甘肃省张掖市某校2024-2025学年高三下学期开学摸底联考化学试卷

2025届高三开年摸底联考 化学参考答案及评分意见 1.A【解析】纳米难溶物分散在分散剂中形成胶体，A正确：“碳达蜂，碳中和”的目的是减少CO,排放，有利于缓解 温室效应，与酸雨无关，B错误；酱油中添加乙二胺四乙酸铁钠的目的是补充人体内的铁元素，属于营养强化剂， C错误：莫代尔的主要成分是纤维素，不是蛋白质，灼烧时无烧焦羽毛的气味，D错误。 2.C【解析】聚酰亚胺属于有机高分子材料，A错误；GaAs为无机非金属材料，B错误：煤油是碳原子数为11~16 的烃的混合物，C正确：基态Ti原子的价电子排布式为3d4s2,位于元素周期表中的d区，D错误。 3D【解析】涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）的合成为对苯二甲酸与乙二醇发生缩聚反应，A正确：米饭在蒸煮过程中 发生淀粉、蛋白质的溶解、变性等物理变化和化学变化，B正确：居室中的甲醛可以被活性炭吸附而去除，C正确： 铅蓄电池放电时负极发生反应P%十SO?一2e一PbSO4,正极发生反应 PbO,十4H++S0+2e—PbSO,十2H20,电极质量均增加，D错误。 4.D【解析】K.(CF,COOH)>K,(CH,COOH)是因为F的电负性大于H,吸电子作用使一COOH中的O一H 键更易电离，C℉，COOH酸性更强，A错误；碳化硅品体为共价晶体，碳原子和硅原子形成稳定的共价键，熔点 高、硬度大，不存在阴、阳离子，B错误；乙醇与水因形成氢键可以任意比互溶，含有非极性基团CHCH2一能与 CCL,任意比互溶，不存在既是极性分子又是非极性分子，C错误：大多数过渡元素的d轨道处于未充满状态，能接 受孤电子对形成共价键，得到稳定的配合物，D正确。 5.C【解析】TO2与浓硫酸加热生成TiOSO,溶液，加水后TiO2+水解，发生 TiO2+十(x+1)H2O一TiO2·xH2O↓+2H+,过滤洗涤后得TiO2·xH2O,C正确。 6.D【解析】用灼热的铜网与O2反应生成CuO,可以除去N2中的O2,A正确：苯酚与碳酸氢钠溶液分层，可以用 分液漏斗分离，B正确：甲酸与新制的氢氧化铜悬浊液加热后有砖红色沉淀生成，乙酸与新制的氢氧化铜悬浊液 反应得到蓝色溶液，C正确：2一甲基丙烷和丙酮的相对分子质量均为58，不能用质谱法鉴别，D错误。 7D【解析】X→Y过程是催化重整，且X、Y分子式均为C,HO4,互为同分异构体，A正确；X中羧基和酚酯基消 耗3 mol NaOH,Y中羧基和酚羟基消耗2 mol NaOH,B正确；Y中苯环和酮羰基能与H加成，产物分子 OH HO 发中有4个手性碳原子，C正确；Y、Z均含有酚羟基，不能用氢氧化钠溶液鉴别，D错误。 HO 8.C【解析】1个羟基含有1个O原子和1个H原子，共9个电子，1.7g羟基共0.1mol,含有0.9Na个电子，A 错误；因体积未知，无法计算含碳粒子的物质的量或个数，B错误；N2和O2均为双原子分子，1ol双原子分子的 混合气体含有2N个原子，C正确：电解精炼铜，阳极为粗铜，质量减少64g,并不都是C山失电子，则转移电子 数不确定，D错误。 9.B【解析】若制取NH,只能用碱石灰做干燥剂，不能用乙装置，A错误；制取Cl2,可用浓盐酸与KMO,不加热 制取，B正确；收集H,可使用向下排空气集气法，若正置（集气瓶口向上），e口进气，若倒置（集气瓶口向下），d 口进气，C错误：除去CO,中的HCl,乙中应盛放饱和NaHCO3溶液，D错误。 10.B【解析】M原子半径最小，为H元素：基态N原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，为C元素：结构图中 Y形成6个共价键，带一个单位负电荷，为P元素：X和Y同主族，X为N元素：Z形成单键，原子序数最大，Z 为C。原子半径P>CI>N,A错误：简单氢化物沸点NH>HCI>CH:,B正确：未成对电子数C有2个，N有 3个，C1有1个，C错误，阴离子中6个P一C1之中有1个是配位键，D错误. 开年摸底联考化学答案第1页（共6页） 11,A【解析】向0.1mol·L'NaHSO,溶液中加人石蕊试液，变红色，说明溶液显酸性，HSO,电离程度大于水 解程度，K.(HSO方)>K(HSO方)，即Ka(HSO,)>Ka(SO月)，A正确：向溶液中加入稀盐酸，产生使澄清 石灰水变浑浊的气体可以是CO2、SO2等，故该溶液可能含有CO、HCO、SO号或HSO等，B错误；溴乙烷 与NaOH的乙醇溶液在加热过程中挥发出的乙醇也能使酸性KMnO,溶液褪色，不能证明产物中含有乙烯，C 错误；无论I广和F+反应是否为可逆反应，一定会生成l2,用苯萃取1z后所得溶液显紫红色，D错误。 12B【解折根据图像知，氨水中道人HC气体，由线由C向A变化，B点得-0，价好中和，音质只有 NHCl,B点左侧HC1过量，B点右侧NH,·H,O过量。A点pH=0.3,c(H+)=O.5mol·L-,此时盐酸过 量，c(NH,·HO)忽略不计，c(NHt)=0.1mol·L-1,e(H+)>c(NH),即c(CI-)>c(H+)>c(NHt)> c(OH-),A正确；B点溶质为NHCl,设水解的c(NH)=xmol·L1,则： NHt+HO=NH3·H2O+H c物(mol·L1) 0.1 0 0 c特(mol·L1) x c￥(mol·L-1) 0.1-x≈0.1 K. 10-14 则由K,NH)=K,NH·H,O得：02.0X10 解得1x=(（份)×10，pH=515,即b=5.15,B错误： 由c点pH=7得：c(NH)=c(CI),又知c(NH·H:O)+c(NHt)=0.1mol·L1,得c(NH·HO)= cNH,·0得：NH)X10 0.1mol,L1-c(NH),由K,(NH,·H,O)=cNH)·e(OH) 0.1-cNH)=2.0X10, 解得c(NH)器olL,即c(C)-器aolL,C正确：B点溶质只有NH,,水的电离程度最大， C点显中性，NH:·H2O稍过量，溶质为NH,CI和少量NH,·H:O,A点显强酸性，溶质为NH,CI和大量 HCl,A点水的电离程度小于C点，综上得水的电离程度：C>A,D正确。 13.C【解析】主反应是气体分子数减小的反应，同温下增压，平衡正向移动，CHOH的选择性增大，CO,的转化率 增大，p1>p;同压下升温，S一CH,OH减小，主反应平衡逆向移动，X一CO2先减小后增大，副反应平衡正向移 动，则△H1<0,△H:>0,A正确；温度在150~200℃时，X一CO2较大，CHOH的选择性较高，有利于 CH,OH的制备，B正确：上述分析知△H1<0,△S1<0,低温自发，C错误；当压强为p1,温度为200℃达到平衡 时，据图像知X-C02=35%,S-CH0H=95%,参加主反应的1(C02)=1mol×35%×95%-0.3325mol,则 参加主反应的n1(H2)-3×0.3325mol=0.9975mol,参加副反应的n2(C02)=nz(H2)-1mol×35%× 5%=0.0175m0l,X-H,=0.975m0l+0.0175m0×10%=50.75%,D正确。 2 mol 14.C【解析】由装置图的双极膜中H+和OH移动方向可知，电极M为负极，电极反应式为： H2O2十2OH-一2e一O2↑+2H0,电极N为正极，电极反应式为：H2O:+2H++2e一2H20,电池反应 式为2HO2一2H,O十O2↑。正极N电势高于负极M,A错误；外电路电子由负极M经负载流向正极N,但 不会进入电池内部的电解液流回M电极，B错误：电极N的电极反应式为：HO2十2H*+2e一2HO,C正 确；根据总反应2HzO2一2HO+O2↑知，当电路中转移0.4mol电子时，产生0.2molO2,在标准状况下的 开年摸底联考化学答案第2页（共6页） 体积为4.48L,D错误. 15.(15分) (1)3:2(1分) S(1分) (2)2Fe2++H2 O:+2CaCO-2FeOOH+2Ca2++2CO2(2) (3)不能(1分) (4)(NH,)2 S:Os+MnSO.+2H:O-MnO:+(NH,)2 SO,+2H2 SO.(2) (5)向有机相中加入稀疏酸，充分振荡、静置、分液，收集有机层(2分) 快速降温至温度略低于30.8℃结品(1分) 【(6)3.”%(2分：答案合理即可) 440 (7)15:3(1分) abcNA ×101(2分) 【解析】(1)加入混酸，只考虑单质Ni与混酸反应生成NSO,则发生反应 3Ni+3H,SO,+2HNO,一3NiSO,十2NO↑+4H,O,应控制混合酸中硫酸与硝酸的物质的量之比为3￥2。 加入Na,S除铜后滤液主要含金属离子Fe2+、Ca2+,Mg2+,Mn+、Zn+、Ni+,因为发生了反应 2Fe3++S—2Fe2++S↓，滤渣2的主要成分为CuS、S。 (2)加人双氧水将Fe2+氧化为Fe3+,加入CaCO,调节溶液pH,使Fe3+转化为FeOOH沉淀除去，发生反应的离 子方程式为：2Fe++H202+2CaC0,一2Fe00H++2Ca++2C0:↑， (3)因Km(MgF2)<Kp(CaF:),故加人NH,F,Mg2+先沉淀；当Ca+开始沉淀时满足： c'(F-)=Km(CaE,)_5.3X10 c(Ca2+) -=5.3×10-7,此时溶液中Mg+的浓度为： 0.01 c(Mg2+)= Km(MgF2)_6.5X10- C(F)-.3X10≈1.2X104>1.0X10,所以Mg*没有沉淀完全. (4)加人(NH,)2SO,氧化除去Mn+,产物中含锰元素的黑色不溶物为MO2,确定反应物及产物后，即 (NH)zSO。+MnSO,→MnO2+(NH,)SO,+H2SO,配平后的化学方程式为 (NH,)2S2 O,+MnSO,+2H2O-MnO2+(NH,):SO,+2H:SO.. (5)“萃取”中用有机萃取剂除去Zn+,发生反应Zn+十4HA一ZnA2·2HA十2H*,为使萃取剂HA再生并 回收，使平衡逆向移动生成HA,可采取的操作为向“萃取”步骤所得的有机相中加入适量的稀硫酸，充分振荡、 静置、分液，收集有机层即可。由图像可知，迅速降低温度在30.8℃以下结晶可得NiSO,·7H,O晶体，但注意 温度过低可能会导致Na,SO,晶体析出。 (6)根据反应Ni++HY-一NiY2-+2H+得： 25mL硫酸镍溶液中n(N+)=n(EDTA)=0.05b×10-3mol, 则100mL疏酸镍溶液中m(NiS0,)=155g·mol1×0.05b×10-3mol 100mL=31b×10*g: 25 mL NS0,的质量分数=36X108X10%-3.% a g (7)晶胞中La在8个顶点，共有8×名-1个：Ni在面上8个，体心1个，共8×2+1=5个：H:在棱心8个，面 1 开年摸底联考化学答案第3页（共6页） 心2个，共有8×+2X号=3个.即粒子个数最简比为La:Ni:H=1:5:3, 该晶胞的化学式为LaNi,HM=40g·mol',晶体密度abeN 440 -×102g·cm3。 16.(14分) (1)BD(2分：选对1个得1分，选对2个得2分，有错得0分) (2)提高溶解（反应）速率，减少浓盐酸的挥发和氯化铁的升华(2分) (3)6Fe++Cr,O号+14H+—6Fe3++2Cr3++7H20(2分) （4)3.6cy%2分) (5)偏大(2分)Fe2+易被空气中的O,氧化为Fe+(2分) (6)CD(2分；选对1个得1分，选对2个得2分，有错得0分) 【解析】浓盐酸与试样反应，使得试样中Fe元素以离子形式存在，滴加稍过量的SnCl2使Fe+还原为Fe+,冷却 后漓加HgCl2,将多余的Sn+氧化为Sn+,加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示剂，用KCr2O,溶液进行滴定， 将Fe+氧化为Fe+,化学方程式为6Fe2++CrO+14H一6Fe++2Cr++7H0。 (1)配制溶液不用烧瓶，用烧杯和胶头滴管，需要用到1000mL容量瓶，图中的规格是250mL,因此选BD。 (2)“微热”是为了提高试样中FO,与浓盐酸的反应速率，微热可以减少浓盐酸的挥发和氯化铁的升华。 (3)根据氧化还原反应配平得：6Fe2++Cr2O月+14H*6Fe++2Cr3++7H,0 (4)根据上述方程式得：n(Fe2+)-6×n(Cr2O)=6×10-3 V mol 则mg试样中Fe的质量为6×10 eV mol×56g/mol-0.336cVg,质量分数为3.6cy% m (5)冷却后滴加HgCl,溶液，将多余的Sn+氧化为Sn+,若未加人HgCl:溶液，则KCr:O,会与Sn+反应，导 致结果偏大：若未“立即滴定”，Fe2+易被空气中的Oz氧化为Fe3+,导致测定的铁含量偏小。 (6)聚四氟乙烯滴定管耐强酸、强碱和强氧化剂腐蚀，A正确：滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴 定近终点时，为了使结果更精确，可用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，B正确；滴定时右手握持锥形瓶，边滴边摇动，向 一个方向作圆周旋转，不能上下振动，以免液体溅出，C错误；锥形瓶内溶液变色后，应等待30s,溶液不再恢复 原色后，才能记录滴定管液面刻度，D错误。 17.(15分) (1)>(1分) b(2分) (2)C0(2分) 达平衡后无周体剩余，则只存在反应，由于反应放热，温度升高，平衡逆向进行，C0的物质的量分数增大(2分) (①言e分) ②4b(2分) a-45b ×100%(2分) a-5b ③不变(2分) 【解析】(1)依据△G=△H一T△S,反应I为嫡增过程，△S>0,低温下不能自发进行，则△H,>0:升高温度，反 应I正向进行则K。增大，由图可知a为反应I的K,变化曲线，则b为反应Ⅱ的K。变化曲线。 (2)该过程中无固体剩余，则仅发生反应Ⅱ，随温度升高，反应Ⅱ的平衡逆向进行，CO,、H:的量均诚少，CO的量 开年摸底联考化学答案第4页（共6页） 增多，由图可知，曲线b升高，则表示CO的变化曲线。 (3)①反应C(s)+CaO(s)+2HO(g)一2H2(g)十CaCO(s)前后气体分子数不变，则K,=K.=K。 a mol H:O(g)的转化率为20%，则生成Hz的物质的量为0.2amol,剩余HO(g)的物质的量为0.8amol, (0.2a)21 K,= (0.8a)216 ②反应Ⅱ：CO(g)+HO(g)一CO2(g)+H(g),达平衡时， n (CO)=b mol,n (H2 O)=0.8a mol,n (H:)=0.2a mol, 则K,=(C0）·n(H)-n(C0)X0.2amol n(CO).n(H2O)b molx0.8a mol 1,解得：n(C02)=4bmol. 反应IC(s)+HO(g)=CO(g)+H2(g) 反应ⅡCO(g)+HO(g)CO2(g)+H2(g) △n △ny y y y rm(H2O)=x十y=0.2a →-0.1a+0.56 n(CO)=x-y=b y=0.1a-0.5b 即生成C02的总量为0.1a-0.5b,则二氧化碳的吸收量为0.1a一0.5b一46=0.1a一4.5b, c0,的限收率为品- X100%=a-456 a-56 ×100% 1 ③反应Ⅲ的KaD(C0)温度不变，K不变，则C0:的分压不变。 18.(14分) (1)醚键、硝基(2分) NaOH溶液、HNO,溶液、AgNO,溶液(1分) H.CO. (2) NO.(2分) 取代反应(1分) NH. OCH H.CO H.CO CN (3) +HBr(2分) OCH COOH COOH HO OH (4) (2分：写对一个得1分，全对得2分，有错得0分) HO OH NH. NH (5)3(2分) 1(2分) 【解析】(1)通过观察A和E的结构简式，对物质E进行醉片切割，可知第一步通过取代反应引入基团 H.CO. 一CH:CH:CH2X,故B的结构简式是 X入入0人 ,B中的含氧官能团的名称为醚键和硝基，B中 NO. 的卤素种类不确定，所以应该先加氢氧化钠溶液将其水解，再加硝酸中和过量的氢氧化钠，最后加硝酸银溶液， 通过观察沉淀的颜色确定卤素种类。 H.CO. (2)B与物质C通过取代反应生成D,D的结构简式为 人NO,故B一D为取代反应。 开年摸底联考化学答案第5页（共6页） NH: H.CO CN (3)通过已知信息进行迁移应用，可得G的结构简式为 ,把物质G和物质I的结构 CI CI 简式进行对比，再结合H的分子式，可得H的结构简式为 ,故反应的化学方程式为 Br OCH CI NH, HN OCH, H.CO. CN H CO CN C1、 +HBr OCH, (4)A的分子式是C,H,NO,,不饱和度是5，A的一种芳香族同分异构体只有四种环境氢，所以含有苯环，而且 结构相对对称，又能与NaHCO,溶液反应放出气体，故含有羧基，苯环加我基，不饱和度为5，已有7个碳原子， COOH COOH HO. OH 根据分子式判断还应该有一个氨基和两个羟基，结构对称，故结构简式为 HO OH NH NH, (5)F中氰基中的碳原子是s即杂化，双键碳原子是sp杂化，饱和碳原子是sp杂化，故碳原子的杂化方式有3 CN 种，F中的手性碳原子只有1个，如图 NC 开年摸底联考化学答案第6页（共6页）2025届高三开年摸底联考 4结构决定性质。下列氢述正确的是 化学试题 A.F的原子半径大于H原子的，故K,(CF,COH)>K,(CH COOH) 以稀化硅〔5C)昌体中明，阳离子的竿径小，电荷多，故培点高，硬度大 佳意事项： C乙醇既是级性分千又是非极L分子，哉与H,O或C:均能任意比互溶 1答卷前，考生务必将白己的姓名、准考证号填写在容题卡上， 2可答这择题时，选出每小愿答案后，用船笔把答题卡上对成题目的答案标号检果，如需改动，用 D.大多数过教元素具有的堂d轨道能接受孤电子对，故能形成稳定的配合物 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。国答非选择湖时，将答案写在答遂卡上，可在本试卷上 5.工业上以一的含钛的矿漆（主要含TO:,SO、C0等）为慎料创取幕化钛〔TB)的流程 无效。 怎考试结束后，将水试卷和答题卡一并交国. 加图所示。其中提作X为 考试时间75分钟，满分100分 格的球城园 B0.C r雀一酸句-水幻的X-®O色-5速国一薄化铁 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一165一32F一56N一59Cu一64 越清 L-139 已知：T),性颜较稳定，加热时可溶于浓酸酸中形成T0叶。 一、选择题：本题共14小，每小题3分，共42分。在每小置给出的四个选项中，只 A加热影发 及框水稀稻 C,过德洗涤 D,瘦却结品 有一项是符合题目要求的。 5,下列分离提炮成鉴别方案不合艰的是 1化学让我们的生活更美好。下列叙述正确的是 A将混合气体通过灼热的铜网以除去从，中的O: A防晒霜中含有T下O,将第米T分戴到水中彩成胶体 瓜用分流属斗分离苯酚和质酸复钠溶液的混合物 乱·酸达峰，猴中和”有利于缓解闺室效应和酸围 C用新制的Ca(OH):是迫液整别甲酸和乙酸 铁强化嘴油中的乙二陵四乙腋铁的属于食品增色剂 D,用质情法签别2一甲基丙统和丙翻 D.莫代尔是一肿利用天然纤峰常重整后的人透纤维，灼绕时有烧，莉毛的气球 7化合物艺是合成花丁陵醇的重要中间体，其合成络线如下。 2.“神舟十九号载人飞船于2021年10月3的目发射成功。下列叙诺正确的是 A飞船外壳材爱聚雅型废，属于无机非金属材料 弘太阳能电泡帆板主要成分GA,属于合金材料 C液氧一煤油可以做火着推进料，煤油是混合物 D.范船主体材料为钛合金，T打位于元素周期表s区 3衣食住行，均离不开化学。下列氨述不正确的是 下列说法情误的是 A涤沦（聚对深二甲酸乙二南）的合成为渐柔反应 AX,Y五为同分异构体 玉米饭在燕煮过程中发生物理变化和化学变化 BX、Y最多消耗NOH的物质的量之比为3,2 C居室中的甲醛可以使用活性炭去除 CY与是量H加成后的产物分子中有4个手性聚原子 D,电动车的船需电他放电转两极质量都减超 D.可以用NaOH溶液鉴别Y,Z 开年模底联考免学认期第】真〔共8夏) 开平视底展考化学认题易2首（先8属》 &设N。为阿优加德罗管数的值。下列说法正确的是 A.1.7g经基含有N:个电了 这常面下，内a,1d·L的氨衣中道入HG气体（不考志体职堂化，溶流的对 B1ml·L的NC0,溶素中音碳粒子为N个 nH的变化美荔蜘图。已每：(|)w(N)-n(NH,·HO)+n(NH), C常温常压下，1maN,和O的混合气体含N,个原子 (目)K.(NH+H,0》=2.0x10-4al·L-:(■)g2=0.3. N D,电解精陈铜，阳极质量减少64g,则转移2N,个电予 下列说融错误的是 A(0.14 9用如图中的装置副备、收纯净的气体（夹持装置略》。下列说法正确的是 AA点#在：r(C)>r(H)>r(NHr>c(OH) &b-4.85 Bb.01 7.e)p▣ 20 CC点ecr)-对malL D,水的电离程度：C>A 13,以CO:,H:为原料合或CHOH韩及的主要反应如下， A.M备NH,,装置接口颗序为→bc+de→f 主反度：CO,《g)+sHE)CH,OH(g>+H,OKg)dH A制备C:别M为浓盐酸，N为KMO 刚反成，C0《g)+L(g)COg)+H0(g) AH C.收集H,装盟丙正置或倒置，均从e口进气 按n(C0)-1mml.x(H》一2l进行投料，C0的半衡特化率X一0》.CH,OH的选择性 D.除去C,中的HC,乙装置中接皮和Na口溶藏 《S-CH,0H雁图度，压强变化如图（已知，SCH.OH-生夜CH0H的cm (参加反应的C,》 ×100%). 0短周斯主骏元素M,N、X,Y,Z的原子序数依次增大，其中M的原子事径最小，基态N 下列分析不正确的是 原子的：使极电子数是能级电子数的两倍，X和Y位于同一主族，由上述五种元索形 06 AP1>P△H,<0 S-CH.OH 成的化合物可作离予导体，其结构如图所示。下列说法正确的是 &反应最佳型度为150一200℃ A照子半径：Z>Y>X C,主反皮为高到下自爱进行的反应 2051 且简单氢化物的沛点，X>Z>N D.当压强为：，温度为200℃达到平衡时， x.bo C未境对电子数：N>XZ X-H=50,75% 203间3040回 D,该北合物中其有阳离子含有配位健 萬度化 14,以H:O,月时作为燃料和氧北剂的燃料电触原型如图所示（已知：双极圆中的日O能在 11由实验操作和观象得出的结论正确的是 直旋电场的作用下，解离成H广和OH,定向移动到两侧最室)。 选项 实验授作和呢象 站论 下列有关说法正确的是 月G.1ml·1,NaHSO溶滚中辉人吞燕试液，受 K(H S0)>K(S0) 双极胶 江色 列溶领中相入稀盐酸，产生佳股清石燕水变浑陶的 H.0+KOH H.0 HSO- 值幕情中含有C以或H 涩食济渣 提合溶液 气体 H 将度乙烧与NDH的乙醇第液如热声生的气体道人 俱乙镜与NDH的乙唇溶领 A电极M比电做N的电势高 箱作KM城，溶液，痒辣萄色 发生了消去反应 我外电路电子流向为M·负爱N双极丽M 向1ml.Q1l+L'T溶液中m人1l.a.1,1 F与厂反置为可逆反克 C电极N的电极反成式为H,O,+2H+2e2H:O F溶液，得博人1mL案后解腾，上只精体为紫红色 D,当电路中转移a,4ma电子时，产生气体4,48 开年模底联考免停认期第3剪（持8翼） 开平视底展考化学认题彩4商（先8属》 二，非选择题：本题共4小题，共58分。 (6)侧定粗品中硫酸镶的音量：称量粗品硫酸愎品体ag,用藏指水溶解，配成100m1溶 15,{15分)利用废旧牌氢电能电极材料[主要成分为Ni.N(OH),少量F%D,及Cu、Cm, 孩。用移液管移取25,00mL.溶液于儒形瓶中，知人10ml.NH,一NH,C缓冲南液（其 Mg,Mn,乙n的常见氢氧化物门为原料制取粗品德酸算晶体(NiS0,·7HO)流程如下。 pH10)及心，2g紫影能皱混合指示刻.摆匀.用a,5mal·L EDTA(NHY)标准 威酸，M能SHO·CD,》NHFN3,S有1章家利 游液滴定北中的N+(离子方程式为对*+HY-一NY一十2H》,至溶液圣蓝舞 4 草取 水层至N1s07用0 色，达到离定终友时消耗EDTA标准溶液6mL,则粗产品中NSO,的质量分数表达式 为 0,德清社C0、 签治) (?)一种镍基合金储氢后的立为品煦结物如图所示，设NA为时伏如加德罗常数的值 已知，(1》除铜后的溶液中主要有Fe+,Ca+,Mg.Mn,Zn-,N2+等 (1)Kw(CaF)-=5.3×10,K-(MgE,》-6.5×10-n. 《面)离子冻发1.0×101m6以·L.-时，可认为该离子沉淀完全 ◆N 同答下判问题 b pn (1)“酸浸“时只考思单质N与混酸反应生成N5以0，，应腔制混合酸中硫酸与确酸的物质 该晶数中数子个数最简比为La:5:出= 该品做的密度为 g.cm. 的量之比为 :所得速渣2的主要成分除C5外，还有 《填化学式)。 1发.(14分)某研究小组利月SCl一HC1,一K,C,O,商定法测定水快矿中铁元素的含盘， {2)“捷渣3”含有氧化铁黄(F)H》,别反皮生成氧化钱黄的离子方程式为 实验装置如因（加热及搅拌装置路） ①溶解：向双口烧框中加人mg泰钱矿样品，并不断加人浓盐 《3)"翰Cm”,Mg步骤中.若原溶液中r(C2+)=c(Mg)=Q.01mal·L,捉慢滴 酸微热，至样品觉全溶解。边搅拌边暖慢加人SC1,都液至黄 知NH,F溶被，当第2种离子开始沉淀时，先沉淀的离子（填能”减“不能） 色消失，过量1一2滴， 沉淀凳全 四转移：将上述溶液快违转移至健形瓶，并洗涤绕瓶内璧，等洗 (4)“除锰”多聚中相人《NH,),5O,后，反应生成含管元素的一种黑色不溶物、 涤液并人锥形压中，冷却后滴人日CL的溶液，静置， (NH,),SO.及破酸，请写出该反皮的化学方程式： ③滴定：向锥形瓶中加人镜酸和膜酸混合溶液后，满加指示剂， 《5》在“禁取”声覆中，加人有机量取剂后，乙”与有机草数剂（用HA表尽）形成易落于 立即用cma,L+KCrO溶液满定至终点。 茶最剂的格合物ZnA·2HA,度过程可表承为：Zm+4HA一ZnA·2HA十2H。为 已知：(1)氯化铁受热易升华 使萃取剂再生并问收，可采取的操作为 由水层得产品时 (目)室祖时HC可将Sm+氧化为5知*，还氟产物为Hg难以氧化F”。 结合如围硫酸腹品体的溶解度曲线，“经系列操作”完善后为：将德液商发浓缩。 ()C,O时可被Fe还算为Cr。 ◆过迪即获得产品 可答下判间题： N0H0N50,6H0多种精昌本企 (1)用K,CmO,固体配制一定物质的量浓度1o0mLK,CD:标在溶液，需要用到下列 40 仪器中的 《填字每) N 0 10 30.%93.% 出度/ 开年模底联考免学认期第三真〔共8夏) 开平视底展考化学认题彩6首（先8属》 《2)溶解过程中·微热“的作用是 (3)C0可作为CO的吸收剂，发生反定Ⅱ：COKs)+C0(g)CC0,(s)△H,0 《3)酒定过程中F+发生反应的离子方程式为 在围度为T。,压到为P下，斜反应器中加人￥m%H:O(g),足量的C和C6D,站平衡 (4)若消耗cma·LKC0标准溶液Vml一则网g试样中e的质量分数为 后，H,0(g)的转亿率为20%， 《月含知，，V的代数式表示》， ①反使：C)+Ca0(s十2H,0(g)一2H,(g)+CeC0,(s)的x,- (5)步翼②中米都人1gC:的和溶液，则会导致测定的F含量 (填“篇大”“偏 四巴定C0,的限依率=兰餐化费整餐货整量×10%.黄条件下反定Ⅱ的K,1,县子 小”减不变")。步豫③若未“立即滴定”，则会导致测定的Fe音量佩小的氟因是 衡时u(C0)=&mol,喇和(CO2) mal,Ca0对C0的吸收率为 在湿度为T,下，将客器体积压绵到原来的子重新建立平衡后，测00，的分压 《6》滴定步骤中，下列操作蜡视的是 〔填学母)。 (填增大”“减小”或“不变”)。 AK:C:O脐流可置于聚四氟乙烯滴定管中 18(14分)傅舒帮尼1可用干治疗餐性粮蟹宽白直病，其合成路线如下。 我南定近终点时，用蒸常水中洗脏彩在内城 C滴定时可前后或上下振动帷形渐，使溶液混合 D.锥形南内溶液变色后，立即记录滴定管浅面刻度 -DICH.N.0 7,《15分)水煤气是H,的主墨来源，C一H0体系刺H,涉及主要反应如下， 反座1，Cs)+H,0(g-C0(g十H,(g △H: 反度图：C0(g)+H:O(gCO(g)+H:(g)AH (1)反应1在低祖下不能自发进行，则aH, 0(填“>“<”或“-。 反应1，Ⅱ的K,随盟度交化关系如图1所示，则表示反应Ⅱ的变化曲规是 (a”或。 已知：、NH {2)在恒压条作下，反应达平衡后，气相中CO、CO和H的物置的量分数随袒度的变化 关系如图2所示，若减过程中无丙体测余，测由线b表示 陆温度变化曲线（填 可答下判问题： 化学式)，随善度升高，其物质的量分数略有增大的源因是 1)B中含氧官货团的名称为 ,检验B中肉素肿黄所用试剂为 (2)D的结构简式为 ,+D的反应类型为 (3)G十H+1反应的化学方程式为 (4)A的一种芳香族同分异构体有4种不同环境的氢原子，并雀与NHCO,溶液反度酸 出气体，则其结构简式为 图1 图2 5)F中碳原子的煮化方式有 种，手性碳原子有个。 开年模底联考免学认期第7真〔共8夏) 开平视底展考化学认题易8賈（先8属》