专题1 第1单元 物质结构研究的内容-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套练习word（苏教版）

专题1揭示物质结构的奥秘 第一单元　物质结构研究的内容 学习目标 重点难点 1.初步认识物质的结构与性质之间的关系,知道物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质,以及为设计与合成这些新物质提供理论基础。 2.了解从原子、分子、超分子等不同尺度认识物质结构的意义。 重点 物质结构与其性质的关系。 难点 物质结构与其性质的关系。 新知探究(一)——认识物质的特征结构 1.原子结构与元素性质的关系 (1)元素原子　　　　　　　　排布的周期性是元素性质周期性变化的主要原因。  (2)NaCl的形成 钠原子在化学反应中容易失去最外层上的1个电子,形成Na+,钠元素表现出强的　　性;氯原子在化学反应中倾向于获得1个电子,形成Cl-。Na+与Cl-通过　　　　　形成氯化钠晶体。  2.研究物质之间化学反应的本质及过程 (1)本质:研究从一种结构(反应物)如何转变为另一种新的结构(生成物)。 (2)研究过程:对反应物、生成物的特征结构进行针对性的研究。 (3)研究目的:反应物中什么原子或原子团上的化学键容易发生断裂,继而在什么位置上生成新的化学键。 (4)实例 ①乙醇的氧化反应: 乙醇分子中—OH失去1个H,与—OH相连的C上失去1个H,形成新的C==O双键,乙醇转化成乙醛分子,这个过程被称为氧化(去氢)反应。 ②氮分子含有氮氮三键,在通常条件下很稳定,难以参加化学反应,所以,固氮时需要改变反应条件,如在升温、加压、使用催化剂的情况下,氮分子才能转化为氮的化合物。 3.研究物质特征结构的意义 研究物质的特征结构,可以帮助我们获得很多有用的信息,设计反应的条件,解释反应生成的产物等。 [题点多维训练] 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)物质的结构仅包括构成物质的微粒间的相互作用和分子的结构。 (　　) (2)物质有宏观和微观两个方面的认识,从宏观上说物质是由元素组成的,从微观上说物质是由分子构成的。 (　　) (3)原子失去电子数越多,金属性越强,得电子数越多,非金属性越强。 (　　) 2.关于化学科学的说法,正确的是 (　　) A.化学是在质子变化的层次上研究物质的一门基础学科 B.化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质 C.化学学科研究物质性质但不能创造出新物质 D.化学学科表征物质的方法与物理学科完全相同 3.下列相关叙述不正确的是 (　　) A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子 B.钠离子与钠原子有相似的化学性质 C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其稳定性增强 D.氯化钠是离子化合物 4.从化学键的角度看化学变化的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”。下列变化中既有旧化学键断裂,又有新化学键形成的是 (　　) A.碘升华 B.酒精溶于水 C.氢氧化钠晶体受热熔化 D.一定条件下O3转化为O2 新知探究(二)——揭示物质结构与性质的关系 1.物质结构与性质的关系 (1)关系:物质的结构在很大程度上决定了该物质的某些性质。 (2)物质结构与性质关系的研究过程 2.白磷与红磷的结构与性质 白磷分子(P4)呈　　　　　结构,键角∠PPP是　　　,其中的P—P键弯曲而具有较大的张力,其键能较小,易断裂,所以白磷在常温、常压下就有很高的反应活性。而红磷的链状结构比较稳定,室温下不与氧气反应。  3.不同碳单质的结构与性质 物质 结构 性质 金刚石 碳原子间 结合牢固 是自然界中天然存在的最坚硬的物质,可用于切割玻璃、金属 木炭 碳原子　　　结合  — 富勒烯 碳原子结合形状呈中空　　　状  其中空部分可以填入其他原子或分子 碳纳米管 中空管状 强度高、弹性佳 石墨 同一层上的碳原子之间形成　　　网状结构并层层重叠  层与层之间引力微弱,可以滑动,常用作润滑剂 [微点拨] ①由同一种元素形成的不同单质互称同素异形体。 ②同素异形体的物理性质不同,化学性质相似。同素异形体性质不同的原因是组成它们的结构的微粒排列方式不同。 4.利用物质的特征结构解释物质的性质 (1)乙醇和二甲醚的性质 乙醇的结构为,二甲醚的结构为 乙醇分子中—OH易失去H原子,能被金属钠置换产生氢气。乙醇分子中—OH易与水分子形成氢键,因此易溶于水。二甲醚不溶于水。 (2)因为白磷分子中的P—P键弯曲,具有较大的张力,易断裂,与氧气反应时,P—P键断裂,氧原子与P原子连接,形成P4O6。 [微点拨]　 ①分子式相同而结构不同的现象称为同分异构现象,具有这种现象的分子称为同分异构体。如乙醇和二甲醚。 ②同分异构体的组成和相对分子质量完全相同而分子的结构不同、物理性质和化学性质也不相同。 [题点多维训练] 1.由同一种元素所构成的不同单质互称为同素异形体,下列物质不属于某元素的同素异形体的是 (　　) A.钢和铁　B.金刚石和石墨 C.红磷和白磷 D.氧气和臭氧 2.科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示),每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成,直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 (　　) A.人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B.C60是一种新型的化合物 C.C60与石墨不是同素异形体 D.用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系,光线通过时出现明亮的光路 3.(2025·徐州期中)碳纳米管的结构如图: “石墨的片层就像做蛋卷一样卷成了碳纳米管”。请推断下列说法不正确的是 (　　) A.碳纳米管具有较强的吸附能力 B.碳纳米管具有高的沸点 C.碳纳米管不能导电 D.碳纳米管在受热条件下能与浓HNO3反应 4.科学家已成功合成了少量O4,理论计算表明,可能以亚稳态存在的O4分子有两种不同的结构:一种是变形的正方形;另一种的形状像风车,三个氧原子排列在中心氧原子周围,形成平面正三角形结构。O4具有较强的氧化性。下列有关O4的说法正确的是 (　　) A.O4与O3、O2互为同分异构体 B.O4比O2活泼的根本原因是O4中的化学键比O2中的易断裂 C.相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3 D.O4的两种结构互为同分异构体 课下请完成课时跟踪检测(一) 学习讲义答案 专题1　揭示物质结构的奥秘 第一单元　物质结构研究的内容 新知探究(一) 1.(1)最外层电子　(2)金属　静电作用力 [题点多维训练] 1.(1)×　(2)×　(3)× 2.选B　化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科。 3.选B　钠原子最外层只有1个电子,当它失去1个电子后形成的Na+具有最外层8个电子的稳定结构,氯原子最外层有7个电子,当它得到1个电子后形成的Cl-具有最外层8个电子的稳定结构,Na+和Cl-通过静电作用力形成离子化合物NaCl。 4.选D　碘升华、酒精溶于水,均属于物理变化,没有化学键断裂和形成,故不选A、B;氢氧化钠晶体受热熔化,属于物理变化,氢氧化钠电离为自由移动的钠离子和氢氧根离子,有离子键断裂,没有化学键形成,故不选C;O3转化成O2是化学变化,既有旧化学键断裂,又有新化学键形成,故选D。 新知探究(二) 2.正四面体　60°　3.不规则　足球　六边形 [题点多维训练] 1.选A　钢属于合金,是混合物,和铁不能属于同素异形体。 2.选D　因纳米车直径约6到9纳米,不能直接用肉眼清晰地看到“纳米车”的运动,A错误;C60是由一种元素组成的纯净物,属于单质,不属于化合物,B错误;C60与石墨是同素异形体,C错误。 3.选C　表面积越大,吸附能力越强,碳纳米管呈空心管状,表面原子占比例特别大,故吸附能力强;碳纳米管与石墨在沸点、导电性方面相似;碳的各种同素异形体有相同的化学反应,能被热的浓HNO3氧化成CO2。 4.选B　O4是一种新的氧分子,故与O3、O2互为同素异形体,A项错误;O2能在自然界稳定存在,化学性质较稳定,故O2中的化学键不如O4中的化学键更容易断裂,B项正确;相同质量时,O4与O3中所含氧原子个数比为1∶1,C项错误;两者均为单质,不互为同分异构体,D项错误。 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $