精品解析：广西南宁市第二中学 柳铁一中2024-2025学年高三上学期12月检测 化学试卷

考阅评•大联考 南宁二中·柳铁一中2025届12月高三联合调研测试 化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号码填写在答题卡规定的位置上，并将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1，Li-7，B-11，C-12，N-14，O-16，F-19，Cl-35.5，Ca-40，Ni-59，Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 壮乡文化和物质遗产璀璨夺目，丰富了壮乡人民的精神和生活。以下说法错误的是 A. 蚕丝制作“壮锦”，蚕丝的主要成分属于天然高分子化合物 B. 黏土烧制“彩瓷”，烧制过程中黏土发生了复杂的化学变化 C. 绿茶制作“恭城油茶”，绿茶中的茶多酚具有抗氧化的功效 D. 小苏打蒸制“马拉糕”，小苏打即碳酸氢钠，属于弱电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故A正确； B．黏土的主要成分是硅酸盐，黏土烧制“彩瓷”，烧制过程中黏土发生了复杂的化学变化，故B正确； C．酚类物质中羟基易被氧化，绿茶中的茶多酚具有抗氧化的功效，故C正确； D．小苏打是碳酸氢钠，属于强电解质，故D错误； 选D。 2. 石墨烯具有优异的光学、电学等特性，有着广泛的应用前景。下列有关叙述正确的是 A. 石墨烯是碳的一种同位素 B. 基态碳原子的电子排布式： C. 的电子式： D. 的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯是单质，不是碳的同位素，A项错误； B．基态碳原子的电子排布式为，B项错误； C．中N与N之间单键相连，N与H之间也是单键相连，N上有孤电子对，电子式：，C项正确； D．的中心原子为S，价层电子对为3+=3，VSEPR模型为平面正三角形结构，D项错误； 答案选C。 3. 用下列实验仪器或操作进行实验，能达到实验目的的是 A. 制备溴苯并验证有HBr产生 B. 分离苯和溴苯 C. 制备并收集乙酸乙酯 D. 从苯甲酸溶液中得到苯甲酸晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于溴单质易挥发，挥发的溴单质可与硝酸银反应生成溴化银沉淀，故无法证明有HBr生成，故A错误； B．苯与溴苯互溶，无法用分液分离，应采取蒸馏，故B错误； C．试管中应加入饱和碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液碱性较强，会导致乙酸乙酯水解，且导管不能插入液面以下，故C错误； D．苯甲酸低温时溶解度较小，可采用冷却结晶的方式得到晶体，故D正确； 答案选D。 4. 有机物G的部分合成路线如下，下列推断正确的是 A. 上述转化中，只发生取代反应 B. 在水中的溶解度： C. G分子中含有2个手性碳原子 D. 1molZ最多能与发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．上述转化中，X→Y、 Y→Z为取代反应，Z→G为加成反应，A错误； B．X中羧基上的羟基与水分子间能形成氢键，而Y中的氯原子则不能，因此在水中的溶解度X>Y，B正确； C．G分子中只有1个手性碳原子，如图所示（手性碳原子用*标示）：，C错误； D．Z中的羰基、苯环可以与氢气发生加成反应，1molZ最多能与4mol氢气发生加成反应，D错误； 答案选B。 5. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：熔点远高于的熔点 分子间作用力 B 沸点：乙醇(78.3℃)高于乙醛(20.8℃) 分子间氢键 C 键角：小于 电负性差异 D 分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃) 键能大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．KAl2Cl7是离子晶体，Al2Cl6是分子晶体，作用力：离子键＞范德华力，导致KAl2Cl7的熔点远高于Al2Cl6，则KAl2Cl7的熔点远高于Al2Cl6与晶体类型有关，A符合题意； B．由于乙醇中存在和氧原子相连的氢原子，存在分子间氢键，而乙醛中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于乙醛(20.8℃)，即与氢键作用有关，B不符合题意； C．电负性：F＞Cl，故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，即键角与F、Cl的电负性差异有关，C不符合题意； D．由于半径I＞Br，导致H-Br的键能比H-I的键能大，所以热分解温度：HBr大于HI，即稳定性HBr＞HI，故HBr和HI的热稳定性和键能有关，D不符合题意； 答案选A。 6. 下列反应的电极方程式或离子方程式书写有误的一组是 A. 碱性锌锰电池的正极反应： B. 氢氧化铜溶于过量的氨水中： C. 用草酸滴定酸性高锰酸钾溶液： D. 