精品解析：山东省滨州市博兴县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

20242025学年度第一学期期末教育集团质量监测 九年级化学试题 （考试时间：60分钟；满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，Mg24 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1. 下列物质由离子构成的是（　　） A. 氢气 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 铜 2. 已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者的关系为m1=m2>m3，下列说法不正确的是 A. m1=m2，说明该反应遵循质量守垣定律 B. m1>m3，是因为打开杯盖后气体逸出 C. 白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果 D. 通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器 3. 许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液和碱性溶液中会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许花瓣汁液进行检验，结果如下表，其中指示效果类似于紫色石蕊试液的花汁是 白醋 食盐水 石灰水 ①玫瑰花汁 粉红 粉红 绿 ②大红花汁 橙 粉红 绿 ③万寿菊花汁 黄 黄 黄 A. ① B. ② C. ①② D. ③ 4. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口有白雾 B. 电解水实验中，正负极产生气体的体积比为2：1 C. 在空气中点燃铁丝，剧烈燃烧，生成白色固体 D. 把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，生成蓝色沉淀 5. 下列有关化学与生活的说法中正确的是 A. 室内起火时立即打开所有门窗会加大火势 B. 在煤炉边放一盆水，可以防止煤烟中毒 C. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 D. 生活中可以用过滤的方法降低水的硬度 6. 学会妥善应对实验安全问题是进行实验探究的必备素养，下列应对措施不正确的是 A. 药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛 B. 不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖 C. 浓碱液流到实验台上，先加稀硫酸然后用水冲洗，最后用抹布擦干 D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 7. 根据化学反应方程式4NH3+5O24X+6H2O，推断X的化学式为（ ） A. NO B. N2 C. N2O5 D. NO2 8. 学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作不正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 检查气密性 D. 测溶液pH 9. 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。下列说法正确的是 A. 溶液一定无色透明 B. 溶液中的溶剂一定是水 C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 溶液中只能含有一种溶质 10. 化学课上老师吹灭燃烧的蜡烛时，有白烟产生。为探究白烟成分，有同学提出“用燃着的木条去点燃白烟”，这属于科学探究中的 A. 猜想与假设 B. 设计实验 C. 收集证据 D. 解释与结论 11. 小明同学读量筒内液体体积时，先把量筒放在水平面上，然后平视读数为18mL，倒出部分液体，再仰视读数为12mL，则实际倒出液体体积 A. 小于6mL B. 大于6mL C. 6mL D. 无法确定 12. 下列有关氧气、空气的说法正确的是 A. 空气中质量分数占21%的是氧气 B. 氧气具有助燃性，可用作燃料 C. 氧气的化学性质很活泼，能与大多数物质发生反应 D. 目前计入空气质量指数的有害气体有二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、臭氧 13. 某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有化合物钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1 价，钽元素（Ta）的化合价为 A. +3 B. +5 C. -3 D. -5 14. 在燃烧匙中分别加入红磷和铁粉，按图1进行空气中氧气含量的测定实验，实验测得氧浓度图2所示，下列分析错误的是 A. 在氧气浓度低于4.5%时，红磷熄灭 B. 铁粉能够将空气中氧气反应完全 C. 该实验用铁粉比用红磷的测定效果更准确 D. 为实验结果更准确，应选择合适的试剂 15. 我国在第75届联合国大会上提出努力争取在2060年前实现“碳中和”,充分体现了大国担当。如图为自然界中的“碳循环”示意图,下列说法错误的是 A. 碳中和是指用碱中和产生的 B. 途径①表示植物的光合作用 C. 途径②中部分最终转变为碳酸盐 D. 化石燃料燃烧使排放量增加 16. 三氟化氮是微电子工业中一种优良的蚀刻气体，其在一定条件下发生反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 反应物和生成物都是由分子构成的 B. 该反应属于分解反应 C. 反应前后，氮和氟的化合价都发生了改变 D. 反应后生成氮分子和氟分子的个数比为 第II卷（非选择题） 二、填空题（本题包括6小题，共30分） 17. 请用化学用语回答： （1）2个氖原子________； （2）4个硫酸根离子________； （3）标出氧化铝中铝元素的化合价________； （4）由Fe3+和OH-构成的氢氧化铁________。 （5）保持二氧化碳化学性质的最小粒子________。 18. 氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 （1）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是_____。 （2）氢化物储氢是利用氢气与金属（如）反应生成金属氢化物（如），从而进行氢的储存，该过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的_____性。 （4）我国科学家实现了天然气（C）制氢的突破，在条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式_____。 19. 根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是______（填序号），若D为离子，其化学符号为________。 （2）C所示粒子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子形成离子。 （3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是______（填序号）。 （4）由E粒子的结构示意图可知，E粒子的符号是________。 20. 滨州市地处渤海之滨，有着非常丰富的海洋资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人们具有重要意义。以下是海水的几个主要利用方面，根据题意，回答下列问题： （1）海底矿物。海底蕴含的可燃冰（主要成分是）被科学家誉为“未来能源”，其在空气中完全燃烧的化学方程式为_____。 （2）海洋化学资源。海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图： （除以外，含有泥沙，、） ①加入过量溶液目的是_____。 ②写出在加稀盐酸过程中发生的化学反应_____（写一个）。 ③流程图中制备金属钠的反应过程中_____元素的化合价升高。 21. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）P点含义_____。 （2）若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是________。 （3）℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到℃，三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为________。 （4）℃时，将120克A的饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液需加水________克。 22. 2024年我国新能源汽车工业迅猛发展，钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用。如图是钒在元素周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。 （1）钒的相对原子质量为_____。 （2）钒原子结构示意图中的值为_____。 （3）钠元素和锂元素化学性质相似的原因是_____。 （4）金属钠是一种非常活泼的金属，将一小块钠投入水中，钠与水发生剧烈反应，生成氢气和一种常见的碱，该碱的化学式为_____。 （5）研究表明，电子层数越多、半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。电池容量相同的两种电池，充满电的时间较短的是_____（选填“锂”或“钠”）。 三、实验探究题（本题包括2小题，共12分） 23. 正确的操作是实验安全和成功的重要保证。如图是一组连续实验操作的示意图，据此回答下列问题。 （1）以上操作中出现错误的步骤有_______(填字母)，该错误可能导致的结果是_______。 （2）步骤B的操作中，胶头滴管应______在试管正上方。 （3）步骤C实验结束后，他发现试管炸裂，你认为原因可能是______(写一条)。 （4）步骤D的操作中，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用试管刷蘸去污粉刷洗，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，并______(填“左右”或“上下”)振荡试管。洗净后的试管内壁的水_______。 24. 目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是，俗称固体双氧水，溶于水生成和。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【作出猜想】 猜想一： 猜想二：、 猜想三：、 猜想四：、、 （1）以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是_____（用化学方程式表示）。 【实验探究】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 操作一 取少量滤液于试管中，滴加_____溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 操作二 另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 _____ 猜想三不成立 【拓展应用】 （3）“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作_____。 【反思交流】 （4）“污渍爆炸盐”应_____保存。 四、计算题（本大题共1小题，共10分） 25. 菱镁矿的主要成分是，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取菱镁矿，逐渐加入一定浓度的溶液，生成的气体全部用溶液吸收，溶液增加的质量记录如下表： 加入溶液的质量/ 50 100 150 200 溶液增加的质量/ 2.2 4.4 4.4 4.4 说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。 （1）菱镁矿与溶液完全反应，生成的质量为_____。 （2）计算该菱镁矿中的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 20242025学年度第一学期期末教育集团质量监测 九年级化学试题 （考试时间：60分钟；满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，Mg24 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1. 下列物质由离子构成的是（　　） A. 氢气 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故错误； B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故错误； C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故正确； D、铜属于金属单质，由铜原子直接构成，故错误； 故选C。 2. 已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者的关系为m1=m2>m3，下列说法不正确的是 A. m1=m2，说明该反应遵循质量守垣定律 B. m1>m3，是因为打开杯盖后气体逸出 C. 白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果 D. 通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，化学反应前后，物质的总质量不变，说明该反应遵循质量守恒定律，不符合题意； B、实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，m1>m3，是因为白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，打开杯盖后气体逸出，不符合题意； C、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果，不符合题意； D、该实验有气体生成，故用该实验验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，否则会影响实验，故有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须使用密封容器，但是无气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律，无需使用密封容器，符合题意。 故选D。 3. 许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液和碱性溶液中会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许花瓣汁液进行检验，结果如下表，其中指示效果类似于紫色石蕊试液的花汁是 白醋 食盐水 石灰水 ①玫瑰花汁 粉红 粉红 绿 ②大红花汁 橙 粉红 绿 ③万寿菊花汁 黄 黄 黄 A. ① B. ② C. ①② D. ③ 【答案】B 【解析】 【详解】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，即在酸性、中性、碱性溶液中溶液的颜色均不同，由图可知，②大红花汁与其向似。 故选B。 4. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口有白雾 B. 电解水实验中，正负极产生气体的体积比为2：1 C. 在空气中点燃铁丝，剧烈燃烧，生成白色固体 D. 把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，生成蓝色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A. 浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾，此选项错误； B. 电解水时，正氧负氢，氢二氧一。所以电解水实验中，正负极产生气体的体积比为1：2，此选项错误； C. 铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，此选项错误； D. 氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠，所以把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，生成蓝色沉淀，此选项正确。 故选D。 5. 下列有关化学与生活的说法中正确的是 A. 室内起火时立即打开所有门窗会加大火势 B. 在煤炉边放一盆水，可以防止煤烟中毒 C. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 D. 生活中可以用过滤的方法降低水的硬度 【答案】A 【解析】 【详解】A、室内起火时立即打开所有门窗，会造成空气对流，使火势加大，说法正确，符合题意； B、一氧化碳难溶于水，在煤炉边放一盆水，不能防止煤烟中毒，说法错误，不符合题意； C、用水灭火的原理是降低了可燃物的温度至着火点以下，说法错误，不符合题意； D、过滤能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的钙、镁化合物，所以无法降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，说法错误，不符合题意。 故选：A。 6. 学会妥善应对实验安全问题是进行实验探究的必备素养，下列应对措施不正确的是 A. 药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛 B. 不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖 C. 浓碱液流到实验台上，先加稀硫酸然后用水冲洗，最后用抹布擦干 D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，故选项措施正确； B、不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气达到灭火目的，故选项措施正确； C、若不慎浓碱流到实验台上，先加稀醋酸，酸碱中和，再用水冲洗，最后用抹布擦干，而不能使用稀硫酸，因为硫酸具有较强的腐蚀性，故选项措施不正确； D、浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故选项措施正确。 故选C。 7. 根据化学反应方程式4NH3+5O24X+6H2O，推断X的化学式为（ ） A. NO B. N2 C. N2O5 D. NO2 【答案】A 【解析】 【详解】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变。反应前有10个氧原子、4个氮原子、12个氢原子，反应后有12个氢原子、6个氧原子，所以一个X的分子中有1个氧原子、1个氮原子；X的化学式为NO；选A。 8. 学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作不正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 检查气密性 D. 测溶液pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故图示操作正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确； C、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 故选D。 9. 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。下列说法正确的是 A. 溶液一定无色透明 B. 溶液中的溶剂一定是水 C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 溶液中只能含有一种溶质 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； B、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒溶液中溶剂是酒精，不符合题意； C、溶液是溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，符合题意； D、溶液中可能含有多种溶质，如海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质，不符合题意； 故选C。 10. 化学课上老师吹灭燃烧的蜡烛时，有白烟产生。为探究白烟成分，有同学提出“用燃着的木条去点燃白烟”，这属于科学探究中的 A. 猜想与假设 B. 设计实验 C. 收集证据 D. 