41新高考专家原创卷（一）-【万向思维·高考快递】冲刺2025年高考化学模拟汇编48套(超详解版)

新高考专家原创卷（一） 选择题答案速查 【解析】在现代化学研究中，常利用原子光谱上的特征谱线 题号 2 7 来鉴定元素，A正确：键能的测定通常是通过实验进行的，可 用于估算化学反应的热效应，B错误：价层电子对互斥模型 答案 D 可用米预测分子的空间结构，以过被金属为中心原子形成的 题号 8 9 10 11 12 13 14 分子结构比较复杂，不能用价层电子对互斥模型预测以过渡 答案 B D D A D 金属为中心原子的分子结构，C错误：自组装也是超分子的 1.D化学与生活 重要特征，D错误 【解析】“只有牡丹才是真正的天姿国色，到了花开的季节 5.B化学方程式和离子方程式的正误判断 引得无数的人来欣赏，惊动了整个京城”，其中没有新物质生 【解析】浓硝酸具有强氧化性，S也会被氧化，所以Cu,S与 成，不涉及化学变化，A说法正确：使用聚碳酸酯可降解塑料 热的浓硝酸反应的化学方程式为Cu,S+14HNO,(浓)△ 可以诚少聚乙烯，聚氯乙烯塑料的使用，可减少“白色污染”， H,S0,+10N02↑+2Cu(N0,)2+6H,0,A错误：久置的硫酸亚 B说法正确：氢气是一种清洁能源，氢气燃烧时生成水，当氢 铁溶液中出现沉淀是因为硫酸亚铁被氧气氧化，反应的化学 气中混人一定量的氧气或者空气时，在受热或者点燃的情况 方程式为12FeS04+302+6H,0=4Fe,(S0,)2+4Fe(OH)1,, 下会发生爆炸，C说法正确：向燃煤中加入Ca0可以减少S02 B正确：侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入氨气，再通人 的排放，C0,的排放量并没有诚少，D说法错误 二氧化碳，得到碳酸氢钠固体和氯化铵，反应的离子方程式 2.C化学用语 为NH,+CO2+H,0+Na一NaHCO3↓+NH,C错误：Li在空 【解析】C分子中相邻两个C原子之间形成共价键，电同 气中加热不会生成过氧化物，反应的化学方程式为4i+ 种原子形成的共价健为非极性共价键（高频点），A正确：磷 0,A2,0,D错误。 0 IIO、 6.A元本推断与元素周期律 酸的结构简式为 ,B正确： 是对 OH 【解析】由“甲的最简单氢化物的水溶液呈碱性”可知，甲为 HO N:由“丙是叶绿素中唯一的金属元素”可知，丙为Mg:由“乙 氨基苯甲酸的球棍模型.不是空间填充模理，C错误：氯化被 的最简单氢化物的水溶液呈弱酸性”，且原子序数大于N,小 的二聚体的结构式为C一Be 于Mg,可知乙为F:由“乙和丁、丙和戊属于同一主族元素” Be—Cl,D正确 CI 可知丁为Cl、戊为Ca。Ca的金属性比较强，化学性质比较活 3.D基础化学实验仅器的选择 泼，能与HC溶液发生反应，A正确：乙的氧化物为OF,,氟的 【解析】蒸馏时应使用蒸馏烧瓶，且锥形瓶瓶口不能密封， 电负性大于氧的，则氟为负价，B惜误：丁的氧化物对应的水 应防止压力过大而炸裂，A不合理。酸性高锰酸钾溶液具有 化物中，次氯酸的氧化性最强，C错误：甲的最简单氢化物为 强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，B不合理。实 NH,NH,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误 验室制备乙炔的反应较刷烈用启普发生器难以控制反应速 7.C有关阿伏加德罗常数的计算 率：该反应会放出大量的热，如操作不当，会使启普发生器炸 【解析】H,与l的反应为可逆反应，1molH2与1ml2反 裂：该反应生成的氢氧化钙是糊状物.会堵塞启普发生器的 应生成H的分子数小于2N、,A错误：HC0是弱酸，常温下 导气管，从而引发危险，C不合理。碘单质易升华，将碘单质 的新制氢水中，若含有的C数目为V,则其中含有CO的 和氯化钠的混合物放到烧杯中，再在烧杯上方放置一个圆底 数日小于N,B错误：1个0原子含有8个中子，H原子不含 烧瓶，加热烧杯，氯化钠会留在烧杯中，而碘单质则在升华后 中子，所以每个H,0分子中含有8个中子，18gH,0的物质 的量为18g 18g~a=1mol,则18gH,0含有的中子数为 8V,,C正确：未指明在标准状况下，不能用标准状况下的气 凝结在烧瓶的底部，装置如图所示 D合理 体摩尔体积计算S02的体积，D错误。 易错分析在解答阿伏加德罗常数的有关问题时，要特别注 意以下几点： 易错分析「启普发生器不能进行加热，也不能用于强烈的放 ①状态问题：如H,0.HF在标准状况下是液态，SO3在标准状况 热反应和剧烈放出气体的反应：启普发生器中的反应物必须 下是团态，碳原子数大于5的烧烃在标准沈况下为液态或固态。 是块状固体和液体，且用于不需要加热就能制取的难溶于水 ②特殊物质分子中的原子个数：如稀有气体均为单原子分 或微溶于水的气体。 子，0P等为多原子分子。 4.A墓定元素的方法、键能的应用、价层电子对互斥摸型的应 ③特殊物质的摩尔质量：如D,0T,0,C等。 用、超分子的重要特征 ④特殊物质中的化学健的数目：如金石、石墨，Si,S0,、P D1化学 P0,等。 75×4 ⑤垫溶液中某些离子如Fe”、A,还有某些原子田如NH, 的密度为 N g·cm3= 200W/3 在水溶液中发生水解反应，使其数目减少 exx1o beN10i8·cm3,A ax- ⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如H,S与 正确。该分子中电负性最小的元素是H.电负性最大的元 S0,的反应等 素是O,因此极性最强的共价键是0一H键，B错误。甘氨 ⑦凡是用到22.4L·wl时，要注意是否处于标准状况下。 酸中的π键是由碳原子中未参与杂化的P轨道与氧原子的 8.B由碳酸锰矿制备锰的工艺流程分析 ·轨道“府并府”重叠形成的，C错误。肖同种氨基酸之间脱 【解析】碳酸锰矿中仅有SO,不溶于H,S0,故“浸渣"的主 要成分为Si02,S02可用于制造玻璃，光导纤维，陶瓷和耐火 水时，生成2种三肽：背异种氨基酸之间脱水时，可以是 氨酸脱去羟基，内氨酸脱去氢原子，也可以是内氨酸脱去羟 材料等（高频点），A说法正确：过氧化氢还会被生成的F 基甘氨酸脱去氢原子，生成2种二肽（关健点），所以形成 催化分解，故“氧化”时消耗的过氧化氢与Fe2·的物质的量之 的二肽共有4种，D错误 比应大于1：2，B说法错误；“沉铁”时发生反应的离子方程 12.D实验室模拟侯氏制碱法 式为3MnC0,+2Fe+3H,0一3Mn+2Fe(0H)1+3C02↑， 【解析】实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球 C说法正确：若“电解”过程中过度提高电解质溶液的酸度。 形漏斗口加人，A错误：制备CO2应使用稀盐酸，不应使用 大量H会在阴极上放电，导致电解效率降低，D说法正确。 稀硫酸，生成的CO,无需干燥，但应用饱和食盐水除去C0, 9.D电解池原理的应用 中混有的HCI,NH,C和Ca(OH),用于制备NH:,尾气中含 【解析】在冰中每个水分子与4个水分子形成氢键，A错误： 有NH1,可用稀硫酸吸收，B错误：NH在水中的溶解度很 根据“以氢气作为质子源”可知，阳极的电极反应式为H, 大，向饱和食盐水中先通入NH,有利于CO,的充分吸收，所 2e一2H,B错误：甲酸还可以发生分解反应生成C0和 以开始实验时应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ，C错误：反 H,O,C错误：因为在阳极入口处通入xmol氢气，最终在阳极 应结束后，试剂d换为冰水，可以降低NaHCO,的溶解度。 出口处得到ymol氢气，所以在阳极上消耗氢气的物质的量 促进NaHCO,品体的析出，D正确。 为(x-y)mol.阳极转移电子的物质的量为2(x-y）mol,阴极 13.B化学反应机理分析 出口处所得气体产物的物质的量共：l,在阴极上生成气体 【解析】反应前后电荷不守恒，A错误：根据题给反应机理图 产物时转移电子的物质的量为2：ml,故生成甲酸转移电子 中的第②和第⑤步，并结合题给相对能量图中HCOOH°一 的物质的量为2(x-y-)ml,则主反应所得甲酸的法拉第效 HC0和H,COH°CH可知，只有2个步骤中有H,0生成，B 率为2(=)mx10%=×100%,D正确。 正确：由题给相对能量图可知C0,(g)C0;是物理吸附，不属 2(-y)mol x-Y 于化学反应，则该历程中存在8个基元反应，C错误：第②步生 10.D化学反应速率与化学平衡 成了碳氧双键，但整个过程中没有非极性键的断裂，D错误 【解析】两个反应中NO的转化率随温度升高均先增大后 减小，到达最高点之后温度升高，0的转化率降低，说明反 技巧点拨判断一个过程是否属于基元反应，有两个标准： 应逆向进行，故两个反应的△H均小于0.A错误：两个反应 ①是否属于化学反应：②是否一步完成。 不同，不能由X点时NO的转化率相同得出X点时两个容 14.C沉淀溶解平衡图像分析 器中的正反应速率相同，B错误：反应1为气体分子数不变 【解析】 的反应，反应达到平衡后再投人0.1mlNO,N0的平衡转 由b点可得常温下KIGm(0H)]=(1×10×10"=1× 化率不变，C错误：根据题图中Y点的数据，可列“三段式”： 10 <K IMg(OH),l,又因为c、d点均位于Mg(OH)的 沉淀溶解平衡曲线上，且K只与温度有关，则K(b)< 2C0(g)+2N0(g)=2C0,(g)+N,(g) R,c=K,(d,B说法E确 起始量/ 0.1 0.1 0 0 g(Mg)或t (mal·L') -lg c(Cu) 转化量/ 11.7 Cu(OID) 0.1×80%0.1×80%0.1×80%0.1×80%× (mal·L' 2 d 平衡量/ 0.020.02 0.08 0.04 (mdl·L') MgOH为 e2(C02)·c(N2)0.082x0.04 0.778世10ip丽 K1-2(c0·c2(No)0022x0.02 =1600,D正确 当pH=9时，-lg c(Mg'"=0.7,则常温下KMg(OH2 11.A甘氨酸晶体的结构与性质 c0I）c(Mg2)=(1×105×107=10o ,数量级为 【解析】根据甘氨酸的组成可知，其摩尔质量为5g·', 10",A说法正确 向d点的溶液中加人少量NaO州周体，溶液中e(OH)增大， 个品胞中含有4× 12 “2+1=4(个)甘氨酸分子， Mg(O川)，的沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动 cX6x10”cm,故晶体 c(Mg")减小，-lgc(Mg")增大，溶液组成由d点沿cd线向 该晶胞的体积为a× 2℃Xhm'=ax 上移动.C说法错误：当pH相同时，a点分散系中c(C) D2化学 比达到沉淀溶解平衡状态时的(Cu)大，沉淀溶解平衡向 探究CCL,溶液的浓度对电解产物的影响【解析】(1)配制 生成沉淀的方向移动，故生成沉淀的速率较大，即”<红淀， 一定物质的量浓度的溶液需要使用的玻璃仪器有量筒，烧 D说法正确 杯，玻璃棒、一定规格的容量瓶，胶头滴管，故还缺少的玻璃 15.(共14分，除标注外，每空1分) 仪器为500mL容量瓶和胶头滴管。(2)①根据电解原理可 (1)除去废镍锌催化剂中的矿物油污 知，阳极上C发生失电子的氧化反应生成黄绿色气体C, (2)Si0,分液 电极反应式为2C-2e一C,↑。②随着电解时间的延 (3)B 长，A区域溶液颜色逐渐变浅，说明溶液中的C·逐渐诚 (4)①萃取产生，随着pH的升高H浓度减小，促进萃取 少，靠近液面的部分有白色物质生成，结合C放电分步进 金属离子的反应正向移动(2分)②A 行的特点可知，C得电子转化为Cu'.C与CI结合生成 (5)纯镍2H,0-4e—0,↑+4H'(2分)酸浸和反茶取 CuCl白色沉淀，电极反应式为Cu+C+e=CuCI:靠近 (2分) D区域部分有紫红色固体生成，即有C生成，电极反应式 (6)2.13x10 (2分) 为C·+2eCu。(3)电解浓CuCl,溶液时，生成铜的速 Pa 率快，故A区域出现的黑色物质为极细颗粒的铜单质。长 利用某废镍锌催化剂生产ZSO,·7H,0和Ni的工艺流程 时间电解CuC2溶液时，阴极区发生反应Cu”+2e一Cu、 【解析】(1)“培烧”的主要目的是除去废镍锌催化剂中的 C“+C+e=CuC1、2H,0+2e=H,↑+20H.阴极区 矿物油污。(2)由题意和题给流程图可知，“培烧”废镍锌 溶液的pH增大，OH与C山“反应生成蓝色絮状沉淀 催化剂后得到的固体为Ni0,Zn0,A1,0,、Si02,只有Si02不 Cu(OH)2,C(OH),会堵塞U形管.使电解反应停止。 与H,S0,反应，则滤渣I为S0,。由题给流程图可知，经操 (4)实验现象与预期的现象完全一致，说明有C生成。根 作1后得到有机相和萃余液，则操作1为分液。(3)物质 据阴极的电极反应式Cu·+2e一Cu可知，电路中转移电 的作用是调节溶液的pH,使A转化为A1(OH)2沉淀，从 子的物质的量为n(e)=2n(Cu)=2 6 g 而与N、乙如分离，为了不引人新的杂质，可用NO或 64g·mnlr32mal, Zn(OH),“调pH”,不宜用Na,C0,,故选B。(4)①由萃取 结合铅蓄电池的总反应P0,+P%+2H,S0,一2S0,+ 原理M2(水相)+2HR(有机相)2H(水相)+MR,(有机 2H,0可知，消耗硫酸的物质的量与电路中转移电子的物质 相)可知，萃取产生H°，随着pH的升高，H浓度减小，促进 的量相等，故消耗硫酸的质量m 32mal×98g·mal1= 6 萃取金属离子的反应正向移动，萃取率随着H的升高而升 高。2根据题图乙可知，pH<0.5时基本不能茶取Zm“,故 496 “反萃取"阶段需加H,S0,调节溶液的pH<0.5,则c(T)> 168 17.(共15分，除标注外，每空2分) 105ml·L=1mlL'=0.32mml.L',即所需 10 (1)-77 (2)副反应1的△H<0,反应后气体的化学计量数增大，则 H,S0,的物质的量浓度应大于0.16ml·L,A符合题意 △S>0,自发反应需要△H-T△S<0,所以该反应在任意温度下 (5)萃余液为NS0.溶液，“电解”NiS0.溶液制备单质Ni 都能自发进行（答出格变、嫡变的正负，1分.答出任意温度 时，阴极的电极材料为纯镍，阴极的电极反应式为N2+2e 都自发.1分，共2分) 一Ni,阳极的电极反应式为2H0-4e02↑+4H.电解 后得到的溶液b为H,S0,溶液，经处理后可在“酸浸”和“反 (3)①温度变化值相同时，活化能E大的反应，的变化量 萃取”工序中使用。(6)观察题给品胞图可知，晶胞中Mg原 大。温度升高，主、副反应速率同时增大且副反应速率增大 子个数为xg1.C原子个数为1，N原子个数为6x了3. 得更快，即副反应对温度更敏感，副反应的活化能更大(3 品质酸n3民。2爱能作积m 分)②BC399.9 N 一g (4)2C-28=C2↑(1分)碱(1分)C0+H,02+ pxx106m1=2.13x10 213 2CN=H,0+CI+20CN 100am3,则N,= p3mol。 反应热的计算，反应自发性的判新，转化率的计算，电极反 16.(共14分，除标注外，每空2分) 应式书写等【解析】(1)由盖斯定律可得，该反应的焓变= (1)500mL容量瓶(1分)胶头滴管(1分》 副反应1的焓变-主反应的焓变，所以△H=-594kJ·m- (2)①有黄绿色气体生成②Cu2”+C1+e一CuC (-517·m')=-77k·ml'。(2)副反应1的△H<0, Cu+2e-Cu 反应后气体的化学计量数增大，则△$>0，自发反应需要 (3)C,长时间电解，阴极区溶液的H增大，OH与C:反 △H-TAS<0,所以该反应在任意温度下都能自发进行。 应生成的蓝色累状沉淀Cu(OH),会堵塞U形管，使电解反 (3)①对于两个不同的化学反应，温度变化值相同时(T,和 应停止 T,分别对应相等)，活化能E.大的反应（其速率常数k就越 (4)e 小，反位连率就越慢)，。的变化量大.反应流率随温度的安 D3化学 化就大。反之，反应速率随温度的变化就小。②由题图1 官能团的名称，有机化学方程式的书写，有机反应类型的判 可知，a点反应物浓度大，但温度低，b点反应物浓度小，但 断，同分异构体的数目、合成路线设计等【解析】由题中 温度高，因此无法比较两点反应速率，A错误：温度过高，催 A→B的反应条件可知，A→B发生酯化反应，A中含有羧基」 化剂的脱附速率加快，不利于3-氰基吡啶的生成，B正确： 分子式为C,H02。由A分子中有甲基，且含有4种不同化学 由题图2可知，6号催化剂对应的转化率更高，效果更好，C正 环境的氢原子，可知A的结构简式为CH,CH=CHCOOH,则 B的结构简式为CHCH一CHCOOC,H。由B,C,D的化学 确：由题图1的收率曲线可知，370℃为最佳熔盐温度，此时收 式和E的结构简式可知，B一→C、C一D都发生了加成反应 率最高，温度高于30℃时转化率提高不明显，成本过高，D错 D一E发生了取代反应，由E的结构简式可推出D的结构简 误。③m一样品中3-甲基吡定的质量×进料总质量】 制样所用吸收液质量 L.43×10g×2h×3080g·h 式为CH,O OCH,由C,D中的碳原子数和B 3告 ,m3mm=171g·h'×2h. %=。171ghX2h 93g·molr1,.m= g 的结构简式可倒推出加成位置为图上虚线所示： 0 0 1.43x10+g×2h×3080g·h ,转化率=× C.H.O OCH,则C的结构简式为 3gx93g·ma 3-e,m 171g·h×2hL.43x10g×2h×3080g·h 100%=93g·ma 3g×93g·mm NH.O 171g·h×2h (1)由上述分析可知，A的结构简式为 OC.H. 93g·mol CH,CH=CHCOOH,则A的化学名称是2-丁烯酸。(2)由上 100%=99.9%。(4)由题图3可知，Ru02Tm电极为阳极， 述分析可知，B的结构简式为CH,CH=CHCOOC,H,则B中 氯离子在阳极上放电产生C2,电极反应式为2C-2 的官能团名称为碳碳双键，酯基。(3)C一→D发生加成反应，化 C1,↑：氯气溶于水会发生反应C,+H,0HC+HC0,为 NH,O 使HCO电离生成C0,且防止pH低于8.5时，氰化物以 学方程式为CH一CHCO0C,H,+ OC,Hs 氰化氢的形式散发到空气中，则应控制溶液在强碱性条件 下：根据题干信息可知，氧化CN的离子方程式为C0+ H,0,+2CNH,0+C+20CN。 OCH(4)D→E发生取代反应， 18.(共15分，除标注外，每空2分) (1)2-丁烯酸(1分)》 上的氢原子被COOC,H.取代。由已知信息I的第 (2)碳碳双键，酯基 H NIL.O 1步反应可知，E发生成环反应生成F,F的结构简式为 (3)CH-CHCOOC,H,+ () :由已知 C.H C.H.O C.H.O 0 (4)取代反应(1分)保护N基团 倍息I的第2步反应可知，F发生脱羧反应及N脱去保 H R 5) 护基团的反应，则G的结构简式为 由以上分析可 (6)19 知，D→E的目的是保护N基团。(5)由上述分析可知，G (7)Br入入Br NaCN CN H2O H' H o C.H.OH 浓硫酸，△ 的结构简式为 (6)化合物G的不饱和度为2.由 COOC.H,NaH COOC,H H' HCOOC 回诚 “能发生银镜反应”可知，其同分异构体中含有一CH0。兵 元环结构可能为贪5个碳愿子的元环也可熊为含L个 氮原子4个碳原子的五元环（突玻点）。若为含5个碳原子 (3分) 的五元环，则为 ,还含有1个-NH,1个一CH0,先定 D4化学 NH② 构。(7)根据原料有乙醇和已知信息Ⅲ中的反应可知，要想 一NH,再定一CHO,如图所示 ,有4种：若为含1 得到 需得到 C00CH,而 C00CH可 ① 个氨原子4个碳原子的五元环，则为C心.还含有1个 南LC00C入入√000C得到：乙醇与已二酸发生 CH、1个CHO,先定一CH,再定一CHO,如图所示： ① ① 蜜化反应可生成H,CoOc入入√C00Cg:曲已知信 2 息Ⅱ可知，已二酸可通过B入入B,得到。 ④ D5化学null