漂白粉溶液吸收足量 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池的正极上发生还原反应，MnO2在碱性条件下得电子生成MnO(OH)，方程式为：，A正确； B．氢氧化铜沉淀能溶于过量的氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为：，B正确； C．草酸具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成CO2和Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，得到离子方程式为：，C正确； D．漂白粉溶液吸收足量SO2，ClO-完全被还原生成Cl-离子，离子方程式为： ，D错误； 答案选D。 7. 已知W、X、Y、Z、M为五种短周期主族元素，可形成离子化合物，其阴离子的结构如图所示。W、、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.已知阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 气态氢化物稳定性： B. Y与W可以形成只含极性键的非极性分子 C. 第一电离能大小在Z和M之间的同周期元素有3种 D. 中含有键数量为 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，M能形成+3价阳离子，M为Al元素；Z能形成6个共价键，Z是S元素；X形成1个共价键，X是F元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；W形成2个共价键，W是O元素。 【详解】A．非金属性F>O>S，简单气态氢化物稳定性：HF>H2O>H2S，A错误； B．Y与W分别是C和O元素，可以形成只含极性键的非极性分子CO2，B正确； C．同一周期中，第一电离能处在S和Al之间的元素有Mg、Si，故C错误； D．一个R-离子中有2个键，中含有键数量为6NA，D错误； 答案选B。 8. 下列实验原理或方法正确的是 A. 向溴的四氯化碳溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，可知该气体为乙烯 B. 向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，置于温水浴中，可生成银镜 C. 分别向相同体积的稀硝酸和浓硝酸中插入同样大小的铁丝，反应快者氧化性较强 D. 向PbS黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．能够使溴的四氯化碳溶液褪色不一定是乙烯，也可以是丙烯等，A错误； B．乙醛中含有醛基，银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，置于温水浴中，可生成银镜，B正确； C．常温下浓硝酸与铁发生钝化，氧化性强的是浓硝酸，C错误； D．PbS黑色悬浊液中加入H2O2生成白色PbSO4沉淀，可知H2O2氧化PbS，不能证明Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，故D错误； 答案选B。 9. 我国科学家团队发明一种以和为电极的新型水系双离子电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，化学能大部分转化为电能 B. 放电时，若N极得到3.2gCu和，则理论上，M极转移 C. 充电时，M极的电极反应式为 D. 充电时，电池内部的由N极迁移到M极 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，M极失电子锰元素化合价升高生成，M是负极；则N极得电子生成Cu、Cu2O，N是正极；充电式，M为阴极、N为阳极。 【详解】A．放电时，该装置为电池，化学能大部分转化为电能，故A正确； B．放电时，得电子生成Cu、Cu2O，N极得到3.2gCu和，则理论上M极转移电子的物质的量为，故B正确； C．充电时，M为阴极，阴极发生还原反应，M极的电极反应式为，故C错误； D．充电时，该装置为电解池，阳离子移向阴极，电池内部的由N极迁移到M极，故D正确； 选C。 10. 一种从废电池材料中高效回收和利用锂资源的工艺如图。下列叙述错误的是 A. 为加快“溶解”速率升温至85℃以上 B. 乙氰中碳原子杂化类型为、sp C. 乙氰在反应中作溶剂促进共价化合物氯化铝溶解 D. “氧化”时，每转移0.1mol电子至少需要(标准状况) 【答案】A 【解析】 【分析】废电池材料中加入氯化铝和CH3CN进行溶解，再通入氯气，将Fe2+转化为Fe3+，充分反应后，抽滤，得到磷酸铁沉淀，滤液处理后得到LiAlCl4。 【详解】A．CH3CN沸点为81℃，升温至85℃以上，CH3CN会挥发，A错误； B．乙氰中甲基碳原子为饱和碳原子，杂化类型为，—CN基团内存在碳氮三键，碳原子杂化方式为sp ，B正确； C．观察流程可知，乙氰没有参与反应，它是有机溶剂，促进共价化合物氯化铝溶解，C正确； D．氯气具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，理论上，每转移2mol电子消耗1molCl2，则“氧化”时，每转移0.1mol电子至少需要(标准状况)，D正确。 故选A。 11. 利用与HBr加成可得到1，2-产物和1，4-产物，其能量与反应进程如下图所示：下列说法正确的是 A. 生成1，2-产物的两步反应均为放热反应 B. 反应较短时间的主要产物是1，2-产物 C. 生成1，4-产物的第二步反应为决速步 D. 1，2-产物比1，4-产物更稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成1，2-产物的第一步反应为吸热反应，故A错误； B．生成1，2-产物的第二步反应的活化能小于生成1，4-产物的第二步反应的活化能，活化能越小反应速率越快，反应较短时间的主要产物是1，2-产物，故B正确； C．生成1，4-产物的第一步反应的活化能大，第一步反应为决速步，故C错误； D. 能量越低越稳定，1，4-产物比1，2-产物更稳定，故D错误； 选B。 12. 元素铋(Bi)位于第六周期ⅤA族。铋化锂被认为是很有开发潜力的正极材料，其晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，晶胞结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 铋化锂的化学式为 B. 基态Bi原子的价电子的轨道表示式： C. 晶胞中每个Bi周围最近的Bi原子个数为8 D. 原子坐标参数：若A点为，则B点的坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊原则，晶胞中Bi原子数 、Li原子数，铋化锂的化学式为，故A正确； B．元素铋(Bi)位于第六周期ⅤA族，价电子排布式为6s26p3，基态Bi原子的价电子的轨道表示式为，故B正确； C．根据晶胞图，晶胞中每个Bi周围最近的Bi原子个数为12，故C错误； D．若A点为，根据结构图，则B点的坐标为，故D正确； 选C。 13. 工业上用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：，在恒容密闭容器中，投入等物质的量和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化(图中实线表示)，虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化。叙述不合理的是 A. 适当增大压强可增大甲醇的平衡转化率 B. c点反应速率： C. 反应速率：，平衡常数： D. 生产时反应温度控制在80～85℃为宜 【答案】C 【解析】 【分析】从图像中可以看出，当CO的转化率达到最高点后，再升高温度，CO的转化率降低，则表明平衡逆向移动，从而得出正反应为放热反应。 【详解】A．因为反应物气体分子数大于生成物气体分子数，所以适当增大压强可使平衡正向移动，从而增大甲醇的平衡转化率，A合理； B．c点时，CO的转化率小于该温度下的平衡转化率，则平衡正向移动，反应速率，B合理； C．因为e点时温度高于b点时温度，所以e点反应速率比b点快，即反应速率，但正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以平衡常数，C不合理； D．80~85℃时，CO的转化率已经达到95.5%以上，且反应速率较快，所以生产时反应温度宜控制在80~85℃，D合理； 故选C。 14. 亚磷酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及机磷水处理药剂的原料。25℃时，溶液中所有含磷微粒的分布分数(某微粒组分的平衡浓度占含磷微粒总浓度的分数)与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中曲线c代表的含磷微粒是 B. 25℃时，的电离常数：、 C. 25℃时，当溶液pH为4.05，则 D. 溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【分析】由题可知，pOH的值越大，c(OH-)越小，随着c(OH-)的减小，(H3PO3)逐渐增大、(H2)先增大后减小、(H)逐渐减小，亚磷酸为二元弱酸，所以曲线a、b，c分别对应(H、(H2)、(H3PO3)与pOH关系。 【详解】A．由分析可知，曲线c代表的含磷微粒是，故A正确； B．由图可知，曲线ab与bc两个交点处的分别为7.3和12.6，故对应的pH分别为6.7和1.4，bc交点中故Ka1=，ab交点处，Ka2=，故B正确； C． Ka1×Ka2==10-8.1，当时，，溶液pH为4.05，故C正确； D．H3PO3的Ka2=，Kh=，Ka2> Kh，即以电离为主，溶液中>，故D错误； 答案选D。 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. 是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含、、的氧化物，还有、单质碳等)制备的工艺流程如下所示： 已知：常温下，溶液中相关离子的与溶液pH的关系如图所示： 请回答下列问题： （1）“预处理”中，可以选择用_____(填选项标号)来除去含镍废料表面的矿物类油污。 A. 纯碱溶液 B. NaOH溶液 C. 酒精 D. 稀硫酸 （2）“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为_____。 （3）常温下，溶液中浓度为，则“调pH”时应控制溶液的pH范围是_____。 （4）①萃取原理：。“萃取”和“反萃取”的目的是_____；②为提高离子的“反萃取”率，可采取的一个措施为_____。 （5）“反萃取”后，加入溶液将饱和溶液转化为沉淀，在空气中将焙烧为，写出焙烧反应的化学方程式：_____。 （6）①立方氧化镍(NiO)晶体的结构如图1所示，晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，列式表示NiO晶体的密度为_____。 ②人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图2)：若出现一个空缺，则另有两个被两个所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。若某氧化镍样品组成为，则该氧化镍样品中与的离子个数之比为_____。 【答案】（1）C （2）6Fe2+＋＋6H＋=6Fe3＋＋Cl—＋3H2O （3）4.7～6.7 （4） ①. 富集Ni元素，除去杂质离子 ②. 适当提高稀硫酸的浓度或充分振荡分液漏斗或用萃取剂分多次萃取 （5）4+O22+4CO2 （6） ①. ②. 1:11 【解析】 【分析】由题给流程可知，矿物油属于烃类，能溶于乙醇，含镍废料表面的矿物油用乙醇预处理除去矿物油后加入硫酸酸浸时，金属氧化物溶于稀硫酸得到可溶性的硫酸盐，二氧化硅、碳不反应，过滤得到含有二氧化硅、碳的滤渣1和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入氯酸钠溶液将亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸钠调节溶液pH将铁离子、铝离子转化为沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣2和滤液；向滤液中加入有机溶剂萃取溶液中的镍离子，分液得到水相和含有镍离子的有机相；向有机相中加入稀硫酸反萃取、分液得到硫酸镍溶液，硫酸镍溶液经多步处理得到三氧化二镍。 【小问1详解】 矿物油属于烃类能溶于乙醇，含镍废料表面的矿物油用乙醇预处理，答案选C； 【小问2详解】 NaClO3具有氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为：6Fe2+＋＋6H＋=6Fe3＋＋Cl—＋3H2O； 【小问3详解】 由图可知，常温下溶液中镍离子完全沉淀时，溶液pH为8.7，氢氧化镍的溶度积Ksp=，则溶液中镍离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为c(OH-)=，溶液pH=6.7，流程使溶液中铝离子沉淀完全的pH值为4.7，需控制溶液的pH范围是4.7~6.7，故答案为：4.7~6.7； 【小问4详解】 ①由萃取和反萃取所得溶液中镍离子浓度的大小可知，萃取和反萃取的目的是富集镍元素，除去杂质离子； ②适当提高稀硫酸的浓度、充分振荡分液漏斗、用萃取剂分多次萃取等措施能提高镍离子的反萃取率； 【小问5详解】 在空气中将焙烧为，Ni的化合价升高被氧化，反应的化学方程式为：4+O22+4CO2； 【小问6详解】 ①晶胞中Ni原子数目为1+12×，O原子数目为8×，晶胞的质量为g，晶胞的边长为apm，体积为(a×10-10cm)3，密度为g·cm3； ②设1mol中含Ni3+xmol，Ni2+为(0.96-x)mol，根据晶体为电中性可知：3x+2×(0.96-x)=2×1，x=0.08mol，Ni2+为0.96-0.08=0.88mol，与的离子个数之比为0.08:0.88=1:11。 16. (三氯化六氨合钴)是一种橙黄色的晶体，溶于热水和稀盐酸中，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小。实验室制备的装置和步骤如下： ①在三颈烧瓶中加入：、和5mL高纯水，加热溶解后加入1.5g催化剂活性炭，再加入7mL浓氨水，搅拌，得到溶液； ②将得到的溶液冷却至10℃，加入，恒温55℃，搅拌15min后冷却至2℃，抽滤，收集沉淀； ③将沉淀转移入100mL烧杯中，加入、80℃的高纯水搅拌均匀，经“操作a”，将活性炭滤去； ④在滤液中加入3.5mL“试剂甲”，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，之后快速抽滤，弃去滤液，用“试剂乙”洗涤沉淀3次，低温烘干，得到产品2.21g。 请回答下列问题： （1）盛装浓氨水的仪器名称为_____，仪器a中盛装的固体试剂为_____。 （2）常温时，，从平衡角度解释，步骤①中先加，后加浓氨水的原因是_____。 （3）步骤②中，反应温度控制在55℃左右的原因是_____。 （4）步骤③中，“操作a”的名称为_____。 （5）步骤④中，试剂甲和试剂乙选择合理的是_____(填选项标号)； A．甲为浓盐酸，乙为水 B．甲为乙醇，乙为水 C．甲为浓盐酸，乙为乙醇 该实验中的产率为_____(结果保留三位有效数字)。 (已知：的摩尔质量为；的摩尔质量为)。 （6）写出由制备的化学方程式：_____。