主题二 物质的性质和应用Ⅳ━━━常见的酸碱盐（讲练）-【上好课】2025年中考化学二轮复习讲练测（全国通用）

模块一 知识主题 主题二 物质的性质和应用Ⅳ━━━常见的酸碱盐 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03核心精讲·题型突破 2 / 15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 考点一 常见的酸和碱 【真题研析】 ►考法01 浓盐酸、浓硫酸的性质 ►考法02 浓硫酸的稀释 ►考法03 酸的化学性质 ►考法04 实验探究酸的化学性质 ►考法05 氢氧化钠、氢氧化钙 ►考法06 碱的化学性质 ►考法07 实验探究碱的化学性质 【核心精讲】 ►考法01 浓盐酸、浓硫酸的性质 ►考法02 酸的化学性质 ►考法03 氢氧化钠、氢氧化钙的性质 ►考法04 碱的化学性质 【命题探究】 考点二 中和反应 【真题研析】 ►考法01 无明显现象中和反应的探究 ►考法02 中和反应的应用 ►考法03 溶液的酸碱性 ►考法04 溶液pH的测定和应用 【核心精讲】 ►知识点一 中和反应及应用 ►知识点二 溶液的酸碱性和pH 【命题探究】 考点三 盐和化肥 【真题研析】 ►考法01 常见的盐 ►考法02 性质与用途的对应关系 ►考法03 碳酸盐的检验 ►考向04 复分解反应的判断 ►考向05 复分解反应发生条件 ►考向06 常见化肥的分类和作用 ►考向07 化肥的简易鉴别 【核心精讲】 ►知识点一 常见的盐 ►知识点二 复分解反应 ►知识点三 化学肥料 【命题探究】 考点要求 课标要求 命题预测 常见的酸和碱 · 以盐酸和硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途。 · 以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途。 酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择题、填空题、实验探究等题型出现，题型灵活。命题通过创设相关实验，问题情境或图表信息，常见的命题点有：盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途；酸的化学性质；碱的化学性质。 中和反应 · 依据中和反应，初步预测常见的酸和碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关实验现象，进行证据推理，得出合理结论。 中和反应的考查，在实验探究题和选择题中呈现。常见的考点有：无明显现象的中和反应的判断；中和反应的应用等。 溶液的酸碱性与pH · 了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 溶液的酸碱性与pH考查，常结合生产生活、化学实验等考查；考查题型以选择题为主，也可穿插于填空题、实验探究题等题型中。常见的考点有：指示剂的显色规律；溶液酸碱性的判断；溶液pH的测定。 常见的盐 · 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 常见的盐考查，可以是选择题、填空题、实验探究题；常见的考点有：食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的物理性质和用途。 复分解反应 · 认识常见的复分解反应及简单应用。 复分解反应考查，一般以选择题、填空题、实验题等为主，常见的考点有：复分解反应发生的条件及其探究、复分解反应的简单应用。 化肥 · 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 化肥的考查，一般在选择题中出现，常见的考点有：常用化肥的种类及用途。 考点一 常见的酸和碱 考法01 浓盐酸、浓硫酸的性质 1.（2024·山东枣庄·中考真题）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末 2．（2023·湖南郴州·中考真题）下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 考法02 浓硫酸的稀释 3．（2024·北京·中考真题）下列操作正确的是 A．倾倒液体 B．加热液体 C．读取液体体积 D．稀释浓硫酸 4．（2024·江苏常州·中考真题）用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL B．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒 C．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲 考法03 酸的化学性质 5．（2024·江苏无锡·中考真题）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 6．（2024·山东临沂·中考真题）下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是 A．石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 B．浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂 C．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 7．（2024·山东济宁·中考真题）某同学学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与X、Y、Z三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，常温下，Z为气体。下列说法错误的是 A．X为 B．若Y与稀反应得到黄色溶液，则Y为 C．X与Z发生反应的化学方程式为 D．X与Y发生的化学反应属于置换反应 考法04 实验探究酸的化学性质 8．（2024·山东滨州·中考真题）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色； (2)铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ； (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）； A． B． C． D． (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 9．（2024·山东潍坊·中考真题）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 (1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 （填微粒符号）。 (2)将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为 ；铁钉表面产生气泡，该气体为 ；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 （填微粒符号）。 (3)分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。 ①图2中曲线1表示向溶液中滴加 ；曲线2反应中的实验现象为 ；结合图3解释电导率Q点小于N点的原因 。 ②该实验说明，不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。 考法05 氢氧化钠、氢氧化钙 10．（2024·山东济宁·中考真题）化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是 A．聚乙烯塑料袋可盛装食品 B．碳酸钠可治疗胃酸过多 C．熟石灰可改良酸性土壤 D．天然气可用作厨房燃料 11．（2024·四川南充·中考真题）下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是 A．水银、Hg、单质 B．熟石灰、CaO、氧化物 C．苛性钠、NaOH、盐 D．纯碱、Na2CO3、碱 考法06 碱的化学性质 12．（2024·甘肃兰州·中考真题）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生 C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种 13．（2024·内蒙古通辽·中考真题）物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是 A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与硫酸发生化学反应 C．能与硫酸铜发生化学反应 D．水溶液中含有氢氧根离子 考法07 实验探究碱的化学性质 14．（2024·山东临沂·中考真题）同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？ 【进行实验】 探究实验Ⅰ： (1)分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是 。 探究实验Ⅱ： (2)取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入 ，现象为 ，再次证明二者发生了反应。 探究实验Ⅲ： [查阅资料]20℃时，NaOH、在水和乙醇中的溶解性如表所示： 溶剂溶质 水 乙醇 NaOH 溶 溶 溶 不 [设计方案]20℃时，兴趣小组进行了如下实验： (3)实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是 。 【反思评价】 (4)①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式： 。 ②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。 知识点一 浓盐酸、浓硫酸的性质 1. 浓盐酸、浓硫酸的性质、用途及保存 盐酸 硫酸 特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（白雾是盐酸小液滴） 浓硫酸特征： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性（化学性质） 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 2. 浓硫酸的稀释 正确操作 错误操作 注意事项及原因 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 切不可把水注入浓硫酸！否则容易造成事故！ 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 知识点二 酸的化学性质 酸溶液有相似的化学性质，原因是不同的酸溶液中都含有氢离子。 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 产生气泡较快，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 4.碱 + 酸 → 盐 + 水 无明显现象，需借助指示剂来判断反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 5.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 知识点三 氢氧化钠、氢氧化钙的性质 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 物理性质 白色块状固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 白色粉末状固体，微溶于水 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，除油污，实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 知识点四 碱的化学性质 碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 酸+碱 → 盐+水 HCl + NaOH = NaCl + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 治疗胃酸过多 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl 生成红褐色沉淀 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4 生成蓝色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀 易混易错 氢氧化钠、氢氧化钙等可溶碱都能使无色酚酞变红，氢氧化铜不能使酚酞变红。 1．【新考法】化学与食品添加剂 苯甲酸（C6H5COOH）是一种有机酸，可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是 A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气 C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．苯甲酸溶液能与碱发生中和反应 2．关于酸和碱的性质说法正确的是（    ） A．用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体 B．用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁 C．酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应有氢气产生 D．碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应 3．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 4．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是 A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性 B．HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应 C．酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质 D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体 5．（2024·广东深圳·三模）小明将初中化学中几种常见物质按照相邻花瓣的两种物质在一定条件下可以发生反应的原则，把它们拼成了美丽的七瓣花。甲乙丙丁分别为碳、盐酸、熟石灰和纯碱中的某一种，下列说法不正确的是 A．物质甲与氧气反应有可能生成有毒物质 B．二氧化碳与乙的反应可以用来检验二氧化碳 C．物质乙与物质丁也能发生反应，并放出热量 D．铁与物质丁反应得到黄色溶液 6．【新考法】化学与生活 （2024·四川眉山·模拟预测）被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，这是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸(CH2O2)。下列有关说法正确的是 A．甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 B．可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处 C．1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成 D．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：2 7．在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的A、B两个实验： （1）A试管中发生反应的化学方程式 。向B试管中的加入足量的稀硫酸，观察到的现象是 。 （2）实验结束后，小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中，片刻后发现烧杯中出现了红褐色沉淀，经分析，红褐色沉淀是氢氧化铁。 小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，滤液中含有什么溶质？小红、小军对此进行探究。 【实验讨论】 ①小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2SO4，因为 。 ②小军认为滤液中不可能有Fe2（SO4）3，理由是 。 【提出猜想】 猜想Ⅰ：Na2SO4 NaOH 猜想Ⅱ： 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试液 猜想Ⅰ成立 8．（2024·吉林长春·二模）氢氧化钠是一种常见的碱，在化工生产及生活中有用途广泛，化学小组同学在老师的指导下开展了以下系列学习活动。 活动一：验证氢氧化钠固体容易潮解 (1)小亮将几小片 NaOH固体放在干净的玻璃片上。5min后观察到 ，说明NaOH固体吸收了空气中的水蒸气。 (2)小涵根据NaOH 的化学性质，她认为NaOH 固体表面潮湿的原因还可能是 ； (3)小涵取在空气中静置5min后的NaOH 固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，未见气泡产生，说明NaOH 固体表面的水来自于 ； 活动二：  验证氢氧化钠与二氧化碳反应 【实验1】小华把静置至不再产生气泡的碳酸饮料放入烧瓶中，如图1组装好仪器。用注射器向右侧盛CO₂的烧瓶中迅速注入约10mL 20%的NaOH 溶液，充分振荡，左侧盛碳酸饮料的烧瓶保持不动，一段时间后，打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生大量气泡，如水“沸腾”一般。 (4)请从物理和化学两个视角分析碳酸饮料“沸腾”的原因是 。 【实验2】小刚分别使用 80mL 蒸馏水和80mL 溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，利用图2装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示。 (5)向 中加入蒸馏水后, 压强的终点值94.79kPa 与初始值（94.88kPa） 比较, 几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解 体积的二氧化碳； (6)通过图3中数据对比分析判断CO₂与NaOH 反应的依据是 。 (7)用NaOH 固体和水配制200g20%的NaOH溶液时，结果发现溶质质量分数偏小，可能的三种原因是 。 9．【新考法】实验装置创新 （2024·山西运城·模拟预测）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体(如图)，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。(提出问题)该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？ ①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3； ②CaCl2溶液呈中性 ③ 猜想Ⅰ：固体未变质 猜想Ⅱ：固体全部变质 猜想Ⅲ：固体部分变质 (1)氢氧化钠在空气中变质的原因是 (用化学方程式表示)。小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理是 ，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下实验。 同学 小红 小美 小伍 实验操作 加入适量氢氧化钙溶液 加入过量氢氧化钙溶液 加入过量稀盐酸 (实验结论)小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确。 (2)(一)老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是 。根据小美的结论推测小伍实验现象是 。如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？通过测定一定质量样品与足量稀硫酸反应生成二氧化碳的体积来计算碳酸钠的质量分数。小伍称取一定质量的样品，按如图装置进行实验(已知该装置气密性良好，水准管高度可以上下调节，量气管是带有刻度的仪器)。 (3)(二)在实验中，若没有植物油，测定结果会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。操作中，下列情况不影响测定结果的是 (填字母)。 A．实验前试管中有空气       B．实验中水准管口有水溢出 C．读数时量气管和水准管液面不相平    D．实验后生成的气体在试管中仍有滞留 考点二 中和反应 考法01 中和反应判断 1．（2024·山东济南·中考真题）下列有关化学概念的辨析中，合理的是 A．含有氧元素的物质一定是氧化物 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．只含有一种元素的纯净物一定是单质 D．生成盐和水的化学反应一定是中和反应 ‌考法02 探究中和反应 2．（2024·山东济南·中考真题）某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液随所滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是 A．在点时溶液中的溶质为和 B．在段，溶液中数量逐渐增多 C．