10.2 常见的酸和碱：常见的酸---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 课题2.1 常见的酸钠及其化合物 【考点清单】 考点1 常见的酸 1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 2.常见的酸：盐酸(混合物，主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等 3.盐酸和硫酸比较 浓硫酸 H2SO4 浓盐酸 HCl 颜色、状态、气味 无色黏稠的油状液体、无味 无色的液体、有刺激性气味 打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有白雾出现 浓度和密度 常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%） 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%） （氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物） 特性 具有吸水性（物理性质） 具有脱水性（化学性质） 具有强氧化性（化学性质） 具有腐蚀性（化学性质） 具有挥发性 用途 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 【特别提醒】 1.盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，盐酸与氯化氢气体的化学式都是“HCl”。 2.浓硫酸的脱水性、腐蚀性、强氧化性是互相联系并一致的。 3.浓硫酸做干燥剂不能干燥氨气，可干燥氮气、氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等气体。 4.浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。 5.浓硫酸有脱水性，能使纸张变黑炭化，因此不能用pH试纸测定浓硫酸的pH值。 4.浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 5. 浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 【特别提醒】 ①手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 ②危险情况处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 ③稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 考点2 酸的化学性质 1.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2.酸的化学性质 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 ①酸与指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色， 不能使无色酚酞试液变色 使用点滴板进行实验优点： 操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。 ②酸与活泼金属反应 (不包括浓硫酸和硝酸) 活泼金属＋酸→盐＋氢气 镁 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少。 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 锌 产生大量气泡，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 铁 产生气泡，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 铝 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少。 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ ③酸与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 氧化铜 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 氧化铁 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 应用：用盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的铁锈。 （用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中） ④酸与碱反应 酸＋碱→盐＋水 氢氧化铜 蓝色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。 Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2O； Cu(OH) 2 + H2SO4 = CuSO4+2H2O； 氢氧化铁 红褐色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。 Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl3+3HCl 2Fe(OH)3+3H2SO4= Fe2(SO4) 3 +6H2O 氢氧化钠 无明显现象 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O ⑤酸与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 产生大量气泡，固体逐渐减少。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 【题组精炼】 题组一　盐酸和硫酸的性质 1．下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是 A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数 3．对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 C．稀盐酸、稀硫酸溶液中都含有氢离子，具有通性 D．实验室制取CO2，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应 题组二　常见酸的用途、浓硫酸的稀释 4．下列关于盐酸用途的叙述中错误的是 A．用于金属表面除锈 B．在实验室用作干燥剂 C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D．实验室用稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳 5．下列物质的用途错误的是 A．用硝酸作铅蓄电池 B．用盐酸制药 C．用青铜制作马踏飞燕 D．用钛合金制人造骨 6．（2024·甘肃平凉·模拟预测）硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是 A．把水倒入浓硫酸中 B．把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中 C．为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动 D．把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 题组三　酸的化学性质 7．氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是 A．HBr溶液能使无色酚酞变红 B．HBr溶液不能清除铁锈 C．HBr溶液和铁反应生成FeBr3 D．HBr溶液与石灰石混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 8．下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸共同具有的化学性质是 。 A．使紫色石蕊溶液变红 B．去除铁钉上的铁锈 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气 9．如图所示，化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答： (1)无色溶液X是 （填“酸”或“碱”），试剂A的名称是 。 (2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 。 (3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是 。 (4)若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为 。 【课后练习】 1．硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹； 实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫； 实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色； 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是 A．实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性 B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C．实验三说明H2SO4在水中能解离出H+ D．实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈 2．从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是 A．酸都能在水中电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢气 D．酸中都含有氧元素 3．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是 A． B． C． D． 4．把一枚生鸡蛋浸泡在6%稀醋酸溶液中，观察到蛋壳表面产生气泡，且慢慢上浮，1天后变成“无壳鸡蛋”。下列说法不正确的是 A．蛋壳的主要成分与醋酸发生了反应 B．该实验能说明产生的气泡是二氧化碳 C．鸡蛋慢慢上浮时所受到的浮力大于重力 D．一天后，用pH计测得溶液的pH会变大 5．下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是 A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应 D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的 6.下图是物质溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明是一种酸的是 A． B． C． D． 7．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 8．颜色之变，呈现化学之美。小明同学在学习了酸的化学性质后，以稀硫酸为主题，绘制如下“多彩的酸世界”思维导图。 (1)若将图中的稀硫酸换成稀盐酸，实现①～④的反应可以选用相同的物质，这是因为这两种酸溶液中都含有相同的 （填离子符号）。 (2)若选用铁实现反应②，该反应的基本反应类型为 。 (3)反应③可用于除铁锈，写出该反应的化学方程式 。 (4)写出一个能实现④的反应的化学方程式 。 9．某班同学为验证酸的化学通性，做了四组实验，分析并回答问题。 (1)A组试管中都产生H2若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 。 (2)B组试管中实验现象相同，先看到 ，一段时间后又看到铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变成 色，写出此过程依次发生的两个反应的化学方程式 （写稀盐酸反应的方程式）。 (3)写出C组两试管中发生反应的化学方程式 、 。 (4)上述四组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）。 (5)写出D组两试管中发生反应的化学方程式 。 10．为了解金属氧化物的性质，实验小组的同学们做了如图所示的两个实验，请你和他们一起进行探究. （1）设计实验I，Ⅱ提出的猜想是 。 （2）试管中加入稀盐酸，振荡，两种金属氧化物全部溶解.依据盐酸除铁锈的反应原理，实验Ⅱ的试管中反应的化学方程式是 。 （3）稀盐酸中除含有水分子外，还含有电离出的和.已知两种金属氧化物均不溶于水，为证实是 溶解了金属氧化物，还是溶解了金属氧化物，可另取两支试管分别装入两种金属氧化物，然后各向其中加入 （填化学式）溶液，你选择该物质的理由是 。 【题组精炼】 题组一　盐酸和硫酸的性质 1．下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是 A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 【答案】D 【详解】A. 浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度，此选项正确； B. 浓硫酸与水混合时放出大量的热，所以溶液温度迅速升高，此选项正确； C. 浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用，此选项正确； D. 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤有新物质生成，发生的是化学变化，此选项错误。 故选D。 2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数 【答案】D 【详解】浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，导致溶剂质量增加，但溶质质量不变，则溶液质量增加，根据，则浓硫酸的溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减小，但溶剂质量不变，则溶液质量减小，根据，则浓盐酸的溶质质量分数会变小，综上可知两者都变小的是溶质质量分数，故选：D。 3．对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 C．稀盐酸、稀硫酸溶液中都含有氢离子，具有通性 D．实验室制取CO2，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应 【答案】D 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，打开试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，即打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸，选项正确； B、浓盐酸敞口放置一段时间后，浓盐酸具有挥发性，挥发出的溶质氯化氢气体，溶质质量分数会变小，浓硫酸敞口放置一段时间后，浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水分，溶液中的溶剂的质量增加，溶质质量分数会变小，选项正确； C、稀盐酸、稀硫酸溶液中都含有氢离子，具有通性，即具有相似的化学性质，选项正确； D、实验室用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙覆盖在石灰石的表面会阻止反应继续进行，所以不能用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳，选项错误； 故选D。 题组二　常见酸的用途、浓硫酸的稀释 4．下列关于盐酸用途的叙述中错误的是 A．用于金属表面除锈 B．在实验室用作干燥剂 C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D．实验室用稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳 【答案】B 【详解】盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂。 5．下列物质的用途错误的是 A．用硝酸作铅蓄电池 B．用盐酸制药 C．用青铜制作马踏飞燕 D．用钛合金制人造骨 【答案】A 【详解】A、通常用硫酸作铅蓄电池，不是硝酸，符合题意； B、盐酸可以用于生产药物，不符合题意。 C、青铜具有硬度大等性质，马踏飞燕是用青铜制成的，不符合题意； D、钛合金与人体具有良好的相容性，可用钛合金制人造骨，不符合题意； 故选A。 6．（2024·甘肃平凉·模拟预测）硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是 A．把水倒入浓硫酸中 B．把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中 C．