错误，不符合题意； B、由图可知，2min时氧气的含量仍在降低，说明此时蜡烛还在继续燃烧，说法错误，不符合题意； C、由A选项分析可知，曲线①表示氧气含量变化，氧气含量降低到一定值后不再变化，说明蜡烛熄灭时，容器内氧气没有被耗尽，说法错误，不符合题意； D、由A选项分析可知，曲线②表示一氧化碳含量变化，一氧化碳含量逐渐增加，说明蜡烛发生了不完全燃烧，说法正确，符合题意。 故选：D。 二、填空题：（本题共6个小题，共40分） 17. “84消毒液”是1984年北京地坛医院研制出的一种快速杀灭各类肝炎病毒的清毒液，其主要成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）： （1）次氯酸钠中的阳离子是______（用化学符号填空）。 （2）次氯酸钠中氯元素的化合价为______。 （3）在净水处理中，可用次氯酸钠作为______。 （4）在家里可用如图装置，电解食盐水（NaCl和）自制“84消毒液”，写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1） （2）+1价 （3）消毒剂 （4） 【解析】 【小问1详解】 次氯酸钠中的阳离子是钠离子，其离子符号为； 【小问2详解】 次氯酸钠（）中钠元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价； 【小问3详解】 在净水处理中，次氯酸钠可以杀灭水中的细菌、病毒等微生物，起到消毒的作用，因此可用次氯酸钠作为消毒剂； 【小问4详解】 氯化钠与水在通电条件下反应生成次氯酸钠和氢气，化学方程式为。 18. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一： （1）《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，柴薪放在最下方，点燃柴薪即可制成生石灰（如图）。图中属于可燃物的是______和______，最底层“柴薪”燃烧的作用是______。 （2）做饭时，天然气灶的火焰呈现黄色、锅底出现黑色物质，应怎样调节燃气灶的进风口：______。在家中发现厨房天然气泄漏，应立即______。 （3）利用如右图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至50℃，观察到只有②中的白磷燃烧。由实验①②可验证燃烧______，由实验②③可推知着火点高低：______，出该实验装置的一个优点______。 【答案】（1） ①. 煤饼 ②. 柴薪 ③. 提供热量，使温度升高并达到煤饼的着火点 （2） ①. 调大燃气灶的进风口 ②. 关闭阀门，开窗通风，严禁烟火 （3） ①. 需要氧气 ②. 红磷白磷 ③. 环保 【解析】 【小问1详解】 图中属于可燃物的是煤饼和柴薪；最底层“柴薪”燃烧的作用是提供热量，使温度升高并达到煤饼的着火点； 【小问2详解】 做饭时，天然气灶的火焰呈现黄色、锅底出现黑色物质，说明天然气燃烧不充分，此时应调大燃气灶的进风口，使更多的空气进入，促进天然气充分燃烧； 在家中发现厨房天然气泄漏，应立即关闭阀门，开窗通风，严禁烟火； 【小问3详解】 试管①中白磷与氮气接触且温度达到白磷的着火点，白磷不燃烧；试管②中白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，白磷燃烧；试管③中红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，红磷不燃烧；则由实验①②可验证燃烧需要氧气；由实验②③可推知着火点高低：红磷白磷； 该实验在密闭装置中进行，可以防止白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中造成污染，故其优点是环保。 19. “大单元整合”是一种新的化学学习方法，与铁有关的部分实验如下： （1）实验一：铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明燃烧的剧烈程度与______有关。 （2）实验二：铁钉与溶液反应：实验现象为铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液的颜色变化为______，反应的化学方程式为______。 （3）实验三：拉瓦锡探究水的组成实验：将水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，枪管内壁有______（填化学式）生成，同时得到了“易燃空气”。 【答案】（1）氧气浓度 （2） ①. 浅绿色 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 空气中氧气的含量较低，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关； 【小问2详解】 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，实验现象为铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变化为浅绿色；该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，因此将水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，枪管内壁有生成，同时得到了“易燃空气”。 20. 为实现“碳达峰”“碳中和”，我国大力研究的捕集和利用： （1）醇胺吸收法：将含有的烟气连续通入一乙醇胺（）溶液中，一段时间后，生成高浓度溶液。写出该反应的化学方程式______；再加热溶液又得到一乙醇胺、和高纯度的，该方法的优点是______。如图是一乙醇胺溶液吸收的吸收率随温度变化的关系，吸收烟气中的最佳温度是______。 （2）科学家提出循环利用铁的氧化物分解制取炭黑，其工艺原理如右图；若重整系统发生的反应为，则的化学式为______。该工艺的总反应方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. 一乙醇胺可循环利用 ③. 40℃ （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 与一乙醇胺（）溶液反应生成溶液，化学方程式为； 将含有的烟气连续通入一乙醇胺（）溶液中，一段时间后，生成高浓度溶液，再加热溶液又得到一乙醇胺、和高纯度的，则该方法的优点是一乙醇胺可循环利用； 如图是一乙醇胺溶液吸收的吸收率随温度变化的关系，由图可知，时二氧化碳吸收率最高，则吸收烟气中的最佳温度是； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有5个铁原子、7个氧原子和1个碳原子，反应后有x个铁原子、y个氧原子和1个碳原子，则，则的化学式为； 由流程图可知，热分解系统中发生的反应为在高温条件下分解生成氧气和氧化亚铁，化学方程式为，重整系统中发生的反应为，则该工艺的总反应方程式为。 21. 请回答下列问题。 （1）将河水变成生活用水的过程如下： 设备Ⅰ是______池，活性炭是为了除去河水中的______。 （2）化学研究者应用“分”和“合”两种思想探究水的组成：一种是“合”；氢气在空或氧气中燃烧生成水，该反应的基本类型是______，点燃不纯的氢气会发生爆炸，因此点燃氧气前一定要______。另一种是“分”：把水电解分成两种单质，实验装置如图所示，通电一段时间后，试管a内的气体是______，写出电解水的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 色素和异味 （2） ①. 化合反应 ②. 检验纯度 ③. 氢气 ④. 2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 自来水净水流程为：取水、加入絮凝剂进入沉淀池沉降固体杂质、过滤池过滤不溶性杂质、吸附池用活性炭吸附色素和异味、投药消毒进入清水池、用户，故设备1为过滤池； 活性炭具有吸附性，用于吸附水中的色素和异味； 【小问2详解】 氢气在空或氧气中燃烧生成水，反应物为氢气和氧气，生成物为水，反应符合多变一，属于化合反应； 点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，因此点燃前要先检验氢气的纯度； 电解水正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1：2，由图可知，a管产生的气体较多，故为氢气； 电解水生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。 22. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正大力发展新能源： （1）你家使用的燃料是______［选填“煤”“天然气”“液化气”（主要成分）］，并写出其燃烧的化学方程式______。 （2）煤气化能清洁、高效地使用煤，下图是综合利用煤获得甲烷的一种简化工艺流程： ①在进入“反应室1”前，要将煤进行粉碎处理，其目的是______。 ②写出“反应室3”中的化学方程式：______。 ③充分利用上述流程中的和CO，3吨含碳量为90%的煤最多可生产______吨。 （3）氢气是清洁高效能源，将“嫦娥一号”送上太空的大推力火箭使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为______。硼氢化钠（）是一种环境友好的固体储氢材料，其与水反应放出氢气时生成，写出该反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 天然气（根据实际情况选填） ②. （2） ①. 增大接触面积 ②. ③. 3.6 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据实际情况填写其中一种；煤的主要成分是碳，反应的方程式为：；天然气主要成分甲烷，反应的方程式为：；液化气反应的方程式为：； 【小问2详解】 ①将煤粉碎能增大反应物的接触面积，使反应更充分； ②由图可知，“反应室3”中发生的反应为氢气与一氧化碳在一定条件下生成甲烷和水，方程式为：； ③根据质量守恒定律反应前后元素种类和质量不变，结合流程图可知，生成甲烷中碳元素质量等于煤中碳元素质量，故3吨含碳量为90%的煤最多可生产甲烷的质量为：3t×90%÷=3.6t； 【小问3详解】 氢气燃烧生成水，方程式为：； 硼氢化钠与水反应放出氢气时生成 NaB(OH)4，方程式为：。 三、实验题（本题共2个小题，共18分） 23. 请回答下列问题。 （1）小冬用手紧握试管，再将导管口浸没在水中，并未看到水中有气泡冒出，可能的原因是______，______（答出两点即可）．写出实验室加热制取的化学方程式______。 （2）下列仪器中，仪器⑥的名称是______。设一套安全可行的制取并收的实验装置：______（从下列提供的实验仪器中选择，填数字序号），写出实验室制取的化学方程式：______。 （3）实验室常用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体制取甲烷（），请从第（2）题中选择制取甲烷的实验仪器：______（填数字序号），且甲烷的密度比空气小，难溶于水，应用______法收集甲烷。 【答案】（1） ①. 装置漏气 ②. 先用手握住试管，造成导管口浸没在水中前试管内气体已经受热逸出 ③. （2） ①. 长颈漏斗 ②. ①⑤⑥⑦（合理即可） ③. （3） ①. ④⑤ ②. 向下排空气或排水 【解析】 【小问1详解】 小冬用手紧握试管，再将导管口浸没在水中，并未看到水中有气泡冒出，可能是因为装置漏气或是因为小冬先用手握住了试管，造成试管内气体受热膨胀逸出，所以再将导管口浸没在水中，没有产生气泡；（合理即可） 【小问2详解】 由图可知，仪器⑥为长颈漏斗； 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大，可溶与水，只能使用向上排空气法收集。