解释与结论 【答案】B 【解析】 【详解】科学探究环节为提出问题、猜想与假设、设计实验、收集证据、解释与结论等，同学提出“用燃着的木条去点燃白烟”，这属于科学探究中的设计实验，故选：B。 11. 小明同学读量筒内液体体积时，先把量筒放在水平面上，然后平视读数为18mL，倒出部分液体，再仰视读数为12mL，则实际倒出液体体积 A. 小于6mL B. 大于6mL C. 6mL D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】平时读数为18mL说明实际为18mL，而倒出部分后，仰视读数偏小实际偏大，此时实际体积大于12mL，则倒出的体积小于18mL-12mL=8mL。故选：A 12. 下列有关氧气、空气的说法正确的是 A. 空气中质量分数占21%的是氧气 B. 氧气具有助燃性，可用作燃料 C. 氧气的化学性质很活泼，能与大多数物质发生反应 D. 目前计入空气质量指数的有害气体有二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、臭氧 【答案】C 【解析】 【详解】A、按体积计算，空气中氧气的体积分数约为21%，故A选项不符合题意； B、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，具有可燃性的物质能够用作燃料，故B选项不符合题意； C、氧气的化学性质很活泼，能与大多数物质发生反应，如红磷、木炭、硫、铁等物质，故C选项符合题意； D、目前计入空气质量指数的有害气体有一氧化碳、二氧化硫、臭氧等，而二氧化碳是空气成分之一，不是空气污染物，故D选项不符合题意。 故选C。 13. 某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有化合物钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1 价，钽元素（Ta）的化合价为 A. +3 B. +5 C. -3 D. -5 【答案】B 【解析】 【详解】钽酸锂中，锂元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2 价，设钽元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5。 故选：B。 14. 在燃烧匙中分别加入红磷和铁粉，按图1进行空气中氧气含量的测定实验，实验测得氧浓度图2所示，下列分析错误的是 A. 在氧气浓度低于4.5%时，红磷熄灭 B. 铁粉能够将空气中氧气反应完全 C. 该实验用铁粉比用红磷的测定效果更准确 D. 为实验结果更准确，应选择合适的试剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，当氧气浓度低于4.5%时，氧气不再消耗，说明红磷不能继续燃烧，故分析正确； B、由图可知，铁粉没有将空气中氧气反应完全，因为氧气浓度最终还有0.05%，故分析错误； C、由图可知，铁粉消耗氧气更彻底，该实验用铁粉比用红磷的测定效果更准确，故分析正确； D、由该实验可知，铁粉消耗氧气更彻底，测定结果更准确，故为实验结果更准确，应选择合适的试剂，故分析正确。 故选B。 15. 我国在第75届联合国大会上提出努力争取在2060年前实现“碳中和”,充分体现了大国担当。如图为自然界中的“碳循环”示意图,下列说法错误的是 A. 碳中和是指用碱中和产生的 B. 途径①表示植物的光合作用 C. 途径②中部分最终转变为碳酸盐 D. 化石燃料燃烧使排放量增加 【答案】A 【解析】 【详解】A、人为碳排放与通过植树造林、碳捕集与封存技术等人为碳吸收达到平衡，即为碳中和。选项错误； B、植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，选项正确； C、二氧化碳与水反应生成碳酸，最终部分碳酸会最终转化成碳酸盐，选项正确； D、 化石燃料燃烧使二氧化碳排放量增加，选项正确。 故选A。 16. 三氟化氮是微电子工业中一种优良的蚀刻气体，其在一定条件下发生反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 反应物和生成物都是由分子构成的 B. 该反应属于分解反应 C. 反应前后，氮和氟的化合价都发生了改变 D. 反应后生成氮分子和氟分子的个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为NF3在一定条件下生成N2和F2，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，反应物和生成物都是由分子构成的，该选项说法正确； B、根据化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，该选项说法正确； C、反应物为化合物，生成物为两种单质，则氮、氟元素的化合价均发生了变化，该选项说法正确； D、根据化学方程式可知，氮分子和氟分子的个数比为1：3，该选项说法错误。 故选D。 第II卷（非选择题） 二、填空题（本题包括6小题，共30分） 17. 请用化学用语回答： （1）2个氖原子________； （2）4个硫酸根离子________； （3）标出氧化铝中铝元素的化合价________； （4）由Fe3+和OH-构成的氢氧化铁________。 （5）保持二氧化碳化学性质的最小粒子________。 【答案】（1）2Ne （2） （3） （4）Fe(OH)3 （5）CO2 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氖原子可表示为：2Ne； 【小问2详解】 离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，所以4个硫酸根离子表示为：； 【小问3详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氧化铝中铝元素的化合价为：； 【小问4详解】 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氢氧化铁的化学式为Fe（OH）3； 【小问5详解】 分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是CO2。 18. 氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 （1）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是_____。 （2）氢化物储氢是利用氢气与金属（如）反应生成金属氢化物（如），从而进行氢的储存，该过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的_____性。 （4）我国科学家实现了天然气（C）制氢的突破，在条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式_____。 