精品解析：宁夏回族自治区石嘴山市平罗中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

平罗中学2024-2025学年度第一学期第三次月考试题 高一化学 满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 O 16 C 12 Fe 56 Al 27 S 32 N 14 Cl 35.5 Cu 64 一、单选题(每小题2分，共计48分) 1. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述不正确的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”属于碳单质，与石墨互为同素异形体，故A正确； B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，故B正确； C．“碳纳米泡沫”只含有一种碳元素、属于碳单质，故C错误； D．“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故D正确； 故选C。 2. 下列有关叙述正确的是 A. 由同种元素组成的物质均为纯净物 B. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 C. 溶液、液氯均属于分散系 D. 根据纯净物是否含氧元素，判断是否为氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由同种元素组成的物质可能为纯净物，也可能为混合物，如氧气中仅存在O2一种微粒，属于纯净物，而O2和O3组成的混合气体中也只含有O元素，但由于有两种不同的微粒，因此属于混合物，A错误； B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被铁单质还原为亚铁离子，B正确； C．液氯为纯净物，不是分散系，C错误； D．氧化物是只含两种元素，其中一种必须为氧元素，另一种为金属或非金属元素，根据纯净物中是否含氧元素，无法判断是否属于氧化物，D错误； 故选B。 3. 钠和氯是海水中的重要元素，下列有关说法不正确的是 A. 钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2CO3 B. Na2O和Na2O2中，所含阳离子与阴离子个数之比分别2：1和1：1 C. 常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D. 纯净的H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠长期暴露在空气中，首先钠与空气中的O2反应产生Na2O，Na2O与H2O反应产生NaOH，NaOH吸水潮解变为NaOH溶液，然后吸收空气中的CO2，反应产生Na2CO3水合物，故其最终产物是Na2CO3，A正确； B．Na2O是离子化合物，由Na2+与O2-构成，因此在Na2O中所含阳离子与阴离子个数之比是2：1；Na2O2也是离子化合物，由Na2+与构成，因此在Na2O2中所含阳离子与阴离子个数之比也是2：1，B错误； C．在常温下氯气与铁不反应，因此液氯可以保存在干燥的钢瓶中，C正确； D．H2是可燃性气体，纯净的H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口呈雾状，D正确； 故合理选项是B。 4. 下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 A. 微粒观：是由碳原子和氧分子构成的 B. 结构观：钠离子和氯离子最外层电子数相同，化学性质完全相同 C. 守恒观：1.2g镁与10g稀硫酸(足量)充分反应后所得的溶液质量为11.2g D. 转化观：升高温度可以将不饱和溶液转变为饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子由原子构成，是由碳原子和氧原子构成的，故A错误； B．钠离子和氯离子最外层电子数相同，钠离子具有氧化性、氯离子具有还原性，化学性质不相同，故B错误； C．1.2g镁与10g稀硫酸(足量)充分反应生成0.1g氢气，所得的溶液质量为11.2g-0.1g=11.1g，故C错误； D．的溶解度随温度升高而减小，升高温度可以将不饱和溶液转变为饱和溶液，故D正确； 选D。 5. 下列各组离子能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 在强碱性溶液中：、、、 D. 在滴加紫色石蕊显红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜离子溶液为蓝色，故A不符合题意； B．铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．在强碱性溶液中：、、、相互不反应，能大量共存，故C符合题意； D．滴加紫色石蕊显红色的溶液为酸性，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，，故D不符合题意； 故选C。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有1mol Na＋ B. 标准状况下，36 g H2O中原子的数目为2 NA C. 22.4 L CO2气体中所含碳原子数一定是NA D. 常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，不能计算1 mol·L-1 NaCl溶液中含有的Na＋离子数， A项错误； B．1mol H2O中含3mol原子，36 g H2O的物质的量为，所含原子数为6NA， B项错误； C．气体所处的状况不明确，不一定是标准状况，故22.4 L CO2的物质的量不一定是1mol，则含有的碳原子数不一定是NA， C项错误； D． 元素质量守恒，32 g O2和32 g O3所含的均为32g氧原子，所含氧原子的物质的量都是、氧原子数目均为2 NA，D项正确； 故选：D。 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出： B. 过氧化钠溶于水：Na2O2 +H2O=2Na++2OH−+O2↑ C. 将通入水中： D. 碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：2+Ca2++2OH−=CaCO3↓+2H2O+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出，反应的离子方程式为：，A错误； B．