故选择的仪器为：①⑤⑥⑦（合理即可）； 反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，方程式为：； 【小问3详解】 实验室常用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体制取甲烷（），应选用固体加热型发生装置，加热时选用试管作反应容器，收集时用到集气瓶，故选④⑤； 甲烷的密度比空气小，难溶于水，应用向下排空气或排水法收集甲烷。 24. 研发新型催化剂是化学研究的重要方向： （1）将过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的锥形瓶（如图装置所示）这样操作的目的是______。要证明是过氧化氢分解反应的催化剂，还需将上述实验后的剩余固体分离、洗净、干燥后称量，验证______。 （2）小刚出于好奇：取用不同质量粉末催化分解，实验数据记录如下（每次均用6mL 5%的溶液，收集50mL氧气所用的时间）： 实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8 粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 06 0.7 0.8 所用时间/s 17 8 6 3 2 2 2 2 分析表中数据，得出正确的结论是______。 （3）小明类比推测：金属氧化物是否可以催化分解。 编号 溶液 金属氧化物 收集50mL氧气所需时间/s 体积 浓度 种类 质量/g 实验1 6mL 5% — — 171 实验2 6mL 5% 0.5 31 实验3 6mL 5% CuO a 49 实验4 6mL 5% 0.5 58 实验5 6mL 5% MgO 0.5 172 通过上述对比实验，a=______，三种催化剂的催化能力由强到弱的顺序是______，实验1的作用是：______。 （4）小刚查阅元素周期表（元素周期表的部分简化图如下）提出和NiO也可以催化分解，理由是______。 【答案】（1） ① 控制反应速率 ②. 反应前后质量不变 （2）当6mL 5%的H2O2溶液分解时，二氧化锰质量在0.5g以内时，随着二氧化锰质量的增加反应速率增加增大，大于0.5g时，二氧化锰质量增加，反应速率不再改变（合理即可） （3） ①. 0.5 ②. MnO2、CuO、Fe2O3、MgO ③. 作对比 （4）都属于金属氧化物 【解析】 【小问1详解】 将过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的锥形瓶，通过控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，产生平稳的气流； 根据催化剂的定义：在化学反应里能改变反应物的化学反应速率，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。可知，将剩余固体分离、洗净、干燥后称量，目的是验证反应前后质量不变； 【小问2详解】 由表中信息可以得出：当6mL 5%的H2O2溶液分解时，二氧化锰质量在0.5g以内时，随着二氧化锰质量的增加反应速率增加增大，大于0.5g时，二氧化锰质量增加，反应速率不再改变（合理即可）； 【小问3详解】 对比实验时要控制变量，根据实验2、4、5中催化剂的质量均为0.5g，可知a=0.5； 收集相同体积的氧气，用时越短反应速率越快，催化效果越好，故四种催化剂的催化能力由强到弱的顺序是：MnO2、CuO、Fe2O3、MgO； 实验1没有加入催化剂，为与实验2、3、4、5作对比，证明MnO2、CuO、Fe2O3、MgO能改变过氧化氢的分解速率； 【小问4详解】 根据（3）实验可得出：金属氧化物MnO2、CuO、Fe2O3、MgO都能加快过氧化氢分解，由图可知，Co和Ni都属于金属元素，和NiO都为金属氧化物，故和NiO也可以催化分解。 四、计算题：（本题共2个小题，共10分） 25. 琥珀酸亚铁（化学式为）口服片是常用的补铁剂： （1）计算各元素的质量比；C%:H%:Fe%:O%=______； （2）每片补铁剂含0.10g琥珀酸亚铁，计算其中铁元素的质量：______。 【答案】（1）12:1:14:16 （2）0.03g 【解析】 【小问1详解】 琥珀酸亚铁（化学式为）中碳元素、氢元素、铁元素、氧元素的质量比为； 【小问2详解】 每片补铁剂含0.10g琥珀酸亚铁，其中铁元素的质量为。 26. 化学实验小组用CO还原4g CuO，反应的化学方程式：，请计算：（可能用到的相对分子质量：CO 28 44 CuO 80 Cu 64） （1）恰好完全反应时，生成Cu的质量为______。 （2）实验完成后，称量所得固体物质，质量为3.6g，计算该固体物质的组成及其质量。 【答案】（1）3.2g （2）解：设反应生成铜的质量为x。 则所得固体应为铜和氧化铜的混合物，由于反应生成铜的质量为1.6g，则未反应的氧化铜的质量为 答：该固体物质的组成为铜和氧化铜，其中铜的质量为1.6g、氧化铜的质量为2g。 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则恰好完全反应时，生成Cu的质量为氧化铜中铜的质量，即； 【小问2详解】 根据题意可知，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，4g氧化铜得到固体3.6g，则减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，根据差量法即可求出生成铜的质量，由于不确定氧化铜是否完全反应，则固体中的物质可能是铜，也可能是铜和氧化铜的混合物，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$