在点时溶液中大量存在的阴离子为和 D．该反应的实质是和结合生成 3．（2024·山西·中考真题）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 4．（2024·辽宁·中考真题）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。 【观察颜色】 (2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 (3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A． B． C． (4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 【观察沉淀】 (5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 (6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。 考法03 中和反应的应用 5．（2024·四川绵阳·中考真题）化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是 A．用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期 B．用75%的医用酒精消毒杀菌 C．用含的药物治疗胃酸过多 D．用含NaOH的炉具清洁剂去除油污 考法04 溶液的酸碱性 6．（2024·海南·中考真题）炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是 A．纯净水(pH≈7) B．苏打水 (pH≈9) C．柠檬水 (pH≈3) D．椰子水 (pH≈5) 7．（2024·江苏扬州·中考真题）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 考法05 溶液pH的测定和应用 8．（2024·青海西宁·中考真题）下列实验操作正确的是 A．过滤浊液 B．取用固体粉末 C．放置滴管 D．测定溶液的pH 9．（2024·新疆·中考真题）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D．时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 10．（2024·广东深圳·中考真题）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确的是 A．KOH来源： B．扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0 知识点一 中和反应及应用 1．中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2．酸与碱之间是否发生反应的判断 反应的判断 可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象， 需借助指示剂来判断反应是否发生以及反应进行的程度。 通常是向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液 刚好变为无色，此时恰好完全反应。 若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。 不溶性碱与酸反应会观察到明显现象。如： Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色 Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 红褐色固体减少，溶液由无色变为黄色 3.中和反应的微观本质 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子；用离子方程式表示为H+ + OH –＝H2O。 4.中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸； 蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。 易混易错 改良酸性土壤不能用氢氧化钠，氢氧化钠腐蚀性强、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。改良酸性土壤常用氢氧化钙。 知识点二 溶液的酸碱性和pH 1. 石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。 易混易错 （1）酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 （2）酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 （3）水和氯化钠溶液呈中性。 2. 溶液酸碱度的表示——pH 溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用pH来表示。 pH的取值范围 pH取值范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强； pH=7，溶液呈中性； pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。 测定pH的简便方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。用pH试纸测出的pH为整数；若需要精确的pH，可以使用pH计。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。 ②测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH<5.6的雨水为酸雨，正常雨水pH约为5.6 ③农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 易混易错 1.溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 2.酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。盐溶液可能显酸性、碱性或中性。 1．【新考法】实验新方法 （2024·江苏苏州·二模）某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是 A．M点之前溶液中的离子总数变小 B．B点溶液中的溶质为NaCl C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 D．M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致 2．（2024·河北邯郸·一模）中和反应在生产、生活中应用广泛，下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．稀盐酸除去铁锈 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠 3．（2024·吉林长春·三模）实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用仪器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A．X溶液是稀溶液 B．溶液中数量不断增加 C．通过图乙可知稀溶液与稀盐酸反应放热 D．时溶液中存在溶质只有氯化钠 4.（2024·湖北十堰·一模）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的及温度随时间变化关系，小龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是 A．胶头滴管中的试剂是稀盐酸 B．60秒时烧杯中的溶质是和 C．盐酸与氢氧化钠反应放出热量 D．恰好完全反应时，溶液温度升到最高 5．（2024·河北邢台·三模）在学习酸和碱的中和反应后，兴趣小组从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和硫酸能发生反应。 实验1—小明按照课本中和反应探究实验的步骤进行实验 (1)如图所示用滴管缓慢滴入稀硫酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，依据是氢氧化钠溶液显 （选填“酸性”或“碱性”），能使无色酚酞试液变红，滴入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，和稀硫酸发生了反应。 实验2—利用中和反应放热进行探究 (2)如图，将稀硫酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面 （选填“左低右高”或“右低左高”），部分同学由此认为氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是 （装置气密性良好，注射稀硫酸对试管内气压的影响忽略不计）；他认为仍利用此装置，再做一个对比实验才能达成实验目的。 考点三 盐和化肥 考法01 常见的盐 1．（2024·四川南充·中考真题）下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是 A．水银、Hg、单质 B．熟石灰、CaO、氧化物 C．苛性钠、NaOH、盐 D．纯碱、Na2CO3、碱 2．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）常用作焙制糕点的发酵粉，属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．（2024·黑龙江大庆·中考真题）下列分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A 醋酸 纯碱 小苏打 福尔马林 B 碳酸 熟石灰 磷酸氢二铵 石油 C 柠檬酸 NH3·H2O 高锰酸钾 冰水混合物 D 磷酸 KOH 粗盐 石灰浆 A．A B．B C．C D．D 考法02 性质与用途的对应关系 4．（2024·山东东营·中考真题）下列物质的性质与用途没有对应关系的是 A．活性炭有吸附性，可用于净水 B．钨熔点高，可用于制灯丝 C．碳酸氢钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D．浓硫酸有腐蚀性，可用于干燥气体 考法03 碳酸盐的检验 5．（2024·黑龙江绥化·中考真题）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B．碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 C．同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素 D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 6．（2024·山东潍坊·中考真题）逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B．某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素 C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 考法04 复分解反应的判断 7．（2024·上海·中考真题）人类对水的认识历经了不懈的探索。 (1)18世纪，科学家将制得的氢气点燃，观察到氢气燃烧时火焰呈 色，并证明了生成物为水，但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。根据当时的认识和实验，所能获得的结论用现在的语言可表达为“水中含 (元素符号)”。 (2)氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。 ①氧气在空气中的体积分数约为 。 ②氢气在空气、氧气中都能燃烧，通过 (填基本反应类型)生成水。 ③从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在 (选填“空气”或“氧气”)中燃烧。 (3)电解水实验也能证明水的组成，电解时每生成32g氧气的同时，生成 氢气。 (4)经大量实验最终确认了水的化学式是。某课题组通过实验将水分解成了一种化合物Y和，欲根据该实验相关物质的数据确定Y中各原子的个数比，需获取的数据有 。 考法05 复分解反应发生条件 8．（2024·黑龙江·中考真题）下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 考法06 常见化肥的分类和作用 10．（2024·青海西宁·中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，其中磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是 A．Ca3（PO4）2 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．MgCl2 11．（2024·四川绵阳·中考真题）春耕时节，农民大量采购化肥等农资，假冒伪劣化肥案件时有发生。为维护农民利益，确保粮食安全，相关部门加大了对化肥等农资的“盲检”力度。 (1)氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料，它们对植物的主要作用可以简单记忆为“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。下列几种化肥： ①②③④⑤ 含氮量最高的是 （填序号），要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复合肥料是 （填序号）。 (2)长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用 来改良酸性土壤。 (3)某化肥包装袋标签上的部分内容如图。某化学兴趣小组为测定该化肥的含氮量，取15.0g样品配制成溶液，向其中滴加溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为23.3g。通过计算判断该化肥是否合格。（无计算过程不给分） 硫酸铵 净重25kg 含氮量 ××化肥有限责任公司 考法07 化肥的简易鉴别 12．（2024·江苏连云港·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 防止自行车链条生锈 在链条表面涂油 B 除去CO2中少量的CO 点燃 C 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 取样，加Ca(OH)2固体研磨，闻气味 D 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 A．A B．B C．C D．D 知识点一 常见的盐 1．盐的组成 盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 2．常见的盐 （1）俗名、物理性质和用途 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 食盐的主要成分 白色固体，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 生活中的调味品；配制生理盐水；制取钠、氯气和氢氧化钠；腌制食品。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于生产玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂生产 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO3 石灰石/大理石/蛋壳/水垢等的主要成分 白色固体，难溶于水 碳酸钙可用作补钙剂；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制二氧化碳 （2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸反应 药品 实验现象 化学方程式 碳酸钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ 石灰石(或大理石+稀盐酸 产生气泡，反应速度适中 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ 适用于实验室制取二氧化碳 （3）碳酸根离子的检验（CO32-） 检验方法：取样，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 易混易错 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 ①分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ②分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 3．盐的化学性质 盐的化学性质 举例 ①与某些金属反应 盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应) 条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色 ②与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成 ③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀、气体或水 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→新盐＋新盐(复分解反应) 反应物条件均溶于水，生成物条件有沉淀、气体或水 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成 易混易错 盐类物质中不一定含有金属元素，铵盐中阳离子是铵根离子，不是金属离子，如 (NH4)2SO4、NH4Cl等。 知识点二 复分解反应及应用 1．复分解反应 定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 复分解反应发生的条件 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 复分解反应常见类型 ①酸 + 金属氧化物 ②酸+ 碱→ 盐 + 水③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐 ④盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 ⑤盐 + 盐 → 两种新盐 复分解反应特点 反应前后元素的化合价不变。 复分解反应的实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 2．碱、盐的溶解性 物质类别 溶解性 碱 氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶(沉淀) 重要沉淀：Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀 盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余均可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 溶解性口诀 钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵； 溶碱有四位，钾钠与钙钡。 3．不能大量共存的离子 （1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-； （2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等； （3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+； （4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-； （5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+； 易混易错 1.复分解反应是四种基本反应类型之一。中和反应不属于基本反应类型，只是复分解反应的一种类型。 2.碱与非金属氧化物反应不属于复分解反应。 知识点三 化学肥料 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 叶色发黄 钾肥 含钾元素 氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4 草木灰（主要成分K2CO3） 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮秆） 易倒伏 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。（强根） 生长迟缓，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4 易混易错 1．铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。 2．草木灰主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥， 其水溶液呈碱性。 1．（2024·宁夏银川·二模）如图是碳元素对应物质的部分转化关系，下列相关说法不正确的是 A．转化①的反应类型可以是复分解反应 B．转化②中的盐是发酵粉的主要成分 C．转化③可用来检验CO2气体 D．工业上可利用转化④制备生石灰 2．【新考法】化学与饮食 （2024·陕西渭南·三模）某茶饮料所含成分的标识如图。下列各组物质所属类别正确的是 选项 A B C D 物质 柠檬酸 小苏打 水 红茶粉 类别 氧化物 碱 化合物 纯净物 A．A B．B C．C D．D 3．【新考法】古籍中的化学 （2024·四川成都·二模）《本草纲目）记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是 A．“烧”涉及化学反应 B．“灰淋计”涉及溶解 C．“灰”指草木灰，含有K2CO3 D．“取碱浣（洗）衣”利用碱的强腐蚀性 4．（2024·宁夏银川·二模）（2024·山西吕梁·三模）同学们在一次复习课上，对碳酸钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。 联系实际，解决问题。 (1)碳酸钠的俗称为 。 (2)碳酸钠所属的物质类别是 （填“酸”“碱”或“盐”）。 (3)久置的氢氧化钠会变质生成碳酸钠，碳酸钠与某种物质反应也会生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为 （写一个）。 (4)碳酸钠可以与盐反应，写出碳酸钠与某种盐反应的微观实质： 。 (5)写出碳酸钠的一个用途： 。 5．【新考法】化学与味道 （2024·河北邢台·三模）化学与味道。 (1)酸：厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的 （填离子符号）。 (2)甜：奶油蛋糕，香甜可口。焙制蛋糕用到的发酵剂主要成份是小苏打，在医疗上，可治疗 。 (3)辣：辣椒最适宜在范围6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤，想种植辣椒，可以加入适量 （填物质的俗称）调节土壤。 (4)咸：盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上、农业上常用的食盐水来选种，现有质量分数为的氯化钠溶液，欲稀释为的氯化钠溶液，需要加入水的质量为 。 6．【新考法】化学与融雪剂 （2024·辽宁抚顺·三模）阅读下列短文，回答问题。 科学抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，可及时清除道路上的冰雪，为我们的出行带来便利。 融雪剂的种类繁多，氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪速度快，但其中含有的氯离子对路面的腐蚀性大；类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所，此外，碳酸氢钾、乙酸钾、磷酸二氢钾等盐类物质也常用于融雪，目前常用的环保型融雪剂中会添加适量缓蚀剂，融雪的同时对环境的影响大大降低。 研究发现，将不同种类融雪剂混合使用，部分性能得到优化，如图是研究人员配制出的两组融雪剂中各成分质量分数．各项性能的检测结果如表所示。 性能 冰点 融雪化冰能力 融雪速度 混凝土质量腐蚀 A组 12.5 132 1.12 B组 10.7 167 0.40 注：①冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度；②融雪化冰能力指每克融雪剂融化冰雪的体积。 (1)融雪剂除冰雪的作用原理是 。 (2)使用类融雪剂融雪的优点是 ，磷酸二氢钾除用作融雪剂外，还具有的一种用途是 。 (3)环保型融雪剂中添加缓蚀剂的具体作用是 。 (4)根据表格可知，融雪剂混合使用后，综合融雪效果更好的是 （填“A组”或“B组”），A组融雪剂对混凝土路面腐蚀性比B组大可能的原因是 。 (5)配制混合融雪剂时．除了考虑表中各项性能外，你认为还需要考虑的是 。 (6)为了减小抛撒融雪剂对环境的影响．可以采取的措施有 。 7．【新考法】古籍中的化学 （2024·山东枣庄·中考真题）《周礼・考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为： (蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应) 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。 ②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。 回答下列问题： (1)步骤一中反应的反应类型是 (填基本反应类型)。 (2)步骤二中反应的化学方程式为 。 (3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH   猜想Ⅱ：KOH和 猜想Ⅲ：KOH和K2CO3   猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。 【实验验证】 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 猜想Ⅱ不正确 二 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。 【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议： 。 8．（2024·四川绵阳·中考真题）春耕时节，农民大量采购化肥等农资，假冒伪劣化肥案件时有发生。为维护农民利益，确保粮食安全，相关部门加大了对化肥等农资的“盲检”力度。 (1)氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料，它们对植物的主要作用可以简单记忆为“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。下列几种化肥： ①②③④⑤ 含氮量最高的是 （填序号），要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复合肥料是 （填序号）。 (2)长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用 来改良酸性土壤。 (3)某化肥包装袋标签上的部分内容如图。某化学兴趣小组为测定该化肥的含氮量，取15.0g样品配制成溶液，向其中滴加溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为23.3g。通过计算判断该化肥是否合格。（无计算过程不给分） 硫酸铵 净重25kg 含氮量 ××化肥有限责任公司 9．（2024·江苏南京·二模）碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中均有广泛的应用。 (一)性质和变化： (1)碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠俗称 ； (2)碳酸钠能与不同类别的物质发生复分解反应，请完成下表： 发生的反应 反应的化学方程式(各写一个) 碳酸钠能与酸反应 碳酸钠能与碱反应 碳酸钠能与盐反应 (3)常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，大约30s时开始向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，大约55s时有无色气体同时产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图所示。    【查阅资料】 材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化： 变化①：； 变化②：。 材料二：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH>7，反之pH<7。 ①NaHCO3溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性，结合材料一、材料二从微观角度说明原因： 。 ②结合实验现象及图中pH的变化，推测NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应生成的沉淀和气体分别是 和 。 (4)教材中有如下描述“溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙。”请仿照文中描述，写出碳酸钠转化成碳酸氢钠的化学方程式 。 (二)制取和应用： (5)侯氏制碱法中制取NaHCO3的原理为。 实验室用如图所示装置制取少量NaHCO3固体。请据图分析并回答：    ①装置Ⅱ中试剂的作用是 ； ②反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得到NaHCO3固体。由“低温烘干”可推测NaHCO3固体具有的一条化学性质： 。 (6)下列对碳酸钠和碳酸氢钠用途描述正确的是___________(填字母)。 A．碳酸钠是生产玻璃的原料之一 B．碳酸钠是一种重要的建筑材料 C．碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一 D．碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂 7．【新考法】食品中的化学 （2024·辽宁盘锦·三模）回答问题 (1)爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠，而有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。同学们深感好奇，碳酸氢铵是一种常见的 (填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”)，怎么也可以做膨松剂呢？为此，他们进行了如下的探究。 【查阅资料】 ①；。 ②通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的味道。 任务一  初识膨松剂 (2)膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢铵、碳酸氢钠常用作膨松剂。碳酸氢铵别名碳铵，碳酸氢钠俗名是 。 (3)任务二  比较蓬松效果 步骤 具体操作 称量 10g面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中 10g面粉、 g碳酸氢铵置于蒸发皿中 和面 加入5mL水，用玻璃棒搅拌至水被吸干，揉搓成面团，盖上表面皿 烘焙 模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min，熄灭酒精灯，停止实验 (4)通过以上实验发现，加入碳酸氢铵的面团更大更松软，其原因是 。 (5)膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量。同学们分别设计了实验方案。 ①甲同学提出，加热一定质量的膨松剂，使其完全分解。通过测定反应前后物质的质量差来算出碳酸氢铵的含量。 ②乙同学认为，膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。 实验装置及主要步骤(B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物) 步骤1：先 ，再装入药品； 步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录； 步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热； 步骤4：…… 步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。 a.步骤4的具体操作是 ，若没有此操作，会使测量结果 (填“偏大”或“偏小”)。 b.装置C中发生化合反应，其反应的化学方程式是 。 c.装置D的作用是 。 ③丙同学提出，将图中装置B、C对调，也可以达到实验目的，其理由是 。 11．（2024·江苏淮安·三模）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收和两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)纯碱属于 （选填“酸”“碱”或“盐”）。 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 【实验探究】 (2)如下表所示： 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入一定量的 ，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 猜想二不成立 （3）①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ① ； ②产生白色沉淀， 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流得知：和作用，除了能产生较多的外，还产生另一种阴离子。 【拓展与延伸】 (3)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子是和 （填符号）。 任务三：探究纯碱的用途 【查阅资料】溶液呈碱性，可消洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液不同温度下的，数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 (4)要证明溶液的溶质质量分数变化与变化关系，可选择的3个实验的编号是 （填编号）。 (5)如要达到最佳去污效果，使用时应 。 任务四：探究市售纯碱样品成分 市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。 已知：①部分银盐的溶解性如下表；②氯化银不溶于稀硝酸 溶 不 不 验证样品中含有氯化钠 实验Ⅰ：取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液约为12 实验Ⅱ：取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 实验Ⅲ：向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 结论：样品中含有氯化钠 (6)实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 （填字母）。 a．稀盐酸    b．稀硝酸    c．氢氧化钠溶液    d．氯化钙溶液 任务五：测定样品中碳酸钠含量 准确称取干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为），消耗盐酸体积为（该盐酸的密度近似等于，杂质不与盐酸反应） (7)请计算样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） (8)实验发现，当滴入盐酸体积略少于时，溶液就降至7以下（约为5.8），溶液小于7的原因是 ，将此时的溶液煮沸，会略有升高。 $$模块一 知识主题 主题二 物质的性质和应用Ⅳ━━━常见的酸碱盐 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03核心精讲·题型突破 2 / 15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 考点一 常见的酸和碱 【真题研析】 ►考法01 浓盐酸、浓硫酸的性质 ►考法02 浓硫酸的稀释 ►考法03 酸的化学性质 ►考法04 实验探究酸的化学性质 ►考法05 氢氧化钠、氢氧化钙 ►考法06 碱的化学性质 ►考法07 实验探究碱的化学性质 【核心精讲】 ►考法01 浓盐酸、浓硫酸的性质 ►考法02 酸的化学性质 ►考法03 氢氧化钠、氢氧化钙的性质 ►考法04 碱的化学性质 【命题探究】 考点二 中和反应 【真题研析】 ►考法01 无明显现象中和反应的探究 ►考法02 中和反应的应用 ►考法03 溶液的酸碱性 ►考法04 溶液pH的测定和应用 【核心精讲】 ►知识点一 中和反应及应用 ►知识点二 溶液的酸碱性和pH 【命题探究】 考点三 盐和化肥 【真题研析】 ►考法01 常见的盐 ►考法02 性质与用途的对应关系 ►考法03 碳酸盐的检验 ►考向04 复分解反应的判断 ►考向05 复分解反应发生条件 ►考向06 常见化肥的分类和作用 ►考向07 化肥的简易鉴别 【核心精讲】 ►知识点一 常见的盐 ►知识点二 复分解反应 ►知识点三 化学肥料 【命题探究】 考点要求 课标要求 命题预测 常见的酸和碱 · 以盐酸和硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途。 · 以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途。 酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择题、填空题、实验探究等题型出现，题型灵活。命题通过创设相关实验，问题情境或图表信息，常见的命题点有：盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途；酸的化学性质；碱的化学性质。 中和反应 · 依据中和反应，初步预测常见的酸和碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关实验现象，进行证据推理，得出合理结论。 中和反应的考查，在实验探究题和选择题中呈现。常见的考点有：无明显现象的中和反应的判断；中和反应的应用等。 溶液的酸碱性与pH · 了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 溶液的酸碱性与pH考查，常结合生产生活、化学实验等考查；考查题型以选择题为主，也可穿插于填空题、实验探究题等题型中。常见的考点有：指示剂的显色规律；溶液酸碱性的判断；溶液pH的测定。 常见的盐 · 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 常见的盐考查，可以是选择题、填空题、实验探究题；常见的考点有：食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的物理性质和用途。 复分解反应 · 认识常见的复分解反应及简单应用。 复分解反应考查，一般以选择题、填空题、实验题等为主，常见的考点有：复分解反应发生的条件及其探究、复分解反应的简单应用。 化肥 · 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 化肥的考查，一般在选择题中出现，常见的考点有：常用化肥的种类及用途。 考点一 常见的酸和碱 考法01 浓盐酸、浓硫酸的性质 1.（2024·山东枣庄·中考真题）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末 【答案】A 【详解】A、浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，会导致溶液质量减小，A选项正确； B、浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，B选项错误； C、氢氧化钠有吸水性，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，会导致质量增大，C选项错误； D、氧化铜粉末不能吸收空气中的物质，自身也不会分解、挥发，因此一段时间后质量不变，D选项错误。 故选：A。 2．（2023·湖南郴州·中考真题）下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【答案】B 【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A说法正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B说法错误； C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用来除铁锈，故C说法正确； D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，故D说法正确； 故选B。 考法02 浓硫酸的稀释 3．（2024·北京·中考真题）下列操作正确的是 A．倾倒液体 B．加热液体 C．读取液体体积 D．稀释浓硫酸 【答案】D 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图示操作瓶塞要没有倒放，瓶口没有紧挨试管口，错误； B、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹应该夹在试管的中上部，错误； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误； D、浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，正确。 故选D。 4．（2024·江苏常州·中考真题）用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL B．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒 C．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲 【答案】D 【详解】A、浓硫酸稀释的过程中溶质的质量不变，故所需浓硫酸的质量为，故所需浓硫酸的体积为，需要加入水的质量为，故需要水的体积为，说法错误； B、实验所需的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，说法错误； C、稀释浓硫酸时放热，要将浓硫酸注入水中，并不断用玻璃棒进行搅拌，说法错误； D、若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法正确； 故选D。 考法03 酸的化学性质 5．（2024·江苏无锡·中考真题）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、高锰酸钾在加热的条件下分解生成氧气，A选项不符合题意； B、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，B选项不符合题意； C、氢氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和水，C选项符合题意； D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，D选项不符合题意。 故选C。 6．（2024·山东临沂·中考真题）下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是 A．石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 B．浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂 C．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 【答案】A 【详解】A、石墨具有优良的导电性，可用于制电极，故A选项性质与用途对应关系不正确，符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，故B选项性质与用途对应关系正确，不符合题意； C、盐酸能与某些金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，因此稀盐酸可用于金属表面除锈，故C选项性质与用途对应关系正确，不符合题意； D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹，故D选项性质与用途对应关系正确，不符合题意。 故选A。 7．（2024·山东济宁·中考真题）某同学学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与X、Y、Z三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，常温下，Z为气体。下列说法错误的是 A．X为 B．若Y与稀反应得到黄色溶液，则Y为 C．X与Z发生反应的化学方程式为 D．X与Y发生的化学反应属于置换反应 【答案】A 【分析】Y为氧化物，能与硫酸反应，Y为金属氧化物，如氧化铜、氧化铁；X为黑色固体，能与金属氧化物Y反应，故X为碳单质，碳单质具有还原性，能把金属氧化物中的金属置换出来；Z为氧化物，能与氢氧化钠反应，所以Z为非金属氧化物，且Z能与碳单质反应，则Z为二氧化碳，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳。 【详解】A、由分析可知，X为碳单质，选项错误； B、Y是金属氧化物，若Y与稀H2SO4 反应得到黄色溶液，则Y为中含有铁离子，故为Fe2O3，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，选项正确； C、由分析可知，X与Z发生反应为二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，方程式为：，选项正确； D、X与Y发生的化学反应为碳单质与金属氧化物在高温的条件下反应生成金属单质和二氧化碳，符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项正确； 故选A。 考法04 实验探究酸的化学性质 8．（2024·山东滨州·中考真题）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色； (2)铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ； (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）； A． B． C． D． (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 【答案】(1)红 (2) (3)C (4)NaCl和NaOH 【详解】（1）酸使紫色石蕊变红色，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色； （2）铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； （3）性质③，是盐酸与盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳酸钠为盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以选择C； （4）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物中氢氧化钠剩余，所以溶液中的溶质为NaCl和NaOH。 9．（2024·山东潍坊·中考真题）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 (1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 （填微粒符号）。 (2)将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为 ；铁钉表面产生气泡，该气体为 ；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 （填微粒符号）。 (3)分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。 ①图2中曲线1表示向溶液中滴加 ；曲线2反应中的实验现象为 ；结合图3解释电导率Q点小于N点的原因 。 ②该实验说明，不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。 【答案】(1)H+ (2) 氢气/H2 Fe、Fe3+ (3) 稀盐酸 产生白色沉淀 Q点离子浓度较小（答案合理即可） 阴离子/酸根离子 【详解】（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳离子一氢离子。故填：H+。 （2）将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； 铁钉表面产生气泡是由于裸露出来的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； 由图可知，铁与硫酸铁反应的微观实质是铁原子与铁离子反应生成亚铁离子，故填：；氢气或H2；Fe、Fe3+。 （3）①由化学方程式、可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的阴阳离子，此时电导率接近0；而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应过程无沉淀生成，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时导电率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液导电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向溶液中滴加稀盐酸，曲线2表示向溶液中滴加稀硫酸；曲线2反应中的实验现象为产生表示沉淀；Q点电导率小于N点，电导率最小，说明溶液中几乎没有离子，即离子浓度较小。故填：稀盐酸；产生白色沉淀；Q点离子浓度较小（答案合理即可）。 ②该实验说明，不同的酸中，由于阴离子不同，酸的性质也表现出差异。故填：阴离子或酸根离子。 考法05 氢氧化钠、氢氧化钙 10．（2024·山东济宁·中考真题）化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是 A．聚乙烯塑料袋可盛装食品 B．碳酸钠可治疗胃酸过多 C．熟石灰可改良酸性土壤 D．天然气可用作厨房燃料 【答案】B 【详解】A、聚乙烯塑料袋无毒，可用来装食品，故此项说法正确； B、碳酸钠具有刺激性和腐蚀性，并会与胃酸反应产生大量二氧化碳，导致肚子胀痛，故此项说法错误； C、熟石灰显碱性且碱性较弱，故可用于改良酸性土壤，故此项说法正确； D、天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，且相对环保经济，能用作厨房燃料，故此项说法正确。 故选B。 11．（2024·四川南充·中考真题）下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是 A．水银、Hg、单质 B．熟石灰、CaO、氧化物 C．苛性钠、NaOH、盐 D．纯碱、Na2CO3、碱 【答案】A 【详解】A、水银是汞单质的俗称，汞化学式Hg，由同种元素组成的纯净物，是单质。符合题意； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙化学式Ca(OH)2，属于碱。不符合题意； C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式NaOH，阴离子都是氢氧化根离子，属于碱。不符合题意； D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，是盐。不符合题意； 故选A。 考法06 碱的化学性质 12．（2024·甘肃兰州·中考真题）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生 C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意； B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意； C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意； D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。 故选：D。 13．（2024·内蒙古通辽·中考真题）物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是 A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与硫酸发生化学反应 C．能与硫酸铜发生化学反应 D．水溶液中含有氢氧根离子 【答案】A 【详解】A、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠显碱性，则氢氧化锂显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法不正确； B、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸发生反应，则氢氧化锂能和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，故选项说法正确； C、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸铜发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则氢氧化锂能与硫酸铜反应生成硫酸锂和氢氧化铜沉淀，故选项说法正确； D、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化锂溶液中含有氢氧根离子，故选项说法正确； 故选：A。 考法07 实验探究碱的化学性质 14．（2024·山东临沂·中考真题）同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？ 【进行实验】 探究实验Ⅰ： (1)分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是 。 探究实验Ⅱ： (2)取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入 ，现象为 ，再次证明二者发生了反应。 探究实验Ⅲ： [查阅资料]20℃时，NaOH、在水和乙醇中的溶解性如表所示： 溶剂溶质 水 乙醇 NaOH 溶 溶 溶 不 [设计方案]20℃时，兴趣小组进行了如下实验： (3)实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是 。 【反思评价】 (4)①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式： 。 ②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。 【答案】(1)做对比 (2) 过量的稀盐酸 有气泡产生 (3)生成的碳酸钠不溶于乙醇 (4) 【详解】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应，塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水，塑料瓶也会变瘪，所以为了排除是二氧化碳溶于水使塑料瓶变瘪，设计图2做对比实验，通过图1的塑料瓶比图2变瘪程度大，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； （2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可验证碳酸钠的生成，证明反应的发生，故取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，若能观察到有气泡产生，再次证明二者发生了反应； （3）装置A中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不溶于乙醇，故出现白色沉淀； （4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； 知识点一 浓盐酸、浓硫酸的性质 1. 浓盐酸、浓硫酸的性质、用途及保存 盐酸 硫酸 特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（白雾是盐酸小液滴） 浓硫酸特征： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性（化学性质） 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 2. 浓硫酸的稀释 正确操作 错误操作 注意事项及原因 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 切不可把水注入浓硫酸！否则容易造成事故！ 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 知识点二 酸的化学性质 酸溶液有相似的化学性质，原因是不同的酸溶液中都含有氢离子。 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 产生气泡较快，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 4.碱 + 酸 → 盐 + 水 无明显现象，需借助指示剂来判断反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 5.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 知识点三 氢氧化钠、氢氧化钙的性质 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 物理性质 白色块状固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 白色粉末状固体，微溶于水 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，除油污，实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 知识点四 碱的化学性质 碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 酸+碱 → 盐+水 HCl + NaOH = NaCl + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 治疗胃酸过多 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl 生成红褐色沉淀 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4 生成蓝色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀 易混易错 氢氧化钠、氢氧化钙等可溶碱都能使无色酚酞变红，氢氧化铜不能使酚酞变红。 1．【新考法】化学与食品添加剂 苯甲酸（C6H5COOH）是一种有机酸，可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是 A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气 C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．苯甲酸溶液能与碱发生中和反应 【答案】B 【详解】A、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故A正确；B、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能和酸反应，故B错误；C、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故C正确；D、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。能与氢氧化钠反应发生中和反应，故D正确。故选B。 2．关于酸和碱的性质说法正确的是（    ） A．用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体 B．用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁 C．酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应有氢气产生 D．碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应 【答案】B 【详解】A、敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体的主要成分是与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，用盐酸能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体，故选项说法错误。 B、红褐色氢氧化铁能与稀硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁，故选项说法正确。 C、酸具有一些相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项说法错误。 D、碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，故选项说法错误。 故选B。 3．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 【答案】C 【详解】A、若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，正确； B、若X是稀硫酸，稀硫酸可与氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，正确； C、若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，且铁与硫酸铜溶液反应能生成浅绿色的氯化亚铁溶液和铜，因此c可能是单质，错误； D、若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，正确。 故选C。 4．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是 A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性 B．HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应 C．酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质 D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体 【答案】C 【详解】A、C、CO具有还原性而CO2没有，故选项错误；B、HCl和NaOH反应生成了盐和水，是复分解反应，而CO2和NaOH反应也生成了盐和水，但两者没有相互交换成分，不是复分解反应，故选项错误；C、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液都含有H+，故选项正确；D、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。故选C。 5．（2024·广东深圳·三模）小明将初中化学中几种常见物质按照相邻花瓣的两种物质在一定条件下可以发生反应的原则，把它们拼成了美丽的七瓣花。甲乙丙丁分别为碳、盐酸、熟石灰和纯碱中的某一种，下列说法不正确的是 A．