上海市复兴高级中学2024-2025学年高三下学期开学考试化学试题

复旦大学附属复兴中学2025届适应性学习检测 高 三 化 学 ( 等 级 ) 试 卷 高三 班 号 姓名 试卷满分100分，考试时间60分钟。 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；只有1个正确选项 的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题， 每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：C-12 Si-28 一、蚀刻工艺 蚀刻是半导体制造工艺中的重要步骤，其原理是通过物理或化学方法对材料(如Al 、Si 等)进行选择性的去除，蚀刻分为干法蚀刻和湿法蚀刻， Cl₂ 和 BCl₃ 是干法蚀刻 Al 时常用 的氯基气体。 1. 蚀刻铝时发生了Cl₂ 和Al 的反应，这说明Cl₂ 具有 ◎ A. 酸性 B. 可燃性 C. 氧化性 D. 漂白性 2. 蚀刻铝时的生成物之一AlCl₃ 可作净水剂，原因是它溶于水能形成Al(OH)₃ 胶体，下列关 于 Al(OH)₃ 胶体的认识，错误的是 -0 A. 可以产生丁达尔现象 B. 可以透过半透膜 C.Al(OH)₃ 胶体呈电中性 D. 可以吸附水中的悬浮颗粒物 3. 已知硼是第2周期IIIA 族的元素，下列关于硼的说法正确的是 。 (不定项) A. 非金属性：硼<碳 B. 最高价氧化物对应水化物酸性：硼<氯 C. 原子半径：硼<氮 D. 最高正化合价：硼<铝 4. 三甲基胺合三氯化硼(化学式为 BCl₃ ·C₃H₉N) 在液晶领域的应用广泛。该化合物中提 供空轨道形成配位键的原子是 A. 氢 B. 硼 C. 碳 6 . 氮 三甲基胺的结构简式为 ,已知其中碳元素的化合价为-2价，从共用电子对偏 移的角度解释原因。 硝酸和氢氟酸是湿法蚀刻单晶硅的重要试剂。 5. 某次蚀刻中，产生了相同物质的量的NO 和 NO₂, 配平此条件下的化学方程式： Si+ HNO₃+ HF H₂SiF₆+ NOt+ NO₂t+ H₂O 若反应过程中转移了3mol 电子，则理论上可蚀刻Si go 实际生产中，收集到的气体体积小于理论值，可能的原因有 (任写一条)。 1/7 学科网（北京）股份有限公司 二 、碳 酸 氢 铵 的 制 备 和 性 质 我国化工专家侯德榜的“碳化法合成氨流程制碳酸氢铵”的工艺，曾被国家科委审定为 重大发明。该反应的基本原理是：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃。 6. 合成氨工业中便用的催化剂主要含有Fe₂O₃ 和 FeO, 这两种化合物都 。(不定项) A. 是碱性氧化物 B. 具有磁性 C. 是红棕色固体 D. 可被CO 还原 7. 下列关于合成氨工业的描述中，错误的是 _o A. 可用CH₄为原料制取H₂ B. 实际生产中维持氢氮比为2.8～2.9 C. 合成塔中通过热交换器提高能效 D. 通过溶于水的方法分离产生的NH₃ 实验室为模拟生产NH₄HCO₃, 利用右图实验装置制备原料气体。 8. 用该装置制备CO₂ 时，若X 中固体为大理石，Y 中液体为稀盐酸，则反应 的离子方程式为 。为除去CO₂ 中混有的少量HCl, 可将混合气体通过盛有饱和 溶液的洗气瓶。 A.Na₂CO₃ B.NaHCO₃ C.NaHSO₃ D.NaOH 9. 用该装置制备NH₃时，若Y 中液体为浓氨水，X 中固体为生石灰，解释产 生NH₃ 的原因. — — o 为探究NH₄HCO₃溶液与少量NaOH 溶液反应时的原理，明确 OH- 与NH₄+ 、HCO₃- 反 应时，是否存在“先后”关系，进行如下探究。 常温下，取10.00 mL 0.10 mol·L-¹的 NH₄HCO₃ 溶液于锥形瓶中，向其中逐滴滴入 10.00 mL0.20 mol ·L-I 的NaOH 溶液，记录过程中溶液pH 的变化，转换成溶液中HCO₃-、 2/7 学科网（北京）股份有限公司 NH₄+的浓度，结果如图1。 ( 离子浓度 /molL-10.10 c(HCOj) c(NHt) 5.00 NaOH 溶液体积/mL a 点坐标(10.00,9.82×10-3) b 点坐标(10.00,1.01×10-3) 0.05- ) 图 1 离子浓度 /molL-10.10 ( 0.05 )cQNHT) cHCO5 ( 10.00 溶液体积/ mL )5.00 HBa(OH₂ 图 2 10. 分析图1中数据，可以得出的实验结论有 (任写两点)。 11. 当 VNaOH=10.00 mL 时，测得溶液pH=10.06, 此时混合体系中各离子浓度由大到小的 顺序为 _ 12. 若改用10.00 mL0.10mol·L- ¹ 的 Ba(OH)₂溶液代替NaOH 溶液完成上述实验，溶液中 的离子浓度变化情况如图2所示，解释图2中c(NH₄+)和 c(HCO₃-) 的变化曲线与图1存在 差异的原因。 三 、含碳的物质和材料 含碳的物质和材料广泛地应用于生产生活和科学研究中，人工合成金刚石的两种方法所 涉反应如下：;②4Na+3CO₂ 一定条件2Na₂CO₃+c。 13. 上述反应所涉及的元素中，第一电离能最小的是_ 0 A. 钠 B. 碳 C. 氯 D. 氧 14. 若碳原子核外电子排布有A(1s²2s'2p³)和B(1s²2s²2p²)两种状态，由A 状态到B 状 态时能量 A. 升高 B. 降低 C. 不变 15.NaCl 的电子式为 。每个CCl₄ 和 CO₂ 分子中σ键的个数比为 9 2024年《自然》杂志上报道了一种含有碳—碳单电子σ键的化合物，其化学式为C₃₈H₃oIl₃, 丰富了经典化学键理论。该物质的结构如下图，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的σ键。 其中： -Ph表示苯基) ( A. 只有 sp ² B. 只有 sp ³ C. sp 和 sp² D.sp² 和 sp³ )16. 上图所示物质的正离子中，碳原子的杂化方式是 17. 结合题干信息，从化学键角度解释上图中左侧离子带正电荷的原因。 18. 依据价层电子对互斥理论，负离子I|—I—I| 的中心碘原子价层电子对数为 A.2 B.3 C.4 _D.'5 碳的常见单质有金刚石、石墨和 C60。最近我国科学家合成出了新型共价晶体碳材料： T- 碳，可以看做金刚石晶胞中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元替 代，结构如下图所示。 C 金刚石 T—碳 19. 下列关于含碳的物质和材料的说法中，正确的是 。(不定项) A. 金刚石、石墨、C60互为同分异构体 B.T- 碳晶体不具有各向异性 C.C₆o 晶体中存在的微粒间作用力是共价键和分子间作用力 D. 已知C(s,金 刚 石 ) = C(s,石墨)△H=-1.9kJ ·mol-¹, 则石墨比金刚石更加稳定 3/7 学科网（北京）股份有限公司 20. 结合下表中的数据和石墨的晶体结构，解释说明石墨硬度小于金刚石，但是熔点却高于 金刚石 。 石墨 金刚石 碳碳键键长/pm 142 154 莫氏硬度 1~2 10 熔点/℃ 3652~3697 3550 石墨的晶体结构 21. 已知T一碳的晶胞边长为acm, 则 T 一碳的密度p= g ·cm-3 。(用含有a 和NA 的代数式表示) 四 、抗哮喘药沙美特罗 沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物，它的一种合成路线如下： .22.物 质A 和物质B 具有相同的 。 A. 碳原子数 B. 氧元素的质量分数 C. 官能团种类 D. 最多可共平面的原子数 23. 不能鉴别物质C 和物质D 的 是 A. 希夫试剂 B. 金属钠 C. 红外光谱 D. 核磁共振氢谱 4/7 学科网（北京）股份有限公司 24. 有机物B 的结杓简式为 _;反应④使用“MnO₂+H+” 而不使用高锰酸钾的酸性 溶液的原因是 。 25. 下列反应中原子利用率理论上可达100%的是 。 (不定项) A. 反应② B. 反 应 ⑧ C. 反应⑤ D. 反应⑥ 26. 右图的结构简式上编号的碳原子中属于手性碳原子的是 。 A.① B.② C.③ D.④ 27. 设计反应③和反应⑦的目的是_ 28.反应②除生成产物C, 还会生成分子式为 C₉H₁₂O₃ 的副产物，写出该副产物的结构简式。 29. 物质E 的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。 ①属于芳香族化合物 ②能在NaOH 溶液作用下发生水解反应 ③能发生银镜反应 ④不同化学环境的氢原子个数比为1:2:3:6 30. 已知：R-X+NaCN→R—CN+NaX(R 表示烃基，X 表示卤原子)。参照上述流 程，设计以1,3-丁二烯为原料合成1,6-己二胺[H₂N(CH₂)6NH₂]的合成路线。 (无机试剂任选)(合成路线可表示为： 517迁 门 学科网（北京）股份有限公司 五 、硫化氢的应用 硫化氢是天然气开采、炼油行业和煤化工的副产物，在科研、生活及化学工业中均有重 要应用。工业上采用高温分解H₂S 制取 H₂。 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行 H₂S 分解实验：2H₂S(g) 2H₂ (g)+S₂ (g)。 以 H₂S 起始浓度均为cmol·L¹ 测定 H₂S 的转化率，结果如下图所示。 曲线a:H₂S 的平衡转化率H₂S转化率/% 曲线b: 反应经过相同时间测得的H₂S 转化率 温度/℃ 31. 由上图可知，关于该反应的判断正确的是 o A. 高温下才能自发进行 B. 任意温度下都不能自发进行 C. 低温下才能自发进行 D. 任意温度下都能自发进行 32. 能说明某温度下该反应已达到平衡状态的是 。 (不定项) A. 气体密度保持不变 B. 气体总物质的量保持不变 C.2v 正(H₂S)=v 避(S₂) D. 不 变 33. 随温度升高，曲线b 向曲线a 逼近的原因是 _。 34. 计算985℃时，垓反应的平衡常数K 值为 (用含c 的代数式表示)。 35. 若 在 5L 恒容密闭容器中，加入2.00 mol H₂S 进行分解实验，2 min 后测得容器中气体 总物质的量为2.11 mol, 则0~2 min 内 H₂S 的平均反应速率为 o 6/7 学科网（北京）股份有限公司 我国科学家利用光电催化技术实现了宣温下完全分解 H₂S 制取硫单质，装置如下图。 H₂ e 光 ( —H₂S )H* 稀H₂SO₄ ( A 室 ) ( 过滤器 )质子交换膜 B 室 C 室 36,整个装置中的能量转化形式是光能转化为 和_ o 37,该装置工作时 Y 极的电极反应是 ;C 室中发生的离子 反应为 _o 38. 下列有关该装置的说法错误的是 _ A. 得到两种有用的化工原料 B.Y 电极不能用铜棒作电极 C.A 室需要持续补充稀硫酸 D. 用KSCN 溶液检验过滤后的液体中是否含有Fe³+ 39.H₂S 也可应用于废水处理领域中，能使某些金属离子生成难溶硫化物而除去。 除去Mn²+的原理为： H₂S H++HS-Ka=1.1×10-7 HS- H++S²-Ka₂=1.3×10-13 Mn²++S²-=MnS! 25℃时，向含有0.020 mol·L-¹Mn²+ 的废水中通入一定量H₂S 气体，然后调节溶液的 pH, 当 pH=6 、[HS-]=1.0×10-⁴mol·L- ¹ 时 ，Mn²+ 开始沉淀，计算MnS 的溶度积。 (写出计算过程) 7/7 学科网（北京）股份有限公司 $$复旦大学附属复兴中学2025届适应性学习检测 高三化学（等级）试卷 高三班号姓名 试卷满分100分，考试时间60分钟。 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有12个正确选项；只有1个正确选项 的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分：未特别标注的试题， 每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：C.12 Si-28 一、蚀刻工艺 蚀割是岸导体制造工艺中的重要步骤，其原理是通过物理或化学方法对材料（如A1、S 警)进行选择性的去除，蚀刘分为干法蚀刻和湿法蚀刻，C2和BC是千法蚀刻Al时常用 的氟基气体。 1,蚀刻铝时发生了Ch和A1的反应，这说明C2具有 A。酸性 B,可燃性 C.氧化性 D.漂白性 2.蚀刻铝时的生成物之一A1C可作净水剂，原因是它溶于水能形成A1(OHD胶体，下列关 于A1(OHD,胶体的认识，错误的是 A.可以产生丁达尔现象 B,可以透过半透膜 C.AI(OHD方胶体呈电中性 D,可以吸附水中的悬浮颗粒物 3,已知翻是第2周期A族的元素，下列关于的说法正确的是 ·(不定项) A,非金属性：丽<碳 B.最高价氧化物对应水化物酸性：围<氯 C.原子半径：丽<氤 D,最高正化合价：丽<铝 4.三甲基胺合三氯化丽（化学式为BCh·CHN)在液晶领域的应用广泛。该化合物中提 供空轨道形成配位健的原子是 A,氢 B.翻 C.碳 6.氮 三甲基胺的结构简式为 已知其中碳元素的化合价为一2价，从共用电子对偏 移的角度解释原因。 硝酸和直原酸是湿法蚀刘单晶生的重要试剂。 5,某次蚀刻中，产生了相同物质的量的NO和NO2,配平此条件下的化学方程式： Si+_HNO+HF—_HSiF6+_NO1+NO2↑+H2O 若反应过程中转移了3mol电子，则理论上可蚀刻S1 实际生产中，收集到的气体体积小于理论值，可能的原因有 (任写一条) 1/7 二、碳酸氢铵的制备和性质 我国化工专家侯德榜的“碳化法合成氮流程喇碳酸蕴铵”的工艺，曾被国家科委审定为 重大发明。该反应的基本原理是：NH十CO2十H20一NHHCO。 6.合成氨工业中使用的催化剂主要含有Fe2O,和FO,这两种化合物都 。(不定项) A,是碱性氧化物 B,具有磁性 C,是红棕色固体 D,可被CO还原 7.下列关于合成氨工业的描述中，错误的是 A.可用CH4为原料制取H, B,实际生产中维持氢氮比为2.82.9 C,合成塔中通过热交换器提高能效 D,通过溶于水的方法分离产生的H, 实验室为模拟生产NH4HCO:,利用右图实脸装置制备原科气体。 8,用该装置制备CO2时，若X中固体为大理石，Y中液体为稀盐酸，则反应 的离子方程式为 。为除去C02 中混有的少量HCI,可将混合气体通过醛有饱和 溶液的洗气瓶。 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaHSO D.NaOH 9.用该装置制备NH时，若Y中液体为浓氨水，X中固体为生石灰，解释产 生H的原因 为探究NH.HCO3溶液与少量NaOH溶液反应时的原理，明确OH与NH4*、HCO,反 应时，是否存在“先后”关系，进行如下探究。 常温下，取10.00mL0.10mol·L-1的NH4HC0溶液于锥形瓶中，向共中逐滴滴入 10.00mL0.20mol·L-1的NaOH溶液，记录过程中溶液pH的变化，转换成溶液中HCO、 NH的浓度，结果如图1。 离子浓度 离子浓度 /moL-10.10 a点坐标(10.00,9.82×10-3) moL-10.10 b,点坐标(10.00,1.01×10-3) 0.05 c(HCO, 0.05 c(NH.) CONH c(HCO, 5.00 5.00 10.00 NaOH溶液体机/mL Ba(OHh溶液体积mL 图1 图2 10.分析图1中数据，可以得出的实验结论有 (任写两点)。 11.当om=10.00mL时，测得溶液pH=10.06,此时混合体系中各离子浓度由大到小的 顺序为 12.若改用10.00mL0.10mol·L-1的Ba(OHz溶液代替NaOH溶液完成上述实验，溶液中 的离子浓度变化情况如图2所示，解释图2中cNH+)和cHC0,)的变化曲线与图1存在 差异的原因。 2/7 三、含碳的物质和材料 含碳的物质和材料广泛地应用于生产生活和科学研究中，人工合成金刚石的两种方法所 步反应如下：①4Na+CCL一定条件4NaC1+C:②4Na十3CO,-定条件 2Na2C03+C. 13.上述反应所涉及的元素中，第一电离能最小的是 A.钠 B,碳 C.狐 D,氧 14.若碳原子核外电子排布有A(1s22s2p3)和B(1s22s22p)两种状态，由A状态到B状 态时能量 A,升高 B,降低 C.不变 15,NaCI的电子式为 。每个CC4和CO2分子中σ键的个数比为 2024年《白然》杂志上报道了一种含有碳碳单电子0键的化合物，其化学式为CHl, 半富了经典化学能理论。该物质的结构如下图，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的σ能。 Ph t Ph 1一I一I(其中：-h表示苯基) Ph Ph 16,上图所示物质的正离子中，碳原子的杂化方式是 A.只有p2 B,只有sp C.sp和$p2 D.sp2和sp 17.结合题千信息，从化学键角度解释上图中左侧离子带正电荷的原因。 18,依据价层电子对互斥理论，负离子【一一的中心碘原子价层电子对数为 A.2 B.3 C.4.·D'5 碳的常见单质有金刚石、石墨和C0。最近我国科学家合成出了新型共价品体碳材科： T一碳，可以看做金刚石品胞中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元替 代，结构如下图所示。 UH 金刚石 T一碳 19,下列关于含碳的物质和材料的说法中，正确的是 。 (不定项) A.金刚石、石盛、C60互为同分异构体 B,T一碳晶体不具有各向异性 C.C60晶体中存在的微粒间作用力是共价健和分子间作用力 D,已知C(s,金刚石)一Cs,石摄)△H=一1.9k·mo,则石盘此金刚石更加稳定 3/7 0.结合下表中的数据和石墨的晶体结构，解释说明石盛硬废小于金刷石，但是熔点却商于 金刚石。 石墨 金刚石 碳碳键键长pm 142 154 莫氏硬度 1-2 10 熔点/ 3652-3697 3550 石墨的晶休结构 21.已知T一碳的晶胞边长为acm,则T一碳的密度p= g·cm-3。(用含有a和Na 的代数式表示) 四、抗哮喘药沙美特罗 沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物，它的一种合成路钱如下： HO OH HO HO CH,OH HCHO Mn02 AlCh H 反应① 回 CH,反① CH,反a③ CH 回 反应④ 囚 Br(CH)O(CH,)方 CuH12O HCN H E 维化剂 CNi NH 啡院 加成 回 反应⑤ 反应固 OH OH HO. HO H:0 NH(CH)O(CH NH(CH)O(CH,) r 回 OH OH 反应) 沙美特罗 22.物质A和物质B具有相同的 A,碳原子数 B.氧元素的质量分数 C,官能团种类 D,最多可共平面的原子数 23.不能鉴别物质C和物质D的是 A,希夫试剂 B.金属钠 C.红外光谱 D,核磁共振氢谱 417 24.有机物B的结杓前式为 反应④使用“M血O2十H+”而不使用高锰酸钾的酸性 溶液的原因是 25,下列反应中原子利用率理论上可达100%的是 (不定项) A,反应② B.反应③ C.反应⑤ D.反应⑥ 26,右图的结杓简式上编号的碳原子中属于手性磯原子的是 A.① ① B.② C.③ NH OH D.④ 27.设计反应③和反应⑦的目的是 28.反应②除生成产物C,还会生成分子式为CHO,的脚产物，写出该副产物的结构简式 29,物质E的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。 ①属于芳香族化合物 ②能在NaOH溶液作用下发生水解反应 ③能发生银镜反应 ④不同化学环境的氢原子个数比为1：2：3：6 30.已知：R-X+NaCN→R一CN+NaX(R表示烃基，X表示卤原子)。参照上述流 程，设计以1,3一丁二烯为原料合成1,6一己二胺HN(CH)NH]的合成路线。 (无机试剂任选)（合成路线可表示为：甲反应试剂乙 反应试剂 反应条件 目标产物) 反应条件 517 五、硫化氢的应用 疏化氨是天然气开采、冻油行业和煤化工的副产物，在科研、生活及化学工业中均有重 要应用。工业上采用商温分解HS制取H2。 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行HS分解实验：2HS(g)一2H(g)+S2(g)。以 HS起始浓度均为cmol·L测定HS的转化率，结果如下图所示。 50 (985.40)B 30 曲线a:H2S的平衡转化率 20 曲线b:反应经过和同时间测得的H2S转化率 0 6 0 800 900 1000100 1200 温度C 31,由上图可知，关于该反应的判断正确的是 A.高温下才能自发进行 B,任意温度下都不能自发进行 C,低温下才能自发进行 D,任意温度下都能自发进行 32,能说明某温度下该反应已达到平衡状态的是 。(不定项) A.气体密度保持不变 B.气体总物质的量保持不变 c(H,S C.2w(H2S)=v(S2) D. c(H,) 不变 33.随温度升高，曲线b向曲线a遁近的原因是」 34.计算985℃时，该反应的平衡常数K值为 (用含c的代数式表示)。 35.若在5L恒容密闭容器中，加入2.00molH8进行分解实验，2mi血后测得容器中气体 总物质的量为2.11mol,则0~2min内HS的平均反应速率为 617 我国科学家料用光电催化技水尖现了室温下完全分解HS制取疏单质，装重如下图， 4 口4-H,S 稀HS0, A室 质子交换膜 B室 过滤器 C室 36,整个装置中的能量转化形式是光能转化为 和 37,该装置工作时Y极的电极反应是 ；C室中发生的离子 反应为 38.下列有关该装置的说法错误的是 A.得到两种有用的化工原料 B。Y电极不能用钢棒作电极 C.A室需要持续补充稀疏酿 D,用KSCN溶液检验过滤后的液体中是否含有F+ 39,HS也可应用于废水处理领域中，能使某些金属离子生成难溶硫化物而除去。 除去Mo2+的原理为： HS→H*+HSK1=1.1X10-7 HS-=H*+S2-Km=1.3X10-0 M2++S2-=MnS↓ 25℃时，向含有0.020mol·L-M血2+的废水中通入一定量H2S气体，然后调节溶液的 pH,当pH=6、HS1=1.0×10-4mol·L-时，M血2+开始沉淀，计算MS的溶度积。 (写出计算过程) 717