【答案】（1）分子之间间隔 （2）化学变化 （3）吸附 （4） 【解析】 【小问1详解】 氢分子间有间隔，压缩时间隔变小，物质宏观体积变小，因此被压缩，故填：分子之间间隔； 【小问2详解】 氢化物储氢是利用氢气与金属（如）反应生成金属氢化物（如），从而进行氢的储存，有新物质生成属于化学变化； 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附其他物质，故填：吸附； 【小问4详解】 根据题意，甲烷和水在400℃的条件下反应生成氢气和二氧化碳，化学方程式：。 19. 根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是______（填序号），若D为离子，其化学符号为________。 （2）C所示粒子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子形成离子。 （3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是______（填序号）。 （4）由E粒子的结构示意图可知，E粒子的符号是________。 【答案】（1） ①. B ②. S2- （2）失去 （3）AB （4）Cl 【解析】 【小问1详解】 A粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；B粒子核内质子数＞核外电子数，表示阳离子；C粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；属于阳离子的是B；在原子中，原子序数=质子数，则D粒子对应的为硫元素，则硫离子的化学符号为S2-； 【小问2详解】 C粒子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子； 【小问3详解】 最外层电子数为8的微粒具有相对稳定结构，如果只有1个电子层，最外层电子数为2的微粒也具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的粒子是AB； 【小问4详解】 E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子，在原子中，原子序数=质子数，则E粒子表示氯元素，故E粒子的名称是氯原子，符号为Cl。 20. 滨州市地处渤海之滨，有着非常丰富的海洋资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人们具有重要意义。以下是海水的几个主要利用方面，根据题意，回答下列问题： （1）海底矿物。海底蕴含的可燃冰（主要成分是）被科学家誉为“未来能源”，其在空气中完全燃烧的化学方程式为_____。 （2）海洋化学资源。海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图： （除以外，含有泥沙，、） ①加入过量溶液目的是_____。 ②写出在加稀盐酸过程中发生的化学反应_____（写一个）。 ③流程图中制备金属钠的反应过程中_____元素的化合价升高。 【答案】（1） （2） ①. 除去氯化钙和过量的氯化钡 ②. 或 ③. 氯##Cl 【解析】 【小问1详解】 可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①海水中含有氯化钠、还含有泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入过量碳酸钠溶液的目的是：除去氯化钙和过量的氯化钡； ②过滤，可除去泥沙、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁，过滤后的溶液中含过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ③流程图中制备金属钠的反应为氯化钠在通电的条件下反应生成钠和氯气，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，钠单质中钠元素化合价为0，氯气中氯元素化合价为0，故反应过程中氯元素的化合价升高。 21. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）P点含义_____。 （2）若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是________。 （3）℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到℃，三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为________。 （4）℃时，将120克A的饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液需加水________克。 【答案】（1）在℃时，A、C两物质的溶解度相等 （2）降温结晶 （3）C<A<B （4）80 【解析】 【小问1详解】 P点是A、C两物质溶解度曲线的交点，表示的含义是：t1℃时，A、C物质的溶解度相等； 【小问2详解】 由于A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度的影响较小，则若A中含有少量B，可用降温结晶的方法提纯A； 【小问3详解】 将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，A、B的溶解度随温度的降低而减小，但始终是饱和状态，当降温到t1℃时，溶解度：B＞A，所以溶质质量分数：B＞A（依据：溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大），而C的溶解度随温度的降低而增大，故C溶液的组成不变，溶质质量分数与t3℃时相同（应按t3℃时溶解度进行比较），t1℃时A的溶解度比t3℃时C的溶解度大，所以t1℃时溶质质量分数：A＞C，故三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为C<A<B； 【小问4详解】 t2℃时，溶解度为20g，即20g的A溶解在100g的水里，并达到饱和状态。溶质为20g，溶液是120g，可见，120g A的饱和溶液中含有20g溶质。根据溶液稀释前后溶质质量不变原则列方程。 解：设需加水的质量为x。 解得x=80g 故填：80。 22. 2024年我国新能源汽车工业迅猛发展，钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用。如图是钒在元素周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。 （1）钒的相对原子质量为_____。 （2）钒原子结构示意图中的值为_____。 （3）钠元素和锂元素化学性质相似的原因是_____。 （4）金属钠是一种非常活泼的金属，将一小块钠投入水中，钠与水发生剧烈反应，生成氢气和一种常见的碱，该碱的化学式为_____。 （5）研究表明，电子层数越多、半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。电池容量相同的两种电池，充满电的时间较短的是_____（选填“锂”或“钠”）。 