山东省百师联盟2024-2025学年高三下学期开学摸底联考化学试题

2025届高三开年摸底联考 化学参考答案及评分意见 1B【解析】人海口发生胶体的聚沉形成三角洲，为物理变化，A错误：地下溶洞的形成过程涉及反应： CaCO,+HO+CO2Ca(HCO),Ca(HCO):CaC(O2◆+H(O+CO◆，为化学变化，B正确：云海形 成是水蒸气在空气中遇冷凝结为水滴，为物理变化，C错误：地质构造使地下水产生压强差而形成泉水，为物理 变化，D错误。 2,A【解析】纳米雄溶物分散在分散剂中形成胶体，A正确：“碳达峰，碳中和”的目的是减少CO排放，有利于缓解 温室效应，与酸雨无关，B错误：酱油中添加乙二胺四乙酸铁纳的目的是补充人体内的铁元素，属于营养强化剂， C错误：莫代尔的主要成分是纤维素，不是蛋白质，灼烧时无烧焦羽毛的气味，D错误。 3.B【解析】基态钒原子的价电子排布式为3d4s,A错误：NH为正四面体，B正确：甲酸乙酯的键线式为 C错误：N,分子中p-pa健的形成应为头碰头“的形式.C○-C-CC○.D错误。 4.A【解析】由图中结构简式知HPO分子中有2个羟基氢，故HPO为二元酸，A错误：同周期第一电离能从左 到右有增大的趋势，但第VA族元素原子价电子排布式为snp,p轨道为半充满的稳定状态，第一电离能大于 同周期第MA族元素，故第一电离能：CI>P>S,B正确：HPO存在分子间氢键，HPOC1分子间无氢键，沸点 HP(O>HPOCL,C正确：图中物质有PC,、H(O、HzP(OC1a、HCI、HPOC、HP(),均为非对称结构的极性分 子，D正确。 5.D【解析】K.(CF,COOH)>K,(CH COOH)是因为F的电负性大于H,吸电子作用使-COOH中的O一H 键更易电离，CF,COOH酸性更强，A错误：碳化硅晶体为共价晶体，碳原子和硅原子形成稳定的共价键，熔点 高、硬度大，不存在阴、阳离子，B错误：乙醇与水因形成氢键可以任意比互溶，含有非极性基团CH,CH一能与 CC1,任意比互溶，不存在既是极性分子又是非极性分子，C错误：大多数过渡元素的d轨道处于未充满状态，能接 受孤电子对形成共价键，得到稳定的配合物，D正确。 6D【解析】点燃可燃气体前必须先验纯，否则可能会发生爆炸，A正确：坩埚用来灼烧固体时必须放在泥三角上， 防止受热不均炸裂，B正确：酒精灯倾倒酒精燃烧，不能用水灭火，最好使用湿抹布覆盖隔绝空气灭火，C正确：苯 酚沾到皮肤上，应用酒精清洗，不能用70℃的热水冲洗，防止烫伤，D错误。 7,D【解析】用灼热的铜网与O2反应生成CO),可以除去N2中的O2,A正确；苯酚与碳酸氢钠溶液分层，可以用 分液漏斗分离，B正确：甲酸与新制的氢氧化铜悬浊液加热后有砖红色沉淀生成，乙酸与新制的氢氧化铜悬浊液 反应得到蓝色溶液，C正确：2一甲基丙烷和丙酮的相对分子质量均为58，不能用质谱法鉴别，D错误。 8B【解析】M原子半径最小，为H元素：基态N原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，为C元素：结构图中 Y形成6个共价键，带一个单位负电荷，为P元素：X和Y同主族，X为N元素：Z形成单键，原子序数最大，Z为 CI。原子半径P>C>N,A错误：简单氢化物沸点NH,>HCI>CH,B正确：未成对电子数C有2个，N有3 个，C1有1个，C错误：阴离子中6个P一C1之中有1个是配位键，D错误。 9A【解标儿位于元素周别表的：区，0位于p区，A错误：品胞中0位于顶点和面心，共有8X日十6×专- 个，B正确：有4个与L+最近且相等的O,有8个与O最近且相等的L广，故L+和O的配位数之比为 12.C正确：和0的最近距离为体对角线的，距离为气。m,D正确。 开年摸底联考化学客案第1页（共6页） 10.B【解析】根据图像知，氨水中道人HC气体，曲线由C向A变化，B点g=0,恰好中和，溶质只有 NH,C,B点左侧HCl过量，B点右侧NH·HO过量。A点pH=O.3,c(H+)=O.5mol·L,1,此时盐酸过 量，c(NH·H,O)忽略不计，c(NH)=0.1mol·L,c(H+)>c(NH),即c(CI)>c(H)>c(NH,)> c(OH-),A正确：B点溶质为NHCI,设水解的c(NH)=xmol·L',则： NH+HO=NH3·H:(O+H c每(mol·L1) 0.1 0 0 ct(mol·L.-l) c平(mol·L1) 0.1-x≈0.1 K 10-4 则由K,NH)K,NH·H,O得：0,2.0X10 解得-（位)×10-，pH=515,即b=.15,B结误： 由c点pH=7得：c(NH)=c(CI),又知c(NH,·HO)十c(NHt)=0.1mol·L.,得c(NH,·HO)= 0.1-c(NHr)=2.0X10, 0.1mol·LeN)由KNH·Ho)=:O得：N2X10 解得c(NH)器ol,即c()一器alL,C正确，B点溶质只有NH,C,水的电离程度最大。 C点显中性，NH·HO稍过量，溶质为NH,CI和少量NH·HO,A点显强酸性，溶质为NH,CI和大量 HCI,A点水的电离程度小于C点，综上得水的电离程度：C>A,D正确。 11.CD【解析】X→Y过程是催化重整，且X、Y分子式均为C,HO.,互为同分异构体，A正确：X中羧基和酚酯基 消耗3 mol NaOH,Y中羧基和酚羟基消耗2 mol NaOH,B正确：Z分子中存在卤素原子，但无B一H,不能发生 消去反应，C错误：Y、Z均含有酚羟基，均能与FeC1,发生显色反应，D错误。 12.A【解析】向0.1mol·L1 NaHSO,溶液中加人石蕊试液，变红色，说明溶液显酸性，HSO方电离程度大于水 解程度，K,(HSO)>K(HSO),即Ke(HSO,)>Ke(SO月)，A正确：向溶液中加入稀盐酸，产生使澄清 石灰水变浑浊的气体可以是CO,,SO,等，故该溶液可能含有CO、HCO、SO或HSO,等，B错误：溴乙烷 与NOH的乙醇溶液在加热过程中挥发出的乙醇也能使酸性KMnO,溶液褪色，不能证明产物中含有乙烯，C 错误：无论I厂和F心+反应是否为可逆反应，一定会生成12，用来萃取1：后所得溶液显紫红色，D错误。 13.C【解析】由装置图的双极膜中H和OH一移动方向可知，电极M为负极，电极反应式为： H2O,+2OH一2e—O2◆+2HO,电极N为正极，电极反应式为： H:(O2+2H++2e一2HO,电池反应式为2HO2一2HO+O2↑。正极N电势高于负极M,A错误：外 电路电子由负极M经负载流向正极N,但不会进入电池内部的电解液流回M电极，B错误：电极N的电极反应 式为：HO:+2H+2e一2HO,C正确：根据总反应2HO2一2HO十()2↑知，当电路中转移0.4mol电 子时，产生0.2molO2,在标准状况下的体积为4.48L,D错误。 14,BD【解析】TiO2加热时与浓硫酸生成TiOSO,,同时CaO生成CaSO,故滤渣的主要成分为SiO:、CaSO,A 错误：“水解”时发生TO++(x十1)HO一TiO:·xH,O￥十2H,加人一定浓度的Na(OH溶液可以使 TiO+水解更彻底，B正确：“热还原”的化学方程式为TiO:+BO,十5C一TB十5CO↑，但由于高温下 B,O易挥发，应增大B:O,的投料比，C错误：根据上述化学方程式，生成1 mol TiB,转移10mol电子，D正确。 15.BD【解析】主反应是气体分子数减小的反应，同温下增压，平衡正向移动，CH:OH的选择性增大，CO,的转化 开年摸底联考化学客案第2页（共6页） 率增大，得p:>p:同压下升温，S一CH,OH减小，主反应平衡逆向移动，X一CO,先减小后增大，副反应平衡正 向移动，得△H,<0.△H,>0,A错误：温度在150~200℃时，X一CO:较大，CHOH的选择性较高，有利于 CH,OH的制备，B正确：上述分析知△H,<0,△S,<0,低温自发，C错误：当压强为p1,温度为200℃达到平衡 时，据图像知X-C0:=35%,S-CHOH=95%,参加主反应的1(C0,)=1mo×35%×95%=0.3325mol,则 参加主反应的n1(H:)=3×0.3325mol=0.9975mol,参加副反应的n2(C0:)=n:(H2)=1mol×35%× 5%=0.0175m0l,X-H,-0.9975m0l+0.0175m0×10%=50.75%,D正确. 2 mol 16.(12分) (1)5s25p(1分) (2)HF>HBr>HCI(1分) HF分子间易形成氢键(1分) (3)sp杂化(1分) 5p(1分) 三角锥形(1分) (4)0.4(2分) (5)I(1分) (任}a分 925 aN -×10(2分) 【解析】1)碘元素为第5周期第A族元素，其基态原子价电子排布式为5s5p°。 (2)同主族元素的气态氢化物的相对分子质量随若原子序数递增而增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高，但 HF分子间存在氢键，熔，沸点最高，放沸点由高到低的顺序为HF>HB>HCI。 (3)PI,分子的中心原子P的3s和3p轨道形成sp杂化轨道后，与1的5p轨道单电子参与形成三个P一I键，剩 余一个$p杂化轨道容纳P的一对孤电子对，所以空间结构为三角锥形。 (4)KI溶液和CuSO,溶液混合反应可生成Cul沉淀和1，反应的离子方程式为2Cu++4一2Cul￥十1，由 于25.4g1的物质的量为0.1mol,则至少需要0.4molK1. (⑤)根据坐标系和品体中m原子位置可得分数坐标为仁，，三】 44'8 。A原子在晶胞内，1个品胞含有A原子8 个：B原子在顶点和晶胞中心，B原子数为8X日+1=2：C原子在枝上.面上.C原子数4X十6×？-4，结合化学 1 2×925 925 式Ag.Hgl.,知A为1，B为Hg,C为Ag。该品体的密度 a×a×2a×100×NAa'N -X10g·cm。 17.(12分) (1)醚键，硝基(2分) NaOH溶液，HNO溶液，AgNO,溶液(1分) H.CO. (2 NO (2分) 取代反应(1分) C OCH H.CO. C (3) +IIBr(2分) Br OCH: COOH COOH HO OH (4) (2分：写对一个得1分，全对得2分，有错得0分) HO OH NH. NH 开年摸底联考化学客案第3页（共6页） (5)3(1分)1(1分) 【解析】(1)通过观察A和E的结构简式，对物质E进行碎片切割，可知第一步通过取代反应引入基团 H.CO. CH,CH.CH X,故B的结构简式是 ,B中的含氧官能闭的名称为醚键和硝基，B中 X入入0 NO. 的卤索种类不确定，所以应该先加氢氧化钠溶液将其水解，再加硝酸中和过量的氢氧化钠，最后加硝酸银溶液， 通过观察沉淀的颜色确定卤素种类。 H.CO. (2)B与物质C通过取代反应生成D,D的结构简式为 NO,·故B-D为取代反应。 NH: H,CO CN (3)通过已知信息进行迁移应用，可得G的结构简式为 ,把物质G和物质I的结构 简式进行对比，再结合H的分子式，可得H的结构简式为 ,故反应的化学方程式为 Br- OCH, CI H OCH. H CO CN H.CO CI- +HBr Br OCH (4)A的分子式是C,H,NO,,不饱和度是5，A的一种芳香族同分异构体只有四种环境氢，所以含有苯环，面且 结构相对对称，又能与NaHC(),溶液反应放出气体，故含有羧基，苯环加羧基，不抱和度为5，已有7个碳原子， COOH COOH HO OH 根据分子式判断还应该有一个氨基和两个羟基，结构对称，故结构简式为 HO OI NH. NH, (5)F中氰基中的碳原子是sp杂化，双键碳原子是sp杂化，饱和碳原子是sp杂化，故碳原子的杂化方式有3 CN 种，F中的手性碳原子只有1个，如图 NC 18.(12分) (1)3t2(1分)S(1分) (2)2Fe++H,O2+2CaCO,—2Fe(O0H+2Ca2++2C02↑(2分) (3)不能(1分) (4)(NH )S:Ox+MnSO.+2H:O-MnO+(NH):SO,+2H,SO (2) (5)向有机相中加入稀硫酸，充分振荡、静置、分液，收集有机层(2分) 快速降温至温度略低于30.8℃结品(1分) (6)3.1b%2分：答案合理即可) 【解析】(1)加人混酸，只考虑单质Ni与混酸反应生成NSO,则发生反应 3Ni十3H:SO,+2HNO3一3NSO,十2N0↑十4HO,应控制混合酸中硫酸与硝酸的物质的量之比为3：2。 开年摸底联考化学客案第4页（共6页） 加入Na,S除铜后滤液主要含金属离子Fe+,Ca2+,Mg,Mn+,Zn+,Ni+,因为发生了反应 2Fe++S-一2Fe++S￥，滤渣2的主要成分为CuS,S。 (2)加人双氧水将Fe2+氧化为Fe-,加入CaCO,调节溶液pH,使Fe3+转化为FeO(OH沉淀除去，发生反应的离 子方程式为：2Fe2++HO2+2CaC0一2Fe(OOH++2Ca2+2C0:↑。 (3)因Km(MgFz)<Kw(CaF:),故加人NHF,Mg+先沉淀：当Ca+开始沉淀时满足： c2(F)=K,(CaF)5.3X10 c(Ca) =5.3×10,此时溶液中Mg+的浓度为： 0.01 c(Mg ) Kw(MgFz)6.5×101 C(F)=.3×10≈1.2×104>1.0×105，所以Mg没有沉淀完全. (4)加人(NH)2S2O,氧化除去Mn+,产物中含锰元素的黑色不溶物为MO2,确定反应物及产物后，即 (NH,),SO。+MnSO.→Mn(O￥+(NH,)aS),+H.S(),配平后的化学方程式为 (NH,).SO+MnSO+2HO=MnOg￥+(NH,):SO,+2HSO。 (5)“萃取”中用有机萃取剂除去Zn+,发生反应Z知+十4HA一ZnA2·2HA十2H+,为使萃取剂HA再生并 回收，使平衡逆向移动生成HA,可采取的操作为向“萃取”步骤所得的有机相中加入适量的稀硫酸，充分振荡、 静置，分液，收集有机层即可。由图像可知，迅速降低温度在30.8℃以下结晶可得NSO,·7H,O晶体，但注意 温度过低可能会导致Na:SO,晶体析出。 (6)根据反应Ni++HY一NiY2-+2H*得： 25mL.硫酸镍溶液中n(N+)=n(EDTA)=0.05b×10-mol, 期100nL.夜酸学溶流中nS0,=155g·ncXa.03b×10amX120-316X10g, NiS0.的质量分数-316X10×100%=3.1b% a g a 19.(12分) (1)BD(2分：选对1个得1分，选对2个得2分，有错得0分) (2)提高溶解（反应）速率，域少浓盐酸的挥发和氯化铁的升华(2分) (3)6Fe2++Cr,O片+14H—6Fe3++2Cr3++7H.O(2分) （4)33.6cY%2分) m (5)偏大(1分)Fe+易被空气中的(O,氧化为Fe+(1分) (6)CD(2分：选对1个得1分，选对2个得2分，有错得0分) 【解析】浓盐酸与试样反应，使得试样中Fe元素以离子形式存在，滴加稍过量的SnCl,使Fe+还原为Fe,冷却 后滴加HgCl:,将多余的Sn+氧化为Sn+,加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示剂，用K,CO,溶液进行滴定， 将Fe氧化为Fe+,化学方程式为6Fe2++CrO+14H6Fe++2Cr++7HO。 (1)配制溶液不用烧瓶，用烧杯和胶头滴管，需要用到1000mL容量瓶，图中的规格是250mL,因此选BD。 (2)“微热”是为了提高试样中FO,与浓盐酸的反应速率，微热可以减少浓盐酸的挥发和氯化铁的升华。 (3)根据氧化还原反应配平得：6Fe2++Cr2O十14H一6Fe++2Cr3++7H:O (4)根据上述方程式得：n(Fe+)=6×n(CrO号)=6×10 cV mol 则mg试样中Fe的质量为6×10*eV mol×56g/mol=0.336cVg,质量分数为38.6cY⅓ 开年摸底联考化学客案第5页（共6页） (5)冷却后滴加HgCl溶液，将多余的Sn+氧化为Sn+,若未加入HgCL,溶液，则KCr=O,会与S加+反应，导 致结果偏大；若未“立即滴定”，Fe2+易被空气中的O,氧化为Fe+,导致测定的铁含量偏小。 (6)聚四氟乙烯滴定管耐强酸、强碱和强氧化剂腐蚀，A正确：滴定过程中，待测液有可能会测到锥形瓶内壁，滴 定近终点时，为了使结果更精确，可用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，B正确：滴定时右手握持锥形瓶，边滴边摇动，向 一个方向作圆周旋转，不能上下振动，以免液体溅出，C错误：锥形瓶内溶液变色后，应等待30s,溶液不再恢复 原色后，才能记录滴定管液面刻度，D错误 20.(12分) (1)>(1分) b(1分) (2)C0(1分) 达平衡后无固体剩余，则只存在反应，由于反应放热，温度升高，平衡逆向进行，C)的物质的量分数增大(2分) 80品2分 ②4b(2分) a-45b a-5h ×100%(2分) ③不变(1分) 【解析】1)依据△G=△H一T△S,反应I为嫡增过程，△S>0,低温下不能自发进行，则△H1>0:升高温度，反 应I正向进行则K。增大，由图可知a为反应I的K。变化曲线，则b为反应Ⅱ的K。变化曲线。 (2)该过程中无固体剩余，侧仅发生反应Ⅱ，随温度升高，反应川的平衡逆向进行.CO、H的量均碱少，CO的量 增多，由图可知，曲线b升高，则表示CO的变化曲线。 (3)①反应C(s)十CaO(s)十2HO(g)一2H:(g)+CaCO,(s)前后气体分子数不变，则K。=K。=K. a mol H:O(g)的转化率为20%，则生成H的物质的量为0.2amol,剩余HO(g)的物质的量为0.8amol, K=0.2a)°1 (0.8a)16 ②反应Ⅱ：C(O(g)+HO(g)一CO2(g)+H2(g),达平衡时， n(CO)=b mol,n(H2O)=0.8a mol,n(H)=0.2a mol, 则K,=nG0,·n(H)-n(C0)×0.2amol n(CO).n(H O)b molx0.8a mol 1,解得：n(CO2)=4bmol. 反应IC(s)+HO(g)=CO(g)+H(g) 反应ⅡCO(g)+H:O(g)=CO:(g)+H(g) △n r r △y y n(H2(0)=x+y=0.2a x=0.1a+0.5b → n(CO)=x-y=b (y=0.1a-0.5b 即生成CO2的总量为0.1a-0.5b,则二氧化碳的吸收量为0.1a-0.5b-4b=0.1a-4.5b, C0,的吸收率为0.1a一4.5动 ×100%=4-45b ×100% 0.1a-0.5b a-5b 1 ⑧反应Ⅲ的KpC0)·温度不变，K不变，则C0,的分压不变。 开年摸底联考化学客案第6页（共6页）Gs 2025届高三开年摸底联考 (口发生水解反定的机理如下图。下列说法情误是 化学试题 共+c1。-H0 -HCI 庄意事项 AH):为三元署酸 1.答静前，考生务必将白己的生名，津考证号填可在答题卡上 之网答这师想时，选出每小遮容案后，用份笔把答题卡上对皮烟日的答案标号涂黑，如需改词，用 收第一电离能CD>>S 橡皮整干净后，辉选涂其他答案标号。民答非选择垂时，将答案可在答题卡可在本试参上 C沸点：HP0>1H(C1 无效. 几.闺中物登均为饭性分子 ,结构决定性质。下判氢述正确的是 考试结索后：解本试卷和容题卡一井交国 考议时间50分钟，漏分100分 A.F的原子半径大于H原子的，版K:CF,C0H>K,(CH,COOH 钱碳化硅(SC)品体中可.阳离子的单径小、电简多，放熔点高、硬度大 二乙柳氯是极性分子又是非极性分子，故与H)成均使任意比互图 可用到的相对原子质量：日一1C-12一16P一1S-32-5.5Pe一56 山，大多数过接元需具有的空轨道能接受属电子，数能形成稳定的配合物 W-的A-10g1-127Hw一201 5,下列摆作不符合实验安全要求的是 一、选择题：本题共10小愿，每小题2分，共0分。每小暴只有一个选项符合愿目要求。 】华夏大辣景色优美。下列美是形成过程中法及化学变化的盛 A用排本法收集乙的，先检拉其能度再点烟 丛用酒精黄灯材泥三角上的用屑加程结的烧周体 D C燃烧的酒精灯镇倒着火，立即用秘抹布盖灭 几.装前沾到皮联上，立甲用70℃的稿本冲洗 7.下列分离提地成鉴别方案本合理的是 A将经合气体通过对热的钢同以除去N:中的) 我用分浅漏4分离装酚和碳酸氯纳溶被的混合物 有共黄列三角湖 汉金垃下第洞 置山云海 济南关是 C用新制的(OH),县渔液整别甲酸和乙酸 二化学让我门的生活更美好，下列叙述正确的是 山，用质情法鉴别2一印基丙统和丙期 A.防硒霜中食有T):,将纳亲T分登到水中形度胶体 点周周主线元素M,NX,Y,乙的原子序数依次地大，其中M的原子半径最小，着态N原 我碳达峰，黎中和”有利于缓解祖蜜效应和脑再 千的能被电于数是P能级电子数的两倍，X和Y位干同一主熊，山上述五种无素形成的 C.铁强化酱注中韵乙，二陵四乙前铁钠属于食品增色利 化合物闻作离子等体，其站构如阅质示，下列说法正确的是 D,莫代尔是一种得用天绵纤峰素重整后的人造纤线，均饶时有烧幽有毛的气账 A原子半整，ZY>X M 玉下列化学用语表示正确的是 我简单氢化将的淹点，X>N A基态提原子的价电于排卷式为3d ,未成对电子数：N>X>艺 ,该化合物中只有阳离子含有配位健 队N的空间填充复型为 象.1ā()的晶密结构如用新示.品靴边长为gnmg==了=00。下列说达错现约是 AL和0均为尹区元素 C甲酸乙眉的健线式为 以每个晶趋中含有A个 仁山和(0的配位数之比为112 D,N:中p一年健的 8-8888 1有G最製距商为气m 开羊规成膜黄免学试短幕】菊（头8瓦） 开早规成梨考化零认周第2面（兵保夏） 0有暂下，向a1·上的氢水中道人口气体（不考您体积奖化，溶孩的对 18,以H口日时作为燃料和氧化剂的燃料电边原型如脂所示（已每：双极眼中的HO能在 直电场的作用下，解离成H和O日，定阿移磷可两酬极室) 日的变化关系轴图，已知：(Im{N)一(NH,·HO)+u(NH: 下刻有关说达正跳的是 《目)K,NH,·1H:0)=20×10mal·L"目g2=0.8. f mci A电极M比电概N的电缘高 下列说法错议的是 双夜型 我外电路电子渔向为M一负最一N·议锁圆一M AA点#在：门≥r(H)>rNH>r(OH M0.3a) C电极N的电：反应式为 1l,0k01 -1l,0.◆且.s0 我b-4.3 H,0+2日++2e-2H0 OH ce点e)器mll 7.)p丽 n,当电路中转移a,4ma电子时，产生气体48L D水的电离型度：C>A 1L,工业上以一，种含钛的矿斋（主整含T):,Si(.Ca()等）为单料私收圆伦钛TiB》的茂程 二、选择题：本题共5小题，每小题+分，共2排分。每小题有一个或两个选项符合题 如图所示。下列说法正确的是 B.0.C 日要求，全部进对得4分，进对但不全的得2分，有进情的得0分。 外的茶依丽 11化合物Z是合沙丁装醇约重要中回体，其合域路战如下，。 ￥省一m一木过地0，'H05修热达综 →圆化钻 已知，①T社质较稳定，加热对可箭干浓顾酸中后成T(。 画高祖下)易挥发 如“热还螺”密翼还生域0， 下列说法错误的是 A滤清的主要成分为50：，C) AX,Y互为同分异构体 状"水解口时可楚旧一定核度的N)H溶城 技X,Y量多而耗N时)H的物质的量之比为312 C“稿还原”中m《Ti3》·容(B0)·n(C)的最体比例为1·1·5 乙能发生消去反应，加成反应和取代反定 D,热还夏中華生我I mol TiB,转移10l电子 D.川以用FCL溶液整别Y,Z 5以O,H为原料合成H,OH渗及的主要反应如下： 之出实验操作和观象得出的结论正确的是 主反成，00，《g)+3Hg:O(g3+H:0g)AH 志填 实铃授作程虎象 站论 刚反应：)《银)+H,‘g(就)+H,(Og SH 按n(T们1-1ml.(日》2ml连行教料，风0的平转化(X一0，CH(日的法样性 4 有81ml·L'Nl0溶液中如人石整试液，型 K2H50,)>K5 红包 S-CO减型度，压程变化如图（已，S-CHO-生C0的C (参川反克的() ×100%). 有帝辅中加入得盐截，产生使度清石灰术变深油的 B 该溶流中合有或HO 下列分析正确的是 气体 AP,2p:-△H,>0 将风乙晚与NH的乙醇第液加烤一生的气体酒人 得∠纯与NaDH的乙每游辅 我反应最住泡度为10-200 酷作KM),溶液，帝辣湖色 发生了消去反应 C.主反度为高温下自发进行的反应 20m39 向1ml.61l·L1溶液中里人1d.1l·1 F与1反度为可是反 D,当压强为1，盟度为00℃达到平离时， x-o 书(1前流，得烟入【mL.案后解体，上层液体为繁红色 X一H=5u.75% 开羊规成膜黄免学试短幕意菊（其8瓦】 开平规成梨考化零认周第4面（兵保夏） Os As 三，非选择题：本题共5小题，共60分。 (3)G十H1及定的化学方程式为 16,{12分)向能元素及其化合物种类紧多。国答下列间题： 《4)A的一种芳香族同分持构体有1种不料环境的氧原子，并黄与心C0,南液反应放 (1)基态硫原子的价电子排布式为 出气体，喇其结聘筒式为 2)日F,H1,H出：的卷点山高列低的膜序为 ,实验测得HF韵相 《行)F中废原千的杂化方式有 种，下性碳原子有 材分子质量大于理论雀的原西是 1&12分)利用旋旧牌氢电法电提材科[主要成分为Ni.Ni(OH),少量FeD及Cu、C箱. (3)P四，分子中P-1键是由确的 轨近与磷的 角道重叠形成：键，该分 Mg、n:乙n的常见氢氧化物]为标料制取粗品馥酸跟品体(NiS)·7H()德程知下。 予的空闻结构为 德豫，酸N5HO,CaCD,》NHF (NH5,0司不衣别 (4)KI游液与C0,溶液混合反风生战C山沉淀和1，用反应生藏数4L清耗的K 精南中一南 一水w第N50.7H0 的物质的量军少为 4 迪盗5在提 ()一种Agg,周体导电材彩为四本品系，其品彩参数为npm,am程2m,品彩沿 潭治1) 该进31 岁：的方向授影（图街示），A,B,C表示三种不同原子的登影，财A代表的原千身 已知，(1除据后的游液中主要有Fe,C+,Mw1.n,n·,N7等. 填元某符号)，标己为m的原子的分数量标为 ,设N。为阿伏加德罗 (1)K.CaF)-五，3×10"，K-(MP3=63×1n" 常数的值，期该晶体的密度为 装·cm(用代数式表示) ()满子诈度还1.0×102md·1.'时，可认为该离子沉淀完全 一◇ 料答下河问题： A■ ()胶浸”时只考感单威N与鹭黎反应生成NO,以粒制器合形中硫酸与睛酸的物质 的量之比为 :所得德流2”的生要成分除C5外，还有 (填化学式》。 《2)~滤清a”含有氧化铁黄(FH),测反应生成氧化株黄的高子方程式为 0.1角 《3)"豫2，M”步摩中，若原溶藏中r(')=c(g)=0.01·1.',缓授滴 7,使分)博新替尼【可用下治疗漫性校附能白直到，其合成路线如下， 加NHF溶派，当第：种离子开给沉淀时，先沉淀的离子 (填“能”虞“不能” 沉诧光全 H进 《4)“除超”步解中加人(N日》，SO后，反应生爱含锰元素的一种黑色不音物， DIC.H.N,O N日：S0,及随酸，请写出该反应的化学方程式： 46)在”草取”覆中，加人有机荐和解后，Z与有机苹取铜（用HA表示》形成易部于 茶取彩的轻合将Z和A,·2HA,该过程可以表示为， 2+4HA一2，·2HA+2H,为使苹取斜再生并国收，可采取的操作为 。由水程得产品时，结合如图硫酸德昌体的溶解度典线，“经系列操 作光善后为：指论液赛发浓蜜 过捷博续得品 N50T0NiS0.6H:)影种hB水个包 0 已知：、NH 40 30 0 国客下列问题： 10 (1)B中含氧官图田的名移为 ,校验B中南素种炎所用试利为 20 《2)D的结构简式为 ,}+D的反定类数为 0度 开羊规成膜黄允学试幕5菊（其8瓦） 开平规成梨考化零认周第6丽（兵保夏》 《8)测定粗品中威酸馋的官禁：称量粗品硫酸傻品体量g,用旅指水溶解，配成10mL溶 《)演定步深中，下列操作结风的儿 (填字母). 线。用移液管移眼25,00mL.溶液于肇形孤中，如人10mLVH:一N日，C缓冲溶液（其 入KC,O解液可置于聚四氧乙烯滴定管中 p日10)及0.2g紫翼酸皱昆合辉承别，摇匀.用0,5ma·11 EDTACN&H.Y)标滑 店满定近终点时，用藏留水冲洗雄彩框内您 溶液滴定其中的N+(南千方程式为N-+H,Y-一NY+2H,至游液星基餐 C滴定时可前后或上下极动雄形瓶，使溶液幕介合 色，达再雨定终点时请耗E于A标津溶液。m上测粗产高中N以)的质景分数表达式 D,锥形有内容液交色后，立即记录摘定管被面刻度 多 20,《12分)水煤气是儿的主要米第，C-H0体系制日：秒及主要反应如下， 设，《2分)某研究小组利用SC斗，一H1,一K,C,D,滴定法测定赤按矿中铁元素的含量， 反度1：C《w)+H(xg一(g》十H(g2 AH 实轮装置如图（加热及搅拌装餐略）， ①溶解：向双口烧瓶中知人m装希铁矿样品，并不斯加入靠盐 反度前，C(g)+H:0(g一C0.(g)+H:(g)△H 酸微热，至样品光全溶解。边悦挂边领慢加人S(C1,溶液至黄 D反皮1在低担下不能白发进行.划△H, 0(填“>”<“就”=) 色酒失，过量一2澜。 1,济 反皮1。Ⅱ的K,随西度变化关系如1所示，则表水反安Ⅱ的变北曲线量 ☒停移：将上述溶流快违转移至排形瓶，并洗涤烧瓶内壁，将洗 填”，”成) 涤液并人带形瓶中，冷却后滴入H,饱和溶液，静置。 (2)在恒压条件下，反应达平衡后，气相中C0.0,和H:的指质的量分数随型度的变化 ③滴定：向挥形丽中知人镜酸和璃酸混合溶液后，南加指示剂 关系如图？所示，若该过程中无圆休剩余，期由线表示 陆温度变化焦线（筑 立即用cmal·LKC帝液满定至终点， 化学式)，随温度升高，其物质的量分数解有增大的原因是 已知：(1》氯化铁受热易升华 《目)室祖时HC:可将Smr氧化为5“，还氟产物为Hg通以氧化下e”. 《面Cr)可拔Fe还原为C. 列答下到问题 湘夏 《1》用K,C:周体配制一定物质的量浓度1000mL.KC:标准溶瓶，需要用民下列 度器中的 《填字酵 (aC)可作为分C0的吸收剂，发生反位Ⅲ，C0K)+C,g)C0()△H:<0 在置度为T,压强为下，向反应器中相入am%Hg.是量的C和C0,站平衡 后，日0g)的转化率为20% ①反庞：Cs)+Ca0+2H,0g)2H(g)+CC0,()的K,= 《2)帝解过程中微热”的作用是 四已每)，的吸牧率一三氧化碳生成的急量 二氧化碳被夏收的量 100%,该条并下反应■的K,=1,且平 仔)滴定过程中下：'发生反应的离子方型式为 衔时a('()-bmol,湘w(0,)= al,Ca()对'O的度收率为 《4)若消托ewl·LK(r(标准溶浪Vm.期wg试样中于e的质量分数为 《用含四，V的代数式表示) 在覆度为T,下，将存容体积压绵到来的。，重新建立平衡后附C0的分伍 《行)梦得必中未和人H饱和液藏，期会导数测定的Fe含量（填~编大”“编 小”或~不变”)，步氧若未“文即滴定”，则会炉致测定的F:合量偏小的期因是 (填增大“减小”或“不变)。 开羊规成膜黄免学试幕7菊（其8瓦） 开平授成梨背化零认周第8面（兵保夏） @s百 师 联 盟 百 师 联 盟 百 师 联 盟 百 师 联 盟 百 师 联 盟 百 师 联 盟 百 师 联 盟 百 师 联 盟 百 师 联 盟 百 师 联 盟 百 师 联 盟 百 师 联 盟 百 师 联 盟 百 师 联 盟 百 师 联 盟 百 师 联 盟 百 师 联 盟 百 师 联 盟 百 师 联 盟 百 师 联 盟 百 师 联 盟 百 师 联 盟 百 师 联 盟 百 师 联 盟 百 师 联 盟 百 师 联 盟 百 师 联 盟 百 师 联 盟