四川省泸州市龙马潭区尹吉甫学校2024-2025学年九年级下学期开学化学试题

2025 年春期九年级入学素养检测化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题。（每题 3分，共 24分） 1．提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是( ) A．腐蚀性物质 B．易于自燃的物质 C．爆炸性物质 D．毒性物质 2．玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的 SiO2 属于 ( ) A．单质 B．盐 C．氧化物 D．碱 3．在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是( ) A． 取样 B． 溶解 C． 过滤 D． 测 pH 4．劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 ( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋除去水垢 醋酸具有酸性 B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气灭火 C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 5．“百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮（C10H14O），关于香芹酮的说法正确的是( ) A．香芹酮由三种元素组成 B．1个香芹酮分子中含有 26 个原子 C．香芹酮分子中碳、氢原子个数比为 12:1 D．香芹酮中氢元素质量分数最大 6．用如图所示装置进行实验，测定出空气中 O2 约占五分之一（按体积计算）。下列叙述不正确的是( ) A．②中瓶内空气的体积约为 200mL B．可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C．白磷的作用是消耗②中瓶内的 O2 D．最终注射器活塞移至约 40mL 刻度线处 7．木块在 NaNO3 溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是 ( ) A．实验过程中 NaNO3 溶液的密度保持不变 B．15℃时所得溶液溶质质量分数最小 C．NaNO3 的溶解性随温度的升高而减小 D．实验过程中溶液均为饱和溶液 8．在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水 时所需 NaOH溶液的最佳浓度，在图 1 所示装置中分别注入不同溶质质量分数的 NaOH溶液，在相同电 压下电解 3min，电解时 NaOH的质量不发生变化，产生氢气和氧气的体积如图 2 所示。下列说法正确的 是( ) A．上述反应中分子的种类和数目都不变 B．a 管中产生的气体能支持燃烧，b 管中产生的气体能燃烧 C．该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快 D．电解质量分数为 14%的 NaOH溶液所产生的氢气、氧气体 积比最接近理论值 二、填空题。（共 41分） 9．（3 分）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富 的实践经验。 （1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于 ▲ 能源（选填“可再生”或“不可再生”）。 （2）《外丹本草》记载炮制炉甘石（主要成分 ZnCO3）生成氧化锌（ZnO）和 CO2，ZnO 可作为外用药 使用，炮制时发生的化学反应属于 ▲ （填基本反应类型）。 （3）如图所示为我国唐代名画《捣练图》。画卷呈现的工序中一定发生了化学变化的是 ▲ （填字母）。 a．捶打织品 b．梳理丝线 c．缝制衣物 d．烧炭熨烫 10．（4 分）“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。钛可由二氧化钛（TiO2）制得，TiO2 中 Ti 的化合价为 ▲ 。 （2）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为化学能转化为 ▲ 能。 （3）建造航母时，常用氮气或稀有气体做焊接金属的保护气，由此推测他们具有的化学性质是 ▲ 。 （4）航母的燃料之一是正辛烷（C8H18），C8H18 充分燃烧时的全部产物为 ▲ 。 11．（4 分）加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分 为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸 附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢” 的原理是氢气与氮气在一定条件下生 成液氨，进行储存。依据上文，回答问题。 （1）下列属于“绿氢”的是 ▲ （填字母）。 木块 a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢 （2）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 ▲ 。 （3）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 ▲ 储存方式。 （4）“液氨储氢”属于 ▲ （填“物理”或“化学”）储氢。 12．（7 分）O2 是人类生存必需的物质，认识和获取 O2 具有重要意义。 （1）分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得 氧气的过程如图所示。下列说法错误的是 ▲ （填字母） a．根据相关信息推断分子的大小：N2＜O2 b．氧气穿过分子筛说明分子在不断运动 c．孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物 （2）实验室里现有 MnO2 固体、H2O2 溶液以及下列装置（A～D）： ①仪器 M 的名称是 ▲ 。 ②利用上述药品制取 O2，应选择的两个装置是 ▲ （填字母）。 ③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是 ▲ （包 括操作、现象和结论）。 （3）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡 具有重要意义。 ①能向自然界中释放 O2 的是 ▲ （填字母）。 a.动植物的呼吸 b.可燃物的燃烧 c.植物的光合作用 ②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2 转化为 O3 的化学方程式为 ▲ 。（2分） 13．（8 分）CO2 的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。 （1）CO2 的产生：化石燃料的燃烧排放大量 CO2。化石燃料主要包括煤、石油和 ▲ 。大气中 CO2 的含 量过高，会造成 ▲ （填环境问题）。 （2）利用 CaO高温捕集 CO2 是目前很有前景的技术之一。 ①制备 CaO。以蛋壳（主要成分为 CaCO3）为原料可采用两种方法制备 CaO： 方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到 CaO。 方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸（CH3COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙[Ca(CH3COO)2]后，800℃ 煅烧，得到 CaO。 已知：a.醋酸钙煅烧的化学方程式为 Ca(CH3COO)2+ 4O2 CaO + 4CO2+ 3H2O。 b.制得的 CaO固体越疏松多孔，捕集 CO2的效果越好。 ②醋酸与碳酸钙的反应与盐酸与碳酸钙的反应类似，请写出醋酸与碳酸钙反应的化学方程式 ▲ （2 分）， 含有 Ca2+的盐称为钙盐，下列关于醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是 ▲ （填字母）。 a.CaCO3和 Ca(CH3COO)2均属于钙盐 b.无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色 c.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有 CO2气体生成 ③研究表明：方法二制得的 CaO捕集 CO2的效果比方法一的更好， 原因是 ▲ 。 （3）CO2的资源化利用。光照条件下，将捕集的 CO2催化转化为高 价值燃料的反应过程如图所示。 ①产物乙的化学性质有 ▲ （任填一个）。 ②产物丙中氢元素的质量分数为 ▲ 。 14．（8 分）《周礼•考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白 丝帛的过程。制取氢氧化钾的部分流程为（草木灰中的杂质在流程中不反应）： 【查阅资料】草木灰的主要成分是 K2CO3，其水溶液显碱性。 回答下列问题： （1）步骤一中反应的化学方程式为 ▲ （2 分），观察到 ▲ （填“吸热”或“放热”）现象，生成物在 农业上的用途为 ▲ （填一个）。 （2）某兴趣小组对步骤二所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH 猜想Ⅱ：KOH 和 Ca(OH)2 猜想Ⅲ：KOH 和 K2CO3 【实验验证】 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清液于试管中，加入 Na2CO3 溶液 无明显现象 猜想 ▲ 不正确 二 取少量上层清液于试管中，加入 足量的 ▲ 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【拓展应用】漂白丝帛结束后要进行废液处理，测出废液 PH＞7，呈 ▲ （填“酸” 或“中”或“碱”）性， 可以加入 ▲ （填“稀盐酸”或“氢氧化钠”）调节 PH 至中性。 15．（7 分）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分 Fe2O3，含有少量的 SiO2，其余成 分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，SiO2 不与水和 H2SO4 反应 （1）滤渣Ⅰ中的物质有 ▲ （填化学式）； （2）过程Ⅱ的操作名称为 ▲ ； （3）①FeOOH 随着温度的升高，可以加热分解成 Fe2O3和一种常见的溶剂，写出其反应的化学方程式 ▲ ；（2 分） ②温度不同时，生成的 Fe2O3 颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果想获得鲜红的 Fe2O3，应把温度控制在 ▲ 。 （4）用含 1.6 吨氧化铁的废渣为原料，经过过程Ⅰ后得到的滤液Ⅰ中硫酸铁的质量最多为 ▲ 吨。（2 分，不需要写出计算过程）