为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动 D．把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 【答案】D 【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使产生的热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。 A、不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，A操作不正确； B、把浓硫酸要慢慢的倒入水中并不断搅拌，B操作不正确； C、浓硫酸溶于水会放出大量的热所以要用玻璃棒搅拌及时使热量扩散，防止液滴飞溅，C操作不正确； D、将浓硫酸慢慢地注入烧杯里的水里，并用玻璃棒不断搅拌，D操作正确。 故选：D。 题组三　酸的化学性质 7．氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是 A．HBr溶液能使无色酚酞变红 B．HBr溶液不能清除铁锈 C．HBr溶液和铁反应生成FeBr3 D．HBr溶液与石灰石混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 【详解】A、HBr溶液显酸性，不能使无色酚酞变红，此选项错误； B、氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，所以HBr溶液能清除铁锈，此选项错误； C、HBr溶液和铁反应生成FeBr2，不能生成FeBr3，此选项错误； D、氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，与石灰石反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，此选项正确。 故选D。 8．下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸共同具有的化学性质是 。 A．使紫色石蕊溶液变红 B．去除铁钉上的铁锈 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气 【答案】C 【分析】酸的化学性质：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐盐等反应。 【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故A正确； B、铁钉上的铁锈作用成分是氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，酸和金属氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，故B正确； C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故C不正确； D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故D正确。故选C。 9．如图所示，化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答： (1)无色溶液X是 （填“酸”或“碱”），试剂A的名称是 。 (2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 。 (3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是 。 (4)若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 酸 紫色石蕊溶液 (2)Fe2O3 (3)铁 (4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【解析】（1）蓝色溶液为含Cu2+的盐溶液，黄色溶液为含Fe3+的盐溶液，浅绿色溶液为含Fe2+的盐溶液，而酸可与金属氧化物反应生成盐和水，还可与铁反应生成亚铁盐和氢气，故X溶液应为一种酸，酸溶液使紫色石蕊溶液变红色，故A为石蕊溶液，无色溶液X是酸； （2）黄色溶液为含Fe3+的盐溶液，若X是稀硫酸，B是氧化物，X与B反应生成黄色溶液，B是氧化物，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，故B为氧化铁，其化学式为Fe2O3； （3）浅绿色溶液为含Fe2+的盐溶液，，当X为稀盐酸，C为单质，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，故C为铁； （4）蓝色溶液为含Cu2+的盐溶液，故D为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与水，该反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 【课后练习】 1．硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹； 实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫； 实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色； 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是 A．实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性 B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C．实验三说明H2SO4在水中能解离出H+ D．实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈 【答案】A 【解析】A、用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹，是因为浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，该实验能说明浓硫酸具有脱水性，说法错误，符合题意； B、将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫，说明浓硫酸溶于水时放出热量，说法正确，不符合题意； C、向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明稀硫酸显酸性，稀硫酸在水中可解离出，说法正确，不符合题意； D、将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色，是因为铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用于铁制品表面除锈，说法正确，不符合题意。 故选A。 2．从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是 A．酸都能在水中电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢气 D．酸中都含有氧元素 【答案】A 【解析】A、在不同的酸溶液中都含有H＋，所以，酸具有一些相似的化学性质，符合题意； B、酸都含有酸根，但不同的酸中，所含酸根的种类也不同，与酸具有相似的化学性质无关，不符合题意； C、酸中都含有氢元素，而不是氢气，不符合题意； D、酸中不一定都含有氧元素，如HCl，不符合题意。 故选A。 3．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】略。 4．把一枚生鸡蛋浸泡在6%稀醋酸溶液中，观察到蛋壳表面产生气泡，且慢慢上浮，1天后变成“无壳鸡蛋”。下列说法不正确的是 A．蛋壳的主要成分与醋酸发生了反应 B．该实验能说明产生的气泡是二氧化碳 C．鸡蛋慢慢上浮时所受到的浮力大于重力 D．一天后，用pH计测得溶液的pH会变大 【答案】B 【解析】A、蛋壳主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，选项正确； B、观察到蛋壳表面产生气泡，只能说明醋酸能与蛋壳反应生成气泡，不能说明是二氧化碳气体，选项错误； C、蛋壳主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，产生二氧化碳气体，鸡蛋壳上浮是由于产生的二氧化碳气体附着在蛋壳表面上，造成体积变大，浮力大于重力，所以上浮，选项正确； D、蛋壳主要成分是碳酸钙，与醋酸反应，导致醋酸逐渐被消耗，酸性减弱，pH会增大，选项正确。 故选：B。 5．下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是 A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应 D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的 【答案】C 【详解】A、甲中试剂瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故，故选项说法正确； B、铁锈溶解且溶液变黄色，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，说明盐酸可用于除铁锈，故选项说法正确； C、稀盐酸中含有水，丙中白色固体溶解消失，是因为氯化钠固体溶解在水中，没有生成新物质，不能说明两者发生了化学反应，故选项说法错误； D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+，故选项说法正确。 故选C。 6.下图是物质溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明是一种酸的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、在水中解离出的阳离子有两种，分别是氢离子和钠离子，所以不属于酸，属于盐，故选项错误； B、溶于水解离出的阳离子只有钡离子，没有氢离子，不属于酸，解离出的阴离子只有一种，是氢氧根离子，属于碱，故选项错误； C、溶于水解离出的阳离子只有一种，是氢离子，所以属于酸，故选项正确； D、解离出来的阳离子不知道有没有氢离子，不一定属于酸，故选项错误。 故选：C。 7.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 【答案】C 【详解】A、若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，正确； B、若X是稀硫酸，稀硫酸可与氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，正确； C、若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，且铁与硫酸铜溶液反应能生成浅绿色的氯化亚铁溶液和铜，因此c可能是单质，错误； D、若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，正确。 故选C。 8．颜色之变，呈现化学之美。小明同学在学习了酸的化学性质后，以稀硫酸为主题，绘制如下“多彩的酸世界”思维导图。 (1)若将图中的稀硫酸换成稀盐酸，实现①～④的反应可以选用相同的物质，这是因为这两种酸溶液中都含有相同的 （填离子符号）。 (2)若选用铁实现反应②，该反应的基本反应类型为 。 (3)反应③可用于除铁锈，写出该反应的化学方程式 。 (4)写出一个能实现④的反应的化学方程式 。 【答案】(1) (2)置换反应 (3) (4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【解析】（1）若将图中的稀硫酸换成稀盐酸，实现①~④的反应可以选用相同的物质，这是因为这两种酸溶液中都含有相同的氢离子，离子符号表示为H+； （2）若选用铁实现反应②，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （3）反应③可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：； （4）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可以得到蓝色溶液，故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 9．某班同学为验证酸的化学通性，做了四组实验，分析并回答问题。 (1)A组试管中都产生H2若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 。 (2)B组试管中实验现象相同，先看到 ，一段时间后又看到铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变成 色，写出此过程依次发生的两个反应的化学方程式 （写稀盐酸反应的方程式）。 (3)写出C组两试管中发生反应的化学方程式 、 。 (4)上述四组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）。 (5)写出D组两试管中发生反应的化学方程式 。 【答案】(1)盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯 (2) 铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色 浅绿 、 (3) (4)D (5) 【详解】（1）由于盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯，所以A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸。故填：盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯。 （2）由于铁锈与酸反应生成铁盐和水，铁锈消耗完，里面的铁与酸反应生成亚铁盐和氢气，所以B组试管中实验现象相同，先看到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色，一段时间后又看到铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变成浅绿色。铁锈的成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式分别为、。 故填：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色；浅绿；、。 （3）稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳；稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为、。故填：、。 （4）上述四组实验中，D实验中发生的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，体现了氯离子和硫酸根离子的性质，没有体现酸的通性。故填：D。 （5）D组两试管中生的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸， 化学方程式为。 故填：。 10．为了解金属氧化物的性质，实验小组的同学们做了如图所示的两个实验，请你和他们一起进行探究. （1）设计实验I，Ⅱ提出的猜想是 。 （2）试管中加入稀盐酸，振荡，两种金属氧化物全部溶解.依据盐酸除铁锈的反应原理，实验Ⅱ的试管中反应的化学方程式是 。 （3）稀盐酸中除含有水分子外，还含有电离出的和.已知两种金属氧化物均不溶于水，为证实是 溶解了金属氧化物，还是溶解了金属氧化物，可另取两支试管分别装入两种金属氧化物，然后各向其中加入 （填化学式）溶液，你选择该物质的理由是 。 【答案】 金属氧化物能与酸（或盐酸）反应[或氧化铜、氧化镁能与酸（或盐酸）反应] （或）[或（或）] 盐酸和硫酸（或硝酸）溶液中都含有，若加硫酸（或硝酸）溶液金属氧化物溶解，则证实是溶解了金属氯化物[或盐酸和氯化钠（或氯化钾）溶液中都含有，若加入氯化钠（或氯化钾）溶液金属氧化物不溶解，则证明不是溶解了金属氧化物，而是溶解了金属氧化物] 【解析】（1）根据图示可知，氧化铜和氧化镁都属于金属氧化物，向这两种物质中加入的是盐酸，想探究的问题就是金属氧化物能否与酸反应，所以本题答案为：金属氧化物与酸（或盐酸）反应[或CuO、MgO能与酸（或盐酸）反应]； （2）氧化镁可以与盐酸发生复分解反应，生成氯化镁和水，所以本题答案为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O； （3）要设计实验证明是氢离子还是氯离子使氧化物溶解，设计实验时需要排除另一种离子的干扰，可以采用选用的物质都含有同一种离子，采用归纳的方法，从而得出结论，所以为：H2SO4（或HNO3）盐酸和硫酸（或硝酸）溶液中都含有H+，若加入硫酸（或硝酸）溶液金属氧化物溶解，则证实是H+溶解了金属氧化物；[或NaCl（或KCl）盐酸和氯化钠（或氯化钾）溶液中都含有Cl-，若加入氯化钠（或氯化钾）溶液金属氧化物不溶解，则证实不是Cl-溶解了金属氧化物，而是H+溶解了金属氧化物]。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$