河北省衡水市安平中学2024-2025学年高二下学期开学考试 化学试卷

高二寒假作业考试参考答案： 1.C 2.D 3.C 4.D 5.C 6.A 7.C 8.A 9.C 10.D 11.D 12.A 13.C 14.B 15． (1)② (2)③ (3)⑤ (4)④ (5)① 16．(1) 负 Cu2++2e-=Cu 右 (2) CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ c 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 溶液变红，有气泡产生 (3)加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，没有现象 17．(1) A-+H2O⇌HA+OH- c(A-)+c()=c()+c(Na+) (2)> (3)减小 (4)0.05 (5)增大 (6)③=④>①=⑤>②=⑥ (7)c＞b＞a 18．(1) (2) (3) < 低温 (4)否 (5)减小 (6) 【解析】 16.【详解】（1）原电池负极发生氧化反应，锌失去电子被氧化，故锌为负极，Cu电极为正极，铜离子得到电子发生还原反应，电极反应式Cu2++2e-=Cu；原电池中阳离子向正极移动，故盐桥中的K+移向右池； （2）①甲为原电池，负极甲烷失去电子发生氧化生成二氧化碳和氢离子，电极反应为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+； ②原电池a极为负极，b为正极，电子从负极流向正极，则a→d，c→b，故乙池工作时，电子由c极流出；氯化钠饱和溶液电解产生氢氧化钠、氯气和氢气，反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；d为阴极，水得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，有氢氧根生成，使酚酞溶液变红，同时产生氢气，有气泡产生； （3）按图3所示连接装置，过一段时间，如果Fe片被腐蚀，则溶液中有Fe2+，加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，会产生蓝色沉淀，如果没有现象证明铁片没有被腐蚀；故答案为：加入K3[Fe(CN)6] (铁氰化钾)溶液，没有现象。 17.【详解】（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中c()>c()，溶液的pH>7，水解方程式为：；溶液中的电荷守恒：c(A-)+c()=c()+c(Na+)，二者恰好反应生成NaA，元素守恒：c(Na+)=c(A-)+c(HA)，水电离的氢离子等于氢氧根，质子守恒：c()=c(H+)+c(HA)； （2）该盐含有弱酸根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+) > 0.1mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)； （3）将混合溶液从25 ℃升温至30 ℃，溶液中，根据水解平衡常数，升高温度促进盐类的水解，Kh增大，将减小； （4）等体积混合所得溶液中根据物料守恒，可知c (HA)+c (A-)=0.05mol·L-1 （5）0.1 mol·L-1HA溶液，，加入少量水，促进电离，n(A-)增大，c(A-)减小，不变，那么将增大； （6）酸或碱的溶液均会抑制水的电离，且水电离的OH-和H+浓度始终相等。 ①HCl溶液中OH-全部来自于水的电离，溶液中； ②H2SO4 溶液中OH-全部来自于水的电离，溶液中； ⑤NaOH溶液中H+全部来自于水的电离，溶液中； ⑥Ba(OH)2溶液中H+全部来自于水的电离，溶液中； CH3COOH和NH3·H2O均为弱电解质，因此溶液中H+或OH-浓度小于同浓度盐酸和Ba(OH)2溶液，其对水的电离影响相对强电解质溶液小，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数相等，因此0.1mol/LCH3COOH电离出的H+与0.1mol/LNH3·H2O电离出的OH-浓度相等，同浓度H+和OH-对水的电离抑制程度相同，因此水的电离程度：③=④>①=⑤>②=⑥； （7）根据“越弱越水解”，结合题表中数据“”可知，等物质的量浓度的三种溶液的pH由大到小的顺序为溶液溶液溶液，故答案为：c＞b＞a； 18.【详解】（1）由图可知，10s时，Z的物质的量为1.58mol，则Z的反应速率为；Y的物质的量0.21mol，转化率为； （2）由图可知，10s时，X的物质的量减少量为、Y的物质的量减少量为、Z的物质的量增加量为1.58mol，则反应物X、Y与生成物Z的物质的量的比值为0.79mol∶0.79mol∶1.58mol=1∶1∶2，所以反应的化学方程式为：； （3）由方程式可知，该反应是气体体积减小的反应，反应的熵变小于0，即；由图可知，该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，，低温条件下反应，能自发进行； （4）反应体系中加入催化剂对反应热无影响，故填“否”； （5）在反应体系中加入催化剂，正、逆反应的活化能均减小，反应速率增大，则正反应的活化能E1减小； （6）由图可知，由图可知，该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的反应热为。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二化学寒假作业考试 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一：单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．北京冬奥会的赛场实现了实时全程转播，该转播技术的实现离不开光导纤维的“大显身手”。下列物质可以制造光导纤维的是 A．Ag B．Fe2O3 C．SiO2 D．Cu 2．室温下，将1mol 溶于水，会使溶液温度降低，反应热为；将1mol 溶于水，会使溶液温度升高，反应热为。受热分解的热化学方程式为  ，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 3．铅蓄电池是常见的二次电池，其结构如下图所示，其中Pb作电池的负极，PbO2作正极。下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A．放电时Pb电极上有电子流出 B．H2SO4是电池的电解质溶液 C．放电时PbO2电极失去电子 D．充电时是电能转化为化学能 4．一定条件下，在5L恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0，在0~2min内，NO的物质的量增加了0.6mol。下列说法错误的是 A．在0~1min内，用NO表示的平均速率v(NO)>0.06mol/(L·min) B．在0~2min内，用NH3表示的平均速率v(NH3)=0.00lmol/(L·s) C．其他条件不变，升高温度，v(正)、v(逆)均增大 D．其他条件不变，降低温度，v(正)增大，v(逆)减小 5．下列有关化学反应自发性的说法正确的是 A．放热反应一定是自发进行的反应 B．化学反应的熵变与反应的方向无关 C．反应：，常温下一定能自发进行的判据是， D．只有不需要任何条件才能够自动进行的过程才是自发过程 6．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是 A．密闭容器中发生如下反应：，拉伸容器混合气颜色变浅 B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后混合气体颜色加深 C．向某浓度的溶液中滴加少量溶液，再滴入溶液后红色变浅 D．将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体 7．化学原理在生活、生产中有广泛的应用。下列说法错误的是 A．砷化镓太阳能电池的能量转化形式是将太阳能转化为电能 B．保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关 C．工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 D．高压氧舱治疗中毒是增大血氧浓度，促进碳氧血红蛋白解离 8．二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是（ ） A．向溶液中加水稀释过程中，减小 B．向溶液中加入少量KHX固体，减小 C．该温度下0.1的溶液中 D．升高温度后，、均增大 9．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（ ） A．图一用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 B．图二测定某NaOH溶液的浓度 C． 图四排除滴定管内气泡 D．图三记录终点读数：12.20mL 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．碳酸钠的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO B．酸性的溶液中：Na+、K+、SO、ClO- C．0.1mol·L-1氨水溶液中：Na+、Al3+、SO、NO D．某澄清透明溶液中：K+、H+、Fe2+、Cl- 11．在25℃时，下列说法正确的是 A．的醋酸溶液稀释100倍， B．向氨水中加入稀硫酸至，此时 C．溶液中，离子浓度大小关系为： D．同浓度的①②溶液，：①>② 12．氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等都是常见的化合物，应用广泛，如与两种溶液可用作泡沫灭火剂。下列相关说法错误的是 A．的液中由水电离出的大于等的氨水中由水电离出的 B．0.1碳酸钠溶液中： C．碳酸氢钠溶液呈碱性 D．泡沫灭火器的工作原理： 13．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104 C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4) D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-1 14．化学与生产、生活密切相关。下列应用中没有涉及水解原理的是 A．NH4Cl和ZnCl2混合溶液可作焊接中的除锈剂 B．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸洗 C.用SOCl2与混合共热可得无水AlCl3 D．向TiCl4中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料TiO2 第II卷（非选择题 共58分 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(10分，每空2分）在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①和②和③异戊烷和新戊烷④ 和 ⑤甲烷和戊烷 (1)互为同位素的是 ； (2)互为同分异构体的是 ； (3)互为同系物的是 ； (4)为同一种物质的是 ； (5)互为同素异形体的是 ； 16．(16分，每空2分）电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。 (1)图1所示的盐桥电池工作时，Zn为 极(填“正”或“负”)，Cu电极的电极反应式为 ，盐桥中的移向 池(填“左”或“右”)。 (2)图2所示装置是用甲烷燃料电池电解饱和NaCl溶液的实验。 ①甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为 。 ②乙池工作时，电子由 (填“c”或“d”)极流出，电解总方程式为 ，d电极附近观察到的现象是 (3)图3是牺牲阳极保护法实验装置。请根据提供的试剂完成探究防止Fe腐蚀的实验方案：按图3所示连接装置，过一段时间，取Fe电极区域少量溶液于试管中， ，说明铁片没有被腐蚀(即能有效防腐)。供选试剂：KSCN溶液、溶液、新制氯水、(铁氰化钾)溶液、淀粉KI溶液 17．(16分，每空2分）25℃时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： (1)混合溶液的pH=8的原因 (用离子方程式表示)；写出溶液中的电荷守恒 (2)混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填>、<、=) (3)将混合溶液从25 ℃升温至30 ℃，溶液中将 。(填增大或减小) (4)求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c (HA)+c (A-)= mol·L-1。 (5)若向0.1 mol·L-1HA溶液中加入少量水，溶液中将 。(填增大或减小) (6)25℃时，0.1mol·L-1下列物质的溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是 (填序号)。 ①HCl  ②H2SO4 ③CH3COOH(Ka=1.7×10-5) ④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5) ⑤NaOH ⑥Ba(OH)2 (7)已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.7×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 等物质的量浓度的a．CH3COONa溶液、b．NaCN溶液、c．Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为 (填字母) 18．(16分，每空2分）I．一定温度下，在的密闭容器中，、、三种气体的量随时间变化的曲线如图。 (1)从反应开始到时，用Z表示的反应速率为 ，Y的转化率为 。 (2)该反应的化学方程式为 。 Ⅱ．反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (3)该反应 0，该反应在 能自发进行(填高温、低温或任意温度)。 (4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ 。 (5)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，和的变化是： (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (6)该反应的反应热为 (用、表示) 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$