过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH−+O2↑，B错误； C．将通入水中反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：，C错误； D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2+Ca2++2OH−=CaCO3↓+2H2O+，D正确； 答案选D。 8. 下列实验装置中，能达到实验目的的是 ①测定氯水的pH ②制备氢氧化铁胶体 ③用装置甲除去CO2中的少量氯化氢 ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水具有漂白性，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上显变红，后褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，A不合题意； B．制备氢氧化铁胶体时，不能直接将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，这样会直接生成Fe(OH)3沉淀，应该将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色停止，即可制得氢氧化铁胶体，B不合题意； C．已知NaHCO3与HCl反应生成CO2气体，而CO2与NaHCO3不反应，故能用装置甲除去CO2中的少量氯化氢，C符合题意； D．用装置进行比较NaHCO3、Na2CO3稳定性时，应该把NaHCO3放到温度低小试管中，Na2CO3放到温度高的大试管中，D不合题意； 故答案为：C。 9. 北宋·王安石在《元日》中描述迎新春的“爆竹声中一岁除”，涉及的化学反应为。下列叙述错误的是 A. S发生还原反应 B. S得电子总数等于C失电子总数 C. 该反应中氧化性： D. 依据不同的分类标准，可将分类为电解质、钾盐、硝酸盐等 【答案】B 【解析】 【详解】A．S单质中S元素的化合价降低被还原，发生还原反应，A正确； B．由方程式可知，反应中1个S得到的电子数为，3个失去的电子数为，S得电子总数与失电子总数不相等，B错误； C．同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，为氧化剂，为氧化产物，氧化性：，C正确； D．是在熔融状态及水溶液中能导电的化合物，属于电解质，是由钾离子和硝酸根离子构成的盐，从阳离子角度分类其属于钾盐，从阴离子角度分类其属于硝酸盐，D正确； 故选B。 10. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质 B. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 C. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2＋+OH D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为：，据此分析。 【详解】A．XY段二者发生反应，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，硫酸是强电解质，A错误； B．a点的导电能力几乎为零，故该点为酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，B正确； C．Ba(OH)2正确的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2＋+2 ，C错误； D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，D错误； 故本题选B。 11. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 只有氧化性 也只有氧化性 B 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象 C CaO可以与水反应生成 CuO也可以与水反应生成 D CaO为碱性氧化物 也为碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu元素常见化合价有+1、+2价，则+2价的Cu2+只有氧化性得到电子可以变为Cu+或Cu单质，而Fe元素化合价常见的有+2、+3价，所以+2价的Fe2+既可以得到电子变为0价Fe单质，表现氧化性，也可以失去电子变为+3价的Fe3+，表现还原性，因此不是只有氧化性，A错误； B．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以将CO2气体无论是通入CaCl2溶液，还是通入BaCl2溶液，都不能发生反应，因此无明显现象，B正确； C．CaO能够溶于水，并与水反应生成Ca(OH)2，但CuO难溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，C错误； D．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，CaO只能与酸反应产生盐和水，因此CaO属于碱性氧化物；而与酸反应产生盐、水和O2，因此不属于碱性氧化物，D错误； 答案选B。 12. 下列叙述正确的是 A. 1 mol H2O的质量为18 g/mol B. 4 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol H2O的质量为1mol×18 g/mol=18g，A错误； B．4 g NaOH溶于1L水中所得溶液的体积不为1L，无法计算所得溶液的物质的量浓度，B错误； C．3.01×1023个SO2分子的质量为=32 g，C正确； D．根据气体摩尔体积可知，标准状况下，1 mol任何气态物质的体积均为22.4 L，D错误； 故答案为：C。 13. 化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是 A. 纯碱和小苏打的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 B. 钠是一种活泼金属，需要密封保存在四氯化碳(四氯化碳的密度比水大)中 C. 为防止中秋月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 漂白粉、漂白液既可用作游泳池的消毒剂，又可作食品漂白剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱和小苏打都是弱酸强碱盐，有弱就水解，它们的水溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故A正确； B．金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，但四氯化碳的密度比钠的大，钠会浮在四氯化碳表面，因此四氯化碳不能用来保存钠，故B错误； C．生石灰常用作干燥剂，食品防氧化应用就有较强还原性的物质，如铁粉等，故C错误； D．漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂，但不可作食品漂白剂，故D错误； 故答案选A。 14. 关于溶液配制，下列说法正确的是 A. 配制4800.1溶液，需要称量晶体12.0g B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C. 配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 D. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室没有480的容量瓶，实际应配制500溶液，需要晶体的质量为，A错误； B．浓硫酸稀释时会放出大量的热，不冷却立即转移到容量瓶中并定容，会导致所配溶液的体积偏小，造成溶液浓度偏大，B错误； C．称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，导致氢氧化钠的物质的量偏小，则配好的溶液浓度偏低，C正确； D．摇匀后见液面低于刻度线，不能再加水至刻度线，若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D错误； 答案选C。 15. 物质类别和元素价态都是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。、、、、这五种物质是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是 选项 物质 A 、、、 B 、、、、 C 、、、、 D 、、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】题干所给含氯元素的物质中氯元素的化合价依次为：、0、、、，是按照所含同种元素的化合价依次升高的规律排列的。 【详解】A．选项中各物质都含碳元素，碳元素的化合物分别是-4、+4、0、+4、+4，不符合题意，A项不符； B．含氮元素的物质中氮元素的化合价依次为：、0、、、，满足元素价态依次升高这一规律，B项符合题意； C．选项中都含硫元素，化合价分别是-2、0、+4、+4、+6，C项不符合题意； D．选项中都含铁元素，化合价分别是+3、0、+2、+3、+2，D项不符合题意； 故答案选B。 16. 下列溶液中，Cl-物质的量浓度最大的是 A. 200mL 0.5 mol·L-1NaCl 溶液 B. 100mL 0.8mol·L-1 NaClO 溶液 C. 800mL 0.3mol·L-1NaCl 溶液 D. 1000mL 0.6 mol·L-1NaClO3 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．200mL 0.5 mol·L-1NaCl 溶液中Cl-物质的量浓度为0.5 mol·L-1； B．100mL 0.8mol·L-1 NaClO 溶液中不含Cl-； C．800mL 0.3mol·L-1NaCl 溶液中Cl-物质的量浓度为0.3 mol·L-1； D．1000mL 0.6 mol·L-1NaClO3溶液中不含Cl-； Cl-物质的量浓度最大的是200mL 0.5 mol·L-1NaCl 溶液，选A。 17. 如下图所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 摩尔质量相等 B. 所含质子数相等 C. 气体质量相等 D. 所含分子数相等 【答案】D 【解析】 【分析】同温同压条件下，等体积气体的物质的量相同，气体的分子数也相同。 【详解】A．左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故A错误； B．由A项分析可知左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故所含质子数不一定相等，故B错误； C．由A项分析可知左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误； D．同温同压条件下，气体摩尔体积相同，等体积气体的物质的量相同，所含的分子数也相同，故D正确； 故选D。 18. 下列物质的转化不能通过一步反应实现的是 A. Cl2→NaClO B. Fe→FeCl2 C. Cu→Cu(OH)2 D. SO2→Na2SO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气可与NaOH反应生成NaClO，可通过一步反应实现，A错误； B．Fe可与盐酸反应生成FeCl2，可通过一步反应实现，B错误； C．铜不能通过一步反应生成氢氧化铜，C正确； D．二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠，可通过一步反应实现，D错误； 故答案选C。 19. 已知四种微粒间的氧化性强弱关系为：。下列反应在水溶液中不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】氧化性：氧化剂>氧化产物。 【详解】A．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息一致，该反应能发生，A不符合题意； B．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息不一致，该反应不能发生，B符合题意； C．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息一致，该反应能发生，C不符合题意； D．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息一致，该反应能发生，D不符合题意； 故答案为：B。 20. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为 B. 标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C. 足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D. 标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中含原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．题干未告知溶液的体积，故无法计算0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量，A错误； B．标准状况下，22.4LCO2所含原子数为=3NA，B错误； C．已知Cl2和Fe反应生成FeCl3，故足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为=0.3NA，C正确； D．标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中含分子数为：=NA，则含原子数目为2NA到3NA之间，D错误； 故答案为：C。 21. 2024年巴黎奥运会的奖牌，除了使用黄金和白银之外，金牌的正中心镶嵌了一大块铁片，可谓是不折不扣的“铁牌”。下列关于铁和铁的化合物的叙述错误的是 A. 湿法炼铜过程中，铜离子将铁氧化为三价铁 B. 铁在化学反应中一定是还原剂 C. 氧化铁是碱性氧化物，能与酸反应 D. 铁能与水蒸气反应，钢铁生产中的模具须提前进行干燥处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．湿法炼铜过程中，发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜离子将铁氧化为二价铁，A错误； B．金属单质只能失电子，作还原剂，铁在化学反应中一定是还原剂，B正确； C．氧化铁能与酸反应生成铁盐和水，是碱性氧化物，C正确； D．铁能与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，钢铁生产中的模具须提前进行干燥处理，D正确； 答案选A。 22. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl- C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有Na+ D 滴加氢氧化钙溶液 溶液中出现白色浑浊 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加BaCl2溶液产生的白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，因此由实验现象不能证明原溶液中是否含有。应该先滴加盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，就证明含有，A错误； B．滴加盐酸会引入Cl-，不能证明原溶液中是否含有Cl-。应该先滴加稀硝酸酸化，物现象，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，就可以证明原溶液中有Cl-，B错误； C．钠元素的焰色显黄色，用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，C正确； D．滴加氢氧化钙溶液，若溶液中出现白色浑浊，白色沉淀可能是CaCO3，也可能是CaSO3，则原溶液中可能有，也可能含有或 ，故不能证明原溶液是否含有。应该是向待测溶液中滴入少量CaCl2溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中滴加烯盐酸，沉淀溶解，产生无色、无味的气体，该气体能够使澄清石灰水变浑浊，则说明该溶液中含有，D错误； 故合理选项是C。 23. 某学习小组用如图示的装置制备氯气并探究其性质，带孔的黑匣子是制备氯气的装置。下列对不同反应阶段的预测现象及推断均正确的是 A. 干花褪色，说明具有漂白性 B. 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明次氯酸的酸性比其氧化性更强 C. 淀粉溶液变蓝，说明发生了氧化还原反应 D. 铁粉燃烧放出棕黄色烟，说明铁元素可以用焰色试验检验 【答案】C 【解析】 【分析】带孔的黑匣子是制备氯气的装置，氯气与水反应生成HCl与HClO，该溶液具有酸性和漂白性，因此湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；干燥的氯气不具备漂白性，因此干花不褪色；铁粉与Cl2在加热的条件下剧烈反应生成氯化铁；氯气具有氧化性，可氧化I−生成I2，使淀粉−KI溶液变蓝，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。 【详解】A．带孔的黑匣子是制备氯气的装置，经无水CaCl2干燥后逸出的氯气不具有漂白性，则干花不褪色，A项错误； B．氯气与水反应生成HCl与HClO，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明H+(主要是HCl电离出的)与石蕊反应显色的速率大于次氯酸漂白石蕊的速率，与次氯酸自身的酸性和氧化性强弱没有因果关系，B项错误； C．氯气具有氧化性，可氧化I-生成I2，使淀粉-KI溶液变蓝，C项正确； D．铁粉与Cl2在加热的条件下反应生成棕黄色氯化铁颗粒，与焰色试验无关，D项错误； 故答案选C。 24. 科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过(如图)。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法不正确的是 A. 该过程属于物理变化 B. 该过程可应用于海水淡化 C. “筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作 D. 筛掉氯化钠后的海水溶质质量分数增大 【答案】D 【解析】 详解】A．该过程没有新物质生成，属于物理变化，A正确； B．当海水流过该膜时，钠离子和氨离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，因此该过程可应用于海水淡化，B正确； C．根据题给信息可知，“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作，C正确； D．筛掉氯化钠后的海水，溶质质量减小，因而溶质质量分数减小，D错误； 故合理选项是D。 二、非选择题(共计52分) 25. Ⅰ.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价-类”二维图。 （1）二维图中B可以代替Cl2成为新时代自来水消毒剂，则B是_______(填化学式，下同)；C是一种钠盐，则C是_______。 （2）某同学利用①FeO、②KMnO4、③NaOH探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸的溶质HCl属于酸，可能与_______(填序号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中Cl-具有_______性，可能与_______(填序号)发生反应。 （3）若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的O2会促进藻类快速生长，使池水变绿，写出反应的化学方程式_______。 （4）一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO与NaClO3的系数之比为3∶1，则反应的离子方程式为_______。 Ⅱ.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题： （5）查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为 NaNO2、NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题： ①已知NaNO2能发生如下反应：，上述HI在反应中体现了_______性。 ②根据上述反应鉴别 NaNO2和NaCl。可选用的物质有_______(填序号)。 A．水        B．碘化钾淀粉试纸       C．淀粉        D．白酒        E．食用白醋 （6）配平如下方程式：(若系数为1，则在横线上写1)，将配平完的方程式写到答题卡上_______。 ___________________________________ 【答案】（1） ①. ClO2 ②. NaClO3 （2） ①. ①③ ②. 还原 ③. ② （3）NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O （4）6Cl2+12OH-=3ClO-++8Cl-+6H2O （5） ①. 还原性和酸性 ②. BE （6）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 【解析】 【分析】由题干氯元素的“价-类”二维图信息可知，A为单质，B为+4价的氯的氧化物即为ClO2，C为+5价的含氧酸盐，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，二维图中B可以代替Cl2成为新时代自来水消毒剂，则B是ClO2；C是一种钠盐，则C是NaClO3，故答案为：ClO2；NaClO3； 【小问2详解】 从物质类别上看，盐酸的溶质HCl属于酸，酸能与碱反应生成盐和水，能与碱性氧化物反应生成盐和水，故HCl可能与①③发生反应；从化合价角度看，盐酸中Cl的化合价处于最低价，故Cl-具有还原性，可能与②发生反应，故答案为：①③；还原；②； 【小问3详解】 若将84消毒液的主要成分为NaClO与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的O2会促进藻类快速生长，使池水变绿，该反应的化学方程式为：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O，故答案为：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O； 【小问4详解】 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO与NaClO3的系数之比为3∶1，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为：6Cl2+12OH-=3ClO-++8Cl-+6H2O，故答案为：6Cl2+12OH-=3ClO-++8Cl-+6H2O； 【小问5详解】 ①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，上述反应中亚硝酸钠中氮元素化合价降低，亚硝酸钠为氧化剂，HI中碘元素化合价升高发生氧化反应，得到氧化产物碘单质，HI中部分I的化合价升高、部分I的化合价不变生成NaI，在反应中HI体现了还原性、酸性，故答案为：还原性和酸性； ②NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，酸性条件下亚硝酸钠和碘离子生成碘单质能使碘化钾淀粉试纸变蓝色，而氯化钠不和碘离子反应，故答案为：BE； 【小问6详解】 已知反应中C的化合价由0价升高至+4价，S的化合价由+6价降低至+4价，根据氧化还原反应配平可得，该反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 26. Ⅰ.物质的量是化学常用的物理量。请回答下列问题： （1）标准状况下，11.2LNH3中含_______mol氢原子。 （2）等质量的SO2和SO3所含的氧原子个数之比是_______。 （3）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_______。 （4）无土栽培所用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如下图甲所示。取样品加水稀释，测得随溶液体积()的变化如下图乙所示。 ①稀释前_______。 ②样品中NH4+的物质的量为_______。 （5）某2L MgCl2溶液中含，MgCl2溶液的物质的量浓度为_______。 Ⅱ.“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 （6）某同学向2mL该“84消毒液”中加入2mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。实验说明NaClO溶液呈_______ (填“酸性”或“碱性”)。 （7）某同学实验过程中需要用480mL 0.2 NaClO溶液。配制过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______，需要用托盘天平称取_______g NaClO。 （8）下列操作正确的是_______(填序号)。 A. 使用容量瓶之前一定要检查是否漏液 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中高温烘干 C. 将称量的NaClO置于容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管继续加水至刻度线 D. 配制溶液过程中，玻璃棒的作用：搅拌、引流 【答案】（1）1.5 （2） （3） （4） ①. 4.0 ②. 8.0 （5）1mol/L （6）碱性 （7） ①. 500mL容量瓶 ②. 7.5g （8）AD 【解析】 【小问1详解】 标况下，，氢原子的物质的量为； 【小问2详解】 等质量的SO2和SO3所含的氧原子个数之比为，即5:6； 【小问3详解】 12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的物质的量为0.2mol，其摩尔质量为； 【小问4详解】 ①根据稀释定律有，稀释前的浓度与体积的乘积等于稀释后的浓度与体积的乘积，即，，解得稀释前； ②根据电荷守恒有：，即，则； 【小问5详解】 MgCl2溶液中含，MgCl2的物质的量为2mol，则MgCl2溶液的物质的量浓度； 【小问6详解】 向2mL该“84消毒液”中加入2mL水后，滴加酚酞，溶液变红，短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色，说明溶液呈碱性； 【小问7详解】 要配制480mL 0.2 NaClO溶液，应选择500mL的容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒及量筒； 需要NaClO的质量为，用托盘天平称取的质量为7.5g； 【小问8详解】 A．使用容量瓶配制溶液前，应先检查容量瓶是否漏液，A项正确； B．容量瓶使用前是否干燥，对结果无影响，故无需将容量瓶放置于烘箱中高温烘干，且高温会损坏容量瓶，B项错误； C．配制溶液时，应将称量的NaClO置于小烧杯中溶解，冷却至室温后将液体转移至容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并转移入容量瓶中，向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管继续加水至刻度线，C项错误； D．配制溶液时，溶解固体时玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解，转移液体时，玻璃棒的作用是引流，D项正确； 答案选AD。 27. Ca(ClO)2具有强氧化性，可作漂白剂。某化学兴趣小组利用如图装置制取Ca(ClO)2.已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②Ca(ClO)2遇热水会分解生成Ca(ClO3)2。回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，装置A中发生反应的化学方程式是_______。 （2）装置B中盛装的试剂是_______，装置E中b的作用是_______。 （3）装置C中的颜色变化为_______。 （4）为了提高Ca(ClO)2的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用方式为_______(填“热水浴”或“冷水浴”)，实验中除控制温度外还可采取的措施是_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶(或烧瓶) ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. 饱和NaCl溶液 ②. 防倒吸 （3）紫色石蕊试液先变红后褪色 （4） ①. 冷水浴 ②. 控制浓盐酸的滴加速度 【解析】 【分析】由实验装置图可知，A中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气通入B中饱和食盐水除去HCl后，氯气通入石蕊溶液中发生Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl和HClO体现出酸性使紫色石蕊溶液变红，然后HClO体现漂白性使红色石蕊溶液褪色，然后再通入D中使氯气与石灰乳反应产生次氯酸钙和氯化钙，最后通入E中进行尾气处理，据此分析解答。 【小问1详解】 仪器a的名称是：圆底烧瓶(或烧瓶)；装置A中浓盐酸与二氧化锰加热是用来制备氯气，同时还生成二氯化锰和水，装置A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：圆底烧瓶(或烧瓶)；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 根据分析可知，装置B中盛装的试剂是饱和NaCl溶液，其作用是除去HCl气体；装置E的作用是吸收尾气，而b的作用是吸收尾气时防止液体倒吸。故答案为：饱和NaCl溶液；防倒吸； 【小问3详解】 氯气通入石蕊溶液中发生Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl和HClO体现出酸性使紫色石蕊溶液变红，然后HClO体现漂白性使红色石蕊溶液褪色，故答案：紫色石蕊试液先变红后褪色； 【小问4详解】 温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，应采用冷水浴的方式进行；也可以控制氯气的产生速率，避免反应过快大量放热使温度快速升高产生副反应，因此可采用控制浓盐酸的滴加速度来控制氯气生成的速率。故答案为：冷水浴；控制浓盐酸的滴加速度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平罗中学2024-2025学年度第一学期第三次月考试题 高一化学 满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 O 16 C 12 Fe 56 Al 27 S 32 N 14 Cl 35.5 Cu 64 一、单选题(每小题2分，共计48分) 1. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述不正确的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质不同 2. 下列有关叙述正确的是 A. 由同种元素组成的物质均为纯净物 B. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 C. 溶液、液氯均属于分散系 D. 根据纯净物是否含氧元素，判断是否为氧化物 3. 钠和氯是海水中的重要元素，下列有关说法不正确的是 A. 钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2CO3 B Na2O和Na2O2中，所含阳离子与阴离子个数之比分别2：1和1：1 C. 常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D. 纯净的H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 4. 下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 A. 微粒观：是由碳原子和氧分子构成的 B. 结构观：钠离子和氯离子最外层电子数相同，化学性质完全相同 C. 守恒观：1.2g镁与10g稀硫酸(足量)充分反应后所得的溶液质量为11.2g D. 转化观：升高温度可以将不饱和溶液转变为饱和溶液 5. 下列各组离子能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 在强碱性溶液中：、、、 D. 在滴加紫色石蕊显红色的溶液中：、、、 6. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有1mol Na＋ B. 标准状况下，36 g H2O中原子的数目为2 NA C. 22.4 L CO2气体中所含的碳原子数一定是NA D. 常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2 NA 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出： B. 过氧化钠溶于水：Na2O2 +H2O=2Na++2OH−+O2↑ C. 将通入水中： D. 碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：2+Ca2++2OH−=CaCO3↓+2H2O+ 8. 下列实验装置中，能达到实验目的的是 ①测定氯水的pH ②制备氢氧化铁胶体 ③用装置甲除去CO2中的少量氯化氢 ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 9. 北宋·王安石在《元日》中描述迎新春的“爆竹声中一岁除”，涉及的化学反应为。下列叙述错误的是 A. S发生还原反应 B. S得电子总数等于C失电子总数 C. 该反应中氧化性： D. 依据不同的分类标准，可将分类为电解质、钾盐、硝酸盐等 10. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质 B. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 C. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2＋+OH D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 11. 根据事物某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 只有氧化性 也只有氧化性 B 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象 C CaO可以与水反应生成 CuO也可以与水反应生成 D CaO为碱性氧化物 也为碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 12. 下列叙述正确的是 A. 1 mol H2O的质量为18 g/mol B. 4 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L C. 3.01×1023个SO2分子质量为32 g D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L 13. 化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是 A. 纯碱和小苏打的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 B. 钠是一种活泼金属，需要密封保存在四氯化碳(四氯化碳的密度比水大)中 C. 为防止中秋月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 漂白粉、漂白液既可用作游泳池的消毒剂，又可作食品漂白剂 14. 关于溶液配制，下列说法正确的是 A. 配制4800.1溶液，需要称量晶体12.0g B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C. 配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 D. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 15. 物质类别和元素价态都是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。、、、、这五种物质是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是 选项 物质 A 、、、 B 、、、、 C 、、、、 D 、、、、 A. A B. B C. C D. D 16. 下列溶液中，Cl-物质的量浓度最大的是 A. 200mL 0.5 mol·L-1NaCl 溶液 B. 100mL 0.8mol·L-1 NaClO 溶液 C. 800mL 0.3mol·L-1NaCl 溶液 D. 1000mL 0.6 mol·L-1NaClO3 溶液 17. 如下图所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 摩尔质量相等 B. 所含质子数相等 C. 气体质量相等 D. 所含分子数相等 18. 下列物质的转化不能通过一步反应实现的是 A. Cl2→NaClO B. Fe→FeCl2 C. Cu→Cu(OH)2 D. SO2→Na2SO3 19. 已知四种微粒间的氧化性强弱关系为：。下列反应在水溶液中不能发生的是 A. B. C. D. 20. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为 B. 标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C. 足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D. 标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中含原子数目为 21. 2024年巴黎奥运会的奖牌，除了使用黄金和白银之外，金牌的正中心镶嵌了一大块铁片，可谓是不折不扣的“铁牌”。下列关于铁和铁的化合物的叙述错误的是 A. 湿法炼铜过程中，铜离子将铁氧化为三价铁 B. 铁在化学反应中一定是还原剂 C. 氧化铁是碱性氧化物，能与酸反应 D. 铁能与水蒸气反应，钢铁生产中的模具须提前进行干燥处理 22. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl- C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有Na+ D 滴加氢氧化钙溶液 溶液中出现白色浑浊 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 23. 某学习小组用如图示的装置制备氯气并探究其性质，带孔的黑匣子是制备氯气的装置。下列对不同反应阶段的预测现象及推断均正确的是 A. 干花褪色，说明具有漂白性 B. 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明次氯酸的酸性比其氧化性更强 C. 淀粉溶液变蓝，说明发生了氧化还原反应 D. 铁粉燃烧放出棕黄色烟，说明铁元素可以用焰色试验检验 24. 科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过(如图)。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法不正确的是 A. 该过程属于物理变化 B. 该过程可应用于海水淡化 C. “筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作 D. 筛掉氯化钠后的海水溶质质量分数增大 二、非选择题(共计52分) 25. Ⅰ.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价-类”二维图。 （1）二维图中B可以代替Cl2成为新时代自来水消毒剂，则B_______(填化学式，下同)；C是一种钠盐，则C是_______。 （2）某同学利用①FeO、②KMnO4、③NaOH探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸的溶质HCl属于酸，可能与_______(填序号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中Cl-具有_______性，可能与_______(填序号)发生反应。 （3）若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的O2会促进藻类快速生长，使池水变绿，写出反应的化学方程式_______。 （4）一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO与NaClO3的系数之比为3∶1，则反应的离子方程式为_______。 Ⅱ.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题： （5）查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为 NaNO2、NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题： ①已知NaNO2能发生如下反应：，上述HI在反应中体现了_______性。 ②根据上述反应鉴别 NaNO2和NaCl。可选用的物质有_______(填序号)。 A．水        B．碘化钾淀粉试纸       C．淀粉        D．白酒        E．食用白醋 （6）配平如下方程式：(若系数为1，则在横线上写1)，将配平完的方程式写到答题卡上_______。 ___________________________________ 26. Ⅰ.物质的量是化学常用的物理量。请回答下列问题： （1）标准状况下，11.2LNH3中含_______mol氢原子。 （2）等质量的SO2和SO3所含的氧原子个数之比是_______。 （3）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_______。 （4）无土栽培所用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如下图甲所示。取样品加水稀释，测得随溶液体积()的变化如下图乙所示。 ①稀释前_______。 ②样品中NH4+的物质的量为_______。 （5）某2L MgCl2溶液中含，MgCl2溶液的物质的量浓度为_______。 Ⅱ.“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 （6）某同学向2mL该“84消毒液”中加入2mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。实验说明NaClO溶液呈_______ (填“酸性”或“碱性”)。 （7）某同学实验过程中需要用480mL 0.2 NaClO溶液。配制过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______，需要用托盘天平称取_______g NaClO。 （8）下列操作正确的是_______(填序号)。 A. 使用容量瓶之前一定要检查是否漏液 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中高温烘干 C. 将称量的NaClO置于容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管继续加水至刻度线 D. 配制溶液过程中，玻璃棒的作用：搅拌、引流 27. Ca(ClO)2具有强氧化性，可作漂白剂。某化学兴趣小组利用如图装置制取Ca(ClO)2.已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②Ca(ClO)2遇热水会分解生成Ca(ClO3)2。回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，装置A中发生反应的化学方程式是_______。 （2）装置B中盛装的试剂是_______，装置E中b的作用是_______。 （3）装置C中的颜色变化为_______。 （4）为了提高Ca(ClO)2的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用方式为_______(填“热水浴”或“冷水浴”)，实验中除控制温度外还可采取的措施是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $