化学（盐城卷）-学易金卷：2025年中考第一次模拟考试

2025年中考第一次模拟考试（盐城卷） 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×！【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1AJIBIICIDI 6JA][B]ICIID] 11AJIB][CIIDI 2JAJBIIC]ID] 7JAJBJICJID] 12[AJ[B][C]ID] 3[A][BI[C]ID] 8[AJ[BIIC][D] 13A1IB1[C1[D1 4AJ[BIICIIDI 9JAJBIICIID] 14AJIB][CI[D] 5JAJIBIICIIDI 10.[A][BIICI[D] 15[A][B]ICI[DI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16.(10分)(1) (2) (3) (4 (5 (6 (7 8 (9) (10) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(10分)(1) (2) (3) (4) 18.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) 19.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年中考第一次模拟考试（盐城卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1．2024年8月15日是第二个全国生态日，倡导全民践行以实际行动守护绿水青山的理念。下列做法与此理念不相符的是 A．减少燃放烟花爆竹 B．处理污水循环使用 C．生活垃圾深埋处理 D．推进企业绿色转型 2．我国属于缺水国家，节约用水从我做起，下列属于“国家节水标志”的是 A． B． C． D． 3．除夕是中国传统节日，过节时全家团聚吃饺子。牛肉馅饺子中的牛肉能为人体提供的营养素是 A．糖类 B．维生素 C．蛋白质 D．油脂 4．盐城空气质量持续改善。下列不属于空气污染物的是 A． B． C． D． 5．化学学科的发展离不开众多的科学家，参与翻译《化学鉴原》的是 A．闵恩泽 B．徐光宪 C．徐寿 D．钱逸泰 6．荷叶中含有的荷叶碱(化学式为)具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是 A．属于氧化物 B．由四种非金属元素组成 C．其中氢元素的质量分数最大 D．碳元素与氧元素的质量比为 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 C．干冰易升华吸热，可用于气体肥料 D．絮凝剂使悬浮颗粒发生凝聚而沉降，可用于净水 8．如图是金刚石、石墨、的微观结构图。下列说法错误的 A．它们都是碳元素组成的单质 B．一个分子由60个碳原子构成 C．石墨转化成金刚石是物理变化 D．它们在氧气中充分燃烧时都生成 9．下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是 A．整个转化过程有2种氧化物 B．转化①、②都为化合反应 C．转化中原子种类、个数都不变 D．转化①中甲、乙质量比为22:3 10．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是 A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液 11．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 12．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 13．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C 除去CO2气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液 D 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 14．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 15．可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量 m1 m2 0 0 0 反应后质量 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是 A．m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素 B．时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 二、非选择题：本大题共4小题，共40分） 16.（10分）《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。完成下面小题。 制盐。“布灰种盐”的场景如图所示。 （1）“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为K2CO3）。K2CO3属于 （填物质类别）。 （2）“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为 。 造纸。竹子造纸的流程如下： （4）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[(C6H10O5)]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为 。 （5）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是 。 （6）“捞纸”与化学实验中物质分离的 （填字母）操作相似。 a.溶解    b.过滤    c.蒸发 炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如图所示，锌的熔点为，沸点为。 （7）煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 （8）ZnCO3在300℃时分解为ZnO，反应区将ZnO转化为Zn的物质是 。 （9）冷凝区中，锌由气态变为液态。该过程 （填“放出”或“吸收”）热量。 （10）“泥封”的目的是 。 17．（10分）请结合如图回答问题。 （1）仪器名称：② 。 （2）用双氧水和二氧化锰粉末制取O2，可选用装置 （选填序号）和E组合，反应的化学方程式为 。选用E装置收集O2的理由是 。 （3）实验室制取CO2时选用装置C相对于B的优点是 。 （4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 ①饱和NaHCO3溶液的作用为 。 ②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因 。 ③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因 。 18．（10分 ）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 （1）完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方程式： ② ③ ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少， ，溶液变成浅绿色 ③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入 溶液 固体表面出现红色固体 任务二：效果检验 （2）同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到 现象，完成了脱氧效果的检验。这是从 (选填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。 （3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能 。 任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。 资料卡： i.硅藻土不溶于水和酸。 ii.溶液与Fe、Zn均能反应生成。 （4）步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为 。 （5）乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是 。 19．（10分）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 I.氨的合成 （1）工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。 ①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。 Ⅱ.氨的应用 （2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是 (从微观角度解释)。 （3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是 (填元素符号)。 Ⅲ.氨氮测定 （4）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g•L-1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98) 。 Ⅳ.氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。 （5）“吹脱”时，加入物质X，将NH转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用_______(填字母)。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰 （6）“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。 ①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为 。 ②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第一次模拟考试（盐城卷） 化学·参考答案 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D C A C B D C B C C A B D D 二、非选择题：本大题共4小题，共40分） 16.（10分）（1）盐（1分） （2）物理（1分） （3）NaCl（1分） （4）6:10:5（1分） （5）反应生成的KOH碱性更强（1分） （6） b（1分） （7）不可再生（1分） （8）CO或C（1分） （9）放出（1分） （10）防止高温条件下锌与氧气反应（1分） 17．（10分）（1）长颈漏斗（1分） （2） B（1分） （2分） 氧气不易溶于水，且与水不反应（1分） （3）可以控制反应的发生和停止（1分） （4）除去二氧化碳中混有的氯化氢（1分） （2分） 碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大（1分） 18．（10分 ）（1）（2分） 硫酸铜（1分） 有气泡产生（1分） （2）软塑料瓶变瘪（1分） 反应物消失（1分） （3）防止食物腐败（1分） （4）（2分） （5）这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回收的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的（1分） 19．（10分）（1）物理变化（1分） 升高（1分） （2）氨气分子间的间隙（1分） （3）N（1分） （4）解：设吸收氨气的质量为x = x=0．34g 氮元素的质量为：0.34g××100%=0.28g 废水中的氮元素含量==1.4g•L-1 答：废水中的氮元素含量为1.4g•L-1（2分） （5）BD（1分） （6）3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O（2分） 部分氨气被转化为NO或NO，留在废水中（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考第一次模拟考试（盐城卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1．2024年8月15日是第二个全国生态日，倡导全民践行以实际行动守护绿水青山的理念。下列做法与此理念不相符的是 A．减少燃放烟花爆竹 B．处理污水循环使用 C．生活垃圾深埋处理 D．推进企业绿色转型 2．我国属于缺水国家，节约用水从我做起，下列属于“国家节水标志”的是 A． B． C． D． 3．除夕是中国传统节日，过节时全家团聚吃饺子。牛肉馅饺子中的牛肉能为人体提供的营养素是 A．糖类 B．维生素 C．蛋白质 D．油脂 4．盐城空气质量持续改善。下列不属于空气污染物的是 A． B． C． D． 5．化学学科的发展离不开众多的科学家，参与翻译《化学鉴原》的是 A．闵恩泽 B．徐光宪 C．徐寿 D．钱逸泰 6．荷叶中含有的荷叶碱(化学式为)具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是 A．属于氧化物 B．由四种非金属元素组成 C．其中氢元素的质量分数最大 D．碳元素与氧元素的质量比为 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 C．干冰易升华吸热，可用于气体肥料 D．絮凝剂使悬浮颗粒发生凝聚而沉降，可用于净水 8．如图是金刚石、石墨、的微观结构图。下列说法错误的 A．它们都是碳元素组成的单质 B．一个分子由60个碳原子构成 C．石墨转化成金刚石是物理变化 D．它们在氧气中充分燃烧时都生成 9．下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是 A．整个转化过程有2种氧化物 B．转化①、②都为化合反应 C．转化中原子种类、个数都不变 D．转化①中甲、乙质量比为22:3 10．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是 A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液 11．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 12．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 13．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C 除去CO2气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液 D 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 14．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 15．可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量 m1 m2 0 0 0 反应后质量 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是 A．m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素 B．时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 二、非选择题：本大题共4小题，共40分） 16.（10分）《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。完成下面小题。 制盐。“布灰种盐”的场景如图所示。 （1）“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为K2CO3）。K2CO3属于 （填物质类别）。 （2）“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为 。 造纸。竹子造纸的流程如下： （4）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[(C6H10O5)]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为 。 （5）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是 。 （6）“捞纸”与化学实验中物质分离的 （填字母）操作相似。 a.溶解    b.过滤    c.蒸发 炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如图所示，锌的熔点为，沸点为。 （7）煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 （8）ZnCO3在300℃时分解为ZnO，反应区将ZnO转化为Zn的物质是 。 （9）冷凝区中，锌由气态变为液态。该过程 （填“放出”或“吸收”）热量。 （10）“泥封”的目的是 。 17．（10分）请结合如图回答问题。 （1）仪器名称：② 。 （2）用双氧水和二氧化锰粉末制取O2，可选用装置 （选填序号）和E组合，反应的化学方程式为 。选用E装置收集O2的理由是 。 （3）实验室制取CO2时选用装置C相对于B的优点是 。 （4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 ①饱和NaHCO3溶液的作用为 。 ②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因 。 ③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因 。 18．（10分 ）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 （1）完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方程式： ② ③ ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少， ，溶液变成浅绿色 ③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入 溶液 固体表面出现红色固体 任务二：效果检验 （2）同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到 现象，完成了脱氧效果的检验。这是从 (选填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。 （3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能 。 任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。 资料卡： i.硅藻土不溶于水和酸。 ii.溶液与Fe、Zn均能反应生成。 （4）步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为 。 （5）乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是 。 19．（10分）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 I.氨的合成 （1）工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。 ①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。 Ⅱ.氨的应用 （2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是 (从微观角度解释)。 （3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是 (填元素符号)。 Ⅲ.氨氮测定 （4）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g•L-1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98) 。 Ⅳ.氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。 （5）“吹脱”时，加入物质X，将NH转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用_______(填字母)。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰 （6）“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。 ①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为 。 ②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第一次模拟考试（盐城卷） 化学·全解全析 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1．2024年8月15日是第二个全国生态日，倡导全民践行以实际行动守护绿水青山的理念。下列做法与此理念不相符的是 A．减少燃放烟花爆竹 B．处理污水循环使用 C．生活垃圾深埋处理 D．推进企业绿色转型 【答案】C 【解析】A、减少燃放烟花爆竹，可以减少有害物质的生成，有利于保护环境，故A不符合题意； B、处理污水循环使用，有利于节约水资源，故B不符合题意； C、垃圾深埋地下，会造成地下水和土壤污染，不利于保护环境，故C符合题意； D、推进企业绿色转型，可以减少有害物质的排放，有利于保护环境，故D不符合题意。 故选C。 2．我国属于缺水国家，节约用水从我做起，下列属于“国家节水标志”的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、图中所示标志是易燃物标志，故选项错误； B、图中所示标志是剧毒品标志，故选项错误； C、图中所示标志是节约能源标志，故选项错误； D、图中所示标志是节约用水标志，故选项正确。 故选D。 3．除夕是中国传统节日，过节时全家团聚吃饺子。牛肉馅饺子中的牛肉能为人体提供的营养素是 A．糖类 B．维生素 C．蛋白质 D．油脂 【答案】C 【解析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，瘦肉、蛋类、豆类富含蛋白质，所以牛肉中富含蛋白质。 故选：C。 4．盐城空气质量持续改善。下列不属于空气污染物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】目前计入空气质量评价的主要污染物为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮（氮氧化物）、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧等，所以不属于空气污染物的是N2，故选A。 5．化学学科的发展离不开众多的科学家，参与翻译《化学鉴原》的是 A．闵恩泽 B．徐光宪 C．徐寿 D．钱逸泰 【答案】C 【解析】A、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，不符合题意； B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，不符合题意； C、徐寿参与翻译《化学鉴原》，《化学鉴原》被时人誉为“化学善本”，是近代化学传入中国早期影响最大的一部译书，符合题意； D、钱逸泰在纳米材料化学制备和超导新材料探索方面有重要成果，不符合题意。 故选A。 6．荷叶中含有的荷叶碱(化学式为)具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是 A．属于氧化物 B．由四种非金属元素组成 C．其中氢元素的质量分数最大 D．碳元素与氧元素的质量比为 【答案】B 【解析】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，荷叶碱是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、荷叶碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成，碳带“石”字旁，氢、氧、氮的偏旁均为“气”，则碳、氢、氧、氮四种元素均属于非金属元素，说法正确，符合题意； C、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，则荷叶碱中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意； D、荷叶碱中碳元素与氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 C．干冰易升华吸热，可用于气体肥料 D．絮凝剂使悬浮颗粒发生凝聚而沉降，可用于净水 【答案】D 【解析】A、氮气化学性质稳定，可作保护气，氮气可用于生产氮肥，是因为氮气能转化为氮肥，该选项不正确； B、石墨可作铅笔芯，是因为石墨质软，在纸上划过会流下划痕，该选项不正确； C、干冰为固体二氧化碳，绿色植物光合作用需要二氧化碳，则可作气体肥料，该选项不正确； D、絮凝剂溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，则可用于净水，该选项正确。 故选D。 8．如图是金刚石、石墨、的微观结构图。下列说法错误的 A．它们都是碳元素组成的单质 B．一个分子由60个碳原子构成 C．石墨转化成金刚石是物理变化 D．它们在氧气中充分燃烧时都生成 【答案】C 【解析】A、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，该选项说法正确； B、一个 C60分子由60个碳原子构成，该选项说法正确； C、石墨转化为金刚石的过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项说法不正确； D、它们都是碳单质，充分燃烧都能生成二氧化碳，该选项说法正确。 故选C。 9．下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是 A．整个转化过程有2种氧化物 B．转化①、②都为化合反应 C．转化中原子种类、个数都不变 D．转化①中甲、乙质量比为22:3 【答案】B 【解析】A、根据质量守恒定律，由微观转化过程可知，转化①是CO2和H2在一定条件下反应，而生成的C2H4中没有O，说明该反应还有另一种产物，应该是H2O，反应的化学方程式为：，转化②是C2H4与H2O一定条件下反应生成C2H5OH，反应的化学方程式为：，故整个转化过程有CO2、H2O两种氧化物，故选项说法正确； B、转化①生成物是水和乙烯两种物质，不属于化合反应；转化②由两种物质生成了一种物质，为化合反应，故选项说法错误； C、转化①和②都属于化学变化，化学变化遵循质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，故选项说法正确； D、根据化学方程式可知转化①中甲、乙质量比为88:12=22:3，故选项说法正确。 故选：B。 10．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是 A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液 【答案】C 【解析】A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故A不符合题意； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故B不符合题意； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯时，不能用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，故C符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故D不符合题意。 故选C。 11．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、高锰酸钾在加热的条件下分解生成氧气，A选项不符合题意； B、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，B选项不符合题意； C、氢氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和水，C选项符合题意； D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，D选项不符合题意。 故选C。 12．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 【答案】A 【解析】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别 出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确； B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误； C、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别MgSO4和KNO3，但不能区分出NaOH、Ba(NO3)2，故选项错误； D、AgNO3溶液与NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别AgNO3和HNO3，但不能区分出NaCl、MgCl2，故选项错误。 故选A。 13．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C 除去CO2气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液 D 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 【答案】B 【解析】A、酸性溶液不能是酚酞变色，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，可用石蕊试液检验白醋具有酸性，故A不符合题意； B、取样，在空气中灼烧，闻气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以区分，故B符合题意； C、二氧化碳也能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除去CO2气体中的HCl，故C不符合题意； D、配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，称8gNaCl放入烧杯，加42mL水，搅拌，故D不符合题意。 故选B。 14．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意； D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。 故选D。 15．可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量 m1 m2 0 0 0 反应后质量 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是 A．m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素 B．时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】D 【解析】A、m3=0，m5=0时，说明R和氧气反应生成水，根据反应前后元素种类不变，则说明其中一定含有氢元素，该选项叙述正确； B、若m1+m2=m3，则说明R和氧气反应生成二氧化碳，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； C、若m3:m4=11:9 时，说明R和氧气反应生成二氧化碳和水，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； D、m3g二氧化碳中，氧元素的质量为，m4g水中氧元素质量为，m5g一氧化碳中氧元素的质量为，若，则氧气中氧元素的质量等于生成物中氧元素的质量，则R中不含氧元素，该选项叙述错误。 故选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共40分） 16.（10分）《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。完成下面小题。 制盐。“布灰种盐”的场景如图所示。 （1）“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为K2CO3）。K2CO3属于 （填物质类别）。 （2）“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为 。 造纸。竹子造纸的流程如下： （4）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[(C6H10O5)]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为 。 （5）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是 。 （6）“捞纸”与化学实验中物质分离的 （填字母）操作相似。 a.溶解    b.过滤    c.蒸发 炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如图所示，锌的熔点为，沸点为。 （7）煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 （8）ZnCO3在300℃时分解为ZnO，反应区将ZnO转化为Zn的物质是 。 （9）冷凝区中，锌由气态变为液态。该过程 （填“放出”或“吸收”）热量。 （10）“泥封”的目的是 。 【答案】（1）盐（1分） （2）物理（1分） （3）NaCl（1分） （4）6:10:5（1分） （5）反应生成的KOH碱性更强（1分） （6） b（1分） （7）不可再生（1分） （8）CO或C（1分） （9）放出（1分） （10）防止高温条件下锌与氧气反应（1分） 【解析】（1）碳酸钾是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐； （2）海盐析出过程没有新物质生成，属于物理变化； （3）食盐主要成分是氯化钠，化学式为NaCl； （4）由纤维素的化学式可知，碳、氢、氧的原子个数比为6:10:5； （5）将石灰浆与草木灰水混合，氢氧化钙与碳酸钾反应会生成氢氧化钾，使碱性增强； （6）捞纸是将固体（纸）和液体分离的过程，与过滤相似； （7）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源； （8）煤中的碳以及碳与生成的二氧化碳反应产生的一氧化碳都具有还原性，能将ZnO转化成Zn； （9）物质由气态变成液态过程放热； （10）“泥封”能将隔绝空气，防止高温条件下锌与氧气反应。 17．（10分）请结合如图回答问题。 （1）仪器名称：② 。 （2）用双氧水和二氧化锰粉末制取O2，可选用装置 （选填序号）和E组合，反应的化学方程式为 。选用E装置收集O2的理由是 。 （3）实验室制取CO2时选用装置C相对于B的优点是 。 （4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 ①饱和NaHCO3溶液的作用为 。 ②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因 。 ③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因 。 【答案】（1）长颈漏斗（1分） （2） B（1分） （2分） 氧气不易溶于水，且与水不反应（1分） （3）可以控制反应的发生和停止（1分） （4）除去二氧化碳中混有的氯化氢（1分） （2分） 碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大（1分） 【解析】（1）由图可知，仪器①为试管，仪器②为长颈漏斗； （2）用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，不选择C装置，是因为二氧化锰是粉末状，不能置于多孔隔板上； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 选用E装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应； （3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 与B装置相比，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； （4）①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应，故其作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢； ②AB段电导率下降，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，导致溶液中离子浓度减小，该反应的化学方程式为：； ③由题干信息可知，碳酸钙能与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，导致溶液中离子浓度增加，故BC段电导率上升，故填：碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大。 18．（10分 ）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 （1）完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方程式： ② ③ ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少， ，溶液变成浅绿色 ③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入 溶液 固体表面出现红色固体 任务二：效果检验 （2）同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到 现象，完成了脱氧效果的检验。这是从 (选填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。 （3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能 。 任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。 资料卡： i.硅藻土不溶于水和酸。 ii.溶液与Fe、Zn均能反应生成。 （4）步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为 。 （5）乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是 。 【答案】（1）（2分） 硫酸铜（1分） 有气泡产生（1分） （2）软塑料瓶变瘪（1分） 反应物消失（1分） （3）防止食物腐败（1分） （4）（2分） （5）这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回收的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的（1分） 【解析】（1）根据结论②中是铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故实验现象为固体逐渐减少，有气泡产生，溶液变成浅绿色；③中固体表面出现红色固体，再根据结论脱氧剂中含有铁单质，结合金属与盐溶液的反应，固体表面出现红色固体应为被铁置换出来的铜，故加入硫酸铜溶液（其它合理答案均可），铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：； （2）软塑料瓶中放一整袋脱氧剂，脱氧剂中铁单质与软塑料瓶中氧气、水蒸气反应产生铁锈，瓶内气体体积减小，压强减小，故观察到软塑料瓶变瘪现象，这是从反应物消失的视角，验证了该反应的发生； （3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能防止食物腐败； （4）脱氧剂样品中只有氧化铁为氧化物，故步骤②中氧化物发生反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：； （5）这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回收的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的。 19．（10分）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 I.氨的合成 （1）工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。 ①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。 Ⅱ.氨的应用 （2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是 (从微观角度解释)。 （3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是 (填元素符号)。 Ⅲ.氨氮测定 （4）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g•L-1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98) 。 Ⅳ.氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。 （5）“吹脱”时，加入物质X，将NH转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用_______(填字母)。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰 （6）“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。 ①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为 。 ②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是 。 【答案】（1）物理变化（1分） 升高（1分） （2）氨气分子间的间隙（1分） （3）N（1分） （4）解：设吸收氨气的质量为x = x=0．34g 氮元素的质量为：0.34g××100%=0.28g 废水中的氮元素含量==1.4g•L-1 答：废水中的氮元素含量为1.4g•L-1（2分） （5）BD（1分） （6）3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O（2分） 部分氨气被转化为NO或NO，留在废水中（1分） 【解析】（1）①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； ②Fe3O4中铁元素的质量分数为，FeO中铁元素的质量分数为，所以该转化过程中固体所含铁元素的质量分数升高； （2）氨气转化为液氨过程中，氨气分子间的间隙变小； （3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该气体为氮气，反应前NH3中氮元素的化合价为-3价，氢元素的化合价为+1价，NO中氮元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，反应后水中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，氮气中氮元素的化合价为0价，则该过程中化合价发生变化的元素是N； （4）解析见答案； （5）铵根和氢氧根结合可以生成氨气； A、稀盐酸中不含氢氧根，故选项不符合题意； B、NaOH溶液中含氢氧根，故选项符合题意； C、NaCl溶液中不含氢氧根，故选项不符合题意； D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液中含氢氧根，故选项符合题意； 故选：BD； （6）①NaClO与NH3反应生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为：3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O； ②从图可以看出，当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升，但氨氮去除率为100%，则说明氮元素不以氨气或铵根离子的形式残留。结合“已知：水体中的氮元素通常以氨氮、硝氮形式存在。”可知，此时废水中的氮元素以硝氮形式存在。所以废水中总氮残留率上升，是因为部分氨气被转化为或，留在废水中。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$■■■■■■ 2025年中考第一次模拟考试（盐城卷） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答。超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破， 错误填涂【×1【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） L[A]IB][C]ID] 6A]IBI[C][D] 11[A][B][C][D] 2.A1[B1IC1[D1 7.A1[B1[C1[D1 12A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8A][BI[C][D] 13.(A][BI[C][D] 4.[A][B][C][D] 9[A][BI[C][D] 14(A][B][C][D] 5.[A][BI[CI[D] 10.[A][B][C][D] 15.A1B1[C1ID1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8 (9) (10) 请在各题目的答恩区域内作答，超出黑色地形边框限定区城的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(10分)(1) (2) (3) (4) 18. (10分)(1) (2) (3) (4) (5) 19.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边概限定区城的答案无效！