精品解析：山东省菏泽市第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

高一教学质量检测化学试题 可用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 S32 Al27 Ca40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】S单质的氧化性比较弱，通常将金属氧化为低价，所以能将Au、Hg、Cu、Fe氧化为+1、+2、+1、+2，转化为Au2S、HgS、Cu2S、FeS，所以选项A、B、C有可能，选项D是不可能的； 答案选D。 2. 关于单质硫的叙述有①通常状况下为黄色粉末；②不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中正确的是 A. ①②③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①单质硫在常温下是一种淡黄色粉末状的固体，故①正确； ②单质硫不溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，故②正确； ③S元素的非金属性比Cl弱，因此单质硫的氧化性比氯气弱，故③正确； ④在单质硫中，S元素的化合价为0价，处于S元素的最高+6价和最低-2价之间，属于S单质既有氧化性又有还原性，既能被氧化又能被还原，故④错误； ⑤单质硫能杀死病菌，医药上用来制硫磺软膏，治疗某些皮肤病，故⑤正确； 正确的是①②③⑤； 答案选A。 3. 已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是 ①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③湿润的淀粉试纸 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ⑥硝酸银溶液 A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ①②④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①Cl2为黄绿色气体，而氯化氢无色，可以通过观察气体颜色鉴别二者，故①正确； ②氯化氢极易溶于水，打开瓶盖后有白雾，而Cl2不具有此性质，据此可鉴别二者，故②正确； ③HCl和Cl2都不与淀粉反应，无法用湿润的淀粉试纸检验，故③错误； ④HCl不能使红色石蕊试纸变色，而Cl2能够使湿润的红色石蕊试纸褪色，可以据此鉴别二者，故⑤正确； ⑤湿润的蓝色石蕊试纸遇Cl2先变红后褪色，湿润的蓝色石蕊试纸遇HCl只变红，故可以用湿润的蓝色石蕊试纸来区别Cl2和HCl，故⑤正确； ⑥HCl和Cl2都能够与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，无法用硝酸银溶液鉴别二者，故⑥错误； 故答案为C。 4. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2LN2和O2中含有的分子总数等于0.5NA B. 标准状况下，4.48L水中含有0.2mol水分子 C. 含0.2molCaCl2的溶液中含0.2molCl- D. 标准状况下，16gCH4中含有的原子总数为5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，11.2LN2和O2的物质的量小于0.5mol，含有的分子总数小于0.5NA，故A错误； B．标准状况下水是液体，4.48L水的物质的量不是0.2mol，故B错误； C．含0.2molCaCl2的溶液中含0.4molCl-，故C错误； D．标准状况下，16gCH4的物质的量为1mol，含有的原子总数为5NA，故D正确； 选D。 5. 下列叙述正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ②二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭 ③将Na和Na2O2分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出 ④Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物都是Na2CO3 ⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 ⑥漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 ⑧钠、氢气都能在氯气中燃烧产生白色烟雾 A. ②④⑦ B. ①③⑧ C. ③④⑤ D. ①②⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①氯水含有氯气和水、次氯酸多种物质，为混合物，液氯和氯气为同种物质，只含有Cl2一种微粒，是纯净物；氯水中含有氢离子，能够腐蚀钢瓶，不能用钢瓶储存，①错误； ②金属钠着火燃烧产物Na2O2能够与CO2反应产生O2，导致金属钠燃烧加剧，因此不可用二氧化碳灭火器扑灭，②错误； ③钠与水反应生成H2、NaOH，反应消耗水，反应放出热量，导致Ca(OH)2溶解度降低而析出Ca(OH)2固体，因此会有白色沉淀生成并有无色气体放出；Na2O2与水反应生成O2、NaOH，反应消耗水，反应放出热量，导致Ca(OH)2溶解度降低而析出Ca(OH)2固体，所以也会有白色沉淀生成并有无色气体放出，③正确； ④Na2O2和Na2O长期置于空气中，与可求中的水反应产生NaOH，NaOH吸水潮解析出NaOH溶液，NaOH溶液吸收空气中的CO2反应产生Na2CO3，故最终都生成碳酸钠，产物相同，④正确； ⑤新制氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可以使干燥的有色布条褪色，⑤正确； ⑥漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3，⑥错误； ⑦含有氯元素的物质不都呈黄绿色，不都有毒，如氯化钠是白色固体，⑦错误； ⑧钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体小颗粒，现象产生白烟；氢气都能在氯气中燃烧生成白雾，⑧错误； 综上所述可知：说法正确的序号是③④⑤，故合理选项是C。 6. 下列关于电解质的说法正确的有 ①金属钠能导电，所以钠是电解质 ②将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ③氨气溶于水得到的氨水溶液能导电所以氨水是电解质 ④蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质 ⑤存在自由移动的离子是电解质溶液能导电的原因 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①金属钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，①错误； ②将硫酸钡放入水中不能导电，但熔融的硫酸钡导电，所以硫酸钡是电解质，②错误； ③氨气溶于水得到的氨水溶液能导电，是应为氨气和水反应生成 能发生电离产生离子，NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，③错误； ④蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质，④正确； ⑤存在自由移动的离子是电解质溶液能导电的原因，⑤正确； 正确的有2项。选A。 7. 金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是 A. 用电解法制取金属钠： B. 用、等活泼金属为还原剂冶炼Ti： C. 用Al作还原剂(铝热剂)冶炼金属V： D. 用焦炭作原料高炉炼铁： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解熔融氯化钠制取金属钠，同时生成氯气，反应的化学方程式为，A正确； B．Na、Mg的活泼性大于Ti，用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti，为防止金属与空气中的氧气反应，用氩气做保护气，反应的化学方程式为，B正确； C．铝的还原性大于钒，用Al作还原剂(铝热剂)冶炼金属V，反应的化学方程式为，C正确； B．高炉炼铁时实际作还原剂的是CO，反应方程式为：，D错误； 故选：D。 8. 如图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用Ⅰ～Ⅳ表示反应所属的区域正确的是 A. 粗硅提纯：所属区域可能是Ⅰ或Ⅱ B. 土法制碱：所属的区域一定是Ⅳ C. 实验室制取氯气：所属的区域可能是Ⅲ D. 金属钠在空气中燃烧：所属的区域一定是Ⅲ 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，Ⅰ、Ⅱ分解反应或化合反应，Ⅲ为置换反应，Ⅳ为复分解反应。 【详解】A．该反应是置换反应，所属区域为Ⅲ，A错误； B．该反应是复分解反应，所属的区域一定是Ⅳ，B正确； C．该反应是氧化还原反应，但不是置换反应，所属区域一定不是Ⅲ，C错误； D．该反应既是化合反应，又是氧化还原反应，所属区域可能是Ⅰ或Ⅱ，D错误； 故选B。 9. 下图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊，下面四组选项中符合如图要求的是 甲 乙 丙 丁 戊 A H2SO4 Fe HCl Cu AgNO3 B Na2CO3 HCl CaO H2O CO2 C C CuO H2SO4 Fe2O3 CO D Zn H2SO4 NaOH CuCl2 Ca(OH)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜是不活泼金属，不能与稀盐酸和稀硫酸反应，稀硫酸与硝酸银溶液反应生成硫酸银沉淀，则硫酸不可能转化为硝酸银，A不符合题意； B．碳酸钠、碳酸钙与水不反应，B不符合题意； C．碳与氧化铜共热反应生成铜和二氧化碳或一氧化碳、碳与氧化铁共热反应生成铁和二氧化碳或一氧化碳、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，C符合题意； D．锌不能转化为氢氧化钙，D不符合题意； 故选C。 10. 在含有、、、各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg。下列结论中不正确的是 A. 向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解 B. 氧化性： C. 反应后溶液的质量减轻 D. 反应后溶液中与的物质的量之比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．向混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg，说明0.1mol和0.1mol完全反应，其离子方程式分别为和，向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，发生反应，铁粉可以继续溶解，A正确； B．根据金属活动性顺序表可知，氧化性：，根据铜单质和反应生成和可知，氧化性：，B正确； C．发生反应，该过程析出，溶解Fe，溶液质量减轻，发生，溶解Fe，溶液质量增加，则溶液质量减轻8-2.8=5.2g，C正确； D．原溶液中的和各有0.1mol，与0.1molFe恰好完全反应，由反应和可知，反应后共有，而没有参加反应，则反应后溶液中与的物质的量之比为1：2，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水： C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： D. 碳酸钠溶液与过量盐酸反应，有气体逸出： 【答案】AD 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为，A正确； B．碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水生成沉淀、和，离子方程式为，B错误； C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的化学方程式为，离子方程式为，C错误； D．碳酸钠溶液与过量盐酸反应有气体逸出，离子方程式为，D正确； 故选AD。 12. 使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a 试剂b A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】溶液导电性由溶液中离子浓度大小决定，依据试剂混合过程中发生的化学反应和离子浓度变化分析。 【详解】A．溶液中存在钡离子和氢氧根离子，灯泡发光，加入溶液发生反应＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为0，灯泡变灭，继续加入CuSO4溶液，溶液中存在铜离子和硫酸根离子，灯泡变亮，故A不符合题意； B．中含有钾离子和碳酸氢根离子，与反应，恰好完全反应时，离子总数基本不变，但溶液体积增大，故离子总浓度降低，灯泡变暗，继续加入，离子浓度增加，泡变亮，故B不符合题意； C．溶液中存在钡离子和氢氧根离子，灯泡发光，加入H2SO4溶液发生反应＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O，恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为0，灯泡变灭，继续加入H2SO4溶液，溶液中存在氢离子和硫酸根离子，灯泡变亮，故C不符合题意； D．中含有钾离子和碳酸根离子，加入，离子中溶液浓度一直降低，不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象，故D符合题意； 故答案选D。 13. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+，为确认溶液组成进行如下实验： (1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A. 一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+ B. 一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+ C. c()=0.01mol/L，c()>c() D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c() 【答案】D 【解析】 【分析】(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，其物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，其物质的量是1.97g÷197g/mol=0.01mol；(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，说明溶液中物质的量是0.05mol；根据溶液电中性可知，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，且氯离子的物质的量最少为0.05mol-0.01mol×2-0.01mol×2=0.01mol； 【详解】A．由分析可知，一定存在Cl-、、、，可能存在Na+、K+，A错误； B．由分析可知，一定存在Cl-、、、，可能存在Na+、K+，B错误； C．由分析可知，c()=0.05mol÷0.2L=0.25mol/L，c()=0.01mol÷0.2L=0.05mol/L，c()>c()，C错误； D．Y如果上述6种离子都存在，则存在钠离子、钾离子中的一种，根据溶液电中性可知，氯离子大于0.01mol，故c(Cl-)>c()，D正确； 故选D 14. 将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是 A. 试管a中实验可以证明SO2具有还原性 B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C. 试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有氧化性 D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，体现其还原性，故A正确；B．二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C．二氧化硫具有还原性，通入到硝酸钡中，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于硝酸，故D正确；故选C。 15. 将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，无明显变化。测得参加反应的HCl为0.1 mol，放出标准状况下气体0.448 L。则下列判断中不正确的是 A. 原混合物中 B. 向溶液中通入0.025 mol ，可以将完全转化为 C. 无法计算原混合物中氧化铁的质量 D. 收集产生的气体刚好能与0.448 L的完全反应 【答案】CD 【解析】 【分析】由于反应生成H2，充分反应后，滴加KSCN溶液，无明显变化，则表明反应生成的Fe3+全部被Fe还原，所以反应方程式可表示为：①Fe2O3+Fe+6HCl=3FeCl2+3H2O，②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；n(H2)==0.02mol，则反应②中，n(Fe)= n(FeCl2)=n(H2)=0.02mol，n(HCl)=2n(H2)=0.04mol；反应①中，n(HCl)=0.1mol-0.04mol=0.06mol，则n(Fe)=n(Fe2O3)=0.01mol，n(FeCl2)=0.03mol；所以反应前，n(Fe)= 0.02mol+0.01mol=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol；反应后的溶液中n(FeCl2)= 0.05mol。 【详解】A．由以上分析知，原混合物中n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，所以，A正确； B．反应后的溶液中，n(FeCl2)= 0.05mol，由反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知，向溶液中通入0.025molCl2，可以将Fe2＋完全转化为Fe3＋，B正确； C．由以上分析可知，原混合物中n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，C错误； D．n(H2)=0.02mol，刚好能与标况下0.448L的Cl2完全反应，该选项未指明“标况”条件，所以氯气的量不一定为0.448L，D错误； 故选CD。 三、非选择题(共5小题) 16. 按要求填空： （1）现有以下物质：①；②；③溶液；④；⑤蔗糖；⑥NaCl；⑦；⑧氯水；⑨白磷⑩红磷，其中能导电的是(填序号，下同)_______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______；属于同素异形体的是_______。过量的①和少量的④溶液在水溶液中反应的离子方程式为_______。 （2）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其中一种制备原理如下，把方程式补充完整并配平：_______。 _______________=_____________ （3）氯气与烧碱溶液反应能够制取消毒液。 ①写出反应的化学方程式：_______。 ②84消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： 84消毒液：含质量分数为、、密度，稀释100倍(体积比)后使用。 请根据以上信息和相关知识回答下列问题： 该84消毒液的物质的量浓度为_______。若一瓶84消毒液完全变质，最多能吸收_______L(标准状况)。 （4）同学参阅该品牌84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL质量分数为的消毒液，下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 容量瓶在使用前必须要先检漏，检漏时需要倒置一次 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C. 利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D. 需要称量的NaClO固体质量为143.0g （5）工业上用氢气在氯气中燃烧的方法制取浓盐酸，现配制一定物质的量浓度的盐酸，下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是_______(填序号)。 A.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容 B.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面最低处读数 C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D.未洗涤烧杯和玻璃棒 E.定容时俯视刻度线 【答案】（1） ①. ③⑧ ②. ①④⑥ ③. ⑤⑦ ④. ⑨⑩ ⑤. （2）3210OH-=235 （3） ①. ②. 4.0 ③. 89.6 （4）AC （5）BD 【解析】 【分析】根据c=计算物质的量浓度；根据 c=进行误差分析。 【小问1详解】 ①；②；③溶液；④；⑤蔗糖；⑥NaCl；⑦；⑧氯水；⑨白磷⑩红磷，存在自由电子或者自由移动的离子的物质可以导电，能导电的有③⑧；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的①④⑥；属于非电解质的是⑤⑦；同一元素的不同单质互为同素异形体，属于同素异形体的是⑨⑩。过量的①和少量的④溶液在水溶液中反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，铁元素化合价由+3升高为+6，根据得失电子守恒，ClO-的系数为3，Cl-的系数为3，Fe3+的系数为2、的系数为2，根据电荷守恒，缺项为OH-，系数为10，根据元素质量守恒，H2O的系数为5，反应的离子方程式为3210OH-=235； 【小问3详解】 ①氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、水和次氯酸钠，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； ②该溶液的物质的量浓度 =；一瓶“ 84 消毒液”含有 n(NaClO)=1L×4.0mol⋅L−1=4.0mol ，根据反应 CO2+NaClO+H2O ═ NaHCO3+HClO，则需要 CO2 的物质的量= n(NaClO)=4.0 mol ，即标准状况下 V(CO2)=4.0 mol×22.4 L·mol-1=89.6 L。 【小问4详解】 A．有活塞或塞子的仪器使用前需要检验是否漏水，容量瓶检漏时，需先倒置看是否漏水，不漏水，再将容量瓶正放，旋转塞子180度，再倒置一次看是否漏水，因此进行容量瓶检漏时，需倒置两次，故A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液时不需要烘干，因为留有的少量水不影响溶液配制，故 B 错误； C．由于 NaClO 易吸收空气中的 H2O 、CO2 而变质，所以商品 NaClO 可能部分变质导致 NaClO 减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故 C 正确； D． 应选取 500 mL 的容量瓶进行配制 ，然后取出 480 mL 即可， 所以需要 NaClO 的质量：0.5 L×4.0mol⋅L−1×74.5 g·mol-1=149.0 g ，故 D 错误； 故选 AC 。 【小问5详解】 A．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容，待恢复至室温时溶液体积偏小，则浓度偏高，故A不选； B．用量筒量取浓盐酸时，视线与刻度线、凹液面最低处要在同一直线上，俯视时，液面会偏下，所量取液体体积会偏小，导致盐酸物质的量浓度偏低，故B选； C．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响定容时溶液的体积，对溶液浓度无影响，故C不选； D．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容导致溶质的损失，溶液浓度偏低，故D选； E．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，根据 c=知，则配制溶液浓度偏高，故E不选； 故选BD。 17. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）“维生素C可以使食物中的转化为”，说明维生素C具有_______(填“氧化”或“还原”)性。 （2）二氧化氮是一种高效消毒剂。工业制备的反应为。 ①氧化性：_______(填“>”或“＜”)。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是_______(填序号)。 a.　　　b.　　　c.KI　　　　d. （3）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应I： 反应II：(未配平) ①反应I中，还原产物是_______，反应中每生成1个，转移电子的数目为_______。 ②配平反应II并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：_______。 （4）亚氯酸钠是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： ①反应I中氧化剂与还原剂的个数之比为_______；反应II中的氧化产物是_______。 ②与传统消毒剂比较，消毒效率是的_______倍(产物视为，以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。 【答案】（1）还原 （2） ①. > ②. bc （3） ①. Hg、 ②. 6 ③. （4） ①. 2:1 ②. O2 ③. 1.57 【解析】 【小问1详解】 维生素C可以使食物中的转化为，该过程中化合价降低，作氧化剂，则维生素C作还原剂，表现还原性； 【小问2详解】 ①该反应中作氧化剂，作氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，则>； ②转化为，氯元素化合价降低，作氧化剂，则需加入还原剂实现转化，、KI均具有较强的还原性，可实现转化，、具有强的氧化性，故选bc； 【小问3详解】 ①反应I中，HgS转化为Hg，汞元素化合价降低，则Hg为还原产物；氧气转化为二氧化硫，氧元素化合价降低，也为还原产物；由反应可知每生成1个，转移电子的数目为6个电子； ②根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式： ； 【小问4详解】 ①反应I反应为：，作氧化剂，作还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为2：1；反应Ⅱ为：，H2O2中氧元素化合价升高，氧化产物是O2； ②1mol既71g转化为得2mol电子，1mol即90.5g转化为得4mol电子，两者消毒效率之比为：。 18. 阅读下面科普信息，回答问题： 一个体重50kg的健康人身体中含铁2g，这2g铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性，又有还原性的是_______(填序号)。 A.Fe　　　　 B.　　　 C. （2）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是_______(填序号)。 A. 　　　　 B. 　　 C. 　　D. （3）在的反应中，表现了_______性和_______性，则56gFe参加反应时，被还原的为_______g。 【答案】（1）B （2） ①. 氧化 ②. C （3） ①. 酸 ②. 氧化(两空可互换) ③. 63 【解析】 【小问1详解】 同一元素不同价态时，处在最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于中间化合价时既有氧化性又有还原性，Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒中，Fe2+处于中间价，既有氧化性又有还原性，故选B； 小问2详解】 把人体内的氧化为，说明具有氧化性；氯气、氧气、酸性高锰酸钾均具有氧化性，能实现上述转化，同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，氯化铁不能实现上述转化，故选C； 【小问3详解】 反应中部分硝酸中氮元素化合价降低生成NO，部分转化为硝酸铁，故表现了氧化性和酸性；由方程式可知，4mol中的1mol被还原，56gFe的物质的量为1mol，故56gFe参加反应时，被还原的为1mol，质量为1mol×63g/mol=63g。 19. 某学习小组在实验室研究与溶液的反应。 I．制备二氧化硫 （1）欲制备并收集一瓶干燥的二氧化硫，选择如图中的装置，其最佳连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）根据所选仪器，写出制备二氧化硫的化学方程式：_______。 II．如图是模拟工业过程II来探究的催化氧化过程。 （3）装置甲的作用除干燥外还有_______。 （4）装置丙的目的是_______。 反应结束后取1.0mL丙中的溶液稀释为5.0mL的稀硫酸，滴加几滴酚酞试剂、缓慢加入的NaOH溶液，当混合溶液变红时，认为硫酸恰好完全反应，此时所用NaOH溶液体积大于36.8mL，说明_______。 （5）装置丁的作用是吸收，且溴水过量可保证其被完全吸收，现象是溴水颜色变浅，写出反应的化学方程式：_______。 （6）装置戊中的现象是_______。 【答案】（1）bcdefg （2） （3）混合气体、调节气体比例 （4） ① 吸收SO3 ②. 催化氧化时有SO3生成 （5） （6）出现浅黄色沉淀或变浑浊 【解析】 【分析】在模拟工业过程Ⅱ来探究SO2的催化氧化过程时，装置甲浓硫酸的作用是干燥气体、混合气体，并通过观察气泡来判断两种气体的混合比例；在装置乙中SO2、氧气发生催化氧化产生SO3，装置丙中盛放的是18.4mol/L的浓硫酸，目的是吸收SO3气体；在装置丁中，用溴水氧化除去未反应的SO2；氧气具有氧化性，会氧化戊装置中的Na2S，产生黄色的S沉淀而使溶液变浑浊，据此判断SO2催化氧化时有氧气剩余。 【小问1详解】 实验室中采用亚硫酸钠与质量分数70%的浓硫酸制取二氧化硫，应选用B装置制取二氧化硫，然后通过C装置干燥二氧化硫，D装置收集二氧化硫，采用向上排空气法收集；最后用E装置尾气处理二氧化硫，故接口顺序为：bcdefg； 【小问2详解】 实验室中采用亚硫酸钠与质量分数70%的浓硫酸制取二氧化硫，反应方程式为：； 【小问3详解】 装置甲的作用除干燥外还有：混合气体、调节气体比例； 【小问4详解】 装置丙的目的是：吸收SO3；SO3与浓硫酸中的水反应生成硫酸，的浓硫酸中，硫酸的物质的量为，若这些硫酸全部反应完，消耗的氢氧化钠的物质的量为，，若所用的氢氧化钠溶液的体积大于36.8mL，则硫酸的物质的量大于0.0184mol，说明SO2被催化氧化生成SO3； 【小问5详解】 装置丁的作用是吸收SO2，反应的化学方程式：； 【小问6详解】 氧气具有氧化性，会氧化戊装置中的Na2S，产生黄色的S沉淀而使溶液变浑浊，现象为：出现浅黄色沉淀或变浑浊。 20. 某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。 I．探究溶液的性质。 （1）从物质类别角度判断属于_______，因此可以与某些碱反应。 （2）预测具有还原性，预测依据是_______，因此可以与酸性溶液反应。 （3）进行如下实验操作： 序号 操作 ⅰ 滴加NaOH溶液 ⅱ 加入少量锌粉 ⅲ 滴加酸性溶液 ①ⅰ中的现象是_______，用化学方程式表示产生该现象的原因：_______、_______。 ②ⅱ中反应的离子方程式是_______。 ③ⅲ中的现象是_______。 （4）某同学认为ⅲ中现象并不能证明具有还原性，他的理由是_______。 Ⅱ．探究溶液的性质。 小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象： 操作 现象 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色，而后红色褪去 小组同学探究ⅵ中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子发生转化，b.发生转化。 （5）分别向褪色后的溶液中滴加溶液和KSCN溶液各1滴，观察到的现象是_______，得出结论：假设b成立。 （6）进一步预测可能转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象：_____。 【答案】（1）盐 （2）FeCl2中铁元素为＋2价，可以升高 （3） ①. 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终为红褐色 ②. ③. ④. ⑤. 酸性KMnO4溶液褪色 （4）Cl-也可以化合价升高，具有还原性，也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）滴加KSCN的溶液变红 （6）向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 【解析】 【分析】中间价态的物质具有氧化性和还原性，注意结合亚铁离子的还原性分析实验现象，氯离子也具有还原性，注意结合操作，排除干扰，铁离子遇到硫氰化钾溶液变红，可以检验铁离子的存在。 【小问1详解】 FeCl2由金属离子和酸根离子构成，属于盐； 【小问2详解】 FeCl2中铁元素为＋2价，可以升高为+3价，具有还原性； 【小问3详解】 ①i中的现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终为红褐色；二价铁离子和氢氧根形成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化成氢氧化铁，用化学方程式表示产生该现象的原因：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3； ②ii中反应的离子方程式：Zn+Fe2+= Zn2++ Fe；　　　　　　　　　　 ③iii中KMnO4被还原，现象是酸性KMnO4溶液褪色； 【小问4详解】 某同学认为ⅲ中现象并不能证明具有还原性，因为FeCl2中氯元素为-1价，也可能升高，具有还原性，故理由是Cl-也可以化合价升高，具有还原性，也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问5详解】 根据反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，若假设b成立，SCN-被转化，则溶液中缺少SCN-，所以滴加KSCN时溶液变红； 小问6详解】 SCN-可能被转化为SO，需要对硫酸离子进行检验，向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明被转化为了硫酸根离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一教学质量检测化学试题 可用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 S32 Al27 Ca40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是 A. B. C. D. 2. 关于单质硫的叙述有①通常状况下为黄色粉末；②不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中正确的是 A ①②③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ③⑤ 3. 已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是 ①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③湿润的淀粉试纸 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ⑥硝酸银溶液 A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ①②④⑥ 4. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2LN2和O2中含有的分子总数等于0.5NA B. 标准状况下，4.48L水中含有0.2mol水分子 C. 含0.2molCaCl2的溶液中含0.2molCl- D. 标准状况下，16gCH4中含有的原子总数为5NA 5. 下列叙述正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ②二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭 ③将Na和Na2O2分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出 ④Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物都是Na2CO3 ⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 ⑥漂白粉在空气中久置变质，是因为其中CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 ⑧钠、氢气都能在氯气中燃烧产生白色烟雾 A. ②④⑦ B. ①③⑧ C. ③④⑤ D. ①②⑧ 6. 下列关于电解质的说法正确的有 ①金属钠能导电，所以钠是电解质 ②将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ③氨气溶于水得到的氨水溶液能导电所以氨水是电解质 ④蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质 ⑤存在自由移动的离子是电解质溶液能导电的原因 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 7. 金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是 A. 用电解法制取金属钠： B. 用、等活泼金属为还原剂冶炼Ti： C. 用Al作还原剂(铝热剂)冶炼金属V： D. 用焦炭作原料高炉炼铁： 8. 如图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用Ⅰ～Ⅳ表示反应所属的区域正确的是 A. 粗硅提纯：所属区域可能是Ⅰ或Ⅱ B. 土法制碱：所属的区域一定是Ⅳ C. 实验室制取氯气：所属的区域可能是Ⅲ D. 金属钠在空气中燃烧：所属的区域一定是Ⅲ 9. 下图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊，下面四组选项中符合如图要求的是 甲 乙 丙 丁 戊 A H2SO4 Fe HCl Cu AgNO3 B Na2CO3 HCl CaO H2O CO2 C C CuO H2SO4 Fe2O3 CO D Zn H2SO4 NaOH CuCl2 Ca(OH)2 A. A B. B C. C D. D 10. 在含有、、、各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg。下列结论中不正确的是 A. 向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解 B. 氧化性： C. 反应后溶液的质量减轻 D. 反应后溶液中与的物质的量之比为1：1 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列离子方程式书写正确是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水： C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： D. 碳酸钠溶液与过量盐酸反应，有气体逸出： 12. 使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a 试剂b A. A B. B C. C D. D 13. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+，为确认溶液组成进行如下实验： (1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A. 一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+ B. 一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+ C. c()=0.01mol/L，c()>c() D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c() 14. 将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是 A. 试管a中实验可以证明SO2具有还原性 B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C. 试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有氧化性 D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 15. 将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，无明显变化。测得参加反应的HCl为0.1 mol，放出标准状况下气体0.448 L。则下列判断中不正确的是 A. 原混合物中 B. 向溶液中通入0.025 mol ，可以将完全转化为 C. 无法计算原混合物中氧化铁的质量 D. 收集产生的气体刚好能与0.448 L的完全反应 三、非选择题(共5小题) 16. 按要求填空： （1）现有以下物质：①；②；③溶液；④；⑤蔗糖；⑥NaCl；⑦；⑧氯水；⑨白磷⑩红磷，其中能导电的是(填序号，下同)_______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______；属于同素异形体的是_______。过量的①和少量的④溶液在水溶液中反应的离子方程式为_______。 （2）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其中一种制备原理如下，把方程式补充完整并配平：_______。 _______________=_____________ （3）氯气与烧碱溶液反应能够制取消毒液。 ①写出反应的化学方程式：_______。 ②84消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： 84消毒液：含质量分数为、、密度，稀释100倍(体积比)后使用。 请根据以上信息和相关知识回答下列问题： 该84消毒液的物质的量浓度为_______。若一瓶84消毒液完全变质，最多能吸收_______L(标准状况)。 （4）同学参阅该品牌84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL质量分数为的消毒液，下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 容量瓶在使用前必须要先检漏，检漏时需要倒置一次 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C. 利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D. 需要称量的NaClO固体质量为143.0g （5）工业上用氢气在氯气中燃烧的方法制取浓盐酸，现配制一定物质的量浓度的盐酸，下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是_______(填序号)。 A.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容 B.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面最低处读数 C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D.未洗涤烧杯和玻璃棒 E.定容时俯视刻度线 17. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）“维生素C可以使食物中的转化为”，说明维生素C具有_______(填“氧化”或“还原”)性。 （2）二氧化氮是一种高效消毒剂。工业制备的反应为。 ①氧化性：_______(填“>”或“＜”)。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是_______(填序号)。 a.　　　b.　　　c.KI　　　　d. （3）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应I： 反应II：(未配平) ①反应I中，还原产物是_______，反应中每生成1个，转移电子的数目为_______。 ②配平反应II并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：_______。 （4）亚氯酸钠是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： ①反应I中氧化剂与还原剂的个数之比为_______；反应II中的氧化产物是_______。 ②与传统消毒剂比较，消毒效率是_______倍(产物视为，以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。 18. 阅读下面科普信息，回答问题： 一个体重50kg的健康人身体中含铁2g，这2g铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性，又有还原性的是_______(填序号)。 A.Fe　　　　 B.　　　 C. （2）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是_______(填序号)。 A. 　　　　 B. 　　 C. 　　D. （3）在的反应中，表现了_______性和_______性，则56gFe参加反应时，被还原的为_______g。 19. 某学习小组在实验室研究与溶液的反应。 I．制备二氧化硫 （1）欲制备并收集一瓶干燥的二氧化硫，选择如图中的装置，其最佳连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）根据所选仪器，写出制备二氧化硫的化学方程式：_______。 II．如图是模拟工业过程II来探究的催化氧化过程。 （3）装置甲的作用除干燥外还有_______。 （4）装置丙的目的是_______。 反应结束后取1.0mL丙中的溶液稀释为5.0mL的稀硫酸，滴加几滴酚酞试剂、缓慢加入的NaOH溶液，当混合溶液变红时，认为硫酸恰好完全反应，此时所用NaOH溶液体积大于36.8mL，说明_______。 （5）装置丁的作用是吸收，且溴水过量可保证其被完全吸收，现象是溴水颜色变浅，写出反应的化学方程式：_______。 （6）装置戊中的现象是_______。 20. 某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。 I．探究溶液的性质。 （1）从物质类别角度判断属于_______，因此可以与某些碱反应。 （2）预测具有还原性，预测依据是_______，因此可以与酸性溶液反应。 （3）进行如下实验操作： 序号 操作 ⅰ 滴加NaOH溶液 ⅱ 加入少量锌粉 ⅲ 滴加酸性溶液 ①ⅰ中的现象是_______，用化学方程式表示产生该现象的原因：_______、_______。 ②ⅱ中反应的离子方程式是_______。 ③ⅲ中的现象是_______。 （4）某同学认为ⅲ中现象并不能证明具有还原性，他的理由是_______。 Ⅱ．探究溶液性质。 小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象： 操作 现象 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色，而后红色褪去 小组同学探究ⅵ中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子发生转化，b.发生转化。 （5）分别向褪色后的溶液中滴加溶液和KSCN溶液各1滴，观察到的现象是_______，得出结论：假设b成立。 （6）进一步预测可能转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$