山东省青岛市第五十八中学2024-2025学年高三下学期期初考试化学试题

2024-2025学年第二学期青岛58中高三期初考试化学试题 一、单项选择题（每题2分，共20分） 1.琴棋书画是我国传统文化的四大艺术形式，下列叙述制作过程中发生化学变化的是( ) A.老杉木→凿槽腹→瑶琴 B.南红玛瑙等原料→熔炼→围棋棋子 C.鼠狼尾毛→清洗削剪→狼毫笔头 D.蚕丝→织造→绢帛画卷的胚布 2.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是( ) A.SO2是国内外广泛使用的食品添加剂——氧化性 B.SiO2用作光导纤维——能传导光信号 C.还原铁粉用作食品的抗氧化剂——强还原性 D.用H2O2清洗试管内壁的银镜时，加入浓氨水——配位性 3.传统酒精检测仪的工作原理为K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4→CH3CHO+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO4(未配平)。下列有关说法正确的是( ) A.基态Cr3+的核外电子共有21种空间运动状态 B.SO42-球棍模型： C.-CHO的电子式： D.上述原理中，被氧化的原子与被还原的原子个数比为2:3 4.类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是( ) A.NH3中的键角小于NH4+中的键角，则NO2-中的键角小于NO3-中的键角 B.苯胺(C6H5-NH2)微溶于水，则硝基苯也微溶于水 C.H2O的沸点高于NH3的沸点，则HF的沸点高于H2O的沸点 D.CF3COOH酸性强于CH3COOH的酸性，则NF3的碱性强于NH3的碱性 5.高中生成长应坚持“五育并举”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( ) 劳动项目 化学知识 A 在皮肤破损处涂抹含FeCl3的止血剂 血液中血清等遇FeCl3聚沉 B 在干裂的皮肤表面涂抹含甘油的化妆品 甘油能与水形成氢键保湿 C 擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀 D 用饱和FeCl3溶液腐蚀铜电路板 Fe3+水解显酸性 6.利用下列装置(夹持装置略)进行实验能达到实验目的的是( ) A.观察H2在Cl2中燃烧 B.向容量瓶中转移溶液 C.洗涤滴定管口 D.制取并收集氨气 7.某化学兴趣小组，利用下图所示装置完成乙醇的催化化实验。已知乙醇、乙醛沸点分别为78.3℃和21℃。 下列说法错误的是( ) A.第一个水浴需要热水浴，第二个水浴需要冰水浴 B.当试管a中收集到无色液体时，说明乙醇发生催化氧化反应 C.当硬质玻璃管中观察到铜粉变为黑色时，可适当调小空气流速Δ D.硬质玻璃管中固体由黑色变红色的方程式为CuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O 8.有机物M是合成镇静药物氯硝西泮的中间体，其结构式如图所示，下列关于有机物M的说法错误的是( ) A.含有3种含氧官能团 B.分子中的碳原子可能全部共平面 C.与足量H2加成后，产物分子中含6个手性碳原子 D.1mol有机物M最多可与2mol NaOH反应 参数 α-环糊精 β-环糊精 分子量 972 1135 水中溶解度 14.5 1.85 空腔直径(Å) 4.7-5.3 6.0-6.5 9.环状糊精(cyclodextrin)是一种由葡萄糖分子构成的环状分子，具有独特的空心结构，α-环糊精、β-环糊精结构如图所示，腔外极性较大，具有亲水型表面，内腔极性较小，属于疏水型内空腔，环糊精参数如表所示。下列有关说法错误的是( ) A.α-环糊精中-OH向外伸展，能与水形成氨键 B.β-环糊精溶解度小于α-环糊精可能原因是β-环糊精通过分子间氢键形成大的聚集体 C.α-环糊精利用非共价键识别捕获所有的非极性分子 D.在水中苯甲醚(C6H5-O-CH3)能与HOCl反应，加入α-环糊精可加快反应速率 10.在常温下，向0.100mol/L Na2A溶液中逐滴滴加盐酸，测得lgX与pH关系如图所示[X可能为c(HA-)/c(H2A)、c(H2A)/c(HA-)、c(A2-)/c(HA-)或c(HA-)/c(A2-)]，下列法正确的是( ) A.曲线a表示lg[c(HA-)/c(H2A)]与pH的关系 B.水的电离程度：N点=O点>M点 C.当c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)时， pH的取值范围为4.0<pH<6.0 D.P点时，c(Na+)>21c(HA-)+c(Cl-) 二、不定项选择题（每题4分，共20分） 11.由下列事实或现象能得出相应结论的是( ) 事实或现象 结论 A 向淀粉溶液中，加入稀硫酸，一段时间后，再加入几滴碘水，溶液变蓝 说明淀粉部分发生水解 B 铅蓄电池使用过程中电解质溶液密度不变 说明该电池放电结束 C 向等物质的量浓度的NaCl、Na2S混合溶液中滴加AgNO3溶液。先生成Ag2S黑色沉淀 证明K(Ag2S)<K(AgCl) D 向大理石中滴入盐酸，将逸出气体农次通过饱和NaHCO3溶液、苯酚钠溶液，后者变浑浊 证明非金属性Cl>C>Si 12.水系锌-有机物充电电池具有高安全性、高比容量和低成本等优点，以羧酸化的纤维素水凝胶(CPZ-gel)和Na2SO4作为电解质，其工作原理如图所示。有关说法正确的是( ) A.放电时，电流从Zn电极经电解质流向PNZ电极 B.放电过程中，PNZ电极表面的pH升高 C.充电时，Zn电极的反应式为4Zn-8e-+(6+x)H2O+SO42-=Zn4(OH)6SO4·xH2O+6H+ D.当消耗13.0g Zn时，理论上正极生成0.2mol 13.金属冶炼企业排放的工业废水中含有大量Na2S，可采用如图所示方法净化处理。下列有关说法错误的是( ) A.加入催化用量的CoPc就能实现净化处理 B.过程Ⅱ→Ⅳ中，均有S元素被氧化 C.上述两条路径中，处理相同的Na2S，消耗的氧化剂相同 D.过程Ⅰ→Ⅴ的总反应为Na2S+2CoPcO+O2=Na2SO4+2CoPc 14.某实验小组研究AgNO3溶液(pH=3.7)和Na2S溶液可能发生的反应情况，设计如下实验： 实验i.向5mL 0.1mol/L AgNO3溶液(pH=3.7)中滴加几滴0.05mol/L Na2S溶液，立即生成黑色沉淀，过滤、洗涤，再向黑色沉淀中加入CS2，溶液呈无色； 实验ii.向如图所示装置中，A管加入20mL 0.1mol/L AgNO3溶液(pH=3.7)、B管加入20mL 0.05mol/L Na2S溶液，电流计指针偏转，读数为a mA，B管中有淡黄色固体析出； 实验iii.A管加入溶液X、B管加入20mL 0.05mol/L Na2S 溶液，电流计指针偏转，读数为b mA(a>b>0)，B管中有淡黄色固体析出。 已知：①正极附近微粒氧化性越强，负极附近微粒还原性越强，电流强度就会越大； ②Ag2S、Ag均为黑色固体，硫的CS2溶液呈淡黄色； ③以上实验均忽略氧气的影响。 下列说法错误的是( ) A.实验i中反应的离子方程式为2Ag++S2-=Ag2S↓ B.根据实验i可知，AgNO3溶液(pH=3.7)不能氧化S2- C.实验iii中溶液X为20mL 0.1mol/L HNO3溶液 D.根据上述实验可知，0.1mol/L AgNO3溶液(pH=3.7)中Ag+和NO3-均能氧化S2- 15.工业上可用CaSO4(s)消除废气中的CO，反应为CO(g)+CaSO4(s)⇌CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH<0。小组同学模拟工业除CO，向温度为T K的2L刚性容器中充入10mol CO和一定量CaSO4(s)，起始压强200kPa发生该反应，测得容器内压强与时间关系如图所示(t2 min时，瞬间缩小容器体积为1L；忽略固体体积对压强的影响)。下列说法正确的是( ) A.t1 min-t2 min间，反应已达平衡状态 B.0-t1 min内，用p(CO2)表示的平均反应速率为100/t1 kPa/min C.若t2 min时，向容器中瞬间通入10mol CO也能呈现曲线Ⅱ的变化 D.在T K时，该反应的Kp=106.667kPa 三、非选择题（共5小题，共60分） 16.锗(Ge)具备多方面的特殊性质，在半导体、航空航天测控、核物理探测等领域都有广泛而重要的应用，是一种重要的战略资源。回答下列问题： (1)基态Ge原子的价电子排布式为________，其核外电子占据的能量不同的轨道有____种。 (2)SiCl4和GeCl4常温下均为液体。 ①SiCl4分子的空间结构为________。 ②SiCl4的熔点低于GeCl4的原因为_________________________。 ③GeCl4极易发生水解生成GeO2·nH2O，水解的化学方程式为____________；水解的某一中间产物如图所示(X表示Cl或H2O)，当有两个X表示H2O时，该结构有____种。 (3)金属Ge可以与碱金属K形成Zintl相，具有简单立方结构。其中Ge以Ge4四面体存在，Ge4四面体每个面的3个Ge均与K原子形成配位并构成新的四面体，其简单位方晶胞(省略K)如图1所示，晶胞参数为a nm，A和B两四面体体心间距为r nm，晶胞分别沿x、y、z轴投影如图2所示。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。则A四面体体心的分数坐标为________________。 ②该晶胞的密度为________(设NA为阿伏伽德罗常数的值；用含a和NA的计算式表示)。 17.有机化合物J是合成抗炎症、抗肿瘤的药物的中间体。以有机化合物A为原料制备该中间体J的合成路线如下： 回答下列问题： (1)有机物C的名称是________，有机物G的含氧官能团的名称是________。 (2)在过量Na2CO3作用下，由C生成D的化学方程式为_____；由E生成F的反应类型为____。 (3)有机物H的结构简式为________，H中碳原子的轨道杂化方式有____种，有机物D的同分异构体中能同时满足下列条件的有____种。 ①苯环上有两个取代基；②能与NaHCO3反应生成CO2；③含有手性碳原子和六元环烷烃结构； (4)根据上述信息，写出以 为主要原料制备合成 的路线(TEA、CH3OH及无机试剂任选)。 18.工业上以锌白矿(主要成分为ZnO，还含有PbO、FeO、CuO、SiO2等)为主要原料回收金属Zn和Pb的工艺流程如图所示。 已知：①ZnSO4·7H2O的溶解度随温度变化如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 34.6 45.0 57.2 75 64.6 48.7 ②Ksp(PbSO4)=1.8×10-8；Pb2++4Cl-⇌[PbCl4]2- K稳=a。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，需要研磨粉碎锌白矿，同时向溶液底部不断通入热空气，通入热空气的目的是________，“滤渣Ⅰ”的主要成分有_______________。 (2)向“酸浸”后的溶液中加入最佳试剂____(填标号)调pH约为4.5，再加入H2O2氧化析出FeOOH，“氧化”时的离子为程式为______________________。 a.氨水 b.NaOH c.ZnCO3 d.CuO (3)“电解Ⅰ”工作过程中，测得析出Zn的质量(m)与时间(t)关系如图所示，t1 min前，曲线斜率慢慢变小的原因是_______，为了充分利用电解后的余液，应当将其导入到_______操作中循环使用(填操作单元的名称)，若从“溶液”中提取ZnSO4·7H2O晶体，则基本操作是_____。 (4)用100mL食盐水完全溶解0.1mol PbSO4，则食盐水最低浓度为____mol/L(用含a表达式表示；忽略溶液体积的变化)。 19.CN-与某些金属离子(如Au、Ag、Zn、Cu等)形成的配合物的稳定常数很大，在电镀过程中缓慢释放金属离子，所得镀层的表面光洁度和牢固度非常高。回答下列问题： (1)工业上常用过硫酸钠(Na2S2O8)处理含有CN-的电镀废水，生成铵盐和一种酸性气体，该反应的离子方程式为_________________________________________。 (2)实验制备过硫酸钠(Na2S2O8)的反应原理如下：55℃ 主反应：(NH4)2S2O8+2NaOH====Na2S2O8+2NH3↑+2H2O70℃ 副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH====6Na2SO4+N2+6H2O 某实验小组根据上述原理设计出如下装置(夹持装置已略)制备过硫酸钠。 ①装置C中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器名称为________，下列气体的制备也可选用装置A的是____(填标号)。 a.MnO2与浓盐酸制Cl2 b.CaO与浓氨水制NH3 c.Zn与稀硫酸制H2 d.Na2SO3与70%硫酸制SO2 ②实验过程中，装置B的作用是_______________；向装置C中通入O2的目的是____________。 ③向装置C中加入乙醇，经过滤、洗涤、干燥可得较纯净的Na2S2O8，此时乙醇____(填“增强”或“减弱”)水的极性，进一步降低Na2S2O8溶解度。 (3)测定Na2S2O8溶液处理后的废水中NaCN的含量。 已知：①废水中NaCN的排放标准为小于等于0.5mg/L； ②Ag++2CN-⇌[Ag(CN)2]- K稳=1.0×1021；Ksp(AgI)=8.5×10-17。 操作如下：取1L处理后的NaCN废水，浓缩为25.00mL后置于锥形瓶，滴加少量KI溶液，用0.001mol/L AgNO3标准溶液滴定，滴定至终点时记录数据，重复以上实验三次，平均使用AgNO3 4.00mL。 上述实验过程中，加入KI溶液的作用是__________，处理后的废水中NaCN的浓度为____mg/L，下列情况会导致NaCN浓度测量值偏小的是____(填标号)。 a.浓缩废水时间过长，浓缩至20.00mL b.配制AgNO3标准溶液时仰视定容 c.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 20.硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料。用Zn高温还原SiCl4是生成多晶硅的一种方法，发生反应如下： 反应Ⅰ：SiCl4(g)+2Zn(g)⇌Si(s)+2ZnCl2(g) ΔH1 反应Ⅱ：SiCl4(g)+Zn(g)⇌SiCl2(g)+ZnCl2(g) ΔH2=+98kJ/mol 反应Ⅲ：SiCl4(g)+Si(s)⇌2SiCl2(g) ΔH3=+330kJ/mol 已知：①气体A的物质的量分数=[n(A)/n总(气体)]×100%； ②Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数； ③S表示产物选择性，Si、SiCl2选择性表示为S(Si)={n(Si)/[n(Si)+n(SiCl2)]}×100%；S(SiCl2)={n(SiCl2)/[n(Si)+n(SiCl2)]}×100%。 回答下列问题： (1)则ΔH1=________kJ/mol。 (2)向温度为T ℃的刚性容器中，充入1mol SiCl4(g)和2mol Zn(g)，起始压强为p0 kPa条件下发生上述反应，达到平衡后，测得反应体系中Zn、ZnCl2物质的量分数分别为35%、40%，则Si的物质的量为____mol，反应Ⅰ的分压表示的平衡常数Kp=________kPa-1(用含p0代数式表示)，若再向刚性容器中充入一定量的Zn(g)，重新达平衡后，则分压p(SiCl2)将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)当n(Zn):n(SiCl4)=2:1时，10.0MPa条件下平衡时S(Si)随温度的变化，以及1500K条件下平衡时S(Si)随压强的变化如图所示。 ①10.0MPa条件下平衡时S(Si)随温度的变化的曲线是___(填“a”或“b”)； ②A、B、C、D、E五个点中，处于完全相同化学平衡状态的两个点是___________； ③曲线b呈如图所示变化趋势的原因是__________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$