【答案】（1）50.94 （2）11 （3）钠原子和锂原子最外层电子数相同，均是1 （4） （5）钠 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钒的相对原子质量为50.94； 【小问2详解】 在原子中，质子数=核外电子数，故23=2+8+x+2，x=11； 【小问3详解】 钠原子和锂原子最外层电子数相同，均是1，故钠元素和锂元素化学性质相似； 【小问4详解】 钠与水发生反应生成氢气和一种常见的碱，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na元素，故生成的碱是氢氧化钠，化学式为：NaOH； 【小问5详解】 研究表明，电子层数越多、半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。钠原子核外电子层数为3，锂原子核外电子层数为2，故电池容量相同的两种电池，充满电的时间较短的是钠。 三、实验探究题（本题包括2小题，共12分） 23. 正确的操作是实验安全和成功的重要保证。如图是一组连续实验操作的示意图，据此回答下列问题。 （1）以上操作中出现错误的步骤有_______(填字母)，该错误可能导致的结果是_______。 （2）步骤B的操作中，胶头滴管应______在试管正上方。 （3）步骤C实验结束后，他发现试管炸裂，你认为原因可能是______(写一条)。 （4）步骤D的操作中，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用试管刷蘸去污粉刷洗，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，并______(填“左右”或“上下”)振荡试管。洗净后的试管内壁的水_______。 【答案】（1） ①. A ②. 污染瓶塞，进而污染原试剂瓶中的试剂 （2）垂悬 （3）没有预热##试管外壁有水##没有使用酒精灯外焰加热等 （4） ①. 左右 ②. 既不聚成水滴，也不成股流下 【解析】 【小问1详解】 倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，A中的瓶塞没有倒放，即以上操作中出现错误的步骤是A，故填A； 该错误可能导致的结果是污染瓶塞，进而污染原试剂瓶中的试剂，故填污染瓶塞，进而污染原试剂瓶中的试剂。 【小问2详解】 步骤B的操作中，胶头滴管应垂悬在试管正上方，故填垂悬。 【小问3详解】 步骤C为给试管中的液体加热，实验结束后试管炸裂，原因可能是没有预热，试管外壁有水或没有使用酒精灯外焰加热，导致试管受热不匀发生炸裂，故填没有预热或试管外壁有水或没有使用酒精灯外焰加热等。 【小问4详解】 振荡试管时，应左右摆动试管，故填左右； 洗净后的试管内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明试管已洗涤干净，故填既不聚成水滴，也不成股流下。 24. 目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是，俗称固体双氧水，溶于水生成和。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【作出猜想】 猜想一： 猜想二：、 猜想三：、 猜想四：、、 （1）以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是_____（用化学方程式表示）。 【实验探究】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 操作一 取少量滤液于试管中，滴加_____溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 操作二 另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 _____ 猜想三不成立 【拓展应用】 （3）“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作_____。 【反思交流】 （4）“污渍爆炸盐”应_____保存。 【答案】（1） （2） ①. ####其它可溶性碳酸盐（合理即可） ②. 无气泡产生##无明显现象（合理即可） （3）制氧剂（合理即可） （4）密封 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则滤液中的溶质一定含有生成的氢氧化钠；猜想一：当二者恰好完全反应时，溶质为NaOH；猜想二：当氢氧化钙过量时，溶质为NaOH、Ca（OH）2；猜想三：当碳酸钠过量时，溶质为NaOH、Na2CO3；由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者不能共存，所以猜想④是错误的，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； 【小问2详解】 操作一：根据实验结论猜想二成立，即滤液中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钙。取少量滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液等，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀，则说明猜想二成立； 操作二：根据实验结论猜想三不成立，即滤液中的溶质为不含有碳酸钠；则另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到无气泡产生（或无明显现象），说明猜想三不成立； 【小问3详解】 “污渍爆炸盐”主要成分是Na2CO3•nH2O2，俗称固体双氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2，过氧化氢分解生成水和氧气，所以“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作供氧剂等（合理即可）； 【小问4详解】 “污渍爆炸盐”主要成分是Na2CO3•nH2O2，俗称固体双氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2，过氧化氢分解生成水和氧气，所以“污渍爆炸盐”应密封保存。 四、计算题（本大题共1小题，共10分） 25. 菱镁矿的主要成分是，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取菱镁矿，逐渐加入一定浓度的溶液，生成的气体全部用溶液吸收，溶液增加的质量记录如下表： 加入溶液的质量/ 50 100 150 200 溶液增加的质量/ 2.2 4.4 4.4 4.4 说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。 （1）菱镁矿与溶液完全反应，生成的质量为_____。 （2）计算该菱镁矿中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1） （2）解：设该菱镁矿中的质量为 该菱镁矿中碳酸镁的质量分数 答：该菱镁矿中的质量分数为84%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠溶液增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $