吉林省长春市东北师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

2024-2025学年东北师大附中上学期期末考试 考试说明： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、考号填写在答题纸上。 2.选择题母小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32Mn-55　Fe—56　Cu—64　Ba—137 一、选择题：共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 A. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”：发生的均为化学变化 B. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应 C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：发生了分解反应 2. 符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法正确的是 A. 电离方程式： B. 的电子式： C. 18O的原子结构示意图 D. 与的反应中电子转移的情况如图 3. 化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用，下列说法错误的是 A. 在酱油中加入铁强化剂，有助于减少缺铁性贫血问题的发生 B. 苏打水饮料中由于添加了碳酸钠而使其呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多 C. “北斗三号”卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾 D. 镧的金属氧化物用于制造高能量密度固态电池，镧属于过渡元素 4. 下列分类正确的是 选项 A B C D 强电解质 溶液 弱电解质 HF 离子化合物 共价化合物 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 将通入水中，、、粒子数之和等于 B. 由和组成的混合物中共有个分子，其中的氧原子数为 C. 在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数为 D. 向含有的溶液中通入适量氯气，当有被氧化时，该反应转移电子数目为 6. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是 A. ①中澄清石灰水变浑浊，证明固体X为纯碱 B. ②中脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 C. ③中气球膨胀，证明被NaOH溶液吸收 D. ④中硬质玻璃管内产生白烟，证明可与Na反应 7. 国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为Livermorium，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔因家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。下列叙述不正确的是 A. Lv在元素周期表的位置为第七周期第VIA族 B. 118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子，该过程不属于化学变化 C. Lv元素为非金属元素 D. Lv元素原子的内层电子共有110个 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量的溶液： B. 将二氧化碳通入氯化钙溶液中： C. 稀盐酸去除铁锈： D. 中投入固体： 9. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 的单质与化合比的单质容易 C. M的某种合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. Z在同主族简单氢化物中沸点最高 10. 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 A. 所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B. 所得溶液中含有NA个HCl分子 C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D. 所得溶液的质量分数：w＝ 二、选择题：共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 11. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热发生转化②，加水溶解可转化为 C. 可通过化合反应实现转化③ D. 转化④可用于自来水处理，其原理与明矾净水原理相同 12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，与所在族序数之和等于10，下列说法正确的是 A. X元素最简单氢化物和最高价氧化物的分子结构分别为正四面体形和直线形 B. Y、W和氧元素形成的含氧酸盐中只有一种正盐 C. Z的最高价氧化物的水化物为强酸 D. 的单质有多种同素异形体，均熔点高，硬度大 13. 下列有关实验操作或事实，与相应现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 确定该溶液的溶质为 C 将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入浓度均为的溶液和溶液中 溶液中无明显现象；溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成，能加速破坏铝片表面的氧化膜 D 向溶液中滴入少量稀盐酸 产生无色气体，证明的非金属性比C强 A. A B. B C. C D. D 14. 已知电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①，；②，；③，；④，。下列有关说法不正确的是 A. 可与发生反应： B. 酸化高锰酸钾时可以用硫酸不可以用盐酸 C. 向溶液中加入过量，可观察到黄绿色气体 D. 与酸性反应的离子方程式： 15. 将、组成的混合物投入一定量稀盐酸中，固体完全溶解，收集到气体为标准状况，向反应后溶液中加入溶液时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为 A. (m+1.7)g B. (m+3.4)g C. (m+5.1)g D. (m+6.8)g 16. 某物质结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. 与X、W同主族的元素均可与Y的单质反应生成多种物质 B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的稳定性和沸点均为：Y高于Q D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 17. 将一定量的通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 苛性钾溶液中的质量是 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比是7：3 C. 反应中转移电子的物质的量是 D. 在前后产物不同的主要原因可能是与反应放热 18. 以铁菱镁矿(主要成分是，还含有，)为原料制备的工艺流程如图所示，下列关于该工艺流程的说法错误的是 A. 滤渣1的主要成分为 B. X为过量的溶液 C. “焙烧”过程，与空气反应的化学方程式为 D. 步骤①的操作为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥 19. 反应(氰尿酸)，可制备广谱消毒剂，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A. 按气流从左至右，装置中导管连接顺序为 B. C中溶液可以换为或溶液 C. 当加入时，最多消耗氰尿酸 D. 装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 20. 将一定量的、CO和的混合气体通入盛有足量粉末体积忽略不计的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则原混合气体的平均相对分子质量可能是 A. 36 B. 28 C. 23 D. 20 三、解答题：本题共4小题，共50分。 21. I化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。 （1）中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中核素的含量。该核素原子核内中子数为_____。 （2）中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，将其命名为“嫦娥石”[]。下列关于元素及其化合物说法正确的是_____(填序号)。 a．Ca属于短周期元素 b．原子半径：c．Ca能与冷水反应 d．碱性： II随着原子序数的递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题： （3）X在元素周期表中的位置是_____。 （4）、、的简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号表示)。 （5）x、z、g形成的一种化合物，各原子都满足稳定结构，请写出其结构式_____。 （6）y的简单氢化物可与其最高价氧化物对应水化物发生反应，所得产物中化学键类型为_____(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。 （7）e的单质和d的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子反应方程式为_____。 22. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，现有无色溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。(已知：) 实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示： 实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀6.99g。 （1）由上述实验可以判断，溶液中一定不存在的离子为_____。 （2）实验②中沉淀质量减少的离子方程式_____。 （3）是否存在_____(“是”或“否”)，若存在，则浓度为_____(若答“否”，则此问无需作答)。 （4）D点溶液与下列溶液能大量共存的是_____。 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 23. 钴(Co)及其化合物在工业上有广泛的应用。使用硼氢化钠()为催化剂，可使与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。 （1）写出该反应的离子方程式_____。 （2）硼氢化钠()具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为，含有少量、、等)制取的流程如图： 已知：偏硼酸钠()易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在，回答下列问题： ①写出加快硼精矿溶解速率的措施_____(写一种)。 ②操作1为_____，滤渣主要成分为_____。 ③与固体在一定条件下发生反应1，其化学方程式为：_____ （3）利用如图装置使用尿素[]制备水合肼(，有较强的还原性)。为了得到较高产率的水合肼，将反应温度控制在较低温度下进行，再加入催化剂，调节温度继续反应。 肼的电子式为_____，三颈烧瓶中发生反应生成水合肼和另外两种正盐，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____，滴加的含NaClO的溶液不能过量的原因是_____。 24. 以为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵[，俗名摩尔盐]，物质间转化关系如图所示。 （1）制备时，若过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因可能是_____。 （2）向溶液中加入过量的可制得，同时有气体产生，反应的离子方程式为_____。 （3）摩尔盐比一般的亚铁盐更稳定，是一种重要的定量分析化学试剂。为探究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。 i隔绝空气加热至500℃时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物，硫氧化物，氨气和水蒸气等。 ii遇水剧烈反应生成硫酸。 ①实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀，写出E中与发生反应的化学方程式：_____。 ②实验结束后，装置A中的固体变为红棕色，请补充完整检验该残留固体中是否含或的实验方案：取A中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，_____，说明残留固体中不含FeO或(将试验方案补充完整，提供的试剂有：溶液、氯水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液)。 （4）某小组配制溶液，并用其测定样品的纯度： ①配制溶液需用托盘天平称量_____固体。 ②取样品溶于水，配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。则样品中的纯度为_____%。 ③下列操作，会导致样品纯度测定结果偏大的是_____。 A．配制溶液的容量瓶使用前未干燥 B．配制溶液，定容时俯视刻度线 C．在空气中放置时间较长，溶质部分被氧化 2024-2025学年东北师大附中上学期期末考试 考试说明： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、考号填写在答题纸上。 2.选择题母小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32Mn-55　Fe—56　Cu—64　Ba—137 一、选择题：共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】B 三、解答题：本题共4小题，共50分。 【21题答案】 【答案】（1）1 （2）cd （3）第二周期第IVA族 （4） （5） （6）离子键、极性共价键 （7） 【22题答案】 【答案】（1）、 （2） （3） ①. 是 ②. （4）C 【23题答案】 【答案】（1） （2） ①. 将硼精矿粉碎 ②. 过滤 ③. ④. （3） ①. ②. 1：1 ③. 水合肼具有强还原性，NaClO过量会与水合肼反应，降低水合肼的产率 【24题答案】 【答案】（1）部分转化成 （2） （3） ①. ②. 再加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色未褪去 （4） ①. 19.6 ②. 79 ③. 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