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. P2O5(或CaCl2) （2）溶于水电离出会抑制NH3·H2O的电离，防止c(OH⁻)过大产生Co(OH)2沉淀 （3）温度过低反应速率慢，温度过高双氧水和NH3•H2O受热易分解 （4）趁热过滤 （5） ①. C ②. 82.6% （6） 【解析】 【分析】CoCl2在活性炭做催化剂的条件下溶解在氯化铵的溶液中，然后先滴加氨水再加过氧化氢在55℃左右，反应生成沉淀，然后过滤得到固体，经过一系列操作得到结晶水合物，以此解题； 【小问1详解】 由图可知，盛装浓氨水的仪器名称为恒压滴液漏斗；仪器a的作用是吸收挥发出的氨气，故其中盛装的固体试剂为P2O5(或CaCl2)； 【小问2详解】 常温时，，从平衡角度解释，步骤①中先加，后加浓氨水的原因是：先加入氯化铵，增加铵根浓度，抑制一水合氨电离，防止c(OH⁻)过大产生Co(OH)2沉淀； 【小问3详解】 步骤②中，反应温度控制在55℃左右的原因是：若反应温度过低，反应速率较慢，若反应温度过高，过氧化氢和NH3•H2O受热分解，所以需要控制水浴温度为55℃； 【小问4详解】 已知溶于热水，活性炭难溶于水，趁热过滤除去活性炭，减少损失；故步骤③中，“操作a”的名称为趁热过滤； 【小问5详解】 浓盐酸氯离子浓度大，降低在水中溶解度，因此试剂甲选用浓盐酸；过滤得到晶体，用乙醇洗去晶体表面杂质，同时用乙醇便于晶体干燥，故选C； 的质量为2.38g，对应的理论产量为m=，产率； 【小问6详解】 由制备，钴元素化合价从+2升高到+3，为还原剂，则过氧化氢为氧化剂、被还原为水，化学方程式为：。 17. 石油钻探过程会释放出、等气体。将和共活化的工艺涉及反应如下： ⅰ： ⅱ： ⅲ： ⅳ： 请回答下列问题： （1）反应ⅱ的反应热_____。 （2）将等物质的量的和混合气体充入恒压密闭容器中，发生上述反应，反应物的平衡转化率、COS或的选择性与温度关系如图所示： 已知：的选择性，的选择性， 产率=转化率选择性。 ①其他条件相同，可提高平衡产率的方法有_____(填选项标号)。 A．升高温度 B．增大压强 C．降低温度 D．恒压下充入氩气 ②当温度高于500℃时，的平衡转化率大于，其原因是_____。 ③图中表示“的选择性”的曲线是_____(填“a”或“b”)；在下列温度发生上述反应，COS的平衡产率最高的是_____(填选项标号)。 A．400℃ B．600℃ C．800℃ D．1000℃ （3）700℃时，反应ⅰ的平衡常数_____(结果精确到0.01)。 （4）科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，电极材料分别为石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯。工作过程如图所示： ①石墨烯为电解装置的_____(填“阳极”或“阴极”)。 ②右侧电极区发生反应： (a)； (b)_____。 【答案】（1） （2） ①. AD ②. 反应ⅲ和反应ⅳ都是吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，当温度高于500℃时，发生副反应ⅲ和ⅳ，且副反应ⅲ正向移动的幅度大于反应ⅳ ③. a ④. B （3）0.02 （4） ①. 阴极 ②. 2EDTA-Fe3++H2S=2H++2EDTA-Fe2++S↓ 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应ⅱ=反应ⅲ+反应ⅳ，则。 【小问2详解】 ①生成的反应ⅱ、ⅲ均为气体分子数增大的吸热反应，升高温度、恒压下充入氩气（相当于减小反应物压强）均可以促使反应正向进行，从而提高平衡产率，故选AD； ②温度低于500℃时H2S和CO2的转化率基本相同，说明此时反应主要为反应ⅰ、ⅱ，反应ⅲ和反应ⅳ都是吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，当温度高于500℃时，发生副反应ⅲ和ⅳ，且副反应ⅲ正向移动的幅度大于反应ⅳ，导致当温度高于500℃时，的平衡转化率大于； ③由反应可知COS只在反应ⅰ中生成，且该反应同时生成等量的水，而水在ⅰ、ⅱ、ⅳ中均生成，则相同条件下，H2O的选择性高于COS的选择性，故曲线a表示H2O的选择性，曲线b表示COS的选择性； 由题干信息可知，产率=转化率×选择性，结合题干图示信息可知： 400℃时H2S转化率为5%左右，COS的选择性为：90%，则产率为5%×90%=4.5%， 600℃时H2S转化率为15%左右，COS的选择性为：60%，则产率为15%×60%=9.0%， 800℃时H2S转化率为30%左右，COS的选择性为：25%，则产率为30%×25%=7.5%， 1000℃时H2S转化率为58%左右，COS的选择性为：7%，则产率为58%×7%=4.06%； 故COS的产率最高的是600℃，故答案为：B； 【小问3详解】 由题干图示信息可知，700℃时H2S的平衡转化率为20%，CO2的平衡转化率为16%，COS的选择性为40%，H2O的选择性为88%，假设起始投入的CO2和H2S的物质的量均为amol，则平衡时CO2的物质的量为：a(1-16%)mol=0.84amol，H2S的物质的量为：a(1-20%)mol=0.8amol，COS的物质的量为：a×20%×40%mol=0.08amol，H2O的物质的量为：a×20%×88%mol=0.176amol，反应①的平衡常数； 【小问4详解】 从图中可知，ZnO@石墨烯电极上CO2得电子转化为CO，因此ZnO@石墨烯电极为阴极，石墨烯电极上EDTA-Fe2+失电子转化为EDTA-Fe3+，石墨烯电极为阳极。 ①石墨烯为电解装置的阴极。 ②阳极区EDTA-Fe2+失电子生成EDTA-Fe3+，EDTA-Fe3+与H2S反应生成硫单质、氢离子和EDTA-Fe2+，故反应式为2EDTA-Fe3++H2S=2H++2EDTA-Fe2++S↓。 18. 我国学者以电催化反应为关键步骤，用作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下： （1）化合物A的分子式为_____；反应②为消去反应，则C的化学名称为_____。 （2）分析预测化合物E可能的化学性质，填空完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 Ⅰ _____ 氧化反应 Ⅱ ，催化剂，加热 _____ 还原反应 Ⅲ 浓硫酸，加热 _____反应 （3）关于上述化合物或反应的说法中，表述有误的是_____(填选项标号)。 a．化合物A与新制的氢氧化铜悬浊液加热时生成砖红色沉淀 b．化合物E可形成分子内氢键和分子间氢键 c．阿托酸分子中所有碳原子均采取杂化，则分子内所有原子一定共平面 d．反应④中，用Pt作电极进行电解，则在阴极发生还原反应 （4）已知有机物G是化合物E的同分异构体，符合下列条件的G的结构有_____种。 a．遇到溶液显紫色 b．与反应能产生气体 c．只含有1个甲基结构 任写出一种含有手性碳原子的G的结构简式：_____。 （5）以为唯一有机原料，参考上述信息，完成化合物的合成路线：_____。 (无机试剂任选，合成路线可表示为：) 【答案】（1） ①. C8H8O ②. 苯乙烯 （2） ①. O2、Cu或Ag，加热 ②. ③. 消去 （3）ac （4） ①. 23 ②. (间位或对位) （5） 【解析】 【分析】(A)与氢气发生加成反应生成(B)，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成(C)，C为，对比(C)和(D)的结构简式可知，(C)到(D)的转化发生的是氧化反应，在CO2电催化、酸化条件下转化成(E)，发生消去反应转化成阿托酸； 【小问1详解】 A的结构简式为，分子式为C8H8O，由分析可知，C的结构简式为，C的名称为苯乙烯； 【小问2详解】 E的结构简式为：，在催化剂Cu或Ag作用下加热与O2反应生成；与H2和催化剂作用下加热反应，苯环加氢最终生成；在浓硫酸作用下加热生成，发生的是消去反应； 【小问3详解】 a．A中不含醛基，不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，a错误； b．E的结构中有-OH和-COOH，能形成分子内氢键和分子间氢键，b正确； c．单键可以旋转，分子内所有原子不一定共面，c错误； d．CO2中C为+4价，中羧基上碳原子为+3价，碳元素化合价降低，发生还原反应，CO2在阴极上发生还原反应，d正确； 答案选ac； 【小问4详解】 E的结构简式为，同分异构体中遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，与NaHCO3溶液生成CO2，说明有-COOH，还有1个甲基存在，同时有苯环，苯环上有三个侧链-OH、-COOH、-CH2CH3共有10种结构，若苯环上含有三个侧链分别是-OH、-CH2COOH、-CH3也有10种结构，若苯环上有2个侧链分别是-OH、-CH(CH3)COOH共有3种结构，共23种结构，含有手性碳原子的结构可以是：(间位或对位)； 【小问5详解】 结合题干中信息可知，在浓硫酸作用下加热可得到，然后在CO2电催化、酸化得到，最后在浓硫酸作用下加热发生分子内酯化得到，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 考阅评•大联考 南宁二中·柳铁一中2025届12月高三联合调研测试 化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号码填写在答题卡规定的位置上，并将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1，Li-7，B-11，C-12，N-14，O-16，F-19，Cl-35.5，Ca-40，Ni-59，Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 壮乡文化和物质遗产璀璨夺目，丰富了壮乡人民的精神和生活。以下说法错误的是 A. 蚕丝制作“壮锦”，蚕丝的主要成分属于天然高分子化合物 B. 黏土烧制“彩瓷”，烧制过程中黏土发生了复杂的化学变化 C. 绿茶制作“恭城油茶”，绿茶中的茶多酚具有抗氧化的功效 D. 小苏打蒸制“马拉糕”，小苏打即碳酸氢钠，属于弱电解质 2. 石墨烯具有优异的光学、电学等特性，有着广泛的应用前景。下列有关叙述正确的是 A. 石墨烯是碳的一种同位素 B. 基态碳原子的电子排布式： C. 的电子式： D. 的VSEPR模型： 3. 用下列实验仪器或操作进行实验，能达到实验目的的是 A. 制备溴苯并验证有HBr产生 B. 分离苯和溴苯 C. 制备并收集乙酸乙酯 D. 从苯甲酸溶液中得到苯甲酸晶体 4. 有机物G的部分合成路线如下，下列推断正确的是 A. 上述转化中，只发生取代反应 B. 在水中的溶解度： C. G分子中含有2个手性碳原子 D. 1molZ最多能与发生加成反应 5. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：熔点远高于的熔点 分子间作用力 B 沸点：乙醇(78.3℃)高于乙醛(20.8℃) 分子间氢键 C 键角：小于 电负性差异 D 分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃) 键能大小 A. A B. B C. C D. D 6. 下列反应的电极方程式或离子方程式书写有误的一组是 A. 碱性锌锰电池的正极反应： B. 氢氧化铜溶于过量的氨水中： C. 用草酸滴定酸性高锰酸钾溶液： D. 漂白粉溶液吸收足量 7. 已知W、X、Y、Z、M为五种短周期主族元素，可形成离子化合物，其阴离子的结构如图所示。W、、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.已知阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 气态氢化物稳定性： B. Y与W可以形成只含极性键的非极性分子 C. 第一电离能大小在Z和M之间的同周期元素有3种 D. 中含有键数量为 8. 下列实验原理或方法正确的是 A. 向溴的四氯化碳溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，可知该气体为乙烯 B. 向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，置于温水浴中，可生成银镜 C. 分别向相同体积的稀硝酸和浓硝酸中插入同样大小的铁丝，反应快者氧化性较强 D. 向PbS黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀，则 9. 我国科学家团队发明一种以和为电极的新型水系双离子电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，化学能大部分转化为电能 B. 放电时，若N极得到3.2gCu和，则理论上，M极转移 C. 充电时，M极的电极反应式为 D. 充电时，电池内部的由N极迁移到M极 10. 一种从废电池材料中高效回收和利用锂资源的工艺如图。下列叙述错误的是 A. 为加快“溶解”速率升温至85℃以上 B. 乙氰中碳原子杂化类型为、sp C. 乙氰在反应中作溶剂促进共价化合物氯化铝溶解 D. “氧化”时，每转移0.1mol电子至少需要(标准状况) 11. 利用与HBr加成可得到1，2-产物和1，4-产物，其能量与反应进程如下图所示：下列说法正确的是 A. 生成1，2-产物的两步反应均为放热反应 B. 反应较短时间的主要产物是1，2-产物 C. 生成1，4-产物的第二步反应为决速步 D. 1，2-产物比1，4-产物更稳定 12. 元素铋(Bi)位于第六周期ⅤA族。铋化锂被认为是很有开发潜力的正极材料，其晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，晶胞结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 铋化锂的化学式为 B. 基态Bi原子的价电子的轨道表示式： C. 晶胞中每个Bi周围最近的Bi原子个数为8 D. 原子坐标参数：若A点为，则B点的坐标为 13. 工业上用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：，在恒容密闭容器中，投入等物质的量和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化(图中实线表示)，虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化。叙述不合理的是 A. 适当增大压强可增大甲醇的平衡转化率 B. c点反应速率： C. 反应速率：，平衡常数： D. 生产时反应温度控制在80～85℃为宜 14. 亚磷酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及机磷水处理药剂的原料。25℃时，溶液中所有含磷微粒的分布分数(某微粒组分的平衡浓度占含磷微粒总浓度的分数)与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中曲线c代表的含磷微粒是 B. 25℃时，的电离常数：、 C. 25℃时，当溶液pH为4.05，则 D. 溶液中存在： 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. 是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含、、的氧化物，还有、单质碳等)制备的工艺流程如下所示： 已知：常温下，溶液中相关离子的与溶液pH的关系如图所示： 请回答下列问题： （1）“预处理”中，可以选择用_____(填选项标号)来除去含镍废料表面的矿物类油污。 A. 纯碱溶液 B. NaOH溶液 C. 酒精 D. 稀硫酸 （2）“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为_____。 （3）常温下，溶液中浓度为，则“调pH”时应控制溶液的pH范围是_____。 （4）①萃取原理：。“萃取”和“反萃取”的目的是_____；②为提高离子的“反萃取”率，可采取的一个措施为_____。 （5）“反萃取”后，加入溶液将饱和溶液转化为沉淀，在空气中将焙烧为，写出焙烧反应的化学方程式：_____。 （6）①立方氧化镍(NiO)晶体的结构如图1所示，晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，列式表示NiO晶体的密度为_____。 ②人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图2)：若出现一个空缺，则另有两个被两个所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。若某氧化镍样品组成为，则该氧化镍样品中与的离子个数之比为_____。 16. (三氯化六氨合钴)是一种橙黄色的晶体，溶于热水和稀盐酸中，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小。实验室制备的装置和步骤如下： ①在三颈烧瓶中加入：、和5mL高纯水，加热溶解后加入1.5g催化剂活性炭，再加入7mL浓氨水，搅拌，得到溶液； ②将得到的溶液冷却至10℃，加入，恒温55℃，搅拌15min后冷却至2℃，抽滤，收集沉淀； ③将沉淀转移入100mL烧杯中，加入、80℃的高纯水搅拌均匀，经“操作a”，将活性炭滤去； ④在滤液中加入3.5mL“试剂甲”，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，之后快速抽滤，弃去滤液，用“试剂乙”洗涤沉淀3次，低温烘干，得到产品2.21g。 请回答下列问题： （1）盛装浓氨水的仪器名称为_____，仪器a中盛装的固体试剂为_____。 （2）常温时，，从平衡角度解释，步骤①中先加，后加浓氨水的原因是_____。 （3）步骤②中，反应温度控制在55℃左右的原因是_____。 （4）步骤③中，“操作a”的名称为_____。 （5）步骤④中，试剂甲和试剂乙选择合理的是_____(填选项标号)； A．甲为浓盐酸，乙为水 B．甲为乙醇，乙为水 C．甲为浓盐酸，乙为乙醇 该实验中的产率为_____(结果保留三位有效数字)。 (已知：的摩尔质量为；的摩尔质量为)。 （6）写出由制备的化学方程式：_____。 17. 石油钻探过程会释放出、等气体。将和共活化的工艺涉及反应如下： ⅰ： ⅱ： ⅲ： ⅳ： 请回答下列问题： （1）反应ⅱ的反应热_____。 （2）将等物质的量的和混合气体充入恒压密闭容器中，发生上述反应，反应物的平衡转化率、COS或的选择性与温度关系如图所示： 已知：的选择性，的选择性， 产率=转化率选择性。 ①其他条件相同，可提高平衡产率的方法有_____(填选项标号)。 A．升高温度 B．增大压强 C．降低温度 D．恒压下充入氩气 ②当温度高于500℃时，的平衡转化率大于，其原因是_____。 ③图中表示“的选择性”的曲线是_____(填“a”或“b”)；在下列温度发生上述反应，COS的平衡产率最高的是_____(填选项标号)。 A．400℃ B．600℃ C．800℃ D．1000℃ （3）700℃时，反应ⅰ的平衡常数_____(结果精确到0.01)。 （4）科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，电极材料分别为石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯。工作过程如图所示： ①石墨烯为电解装置的_____(填“阳极”或“阴极”)。 ②右侧电极区发生反应： (a)； (b)_____。 18. 我国学者以电催化反应为关键步骤，用作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下： （1）化合物A的分子式为_____；反应②为消去反应，则C的化学名称为_____。 （2）分析预测化合物E可能的化学性质，填空完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 Ⅰ _____ 氧化反应 Ⅱ ，催化剂，加热 _____ 还原反应 Ⅲ 浓硫酸，加热 _____反应 （3）关于上述化合物或反应的说法中，表述有误的是_____(填选项标号)。 a．化合物A与新制的氢氧化铜悬浊液加热时生成砖红色沉淀 b．化合物E可形成分子内氢键和分子间氢键 c．阿托酸分子中所有碳原子均采取杂化，则分子内所有原子一定共平面 d．反应④中，用Pt作电极进行电解，则在阴极发生还原反应 （4）已知有机物G是化合物E的同分异构体，符合下列条件的G的结构有_____种。 a．遇到溶液显紫色 b．与反应能产生气体 c．只含有1个甲基结构 任写出一种含有手性碳原子的G的结构简式：_____。 （5）以为唯一有机原料，参考上述信息，完成化合物的合成路线：_____。 (无机试剂任选，合成路线可表示为：) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $