陕西师范大学附属中学2024-2025学年高二下学期收心考试化学试卷

陕西师大附中2024一2025学年度第二学期 收心考试高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量：丑-1N-14 0-16 Ti-48 Cu-64 一、单选题（本题共16小题，每个3分，共48分） 1,化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A,NH4CI溶液可作焊接金属的除锈剂 B.“一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理 C.实验室用A1Cl溶液和NaS溶液反应制取硫化铝(AlS) D.镀层破损后，马口铁（镀锡铁）比白铁皮（镀锌铁）更易腐蚀 2.水是生命之源，下列物质能促进水的电离，并使溶液中cH>c(OH的是 () A.H2SO4 B.Na2SO4 C.CHCOONa D.KAI(SO4)2 3.下列离子方程式书写正确的是 A.将KFe(CN)溶液滴入FeCh溶液中：K+Fe++Fe(CN)一KFe[Fe(CJ B用情性电极电解MgCh溶液的阴极反应：2H20+2e=2OH+H1 心.工业废水中的Pb2+可用Fes去除：S2+Pb2+=PbSl )食醋去除水垢中的CaC0:CaC0为+2H=Ca2++H0+CO2t 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.电解精炼铜时，若阴极析出32g铜，则阳极失电子数大于0.1NA B.25℃时，pH=12的氨水中所含OH的数目为0.01N (1molH2与1mol2混合后充分反应，分子总数一定为2N D.氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2L(标准状况下)气体，电路中转移电子数为4N 5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B.对工业合成氨，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率 C.工业生产硫酸过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 D.常温时，AgCI在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度 6.部分弱酸的电离常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN H.CO 电离常数 K。=4.5X10-7 K.=1.8×10-4 K.=6.2X10-10 (25℃) K,=4.7×10-1 陕西师大附中收心考试高二年级化学试题 第1页共9页 C③扫描全能王 3亿人套直厢的目指Ap单 下列说法正确的是 A.向NaCN溶液中通入少量的C02:2CN+CO2+H20÷2HCN+CO2 B.HCN溶液加水稀释，溶液中CN的数目会减小 C.等体积、等浓度的HCOOH溶液和HCN溶液分别与0.Imol/L NaOH溶液反应，后者消耗 NaOH溶液的体积多 D.25℃时，amol/L HCOOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，则 c(HCOOH a-b c(HCOO-)b 7.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应：X(g)÷Y(g)(△H<0),Y(g) ÷Z(g)(△H2<0),测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题 意的是 () 反应时间+ 过渡态1 过渡态2 过渡态2 过渡态1过渡态2 过波态2 过渡态1 过渡态】 X 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 A B. C. D 8.下列实验现象或图像信息中不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 ( 选项 A B C D 能反成物 反应装置或 图像 生政物 反应过翻 实验现象或 反应开始后，针简 反应物的总能量大 反应开始后，甲处 温度计的水银柱 图像信息 活塞向右移动 于生成物的总能量 液面低于乙处液面 上升 陕西师大附中收心考试高二年级化学试题 第2页共9页 C③扫描全能王 3亿人套直厢的归指Ap单 9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( 实验操作和现象 结论 向2mL1mol/NaOH溶液中加入1mL0.1mo/L MgCl2溶 液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl溶液，产 KpMg(OH大于 Ksp[Fe(OH)3] 生红褐色沉淀 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察 证明Fe2*有还原性 KM血O4溶液紫色是否褪去 用pH计测定相同浓度的CH;COONa溶液和NaC1O溶液的 HCIO的酸性弱于 pH,前者的pH小于后者的 CH:COOH 室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1moL的KCl溶液和 两溶液中水的电离 CH3COONH4溶液的pH,结果都为7 程度相同 10.如图所示的是金属镁与卤素单质X)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( A.金属镁与F2反应吸收的热量最多 [Mgta)+X/g) B.由MgCl2制取Mg是吸热反应 -354 Mgl (a) -400 524 MgBr (s) C.稳定性：MgF2<MgC2<MgBr<Mg 41MeCl(a) -80 D.由图可知，此温度下MgBr2(s)与C(g)反应的热化学方程式为 -1124MgF 120 MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)F=+117 kJ/mol 反应过每 11.一定条件下，分别向容积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应：2X(g)+Y(g)÷Z(g) 测得实验①②③反应过程中体系压强随时间变化曲线如图所示。下列说法不正确的是() 忄压强 实验 充入气体量 反应过程条件 ① 2 mol X+1 mol Y 恒温 12p ② 1 mol Z 恒温 ③ 1 mol Z 绝热 时间 A.正反应为放热反应 B.曲线I对应实验① C.b点平衡常数比c点平衡常数大 D.气体的总分子数：N(C>N(d) 12.将CoCL2溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡： [Co(H,0),]+4Cr=[CoCL,+6H,0△H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图所 示： 陕西师大附中收心考试高二年级化学试题第3页共9页 C③扫描全能王 3亿人套直厢的目指Ap单 ①置于冰水浴中 分为3份②加水稀释 ③加少量zacL,固目 蓝色溶液 粉红色溶液 已：[Co(H,0),]”为粉红色，[CoC,为蓝色，[zcL,为无色. 下列结论和解释正确的是 () A.由实验①可推知△H<0 B.由实验②可知[CoCL,广浓度减小，[Co(H,0),浓度增大 C.实验②是由于c(H,O)增大，导致平衡逆向移动 D.由实验③可推知加入ZnCL2后溶液中Cr浓度减小 13.常温下可用Na2SO,溶液做吸收液处理SO2,当pH降低为5左右时，用如图所示电解槽 进行再生，A、B为离子交换膜，a、b为惰性电极但S0:K1=1×1019,Ka=1×106.9)。下列 说法正确的是 电源 B pH≥89的吸收液45 浓硫酸 H2 Na' HSO pH为4.9的吸收液 稀硫酸 A,阳极区溶液pH减小 3A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜 C.b极电极反应式为S032+2e+Hz0一S042+2H D.再生后的吸收液中s0之的最小值为1O0:1 c(HSO) 14.一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1mol/L NaOH溶液吸 收SO2,若通入SO2所引起的溶液体积变化和H0的挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度 ca=cH2S0)+c(HS0)+c(S02.HS03的电离常数分别为Ka1=1.29×102、Ka=6.24×103。 下列说法正确的是 () 陕西师大附中收心考试高二年级化学试题 第4页共9页 C⑤扫描全能王 3亿人套直厢的归指Ap单 S02 吸收 氧化 硫酸盐 NaOH溶液 A“吸收”应在较高温度下进行 B.若“吸收”所得c。=0.1mol/L溶液中：c(SO2)>c(HSO) C NaOH完全转化为NaSO的溶液中，存在cH)<c(HSO)<c(SO,2<c(OH) D.“氧化”调节溶液pH约为5，主要发生反应：2S02+O2一2S042 15.25C,向20mL0.1molL的HP02溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液（滴定过程中溶 液温度保特不变)，滴定曲线如图1，含磷物种浓度所占分数(8)随pH变化关系如图2， 则下列说法错误的是 pH 13 61.0 H2POZ 9 04 02 HyPO2 0.0 1015 pH MNaOHymL 图1 图2 A.根据图像可知，HPO2是一元弱酸，其电离常数K,约为103 B.图2中的a点对应图1中的B点 C.B点溶液中存在关系：2c(H)+c(HPO)=2c(OH)+cHPO2) D.D点时，溶液中：cQNa>c(HPO2) 16.某温度下，两种难溶盐AgX、AgY的饱和溶液中-lgc(X)或-1g c(Yy)与-lgc(Ag)的关 系如图所示。下列说法正确的是 () 16r 14 X)- 8 6 4 2 0 234 -gc(Ag】 陕西师大附中收心考试高二年级化学试题 第5页共9页 C③扫描全能王 3亿人套直用的归指Ap单 A.x:y=1:3 B.向AgxX固体中加入NayY溶液，可发生AgX→AgyY的转化 C.若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入AgNO3(S,则平衡时cXYc(Yy)变大 D.若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时c(X+c(YY)<2c(Ag) 二、填空题（本题共4小题，共计52分） 17.(10分)已知HC0的电离平衡常数Ka1=4.0×107,Ka=5.6×10,HC10的电离常数K =3.0×10,Kp(BaMo(0)=3.5×107,Ksp(BaC0)=2.6×109。请回答下列问题： (1)NaHCO,溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)写出下列反应的离子方程式。 ①将少量Ch通入过量的Na2CO3溶液中： ②将少量CO2通入过量的NaCIo溶液中： (3)常温下，现有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，两种溶液等体积混合 后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (4)向pH=7的MoO42与CO2-的混合溶液中加入BaCl2溶液，为避免BaMoO4沉淀中混入 BaCO,溶液中c(HCO)/c(MoO42)= (列出算式)时，应停止加入BaC2溶液。 18.(12分)某研究小组以TiC4为原料制备新型耐热材料TN。 I,由TCl4水解制备TiO2(实验装置如图所示)：滴入TiC4,边搅拌边加热，使混合溶液升 温至80℃，保温3小时。离心分离白色沉淀(TiO2xH2O)并洗涤，煅烧制得TO2. TiCl 稀盐酸 加热搅拌器 A (1)装置A中装有TiCL4的恒压滴液漏斗相比于普通分液漏斗的优点是 (2)写出三颈烧瓶中由TiCL4水解得到TiO2xH20的离子方程式 (3)判断TO2xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是 (4)mgTi02xH0煅烧后得到a gTiO2,则x= (用含m、n的代数式表示)。 陕西师大附中收心考试高二年级化学试题 第6页共9页 C⑤扫描全能王 3亿人套直厢的归指Ap单 Ⅱ.由TiO2制备TN并测定产率（实验装置如图所示，夹持装置省略）。 管式炉 浓氨水 盛有T0,的瓷舟 D B 试剂X C E (5)装置D中反应生成TN、N2和HO,该反应的化学方程式为 (6)反应前，称取1.600gTi02样品，经过反应后，称得瓷舟中固体质量为1.294g,则TN 的产率为 19.(15分)含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案。 I,氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性的影响。 反应i:4NH(g)+502(g)=4NO(g)+6H,0(g)△H1=-905k·mol1 反应i:4NH(g)+302(g)≠2N2(g)+6H,0(g△H2=-1268kmo (1)该条件下N2与O2反应生成N0的热化学方程式为 (2)在容积固定的密闭容器中充入1.5 mol NH和1.55mclO2,一定时间内，在催化剂作用 下发生上述反应。生成物NO和N2的物质的量随温度的变化曲线如图所示。 +n/mol 0.8 NO 400520840 ①当温度处于400~840℃时，N2的物质的量减少，N0的物质的量增加，其原因是 ②840℃时以反应i为主，则NH3的转化率为 (保留小数点后2位)。若520℃时 起始压强为po,恒温下反应ⅱ的平衡常数K= (列出表达式即可)。 Ⅱ.氨热分解法制氢气 在一定温度下，利用催化剂将N旺分解为N2和H。回答下列问题： (3)己知反应2NHg)÷N2(g)+3H(g)△H=+90.8kmol△S=198.9 J/mol.K,能使该 陕西师大附中收心考试高二年级化学试题 第7页共9页 C⑤扫描全能王 3亿人套直厢的归指Ap中 反应自发进行的最低温度为 ℃。 (4)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将01 mol NH3 通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kP),各物质的分压随时间的变化曲 线如图所示。 ①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用NH的浓度变化表示0~t时间内的反应速率 v(NH3)= mol/Lmin(用含th的代数式表示)。 2.0 1.6 d 001/d 1.2 0.8 0.4 tmin ②：时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋 势的曲线是 (用图中a、b、c、d表示)，埋由是 20.(15分)Mn0:是重要化工原料，由软锰矿制备nO:的一种工艺流程如下： 过量较效HzSO4、过量较 软锰矿→ →Mn2+溶出液 落出(20℃) 纯化 Mn2+纯化液电Mn0, 资料：①软锰矿的主要成分为MnO2,主要杂质有Al2O,和SiO2。 ②金属离子沉淀的pH 金属离子 Fer Ap+ Mn2+ Fet+ 开始沉淀时 1.5 3.4 5:8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 ③该工艺条件下，MnO与HSO4不反应， (1)溶出 ①为加快溶浸速率，可采取的措施是 ②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn的主要途径如图所示。 陕西师大附中收心考试高二年级化学试题 第8页共9页 C③扫描全能王 3亿人套直厢的目指Ap单 MnO2 Mn2t Fe +Fe3+ I 溶出时，若Fe2+全部来自于反应Fe+2Ht一Fe2*+Ht,完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物 质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是 (2)纯化 已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时需要先加入MnO2,后加入NHH2O,调节溶 液pH≈5。其中加入NHHO的作用是 (3)电解 Mn+纯化液经电解得MnO2。生成MnO2的电极反应式是 (4产品纯度测定 向mg产品中依次加入足量ngNa2C2O4和足量稀HSO4,加热至充分反应，再用c mol/L KMnO4滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为dL。(相对分子质量：MnO2 86.94:Na2C204134.0) a.KMnO4滴定剩余Na2C2O4时发生反应的离子方程式 滴定终点时的颜色变化是 b.纯品纯度为 (用质量分数表示)。下列操作会导致产品纯度偏低的 是 (填字母)。 A.盛装标准液的滴定管未用标准液润洗 B锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水 C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D.滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 陕西师大附中收心考试高二年级化学试题 第9页共9页 C③扫描全能王 3亿人套在用的月指Ap单