吉林省长春市东北师范大学附属中学2024-2025学年高三下学期开学考试 化学试题

2024一2025学年 东北师大附中 高三年级（化学）科试卷 下学期假期作业验收考试 考试时长：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A1-27S-32K-39Fe56 As-751-127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A.脲醛塑料俗称电玉)，绝缘性好，耐溶剂性好 B.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作食品包装材料 C.对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应合成有机高分子材料涤纶 D.用苯酚和甲醛合成的酚醛树脂可刷作集成电路底板 2.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向氯化铁溶液中加少量过氧化钠：60好+6H,0+4Fe·=4Fe(OH),↓+302↑ B.向浓NO3中加入Cu20:3Cu,0+14H+2NO;=6Cu2+2N0个+7H,0 C.网线遇强碱溶液发生网络中断：SiO2+2Na+2OH=Na,SiO,+H,O D.向浓盐酸中滴加高铁酸钾溶液：2FeO;+16*+6CI=2Pe+3CL,个+8H,0 3.物质的结构决定其性质。对下列实例的解释有误的是 选项 实例 解释 A 用He替代H,填充探空气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 B 水分子的键角小于氨分子的键角 O有两对孤电子对，N有一对孤电子对 HO的沸点比HF的沸点高 氢键的键能：O-H…O大于F-H…F C,H,WH,NO,为离子化合物，其熔点比硝酸 D 引入有机基团可降低离子化合物的熔点 铵低 4.铜及其化合物相互转化途径如图。下列说法正确的是 Cu 电解 © 稀硫酸，0一① Cu(NO CuSO ⑤/ 氨水、 △K一稀NO, Cu(OH Cus HS 氨水 ④ [Cu(NH)I(OP A.步骤①中的硫酸和步骤⑤中的硝酸都作氧化剂 B.步骤②③④⑤的反应都与沉淀的溶解平衡有关 C.步骤③中氨水与Cu(OD2反应生成深蓝色[CuNH)](OD2沉淀 D.步骤⑥中阳极反应为Cu*+2e=Cu 5.连翘是著名中药材，其活性成分三萜类化合物的结构如图厅示。 HO Ho 下列有关该活性成分的叙述错误的是 A能发生消去、取代、加成、还原反应 B.不能与氯化铁溶液发生显色反应 C.含3种含氧官能团 D.存在顺反异构体 6.氮和氯的单质及其化合物的转化关系如图所示，设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 1/6 NH 置换反应 N阻C NaNO,溶液，△ N ① ② A,反应①中6.72LC2被还原，生成N2分子数为0.1N B反应②中每生成2.8gN2,转移电子数为0.2W C.常温常压下，3.55gCl2中含有质子数为1.7Na D.200mL0.5.moL-'NHC1溶液中，含有NH数为0.1Na 7.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.第一电离能：N>O>S B.化合物中键的极性：·SiC4>PCl C.碱性：LiOH>KOH D.化合物中离子键百分数：Mg0>Al2O 8.下列实验装置能达到相应实验目的的是 浓硝酸 被盐酸 N4,C0,Si0,游液 A.配制100mL0.5mol·L盐酸 B.比较N、C、Si的非金凰性强弱 0.1 mol L=I NaOH 标准溶液 聚四 麟 C.萃取碘水中的碘 D.测定醋酸溶液的浓度 9.下列事实或现象和相应结论均正确的是 事实或现象 结论 稀释后，Fe的水解程 A将FeCl,溶液由0.1mol.L稀释到0.01mol.L',则溶液pH变大 度增大 CO,过量，生成碳酸氢 B向氯化钙溶液中通入CO,未出现白色沉淀 钙 2/6 分别测定SO2、CO,饱和溶液的pH,前者pH小 HSO,酸性强于H2CO, 向2mL0.1 mol.L'Na,S溶液中滴加0.1molL2nS0,溶液至不再产 D K(ZnS)>K(CuS) 生白色沉淀、再滴加几滴0.1 mol.L CuSo,溶液，出现黑色沉淀 10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同-一短周期元素，它们的电子填充的能层均无d轨道， 其中基态W原子无未成对电子，X、Y、Z相邻。氢(H)元素和这4种元素形成的一种配合 物的结构如图所示。下列说法正确的是 A,W元素位于元素周期表的p区 B.基态原子的未成对电子数：X<Y<Z C.1mol该配合物中sp杂化的原子个数为TNA D.不能形成分子内氢键：Z.H一Y 11.苯在浓HNO和浓HSO4作用下.反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 过渡态1 过渡态2-1 过渡态2-2 中间体 H 函 HH 反应物 H+HO SO 产物I HO SO H H +NO+HO SO H ON M 产物Ⅱ 反应进程 A.经两步反应生成产物I的反应热△H=E-E2 B.反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 216 C.对比进程图，苯史易生成硝基苯的主要原因是该反应速率吏快、产物更稳定 D.加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物I的产率 12.KIO晶体具有良好的光学性能，晶胞为立方体，已知：晶胞参数为anm,Wa为例伏加德罗常 数的值。下列叙述正确的是 OI 0 eK A.与K最近且距离相等的O的数目为6B.1个晶胞中含有2个K原子 C.K和0的最近如离为 39+127+16×3 anm D.该品体密度P= 2 x(ax1o8.cm 13.清华大学研制的常温常压用惰性电催化材料合成尿素[CO(NH2)]的电化学装置原理图如下： M电源N 溶液进 溶液进 NO】 00 溶液出 溶液出 下列有关说法正确的是 A.M为电源正极，F为装置的阴极 B膜为质子交换膜，从E极向F极运动 C.E极的电极反应式为：2NO+C0+18H+16e=C0(NH)2+7H,0 D.标准状况下产生6.72L02时，理论上生成0.45g尿素 n(H:) 14.纳米TiO2催化剂可用于工业上合成甲醇：C0(g)+2H2(g)一CH3OH(g),按投料比 =2 n(co) 31 将H,与CO充入L:容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得C0的平衡转化率与温度、压 强的关系如图所示。下列说法错误的是 个C0的平衡转化率 10 80 60 40 20 P 04 250275万3253503757md A.低温下反应可以自发进行 B.该反应平衡常数K(N)>K(M)】 C.压强：乃>P>P DTC、P压强下，Q点对应的v> 15.常温下，将某二元弱酸的难溶盐MX固体溶于不同初始浓度[c0(HC1)J的盐酸中（无气体生 成)，平衡时部分组分的1gc与lgc(HCI)的关系如图所示。已知：K(HX)=1013,K (H2X)=1043,溶液中M2与C1不反应，M2+不水解。 M -2.8 -4.1 12 -76-5-4-3-2-10 gcHC） 下列说法错误的是 A.曲线I表示1gc(X2-)与lgc%(HC1)的关系 B.MX的沉淀溶解平衡常数Kp的数量级为10~0 C.gc0(HCI)=一4.1时，溶液的pH=4.3 D.任意c(HC)下均有：c(M-)=c(X2-)十c(HX)+c(HX) 3/6 二、非选择题，共4题，共55分。 16.(14分)KMnO,是-一种常用的氧化剂，某实验小组利刚CL氧化K2MnO,制备KMnO,的装置（夹 持装置略)如图所示。 仪器X 浓盐酸 a 6 d e 饱和 NaOH 食盐水 KMnO4溶液 KCIO (含KOHD 溶液 A B C D 已知：锰酸钾(K,MO,)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 3MnO2+2H.O=2MnO+MnO.+40H-, 回答下列问题： (1)仪器X的名称是 (2)装置连接顺序是 (按照气流方向，用小写字母表示)。 (3)若去掉装置A,会导致KMO,产率（填增大降低或“无影响"）。 (4)装置C中生成KMnO,的离子方程式为。 (5)利用KMnO,滴定法测定某FeC,O,·2H,0样品[杂质为Fe(C,O,),和H,C,O,2H,O中的其中 种]的组成，实验步骤如下。 L.取g样品于锥形瓶中，加入稀疏酸全部溶解，水浴加热至75℃。用e mol.L的KMnO,溶液趁 热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMO,溶液V证。 Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂（不引入铁元素）将Fe·恰好完全还原为F,加入稀硫酸酸化后， 在75C继续用KMnO,溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO,溶液V,mL。已 知上述过程中MnOa→Mn,Fe2→Fe,C,O(H,CO)→CO2。 ①样品中H2C,O,·2HO的质量分数表达式为（用含m、c、V、V2的代数式表示）。 ②若步貔I中滴入KMnO,溶液不足（假设C,O已完全被氧化），则测得样品中Fe元素含量 (填“偏高偏低“或“无影响)。 ③若V=3V,,样品中含有的杂质为 (写化学式). 17.(13分)从某工厂铜电解车间产生的难溶副产物黑铜泥（主要成分为CAs和CuAs)和废水车 间产生的含砷废渣（主要成分为A$2S)中回收铜和胂的一种流程示意图如下， 稀硫酸HO2溶液含砷废渣 S02 黑铜泥 氧化漫出 沉铜 还原 →母液 铜治 滤渣1 滤渣2-→炼尸粗三氧化二神 已知：沉铜过程主要发生反应As2S,十3CuSO4十4H20一3CuS十2HAsO2十3HSO4:HAsO2易 分解生成微溶于水的As2O3:随着硫酸浓度的增大，AS2O3在硫酸溶液中的溶解度变小。 ()升温能加快氧化浸出的速率。温度过高时，浸出速率反而会下降.原因是 (2)C山2As和CuAs被氧化为CuSO4和H3AsO4.CuAs被氧化的离子方程式为 (3)沉铜前，需要对氧化浸出液进行稀释。稀释倍数对沉铜的影响如下图所示。 -Cu As 33 22 1.0121.4161.82022 稀释倍数 稀释倍数较小时，滤渣2中As含量较高的原因是 (4)上述流程中可循环使用的物质是 16 (5)粗叙化砷中砷含斌的测定， i取0.1g样品F锥形瓶中，加入NaOH溶液，使样品完余溶解： ⅱ加入适量乙酸铅溶液，消除一2价疏的干扰： ⅲ用稀硫酸调pH=8,加入3g碳酸氢钠和少量淀粉溶液： v.用e mol-L碘标准溶液（溶质按2计）滴定，将砷氧化至最高价态。到达滴定羟点时，消耗碘 标准溶液YmL。 已知：样品中砷只以十3价的形式存在。 ①若样品中有一2价疏，没有步骤ⅱ，测定结果将 (填偏大“偏小“或不变)。 ②样品中碑的质量分数为 ③步骤ⅲ中加入碳酸氢钠，能保持滴定过程中溶液pH基本稳定，结合化学用语解释原因 18.(14分)将产能过剩的乙酸在特定催化剂作用下和氢气反应生成乙醇，其反应原理如下： CH;COOH(g)+2H(g÷CHCH2OH(g)+H2O(g)△H1<0 己知：298K和100kPa时物质的燃烧热如表所示： 物质 CH,COOH(1) H,(g) CH,CH,OH(1) 燃烧热/kJ.mol -871 -286 -1367 回答下列问题： (1)根据以上数据，计算该反应在298K和100kPa的△H1时，还需补充的数据是 A.HO的汽化热B.CH,CH2OH的汽化热C.CH,COOH的汽化热 已知V1=kec(CH,COOH)c2(H),ve=k是c(CH,CH,OH)c(HO),其中v4、v为止、逆反应 速率，k王、k为速率常数。k:/k运随温度升高（填“增大”、“减小”或不变）。 516 (2)上述反应发生时还伴随有副反应发生，生成少量乙酸乙酯： CH;COOH(g)+CH;CH2OH(g)CH;COOCH2CH(g)+H2O(g)AH2<0 已知：①该副反应的热效应很小：②S表示产物选择性，乙醇、乙酸乙酯选择性表示为： n(亿醇) 2n(亿酸乙酯) s亿醇)-n亿醇+2n乙酸乙雨： S(亿酸乙酯)= n(乙醇)+2n(亿酸乙酯· 当n(H.):n(CH,COOH)=I0:1时，如图表示2.0MPa条件下平衡时S(乙醇)、s(乙酸乙酯)随温 度的变化，以及250℃条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化。250℃下，S(乙醇) 随压强变化的曲线是 。b曲线变化趋势的原因是 温度/℃ 150200250300350400 100. 100 B A 90 E 90 D 80 80 h 201 20 10 10 0 0.00.51.0152.02.53.0 压强MPa A、B、C、D、E五个点中，处于完全相同化学平衡状态的两个点是一。 (3)·定温度、恒容密闭容器中，通入ImolAr(g)2molH(g)、1molCH,COOH(g),初始总压强为 PokPa,同时发生主反应和副反应，t分钟后达到平衡，测得n[H,0(g)]=0.85mol,压强减小20%， 则平衡时S(乙醇)=一；v(H)=一。 5/6