四川省内江市2024-2025学年高一上学期期末检测化学试题

书 高一化学试卷第１　 页（共６页） 内江市 ２０２４ － ２０２５ 学年度第一学期高一期末检测题 化 　 学 本试卷共６页。全卷满分１００分，考试时间为７５分钟。 注意事项： １．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 ２．选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 ３．非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 ４．考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：Ｈ—１　 Ｌｉ—７　 Ｎ—１４　 Ｏ—１６　 Ｎａ—２３　 Ｐ—３１　 Ｃｌ—３５． ５　 Ｆｅ—５６　 Ａｇ—１０８　 Ｉ—１２７ 一、选择题（本大题包括１４小题，每小题３分，共４２分。每小题只有一个选项符合题意） １．内江以制糖业闻名，故称甜城。下列甘蔗制糖工艺中，其主要原理涉及氧化还原反应的是 Ａ． 甘蔗榨汁 Ｂ． 过滤原糖汁 Ｃ． 生火熬煮原糖汁 Ｄ． 结晶糖包装、入库 ２．生活中处处有化学，下列关于生活中常见物质的分类正确的是 Ａ． 鱼缸清洁剂的主要成分ＣｌＯ２属于氧化物 Ｂ． 皮肤消毒用的酒精属于无机物 Ｃ． 加碘食盐中的含碘物质属于单质 Ｄ． 作糕点用的“膨松剂”小苏打属于碱 ３．下图为“ＮａＣｌ固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是 Ａ． 在ＮａＣｌ固体中，Ｎａ ＋和Ｃｌ －的排列紧密有序 Ｂ． 水分子破坏了Ｎａ ＋和Ｃｌ －之间的相互作用 Ｃ． 上述过程可表示为 ＮａＣｌ Ｎａ ＋ ＋ Ｃｌ － Ｄ． 通过如图过程所形成的分散系可发生“丁达尔效应” 高一化学试卷第２　 页（共６页） ４．下列有关化学计量的说法错误的是 Ａ． 物质的量是一个基本物理量 Ｂ． Ｎａ的摩尔质量是２３ ｇ ／ ｍｏｌ Ｃ． 标准状况下，１ ｍｏｌ Ｂｒ２的体积为２２． ４ Ｌ Ｄ． １ ｍｏｌ ／ Ｌ ＦｅＣｌ２溶液中，Ｃｌ －的浓度为２ ｍｏｌ ／ Ｌ ５．下列有关金属及其化合物应用的说法正确的是 Ａ． Ｎａ２Ｏ２能与ＣＯ２反应生成Ｏ２，可作呼吸面具的供氧剂 Ｂ． Ｎａ２ＣＯ３能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 Ｃ． 铁易生锈，是因为其具有较强的氧化性 Ｄ． 各种合金材料的熔点大多高于其成分金属 ６．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 Ａ． 无色透明溶液中：Ｎａ ＋、Ｆｅ３ ＋、Ｃｌ －、ＳＯ２ －４ Ｂ． 强酸性溶液中：Ｋ ＋、Ｃａ２ ＋、ＨＣＯ －３ 、ＮＯ －３ Ｃ． 强碱性溶液中：Ａｌ３ ＋、Ｂａ２ ＋、ＣｌＯ －、ＮＯ －３ Ｄ． 含有大量ＣＯ２ －３ 的溶液中：Ｎａ ＋、Ｋ ＋、Ｃｌ －、［Ａｌ（ＯＨ）４］－ ７．下列有关元素周期律的叙述正确的是 Ａ． Ｎａ、Ｍｇ、Ａｌ元素的金属性依次减弱 Ｂ． Ｎ、Ｏ、Ｆ元素的最高化合价依次升高 Ｃ． Ｆ、Ｃｌ、Ｂｒ元素原子半径依次减小 Ｄ． Ｎ、Ｐ、Ａｓ元素最高价氧化物对应水化物的化学式通式相同 ８．设ＮＡ表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 Ａ． ７． ８ ｇ Ｎａ２Ｏ２固体中，阴离子数为０． ２ ＮＡ Ｂ． ２５ ℃、１０１ ｋＰａ下，２２． ４ Ｌ ＨＣｌ气体含有分子数为ＮＡ Ｃ． ０． ２ ｍｏｌ Ｄ２气体（氘气）中，中子总数为０． ８ ＮＡ Ｄ． 质量为３２ ｇ的Ｏ２和Ｏ３混合气体中，氧原子总数为２ ＮＡ ９．下列离子方程式书写正确的是 Ａ． Ｃｌ２溶于ＮａＯＨ溶液：Ｃｌ２ ＋ ２ ＯＨ － Ｃｌ － ＋ ＣｌＯ － Ｂ． 铝粉溶解于足量的盐酸中：２ Ａｌ ＋ ６ Ｈ ＋ ２ Ａｌ３ ＋ ＋ ３ Ｈ２↑ Ｃ． ＮａＨＣＯ３溶液与ＮａＯＨ溶液混合：ＨＣＯ －３ ＋ ＯＨ － ＣＯ２↑ ＋ Ｈ２Ｏ Ｄ． 用氯化铁溶液蚀刻铜电路板：２ Ｆｅ３ ＋ ＋ ３ Ｃｕ ２ Ｆｅ ＋ ３Ｃｕ２ ＋ 高一化学试卷第３　 页（共６页） １０．下图为钠及其化合物间的转化线索。下列分析错误的是 Ａ． 反应①中，每消耗１ ｍｏｌ Ｎａ，就转移１ ｍｏｌ电子 Ｂ． 反应②中，有热量和气体放出 Ｃ． 反应③中ＮａＯＨ与ＣＯ２的物质的量比不超过１１ Ｄ． 反应④可以用于除去苏打粉末中混有的小苏打 １１．氯及其化合物的“价类”二维关系如图１所示。下列说法错误的是 Ａ． 一定条件下可实现甲→乙→戊的转化关系 Ｂ． 氯离子传感器插入乙的水溶液并强光照射，测得的实验数据如图２ Ｃ． 丙既有氧化性也有还原性 Ｄ． 丁的钙盐是漂白粉的有效成分 １２．下列实验装置及操作能达到实验目的的是 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 验证干燥氯气 没有漂白性 证明过氧化钠与 水反应放热 除去ＣＯ２中的ＨＣｌ 制备Ｆｅ（ＯＨ）３胶体 高一化学试卷第４　 页（共６页） １３．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸 时的反应为Ｓ ＋ ２ ＫＮＯ３ ＋ ３ Ｃ Ｋ２Ｓ ＋ Ｎ２↑ ＋ ３ ＣＯ２↑。下列说法错误的是 Ａ． 可用焰色试验检验钾元素的存在 Ｂ． 硫单质的氧化性大于二氧化碳的氧化性 Ｃ． 氧化剂和还原剂的物质的量之比为２３ Ｄ． 当有０． ３ ｍｏｌ碳单质反应时，转移电子１． ２ ｍｏｌ １４．常温下，某强酸性溶液中可能大量存在Ｎａ ＋、Ｆｅ３ ＋、Ｆｅ２ ＋、Ｉ!、Ｃｌ!、ＣＯ２ －３ 中的某几种，现取 １００ ｍＬ该溶液进行如下实验（已知ＣＣｌ４是一种化学性质不活泼的、不溶于水的液体）。 根据实验结果，下列有关该溶液或实验过程的判断正确的是 Ａ． Ｆｅ２ ＋与Ｆｅ３ ＋可能都存在 Ｂ． Ｎａ ＋、ＣＯ２ －３ 一定不存在 Ｃ． 一定存在Ｉ!、Ｃｌ － Ｄ．“白色沉淀”质量可能为２． ８７ ｇ 二、非选择题（本大题包括第１５ ～ １８题，共５８分） １５．（１４分）化学创造美好生活。某化学学习小组从超市商品的标签中抄录了其中部分成分， 请回答相关问题。 ① ＮａＨＣＯ３（食用小苏打）　 ② ＨＣｌ（洁厕灵）　 ③ ＦｅＳＯ４（补铁剂）　 ④ ＣＯ２（可口可乐） ⑤ ＮａＣｌＯ（８４消毒液）　 ⑥ ＣＨ３ＣＯＯＨ（白醋） （１）上述成分中，不属于电解质的是　 　 　 　 （填化学式）；发面加入酵母、白糖、小苏打和白 醋，蒸出来的馒头特别好吃，小苏打和白醋发生的主要反应的化学方程式是 　 。 （２）上述物质在使用过程中易被氧化的是　 　 　 （填序号），具有漂白性的是　 　 　 　 （填序号）。 （３）甲乙同学欲快速提高⑤的消毒效果，分别进行了实验： 甲同学将②与⑤混合后，迅速产生黄绿色气体，剩余混合物不具有消毒能力。该黄绿 色气体的化学式是　 　 　 　 ，该反应每转移０． ２ ｍｏｌ电子时，生成黄绿色气体在标准状况 下的体积为　 　 　 。 乙同学将④与⑤混合后，产生了①，并增强了⑤的消毒效果，请用离子方程式表示原 因：　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （４）腌制松花蛋的主要配料含纯碱、氧化钙，某实验小组将二者混合后加适量水，搅拌、过滤， 为对滤液中可能含有的Ｎａ２ＣＯ３或Ｃａ（ＯＨ）２进行验证，下列选项中恰当的试剂或用品有 　 　 　 　 （填字母标号）。 Ａ． ＣａＣｌ２溶液　 　 　 Ｂ． ｐＨ试纸　 　 　 Ｃ．石蕊试液　 　 　 Ｄ． Ｎａ２ＣＯ３溶液 高一化学试卷第５　 页（共６页） １６．（１４分）下表是元素周期表的一部分，表中ａ ～ ｆ分别代表一种元素。请根据要求回答问 题： （１）ａ元素的一种中子数为６的核素符号是　 　 　 　 ，它与ａ元素的另一种中子数为７的核素 之间互称　 　 　 　 　 　 　 ；ａ２和ａ４都是ａ元素的单质，它们互称　 　 　 　 　 　 　 。 （２）ｅ和ｆ的最高价氧化物的水化物中，酸性更强的是　 　 　 　 （填化学式）。 （３）ｂ、ｃ、ｄ形成的简单离子半径由大到小的顺序是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 （填离子符号）。 （４）实验室欲配制２５０ ｍＬ ０． １ ｍｏｌ ／ Ｌ ｃ的最高价氧化物的水化物溶液，回答下列问题： ①需要称取的溶质质量为　 　 　 　 ｇ。 ②需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、贴有标签的空试剂瓶外，还有 　 。 ③下列操作可能导致所配溶液浓度偏大的有　 　 　 　 （填字母标号）。 　 Ａ． 称量后，有少量固体粘附在小烧杯上 　 Ｂ． 转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 　 Ｃ． 定容时，溶液温度仍高于室温 　 Ｄ． 摇匀后，液面低于刻度线 １７．（１５分）无水三氯化铁是有机合成工业的重要催化剂，为棕黄色固体，２００ ℃左右时升华， 易吸水潮解产生白雾。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是学生设计的制 备装置。回答下列问题： 高一化学试卷第６　 页（共６页） （１）与长颈漏斗相比，仪器ａ在本实验中的优点有　 　 　 　 　 　 （任写一条）；连接好装置后， 装入药品前，需要进行的操作是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ；装置Ａ中发生反应的化学方程式 为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （２）装置Ｂ中所盛试剂为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ；若去掉Ｃ装置，Ｄ中可能生成的固体杂 质是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （３）Ａ、Ｄ处两处的酒精灯，在实验中应先点燃的是　 　 　 　 处酒精灯。 （４）请写出装置Ｄ中发生反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移情况： 　 。 （５）ＦｅＣｌ３蒸气冷凝变成固体时容易发生堵塞玻璃导管现象，实验设计中相应的解决方案是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （６）请针对本实验装置存在缺陷提出补救方案： 　 。 １８．（１５分）磷酸铁锂离子电池是当今新能源汽车的主流动力电池，其电芯材料——磷酸亚铁 锂（ＬｉＦｅＰＯ４）的一种制备方法如下。 （１）Ｌｉ在元素周期表中的位置是　 　 　 　 　 ；ＬｉＦｅＰＯ４中，Ｐ元素的化合价为　 　 　 　 　 。 （２）检测ＦｅＳＯ４溶液中是否含有Ｆｅ３ ＋的常用试剂是　 　 　 　 　 （填化学式）溶液。 （３）反应Ⅰ中，当硫酸不足时，会生成红褐色物质，该物质是　 　 　 　 　 （填化学式）。由于 Ｆｅ３ ＋可催化Ｈ２Ｏ２ 加速分解而造成原料的浪费，因此有人提出用通空气的办法来替代 Ｈ２Ｏ２溶液，替代后所发生反应的离子方程式为 　 。 （４）从反应Ⅱ所得混合物中分离出ＦｅＰＯ４的操作名称为　 　 　 　 　 　 　 　 。 （５）反应Ⅲ的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （６）若初始加入质量分数为２０％的ＦｅＳＯ４溶液（密度为２． ８４ ｇ ／ ｃｍ３）１０００ Ｌ ，其它原料足量， 则最多生成纯度为７９． ０％的磷酸亚铁锂产品的质量为　 　 　 　 Ｋｇ（结果保留１位小数）。 高一化学试题答案第１　 页（共１页） 内江市 ２０２４ － ２０２５ 学年度第一学期高一期末检测题 化学参考答案及评分意见 一、选择题（本大题包括１４小题，每小题３分，共４２分。每小题只有一个选项符合题意） １． Ｃ　 ２． Ａ　 ３． Ｄ　 ４． Ｃ　 ５． Ａ　 ６． Ｄ　 ７． Ａ　 ８． Ｄ　 ９． Ｂ　 １０． Ｃ　 １１． Ｂ　 １２． Ｂ　 １３． Ｃ　 １４． Ｃ 二、非选择题（本大题包括第１５ － １８题，除标注外每空２分，共５８分） １５．（１４分） （１）ＣＯ２ 　 ＮａＨＣＯ３ ＋ ＣＨ３ ＣＯＯＨ ＣＨ３ＣＯＯＮａ ＋ Ｈ２Ｏ ＋ ＣＯ２↑ （２）③（１分）　 ⑤（１分） （３）Ｃｌ２ 　 ４． ４８ Ｌ　 Ｈ２Ｏ ＋ ＣＯ２ ＋ ＣｌＯ － ＨＣｌＯ ＋ ＨＣＯ －３ （４）ＡＤ １６． （１４分） （１）１３７Ｎ　 同位素（１分）　 同素异形体（１分） （２）ＨＣｌＯ４ （３）Ｆ － ＞ Ｎａ ＋ ＞ Ａｌ３ ＋ （４）① １． ０ 　 ② ２５０ ｍＬ容量瓶、胶头滴管　 ③ Ｃ １７．（１５分） （１）方便控制浓盐酸的滴加量（形成密闭环境，防止浓盐酸和氯气挥发到空气中污染环境等 合理答案）　 检查装置的气密性（１分）　 ＭｎＯ２ ＋ ４ ＨＣｌ（浓）△ ＭｎＣｌ２ ＋ Ｃｌ２↑ ＋ ２ Ｈ２Ｏ （２）饱和氯化钠溶液（１分）　 Ｆｅ３Ｏ４（１分） （３）Ａ （４） （５）用较粗的导气管 （６）在Ｅ后面连接装有碱石灰的干燥管（或其他合理答案） １８． （１５分） （１）第二周期第ＩＡ族　 ＋ ５（１分） （２）ＫＳＣＮ （３）Ｆｅ（ＯＨ）３ 　 ４Ｆｅ２ ＋ ＋ Ｏ２ ＋ ４ Ｈ ＋ ４ Ｆｅ３ ＋ ＋ ２ Ｈ２Ｏ （４）过滤 （５）２ ＦｅＰＯ４ ＋ ２ ＬｉＩ ２ ＬｉＦｅＰＯ４ ＋ Ｉ２ （６）７４７． ４