物质甲与氧气反应有可能生成有毒物质 B．二氧化碳与乙的反应可以用来检验二氧化碳 C．物质乙与物质丁也能发生反应，并放出热量 D．铁与物质丁反应得到黄色溶液 【答案】D 【分析】根据图示，甲既能和氧气反应，又能与二氧化碳反应，在碳、盐酸、熟石灰和纯碱这四种物质中，只有碳符合要求。在盐酸、熟石灰和纯碱这三种物质中，只有熟石灰能与二氧化碳反应，因此乙是熟石灰。在盐酸和纯碱这两种物质中，只有盐酸能与铁反应，故丁是盐酸。碳酸钠（即纯碱）既能与盐酸反应又能与熟石灰反应，丙是纯碱。 【详解】A、根据分析，甲是碳。碳在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，在氧气不足时碳不充分燃烧会生成有毒气体一氧化碳，选项A正确； B、澄清石灰水是熟石灰的水溶液，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，初中化学中常用此方法来检验二氧化碳气体，选项B正确； C、物质乙是熟石灰即氢氧化钙，物质丁是盐酸，氢氧化钙和盐酸发生中和反应，并放出热量，选项C正确； D、物质丁是盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，选项D不正确。 故选D。 6．【新考法】化学与生活 （2024·四川眉山·模拟预测）被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，这是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸(CH2O2)。下列有关说法正确的是 A．甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 B．可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处 C．1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成 D．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：2 【答案】C 【详解】A、甲酸溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法错误； B、浓氢氧化钠溶液具有腐蚀性，会腐蚀皮肤，不可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处，故选项说法错误； C、1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成，故选项说法正确； D、甲酸化学式为CH2O2，碳、氢、氧三种元素的质量比为12：（1×2）：（16×2）=6：1：16，故选项说法错误； 故选：C。 7．在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的A、B两个实验： （1）A试管中发生反应的化学方程式 。向B试管中的加入足量的稀硫酸，观察到的现象是 。 （2）实验结束后，小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中，片刻后发现烧杯中出现了红褐色沉淀，经分析，红褐色沉淀是氢氧化铁。 小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，滤液中含有什么溶质？小红、小军对此进行探究。 【实验讨论】 ①小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2SO4，因为 。 ②小军认为滤液中不可能有Fe2（SO4）3，理由是 。 【提出猜想】 猜想Ⅰ：Na2SO4 NaOH 猜想Ⅱ： 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试液 猜想Ⅰ成立 【答案】 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变为黄色 烧杯中生成的氢氧化铁沉淀不能与稀硫酸共存 过滤得到无色滤液，而Fe2（SO4）3溶液是黄色溶液 Na2SO4 酚酞试液由无色变为红色 【详解】A试管中稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O； 向B试管中的加入足量的稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，观察到的现象是红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变为黄色； [实验讨论] ①根据实验现象，生成了氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀能与稀硫酸反应，故小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2SO4，原因是烧杯中生成的氢氧化铁沉淀不能与稀硫酸共存； ②烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，Fe2（SO4）3溶液是黄色溶液，故小军认为滤液中不可能有Fe2（SO4）3； [提出猜想] 氢氧化钠与B试管中的硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，由于过滤得到无色滤液，不可能存在硫酸铁，但可能存在氢氧化钠，故猜想Ⅰ是Na2SO4、NaOH，也可能是恰好完全反应，故猜想Ⅱ：是Na2SO4； [设计实验] 设计实验证明是否存在氢氧化钠即可，氢氧化钠溶液显碱性，由实验结论猜想Ⅰ成立，则取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色。 8．（2024·吉林长春·二模）氢氧化钠是一种常见的碱，在化工生产及生活中有用途广泛，化学小组同学在老师的指导下开展了以下系列学习活动。 活动一：验证氢氧化钠固体容易潮解 (1)小亮将几小片 NaOH固体放在干净的玻璃片上。5min后观察到 ，说明NaOH固体吸收了空气中的水蒸气。 (2)小涵根据NaOH 的化学性质，她认为NaOH 固体表面潮湿的原因还可能是 ； (3)小涵取在空气中静置5min后的NaOH 固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，未见气泡产生，说明NaOH 固体表面的水来自于 ； 活动二：  验证氢氧化钠与二氧化碳反应 【实验1】小华把静置至不再产生气泡的碳酸饮料放入烧瓶中，如图1组装好仪器。用注射器向右侧盛CO₂的烧瓶中迅速注入约10mL 20%的NaOH 溶液，充分振荡，左侧盛碳酸饮料的烧瓶保持不动，一段时间后，打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生大量气泡，如水“沸腾”一般。 (4)请从物理和化学两个视角分析碳酸饮料“沸腾”的原因是 。 【实验2】小刚分别使用 80mL 蒸馏水和80mL 溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，利用图2装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示。 (5)向 中加入蒸馏水后, 压强的终点值94.79kPa 与初始值（94.88kPa） 比较, 几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解 体积的二氧化碳； (6)通过图3中数据对比分析判断CO₂与NaOH 反应的依据是 。 (7)用NaOH 固体和水配制200g20%的NaOH溶液时，结果发现溶质质量分数偏小，可能的三种原因是 。 【答案】(1)固体表面潮湿溶解 (2)与空气中反应生成 (3)空气中的水蒸气 (4)溶液吸收气体，导致装置内压强减小，使碳酸饮料中溶解度降低 (5)1 (6)与溶液混合后装置内压强比与混合后装置内压强更小 (7)溶剂增多视角：量取水时仰视读数、配制溶液的烧杯不干燥等 溶质减少视角：称量前固体潮解、称量前固体变质、中含有杂质、称量后的固体向烧杯加入时洒出等。 【详解】（1）NaOH固体易吸收水分，而表面潮解，所以NaOH固体放在干净的玻璃片上，5min后观察到固体表面潮湿溶解； （2）NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以NaOH 固体表面潮湿的原因还可能是与空气中反应生成； （3）小涵取在空气中静置5min后的NaOH 固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，未见气泡产生，说明没有碳酸钠生成，所以NaOH 固体表面的水来自于空气中的水蒸气； （4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，使装置内压强减小，气体的溶解度随压强减小而减小，则可观察到雪碧溶液中产生大量气泡，如水“沸腾”一般； （5）向 中加入蒸馏水后, 压强的终点值94.79kPa 与初始值（94.88kPa） 比较, 几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解1体积二氧化碳； （6）由图可知，向烧瓶中加入氢氧化钠，气压减小幅度比二氧化碳溶于水导致气压减小幅度大，则可说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； （7）溶剂增多视角：量取水时仰视读数，水量多了，质量分数偏小、配制溶液的烧杯不干燥，水多了，质量分数偏小等；溶质减少视角：称量前固体潮解，质量少了，质量分数偏小、称量前固体变质反应生成碳酸钠，质量少了，质量分数偏小、中含有杂质，质量少了，质量分数偏小、称量后的固体向烧杯加入时洒出，质量少了，质量分数偏小等。 9．【新考法】实验装置创新 （2024·山西运城·模拟预测）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体(如图)，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。(提出问题)该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？ ①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3； ②CaCl2溶液呈中性 ③ 猜想Ⅰ：固体未变质 猜想Ⅱ：固体全部变质 猜想Ⅲ：固体部分变质 (1)氢氧化钠在空气中变质的原因是 (用化学方程式表示)。小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理是 ，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下实验。 同学 小红 小美 小伍 实验操作 加入适量氢氧化钙溶液 加入过量氢氧化钙溶液 加入过量稀盐酸 (实验结论)小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确。 (2)(一)老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是 。根据小美的结论推测小伍实验现象是 。如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？通过测定一定质量样品与足量稀硫酸反应生成二氧化碳的体积来计算碳酸钠的质量分数。小伍称取一定质量的样品，按如图装置进行实验(已知该装置气密性良好，水准管高度可以上下调节，量气管是带有刻度的仪器)。 (3)(二)在实验中，若没有植物油，测定结果会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。操作中，下列情况不影响测定结果的是 (填字母)。 A．实验前试管中有空气       B．实验中水准管口有水溢出 C．读数时量气管和水准管液面不相平    D．实验后生成的气体在试管中仍有滞留 【答案】(1) 碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色 (2) 氢氧化钙引入了氢氧根离子，对氢氧化钠的检验会造成干扰 加入一定量的盐酸后，才会产生气泡 (3) 偏小 AB 【详解】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式。故填：。 由于碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色，所以小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定。故填：碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色。 （2）检验氢氧化钠时，加入的试剂不能引入氢氧根离子，否则会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确。故填：氢氧化钙引入了氢氧根离子，对氢氧化钠的检验会造成干扰。 氢氧化钠、碳酸钠的混合物中加入盐酸，氢氧化钠会先于盐酸反应，碳酸钠再与盐酸反应，所以根据小美的结论推测小实验现象是加入一定量的盐酸后，才会产生气泡。故填：加入一定量的盐酸后，才会产生气泡。 （3）二氧化碳溶于水，导致二氧化碳的体积减小，所以若没有植物油，测定结果会偏小。故填：偏小。 A、实验的原理是生成多少二氧化碳，在收集装置中就会体现多少二氧化碳，实验前试管中有空气，不会影响实验结果。故A符合题意； B、实验中水准管口有水溢出，不会影响收集二氧化碳的多少，不会影响实验结果。故B符合题意； C、读数时量气管和水准管液面不相平，会产生气压差，造成二氧化碳的体积不准确，会影响实验结果。故C不符合题意； D、实验后生成的气体在试管中仍有滞留，验前试管中有空气，不会影响收集的二氧化碳的量。不会影响实验结果。故D不符合题意。 故选AB。 考点二 中和反应 考法01 中和反应判断 1．（2024·山东济南·中考真题）下列有关化学概念的辨析中，合理的是 A．含有氧元素的物质一定是氧化物 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．只含有一种元素的纯净物一定是单质 D．生成盐和水的化学反应一定是中和反应 【答案】C 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。因此，含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾（KMnO4）含有氧元素，但它由三种元素组成，不是氧化物‌，故A选项不符合题意； B‌、溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水本身就是均一、稳定的液体，但它是一种纯净物，不是溶液‌，故B选项不符合题意； ‌C、单质是由一种元素组成的纯净物，因此只含有一种元素的纯净物一定是单质，故C选项符合题意； D、 中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。然而，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但这并不是中和反应‌，故D选项不符合题意。 故选C。 考法02 探究中和反应 2．（2024·山东济南·中考真题）某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液随所滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是 A．在点时溶液中的溶质为和 B．在段，溶液中数量逐渐增多 C．在点时溶液中大量存在的阴离子为和 D．该反应的实质是和结合生成 【答案】ACD 【详解】A、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，图中a点所示溶液中，溶质是HCl和BaCl2，正确； B、在段，随着氢氧化钡的加入，盐酸不断被消耗，溶液中数量逐渐减少，错误； C、在点时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质是氯化钡和氢氧化钡，其中大量存在的阴离子为和，正确； D、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的实质是和结合生成，正确。 故选ACD。 3．（2024·山西·中考真题）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 【答案】D 【详解】A、根据图示可知，当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当加入盐酸的量大于10mL，小于20mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，错误； B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的碱性逐渐减弱，错误； C、盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，错误； D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，正确。 故选D。 4．（2024·辽宁·中考真题）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。 【观察颜色】 (2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 (3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A． B． C． (4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 【观察沉淀】 (5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 (6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。 【答案】(1) 放热 (2)指示 (3)C (4)氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”） (5) 11.7 2.7 (6) 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”） 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”） 【详解】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应，故填：放热； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是：； （2）酚酞溶液通常被用作指示剂，故填：指示； （3）结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。 A、加入酸后溶液显红色，pH=12，说明加入酸之前pH大于12 ，故不正确； B、8.2<a<13，此时溶液应呈红色，而实际上溶液为无色，故不正确； C、a>13，此时溶液呈碱性，但是无色，与试管①中的情况吻合，故正确，故选C。 （4）一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳，故填：氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）； （5）解：设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x，                                                         x=11.7g                           故填：11.7； 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以，水的质量=36.7g11.7g=25g，根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填：2.7； （6）此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应，故填：氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近； 为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。故填：注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色。 考法03 中和反应的应用 5．（2024·四川绵阳·中考真题）化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是 A．用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期 B．用75%的医用酒精消毒杀菌 C．用含的药物治疗胃酸过多 D．用含NaOH的炉具清洁剂去除油污 【答案】A 【详解】A、甲醛对人体有害，不能用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期。A错误； B、因为75%的医用酒精具有最强的渗透作用，能够彻底渗透微生物使蛋白质凝固，从而杀灭微生物。所以用75%的医用酒精消毒杀菌。B正确； C、由于胃酸的主要成分是盐酸，Al(OH)3与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，消耗过多的胃酸。所以用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多。C正确； D、氢氧化钠（NaOH）能与油污发生化学反应，可以去油污，可作炉具清洁剂。所以用含NaOH的炉具清洁剂去除油污。D正确。 故选：A。 考法04 溶液的酸碱性 6．（2024·海南·中考真题）炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是 A．纯净水(pH≈7) B．苏打水 (pH≈9) C．柠檬水 (pH≈3) D．椰子水 (pH≈5) 【答案】B 【分析】当溶液的pH=7时，呈中性。当溶液的pH＞7时，呈碱性。当溶液的pH＜7时，呈酸性。 【详解】A、纯净水(pH≈7)，呈中性，不符合题意； B、苏打水 (pH≈9)＞7，呈碱性，符合题意； C、柠檬水 (pH≈3)＜7，呈酸性，不合题意； D、椰子水 (pH≈5)＜7，呈酸性，不合题意。 故选B。 7．（2024·江苏扬州·中考真题）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 【答案】A 【详解】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性； 故选：A。 考法05 溶液pH的测定和应用 8．（2024·青海西宁·中考真题）下列实验操作正确的是 A．过滤浊液 B．取用固体粉末 C．放置滴管 D．测定溶液的pH 【答案】B 【详解】A、过滤时，应用玻璃棒引流，以防止液体溅出，错误；； B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确； C、胶头滴管使用完了，要洗净放在干净容器内，不能直接放在实验桌上，错误。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。 故选B。 9．（2024·新疆·中考真题）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D．时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 【答案】D 【详解】A、根据图像可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，错误； B、根据图像可知，pH 逐渐增大，说明溶液的碱性逐渐增强，错误； C、根据图像可知，反应过程中，pH 是从小于 7 逐渐增大到大于 7，盐酸pH<7，氢氧化钠pH>7，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，错误； D、根据图像可知，45s 时，pH 等于 7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，正确。 故选D。 10．（2024·广东深圳·中考真题）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确的是 A．KOH来源： B．扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0 【答案】D 【详解】A、该方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2，该项错误； B、盐酸具有腐蚀性，该项错误； C、如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越小，该项错误； D、由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0，该项正确； 故选D。 知识点一 中和反应及应用 1．中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2．酸与碱之间是否发生反应的判断 反应的判断 可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象， 需借助指示剂来判断反应是否发生以及反应进行的程度。 通常是向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液 刚好变为无色，此时恰好完全反应。 若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。 不溶性碱与酸反应会观察到明显现象。如： Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色 Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 红褐色固体减少，溶液由无色变为黄色 3.中和反应的微观本质 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子；用离子方程式表示为H+ + OH –＝H2O。 4.中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸； 蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。 易混易错 改良酸性土壤不能用氢氧化钠，氢氧化钠腐蚀性强、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。改良酸性土壤常用氢氧化钙。 知识点二 溶液的酸碱性和pH 1. 石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。 易混易错 （1）酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 （2）酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 （3）水和氯化钠溶液呈中性。 2. 溶液酸碱度的表示——pH 溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用pH来表示。 pH的取值范围 pH取值范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强； pH=7，溶液呈中性； pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。 测定pH的简便方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。用pH试纸测出的pH为整数；若需要精确的pH，可以使用pH计。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。 ②测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH<5.6的雨水为酸雨，正常雨水pH约为5.6 ③农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 易混易错 1.溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 2.酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。盐溶液可能显酸性、碱性或中性。 1．【新考法】实验新方法 （2024·江苏苏州·二模）某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是 A．M点之前溶液中的离子总数变小 B．B点溶液中的溶质为NaCl C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 D．M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致 【答案】D 【详解】稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，其反应的实质是。 由图1可知，开始溶液pH>7，则溶液为氢氧化钠溶液。 A、M点时，电导率最低，表明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应， M点之前所加稀盐酸与氢氧化钠发生反应，根据反应实质可知加入稀盐酸每消耗一个氢氧根离子，增加1个氯离子，溶液中的离子总数不变，离子浓度变小，说法错误； B、B点溶液pH=10（>7)呈碱性，溶液中的溶质除了生成的NaCl，还有剩余的NaOH，说法错误； C、该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，说法错误； D、M点之前，稀盐酸与氢氧化钠反应，离子个数不变，离子浓度减小，电导率逐渐降低，M点时所加稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，电导率降到最低，M点后稀盐酸过量，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，溶液中氢离子、氯离子个数都增加，较之前离子浓度增加，电导率升高，则M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致。 故选：D。 2．（2024·河北邯郸·一模）中和反应在生产、生活中应用广泛，下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．稀盐酸除去铁锈 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠 【答案】A 【详解】A、用盐酸除去金属表面的铁锈，是因为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，不是酸和碱的反应，则不涉及中和反应，符合题意； B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意； C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； D、硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠，是因为硼酸能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。 故选A。 3．（2024·吉林长春·三模）实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用仪器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A．X溶液是稀溶液 B．溶液中数量不断增加 C．通过图乙可知稀溶液与稀盐酸反应放热 D．时溶液中存在溶质只有氯化钠 【答案】C 【详解】A、由pH图像可知初始三颈烧瓶中盛放溶液X的pH是小于7显酸性的，随时间逐渐增大的最后pH大于7，故是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸，X溶液是稀盐酸，故A错误； B、由图可知，0—40s时pH不断增大，说明随着不断滴入稀NaOH溶液，溶液中H+数量不断减少，故B错误； C、由图乙可知，反应过程中温度升高，说明稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应放热，故C正确； D、60s 时溶液pH大于7，说明氢氧化钠和盐酸完全反应，氢氧化钠过量，此时溶液中存在溶质有氯化钠和氢氧化钠，故D错误。 故选C。 4.（2024·湖北十堰·一模）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的及温度随时间变化关系，小龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是 A．胶头滴管中的试剂是稀盐酸 B．60秒时烧杯中的溶质是和 C．盐酸与氢氧化钠反应放出热量 D．恰好完全反应时，溶液温度升到最高 【答案】B 【详解】A、由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故胶头滴管中的试剂是稀盐酸，不符合题意； B、由图可知，60秒时，pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl，符合题意； C、由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明盐酸与氢氧化钠反应放出热量，不符合题意； D、恰好完全反应时，pH=7，此时溶液温度升到最高，不符合题意。 故选B。 5．（2024·河北邢台·三模）在学习酸和碱的中和反应后，兴趣小组从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和硫酸能发生反应。 实验1—小明按照课本中和反应探究实验的步骤进行实验 (1)如图所示用滴管缓慢滴入稀硫酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，依据是氢氧化钠溶液显 （选填“酸性”或“碱性”），能使无色酚酞试液变红，滴入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，和稀硫酸发生了反应。 实验2—利用中和反应放热进行探究 (2)如图，将稀硫酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面 （选填“左低右高”或“右低左高”），部分同学由此认为氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是 （装置气密性良好，注射稀硫酸对试管内气压的影响忽略不计）；他认为仍利用此装置，再做一个对比实验才能达成实验目的。 【答案】(1)碱性 (2) 左低右高 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热也能导致U形管的液面左低右高 【详解】（1）如图所示用滴管缓慢滴入稀硫酸，并不断搅拌，观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，依据是氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，和稀硫酸发生了反应； （2）将稀硫酸全部注入试管中，立即固定活塞，观察到氢氧化钠固体全部消失，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应放热，因此U形管的液面左低右高； 部分同学由此认为氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，但有的同学不赞同，理由是氢氧化钠固体溶于水放出大量的热也能导致U形管的液面左低右高。 考点三 盐和化肥 考法01 常见的盐 1．（2024·四川南充·中考真题）下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是 A．水银、Hg、单质 B．熟石灰、CaO、氧化物 C．苛性钠、NaOH、盐 D．纯碱、Na2CO3、碱 【答案】A 【详解】A、水银是汞单质的俗称，汞化学式Hg，由同种元素组成的纯净物，是单质。符合题意； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙化学式Ca(OH)2，属于碱。不符合题意； C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式NaOH，阴离子都是氢氧化根离子，属于碱。不符合题意； D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，是盐。不符合题意； 故选A。 2．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）常用作焙制糕点的发酵粉，属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【详解】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碳酸氢钠不属于酸，不符合题意； B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸氢钠不属于碱，不符合题意； C、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，碳酸氢钠是由钠元素、碳元素、氢元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； 故选：C。 3．（2024·黑龙江大庆·中考真题）下列分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A 醋酸 纯碱 小苏打 福尔马林 B 碳酸 熟石灰 磷酸氢二铵 石油 C 柠檬酸 NH3·H2O 高锰酸钾 冰水混合物 D 磷酸 KOH 粗盐 石灰浆 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、醋酸属于酸，碳酸钠俗称纯碱属于盐，碳酸氢钠俗称小苏打属于盐，福尔马林是甲醛溶液属于混合物，选项错误； B、碳酸属于酸，氢氧化钙俗称熟石灰属于碱，磷酸二氢铵属于盐，石油是由多种物质组成的属于混合物，选项正确； C、柠檬酸属于酸，NH3·H2O能解离出铵根离子和氢氧根离子属于碱，高锰酸钾属于盐，冰水混合物中只含有一种物质属于纯净物，选项错误； D、磷酸属于酸，氢氧化钾属于碱，粗盐是由多种物质组成的属于混合物，石灰浆中含有氢氧化钙和水属于混合物，选项错误； 故选B。 考法02 性质与用途的对应关系 4．（2024·山东东营·中考真题）下列物质的性质与用途没有对应关系的是 A．活性炭有吸附性，可用于净水 B．钨熔点高，可用于制灯丝 C．碳酸氢钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D．浓硫酸有腐蚀性，可用于干燥气体 【答案】D 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水，不符合题意； B、钨是熔点最高的金属，可用于制灯丝，不符合题意； C、碳酸氢钠溶液显碱性，能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，故可用于干燥某些气体，符合题意。 故选D。 考法03 碳酸盐的检验 5．（2024·黑龙江绥化·中考真题）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B．碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 C．同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素 D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【详解】A、碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，但是能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，不符合题意； B、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是碳酸钠属于盐，不符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的原子质子数相同，具有相同质子数的原子一定是同种元素，符合题意； D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意。 故选C。 6．（2024·山东潍坊·中考真题）逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B．某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素 C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【详解】A、金刚石和石墨的组成元素相同，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，不符合题意； B、某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合题意； C、溶液是溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳，但是能和酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸反应生成氢气，不符合题意。 故选B。 考法04 复分解反应的判断 7．（2024·上海·中考真题）人类对水的认识历经了不懈的探索。 (1)18世纪，科学家将制得的氢气点燃，观察到氢气燃烧时火焰呈 色，并证明了生成物为水，但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。根据当时的认识和实验，所能获得的结论用现在的语言可表达为“水中含 (元素符号)”。 (2)氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。 ①氧气在空气中的体积分数约为 。 ②氢气在空气、氧气中都能燃烧，通过 (填基本反应类型)生成水。 ③从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在 (选填“空气”或“氧气”)中燃烧。 (3)电解水实验也能证明水的组成，电解时每生成32g氧气的同时，生成 氢气。 (4)经大量实验最终确认了水的化学式是。某课题组通过实验将水分解成了一种化合物Y和，欲根据该实验相关物质的数据确定Y中各原子的个数比，需获取的数据有 。 【答案】(1) 淡蓝 H (2) 21% 化合反应 氧气 (3)2 (4)消耗水的质量，生成的质量、Y的质量(答2点，合理即可) 【详解】（1）氢气燃烧火焰呈淡蓝色； 氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，故水中含有氢元素，元素符号为：H； （2）①空气中氧气的体积分数约为21%； ②氢气燃烧是氢气与氧气反应生成水的过程，反应符合多变一，属于化合反应； ③因为空气中含有水蒸气，从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在氧气中燃烧； （3）氧气的相对分子质量为32，故32g氧气的物质的量为1mol，电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，在同温同压条件下，气体的体积比等于物质的量比，故产生氢气和氧气的物质的量比为2:1，故产生氢气为2mol； （4）根据质量守恒定律可知，该化合物含有氢、氧两者元素，确定Y中各原子的个数比，可先求出Y中氢氧元素的质量比，再根据质量比等于相对原子质量乘个数比，确定出原子个数比，所以需要知道水的质量和氢气质量，根据水的质量求出水中氢、氧元素的质量，然后用水中氢元素质量减去氢气质量就等于Y中氢元素质量，水中氧元素质量等于Y中氧元素质量。（合理即可） 考法05 复分解反应发生条件 8．（2024·黑龙江·中考真题）下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【分析】pH=10的溶液中含有大量的氢氧根离子。 【详解】A、亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中显浅绿色，不符合题意； B、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意； D、钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。 故选D。 9．（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 【答案】A 【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别 出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确； B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误； C、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别MgSO4和KNO3，但不能区分出NaOH、Ba(NO3)2，故选项错误； D、AgNO3溶液与NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别AgNO3和HNO3，但不能区分出NaCl、MgCl2，故选项错误。 故选A。 考法06 常见化肥的分类和作用 10．（2024·青海西宁·中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，其中磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是 A．Ca3（PO4）2 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．MgCl2 【答案】A 【详解】A、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，符合题意； B、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、氯化镁不含N、P、K，不属于化肥，不符合题意。 故选A。 11．（2024·四川绵阳·中考真题）春耕时节，农民大量采购化肥等农资，假冒伪劣化肥案件时有发生。为维护农民利益，确保粮食安全，相关部门加大了对化肥等农资的“盲检”力度。 (1)氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料，它们对植物的主要作用可以简单记忆为“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。下列几种化肥： ①②③④⑤ 含氮量最高的是 （填序号），要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复合肥料是 （填序号）。 (2)长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用 来改良酸性土壤。 (3)某化肥包装袋标签上的部分内容如图。某化学兴趣小组为测定该化肥的含氮量，取15.0g样品配制成溶液，向其中滴加溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为23.3g。通过计算判断该化肥是否合格。（无计算过程不给分） 硫酸铵 净重25kg 含氮量 ××化肥有限责任公司 【答案】(1) ② ④ (2)熟石灰或草木灰（） (3)解：设样品中含的质量为x    含氮量 含氮量<20.5%，所以不合格。 【详解】（1）①中氮元素的质量分数为，②中氮元素的质量分数为；③中氮元素的质量分数为；④中不含氮元素；⑤中氮元素的质量分数为，故含氮量最高的是②；要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复合肥料中应含有钾元素和磷元素，故填④； （2）长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用熟石灰或草木灰（）来改良酸性土壤； （3）解析见答案。 考法07 化肥的简易鉴别 12．（2024·江苏连云港·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 防止自行车链条生锈 在链条表面涂油 B 除去CO2中少量的CO 点燃 C 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 取样，加Ca(OH)2固体研磨，闻气味 D 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、铁与水、氧气同时接触时容易生锈，防止铁生锈的原理是使铁与水或氧气隔绝；自行车的链条表面常涂油来防止生锈，故A能达到实验目的； B、二氧化碳中混有少量的一氧化碳，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会被点燃的，故B不能达到实验目的； C、氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，与氢氧化钙混合研磨，均能反应产生有刺激性气味的氨气，现象相同，无法鉴别，故C不能达到实验目的； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故D不能达到实验目的； 故选：A。 知识点一 常见的盐 1．盐的组成 盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 2．常见的盐 （1）俗名、物理性质和用途 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 食盐的主要成分 白色固体，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 生活中的调味品；配制生理盐水；制取钠、氯气和氢氧化钠；腌制食品。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于生产玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂生产 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO3 石灰石/大理石/蛋壳/水垢等的主要成分 白色固体，难溶于水 碳酸钙可用作补钙剂；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制二氧化碳 （2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸反应 药品 实验现象 化学方程式 碳酸钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ 石灰石(或大理石+稀盐酸 产生气泡，反应速度适中 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ 适用于实验室制取二氧化碳 （3）碳酸根离子的检验（CO32-） 检验方法：取样，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 易混易错 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 ①分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ②分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 3．盐的化学性质 盐的化学性质 举例 ①与某些金属反应 盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应) 条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色 ②与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成 ③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀、气体或水 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→新盐＋新盐(复分解反应) 反应物条件均溶于水，生成物条件有沉淀、气体或水 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成 易混易错 盐类物质中不一定含有金属元素，铵盐中阳离子是铵根离子，不是金属离子，如 (NH4)2SO4、NH4Cl等。 知识点二 复分解反应及应用 1．复分解反应 定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 复分解反应发生的条件 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 复分解反应常见类型 ①酸 + 金属氧化物 ②酸+ 碱→ 盐 + 水③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐 ④盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 ⑤盐 + 盐 → 两种新盐 复分解反应特点 反应前后元素的化合价不变。 复分解反应的实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 2．碱、盐的溶解性 物质类别 溶解性 碱 氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶(沉淀) 重要沉淀：Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀 盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余均可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 溶解性口诀 钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵； 溶碱有四位，钾钠与钙钡。 3．不能大量共存的离子 （1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-； （2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等； （3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+； （4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-； （5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+； 易混易错 1.复分解反应是四种基本反应类型之一。中和反应不属于基本反应类型，只是复分解反应的一种类型。 2.碱与非金属氧化物反应不属于复分解反应。 知识点三 化学肥料 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 叶色发黄 钾肥 含钾元素 氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4 草木灰（主要成分K2CO3） 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮秆） 易倒伏 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。（强根） 生长迟缓，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4 易混易错 1．铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。 2．草木灰主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥， 其水溶液呈碱性。 1．（2024·宁夏银川·二模）如图是碳元素对应物质的部分转化关系，下列相关说法不正确的是 A．转化①的反应类型可以是复分解反应 B．转化②中的盐是发酵粉的主要成分 C．转化③可用来检验CO2气体 D．工业上可利用转化④制备生石灰 【答案】B 【详解】A、转化①可以为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，该选项说法正确； B、转化②为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，转化②中的盐（碳酸钠）不是发酵粉的主要成分，发酵粉主要成分是碳酸氢钠，该选项说法不正确； C、转化③为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应可以用来检验二氧化碳气体，该选项说法正确； D、转化④为高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，工业上可利用转化④制备生石灰（氧化钙），该选项说法正确； 故选：B。 2．【新考法】化学与饮食 （2024·陕西渭南·三模）某茶饮料所含成分的标识如图。下列各组物质所属类别正确的是 选项 A B C D 物质 柠檬酸 小苏打 水 红茶粉 类别 氧化物 碱 化合物 纯净物 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，柠檬酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； C、水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意； D、红茶粉是由小苏打、水、柠檬酸等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选C。 3．【新考法】古籍中的化学 （2024·四川成都·二模）《本草纲目）记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是 A．“烧”涉及化学反应 B．“灰淋计”涉及溶解 C． “灰”指草木灰，含有K2CO3 D． “取碱浣（洗）衣”利用碱的强腐蚀性 【答案】D 【详解】A、“烧”即柴火在空气中燃烧，有二氧化碳等物质的生成，属于化学变化，故A不符合题意； B、“灰淋汁”是用水溶解得到碳酸钾溶液，碳酸钾能溶于水，涉及溶解知识，故B不符合题意； C、“灰”指草木灰，含有碳酸钾，故C不符合题意； D、“取碱浣（洗）衣”是利用的碱性物质能与油污反应的性质，故D符合题意。 故选D。 4．（2024·宁夏银川·二模）（2024·山西吕梁·三模）同学们在一次复习课上，对碳酸钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。 联系实际，解决问题。 (1)碳酸钠的俗称为 。 (2)碳酸钠所属的物质类别是 （填“酸”“碱”或“盐”）。 (3)久置的氢氧化钠会变质生成碳酸钠，碳酸钠与某种物质反应也会生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为 （写一个）。 (4)碳酸钠可以与盐反应，写出碳酸钠与某种盐反应的微观实质： 。 (5)写出碳酸钠的一个用途： 。 【答案】(1)纯碱/苏打 (2)盐 (3)/ (4)碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀 (5)可用作化工原料（合理即可） 【详解】（1）碳酸钠的俗称为纯碱、苏打，故填：纯碱或者苏打； （2）碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故填：盐； （3）久置的氢氧化钠会变质生成碳酸钠，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：或者； （4）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的微观实质：碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀。故填：碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀； （5）碳酸钠的用途：可用作化工原料、制肥皂、制备烧碱等，故填：可用作化工原料（合理即可）。 5．【新考法】化学与味道 （2024·河北邢台·三模）化学与味道。 (1)酸：厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的 （填离子符号）。 (2)甜：奶油蛋糕，香甜可口。焙制蛋糕用到的发酵剂主要成份是小苏打，在医疗上，可治疗 。 (3)辣：辣椒最适宜在范围6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤，想种植辣椒，可以加入适量 （填物质的俗称）调节土壤。 (4)咸：盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上、农业上常用的食盐水来选种，现有质量分数为的氯化钠溶液，欲稀释为的氯化钠溶液，需要加入水的质量为 。 【答案】(1) (2)胃酸过多 (3)熟石灰/消石灰 (4) 【详解】（1）水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙、氢氧化镁能和酸反应，则白醋中含有酸，其中含有大量的氢离子，符号为H+。 （2）小苏打为碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能和胃酸反应，则小苏打在医疗上，可治疗胃酸过多。 （3）熟石灰或消石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和酸反应，则可用于改良酸性土壤。 （4）稀释前后溶质质量不变，设加入水的质量为x，则：15kg×25%=15%×（15kg+x），解得x=10kg。 6．【新考法】化学与融雪剂 （2024·辽宁抚顺·三模）阅读下列短文，回答问题。 科学抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，可及时清除道路上的冰雪，为我们的出行带来便利。 融雪剂的种类繁多，氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪速度快，但其中含有的氯离子对路面的腐蚀性大；类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所，此外，碳酸氢钾、乙酸钾、磷酸二氢钾等盐类物质也常用于融雪，目前常用的环保型融雪剂中会添加适量缓蚀剂，融雪的同时对环境的影响大大降低。 研究发现，将不同种类融雪剂混合使用，部分性能得到优化，如图是研究人员配制出的两组融雪剂中各成分质量分数．各项性能的检测结果如表所示。 性能 冰点 融雪化冰能力 融雪速度 混凝土质量腐蚀 A组 12.5 132 1.12 B组 10.7 167 0.40 注：①冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度；②融雪化冰能力指每克融雪剂融化冰雪的体积。 (1)融雪剂除冰雪的作用原理是 。 (2)使用类融雪剂融雪的优点是 ，磷酸二氢钾除用作融雪剂外，还具有的一种用途是 。 (3)环保型融雪剂中添加缓蚀剂的具体作用是 。 (4)根据表格可知，融雪剂混合使用后，综合融雪效果更好的是 （填“A组”或“B组”），A组融雪剂对混凝土路面腐蚀性比B组大可能的原因是 。 (5)配制混合融雪剂时．除了考虑表中各项性能外，你认为还需要考虑的是 。 (6)为了减小抛撒融雪剂对环境的影响．可以采取的措施有 。 【答案】(1)使冰雪熔点降低 (2) 除冰效果好、腐蚀性小 作复合肥 (3)融雪的同时对环境的影响大大降低 (4) B组 A组比B组氯离子含量高 (5)成本（合理即可） (6)研发替代品（合理即可） 【详解】（1）根据短文可知，抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，则可及时清除道路上的冰雪。 （2）根据短文可知，CMA类融雪剂融雪的优点是：除冰效果好、腐蚀性小； 磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，可作复合肥。 （3）根据短文可知，目前常用的环保型融雪剂中会添加适量缓蚀剂，融雪的同时对环境的影响大大降低。 （4）对比表中数据可知，A组虽然融雪化冰能力较强，但融雪速度较慢，且对混凝土的腐蚀性更强，则B组的综合融雪效果更好； 根据题意，氯离子对路面等腐蚀性大，A组中含有14%的氯化钙、36%的氯化镁，B组只含有15%的氯化钙，A组比B组氯离子含量高，故A组比B组腐蚀性强。 （5）配制混合融雪剂时．除了考虑表中各项性能外，还要考虑成本。 （6）为了减少融雪剂对环境的影响，我们应当采取预防为主、减少使用量、研发替代品、加强教育宣传等多种手段。 7．【新考法】古籍中的化学 （2024·山东枣庄·中考真题）《周礼・考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为： (蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应) 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。 ②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。 回答下列问题： (1)步骤一中反应的反应类型是 (填基本反应类型)。 (2)步骤二中反应的化学方程式为 。 (3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH   猜想Ⅱ：KOH和 猜想Ⅲ：KOH和K2CO3   猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。 【实验验证】 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 猜想Ⅱ不正确 二 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。 【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议： 。 【答案】(1)分解反应 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3) Ca(OH)2 K2CO3和Ca(OH)2不共存等 无明显现象 足量稀盐酸等 CaCO3 密封保存 【详解】（1）蚌壳的主要成分是CaCO3，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分是K2CO3，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀。步骤一中反应是指碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应。 （2）步骤二中反应是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。 （3）[作出猜想] 猜想Ⅰ：KOH，氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤得到氢氧化钾； 猜想Ⅱ：KOH和Ca(OH)2，此时氢氧化钙过量； 猜想Ⅲ：KOH和K2CO3，此时碳酸钾过量； 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，K2CO3和Ca(OH)2不共存。 [实验验证] 方案一、取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液，猜想Ⅱ不正确，即上层清液中不含氢氧化钙，实验现象：没有明显现象。 方案二、取少量上层清液于试管中，加入某种试剂，产生气泡，猜想Ⅲ正确，说明溶液中含有碳酸钾，某种试剂和碳酸钾反应有气泡生成，则加入试剂是足量稀盐酸等。 [反思评价]步骤一消耗碳酸钙、步骤三有碳酸钙生成，制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是CaCO3。 [拓展应用]氢氧化钾易于空气中二氧化碳气体发生反应，为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：密封保存。 8．（2024·四川绵阳·中考真题）春耕时节，农民大量采购化肥等农资，假冒伪劣化肥案件时有发生。为维护农民利益，确保粮食安全，相关部门加大了对化肥等农资的“盲检”力度。 (1)氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料，它们对植物的主要作用可以简单记忆为“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。下列几种化肥： ①②③④⑤ 含氮量最高的是 （填序号），要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复合肥料是 （填序号）。 (2)长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用 来改良酸性土壤。 (3)某化肥包装袋标签上的部分内容如图。某化学兴趣小组为测定该化肥的含氮量，取15.0g样品配制成溶液，向其中滴加溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为23.3g。通过计算判断该化肥是否合格。（无计算过程不给分） 硫酸铵 净重25kg 含氮量 ××化肥有限责任公司 【答案】(1) ② ④ (2)熟石灰或草木灰（） (3)解：设样品中含的质量为x    含氮量 含氮量<20.5%，所以不合格。 【详解】（1）①中氮元素的质量分数为，②中氮元素的质量分数为；③中氮元素的质量分数为；④中不含氮元素；⑤中氮元素的质量分数为，故含氮量最高的是②；要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复合肥料中应含有钾元素和磷元素，故填④； （2）长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用熟石灰或草木灰（）来改良酸性土壤； （3）解析见答案。 9．（2024·江苏南京·二模）碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中均有广泛的应用。 (一)性质和变化： (1)碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠俗称 ； (2)碳酸钠能与不同类别的物质发生复分解反应，请完成下表： 发生的反应 反应的化学方程式(各写一个) 碳酸钠能与酸反应 碳酸钠能与碱反应 碳酸钠能与盐反应 (3)常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，大约30s时开始向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，大约55s时有无色气体同时产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图所示。    【查阅资料】 材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化： 变化①：； 变化②：。 材料二：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH>7，反之pH<7。 ①NaHCO3溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性，结合材料一、材料二从微观角度说明原因： 。 ②结合实验现象及图中pH的变化，推测NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应生成的沉淀和气体分别是 和 。 (4)教材中有如下描述“溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙。”请仿照文中描述，写出碳酸钠转化成碳酸氢钠的化学方程式 。 (二)制取和应用： (5)侯氏制碱法中制取NaHCO3的原理为。 实验室用如图所示装置制取少量NaHCO3固体。请据图分析并回答：    ①装置Ⅱ中试剂的作用是 ； ②反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得到NaHCO3固体。由“低温烘干”可推测NaHCO3固体具有的一条化学性质： 。 (6)下列对碳酸钠和碳酸氢钠用途描述正确的是___________(填字母)。 A．碳酸钠是生产玻璃的原料之一 B．碳酸钠是一种重要的建筑材料 C．碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一 D．碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂 【答案】(1)苏打或纯碱 (2) (3) 碱 碳酸氢钠溶于水后发生变化①的碳酸氢根离子比发生变化②的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多，所以溶液显碱性 CaCO3 CO2 (4) (5) 除去CO2中少量的HCl气体 NaHCO3受热易分解 (6)ACD 【详解】（1）碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠俗称纯碱、苏打； （2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：； （3）①NaHCO3溶液显碱性，是因为碳酸氢钠溶于水后发生变化①的碳酸氢根离子比发生变化②的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多，所以溶液显碱性； ②结合实验现象及图中pH的变化，推测NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应生成的沉淀和气体分别是碳酸钙和二氧化碳； （4）碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式是：； （5）①盐酸具有挥发性，会导致制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体，装置Ⅱ中试剂的作用是除去CO2中少量的HCl气体； ②反应结束后，将试管中的混合物过滤、洗涤、低温烘干得到NaHCO3固体。由“低温烘干”可推测NaHCO3固体具有的一条化学性质是NaHCO3受热易分解； （6）A、碳酸钠是生产玻璃的原料之一，该选项正确； B、碳酸钠不是一种重要的建筑材料，该选项不正确； C、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，该选项正确； D、碳酸氢钠可以与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，该选项正确； 故选：ACD。 7．【新考法】食品中的化学 （2024·辽宁盘锦·三模）回答问题 (1)爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠，而有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。同学们深感好奇，碳酸氢铵是一种常见的 (填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”)，怎么也可以做膨松剂呢？为此，他们进行了如下的探究。 【查阅资料】 ①；。 ②通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的味道。 任务一  初识膨松剂 (2)膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢铵、碳酸氢钠常用作膨松剂。碳酸氢铵别名碳铵，碳酸氢钠俗名是 。 (3)任务二  比较蓬松效果 步骤 具体操作 称量 10g面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中 10g面粉、 g碳酸氢铵置于蒸发皿中 和面 加入5mL水，用玻璃棒搅拌至水被吸干，揉搓成面团，盖上表面皿 烘焙 模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min，熄灭酒精灯，停止实验 (4)通过以上实验发现，加入碳酸氢铵的面团更大更松软，其原因是 。 (5)膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量。同学们分别设计了实验方案。 ①甲同学提出，加热一定质量的膨松剂，使其完全分解。通过测定反应前后物质的质量差来算出碳酸氢铵的含量。 ②乙同学认为，膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。 实验装置及主要步骤(B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物) 步骤1：先 ，再装入药品； 步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录； 步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热； 步骤4：…… 步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。 a.步骤4的具体操作是 ，若没有此操作，会使测量结果 (填“偏大”或“偏小”)。 b.装置C中发生化合反应，其反应的化学方程式是 。 c.装置D的作用是 。 ③丙同学提出，将图中装置B、C对调，也可以达到实验目的，其理由是 。 【答案】(1)氮肥 (2)小苏打 (3)0.5 (4)相同质量的碳酸氢铵和碳酸钠受热放出的二氧化碳，前者大于后者 (5) 检查装置的气密性 从m端通入氮气一段时间 偏小 吸收空气中的水分和二氧化碳 装置C可以将氨气和水吸收，通过称量装置B增加的质量也可以算出碳酸氢铵的质量 【详解】（1）碳酸氢铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故填：氮肥； （2）碳酸氢钠俗名是小苏打，故填：小苏打； （3）比较蓬松效果，需要使用相同质量的面粉，分别加入等质量的碳酸氢钠和碳酸氢铵，故填：0.5； （4）由题意可知，膨松剂能使食品变松软、蓬松是因为受热时产生二氧化碳气体，故加入碳酸氢铵的面团更大更松软，其原因是相同质量的碳酸氢铵和碳酸钠受热放出的二氧化碳，前者大于后者，故填：相同质量的碳酸氢铵和碳酸钠受热放出的二氧化碳，前者大于后者； （5）步骤1：先检查装置的气密性，再装入药品，故填：检查装置的气密性； a、实验结束后，为了使产生的氨气全部被浓硫酸吸收，需要继续通入氮气将装置内残留的氨气全部通入C中被吸收，故步骤4的具体操作是从m端通入氮气一段时间；若没有此操作，会使产生的氨气没有被C装置完全吸收，则氨气的质量偏小，根据氨气通过方程式的计算得出的碳酸氢铵的质量也偏小，故填：从m端通入氮气一段时间；偏小； b、装置C用浓硫酸来吸收氨气，由题意可知，发生的是化合反应，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则反应为浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，化学方程式为：，故填：； c、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，为了使装置C增加的质量一定为产生的氨气的质量，就不能让装置C吸收到空气中的水蒸气，碱石灰是NaOH与CaO的固体混合物，故可以吸收水蒸气和二氧化碳，故装置D的作用是吸收空气中的水分和二氧化碳，防止对实验结果产生影响，故填：吸收空气中的水分和二氧化碳； ③浓硫酸具有吸水性，也能与氨气反应，将图中装置B、C对调，也可以达到实验目的，其理由是：装置C可以将氨气和水吸收，装置B增加的质量为产生的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量也可以通过方程式计算出碳酸氢铵的质量，故通过称量装置B增加的质量也可以算出碳酸氢铵的质量，故填：装置C可以将氨气和水吸收，通过称量装置B增加的质量也可以算出碳酸氢铵的质量。 11．（2024·江苏淮安·三模）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收和两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)纯碱属于 （选填“酸”“碱”或“盐”）。 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 【实验探究】 (2)如下表所示： 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入一定量的 ，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 猜想二不成立 （3）①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ① ； ②产生白色沉淀， 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流得知：和作用，除了能产生较多的外，还产生另一种阴离子。 【拓展与延伸】 (3)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子是和 （填符号）。 任务三：探究纯碱的用途 【查阅资料】溶液呈碱性，可消洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液不同温度下的，数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 (4)要证明溶液的溶质质量分数变化与变化关系，可选择的3个实验的编号是 （填编号）。 (5)如要达到最佳去污效果，使用时应 。 任务四：探究市售纯碱样品成分 市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。 已知：①部分银盐的溶解性如下表；②氯化银不溶于稀硝酸 溶 不 不 验证样品中含有氯化钠 实验Ⅰ：取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液约为12 实验Ⅱ：取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 实验Ⅲ：向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 结论：样品中含有氯化钠 (6)实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 （填字母）。 a．稀盐酸    b．稀硝酸    c．氢氧化钠溶液    d．氯化钙溶液 任务五：测定样品中碳酸钠含量 准确称取干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为），消耗盐酸体积为（该盐酸的密度近似等于，杂质不与盐酸反应） (7)请计算样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） (8)实验发现，当滴入盐酸体积略少于时，溶液就降至7以下（约为5.8），溶液小于7的原因是 ，将此时的溶液煮沸，会略有升高。 【答案】(1)盐 (2) 蒸馏水 溶液无明显变化 溶液由无色变红色 产生白色沉淀，溶液红色消失 (3) (4)①④⑦ (5)使用热水，提高浓度（合理即可） (6)b (7)解：消耗氯化氢的质量为30.0mL×1g/mL×3.65%=1.095g； 设样品中碳酸钠的质量为x, x=1.59g 则样品中碳酸钠的质量分数为， 答：样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。 (8)碳酸钠和稀盐酸生成的二氧化碳溶于水，与水生成碳酸，碳酸显酸性，使溶液pH小于7 【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗名，根据其化学式Na2CO3可知，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐； （2）（1）根据实验结论，验证猜想一，故向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液，观察到溶液无明显变化，则猜想一不成立； （2）根据实验结论，验证猜想二，故向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液观，观察到溶液无明显变化，则猜想二不成立； （3）根据实验结论，验证猜想三，①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，故加入酚酞后溶液变红；②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则现象为产生白色沉淀，溶液红色消失；则猜想三成立； （3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，和 H2O 作用，除了能产生较多的 OH− 外，还产生另一种阴离子；经上述分析可知Na2CO3溶液显碱性，含有的阴离子是、OH-和； （4）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化的关系的结论，溶质质量分数是变量，则其它变量应完全一致，故选择相同温度即可，根据表中信息，溶质质量分数不同、温度相同的实验的编号是①④⑦； （5）Na2CO3 溶液呈碱性，可消洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好，由表可知，相同条件下，碳酸钠的溶质质量分数越大，温度越高，碱性越强，去油效果越好，故如要达到最佳去污效果，使用Na2CO3时应使用热水，且提高浓度； （6）验证样品中含有氯化钠； 实验Ⅰ：取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液 pH 约为12； 实验Ⅱ：取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则气体为二氧化碳，发生的反应为碳酸钠和酸反应，为避免对氯离子的检验的干扰，不能用盐酸，用稀硝酸，故选：b； （7）见答案； （8）当滴入盐酸体积略少于30.00mL时，溶液pH小于7的原因是：碳酸钠和稀盐酸生成的二氧化碳溶于水，与水生成碳酸，碳酸显酸性，使溶液pH小于7；将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因碳酸不稳定，受热分解为水和二氧化碳。 $$